精品解析：贵州省安顺市2025届高三下学期5月高考模拟考试 化学试卷

安顺市2025届高三年级5月底高考模拟考试 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列贵州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A东汉舞蹈陶俑 B南朝铜盏托 C明荷花纹玉壶 D宋龙泉窑划花高足碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态V的价层电子轨道表示式： B. 乙醚的结构式： C. BF3的空间结构：三角锥形 D. PCl3的电子式： 3. 端午节的粽子多种多样，将糯米和咸肉、豆沙、红枣等各种馅料包裹在竹叶中蒸煮即可。下列有关说法错误的是 A. 糯米中的淀粉在酸性条件下可发生水解 B. 咸肉中的油脂属于天然高分子 C. 豆沙中的膳食纤维素可促进胃肠蠕动 D. 红枣中的葡萄糖能与水形成分子间氢键 4. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A. 制备 B. 水热法制备 C. 测定KI溶液的浓度 D. 实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含键的数目为 B. 中含有配位键的数目为 C. 与足量S粉完全反应，转移的电子数为 D. 溶液中，含的数目为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中通入过量的SO2： B. 向K2MnO4溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色： D. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： 8. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Cr的化合价为+3 B. 该物质中C和N均采取sp2杂化 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D. 该物质中Cr的配体有3种 9. X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 是直线形分子 C. 第一电离能： D. 的水溶液具有强酸性 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性 B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐 C 用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO) D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 11. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B. 闭合K2，电极发生还原反应 C. 闭合K1，电极的电极反应式为 D. 闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 12. 我国科学家利用催化加氢获得甲酸。催化氢化的部分反应过程如图甲所示（Bu表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲反应过程中铁的成键数目发生了变化 B. 整个反应过程中存在极性键的断裂和形成 C. 催化加氢制甲酸符合原子经济性 D. 图乙中决速步反应的活化能为 13. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B. 用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C. 采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D. “焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C. 未通入HCl时，两溶液中 D. M点对应的纵坐标为-1.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 –36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 –31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 ④lg2.8≈0.45，lg2≈0.30. 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若“除杂”时溶液中Mn2+的浓度为0.01mol·L-1，则加入NaOH控制pH的范围是___________ (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。 （6）钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图，晶胞边长为a nm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①钨原子的配位数为___________。 ②钨的密度为___________(填含a、NA的计算式)g·cm-3。 17. 水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备H2，回答下列问题： （1）温度为T1 K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)、1mol CO2(g)和1mol H2(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则 ___________。 （2）反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为T1 K时，___________；若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 向1L刚性容器中充入1.0mol CH4(g)和1.9mol H2O(g)，平衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化如图所示，已知CO2的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。 ①表示CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②T1 K下，平衡时，H2(g)的体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 18. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基)。 ②。 回答下列问题： （1）化合物A的系统名称是___________。 （2）A转变为B的反应试剂和条件为___________。 （3）B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。 （4）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （5）F→G反应的化学方程式为___________。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安顺市2025届高三年级5月底高考模拟考试 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列贵州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A东汉舞蹈陶俑 B南朝铜盏托 C明荷花纹玉壶 D宋龙泉窑划花高足碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．东汉舞蹈陶俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，A错误； B．南朝铜盏托由铜合金制成，铜合金属于金属材料，B正确； C．明荷花纹玉壶的原料为玉石，主要成分为硅酸盐类无机非金属物质，不属于金属材料，C错误； D．宋龙泉窑划花高足碗属于瓷器，主要成分为硅酸盐，是无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态V的价层电子轨道表示式： B. 乙醚的结构式： C. BF3的空间结构：三角锥形 D. PCl3的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态V的价层电子轨道表示式为，A错误； B．为二甲醚的结构式，B错误； C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为，为sp2杂化，BF3的空间结构为平面三角形，C错误； D．PCl3中原子均达到8电子结构，D正确； 故选D。 3. 端午节的粽子多种多样，将糯米和咸肉、豆沙、红枣等各种馅料包裹在竹叶中蒸煮即可。下列有关说法错误的是 A. 糯米中的淀粉在酸性条件下可发生水解 B. 咸肉中的油脂属于天然高分子 C. 豆沙中的膳食纤维素可促进胃肠蠕动 D. 红枣中的葡萄糖能与水形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，在酸性条件下水解最终生成葡萄糖，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．膳食纤维不能被人体消化吸收，可促进胃肠蠕动，C正确； D．葡萄糖分子中含有多个羟基，羟基可与水分子形成分子间氢键，D正确； 故选 B。 4. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．键线式中端点和拐点都有一个碳原子，根据“碳四键”原则补H，观察奥司他韦的结构知，一分子含16个C、28个H、4个O及2个N，则其分子式为C16H28O4N2，A错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为1个酯基(-COOCH2CH3中)和1个酰胺基(-NHCOCH3中)，可各消耗1个NaOH，则最多消耗，B错误； C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，该分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，C正确； D．能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体含酚羟基，原分子不饱和度为4(含1个环、1个碳碳双键、2个碳氧双键)；一个苯环的不饱和度为4，则该有机物存在能使溶液显紫色的同分异构体，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A. 制备 B. 水热法制备 C. 测定KI溶液的浓度 D. 实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备应先向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性后再通入，才能吸收足量生成，且极易溶于水，直接通入溶液会发生倒吸，装置不合理，A错误； B．发生水解反应，加热可促进水解完全，装置操作合理，可达到实验目的，B正确； C．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，且滴定操作时左手应控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，装置及操作均错误，C错误； D．为粉末状固体，会从多孔塑料板的孔隙漏下，无法实现固液分离，不能用简易启普发生器实现随开随用制备，装置不合理，D错误； 故选 B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含键的数目为 B. 中含有配位键的数目为 C. 与足量S粉完全反应，转移的电子数为 D. 溶液中，含的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，其中每个Si原子形成4个Si-O键，60g SiO2 的物质的量为1mol，含4mol Si-O键，数目为为，A正确； B．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CO的物质的量无法确定为1 mol，无法计算含有配位键的数目，B错误； C．32g Cu 的物质的量为 0.5 mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.5 ，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算H+的物质的量，D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中通入过量的SO2： B. 向K2MnO4溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色： D. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中通入过量的SO2，生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式应该为，A项错误； B．酸性条件下，K2MnO4发生歧化反应，同时由于二氧化碳过量，生成碳酸氢根离子，相应的离子方程式为：，B项正确； C．向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色是因为发生，蓝色和黄色叠加呈现绿色，C项错误； D．铅酸蓄电池在充电时的阴极反应式为，D项错误； 故选B。 8. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Cr的化合价为+3 B. 该物质中C和N均采取sp2杂化 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D. 该物质中Cr的配体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．由配合物的结构图可知，Cr与3个配位，由元素化合价代数和为零可知，Cr的化合价为＋3价，A项正确； B．吡啶环上的C、N均为sp2杂化，羧基中的C为sp2杂化，所以该物质中C和N均采取sp2杂化，B项正确； C．Cr为24号原子，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，C项正确； D．该物质中Cr的配体只有1种，D项错误； 故选D。 9. X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 是直线形分子 C. 第一电离能： D. 的水溶液具有强酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为不同周期的前四周期主族元素，原子序数依次增大，故X为第一周期主族元素；含的物质灼烧焰色呈紫色，故为；为第三周期主族元素，基态原子p轨道半充满，价电子排布为，即；结合与的原子序数差等于与的原子序数差，计算得的原子序数为，即。 【详解】A．离子半径比较时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，与核外电子排布相同，核电荷数，故半径，为所有离子中半径最大的，故离子半径，A错误； B．为，分子中原子均为杂化，存在两对孤电子对，分子空间结构为折线形，不是直线形，B错误； C．第一电离能同周期从左到右总体增大，同主族从上到下减小，的第一电离能略大于，为活泼碱金属，第一电离能远小于、，故第一电离能，C正确； D．为，与水发生反应，水溶液呈强碱性，D错误； 故选C。 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性 B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐 C 用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO) D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，若气体X能使它褪色，说明X被高锰酸钾氧化，通常体现还原性，而非漂白性，A错误； B．向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，白色粉末消失且产生气泡的也可能是碳酸氢盐和亚硫酸盐，B错误； C．等浓度的NaClO和CH3COONa溶液中，NaClO溶液pH更大，说明NaClO水解程度更大，则对应的HClO的酸性比CH3​COOH弱，即Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，C正确； D．向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞，无明显现象，也可能是盐酸过量，D错误； 故选C。 11. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B. 闭合K2，电极发生还原反应 C. 闭合K1，电极的电极反应式为 D. 闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，闭合K1时，该装置为原电池，Si电极为电池的负极，电极反应为：，为正极，电极反应为：；当闭合K2时，该装置为电解池，Si电极为电解池的阴极，电极反应为：，为阳极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，电极反应式为，电极发生Li+嵌入；闭合，该电池为电解池，电极为电池的阳极，阳极的电极反应式为，电极发生Li+脱嵌，故A正确； B．据分析，闭合K2时是充电过程，即为电解池，电极为阳极，发生氧化反应，故B错误； C．据分析，闭合K1时，电极为正极，电极反应为，故C错误； D．闭合K2，左室电解质中的Li+在阴极上与Si反应生成LixSi，但是右侧Li+会从阳极室穿过锂离子导体膜移动到阴极室，理论上左室电解质质量不变，故D错误； 故答案为A。 12. 我国科学家利用催化加氢获得甲酸。催化氢化的部分反应过程如图甲所示（Bu表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲反应过程中铁的成键数目发生了变化 B. 整个反应过程中存在极性键的断裂和形成 C. 催化加氢制甲酸符合原子经济性 D. 图乙中决速步反应的活化能为 【答案】A 【解析】 【分析】图甲中化合物1为反应催化剂，化合物2、3、4为中间产物，总反应为。图乙为化合物2与水反应的能量变化，该过程包含三个基元步骤，其中活化能最大的步骤为决速步，计算得决速步活化能为。 【详解】A．反应过程中铁的配位成键数目始终为6，未发生变化，A错误； B．反应过程中存在中极性键的断裂，以及甲酸中、等极性键的形成，存在极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应中反应物的原子全部转化为目标产物甲酸，原子利用率为，符合原子经济性，C正确； D．决速步为中间体1转化为过渡态2的基元反应，活化能为，D正确； 故选A。 13. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B. 用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C. 采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D. “焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C. 未通入HCl时，两溶液中 D. M点对应的纵坐标为-1.8 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中曲线Ⅰ、Ⅱ可分别计算出对应的酸的电离平衡常数，、，已知酸性HA>HB，故曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况，A项正确； B．pH=7时，根据电荷守恒可知，通入HCl的NaB溶液中存在，因为，故，B项正确； C．越弱越水解，未通入HCl时，两溶液的pH相等，故，NaA溶液中存在，NaB溶液中存在，NaA溶液中的大于NaB溶液中的，故，C项错误； D．由A项分析得出，M点时将代入，可得，，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 –36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 –31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管 （2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢 （3） ①. 乙醚 ②. 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C （5）82.13 （6）重结晶 【解析】 【分析】制取呋喃甲酸时，先向三颈烧瓶中加入呋喃甲醛，滴加NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min；待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解；将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入乙醚萃取，合并萃取液，得到有机相和水相；向有机相中加入无水硫酸镁固体除水，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂；向水相中滴加浓盐酸，将呋喃甲酸钠转化为呋喃甲酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，弯玻璃管能够平衡气压，使液体顺利流下，仪器b的内管呈球形，为球形冷凝管。 【小问2详解】 实验步骤①中，发生的反应为放热反应，为便于控制反应，需使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，则选择该温度范围的原因是：温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢。 【小问3详解】 呋喃甲醇易溶于乙醚，所以用乙醚作萃取剂；为提高萃取效果，少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率。 【小问4详解】 分离有机相与水相时，需采用分液操作，洗涤有机相时，常在分液漏斗中进行，则需使用的是分液漏斗，故选C。 【小问5详解】 呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故n(呋喃甲酸)，则呋喃甲酸的纯度为。 【小问6详解】 呋喃甲酸难溶于冷水，易溶于热水，而含有的杂质(如氯化钠)在水中的溶解度大，则提纯呋喃甲酸的方法是重结晶。 【点睛】提纯呋喃甲酸时，先溶于热水，然后降温，氯化钠等留在水溶液中，呋喃甲酸结晶析出，再过滤、洗涤、干燥，便可得到纯净的呋喃甲酸晶体。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 ④lg2.8≈0.45，lg2≈0.30. 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若“除杂”时溶液中Mn2+的浓度为0.01mol·L-1，则加入NaOH控制pH的范围是___________ (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。 （6）钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图，晶胞边长为a nm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①钨原子的配位数为___________。 ②钨的密度为___________(填含a、NA的计算式)g·cm-3。 【答案】（1）WO3、SiO2 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子 ②. （5）2.82~8.60 （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】本题主要考查以钨锰矿渣为原料分离得到三种元素的化合物的工艺流程，首先用盐酸对原料进行酸浸，其中WO3、SiO2和盐酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价钪离子，同时可能含有二价和三价铁离子，用P204萃取后分别处理可以得到氧化钪和碳酸锰，以此解题。 【小问1详解】 根据碱浸“沉淀1”后所得溶液再“沉钨”，分析“沉淀1”中含有W元素，且二氧化硅与盐酸不反应，故“沉淀1”的主要成分是SiO2、WO3； 【小问2详解】 结合已知①P204的萃取机理：可知，使“有机相2”中的P204萃取剂再生，最好选择酸性物质，再结合酸浸时使用的是盐酸，则此时最好选择盐酸； 【小问3详解】 萃取时生成R3Sc，用氢氧化钠沉钪，则“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为； 【小问4详解】 原料中含有铁的氧化物，为了除去铁，需要将二价铁氧化三价铁，同时氧化后进一步处理得到碳酸锰，为了不引入杂质则可以选择二氧化锰作为氧化剂，故答案为：提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子；； 【小问5详解】 常温下，由Fe3+完全沉淀时的浓度及Fe(OH)3的溶度积常数可知，，则，，因为溶液中，为了不使Mn2+沉淀，根据，可得，所以，pH<8.60，则控制pH的范围是； 【小问6详解】 ①由图可知，该晶体中钨原子位于顶点和面心位置，则其配位数为8； ②根据均摊法，每个晶胞中含W原子的个数为，由密度计算公式可知，。 17. 水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备H2，回答下列问题： （1）温度为T1 K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)、1mol CO2(g)和1mol H2(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则 ___________。 （2）反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为T1 K时，___________；若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 向1L刚性容器中充入1.0mol CH4(g)和1.9mol H2O(g)，平衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化如图所示，已知CO2的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。 ①表示CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②T1 K下，平衡时，H2(g)的体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 【答案】（1）-41.1kJ·mol-1 （2） ①. 4 ②. 增大 ③. 增大 ④. 减小 （3） ①. L1 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 恒温恒容时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)、1mol CO2(g)和1mol H2(g)，两个容器中的反应为量相等的等效平衡，则平衡两个容器中达到相同的平衡，结合题意可知，甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则   ； 【小问2详解】 结合题给信息可知，在容积充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，该反应的焓变，则参加反应的CO和H2O为mol，生成的CO2和H2为mol，剩余的CO和H2O为mol，设容器体积为vL，则； 【小问3详解】 ①三个反应为吸热反应，甲烷的平衡转化率随温度升高而增大，且CO和CO2的选择性之和为100%，故L1代表CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线； ②向1L刚性容器中充入1.0mol CH4(g)和1.9mol H2O(g)，T1K下，反应达到平衡时，CH4的转化率为80%，CO和CO2的选择性均为50%，故容器中CO和CO2的物质的量均为0.4mol，CH4的物质的量为0.2mol，设平衡时容器中的H2和H2O的物质的量分别为amol，bmol，根据氢原子和氧原子守恒分别列等式可得4+3.8=2a+2b+0.2×4、1.9=0.4+0.8+b，联立求解得a=2.8、b=0.7，故容器中气体的总物质的量为0.2+0.4+0.4+0.7+2.8=4.5(mol)，H2(g)的体积分数为，将各物质的物质的量分数代入反应Ⅲ的平衡常数表达式可得。 18. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基)。 ②。 回答下列问题： （1）化合物A的系统名称是___________。 （2）A转变为B的反应试剂和条件为___________。 （3）B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。 （4）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （5）F→G反应的化学方程式为___________。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）4-异丙基硝基苯 （2）Br2、FeBr3(或Br2、Fe粉) （3） ①. 还原反应 ②. 碳溴键、氨基 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】由B()与D()的结构简式及C的分子式，可推出C的结构简式为；根据已知条件，可推出Q含—NH2，再结合Q的分子式和H的结构简式()，可知Q的结构简式为，G的结构简式为；H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，对比H和I的结构简式，可得到M的结构简式为，由此解题。 【小问1详解】 由A的结构简式可知其名称为4-异丙基硝基苯； 【小问2详解】 A()转变为B()为溴原子取代苯环上的氢原子，故反应为在FeBr3催化下，A与Br2反应生成B； 【小问3详解】 B()→C()，官能团由—NO2转化为—NH2，发生还原反应，C含有的官能团名称为碳溴键、氨基； 【小问4详解】 由分析知，M的结构简式为； 【小问5详解】 Q的结构简式为NH2，G的结构简式为，由此写出化学方程式为； 【小问6详解】 L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，即L除苯环外还有一个—CHO、一个—Cl、两个饱和碳原子，由于L的同分异构体的苯环上只有一个取代基且含有手性碳原子，所以满足条件的结构有，共4种；其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $