贵州省安顺市2025届高三下学期5月高考模拟考试 化学试卷

安顺市2025届高三年级5月底高考模拟考试 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往、交流、交融。下列贵州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 A东汉舞蹈陶俑 B南朝铜盏托 C明荷花纹玉壶 D宋龙泉窑划花高足碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态V的价层电子轨道表示式： B. 乙醚的结构式： C. BF3的空间结构：三角锥形 D. PCl3的电子式： 3. 端午节的粽子多种多样，将糯米和咸肉、豆沙、红枣等各种馅料包裹在竹叶中蒸煮即可。下列有关说法错误的是 A. 糯米中的淀粉在酸性条件下可发生水解 B. 咸肉中的油脂属于天然高分子 C. 豆沙中的膳食纤维素可促进胃肠蠕动 D. 红枣中的葡萄糖能与水形成分子间氢键 4. 奥司他韦是治疗甲流和乙流最为常用的特效药，其结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 最多消耗 C. 分子中有3个手性碳原子 D. 不存在能使溶液显紫色的同分异构体 5. 下列实验装置正确且能达到对应目的的是 A. 制备 B. 水热法制备 C. 测定KI溶液的浓度 D. 实验室随开随用制 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含键的数目为 B. 中含有配位键的数目为 C. 与足量S粉完全反应，转移的电子数为 D. 溶液中，含的数目为 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中通入过量的SO2： B. 向K2MnO4溶液中通入过量CO2： C. 向CuSO4溶液中加入浓盐酸，溶液变为绿色： D. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： 8. 某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Cr的化合价为+3 B. 该物质中C和N均采取sp2杂化 C. 基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D. 该物质中Cr的配体有3种 9. X、Y、Z、W是位于不同周期的前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，且Y与X两种元素原子序数的差值等于Z、Y两种元素原子序数的差值，Z元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，含W元素的物质灼烧时焰色呈紫色。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 是直线形分子 C. 第一电离能： D. 的水溶液具有强酸性 10. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X 溶液褪色 气体X具有漂白性 B 向某白色粉末中滴加适量稀盐酸 白色粉末消失，产生气泡 白色粉末是碳酸盐 C 用pH计测定等浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH较大 Ka(CH3COOH)>Ka(HClO) D 向稀盐酸与NaOH反应后的溶液中滴加无色酚酞 溶液无明显现象 盐酸与NaOH恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 11. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B. 闭合K2，电极发生还原反应 C. 闭合K1，电极的电极反应式为 D. 闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 12. 我国科学家利用催化加氢获得甲酸。催化氢化的部分反应过程如图甲所示（Bu表示丁基），其中化合物2与水反应生成化合物3和过程中的能量变化如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲反应过程中铁的成键数目发生了变化 B. 整个反应过程中存在极性键的断裂和形成 C. 催化加氢制甲酸符合原子经济性 D. 图乙中决速步反应的活化能为 13. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B. 用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C. 采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D. “焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 14. 常温下，分别向体积和pH均相等的NaA和NaB溶液中通入HCl气体，溶液中或随pH的变化关系如图所示，已知酸性：HA>HB。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随溶液pH的变化情况 B. pH=7时，通入HCl的NaB溶液中存在： C. 未通入HCl时，两溶液中 D. M点对应的纵坐标为-1.8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ.反应原理：2 Ⅱ.实验装置： Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 –36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 –31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ.实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 16. 某钨锰矿渣(主要成分为WO3、MnO、Sc2O3、SiO2及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知：①P204的萃取机理：。 ②当溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。 ③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Ksp 2.8×10-39 4.9×10-17 1.6×10-13 ④lg2.8≈0.45，lg2≈0.30. 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。 （3）“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。 （4）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若“除杂”时溶液中Mn2+的浓度为0.01mol·L-1，则加入NaOH控制pH的范围是___________ (溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)。 （6）钨主要用于制作特种合金钢、灯丝和高速切削工具等，用氢气在高温下还原氧化钨可得到单质钨，钨的体心立方晶胞结构如图，晶胞边长为a nm。设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①钨原子的配位数为___________。 ②钨的密度为___________(填含a、NA的计算式)g·cm-3。 17. 水煤气变换反应[ ]与甲烷重整反应均可制备H2，回答下列问题： （1）温度为T1 K时，在容积相等的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入1mol CO(g)和1mol H2O(g)、1mol CO2(g)和1mol H2(g)，反应均达到平衡后，测得甲容器放出27.4kJ的能量，乙容器吸收13.7kJ的能量，则 ___________。 （2）反应为基元反应，其正、逆反应速率分别表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数。则温度为T1 K时，___________；若升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________，___________。 （3）利用甲烷作为原料制备氢气所涉及的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 向1L刚性容器中充入1.0mol CH4(g)和1.9mol H2O(g)，平衡时甲烷的转化率及CO(g)和CO2(g)的选择性随温度的变化如图所示，已知CO2的选择性(各物质的量均为平衡时的量)。 ①表示CH4(g)平衡转化率随温度变化的曲线为___________(填“L1”“L2”或“L3”)。 ②T1 K下，平衡时，H2(g)的体积分数为___________(列计算式即可，下同)；反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________(是以各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的平衡常数)。 18. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基)。 ②。 回答下列问题： （1）化合物A的系统名称是___________。 （2）A转变为B的反应试剂和条件为___________。 （3）B→C的反应类型为___________，C含有的官能团名称为___________。 （4）H与M反应生成I的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （5）F→G反应的化学方程式为___________。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 安顺市2025届高三年级5月底高考模拟考试 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管 （2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢 （3） ①. 乙醚 ②. 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C （5）82.13 （6）重结晶 【16题答案】 【答案】（1）WO3、SiO2 （2）盐酸 （3） （4） ①. 提高了MnCO3的产量且不引入新的金属离子 ②. （5）2.82~8.60 （6） ①. 8 ②. 【17题答案】 【答案】（1）-41.1kJ·mol-1 （2） ①. 4 ②. 增大 ③. 增大 ④. 减小 （3） ①. L1 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）4-异丙基硝基苯 （2）Br2、FeBr3(或Br2、Fe粉) （3） ①. 还原反应 ②. 碳溴键、氨基 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $