精品解析：2026年福建福州市仓山区实验中学金山分校中考适应性训练化学试卷

2026年福州市仓山区实验中学金山分校中考适应性训练 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Si－28 S－32 Fe－56 Cl－35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常接触到“铁强化酱油”和“富硒鸡蛋”等物品，这里的铁和硒指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 2. 下列氢能相关研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 新型高效制氢催化剂的研发 B. 氢燃料电池电极材料的合成 C. 氢能产业政策与试点布局规划 D. 氢气储存材料的制备与性能测试 3. 如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A. 不锈钢滤网属于非金属材料 B. 活性炭可去除水中的和 C. 图示净水过程发生化学变化 D. 出水口所得的水为混合物 4. 下列有关化肥的叙述，正确的是 A. 为使作物根系发达可适量施用磷肥 B. 施用化肥越多，农作物产量越高 C. 含有营养元素氮和硫，属于复合肥料 D. 施用化肥一定会引起土壤污染 5. 得益于量子计算机的发展，国外科学家团队对进行原子级“雕刻”得到新物质“半莫比乌斯碳环分子”。下列关于的说法中，正确的是 A. 分子中含有氯分子（） B. 分子中碳、氯元素的质量比为13∶2 C. 从到发生的是物理变化 D. 与反应可生成碳的氧化物 6. 过氧化钙（）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气并生成一种微溶于水的碱，是一种优良的供氧剂。下列关于的说法中，错误的是 A. 可用来为家庭鱼缸供氧 B. 可露置于空气中长期保存 C. 可用来改良酸性土壤 D. 不慎沾到皮肤上，可用水冲洗 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 闻气体气味 D. 取用锌粒 8. “艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内（如图所示），艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让艾条燃烧更充分，从而提高温灸的温度 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 9. 我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银铅块是合金，属于混合物 B. PbO是金属氧化物 C. 灰吹法炼银过程只涉及化学变化 D. 铅的化学性质比银活泼 10. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 该反应中N的化合价均升高 B. NO不可以转化为 C. 过程中需要不断添加含铁化合物 D. 上述技术的使用能避免硝酸型酸雨的形成 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）如图为锌元素的信息，下列说法错误的是________（填序号）。 a．锌的相对原子质量为65.38g b．锌的原子序数为30 c．锌原子核外有四层电子 d．锌原子在反应中易失去电子 （2）微量元素对人体健康有重要作用，但也不能过度进补。体内锌过量时会抑制铁的吸收，若长此以往，易引起________。 （3）氧化锌（ZnO）中锌元素的化合价为________。 （4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，起抑菌作用的有效成分可能是________。（填序号） a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质 （5）药效高低与有效成分含量相关。碳酸锌（）的抑菌活性低于相同质量的氧化锌（ZnO），可能的原因是________。 12. 福建盛产茶叶，茶文化源远流长，而承载茶汤的壶自然也成为文化长河中一颗温润的明珠，凝结着匠心，紫砂壶尤其如此。 Ⅰ．茶汤的壶 （1）紫砂壶之所以独特，主要在于壶身具有双气孔结构（开口气孔、闭口气孔）。双气孔显微结构如图1。 ①紫砂壶泡的茶，其苦涩味比普通陶瓷壶淡许多，原因是开口气孔结构具有________紫砂壶壶身的闭口气孔结构使得它的保温性能更好。 ②泡茶时茶壶中的茶漏可将茶叶和茶水分离，起到________作用。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。 （2）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： ，X的化学式为________。 Ⅱ．茶壶的汤 水是决定茶汤品质的关键因素之一。有的茶叶适合用纯净水冲泡，有的则适合用矿物质水冲泡。某品牌矿泉水简易生产流程如图2所示。 （3）图2中沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________；灌装前通入臭氧的目的是________。 （4）利用膜法净水的主要过程如图3所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 13. 工业上以为原料制氢的方法有多种。 【方法一】甲烷重整制氢：高温下，与发生催化重整反应制得和CO，再通过降温使CO液化，分离出。与在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。 【方法二】甲烷裂解制氢：高温下，在液态金属催化剂催化下裂解生成和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如图2所示。 （1）甲烷重整制氢。 ①写出与高温催化重整制氢气的化学方程式：________； ②与催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图1分析，原因可能是___________； ③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为，该反应前后碳元素化合价发生变化：中的碳的化合价________（填“降低”或“升高”）。 （2）甲烷裂解制氢。 ①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是___________； ②与与重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有___________（写一条即可）。 14. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A. B. C. D. （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C.三组实验中放入的氢棒数量一样多 D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 15. 甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度/℃ 20 25 40 60 80 甘露醇的溶解度/g 18.5 25 35 64 115 氯化钠的溶解度/g 35.9 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）在20～80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 （2）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 （3）有一份含有110g甘露醇和15g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 ①溶液a中的溶质有________种。 ②20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是____________。 （4）甘露醇注射液（20％的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 ①有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20％（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 ②甘露醇注射液用于静脉注射时，若有固体或者液体温度超过36℃，则会对人体造成伤害，因此使用时要格外注意。冬天（室温10℃）为了方便快捷使用20％的甘露醇注射液进行静脉注射，甘露醇注射液应怎么储存？请你写出一条合理储存的方法________。注射过程中应该采取________措施，防止甘露醇结晶析出。 16. 金属资源有限，回收利用既能节约金属资源，也能节约能源。小蜀同学喝完了一瓶碳酸饮料后，对其易拉罐材质产生了兴趣，进行了如下跨学科实践学习。 Ⅰ．垃圾分类：厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。 （1）易拉罐属于垃圾分类中的________。 Ⅱ．探秘易拉罐主要成分，市面上易拉罐的材质主要是铝和马口铁两种。 （2）铝制的易拉罐材质较软，有易变形的缺点，但如果罐内装入的是啤酒或可乐等含有碳酸的饮料，这一缺点就迎刃而解，原因是________。 Ⅲ．易拉罐中金属回收 方案一回收流程： 方案二回收流程： （3）方案一回收流程中涉及的反应的化学方程式_____________（写一个），该反应涉及金属的活动性强弱为_____________。 （4）从资源的角度出发，方案一的回收流程在实际操作上存在缺点___________，改进回收流程，方案2的优点_______________。 Ⅳ．垃圾分类，保护环境 （5）我为生活垃圾分类回收献计献策___________。（写一条即可） 17. 硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为，化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。 资料3：还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中________点（填字母）所对应的物质是。 Ⅰ．探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。将产生的气体通入图2的装置________（选②或③）。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解：再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡，请设计实验验证________。（写出实验设计与实验现象） Ⅱ．探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应后期（C点以后）反应的化学方程式____________________。 ②的通入量控制在________点时，使得产量最高。 18. 氢氟酸（HF）是一种有剧毒的弱酸，但它是现代工业中许多关键工艺的核心原料，有工业味精之称。例如与日常生活息息相关的芯片，其制造过程就离不开HF。HF常用于清洁硅片，其反应原理为。若一次清洗中生成了，求参与反应的HF的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年福州市仓山区实验中学金山分校中考适应性训练 化学试题 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Si－28 S－32 Fe－56 Cl－35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常接触到“铁强化酱油”和“富硒鸡蛋”等物品，这里的铁和硒指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】生活中常接触到“铁强化酱油”和“富硒鸡蛋”等物品，这里的“铁和硒”是存在的元素，与具体形态无关。 2. 下列氢能相关研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 新型高效制氢催化剂的研发 B. 氢燃料电池电极材料的合成 C. 氢能产业政策与试点布局规划 D. 氢气储存材料的制备与性能测试 【答案】C 【解析】 【详解】研发新型制氢催化剂、合成氢燃料电池电极材料、制备氢气储存材料并测试性能，均涉及新物质研发或物质性质研究，属于化学研究范畴。氢能产业政策与试点布局规划属于产业宏观规划类内容，不涉及物质相关的化学研究，不属于化学研究范畴。故选C。 3. 如图所示为某品牌净水器的净水示意图。超滤膜能有效除去液体中微小的不溶性杂质。下列说法正确的是 A. 不锈钢滤网属于非金属材料 B. 活性炭可去除水中的和 C. 图示净水过程发生化学变化 D. 出水口所得的水为混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.不锈钢是铁合金，属于金属材料，因此A错误。 B.活性炭具有疏松多孔结构，仅能吸附水中的色素和异味，无法除去可溶性的、，因此B错误。 C.图示净水过程仅为过滤、吸附操作，均无新物质生成，属于物理变化，因此C错误。 D.该净水装置无法除去水中的可溶性杂质，因此出水口所得的水仍为混合物，因此D正确。 4. 下列有关化肥的叙述，正确的是 A. 为使作物根系发达可适量施用磷肥 B. 施用化肥越多，农作物产量越高 C. 含有营养元素氮和硫，属于复合肥料 D. 施用化肥一定会引起土壤污染 【答案】A 【解析】 【详解】A.磷肥的核心作用包括促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，表述正确。 B.化肥需合理施用，过量施用会造成土壤板结、水体富营养化，反而可能导致作物减产，并非用量越多产量越高，表述错误。 C.复合肥料指同时含有氮、磷、钾三种核心营养元素中两种及以上的化肥，仅含氮一种核心营养元素，属于氮肥，硫不属于化肥的核心营养元素，表述错误。 D.只要按规范合理施用化肥，不会引发土壤污染，“一定”的表述过于绝对，错误。 5. 得益于量子计算机的发展，国外科学家团队对进行原子级“雕刻”得到新物质“半莫比乌斯碳环分子”。下列关于的说法中，正确的是 A. 分子中含有氯分子（） B. 分子中碳、氯元素的质量比为13∶2 C. 从到发生的是物理变化 D. 与反应可生成碳的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A.属于纯净物，其分子仅由碳原子、氯原子构成，不含独立的分子，选项错误。 B.碳、氯元素的质量比为，选项错误。 C.反应前后分子种类改变、有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 D.含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其与反应可生成碳的氧化物，选项正确。 6. 过氧化钙（）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢放出氧气并生成一种微溶于水的碱，是一种优良的供氧剂。下列关于的说法中，错误的是 A. 可用来为家庭鱼缸供氧 B. 可露置于空气中长期保存 C. 可用来改良酸性土壤 D. 不慎沾到皮肤上，可用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化钙在水中可缓慢释放氧气，能持续为水体补氧，可作为家庭鱼缸供氧剂，说法正确。 B.过氧化钙在潮湿空气中会发生反应变质，因此不能露置于空气中长期保存，说法错误。 C.反应生成的是弱碱性物质，可中和土壤酸性，用于改良酸性土壤，说法正确。 D.过氧化钙难溶于水，反应产物无强腐蚀性，不慎沾到皮肤上可用大量水冲洗，说法正确。 7. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积 C. 闻气体气味 D. 取用锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数会导致测量值偏小，操作错误。 C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，可防止吸入过量有毒气体，操作正确。 D.取用块状固体锌粒时，应先将试管横放，将固体放在试管口后缓慢竖起试管，图中直接竖直投放易砸破试管底部，操作错误。 8. “艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内（如图所示），艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让艾条燃烧更充分，从而提高温灸的温度 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A.艾条具有可燃性，属于可燃物，表述正确。 B.调大风口可增加氧气通入量，氧气充足能让艾条燃烧更充分，放热更多，可提高温灸温度，表述正确。 C.铜具有良好的导热性，可将艾条燃烧的热量导出用于热敷，表述正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。关闭风口使艾条熄灭的原理是隔绝氧气，不是降低艾条的着火点，表述错误。 9. 我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是 A. 银铅块是合金，属于混合物 B. PbO是金属氧化物 C. 灰吹法炼银过程只涉及化学变化 D. 铅的化学性质比银活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物，银铅块是银和铅熔合的合金，属于混合物，说法正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由金属元素铅和氧元素组成，属于金属氧化物，说法正确。 C.灰吹法炼银过程中，银熔于铅形成银铅块的过程只有物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化；铅氧化为的过程有新物质生成，属于化学变化，因此过程同时涉及物理变化和化学变化，并非只涉及化学变化，说法错误。 D.焙烧时铅被氧化而银未被氧化，说明铅更易与氧气反应，化学性质比银活泼，说法正确。 10. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 该反应中N的化合价均升高 B. NO不可以转化为 C. 过程中需要不断添加含铁化合物 D. 上述技术的使用能避免硝酸型酸雨的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A.在中为价，根据化合物中正负化合价代数和，则为价，在中的化合价为，化合价升高；在中为价，则为价，反应后生成，化合价降低，的化合价有升高也有降低，选项错误。 B.常温下即可和反应生成，选项错误。 C.反应过程中和循环转化，含铁化合物作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要不断添加，选项错误。 D.硝酸型酸雨的成因是等氮氧化物和、水反应生成硝酸，该技术将转化为无毒的，可以避免硝酸型酸雨的形成，选项正确。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。 （1）如图为锌元素的信息，下列说法错误的是________（填序号）。 a．锌的相对原子质量为65.38g b．锌的原子序数为30 c．锌原子核外有四层电子 d．锌原子在反应中易失去电子 （2）微量元素对人体健康有重要作用，但也不能过度进补。体内锌过量时会抑制铁的吸收，若长此以往，易引起________。 （3）氧化锌（ZnO）中锌元素的化合价为________。 （4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，起抑菌作用的有效成分可能是________。（填序号） a．锌分子 b．锌元素 c．锌单质 （5）药效高低与有效成分含量相关。碳酸锌（）的抑菌活性低于相同质量的氧化锌（ZnO），可能的原因是________。 【答案】（1）a （2） 缺铁性贫血（或贫血） （3） +2价 （4）b （5） 相同质量的碳酸锌中锌元素质量分数低于氧化锌，有效成分含量更少 【解析】 【小问1详解】 a.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略，不是g，说法错误； b.元素周期表左上角数字为原子序数，锌原子序数为30，说法正确； c.由原子结构示意图可知锌核外有4层电子，说法正确； d.锌原子最外层电子数为2，反应中易失去电子，说法正确。 【小问2详解】 铁是合成血红蛋白的必需元素，铁吸收被抑制会引起缺铁性贫血。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，ZnO中O为-2价，设Zn的化合价为x。得：。 【小问4详解】 三种物质均为化合物，不含锌分子、锌单质，共同含有锌元素，故填：锌元素。 【小问5详解】 根据物质组成分析得知：起抑菌作用的有效成分是锌元素。ZnO相对分子质量为，相对分子质量为，中锌的质量分数大于锌的质量分数，相同质量的中锌元素质量大于，因此的抑菌活性更低。 12. 福建盛产茶叶，茶文化源远流长，而承载茶汤的壶自然也成为文化长河中一颗温润的明珠，凝结着匠心，紫砂壶尤其如此。 Ⅰ．茶汤的壶 （1）紫砂壶之所以独特，主要在于壶身具有双气孔结构（开口气孔、闭口气孔）。双气孔显微结构如图1。 ①紫砂壶泡的茶，其苦涩味比普通陶瓷壶淡许多，原因是开口气孔结构具有________紫砂壶壶身的闭口气孔结构使得它的保温性能更好。 ②泡茶时茶壶中的茶漏可将茶叶和茶水分离，起到________作用。实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是________。 （2）紫砂壶的原料是黏土，烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括： ，X的化学式为________。 Ⅱ．茶壶的汤 水是决定茶汤品质的关键因素之一。有的茶叶适合用纯净水冲泡，有的则适合用矿物质水冲泡。某品牌矿泉水简易生产流程如图2所示。 （3）图2中沉淀池中往往加入明矾，明矾的作用为________；灌装前通入臭氧的目的是________。 （4）利用膜法净水的主要过程如图3所示。超滤膜的孔径________（填“大于”或“小于”）蛋白质的粒子直径。 【答案】（1） ①. 吸附性 ②. 过滤 ③. 引流 （2） （3） ①. 吸附水中悬浮的杂质，加速杂质沉降 ②. 杀菌消毒 （4）小于 【解析】 【小问1详解】 ① 开口气孔的结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附茶汤中产生苦涩味的物质； ② 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，茶漏实现固体茶叶和液体茶水的分离起到过滤作用。实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前原子总数：1个Ca、1个C、1个Si、5个O；反应后原子总数（X除外）：1个Ca、1个Si、3个O，因此X中含1个C、2个O，其化学式为。 【小问3详解】 明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质更快沉降；臭氧具有强氧化性，可杀灭水中的微生物，起到杀菌消毒的作用。 【小问4详解】 由图3可知，蛋白质粒子无法通过超滤膜，水分子、离子可以通过，大分子、蛋白质的分子不能通过超滤膜，说明超滤膜的孔径小于蛋白质的粒子直径。 13. 工业上以为原料制氢的方法有多种。 【方法一】甲烷重整制氢：高温下，与发生催化重整反应制得和CO，再通过降温使CO液化，分离出。与在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。 【方法二】甲烷裂解制氢：高温下，在液态金属催化剂催化下裂解生成和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如图2所示。 （1）甲烷重整制氢。 ①写出与高温催化重整制氢气的化学方程式：________； ②与催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图1分析，原因可能是___________； ③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为，该反应前后碳元素化合价发生变化：中的碳的化合价________（填“降低”或“升高”）。 （2）甲烷裂解制氢。 ①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是___________； ②与与重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有___________（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. 反应生成的碳单质附着在催化剂表面，减小了催化剂与反应物的接触面积 ③. 降低 （2） ①. 使甲烷以小气泡的形式进入液态金属催化剂，增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. 制得的氢气更纯净（或产物易分离、可得副产品炭黑，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题干信息：甲烷重整制氢：高温下，与发生催化重整反应生成和，化学方程式略。 ②由微观示意图可知，反应过程中生成碳单质，附着在催化剂表面阻碍反应物与催化剂接触，导致催化效率下降。 ③中C为+4价，生成物中C为+2价，碳元素化合价降低。 【小问2详解】 ①带孔隙的不锈钢管可将通入的甲烷以小气泡形式进入液态催化剂，增大与液态催化剂的接触面积，使反应更加充分。 ②甲烷裂解制氢仅生成和炭黑，无其他气体杂质，使制得的氢气更纯净，炭黑可作为副产品回收，合理即可。 14. 富氢水是含有微量氢分子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。 （1）若富氢水中水分子的图示为“”，下列可表示氢分子的是_____。 A. B. C. D. （2）制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。 I.充气法 ①加压，可使氢气在水中的溶解度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离。根据表格推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。 物质 H2 杂质气体 分子直径(nm) 0.29 0.38 Ⅱ.电解水法 利用如图的水杯电解水可制得富氢水。 ①打开电源后，水杯中的水发生反应的化学方程式是______。 ②负极电解片上产生的气体是______。 Ⅲ.氢棒(有效成分：Mg)制气法 反应原理：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。(已知：Mg(OH)2难溶于水) ①为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图所示。下列说法正确的是______。 A.相同时间，富氢水中含氢量随温度升高而下降 B.相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升 C.三组实验中放入的氢棒数量一样多 D.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化 ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______；解决的方法有______。(一个即可) 【答案】（1）C （2） ①. 增大 ②. ③. ④. 氢气 ⑤. C ⑥. 生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行 ⑦. 用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒 【解析】 【小问1详解】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则表示氢原子，表示氧原子，氢分子是由两个氢原子构成的双原子分子，则表示氢分子，故选：B； 【小问2详解】 I.①气体的溶解度随压强增大而增大，因此加压可使氢气在水中的溶解度增大； ②要通过金属薄膜将H2与杂质气体分离，薄膜的孔径需要大于H2分子直径（0.29nm），同时小于杂质气体分子直径（0.38nm），因此孔径D的范围是； Ⅱ.①水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； ②由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，负极电解片上产生的气体是氢气； Ⅲ.①A、由图可知，相同时间，温度越高，氢含量越高，故选项错误； B、相同温度下，氢含量随反应时间延长先上升，达到峰值后不再变化（不是持续上升），故选项错误； C、该实验为探究性实验，应采用控制变量法，故放入的氢棒数量应相同，故选项正确； D、由图可知，无法判断10h后，富氢水中含氢量是否发生变化，故选项错误； 故选：C； ②氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是生成的难溶于水的氢氧化镁覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步进行；解决的方法：用砂纸打磨氢棒或者用醋酸清洗氢棒。 15. 甘露醇是一种白色针状晶体，从海带中提取的甘露醇中含有少量氯化钠，根据下表所示的溶解度数据，提纯甘露醇。 温度/℃ 20 25 40 60 80 甘露醇的溶解度/g 18.5 25 35 64 115 氯化钠的溶解度/g 35.9 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）在20～80℃范围内，溶解度随温度变化更明显的是________。 （2）40℃时，甘露醇的溶解度为________g。 （3）有一份含有110g甘露醇和15g氯化钠的样品，按下图所示的流程进行提纯。 ①溶液a中的溶质有________种。 ②20℃下，溶液b是氯化钠的________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ③固体c是甘露醇，其表面有少量氯化钠溶液，可通过洗涤除去，洗涤时应使用________（选填“冷水”或“热水”），理由是____________。 （4）甘露醇注射液（20％的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。 ①有一袋密封的甘露醇注射液存放在20℃的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体。此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20％（选填“大于”“小于”或“等于”）。请解释该条件下溶液析出晶体原因________________。 ②甘露醇注射液用于静脉注射时，若有固体或者液体温度超过36℃，则会对人体造成伤害，因此使用时要格外注意。冬天（室温10℃）为了方便快捷使用20％的甘露醇注射液进行静脉注射，甘露醇注射液应怎么储存？请你写出一条合理储存的方法________。注射过程中应该采取________措施，防止甘露醇结晶析出。 【答案】（1） 甘露醇 （2） 35 （3） ①. 2 ②. 不饱和 ③. 冷水 ④. 冷水中甘露醇溶解度小，可减少洗涤时甘露醇的损耗，同时能溶解除去表面的氯化钠 （4） ①. 小于 ②. 20℃时甘露醇的溶解度为18.5g，该温度下其饱和溶液溶质质量分数约为15.6%，小于20%，因此会析出晶体 ③. 储存在20℃~36℃的恒温环境中 ④. 注射时适当加热保持注射液温度介于25℃~36℃，确保注射液中无固体（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 对比溶解度数据，20~80℃范围内甘露醇溶解度从18.5g升高到115g，变化幅度远大于氯化钠，故填：甘露醇。 【小问2详解】 查阅表格，40℃时甘露醇的溶解度为35g。 【小问3详解】 ①80℃时，100g水最多可溶解115g甘露醇、38.4g氯化钠，样品中110g甘露醇和15g氯化钠都能完全溶解，故溶液a有2种溶质。 ②20℃时氯化钠溶解度为35.9g，100g水中仅溶解15g氯化钠，未达到饱和状态，故填：不饱和。 ③甘露醇溶解度随温度降低明显减小，冷水中溶解度小，洗涤时甘露醇损失少； 氯化钠溶解度受温度影响小，冷水可溶解表面的氯化钠杂质，因此选择冷水洗涤。 【小问4详解】 ①饱和溶液的溶质质量分数=。20℃时甘露醇饱和溶液的溶质质量分数，小于20%； 因为配制好的20％的甘露醇水溶液温度降低，溶解度减小，因此析出晶体。 ②25℃时，甘露醇的溶解度是25g，该温度下甘露醇饱和溶液的溶质质量分数=，储存时控制温度在25℃~36℃之间，既可以避免结晶，也不会超过安全温度； 注射时保持注射液温度介于25℃~36℃，确保注射液中无固体（合理即可）。 16. 金属资源有限，回收利用既能节约金属资源，也能节约能源。小蜀同学喝完了一瓶碳酸饮料后，对其易拉罐材质产生了兴趣，进行了如下跨学科实践学习。 Ⅰ．垃圾分类：厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾。 （1）易拉罐属于垃圾分类中的________。 Ⅱ．探秘易拉罐主要成分，市面上易拉罐的材质主要是铝和马口铁两种。 （2）铝制的易拉罐材质较软，有易变形的缺点，但如果罐内装入的是啤酒或可乐等含有碳酸的饮料，这一缺点就迎刃而解，原因是________。 Ⅲ．易拉罐中金属回收 方案一回收流程： 方案二回收流程： （3）方案一回收流程中涉及的反应的化学方程式_____________（写一个），该反应涉及金属的活动性强弱为_____________。 （4）从资源的角度出发，方案一的回收流程在实际操作上存在缺点___________，改进回收流程，方案2的优点_______________。 Ⅳ．垃圾分类，保护环境 （5）我为生活垃圾分类回收献计献策___________。（写一条即可） 【答案】（1）可回收垃圾 （2）碳酸型饮料中含有大量的二氧化碳气体，罐内的压强大，可以承受外部压强，避免易拉罐变形 （3） ①. 或 ②. 或（与上空对应） （4） ①. 使用硫酸亚铁、镁等药品，成本较高；加入硫酸亚铁、镁的量较难控制 ②. 利用磁铁吸引，不需要额外加化学试剂 （5）补足、补全垃圾分类回收桶；加强垃圾分类回收重要信息宣传，从思想上改变多年混装垃圾习惯；加强生活垃圾分类回收知识的普及和宣讲 【解析】 【小问1详解】 易拉罐是由金属制成的，金属属于可回收利用的材料，所以易拉罐属于可回收垃圾； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 方案一中涉及的反应有铝和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，化学方程式为：；镁和硫酸铝反应生成铝和硫酸镁，化学方程式为：； 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由铝和硫酸亚铁能发生反应可知，由镁和硫酸铝能发生反应可知Mg>Al。 【小问4详解】 方案一中流程用到了硫酸亚铁、镁，未能充分节约资源，同时成本较高；加入足量的硫酸亚铁、镁的量不易控制。如不是恰好完全反应，会在后续过程产品中引入杂质导致产品不纯。 方案二利用磁铁吸引铁，操作简单，不需要使用昂贵的试剂，节约资源。 【小问5详解】 略。 17. 硫氧粉（化学式为）是一种易溶于水的固体，在食品、印染等行业中有着广泛应用，但易被氧气氧化为，化学兴趣小组对硫氧粉开展了以下探究。 资料1：与稀硫酸、稀盐酸能发生类似于与稀硫酸、稀盐酸的反应。 资料2：与均为白色沉淀，能溶于盐酸，不能溶于盐酸。 资料3：还能使品红溶液褪色。 【认识类别】 （1）图1表示硫元素化合价与物质类别的关系图，图中________点（填字母）所对应的物质是。 Ⅰ．探究硫氧粉的性质 【实验1】 （2）探究硫氧粉与酸的反应。小组同学用如图2所示的装置①进行实验：打开活塞，向硫氧粉中加入稀硫酸，通过现象可知气体中有A点所对应的物质，请写出与稀硫酸反应的化学方程式___________。将产生的气体通入图2的装置________（选②或③）。 【实验2】探究硫氧粉与盐的反应。小组甲同学进行了如图3所示的实验：取少量硫氧粉于试管中加水，振荡使其全部溶解：再向其中加入适量的溶液，振荡。 【实验现象】试管中产生白色沉淀。 【实验结论】能与发生反应生成沉淀。 【实验3】 （3）小组乙同学认为白色沉淀中可能含有硫酸钡，请设计实验验证________。（写出实验设计与实验现象） Ⅱ．探究硫氧粉的制备 【制备原理】小组同学经查阅资料得知：可将持续通入到溶液中制备硫氧粉。 【组成分析】 （4）制备过程中溶液组成的变化如图4所示。 ①反应后期（C点以后）反应的化学方程式____________________。 ②的通入量控制在________点时，使得产量最高。 【答案】（1）D （2） ①. ②. ③ （3）向得到的白色沉淀中加入过量的稀盐酸，充分振荡；观察到沉淀部分溶解，仍有部分沉淀不溶解，即可证明白色沉淀中含有硫酸钡。 （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】  计算中硫元素化合价：设S化合价为，化合物化合价代数和为0，，得；​是由金属钠离子和亚硫酸根离子构成，属于盐，对应图1中+4价、盐类别，对应D点。 【小问2详解】 由题意，​和酸反应类似​，与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，据此书写方程式； 要验证生成的（A点对应物质），根据资料​能使品红溶液褪色，因此将气体通入装置③。 【小问3详解】 根据已知信息：溶于稀盐酸，​不溶于稀盐酸，因此向沉淀中加过量稀盐酸，通过沉淀部分溶解的现象即可验证含硫酸钡。 【小问4详解】 ① C点后浓度下降、浓度上升，是过量和​、水反应生成亚硫酸氢钠，据此书写方程式； ② 由图可知，C点时\ceNa2​SO3​浓度达到最大值，此时产量最高。 18. 氢氟酸（HF）是一种有剧毒的弱酸，但它是现代工业中许多关键工艺的核心原料，有工业味精之称。例如与日常生活息息相关的芯片，其制造过程就离不开HF。HF常用于清洁硅片，其反应原理为。若一次清洗中生成了，求参与反应的HF的质量。 【答案】 设参与反应的HF质量为x； 解得 答：参与反应的HF的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $