暑假作业10 碳、硅及其化合物（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 聚焦碳硅及其化合物，以“基础巩固-综合拔高-创新拓展”三级进阶构建知识体系，强化性质、制备与应用的逻辑关联。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固|4考点20题|选择为主，考性质/用途/方程式|从硅、二氧化硅单质性质，到工业提纯硅流程，再到硅酸、硅酸盐及CO₂、草酸化合物性质，形成“单质-制备-化合物”递进链条| |综合拔高|11题|工业流程/实验分析|结合高纯硅制备、电解精炼等真实情境，体现物质转化与技术应用，培养科学思维与探究能力| |创新拓展|5题|跨模块综合/新情境题|涉及新材料（石墨炔）、实验设计（CO还原PbO），关联化学观念与科学态度，对接学科前沿|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业10 碳、硅及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 硅和二氧化硅的性质 考点02 工业提纯硅 考点03 硅酸和硅酸盐的性质 考点04 CO2和草酸的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 硅和二氧化硅的性质 ⭐知识复盘卡 1. 硅和二氧化硅的用途 单晶硅（Si）为灰黑色晶体， 具有半导体的性能，可制计算机、通信设备等的芯片。以及应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等领域的太阳能电池。 二氧化硅（SiO2）为无色晶体，俗称石英，可用来生产光导纤维。 2. 硅和二氧化硅的性质 （1） 与氢氟酸反应 ①硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ②二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 玻璃中含有SiO2，可用氢氟酸刻蚀玻璃 （2） 与强碱反应 ①硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 1．光伏组件(PV)安装量的快速增长使得回收报废PV成为亟待解决的问题。一种从报废光伏板中回收硅的环保工艺如图所示。下列叙述正确的是⭐知识复盘卡 SiO2能与NaOH反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物。SiO2能与HF反应，但不能与其他的酸反应，因此不是两性氧化物。 （3） 与金属氧化物反应 二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO2CaSiO3 （4） 与碳酸盐反应 ①二氧化硅与碳酸钠反应： Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ②二氧化硅与碳酸钙反应： CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 玻璃是无机非金属材料，一般是用多种无机矿物（如石英、石灰石、纯碱等）为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的。普通玻璃的化学组成是：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2. A．“拆分”过程中铝元素发生还原反应 B．高纯硅常用于生产光导纤维 C．乙酸乙酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 D．钢化玻璃和有机玻璃均含有硅元素 【答案】C 【解析】A．“拆分”属于物理过程，不发生化学反应，A不符合题意； B．二氧化硅常用来生产光导纤维，B不符合题意； C．乙酸乙酯有果香，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料，C符合题意； D．钢化玻璃强化后的无机玻璃，含有硅元素，有机玻璃属于有机高分子(聚甲基丙烯酸甲酯)，属于 塑料，不含硅元素，D不符合题意； 故选C。 2．下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】A．与硫酸反应时，发生自身歧化反应：，硫酸中S化合价未发生变化，硫酸仅提供酸性环境，并未氧化，A错误； B．高温下焦炭与反应生成Si和CO，是因为生成的CO气体逸出推动反应正向进行，反应中C作还原剂失电子，无法由此推出非金属性，B错误； C．18-冠-6的空腔与大小匹配，可形成超分子，能将带入有机相，增大在有机溶液中的溶解度，使反应速率加快，C正确； D．锌的活泼性强于铁，构成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，正极上得电子生成使酚酞变红，铁并未发生腐蚀，发生吸氧腐蚀的是Zn，D错误； 故选C。 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．SiO2的电子式： B．固体HF中的链状结构片段： C．聚丙烯的结构简式： D．SO3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A．属于共价晶体，不存在单个分子，不能用电子式表示，A错误； B．固体HF中HF分子间通过氢键结合形成链状结构，但氟原子与两个H、两对孤电子对形成四面体形，H、F、H不在同一直线上，正确结构为，B错误； C．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，C错误； D．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选D。 4．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B．1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C．碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D．Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 【答案】D 【解析】A．标准状况下，HF的沸点约为19.5℃，因此HF为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．是离子化合物，阴离子为，与6个形成6个σ键，因此中σ键数目为，B错误； C．（结构为）含π键，但是原子晶体，结构中只存在单键，没有π键，中π键数目为0，C错误； D．由和构成，阴阳离子个数比为；由和（过氧根是整体阴离子）构成，阴阳离子个数比也为，D正确； 故选D。 5．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氢氧化钠 碱性 治疗胃酸过多 B 硬度大 作砂纸磨料 C 高铁酸钾 强氧化性 用于水的消毒、杀菌 D 导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，对应关系错误，A符合题意； B．硬度大，性质稳定，可用作砂纸磨料，对应关系正确，B不符合题意； C．高铁酸钾具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，能用于水的消毒、杀菌，对应关系正确，C不符合题意； D．导光性能强、抗干扰性能好，是光导纤维的主要生产原料，对应关系正确，D不符合题意； 故选A。 考点02 工业提纯硅 ⭐知识复盘卡 工业制备高纯硅 SiO2粗硅SiHCl3高纯硅 以SiO2为原料制取粗硅： SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ 粗硅的提纯：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl 6．已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 【答案】A 【解析】A．SiCl4水解是在常温下进行的，高温条件下不稳定，会分解为和，A错误； B．可发生醇解反应，分子中的原子被乙氧基取代生成，推测合理，B正确； C．与反应会生成，和过量结合生成固体小颗粒，可观察到白烟，推测合理，C正确； D．为强还原剂，高温下可还原得到单质和，推测合理，D正确； 故答案为A。 7．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A．和均为分子晶体，熔点 B．反应①中，每生成1 molSi，得到1 mol C．反应②的化学方程式为 D．反应③中，每消耗22.4 L，生成1 molSi 【答案】C 【解析】A．是共价晶体（原子晶体），并非分子晶体，A错误； B．反应①的化学方程式为 ，产物为CO而非，每生成1mol Si得到2mol CO，B错误； C．反应②为粗硅和HCl在300℃下反应生成和，给出的化学方程式配平正确、反应条件符合，C正确； D．未说明处于标准状况，无法根据22.4L计算的物质的量，无法判断生成Si的量，D错误； 故答案选C 8．下列方程式不正确的是 A．工业制粗硅： B．乙醇催化氧化： C．溶液与稀硫酸混合： D．溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】A．工业制粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳，方程式书写正确，A正确； B．乙醇在催化剂、加热条件下被氧气氧化为乙醛，方程式配平正确，B正确； C．与稀硫酸反应时，发生歧化反应，生成S单质、、硫酸钠和水，正确反应为，选项方程式无S沉淀，电子、原子均不守恒，C错误； D．过量通入溶液时，和均被完全氧化，离子方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确； 故选C。 9．工业制备高纯硅的主要过程如图，容器①、②中的反应分别为：(粗)、(纯)，的沸点为31.8℃。下列说法正确的是 A．由石英砂生成粗硅的化学方程式为 B．容器①中充分反应后，需进行过滤来分离生成物与固体杂质 C．容器①、②中发生的反应是可逆反应 D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 【答案】D 【解析】A．石英砂与C高温反应生成粗硅时产物为CO而非，正确反应为，A错误； B．容器①反应温度为300℃，沸点为31.8℃，该温度下为气态，应通过冷凝分离，不能用过滤（过滤用于分离固液混合物），B错误； C．可逆反应要求正逆反应在相同条件下进行，容器①反应温度为300℃，容器②反应温度为1100℃，反应条件不同，二者不是可逆反应，C错误； D．容器②生成的HCl可作为容器①的反应物，容器①生成的可作为容器②的反应物，部分反应物可循环使用，D正确； 故选D。 10．2023年8月29日，华为宣布在官网发售手机Mate60Pro，其芯片技术实现突破。高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。硅及其化合物在材料科学、信息技术、经济建设和日常生活等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，有着十分广阔的应用前景。 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是 A．由液态Cu—Si合金移向液态铝电极 B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 C．在该液相熔体中还原性Cu大于Si，氧化性大于 D．液态Cu—Si合金电极与负极相连，作为电解池的阴极 【答案】A 【分析】该装置为电解池，由图可知在液态铝电极得电子转化成Si，因此液态铝电极为阴极，连接电源负极，Cu－Si合金所在电极为阳极，与电源正极相连，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，据此分析。 【解析】A．由分析知，液态铝电极为阴极，阳离子移向阴极，因此由液态Cu—Si合金移向液态铝电极，故A正确； B．由分析知，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，故B错误； C．在该液相熔体中，阳极Cu—Si合金中，Si优先失电子生成，故还原性Si大于Cu，氧化性大于，C错误； D．由分析知Cu—Si合金所在电极为阳极，与电源正极相连，故D错误； 故答案选A。 考点03 硅酸和硅酸盐的性质 ⭐知识复盘卡 1. 硅酸 硅酸（H2SiO3） 难溶于水，酸性比碳酸弱。 硅酸凝胶干燥脱水后得到硅胶。 硅胶：化学式xSiO2·yH2O。透明或乳白色粒状固体。 硅胶多孔，吸水能力强，可作袋装食品，瓶装药品的干燥剂，也可作催化剂的载体。 2. 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总成，化学性质很稳定。常见的硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等。大多数硅酸盐都不溶于水。 硅酸钠（Na2SiO3）易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 硅酸钠和酸反应的粒子方程式如下： ①与强酸反应： SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②与弱酸反应： a. CO2少量： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- b. CO2过量： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 11．中国传统色凝脂为温润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是 A．烧制德化白瓷，应选用Fe2O3含量较高的泥料 B．羊脂白玉［］属于无机非金属材料 C．珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 D．肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】A．为红棕色物质，若泥料中含量较高，烧制出的瓷器会偏红棕色，无法得到乳白色的德化白瓷，A错误； B．羊脂白玉的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．电解质强弱的划分依据是电离程度，碳酸钙虽然难溶于水，但溶解的部分能完全电离，属于强电解质，电解质强弱与溶解度无关，C错误； D．有机高分子化合物的相对分子质量通常在以上，油脂相对分子质量仅为几百，不属于有机高分子化合物，D错误； 故答案为B。 12．对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 【答案】D 【解析】A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是硅酸盐，不是二氧化硅，A错误； B．西汉铜错金银承弓器的主要成分为铜、金、银等金属，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是二氧化硅，不是碳酸钙，C错误； D．明宣德青花缠枝莲纹碗属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 13．下列关于材料的说法正确的是 A．铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 C．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 D．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 【答案】B 【解析】A．铝合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．有机玻璃、天然橡胶都是聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．具有网状结构的酚醛树脂难溶于有机溶剂，具有线性结构的酚醛树脂可溶于酒精，C错误； D．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，D错误； 故答案为B。 14．硅元素的价—类二维图如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的晶体含有个Si—Si键 B．d的酸性比碳酸弱 C．若e为硅酸钠，其溶液可制作耐火材料 D．b和焦炭、氯气反应可制备四氯化硅，其化学方程式为 【答案】D 【解析】A．晶体硅中每个硅原子连接4个Si-Si键，每个键由2个硅原子共用，1mol晶体硅中Si-Si键的物质的量为，数目为，A正确； B．d为硅酸，同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，硅酸酸性比碳酸弱，B正确； C．硅酸钠溶液即水玻璃通过物理隔绝和化学阻燃协同发挥防火作用，硅酸钠溶液可制作耐火材料，C正确； D．二氧化硅与焦炭、氯气反应时，焦炭的氧化产物为一氧化碳，正确的化学方程式为，选项给出的方程式产物错误，D错误； 故选 D。 15．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．陕西出土的青铜器 B．景德镇的陶瓷 C．新疆的棉花 D．光导纤维 【答案】B 【解析】A．青铜器的主要成分为铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，A错误； B．陶瓷由高岭土制成，主要成分为硅酸盐，B正确； C．棉花的主要成分为纤维素，属于有机物，不属于硅酸盐，C错误； D．光导纤维的主要成分为，属于氧化物，不属于硅酸盐，D错误； 故答案选B。 考点04 CO2和草酸的性质 ⭐知识复盘卡 1、 气体的制备：制备——除杂——干燥 （1）CO2 制备 除杂HCl 干燥 CaCO3+稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 （2） 补充知识点：CO制备 HCOOHCO↑+H2O 2、 CO、CO2的检验 （1） CuO加热法： 黑色 固体变 红色 ，产生的气体使 澄清石灰水变浑浊 。 （2） CO常温还原性 使湿润的氯化钯试纸： 氯化钯试纸变黑 使银氨溶液出现： 出现银镜现象 3、 草酸（根）的反应行为 （1） 作沉淀剂与络合剂 CaC2O4、FeC2O4均为 沉淀 （性质类似于 CO32- ） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O沉淀中，铁的价态为 +3 （2） 氧化还原系列 做还原剂：C2O42-+酸性高锰酸钾方程式——5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 热分解：H2C2O4·2H2O: H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 16．我国科学家首次合成了新型二维碳材料“石墨炔”，其结构片段如图所示。 下列说法正确的是 A．石墨炔属于烃 B．石墨炔的化学性质比石墨稳定 C．石墨炔可导电，属于金属材料 D．实验测得石墨炔孔径略大于分子的直径，因此可以用石墨炔做提纯薄膜 【答案】D 【解析】A．烃的定义是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，石墨炔只含碳元素，不含氢，不属于烃，A错误； B．石墨中碳原子均为稳定的杂化大π键；石墨炔含有大量碳碳三键，三键中的键不稳定、化学活性更高，更容易发生加成、氧化反应，稳定性弱于石墨，B错误； C．石墨炔由碳元素组成，属于无机非金属材料，并非金属材料；其内部存在自由移动电子所以可以导电，C错误； D．石墨炔存在均匀孔隙，孔径略大于分子直径，能让氢气分子穿过，阻挡直径更大的杂质气体分子，因此可作氢气提纯薄膜，D正确； 故选D。 17．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸(主要成分为)打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” Al既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳(主要成分为)改良土壤酸性 能与土壤中的酸性物质反应消耗H+ 【答案】B 【解析】A．SiC硬度大，可作为砂纸磨料打磨硬度低于它的金属刀片，二者有关联，故A错误； B．用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑”，是因为Al的还原性强于Ag，在食盐水中形成原电池时Al作负极，银饰表面的Ag2S在正极被还原为Ag，不是因为既可以跟酸反应也可以跟碱反应，故B正确； C．过碳酸钠含有H2O2组分，具有氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，故C错误； D．CaCO3改良酸性土壤是利用其能与土壤中的酸性物质反应消耗H+，二者有关联，故D错误； 故答案选B。 18．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 【答案】B 【解析】装置①中发生反应产生CO、H2O和CO2，装置②中用碱石灰除去H2O和CO2，装置③中发生主体反应：CO+PbOPb+CO2，装置④中用澄清石灰水检验并除去反应中产生的CO2，装置⑤中用银氨溶液检验反应前CO是否将装置中的空气排尽，尾气处理装置用于处理未反应的CO。 A．装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，选项A错误； B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连绩气泡且有明显现象后，即装置中的空气已被排尽后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，选项B正确； C．实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，选项C错误； D．尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，选项D错误； 答案选B。 19．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B．滤渣2的主要成分为、 C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】C 【分析】含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)在空气中焙烧去除碳及有机物，加入稀硫酸和过氧化氢，滤渣为，滤液通氨水调pH使铁离子和铝离子形成沉淀，即滤渣2，加入碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，同时产生二氧化碳气体，碳酸钴加入碳酸锂高温焙烧生成钴酸锂，据此分析； 【解析】A．“550℃焙烧”主要是为了除去碳及有机物，焙烧时生成了气体，A正确； B．、在“酸浸”步骤中转化为，故滤渣2为，B正确； C．，气体X为，不是氨气，不能返回到调pH值工序，C错误； D．“高温焙烧”时碳酸钴、碳酸锂和氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选C。 20．多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．在水中的溶解度： C．受热分解能产生 D．向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、 【答案】B 【解析】A．乙醇（CH3CH2OH）分子中的C-O键和O-H键因电负性差异而具有极性，属于极性共价键，A正确； B．碳酸钙在水中溶解度极低，而碳酸氢钙可溶于水，因此溶解度关系应为CaCO3 < Ca(HCO3)2，B错误； C．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为，能产生CO2，C正确； D．向澄清石灰水中通入过量CO2，先形成CaCO3沉淀，后转化为可溶性Ca(HCO3)2，溶液中存在Ca2+和离子，D正确； 故选B。 1．下列工业生产在给定条件下不能实现的是 A．冶炼铝： B．海水提溴： C．制取漂白粉： D．制取高纯硅： 【答案】C 【解析】A．铝土矿（主要成分为，含、等杂质）与溶液反应，两性氧化物溶解生成四羟基合铝酸钠，反应方程式为，过滤除去不溶性杂质后，向溶液中通入过量，发生反应，过滤得到沉淀；将煅烧分解，反应为，得到纯净的；最后加入冰晶石作为助熔剂降低熔点，电解熔融，反应为，制得金属铝，该工业流程可以实现，A不符合题意； B．海水中的溴以形式存在，第一步通入氧化，反应方程式为，生成的溶解在海水中；第二步用空气吹出法将吹出，并用含的水溶液吸收富集，发生反应，还原为；第三步再次通入氧化，反应为，重新生成；最后通过蒸馏分离得到液溴，该工业流程可以实现，B不符合题意； C．海水经蒸发结晶得到固体，电解熔融或饱和溶液可制得，但工业制取漂白粉时，必须使用石灰乳（悬浊液）与反应，反应方程式为；而澄清石灰水中的溶解度极低，浓度很小，无法提供足量的反应物，不能有效生成大量的漂白粉（主要成分为和），因此该给定条件下的工业流程不能实现，C符合题意； D．第一步，高温下与焦炭反应制粗硅，反应方程式为，得到含杂质的粗硅；第二步，粗硅与在条件下反应，生成三氯氢硅，反应为；第三步，与在条件下反应，被还原得到高纯硅，反应为，该工业流程可以实现，D不符合题意； 故选C。 2．下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中 C．具有还原性，可用来处理酸性废水中的，再调pH除去 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．金刚砂用作砂纸、砂轮的磨料是因为其硬度大，与熔点高无对应关系，A错误； B．氢氟酸是弱酸，需保存在塑料瓶中是因为HF可与玻璃中的反应，与酸性强弱无关，B错误； C．中+2价Fe具有还原性，可将酸性废水中的还原为，再调节pH可使转化为沉淀除去，性质与用途具有对应关系，C正确； D．明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体表面积大，可吸附水中悬浮杂质实现净水，但该胶体不能杀菌消毒，D错误； 故选C。 3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 【答案】A 【解析】A．亚硫酰氯水解生成和，是强电解质完全电离，离子方程式书写正确，A正确； B．与结合能力强于，少量时应是先反应生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氟酸是弱酸，不能拆分，正确的离子方程式为，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入足量生成溶解度更小的，会析出晶体不能拆，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 4．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：300℃、0.1 MPa发生反应有、 下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性 D．上述流程中HCl和均可循环利用 【答案】A 【分析】原料普通石英砂主要成分为，含杂质、、，目标产物为高纯硅。第一步提纯石英砂的目的是溶解杂质氧化物，保留；第二步石英砂与焦炭反应生成粗硅和可燃性气体CO；第三步粗硅与HCl反应生成、和，经提纯得到高纯；第四步与高纯反应生成高纯硅和HCl，流程中HCl和可循环利用。 【解析】A．若X溶液选硫酸，与硫酸反应生成微溶的，会附着在固体表面阻碍反应持续进行，无法完全除去杂质，A错误； B．制取粗硅的反应为，B正确； C．合成的反应中，中元素化合价由+1降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．合成步骤生成，还原步骤生成，二者均可返回对应前序步骤循环利用，D正确； 故选A。 5．萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B．气态二聚氟化氢分子的结构为 C．氢氟酸能与反应是因为是强酸 D．的沸点高于是因为的氢键比强 【答案】A 【解析】A．在晶胞中，采取面心立方堆积，以顶点的为例，距离它最近且等距的位于相邻面心，数目为12个（同层4个、上下层各4个），A正确； B．气态二聚氟化氢是通过氢键缔合，氢键具有方向性，正确结构为，B错误； C．HF是弱酸，氢氟酸能与反应是因为生成了稳定的SiF4气体，而非HF是强酸，C错误； D．沸点高于HF，是因为平均每个分子可形成2个氢键，而平均每个HF形成一个氢键，水分子间氢键个数多，与强度无关；实际上氢键的强度比更强，D错误； 故答案选A。 6．X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊。相关物质转化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质Y B．M与Y的晶体类型相同，且都能与NaOH浓溶液反应 C．Z是非金属氧化物，也是酸性氧化物，是甲酸的酸酐 D．高纯度的Y可以用于制造太阳能电池、半导体材料 【答案】C 【分析】X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊，T为二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，Z为一氧化碳，推测X为碳单质，碳单质和M高温生成Y和一氧化碳，M为二氧化硅，生成Y为硅单质，硅和HCl高温生成Q为SiHCl3，SiHCl3和氢气发生氧化还原生成纯硅Y； 【解析】A．粗硅和HCl高温生成SiHCl3，SiHCl3和氢气发生氧化还原生成纯硅，设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质硅，A正确； B．SiO2、Si均为共价晶体，都能与NaOH反应，B正确； C．CO不能和水反应生成酸，不是酸性氧化物，不是甲酸的酸酐，C错误；   D．硅晶体可以做光伏发电板、半导体材料，计算机芯片，D正确； 故选C。 7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．SiO2不与水发生反应，无法一步生成H2SiO3，A错误； B．过量Fe和HNO3反应时，生成的Fe3+会被过量Fe还原为Fe2+，最终得到Fe(NO3)2，无法得到Fe(NO3)3，B错误； C．S在O2中点燃只能生成SO2，无法直接生成SO3；且SO2和BaCl2溶液不反应，不会生成BaSO3沉淀，C错误； D．FeS2与O2加热反应生成SO2，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和稀硫酸发生复分解反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4与NaOH溶液共热反应生成NH3，各步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 8．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向稀溶液滴加几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液 检验氯乙烷中是否含有氯元素 C 测同温同浓度的溶液和溶液的pH 比较金属性： D 向溶液中滴加足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 比较非金属性： 【答案】C 【解析】A．向稀滴加浓硫酸时,浓硫酸稀释时会放热，温度和H+浓度两个变量同时变化，无法单独探究H+对Fe3+水解的影响，A错误； B．反应后溶液呈碱性，未加稀硝酸中和，溶液中的会与反应生成沉淀，干扰的检验，需先加稀硝酸酸化再加硝酸银，B错误； C．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，其阳离子水解程度越小，同温同浓度下对应盐溶液pH越大，通过测两种盐溶液的pH可比较Mg和Cu的金属性，C正确； D．盐酸易挥发，生成的CO2中混有，也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明是CO2参与反应，不能比较C、Si的非金属性，D错误； 故答案为C。 9．中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】D 【解析】① 电离出的阴离子除外还有，属于碱式盐 ，正确； ② 中金汞齐是金和汞形成的合金，属于金属混合物，正确； ③ 陶瓷主要成分为硅酸盐，瓷胎属于硅酸盐材料，正确； ④中的酸根为含氧酸根，属于含氧酸盐 ，正确； 符合题意的为①②③④，故选D。 10．化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A．工业制硫酸过程中合成： B．电子工业制粗硅： C．侯氏制碱法： D．高炉炼铁： 【答案】B 【解析】A．工业制备时，常压下的转化率已经较高，高压会大幅增加生产成本，实际采用常压而非高压，正确反应原理：，A错误； B．电子工业制粗硅的原理是高温下焦炭还原，生成粗硅和，反应原理正确，B正确； C．侯氏制碱法中首先析出的是沉淀，受热分解才能得到，正确反应原理：，C错误； D．高炉炼铁的还原剂为，不是，正确反应原理：，D错误； 故选B。 11．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法正确的是 A．人体内有许多高分子化合物，比如核酸、脂肪、蛋白质、糖类等 B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 C．与溶液用作焊接金属时的除锈剂；与溶液显酸性 D．工业上制取粗硅时需用溶液除去生成的 【答案】C 【解析】A．高分子化合物相对分子质量一般需达到上万，脂肪相对分子质量较小不属于高分子化合物，糖类中的单糖、二糖也不属于高分子化合物，A错误； B．硅胶、生石灰的作用是作干燥剂吸收水分，只有还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，B错误； C．和均为强酸弱碱盐，、水解使溶液显酸性，可与铁锈（金属氧化物）反应，可用作焊接金属时的除锈剂，C正确； D．工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，反应生成的是而非，且无需用溶液除杂，D错误； 故选C。 12．我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 【答案】C 【解析】A．Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布为，是Al的价层电子排布，A错误； B．在中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，，满足各元素的正负化合价代数和为0，则在中二者化合价均为+3价，化合价相同，B错误； C．单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料，C正确； D．中含有非金属元素N，不属于金属材料，D错误； 故选C。 13．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 【答案】B 【解析】A．水泥的主要原料是石灰石（CaCO3）和黏土，黏土提供硅、铝等元素，是水泥生产的核心原料之一，A正确； B．根据图示，与反应方程式可表示为：，反应前后，各元素化合价均未发生变化，没有电子转移，属于非氧化还原反应，B错误； C．聚四氟乙烯由四氟乙烯（CF2=CF2）通过加聚反应合成，双键打开形成高分子链，反应方程式为：，C正确； D．该防护方法为牺牲阳极法（牺牲负极保护法），Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，会不断被氧化腐蚀，而钢闸门（Fe）作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确； 故选B。 14．可用作媒染剂、鞣草剂等，工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”可生成，写出的价电子轨道表示式___________。为提高酸浸时的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。如果没有“还原”步骤，后果是___________。 （5）“除铝”时调的范围是___________。 （6）“操作I”为___________。 【答案】（1） （2） 粉碎、搅拌、适当升温等 （3） （4） 在沉淀除铝时，使得会生成沉淀，后续溶液中没有，不会得到产品 （5）5.0≤pH<7.6 （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【分析】黄铁矿焙烧时，二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁、氧化铝与20%硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到硫酸铁、硫酸铝溶液和滤渣1二氧化硅，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再调节pH使铝离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，然后硫酸亚铁溶液隔绝空气经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【解析】（1）二硫化亚铁在高温下与氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，配平该氧化还原反应得到方程式：； （2） Fe失去3个电子变成，其价电子轨道表示式为：； 粉碎、搅拌、适当升温等均可提高酸浸时的速率； （3）矿石中的不与硫酸反应，酸浸后以固体形式形成滤渣； （4）还原过程为加入铁粉，将还原成Fe2+，故其对应的离子方程式为：； 若未加入铁粉还原，则在沉淀除铝时，使得会生成沉淀，后续溶液中没有，不会得到产品； （5）铝完全沉淀pH=5.0，故需保证，除去全部Al3+，开始沉淀时pH=7.6，需保证，防止提前沉淀损失，故“除铝”时调的范围是5.0≤pH<7.6； （6）从含的硫酸盐溶液中获得结晶盐，标准流程为先蒸发浓缩提高浓度，再冷却析出晶体，最后过滤分离固体，故“操作I”为：蒸发浓缩、冷却结晶。 15．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含(其中Ru为+6价)、、、和等]为原料制备Ru及的流程如下： （1）“滤渣”的主要成分是___________________(填化学式)。 （2）中-1价O与-2价O的个数之比为___________________，“酸浸”中转化为的离子方程式为________________________________________________。 （3）在“除杂1”中，两种不同含氯氧化剂在不同温度下对钌浸出率和钌沉淀率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂和最佳反应温度为 。 （4）“除杂1”中氯元素被还原为，写出“除杂1”的离子方程式_________________________________。 （5）“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是______________________________________________。 （6）“吸收”过程产生的气体X经溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用。该循环利用的物质化学式为___________。 （7）钌酸铋()可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏伽德罗常数的值为，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为_________(列计算式)。 【答案】（1） （2）1：1 （3）、200℃ （4）2H2O+2Na++6+2ClO-+4Fe2+=Na2Fe4(SO4)6(OH)2+2Cl-+2OH- （5）在溶液中水解生成的HF能与反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 （6）NaClO （7） 【分析】本工艺起始原料为含钌废料，核心目标产物为和。酸浸环节加入稀硫酸、亚硫酸钠，不溶，与硫酸反应生成微溶形成滤渣，元素被还原为以进入滤液，溶解为，、溶解为对应阳离子。除杂1加入含氯氧化剂、碳酸钠，将氧化为，以沉淀形式除去铁元素。除杂2加入，生成、沉淀除去钙、镁元素。后续沉钌、灼烧得到，经氢气还原得到；部分经系列处理后加盐酸吸收得到，生成的与反应得到可循环用于除杂1环节。 【解析】（1）钌废料中与稀硫酸不发生反应，与稀硫酸反应生成微溶于水的，因此滤渣的主要成分为、。 （2）中为+6价，设-1价的个数为x，-2价的个数为y，可得x+y=4，x+2y=6，解得x=2，y=2，故-1价与-2价的个数之比为1:1。 酸浸时被还原为，被氧化为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （3）由图1可知，相同温度下作氧化剂时钌浸出率更高；由图2可知，时钌沉淀率最低，符合除杂1除去铁元素、减少钌损失的要求，故适宜选择的氧化剂为，最佳反应温度为。 （4）除杂1中氯元素被还原为，被氧化为，结合产物，根据电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 （5）石英的主要成分为，除杂2中加入的电离出，水解生成，能与发生反应腐蚀容器，因此除杂2选择的容器材质不能是石英。 （6）吸收过程中与盐酸反应，被氧化为即气体X，经溶液吸收后生成和，其中可循环到除杂1环节作氧化剂。 （7）Bi原子全部位于晶胞内部，共8个，均摊占比为1，晶胞内Bi原子总数为； Ru原子中，8个位于晶胞顶点，每个均摊占比，6个位于晶胞面心，每个均摊占比，晶胞内Ru原子总数为； Bi与Ru的数目比为，与的化学计量比一致，故1个晶胞中含有4个结构单元。 晶胞体积，1个晶胞的质量，因此晶体密度。 1．下列说法正确的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D．科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 【答案】C 【解析】A．氧化镁属于离子化合物，工业上不选择电解熔融氧化镁制备镁，是因为氧化镁熔点远高于氯化镁，电解能耗过高，A错误； B．当晶体颗粒达到纳米级别时，颗粒表面原子占比大幅升高，晶体缺陷多，纳米材料的熔点会远低于块体材料，因此熔点会发生变化，B错误； C．氢氟酸是唯一可溶解二氧化硅的酸，题干所述反应原理符合实际，氟离子半径小、亲核能力强，且Si-F键的键能远大于Si-O键，可发生反应生成更稳定的含硅氟化物，C正确； D．中中心原子Xe的价层电子对数为，VSEPR模型为三角双锥，直线形是其分子空间结构，是3对孤电子对位于三角双锥赤道平面导致的，D错误； 故选C。 2．下列方程式正确的是 A．工业制粗硅：C + SiO2 Si + CO2↑ B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+ + 3CO + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．将过量SO2通入NaClO溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO + 2H+ D．与足量KMnO4(H+)溶液反应： 【答案】C 【解析】A．工业制粗硅时，碳还原的产物为而非，正确的化学方程式为，A错误； B．泡沫灭火器的原料是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为，B错误。 C．过量通入溶液，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+，C正确。 D．酸性高锰酸钾氧化性很强，中-CHO与-CH3均会被氧化为-COOH，最终生成，正确的离子方程式为：55，D错误； 故选C。 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 【答案】B 【解析】A．沉淀转化的方向是从溶度积较大的难溶物转化为溶度积更小的难溶物，因此，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．杯酚属于超分子，利用超分子的分子识别特性，可识别并结合而与分离，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．氢氟酸保存在塑料瓶中是因为HF能与玻璃中的反应，且氢氟酸是弱酸，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．酸性溶液不仅能氧化，还能氧化溶液中的，因此褪色不能证明一定是的还原性导致，因果关系不成立，D不符合题意； 故答案为B。 4．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 【答案】D 【解析】A．酰胺中羰基的电子云与氮原子的孤电子对形成p-π共轭，降低了体系能量，从而增强了酰胺结构的稳定性，A正确； B．氢原子进入储氢合金的晶格间隙后，会引发晶格膨胀或畸变，导致合金表现出脆性，B正确； C．低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性，受压时两端会产生电势差，因此可用作压电材料，C正确； D．电荷平衡下正确的掺杂方式为Al取代部分Si、O取代部分N，选项说Al取代部分N、O取代部分Si会导致电荷失衡，解释错误，D错误； 故答案为：D。 5．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限伸展的双链结构(如图)。下列说法错误的是 A．电负性： B．硅氧四面体结构单元中采取杂化 C．该阴离子的化学式可表示为 D．该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 【答案】C 【解析】A．在元素周期表中，氧元素位于第二周期第VIA族，硅元素位于第三周期第IVA族，根据元素周期律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上往下，元素的电负性逐渐减弱，氧的电负性大于硅，A正确； B．在硅氧四面体中，中心的硅原子与四个氧原子形成四个σ键，构成正四面体结构。根据价层电子对互斥理论，中心原子形成4个σ键且无孤对电子时，采取杂化，B正确； C．双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，连接2个硅氧四面体的硅氧四面体中硅原子个数为1，氧原子个数为 2+2×=3，连接3个硅氧四面体的硅氧四面体中硅原子个数为1，O原子个数为 1+3×=2.5，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5.5=4：11，该阴离子的化学式可表示为，C错误； D．硅酸盐是由金属阳离子和硅酸根阴离子构成的离子化合物，阴阳离子之间存在离子键。在硅酸根阴离子内部，硅原子和氧原子之间通过共用电子对形成共价键。由于氧的电负性远大于硅，电子对偏向氧原子，因此Si-O键是极性共价键，D正确； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日用时： min 暑假作业10 碳、硅及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（4大考点） 考点01 硅和二氧化硅的性质 考点02 工业提纯硅 考点03 硅酸和硅酸盐的性质 考点04 CO2和草酸的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 硅和二氧化硅的性质 ⭐知识复盘卡 1. 硅和二氧化硅的用途 单晶硅（Si）为灰黑色晶体， 具有半导体的性能，可制计算机、通信设备等的芯片。以及应用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等领域的太阳能电池。 二氧化硅（SiO2）为无色晶体，俗称石英，可用来生产光导纤维。 2. 硅和二氧化硅的性质 （1） 与氢氟酸反应 ①硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ ②二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 玻璃中含有SiO2，可用氢氟酸刻蚀玻璃 （2） 与强碱反应 ①硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 1．光伏组件(PV)安装量的快速增长使得回收报废PV成为亟待解决的问题。一种从报废光伏板中回收硅的环保工艺如图所示。下列叙述正确的是⭐知识复盘卡 SiO2能与NaOH反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物。SiO2能与HF反应，但不能与其他的酸反应，因此不是两性氧化物。 （3） 与金属氧化物反应 二氧化硅与氧化钙反应： CaO+SiO2CaSiO3 （4） 与碳酸盐反应 ①二氧化硅与碳酸钠反应： Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ②二氧化硅与碳酸钙反应： CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 玻璃是无机非金属材料，一般是用多种无机矿物（如石英、石灰石、纯碱等）为主要原料，另外加入少量辅助原料制成的。普通玻璃的化学组成是：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2. A．“拆分”过程中铝元素发生还原反应 B．高纯硅常用于生产光导纤维 C．乙酸乙酯可用作饮料、糖果、化妆品中的香料 D．钢化玻璃和有机玻璃均含有硅元素 2．下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中加入硫酸，溶液变浑浊 硫酸能够氧化 B 在高温条件下，焦炭与反应，生成单质硅同时释放出易燃的一氧化碳气体 非金属性： C 向己烯和己烯的冠冠醚溶液中分别滴加酸性溶液，振荡后，后者褪色较快 能够与冠冠醚形成超分子，增大在有机溶液中的溶解度 D 将裹有锌皮的铁钉放在溶有NaCl溶液的琼脂上，并滴入酚酞和铁氰化钾溶液，裸露的铁钉周围变红 铁发生了吸氧腐蚀 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．SiO2的电子式： B．固体HF中的链状结构片段： C．聚丙烯的结构简式： D．SO3的VSEPR模型： 4．冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔剂，制备反应为2Al(OH)3+12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.0g HF的体积大约为2.24L B．1mol Na3AlF6中含有的σ键数目为3NA C．碳和硅同主族，1mol CO2和1mol SiO2所含有π键数目均为2NA D．Na的两种氧化物Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2 5．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 氢氧化钠 碱性 治疗胃酸过多 B 硬度大 作砂纸磨料 C 高铁酸钾 强氧化性 用于水的消毒、杀菌 D 导光性能强、抗干扰性能好 用于生产光导纤维 考点02 工业提纯硅 ⭐知识复盘卡 工业制备高纯硅 SiO2粗硅SiHCl3高纯硅 以SiO2为原料制取粗硅： SiO2+2CSi(粗)+2CO↑ 粗硅的提纯：Si(粗)+3HClSiHCl3+H2 SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl 6．已知在常温下为无色液体，下列推测不正确的是 A．高温条件下，与水反应的方程式： B．乙醇可与反应，生成 C．氨气与反应，会出现白烟 D．可用钠还原制单质硅 7．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，可以按下列方法制备： 下列说法正确的是 A．和均为分子晶体，熔点 B．反应①中，每生成1 molSi，得到1 mol C．反应②的化学方程式为 D．反应③中，每消耗22.4 L，生成1 molSi 8．下列方程式不正确的是 A．工业制粗硅： B．乙醇催化氧化： C．溶液与稀硫酸混合： D．溶液中通入过量： 9．工业制备高纯硅的主要过程如图，容器①、②中的反应分别为：(粗)、(纯)，的沸点为31.8℃。下列说法正确的是 A．由石英砂生成粗硅的化学方程式为 B．容器①中充分反应后，需进行过滤来分离生成物与固体杂质 C．容器①、②中发生的反应是可逆反应 D．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 10．2023年8月29日，华为宣布在官网发售手机Mate60Pro，其芯片技术实现突破。高纯晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。硅及其化合物在材料科学、信息技术、经济建设和日常生活等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，有着十分广阔的应用前景。 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是 A．由液态Cu—Si合金移向液态铝电极 B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动 C．在该液相熔体中还原性Cu大于Si，氧化性大于 D．液态Cu—Si合金电极与负极相连，作为电解池的阴极 考点03 硅酸和硅酸盐的性质 ⭐知识复盘卡 1. 硅酸 硅酸（H2SiO3） 难溶于水，酸性比碳酸弱。 硅酸凝胶干燥脱水后得到硅胶。 硅胶：化学式xSiO2·yH2O。透明或乳白色粒状固体。 硅胶多孔，吸水能力强，可作袋装食品，瓶装药品的干燥剂，也可作催化剂的载体。 2. 硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总成，化学性质很稳定。常见的硅酸盐产品有陶瓷、玻璃和水泥等。大多数硅酸盐都不溶于水。 硅酸钠（Na2SiO3）易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 硅酸钠和酸反应的粒子方程式如下： ①与强酸反应： SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②与弱酸反应： a. CO2少量： SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- b. CO2过量： SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- 11．中国传统色凝脂为温润的乳白色，常见于德化白瓷、羊脂白玉、珍珠粉、肌肤凝脂质感，无额外添加白色颜料。下列说法正确的是 A．烧制德化白瓷，应选用Fe2O3含量较高的泥料 B．羊脂白玉［］属于无机非金属材料 C．珍珠粉的成分是碳酸钙，由于难溶于水，应属于弱电解质 D．肌肤表层的皮脂膜含有油脂，油脂属于有机高分子化合物 12．对下列河北博物院馆藏文物的说法正确的是 春秋龙纹人字形玉佩 西汉铜错金银承弓器 A．春秋龙纹人字形玉佩的主要成分是二氧化硅 B．西汉铜错金银承弓器的主要成分属于无机非金属材料 宋海棠花式玛瑙碗 明宣德青花缠枝莲纹碗 C．宋海棠花式玛瑙碗的主要成分是碳酸钙 D．明宣德青花缠枝莲纹碗的主要成分是硅酸盐 13．下列关于材料的说法正确的是 A．铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料 C．具有网状结构的酚醛树脂可溶于酒精 D．玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品 14．硅元素的价—类二维图如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol 的晶体含有个Si—Si键 B．d的酸性比碳酸弱 C．若e为硅酸钠，其溶液可制作耐火材料 D．b和焦炭、氯气反应可制备四氯化硅，其化学方程式为 15．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．陕西出土的青铜器 B．景德镇的陶瓷 C．新疆的棉花 D．光导纤维 考点04 CO2和草酸的性质 ⭐知识复盘卡 1、 气体的制备：制备——除杂——干燥 （1）CO2 制备 除杂HCl 干燥 CaCO3+稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 （2） 补充知识点：CO制备 HCOOHCO↑+H2O 2、 CO、CO2的检验 （1） CuO加热法： 黑色 固体变 红色 ，产生的气体使 澄清石灰水变浑浊 。 （2） CO常温还原性 使湿润的氯化钯试纸： 氯化钯试纸变黑 使银氨溶液出现： 出现银镜现象 3、 草酸（根）的反应行为 （1） 作沉淀剂与络合剂 CaC2O4、FeC2O4均为 沉淀 （性质类似于 CO32- ） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O沉淀中，铁的价态为 +3 （2） 氧化还原系列 做还原剂：C2O42-+酸性高锰酸钾方程式——5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 热分解：H2C2O4·2H2O: H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 16．我国科学家首次合成了新型二维碳材料“石墨炔”，其结构片段如图所示。 下列说法正确的是 A．石墨炔属于烃 B．石墨炔的化学性质比石墨稳定 C．石墨炔可导电，属于金属材料 D．实验测得石墨炔孔径略大于分子的直径，因此可以用石墨炔做提纯薄膜 17．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用砂纸(主要成分为)打磨变钝的削笔刀片 硬度大 B 用铝箔包裹变黑的银饰后放入食盐水中“去黑” Al既可以跟酸反应也可以跟碱反应 C 用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)给洗衣机内筒消毒 过碳酸钠具有氧化性 D 园艺中用蛋壳(主要成分为)改良土壤酸性 能与土壤中的酸性物质反应消耗H+ 18．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。下列说法正确的是 A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法 19．一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量、、、碳和有机物杂质)制备的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．550℃焙烧的目的是除去碳和有机物杂质 B．滤渣2的主要成分为、 C．气体X溶于水可返回调pH工序重复利用 D．高温焙烧工序发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 20．多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．在水中的溶解度： C．受热分解能产生 D．向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、 1．下列工业生产在给定条件下不能实现的是 A．冶炼铝： B．海水提溴： C．制取漂白粉： D．制取高纯硅： 2．下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是 A．金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B．氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中 C．具有还原性，可用来处理酸性废水中的，再调pH除去 D．明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 3．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酰氯()滴入水中发生水解反应： B．溶液与少量NaOH反应： C．氢氟酸与二氧化硅反应产生： D．向饱和溶液中通入足量： 4．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：300℃、0.1 MPa发生反应有、 下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用X溶液可以选硫酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成SiHCl”的反应中体现了HCl的氧化性 D．上述流程中HCl和均可循环利用 5．萤石的主要成分为，可用作生产：(浓)。下列说法正确的是 A．晶胞结构如图所示，与距离最近且等距的数目为12 B．气态二聚氟化氢分子的结构为 C．氢氟酸能与反应是因为是强酸 D．的沸点高于是因为的氢键比强 6．X与Y为短周期同主族元素形成的单质，M、Q、Z、T为化合物，T气体可以使澄清石灰水变浑浊。相关物质转化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．设计Y→Q→Y的过程是为了提纯单质Y B．M与Y的晶体类型相同，且都能与NaOH浓溶液反应 C．Z是非金属氧化物，也是酸性氧化物，是甲酸的酸酐 D．高纯度的Y可以用于制造太阳能电池、半导体材料 7．“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 8．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 向稀溶液滴加几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 B 将氯乙烷和NaOH溶液混合后加热，再滴加硝酸银溶液 检验氯乙烷中是否含有氯元素 C 测同温同浓度的溶液和溶液的pH 比较金属性： D 向溶液中滴加足量盐酸，将生成的气体通入溶液中，观察溶液是否变浑浊 比较非金属性： 9．中国古代传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列有关文物或传统技艺的描述，涉及主要物质的组成与分类正确的是 ①青铜器“后母戊鼎”表面覆盖着绿色的碱式碳酸铜[]，碱式碳酸铜属于碱式盐 ②传统鎏金技艺是将金汞齐涂在器物表面加热，汞挥发后留下金层，其中“金汞齐”属于金属混合物 ③唐代“秘色瓷”采用含氧化铁较低的瓷土烧制，其青色主要来自釉层中的微量铁元素，瓷胎属于硅酸盐材料 ④古籍《本草纲目》记载：“火药乃焰消()、硫黄、杉木炭所合”，其中硝石()属于含氧酸盐 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 10．化学工业是国民经济的支柱产业，下列有关物质的工业制备反应原理正确的是 A．工业制硫酸过程中合成： B．电子工业制粗硅： C．侯氏制碱法： D．高炉炼铁： 11．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法正确的是 A．人体内有许多高分子化合物，比如核酸、脂肪、蛋白质、糖类等 B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 C．与溶液用作焊接金属时的除锈剂；与溶液显酸性 D．工业上制取粗硅时需用溶液除去生成的 12．我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是 A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同 C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料 13．化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是 A．黏土是生产水泥的主要原料之一 B．与的反应属于氧化还原反应 C．聚四氟乙烯的合成： D．利用板保护钢闸门时，需定期检查、更换 14．可用作媒染剂、鞣草剂等，工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“焙烧”过程生成的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”可生成，写出的价电子轨道表示式___________。为提高酸浸时的速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）“滤渣1”的主要成分是___________。 （4）“还原”步骤发生反应的离子方程式为___________。如果没有“还原”步骤，后果是___________。 （5）“除铝”时调的范围是___________。 （6）“操作I”为___________。 15．金属钌(Ru)被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，含(其中Ru为+6价)、、、和等]为原料制备Ru及的流程如下： （1）“滤渣”的主要成分是___________________(填化学式)。 （2）中-1价O与-2价O的个数之比为___________________，“酸浸”中转化为的离子方程式为________________________________________________。 （3）在“除杂1”中，两种不同含氯氧化剂在不同温度下对钌浸出率和钌沉淀率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂和最佳反应温度为 。 （4）“除杂1”中氯元素被还原为，写出“除杂1”的离子方程式_________________________________。 （5）“除杂2”选择的容器材质不能是石英的原因是______________________________________________。 （6）“吸收”过程产生的气体X经溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用。该循环利用的物质化学式为___________。 （7）钌酸铋()可用于光催化，其晶胞结构(氧原子未画出)如图所示，晶胞边长分别为a nm、a nm、c nm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏伽德罗常数的值为，的相对分子质量为Mr，则晶体的密度为_________(列计算式)。 1．下列说法正确的是 A．工业上电解熔融氯化镁制备金属镁而不是氧化镁，是因为氧化镁不是离子化合物 B．铅酸蓄电池中使用的铅的熔点为327.5℃，因此铅晶体到达纳米级别其熔点不会变化 C．在所有酸中，氢氟酸是唯一可以溶解二氧化硅的酸，其原因可能与氟离子半径小，可以嵌入二氧化硅晶体内以及氟离子有极强的亲核能力，与硅形成的化学键强于氧与硅形成的化学键从而反应 D．科学家已测定(二氟化氙)为直线形结构，说明二氟化氙的VSEPR模型是直线形 2．下列方程式正确的是 A．工业制粗硅：C + SiO2 Si + CO2↑ B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3+ + 3CO + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C．将过量SO2通入NaClO溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO + 2H+ D．与足量KMnO4(H+)溶液反应： 3．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且一定具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS) Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) B 利用杯酚分离C60和C70 超分子有“分子识别”的特性 C 氢氟酸保存在塑料瓶中 氢氟酸有强酸性 D 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液后褪色 Fe2+有强还原性 4．下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 5．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，某硅酸盐阴离子是以硅氧四面体为结构单元的无限伸展的双链结构(如图)。下列说法错误的是 A．电负性： B．硅氧四面体结构单元中采取杂化 C．该阴离子的化学式可表示为 D．该硅酸盐中存在离子键和极性共价键 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假作业10 碳、硅及其化合物 实战补给站·基础巩固 考点01硅和二氧化硅的性质 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】A 考点02工业提纯硅 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】A 考点03硅酸和硅酸盐的性质 11.【答案】B 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 考点04CO,和草酸的性质 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】B 19.【答案】C 20.【答案】B 高手进阶营·综合拔高 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】C 13.【答案】B 焙烧 14.【答案】(1)4FeS2+1102 2Fe,0,+8S02 3d (2) 粉碎、搅拌、适当升温等 (3)Si02 (4)Fe+2Fe3+=3Fe2 在沉淀除铝时，使得Fe+会生成Fe(OH),沉淀，后续溶液中没有Fe2+,不会 得到产品 (5)5.0pHK7.6 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 15.【答案】(1)Si02、CaS0, (2)1:1 RuO +2S0+4H*=Ru+2S02+2H,O (3)NaC10、200C (4)2H0+2Nat+6S04+2C10+4Fe2+Nafe4(S0)s(OH2+2C1+2oH (5)F在溶液中水解生成的HF能与S02反应，所以“除杂2”选择的容器不能是石英容器 (6)NaClo 4M, (7)a'cNA×102 213 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 脑洞实验室·创新拓展 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 3/3