暑假作业09 氮及其化合物（巩固培优）高二化学人教版

**基本信息** 以“基础巩固-综合拔高-创新拓展”三阶架构系统覆盖氮及其化合物核心考点，通过知识复盘卡构建从性质到应用的逻辑链条，融合实验探究与工业情境，体现科学思维与实践素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础巩固（5考点）|约23题|氮气性质与固定反应规律、氮氧化物对比表格、NOx处理方法总结、氨气制备实验要点、硝酸氧化性规律|从氮气（单质）→氮氧化物→氨气/联氨→氨气制备→硝酸（化合物），形成“性质-制备-应用”递进逻辑| |综合拔高|约15题|物质转化关系分析、实验装置评价、离子方程式书写技巧|整合氮元素价态变化，关联氧化还原反应与工业流程，强化跨考点综合应用| |创新拓展|约5题|实验方案设计、未知物推断、实际问题解决思路|结合环境治理（雾霾）、能源应用（火箭推进剂），体现科学态度与社会责任，拓展知识迁移能力|

完成时间： 月 日 今日打卡：☐ 已完成 用时： min 自评勋章： 暑假作业09 氮及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（5大考点） 考点01 氮气与氮的固定 考点02 氮的氧化物及其性质 考点03 NH3和联氨的性质 考点04 氨气的实验室制备 考点05 硝酸的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氮气与氮的固定 ⭐知识复盘卡 1. 氮气的化学性质 由于氮气内两个氮原子之间易共价三键（NN）结合，断开该化学键需要较多的能量，通常情况下氮气的化学性质很稳定，但在一些特定条件下可以发生化学反应。 （1） 与氧气反应： N2+O22NO （2） 与金属Mg反应： N2+3MgMg3N2 （3） 工业合成氨： N2+3H22NH3 2. 氮的固定 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。 1．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 【答案】A 【解析】A．制作肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化）反应，属于取代反应，并非加成反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体，胶体具有丁达尔效应，因此光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应，B正确； C．大豆根瘤菌具有生物固氮作用，可将空气中的转化为含氮化合物，C正确； D．大豆秸秆中的纤维素可随大豆种植再生，属于可再生资源，D正确； 故选A。 2．参加生产劳动既可亲近大自然，又可在劳动中了解大自然中的化学知识，下列有关叙述正确的是 A．植物的光合作用将直接转化为淀粉，有利于缓解温室效应 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮肥，属于氮的固定 C．向碱性土壤施化肥，既可中和碱性又可增加肥效 D．生产劳动中的铁制工具易生锈，是因为铁和碳分别易形成阴阳极发生电化学腐蚀 【答案】B 【解析】A．植物光合作用是将先转化为葡萄糖等小分子有机物，再进一步合成淀粉，并非直接转化为淀粉，A错误； B．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态含氮化合物的过程，根瘤菌将空气中的转化为铵态氮肥，属于生物固氮，是氮的固定，B正确； C．中的会与碱性土壤中的发生双水解反应生成挥发，导致氮元素流失，肥效降低，无法增加肥效，C错误； D．铁制工具的铁碳合金在潮湿环境中形成原电池发生电化学腐蚀，原电池的电极称为正负极，阴阳极为电解池的电极名称，且铁作负极、碳作正极，D错误； 故选B。 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是与在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成，化学方程式为：，A正确； B．氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成、和，化学方程式为：，B正确； C．氨脱硫时，先与、反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵，化学方程式为：，C正确； D．乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应为 ，化学方程式书为：+(n-1)H2O，D错误； 故选D。 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】A．的中子数为20，的中子数为18，每个分子含有2个Cl原子，标准状况下，22.4 L(即1 mol)的中子数比22.4 L(即1 mol)的多，A正确； B．Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为，B正确； C．在水中会水解，溶液中数目小于，C正确； D．一定条件下，密闭容器中与足量发生的反应是可逆反应，生成的小于2 mol，故形成的N—H共价键数目小于，D错误； 故选D。 考点02 氮的氧化物及其性质 ⭐知识复盘卡 1. 一氧化氮和二氧化氮的物理性质对比 NO NO2 色、味、态 无色的有毒气体 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 水溶性 难溶于水 易溶于水，能与水反应 2. 一氧化氮和二氧化氮的化学性质对比 NO NO2 与氧气反应 2NO+O2=2NO2 —— 与水反应 —— 3NO2+H2O=2HNO3+NO 与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 收集方法 排水法收集 向上排空气法 常温下N2O4是无色气体，且NO2与N2O4能够发生相互转化 : 2NO2(g)N2O4(g) 小专题：NOx的处理方法 ①碱液吸收法： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ②催化转化法： a. 在催化剂、加热条件下，NH3可将NOx转化为无毒气体N2. 6NO+4NH35N2+6H2O b. 汽车尾气中NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2 . 2NO+2CON2+2CO2 小专题： 实验室制备NO、NO2 实验室制备NO： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 实验室制备NO2： Cu+4HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 5．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 【答案】D 【解析】A．稀盐酸中的会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2，会生成难溶的，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆成和，需保留化学式，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，硝酸为强酸可拆成离子，所给离子方程式书写符合反应事实和规则，D正确； 故选D。 6．不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如等。下列说法正确的是 A．可用排水法收集 B．中阴阳离子空间构型相同 C．的中心原子所有价电子均参与成键 D．NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对 【答案】C 【解析】A．NO2可与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．NH4NO3中阳离子的中心价层电子对数为：，为正四面体构型；阴离子的中心价层电子对数为：，为平面正三角形构型，二者空间构型不同，B错误； C．N2O与CO2互为等电子体，为直线形结构，中心N原子采取sp杂化，无孤电子对，所有价电子均参与成键，C正确； D．NO中N的电负性小于O，N原子更容易给出孤电子对，因此与血红蛋白结合时是N原子更易提供孤电子对，D错误； 故答案选C。 7．氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 【答案】A 【分析】由流程图可知，NO在Pt、作用下生成：；与结合生成；还原，生成、、，总反应为； 【解析】A．由分析可知，总反应为，A错误； B．循环中可以被CO还原再生，反应的核心催化循环不变；Pt始终催化NO氧化，因此用Pt和起始，一段时间后体系会生成BaO，能正常催化反应，B正确； C．第一步需要将NO氧化为，才能和BaO结合；若不足，NO无法完全转化为，后续储存步骤无法充分进行，氮氧化物吸收不完全，C正确； D．BaO是循环催化剂，先和反应生成，后又被CO还原变回BaO；催化剂参与中间过程、发生化学变化，最终复原，D正确； 故选A。 8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B．M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C．M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 【答案】A 【解析】A．M可为钠，氧化物1为氧化钠，氧化物2为过氧化钠，过氧化钠可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂，A正确； B．若M为铁，铁与氧气一定条件下可生成氧化亚铁，氧化亚铁继续与氧气反应生成氧化铁，但氧化铁难溶于水，无法直接溶于水生成碱，且氢氧化铁胶体不能用于自来水的杀菌消毒，B错误； C．若M为氮气，氧化物1是一氧化氮，氧化物2是二氧化氮，一氧化氮是无色的，二氧化氮是红棕色的，C错误； D．若M为碳，盐的热稳定性应该为，D错误； 故选A。 9．某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 【答案】C 【分析】实验核心目的为模拟氨催化氧化法制硝酸，按装置连接顺序梳理全流程逻辑：空气通入浓氨水，利用的挥发性得到与空气的混合气体，经a中碱石灰干燥后进入b中，发生催化氧化反应生成和，反应后混合气体经c中无水氯化钙除去未反应的和水蒸气，剩余与过量进入盛水的装置中反应生成硝酸，最后溶液吸收氮氧化物尾气。 【解析】A．浓氨水易挥发，可被空气带出，在b中发生催化氧化反应时N元素化合价升高，作还原剂体现还原性，A正确； B．装置b中发生催化氧化反应，配平后反应方程式为，B正确； C．装置a中碱石灰为碱性干燥剂，可干燥与空气的混合气体，无水氯化钙可与发生反应，装置c的作用是除去反应后混合气体中未反应的和水蒸气，并非干燥氨气，C错误； D．熄灭酒精灯后，装置内残留大量氮氧化物，持续通入空气可将残留氮氧化物全部排入溶液中被吸收，减少污染，D正确； 故选 C。 考点03 NH3和联氨的性质 ⭐知识复盘卡 1． 氨 1. NH3的物理性质及用途 氨是无色、有刺激性气味的气体、密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂。氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，利用此可形成喷泉。 常见的喷泉实验试剂组合有： ①H2O+极易溶于水的气体：如NH3、HCl、NO2 ②NaOH溶液+某些气体反应：如CO2、SO2、Cl2、H2S 原因：气体迅速溶于水或迅速与溶液发生反应时，容器内压强 < 容器外压强，从而产生喷泉。 2. NH3的化学性质 （1） 与水反应 ①氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此特征现象可用于检验NH3的存在。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，其反应方程式： NH3·H2ONH3↑+H2O （2） 与酸反应 与HCl气体： NH3+HCl=NH4Cl （产生白烟） （3） 还原性 ①与O2反应： 4NH3+5O24NO+6H2O ②与Cl2反应： 2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl 8NH3(少量)+3Cl2=N2+6NH4Cl 应用：工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄露，若有泄露会有白烟产生。 ③与CuO反应: 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （4） 配位性（络合性） 氨中氮原子上的孤对电子能与具有空轨道的金属阳离子形成配位键。 与Ag+、Cu2+反应： 10．⭐知识复盘卡 1 氨水少量难溶氢氧化物 Ag++NH3·H2O=AgOH↓（白色沉淀）+NH4+ Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)+2NH4+ ②继续滴加氨水至过量不溶性物质又转化成络离子而溶解 银氨溶液——AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O （无色溶液） 铜氨溶液——Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （深蓝色溶液） 2． 联氨（N2H4） 联氨又称肼，它可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基所取代的产物，其中氮元素为-2价。其结构和球棍模型如图所示。 1. 强还原性 联氨具有强还原性，利用N2O4做氧化剂，与联氨混合制做火箭推进剂。 N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 2. 制备方法 水合肼（N2H4·H2O）易溶于水有强还原性，一般被氧化为N2。合成水合肼的方法是将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合，再通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，制备水合肼的化学方程式为： CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 3. 弱碱性 联氨的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水还要弱。 理论解释：肼有2对孤电子对，可以与两个氢离子形成两个配位键，所以肼属于二元碱。 10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 【答案】A 【分析】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为N2，反应Ⅰ为N2+3H22NH3，反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，Ⅲ为2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，据此分析判断 【解析】A．甲为N2，反应中做氧化剂，乙为NO，反应中做还原剂，丙为NO2，反应中既作氧化剂也做还原剂，A错误； B．中心原子N的价层电子对为3+=4，有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，B正确； C．反应Ⅳ的另一种产物是NO，可循环使用，C正确； D．反应Ⅴ为NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D正确； 故选A。 11．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．雾霾的形成与燃料燃烧有关 B．该过程涉及氧化还原反应 C．雾霾中含有和 D．是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】A．燃料燃烧直接产生气体污染物和颗粒物，最终形成雾霾，因此雾霾形成与燃料燃烧有关，A正确； B．转化过程中（化合价从变为）、（化合价发生变化），均存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．根据转化流程，和都属于形成雾霾的无机颗粒物，因此雾霾中含有这两种物质，C正确； D．参与反应，最终成为、的组成部分，是反应物，不是催化剂（催化剂反应前后质量和性质不变），D错误； 故选D。 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制纯碱 B．制 C．制 D．制取乙烯 【答案】C 【解析】A．加热碳酸氢钠固体时试管口应略向下倾斜，该装置试管口向上，反应生成的水蒸气冷凝回流易导致试管炸裂，A错误； B．石灰石主要成分为碳酸钙，与浓氨水不反应，无法制得氨气，应选用生石灰等试剂，B错误； C．铜与浓硫酸在加热条件下可反应生成二氧化硫，可抽动的铜丝能控制反应的发生与停止，装置合理，C正确； D．制取乙烯需要控制反应液温度为170℃，该装置缺少温度计，无法准确控温，会产生大量副产物，D错误； 故选C。 13．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【分析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu； 【解析】A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确； B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误； C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确； D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确； 故答案选B。 14．下列关于物质结构与性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A．分子为三角锥形，而为正四面体形，比更难被氧化 B．硝酸具有强氧化性，故可用于工业制取硝酸铵 C．尿素受热易水解，故可用作氮肥 D．中含有的孤电子对能与溶液中的形成配位键，肼的水溶液呈碱性 【答案】D 【解析】A．分子为三角锥形，为正四面体形，但因孤对电子存在，还原性较强，实际更易被氧化，而非更难，A错误； B．硝酸用于制硝酸铵主要因其酸性（与中和），而非强氧化性，B错误； C．但尿素作氮肥是利用其在土壤中经酶催化水解，而非加热，故前后不构成因果关系，C错误； D．N2H4中N原子含孤电子对，可与形成配位键，导致溶液释放OH-呈碱性，结构与性质对应正确，D正确； 答案选D。 考点04 氨气的实验室制备 ⭐知识复盘卡 1. 工业制备： N2+3H22NH3 2. 实验室制备 （1） 实验原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ①发生装置： 固固加热装置 ②净化装置： 用碱石灰干燥 ③收集装置： 向下排空气法 ④验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝可证明集满。b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成可证明集满。 （2） 制备实验 3. 实验室制取氨的其他方法 （1） 直接加热浓氨水 制备原理： NH3·H2ONH3↑+H2O 。 （2） 浓氨水加NaOH或CaO 制备原理： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- ①NaOH固体： NH3·H2ONH3↑+H2O 。 a. 氢氧化钠固体溶于水放热，促使一水合氨的分解。 b. 可以增大OH-浓度，使平衡逆向移动，利于氨气的逸出。 ②CaO固体： NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ a. 氧化钙与水反应放热， b. 与水反应后，生成Ca(OH)2, c. 增加溶液中氢氧根离子的浓度，利于氨气逸出。 15．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，装置①中氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气，装置②中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置③中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置④用于冷凝回流挥发出的氨基钠，装置⑤中盛有的五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，点燃的目的是除去反应生成的氢气，防止氢气逸出而发生意外事故。 【解析】A．仅加热固体时，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气；实验室制氨气需要和​固体混合加热，A错误； B．实验需要先点燃①的酒精灯，利用生成的氨气排尽装置内空气，防止金属钠被氧气氧化、防止氨基钠遇水蒸气变质，再点燃③的酒精灯，B错误； C．反应生成的H2是可燃气体，而氨气在空气中不能燃烧，所以点燃的目的是除去反应中生成的氢气，而不是挥发出来的钠蒸气，C错误； D．装置②干燥氨气，盛放的物质为碱石灰，装置⑤用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置③中导致氨基钠与水蒸气反应，盛放的物质为，D正确； 故选D。 16．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图①装置用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置用于制备并收集干燥的氨气 C．图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．图④装置用于进行葡萄糖的银镜反应 【答案】C 【解析】A．瓷坩埚的主要成分为​，高温下​​会与​反应腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，A错误； B．​​是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应吸收氨气，不能用于干燥氨气，B错误； C．NaOH溶液呈碱性，可盛放在聚四氟乙烯活塞的滴定管中；NaOH滴定醋酸时，滴定终点为碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作正确，C正确； D．银镜反应需要水浴恒温加热，不能直接用酒精灯明火加热，直接加热无法得到光亮银镜，D错误； 故选C。 17．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 【答案】D 【解析】A．实验室制取氨气，就是加热和固体混合物，装置为固体加热型，试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，装置正确，可以达到实验目的，A不符合题意； B．通入溶液可以生成，且不溶于弱碱氨水；同时极易溶于水，图中球形干燥管可以起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到实验目的，B不符合题意； C．是难溶沉淀，分离固体和液体用过滤操作，图中过滤操作符合规范，可以达到实验目的，C不符合题意； D．灼烧使其分解得到，需要在坩埚中进行高温灼烧，图中使用的容器是蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，仪器选用错误，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 18．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C．装置虚线框中导管应伸入层 D．装置中反应完全的标志是中液体不再分层 【答案】B 【解析】A．可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确； B．装置作用是干燥NH3，装置作用是吸收尾气，B错误； C．装置虚线框中导管应伸入CS2层，使NH3与CS2充分接触发生反应，C正确； D．不溶于水，产物均溶于水，反应中不断消耗，当完全反应后，液体不再分层，可作为反应完全的标志，D正确； 故答案选B。 考点05 硝酸的性质 ⭐知识复盘卡 1． 硝酸的性质 1. 物理性质： 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2. 化学性质 （1） 不稳定性 久置的浓硝酸，因硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸而呈黄色。 保存指南：浓硝酸见光或者受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （2） 强氧化性 1 与金属单质反应： 一般情况下，硝酸参与氧化还原反应时浓硝酸的还原产物为——NO2；稀硝酸的还原产物为——NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 总结：HNO3与金属单质反应体现出氧化性和酸性。 ②与铁、铝反应 常温下： Fe或Al遇浓硝酸会发生钝化，可以用铁或铝制容器来盛放浓硝酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 加热时：铁、铝会与浓硝酸发生反应。 Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ③与非金属单质反应： C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ④和其他还原性物质反应：如硝酸可将I-、SO32-、Fe2+等氧化。 19．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【解析】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误； B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确； C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误； D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据； 故答案为B。 20．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 【答案】C 【解析】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 21．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 22．下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成，负极反应式为，A错误； B．酸性： 苯酚，根据“强酸制弱酸”的规律，无论通入的量有多少，苯酚钠和CO2反应产物均为苯酚和，不会生成，离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，会氧化 中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，C错误； D．与过量反应时，、完全反应，与生成沉淀，离子方程式为： ，D正确； 故选D。 23．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 B．油脂经过皂化反应得到高级脂肪酸 C．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备NO D．工业制硫酸时用水吸收 【答案】A 【解析】A．葡萄糖含有醛基，具有还原性，可发生银镜反应，工业上利用该性质给热水瓶内壁镀银，A正确； B．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，产物为高级脂肪酸盐和甘油，无法得到高级脂肪酸，B错误； C．工业制硝酸时，通过氨的催化氧化反应制备NO，与高温反应生成NO的能耗高、产率低，不用于工业生产，C错误； D．工业制硫酸时，用水吸收会形成大量酸雾，降低吸收效率，实际用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选A。 1．某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B．向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C．实验前后均需要通入 气且作用相同 D．一体化实验装置便于对比观察实验现象 【答案】C 【解析】A．根据题目意思，试管中发生的是铜丝和浓硝酸的反应，故试剂X为浓硝酸，生成的二氧化氮在右侧U型管与水发生反应生成稀硝酸，故试剂Y为蒸馏水，A正确； B．尾气中含有NO，通入空气后，2NO+O2=2NO2，二氧化氮可被氢氧化钠溶液充分吸收，有利于尾气处理，B正确； C．实验前通He是为了排尽装置内的空气，防止氧气氧化产物NO，干扰NO气体颜色的观察；实验后通He是为了将装置内残留氮氧化物全部吹出，用氢氧化钠溶液充分吸收，防止有毒气体散逸污染空气，C错误； D．两套反应装置并列，可同步观察铜与浓稀硝酸反应生成的不同颜色的气体，直观对比现象差异，D正确； 故选C。 2．已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 【答案】B 【解析】A．若 为或，或与O2反应均生成NO，则Y为“信使分子”NO，故A正确； B．若 为H2S，H2S和少量氧气反应生成S和水，H2S和过量氧气反应生成SO2和水，则Y不一定是酸性氧化物SO2，故B错误； C．若 为 或，Y是CO、Z是二氧化碳，加压有利于二氧化碳和水反应生成碳酸，故C正确； D．若 为，Y是0.5molNa2O、Z是0.5molNa2O2，M是1molNaOH，则反应①②③转移电子数之比为，故D正确； 选B。 3．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。 【解析】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误； B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 4．目前中东战争局势备受世界关注，在现代战争与国防建设中，材料、能源、环保至关重要。下列说法正确的是 A．火箭常用推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和N2O4，反应中偏二甲肼是氧化剂 B．导弹外壳常用碳纤维增强复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 C．坦克、军舰使用的铝合金因熔点高于纯铝而更耐用 D．火箭发射产生的红棕色烟雾主要是NO，对空气有污染 【答案】B 【解析】A．偏二甲肼和反应时，偏二甲肼中C、N化合价处于较低价态，化合价升高，失电子作还原剂，中N化合价降低，得电子作氧化剂，A错误； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，B正确； C．合金的熔点通常低于其成分纯金属，铝合金熔点低于纯铝，C错误； D．NO是无色气体，而NO2是红棕色气体。火箭发射产生的红棕色烟雾主要是NO2，NO2可能来自于推进剂N2O4的泄漏或不完全反应，也可能是燃烧产物NO在空气中被迅速氧化生成，D错误； 故选B 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 【答案】D 【解析】A．常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，将27 g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目小于，A项错误； B．标准状况下22.4 L和的混合气体总物质的量为1 mol，分子含1个C原子，分子含3个C原子，混合气体中碳原子数介于~之间，只有二者物质的量之比为1:1时碳原子数才为，题目未给比例，无法确定，B项错误； C．未注明溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．金刚石中每个C原子平均形成2个碳碳单键，1 mol金刚石含键，D项正确； 故选D。 6．下图为铜丝与浓反应实验改进装置，向J形管加入浓，连接装置，使铜丝与浓接触。下列说法不正确的是 A．J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为 D．该装置实现了实验绿色环保的目标 【答案】C 【分析】图示为铜丝与浓HNO3的反应实验改进装置，向J形管加入浓HNO3连接装置，使铜丝与浓HNO3接触，反应的化学方程式：，是污染性气体，存在化学平衡，能和碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水； 【解析】A．由分析可知，J形管内铜丝与浓HNO3反应产生红棕色气体，随着气体增多压强增大，左侧液面逐渐上升，A正确； B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，注入水之后和水反应生成和，通入空气之后，和反应又生成气体，气体颜色变化为：红棕色变浅红棕色，B正确; C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，和溶液反应生成、和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．、都是污染性气体，该装置可以使、被NaOH溶液充分吸收避免污染空气，D正确； 故选C。 7．某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B．E、G均能用排水法收集 C．J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D．J+M→L的反应现象为出现白烟 【答案】A 【分析】由“H为红棕色气体”及G→H有参与反应可知，H为，J为，K为；由H逆推可知G为NO，E为，M为，L为，据此分析； 【解析】A．M是，为碱性气体，只能与强酸反应，不能与强碱反应，A错误； B．、NO均不溶于水，可用排水法收集，B正确； C．浓硝酸与Cu反应的化学方程式为(浓)，参与反应时，共转移电子，故1 mol 参与反应，转移0.5 mol 电子，C正确； D．浓硝酸易挥发，挥发的和反应生成固体，现象为出现白烟，D正确； 故选A。 8．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．锌粉与稀硝酸反应： B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： D．银氨溶液与溴化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】A．锌粉与稀硝酸反应的还原产物为NO，离子方程式为：，A错误； B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，最终生成可溶的碳酸氢钙，无碳酸钙沉淀，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钡少量时，1mol Ba(OH)2提供2mol OH-，需要2mol 参与反应，生成1mol BaCO3、1mol 和2mol H2O，离子方程式为:，C错误； D．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9．下列化学用语的表达正确的是 A．NH3的分子空间结构模型： B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为 C．足量氨水吸收硫化氢气体的离子方程式： D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：+3NaOH+3C17H33COONa 【答案】A 【解析】A．的空间结构为三角锥形，该球棍模型符合其原子空间排布特征，A正确； B．3.1g 的物质的量为，1个分子含6个P-P共价键，故共价键数目为，B错误； C．足量氨水吸收硫化氢生成硫化铵和水，离子方程式应为，C错误； D．硬脂酸的烃基为饱和的，选项中反应物和产物的烃基为不饱和的，属于油酸甘油酯的水解，不符合硬脂酸甘油酯的组成，D错误； 答案选A。 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．验证铁粉与水蒸气反应 C．洗气除去SO2中的CO2 D．浓氨水与浓硫酸反应 【答案】B 【解析】A．NO可以和空气中反应生成，且密度和空气接近，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．加热时湿棉花产生水蒸气，水蒸气和还原铁粉在加热条件下反应生成，生成的气体通入肥皂液，可收集后点燃检验产物，装置正确，B符合题意； C．SO2​会和饱和溶液反应生成，会除去需要保留的，不符合除杂要求，C不符合题意； D．浓硫酸难挥发，无法和挥发出来的在空气中接触反应生成白烟，不能观察到对应实验现象，D不符合题意； 故选B。 11．下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 12．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH⁻=++H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器反应原理为和发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，化学方程式为，A正确； B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．二氧化氮与NaOH发生歧化反应生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为，C正确； D．，少量二氧化碳气体通入苯酚钠溶液生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，D错误； 故答案为D。 13．根据所学知识，回答下列问题： I．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 写出在一定条件下X与Z反应生成Y的化学方程式：___________。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②W的电子式为___________。 Ⅱ．离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是___________(填写离子符号)，检验该离子的方法是___________。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有___________(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为___________(填数字)。 【答案】（1） （2） （3） 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （4）、 0.5 【解析】（1）碱性气体为，则X为，由X、Y、Z均含有同一种元素，已知遇空气变色的气体是，Z为，W为，Y为，①的化学方程式为； （2） Y既能与强酸又能与强碱反应，难溶于水，说明Y为，W是氯碱工业产品，为，X为铝盐，Z为偏铝酸盐，①和双水解生成，离子方程式为。W为，电子式为； （3）无色溶液中不存在的阳离子有，加入氯化钡有沉淀生成，则说明原溶液中不存在，一定有硫酸根离子，往溶液中加入，有生成，溶液由酸性变为碱性后，有沉淀生成，且加入的过量的时，沉淀量又减少，此时最大沉淀0.5 mol，最终剩余0.3 mol，减少的沉淀为，说明含，，同时阶段，沉淀质量不变，而在消耗氢氧化钠，说明此阶段是在消耗氢氧根，则确定的阳离子为、，无法确认的阳离子为，检验方法是将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明含，否则不含； （4）溶液中的阳离子一定有，则一定没有碳酸根离子和硅酸根离子；根据电荷守恒，可知溶液中必定含有硝酸根离子，根据沉淀Ⅰ的量随物质的量的变化，可知溶液中还含有硫酸根离子，加入的物质的量为之间时溶解，根据反应式，溶解0.2 mol氢氧化锌需要0.4 mol氢氧化钠，则需要0.2 mol过氧化钠，此时，，根据反应，生成的物质的量为0.5 mol。 14．一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3）将+3价的还原为+1价、提供配体 （4） （5） 【分析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； 【解析】（1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； （3）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （4）已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此； （5）还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 15．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热 （3） （4） （5） 【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为，I为红棕色，则I为，结合转化关系，可推知H为，J为，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为，A是一种常见的氮肥，则A为或，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为，D为，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为，G为，K为。 【解析】（1） 由分析知F为；D为，电子式为 ：； （2）J为，浓硝酸与铜反应的现象：铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热； （3）反应④是铜与稀硝酸的反应，离子方程式：； （4） 反应E→H是的催化氧化反应，化学方程式：，反应中O元素得电子，化合价从0价变为-2价， N元素失电子，化合价从-3价升高为+2价，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为：； （5）用或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为； 1．中学化学中的一些常见物质有如图所示转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色的E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质，X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。下列叙述错误的是 A．F溶液中通入气体B，溶液pH升高 B．G为可溶于水的无毒物质 C．E溶于雨水可形成酸雨 D．乙醇也可使灼热的C生成I 【答案】B 【分析】中学化学中的一些常见物质有如图所示转化关系，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为碱性气体，则B为NH3；A为空气中的主要成分，气体D遇到A很快变成红棕色的E，则A为O2，D为NO，E为NO2；Ⅰ是紫红色金属单质，I为金属Cu，C是黑色金属氧化物，则C为CuO；X为常见液体，E(NO2)与X反应生成F，F与I(Cu)反应生成G、X、D(NO)，则X为H2O，F为HNO3，G为Cu(NO3)2；H为空气中的主要成分，B(NH3)与C(CuO)反应生成X(H2O)、I(Cu)和H，则H为N2，以此分析解答。 【解析】A．F为HNO3，B为NH3，HNO3溶液中通入NH3生成硝酸铵，溶液pH升高，故A正确； B．G为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2易溶于水，但铜离子为重金属离子，Cu(NO3)2属于有毒物质，故B错误； C．E为NO2，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，则NO2溶于雨水可形成酸雨，故C正确； D．C为CuO，I为Cu，乙醇也可使灼热的CuO生成Cu，故D正确； 故选：B。 2．几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 【答案】D 【分析】由氧化物T与白色粉末R生成蓝色晶体M，可推知R为无水，M为，T为；氧化物W为红棕色气体，推知为，与反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z与澄清石灰水反应生成白色固体N，推知Z为，N为，N与、反应生成澄清溶液S，S为；黑色单质X与浓溶液Y加热反应生成上述物质，推知X为C，Y为浓硝酸，反应为，据此分析。 【解析】A．X为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A正确； B．Y为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B正确； C．S为，加热时发生分解反应：，生成N（）、T（）、Z（），C正确； D．M为，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D错误； 故选D。 3．某兴趣小组设计实验探究Mg粉在中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。下列说法错误的是 A．将铜片换成铁片，可加快反应速率 B．装置的正确连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊 C．若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有 D．装置丙中盛放的试剂可为无水，不可为碱石灰 【答案】A 【解析】A．铁遇浓硝酸发生钝化，将铜片换成铁片不能加快反应速率，A错误； B．装置甲为制备的装置，装置乙为镁粉与反应的装置，装置丙为吸收装置乙两侧水蒸气的装置，装置丁为吸收尾气的装置，装置戊是收集并验证产物中是否有的装置，连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊，B正确； C．不与水反应，若有生成，会将装置戊中的水压入烧杯中，C正确； D．会与碱石灰反应，不会与反应，可以用无水吸收装置乙两侧水蒸气，而不可为碱石灰，D正确； 故选A。 4．类比、推理及实验归纳是化学学习的重要方法。下列说法不合理的是 A．常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生钝化；但是将铁片投入由KNO3和HCl组成的混合溶液中，铁片表面不会迅速产生致密的氧化膜而停止溶解 B．H3PO4分子中含有3个-OH，为三元酸；因此H3BO3分子中也含有3个OH，也为三元酸 C．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；但是在常温下向饱和K2CO3溶液中通入过量CO2，不一定会有KHCO3晶体析出 D．CH4的中心原子采取sp3杂化，键角为109.5°；NH3的中心原子也采取sp3杂化，但受孤电子对影响键角减小；因此PH3中心原子更大，对电子排斥减弱，其键角应小于 NH3 【答案】B 【解析】A．常温下铁、铝仅在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，KNO3与HCl混合溶液中形成稀硝酸，稀硝酸无法使铁钝化，铁片会持续溶解，说法合理，A不符合题意； B．的3个羟基氢均可电离，属于三元酸；但是一元弱酸，需结合水电离的才能释放1个，虽含3个羟基但不属于三元酸，推理错误，B符合题意； C．虽然碳酸氢盐溶解度普遍小于对应碳酸盐，但只有生成的质量超过其溶解度才会析出晶体；若原饱和溶液浓度较低，生成的未达到饱和，就不会析出晶体，因此不一定析出晶体的说法合理，C不符合题意； D．无孤电子对，杂化键角为109.5°；有1对孤电子对，孤电子对斥力更大，键角小于109.5°；中心P原子电负性比N小，成键电子对距中心更远，成键电子对间斥力更小，键角小于，说法合理，D不符合题意； 故选B。 5．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 B 沸点：SbH3>NH3 沸点：H2Te>H2O C 盐酸和NaOH溶液反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液反应是放热反应 D NaBr固体与浓磷酸反应可制备HBr气体 NaI固体与浓磷酸反应可制备HI气体 【答案】D 【解析】A．水晶属于晶体，具有各向异性，因此柱面上石蜡不同方向熔化快慢不同；石英玻璃属于非晶体，具有各向同性，柱面上石蜡不同方向熔化快慢相同，A错误； B．分子间存在氢键，相对分子质量远大于，范德华力更强，故沸点；分子间氢键数目多、强度大，沸点高于，即沸点，B错误； C．盐酸和的中和反应为放热反应，但盐酸与溶液的反应为吸热反应，C错误； D．浓磷酸为高沸点、非氧化性强酸，可利用高沸点酸制低沸点酸的原理制备，同理也可制备（浓磷酸不会氧化），D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 完成时间： 月 日用时： min 暑假作业09 氮及其化合物 内容抢先看 一、实战补给站·基础巩固（5大考点） 考点01 氮气与氮的固定 考点02 氮的氧化物及其性质 考点03 NH3和联氨的性质 考点04 氨气的实验室制备 考点05 硝酸的性质 二、高手进阶营·综合拔高 三、脑洞实验室·创新拓展 考点01 氮气与氮的固定 ⭐知识复盘卡 1. 氮气的化学性质 由于氮气内两个氮原子之间易共价三键（NN）结合，断开该化学键需要较多的能量，通常情况下氮气的化学性质很稳定，但在一些特定条件下可以发生化学反应。 （1） 与氧气反应： N2+O22NO （2） 与金属Mg反应： N2+3MgMg3N2 （3） 工业合成氨： N2+3H22NH3 2. 氮的固定 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。 1．大豆原产于我国，具有几千年种植历史。下列说法错误的是 A．利用大豆油脂的加成反应可制作肥皂 B．光束通过稀豆浆时可观察到丁达尔效应 C．大豆根瘤菌可将N2转化为含氮化合物 D．大豆秸秆中的纤维素是一种可再生资源 2．参加生产劳动既可亲近大自然，又可在劳动中了解大自然中的化学知识，下列有关叙述正确的是 A．植物的光合作用将直接转化为淀粉，有利于缓解温室效应 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮肥，属于氮的固定 C．向碱性土壤施化肥，既可中和碱性又可增加肥效 D．生产劳动中的铁制工具易生锈，是因为铁和碳分别易形成阴阳极发生电化学腐蚀 3．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A．工业合成氨： B．氯碱工业： C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫： D．生产可降解高分子聚乳酸： 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，的中子数比的多 B．3 mol Cu与稀硝酸完全反应，生成NO分子数目为 C．在的溶液中，数目小于 D．一定条件下，密闭容器中与足量反应，形成的共价键数目为 考点02 氮的氧化物及其性质 ⭐知识复盘卡 1. 一氧化氮和二氧化氮的物理性质对比 NO NO2 色、味、态 无色的有毒气体 红棕色、有刺激性气味的有毒气体 水溶性 难溶于水 易溶于水，能与水反应 2. 一氧化氮和二氧化氮的化学性质对比 NO NO2 与氧气反应 2NO+O2=2NO2 —— 与水反应 —— 3NO2+H2O=2HNO3+NO 与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 收集方法 排水法收集 向上排空气法 常温下N2O4是无色气体，且NO2与N2O4能够发生相互转化 : 2NO2(g)N2O4(g) 小专题：NOx的处理方法 ①碱液吸收法： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ②催化转化法： a. 在催化剂、加热条件下，NH3可将NOx转化为无毒气体N2. 6NO+4NH35N2+6H2O b. 汽车尾气中NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2 . 2NO+2CON2+2CO2 小专题： 实验室制备NO、NO2 实验室制备NO： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 实验室制备NO2： Cu+4HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 5．下列相关离子方程式书写正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag++H2O B．向Ca(ClO)2中通入少量CO2气体：ClO−+CO2+H2O=HClO+ C．向H2SO3溶液中滴加Na2S，析出浅黄色浑浊：2S2−++6H+=3S↓+3H2O D．将NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2+NO 6．不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如等。下列说法正确的是 A．可用排水法收集 B．中阴阳离子空间构型相同 C．的中心原子所有价电子均参与成键 D．NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对 7．氮氧化物()是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一、氮氧化物储存还原技术以Pt和BaO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO，是含氮氧化物废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应循环： 据此判断下列说法错误的是 A．假设废气中的氮氧化物都是NO，各反应物完全反应时该反应化学方程式为 B．用Pt和作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C．氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D．BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 8．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B．M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C．M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D．M可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 9．某小组在实验室中模拟氨催化氧化法制硝酸的原理，装置如下图。 实验中还发现，若撤去装置c，则装置d中观察到有白烟产生。 已知：NaOH溶液可以吸收NO2尾气，难以直接吸收NO尾气。 下列分析不正确的是 A．该制备实验利用了NH3的挥发性和还原性 B．装置b中反应的化学方程式为 C．装置a、c的作用均为干燥氨气 D．为减少氮氧化物的污染，熄灭酒精灯后应持续通入一段时间空气 考点03 NH3和联氨的性质 ⭐知识复盘卡 1． 氨 1. NH3的物理性质及用途 氨是无色、有刺激性气味的气体、密度比空气小，易液化，液氨可作制冷剂。氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨，利用此可形成喷泉。 常见的喷泉实验试剂组合有： ①H2O+极易溶于水的气体：如NH3、HCl、NO2 ②NaOH溶液+某些气体反应：如CO2、SO2、Cl2、H2S 原因：气体迅速溶于水或迅速与溶液发生反应时，容器内压强 < 容器外压强，从而产生喷泉。 2. NH3的化学性质 （1） 与水反应 ①氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此特征现象可用于检验NH3的存在。 ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，其反应方程式： NH3·H2ONH3↑+H2O （2） 与酸反应 与HCl气体： NH3+HCl=NH4Cl （产生白烟） （3） 还原性 ①与O2反应： 4NH3+5O24NO+6H2O ②与Cl2反应： 2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl 8NH3(少量)+3Cl2=N2+6NH4Cl 应用：工业上用浓氨水检验氯气管道是否泄露，若有泄露会有白烟产生。 ③与CuO反应: 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O （4） 配位性（络合性） 氨中氮原子上的孤对电子能与具有空轨道的金属阳离子形成配位键。 与Ag+、Cu2+反应： 10．10．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是⭐知识复盘卡 1 氨水少量难溶氢氧化物 Ag++NH3·H2O=AgOH↓（白色沉淀）+NH4+ Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)+2NH4+ ②继续滴加氨水至过量不溶性物质又转化成络离子而溶解 银氨溶液——AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O （无色溶液） 铜氨溶液——Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （深蓝色溶液） 2． 联氨（N2H4） 联氨又称肼，它可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基所取代的产物，其中氮元素为-2价。其结构和球棍模型如图所示。 1. 强还原性 联氨具有强还原性，利用N2O4做氧化剂，与联氨混合制做火箭推进剂。 N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) 2. 制备方法 水合肼（N2H4·H2O）易溶于水有强还原性，一般被氧化为N2。合成水合肼的方法是将一定量的CO(NH2)2和NaOH混合，再通过滴液漏斗滴加NaClO溶液，制备水合肼的化学方程式为： CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 3. 弱碱性 联氨的水溶液呈弱碱性，其强度比氨水还要弱。 理论解释：肼有2对孤电子对，可以与两个氢离子形成两个配位键，所以肼属于二元碱。 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 11．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A．雾霾的形成与燃料燃烧有关 B．该过程涉及氧化还原反应 C．雾霾中含有和 D．是形成无机颗粒物的催化剂 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制纯碱 B．制 C．制 D．制取乙烯 13．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 14．下列关于物质结构与性质及用途的说法正确且具有对应关系的是 A．分子为三角锥形，而为正四面体形，比更难被氧化 B．硝酸具有强氧化性，故可用于工业制取硝酸铵 C．尿素受热易水解，故可用作氮肥 D．中含有的孤电子对能与溶液中的形成配位键，肼的水溶液呈碱性 考点04 氨气的实验室制备 ⭐知识复盘卡 1. 工业制备： N2+3H22NH3 2. 实验室制备 （1） 实验原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ①发生装置： 固固加热装置 ②净化装置： 用碱石灰干燥 ③收集装置： 向下排空气法 ④验满方法：a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝可证明集满。b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成可证明集满。 （2） 制备实验 3. 实验室制取氨的其他方法 （1） 直接加热浓氨水 制备原理： NH3·H2ONH3↑+H2O 。 （2） 浓氨水加NaOH或CaO 制备原理： NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- ①NaOH固体： NH3·H2ONH3↑+H2O 。 a. 氢氧化钠固体溶于水放热，促使一水合氨的分解。 b. 可以增大OH-浓度，使平衡逆向移动，利于氨气的逸出。 ②CaO固体： NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ a. 氧化钙与水反应放热， b. 与水反应后，生成Ca(OH)2, c. 增加溶液中氢氧根离子的浓度，利于氨气逸出。 15．实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成和；金属钠熔点为，沸点；氨气在空气中不能燃烧。下列说法正确的是 A．装置①试管中盛放固体 B．实验时应先点燃装置③的酒精灯 C．点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D．装置②和⑤中固体分别为碱石灰和 16．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图①装置用于碳酸钠的熔融实验 B．图②装置用于制备并收集干燥的氨气 C．图③装置用于NaOH标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．图④装置用于进行葡萄糖的银镜反应 17．下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验装置中，不能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 18．硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：，下列说法错误的是 A．装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B．装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C．装置虚线框中导管应伸入层 D．装置中反应完全的标志是中液体不再分层 考点05 硝酸的性质 ⭐知识复盘卡 1． 硝酸的性质 1. 物理性质： 硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2. 化学性质 （1） 不稳定性 久置的浓硝酸，因硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸而呈黄色。 保存指南：浓硝酸见光或者受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （2） 强氧化性 1 与金属单质反应： 一般情况下，硝酸参与氧化还原反应时浓硝酸的还原产物为——NO2；稀硝酸的还原产物为——NO Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 总结：HNO3与金属单质反应体现出氧化性和酸性。 ②与铁、铝反应 常温下： Fe或Al遇浓硝酸会发生钝化，可以用铁或铝制容器来盛放浓硝酸。这是因为常温下，铁、铝的表面被浓硝酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。 加热时：铁、铝会与浓硝酸发生反应。 Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ③与非金属单质反应： C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ④和其他还原性物质反应：如硝酸可将I-、SO32-、Fe2+等氧化。 19．某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A．A中反应的离子方程式为： B．实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C．若把浓改为稀，装置B的作用相同 D．取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 20．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 21．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 22．下列离子方程式书写正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式： B．向苯酚钠溶液中通入少量：2 2 C．用稀硝酸溶解铜蓝(CuS)： D．向溶液中滴加过量溶液： 23．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．工业上可利用葡萄糖的还原性给热水瓶内壁镀银 B．油脂经过皂化反应得到高级脂肪酸 C．工业制硝酸时常用与在高温下反应制备NO D．工业制硫酸时用水吸收 1．某实验小组针对铜与浓、稀硝酸的反应设计了一套一体化实验装置，如图所示。下列说法错误的是 A．试剂X为浓硝酸、试剂Y为蒸馏水 B．向烧杯中通入空气有助于尾气处理 C．实验前后均需要通入 气且作用相同 D．一体化实验装置便于对比观察实验现象 2．已知某物质 能发生如图转化： 下列说法错误的是 A．若 为或，则为“信使分子” B．若 为或，则一定是酸性氧化物 C．若 为 或，则对于反应③加压更利于生成 D．若 为，则反应①②③转移电子数之比为 3．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 4．目前中东战争局势备受世界关注，在现代战争与国防建设中，材料、能源、环保至关重要。下列说法正确的是 A．火箭常用推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]和N2O4，反应中偏二甲肼是氧化剂 B．导弹外壳常用碳纤维增强复合材料，碳纤维属于无机非金属材料 C．坦克、军舰使用的铝合金因熔点高于纯铝而更耐用 D．火箭发射产生的红棕色烟雾主要是NO，对空气有污染 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 6．下图为铜丝与浓反应实验改进装置，向J形管加入浓，连接装置，使铜丝与浓接触。下列说法不正确的是 A．J形管内产生红棕色气体，左侧液面逐渐上升 B．打开K，向玻璃管依次注入水、空气，气体颜色变化：红棕色→变浅→红棕色 C．打开K，向玻璃管中注入NaOH溶液吸收气体，反应为 D．该装置实现了实验绿色环保的目标 7．某元素的单质及其化合物存在如图所示的转化关系。其中H为红棕色气体，K为绿色溶液。已知：NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．M既能与强酸反应，也能与强碱反应 B．E、G均能用排水法收集 C．J(浓) →K的反应中，1molJ参与反应，转移电子数为 D．J+M→L的反应现象为出现白烟 8．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．锌粉与稀硝酸反应： B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： D．银氨溶液与溴化钠溶液反应： 9．下列化学用语的表达正确的是 A．NH3的分子空间结构模型： B．3.1g白磷(P4)中共价键的数目为 C．足量氨水吸收硫化氢气体的离子方程式： D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：+3NaOH+3C17H33COONa 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．验证铁粉与水蒸气反应 C．洗气除去SO2中的CO2 D．浓氨水与浓硫酸反应 11．下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C．铜粉中滴入稀硝酸： D．银氨溶液中滴入稀盐酸： 12．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH⁻=++H2O D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中： 13．根据所学知识，回答下列问题： I．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 写出在一定条件下X与Z反应生成Y的化学方程式：___________。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②W的电子式为___________。 Ⅱ．离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液Q由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验：向两份体积均为200 mL的Q溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是___________(填写离子符号)，检验该离子的方法是___________。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有___________(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为___________(填数字)。 14．一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 15．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 1．中学化学中的一些常见物质有如图所示转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色的E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质，X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。下列叙述错误的是 A．F溶液中通入气体B，溶液pH升高 B．G为可溶于水的无毒物质 C．E溶于雨水可形成酸雨 D．乙醇也可使灼热的C生成I 2．几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y涉及的元素都是短周期元素。 下列叙述错误的是 A．通常情况下，X的化学性质稳定 B．Y溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处 C．加热S会生成N、T、Z D．M可用于自来水的杀菌消毒 3．某兴趣小组设计实验探究Mg粉在中的燃烧并检验其产物，选用装置如图。已知Mg在中燃烧可能的产物为MgO、、等，易与水反应。下列说法错误的是 A．将铜片换成铁片，可加快反应速率 B．装置的正确连接顺序为甲→丙→乙→丙→丁→戊 C．若装置戊的烧杯中能收集到水，则可判断Mg粉的燃烧产物中含有 D．装置丙中盛放的试剂可为无水，不可为碱石灰 4．类比、推理及实验归纳是化学学习的重要方法。下列说法不合理的是 A．常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生钝化；但是将铁片投入由KNO3和HCl组成的混合溶液中，铁片表面不会迅速产生致密的氧化膜而停止溶解 B．H3PO4分子中含有3个-OH，为三元酸；因此H3BO3分子中也含有3个OH，也为三元酸 C．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小；但是在常温下向饱和K2CO3溶液中通入过量CO2，不一定会有KHCO3晶体析出 D．CH4的中心原子采取sp3杂化，键角为109.5°；NH3的中心原子也采取sp3杂化，但受孤电子对影响键角减小；因此PH3中心原子更大，对电子排斥减弱，其键角应小于 NH3 5．依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 石英玻璃柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 B 沸点：SbH3>NH3 沸点：H2Te>H2O C 盐酸和NaOH溶液反应是放热反应 盐酸和NaHCO3溶液反应是放热反应 D NaBr固体与浓磷酸反应可制备HBr气体 NaI固体与浓磷酸反应可制备HI气体 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 暑假作业09 氨及其化合物 实战补给站·基础巩固 考点01氨气与氮的固定 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 考点02氨的氧化物及其性质 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】C 考点03NH和联氨的性质 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】D 考点04氨气的实验室制备 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】B 考点05硝酸的性质 19.【答案】B 20.【答案】C 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 21.【答案】B 22.【答案】D 23.【答案】A 高手进阶营·综合拔高 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】(1)4NH,+6NO定条件 N2+6H,0 (2)Al+3[Al(OH)=4Al(OH) Na[:O:H]- (3)K 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量Q溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯 火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 (4)NO3、S0 0.5 14.【答案】(1)3Cu,Se+20H+8NO,=6Cu2+3H,Se0,+8N0个+7H,0 (2)KMnO (3)将+3价的Au还原为+1价、提供配体 2[AuSO3]=2Au↓+SO+S0,↑ (4)0.25 (5)HCI 213 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 H 15.【答案】(1) [H:N:H][:CI:] C0, H (2)铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热 (3)3Cu+8H+2NO;=3Cu2++2N0↑+4H,0 20e (4) 4NH,+50, 催化剂4NO+6H,0 △ 催化剂 (5)8NH+6NO, 7N2+12H2O 脑洞实验室·创新拓展 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】D 3/3