精品解析：甘肃武威市凉州区多校2025-2026学年九年级下学期第五次课堂实效反馈化学试卷

第五次课堂实效反馈 九年级化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “小满见三鲜，一年皆平安”。小满时节的“三鲜”指的是黄瓜、蒜薹和樱桃，这三种食物中均富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】A、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜、蒜薹和樱桃均富含的营养素是维生素，符合题意； D、油脂包括豆油、菜籽油、花生油、牛油等，不符合题意。 故选C。 2. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线。但题干中金被加工成细丝，强调的是形状变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。 B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物理变形，因此不体现导热性。结论：错误。 C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。 D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。 故选C。 3. 2025年12月27日，十四届全国人大常委会第十九次会议表决通过了《中华人民共和国危险化学品安全法》，自2026年5月1日起施行。化工产业是我国支柱产业之一，在生产、储存、运输、废弃处置等环节存在较高风险。在运输氢氧化钠的车辆上应该张贴的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀类危险化学品，应张贴腐蚀品标志。不易燃，也不是有毒品。故选A。 4. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 使用太阳能路灯替代传统电力照明 B. 多使用一次性木筷，方便生活 C. 植树造林，增加居住地绿化面积 D. 回收废旧金属冶炼新合金 【答案】B 【解析】 【详解】A. 使用太阳能路灯替代传统电力照明，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境； B. 生产一次性木筷需要砍伐大量林木，会破坏森林资源、降低植被固碳、保持水土的能力，不利于保护环境； C. 植树造林，增加居住地绿化面积，可以改善空气质量，有利于保护环境； D. 回收废旧金属冶炼新合金，可以节约金属资源，减少污染物的排放，有利于保护环境。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaOH固体 D. 闻气体气味 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，错误。 B.熄灭酒精灯的规范操作是用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，正确。 C.具有强腐蚀性且易潮解，直接放在称量纸上称量会腐蚀托盘、且药品黏附在称量纸上导致称量误差，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，错误。 D.闻气体气味时，不能将鼻子凑近容器口直接闻，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，防止吸入有毒气体，错误。 6. 蚂蚁在找到食物后归巢的途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中错误的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该信息素由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 一个该信息素分子中含有19个原子 D. 该信息素的相对分子质量为144 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学式包含C、H、O三种元素符号，说明该信息素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B.信息素是宏观物质，由大量信息素分子构成，只有1个信息素分子才由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，表述错误。 C.1个信息素分子的总原子数为，表述正确。 D.相对分子质量为构成分子的各原子相对原子质量之和，计算式为，表述正确。 7. 成语水滴石穿的寓意是只要有恒心，事情就能成功。从化学角度看，水滴石穿主要发生了反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，生成了能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.分解反应是“一变多”，与题意相反，不属于分解反应，故不符合题意； B.化合反应的特点是多种反应物生成一种生成物（“多变一”），此反应中，三种物质（碳酸钙、水、二氧化碳）生成一种物质（碳酸氢钙），符合化合反应的定义，故符合题意； C.置换反应需单质参与，但反应中无单质，不属于置换反应，故不符合题意； D.复分解反应需要两种化合物交换成分生成两种新化合物，而此处生成物仅一种，不属于复分解反应，故不符合题意，故选B。 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：一个二氧化硅分子由一个硅原子和一个氧分子构成 B. 能量观：化学变化伴随着能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 D. 结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化硅是由硅原子和氧原子直接构成的物质，不存在二氧化硅分子，且分子中不能包含其他分子,错误。 B.有能量变化的变化不一定是化学变化，例如水的三态变化、氢氧化钠固体溶解都伴随能量变化，属于物理变化，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目、原子质量均不发生改变，正确。 D.氢气由氢分子构成，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不是氢原子，错误。 9. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.柴草燃烧会产生烟尘、一氧化碳等污染物，会造成大气污染，描述错误。 B.消石灰是，属于碱，可与酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，原理匹配，描述正确。 C.苏打为，受热不易分解；制作发糕起蓬松作用的是小苏打，受热分解产生使面食疏松，描述错误。 D.铁锈主要成分为，属于金属氧化物，醋除锈的原理是酸与金属氧化物反应，并非与金属单质反应，描述错误。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜、银的金属活动性顺序 将金属铜、银伸入稀硫酸中，观察现象 B 鉴别木炭与四氧化三铁 观察颜色 C 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭 D 鉴别水与过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 将金属铜、银伸入稀硫酸中，铜、银均与稀硫酸不反应，均无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银均排在氢后，但是无法比较铜、银的金属活动性顺序，错误； B. 木炭与四氧化三铁均是黑色的，观察颜色无法区分，错误； C. 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭，木炭能与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，错误； D. 分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，正确。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 根据图文回答问题。 （1）一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_________(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)元素。 ②写出12：00、1：00和8：00位置对应三种元素形成的化合物的化学式：_________。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的___________________相等。 （2）根据图2粒子结构示意图回答问题。 ①若D为离子，m的数值为_________。 ②C所示粒子在化学反应中容易失去电子形成离子，说明元素的化学性质与原子的_______________有关。 ③A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________(填序号)。 【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. ③. 质子数 （2） ①. 8 ②. 最外层电子数 ③. B 【解析】 【小问1详解】 ① 10:00对应元素是氖（Ne），属于稀有气体元素。 ② 12:00、1:00、8:00对应元素分别为Mg、H、O，三者形成氢氧化镁，镁为+2价，氢氧根为-1价，根据化合价代数和为0的规则，化学式为。 ③ 整点时间数值等于对应元素的原子序数，原子序数与原子中的质子数数值相等。 【小问2详解】 ① D粒子质子数为16，若为离子，最外层需要达到8电子稳定结构，因此。 ② 元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关。 ③ 阳离子的质子数大于核外电子总数，B粒子质子数为11，核外电子总数为10，属于阳离子，其余粒子均不符合阳离子的判定规则。 12. “风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 （1）煤、石油和天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中________的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. （3） ①. 二氧化硫##SO2 ②. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 甲烷（CH4）中碳元素和氢元素的质量比为。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问3详解】 燃煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫（SO2），使用脱硫煤可减少空气中二氧化硫的排放。 炒菜时锅内着火，盖上锅盖能隔绝氧气（或空气），使燃烧缺少助燃物而停止，这就是灭火的原理。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图I所示，请回答下列问题。 （1）气体的溶解度随温度变化的趋势与______(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 （2）t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。 （3）如图II，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______(填“氯化钠”“硝酸铵”或“氢氧化钠”)固体并使之充分溶解，可观察到试管中有晶体析出。 （4）若饱和的甲溶液中含有少量乙，则可以用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 【答案】（1）丙 （2）37.5% （3）氢氧化钠 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似； 【小问2详解】 t2℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，只能溶解30g，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问3详解】 丙的溶解度随温度的升高而减小，要使试管中有晶体析出，加入固体后温度应升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故填：氢氧化钠； 【小问4详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若饱和的甲溶液中含有少量乙，则可以用降温结晶的方法提纯甲。 14. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）分离空气有以下两种方法： ①液态空气分离出氮气和液氧，说明N2的沸点比O2_________(填“高”或“低”)。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2_________(填“>”“<”或“=”)O2。 （2）途径Ⅰ产物中的CO和CO2，其化学性质不同的原因是___________________；途径Ⅱ反应的化学方程式为___________________。 （3）根据流程图，“合成塔”内反应的化学方程式为___________________。 （4）流程图中，可循环利用的物质名称为_________(写一种即可)。 【答案】（1） ①. 低 ②. < （2） ①. 分子构成不同 ②. （3） （4） 氮气（或水，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①工业分离液态空气利用组分沸点差异，升温时沸点更低的先汽化分离，因此沸点低于；②膜分离时可快速通过膜，滞留，说明分子渗透速率小于。 【小问2详解】 物质的化学性质由分子结构决定，和的分子构成不同，因此化学性质不同；途径Ⅱ是水电解反应，生成氢气和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 合成塔内反应物为氮气和氢气，在给定的高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，按照质量守恒定律配平即可。 【小问4详解】 循环利用的物质是流程中既为生成物、又可作为反应物投入反应的物质，氨燃料电池生成的可回到合成塔作反应物，生成的可回到电解步骤作反应物，二者都可循环。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 图1是实验室常用的气体制取装置，图2为家庭简易制氧机装置。 （1）请写出图1中仪器a的名称：_________。 （2）实验室以高锰酸钾为原料，制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是_________(填字母序号)；用装置C收集氧气时导管伸入集气瓶中的时机是___________________。 （3）实验室制取CO2可选择的发生装置是B，原因是___________________。检验CO2的化学方程式为___________________。 （4）实验结束后，小明利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。如图2所示，利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 ①装置F中生成氧气的化学方程式为___________________，这样设计的优点是___________________。 ②若想利用装置G监测产生氧气的气流速度，需对装置G进行改进，你的改进措施是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （3） ①. 反应物是固体和液体，且反应不需要加热 ②. （4） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③.  将左侧（进气）导管伸入水中，观察气泡产生的快慢来监测气流速度。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，因此发生装置应选择“固体加热型”，即装置A。②装置C是排水集气法，当导管口有连续均匀的气泡冒出时，说明装置内空气已排尽，此时收集可得到较纯净的氧气，此时才是伸入集气瓶（或开始收集）的最佳时机。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳通常使用大理石（或石灰石，固体）与稀盐酸（液体）反应，并且不需要加热，装置B属于“固液常温型”发生装置，符合要求。 【小问4详解】 ①略； 通过上下抽拉线绳，可以控制装有二氧化锰的纱布包浸入或离开过氧化氢溶液。当接触时反应发生，分离时反应停止。这种设计可以控制反应的发生与停止。 ②需要将进气导管伸入水面以下，氧气从长导管进入水中产生气泡，通过观察气泡冒出的速率即可判断气流速度。 16. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一： 图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【查阅资料】 （1）溶液、溶液均呈中性，NaOH的俗称是_________。 【演示实验】 （2）将一定量的稀加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，稀与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：_______；猜想2：有和；猜想3：有和NaOH。 【进行实验】 （4）取反应后的溶液分别加入试管①、②中。 实验序号 操作 现象 结论 1 向①中滴加适量溶液 无明显现象 不含______ 2 向②中滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 【分析评价】 （5）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是______________。 探究二：与NaOH的反应如下图： （6）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为______________。要证明NaOH与发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】 （7）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。 【答案】（1）火碱##烧碱##苛性钠 （2） （3）只有Na2SO4 （4）氢氧化钠##NaOH （5）Na2SO4和H2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀（BaSO4），仅通过白色沉淀无法证明存在H2SO4 （6） ①. ②. B （7）反应物消失 【解析】 【小问1详解】 NaOH的俗称是烧碱、火碱或苛性钠。 【小问2详解】 氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为。 【小问3详解】 氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有Na2SO4，若稀硫酸过量，则溶质是Na2SO4和H2SO4，若氢氧化钠过量，则溶质是Na2SO4和NaOH，结合其他猜想，猜想1为 “只有Na2SO4”。 【小问4详解】 NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2蓝色沉淀，无明显现象说明溶液中不含NaOH。 【小问5详解】 Na2SO4和H2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀（BaSO4），仅通过白色沉淀无法证明存在H2SO4。 【小问6详解】 装置B中NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 水能吸收较少的CO2，而NaOH与CO2反应会大量消耗CO2，使装置内压强显著降低，因此曲线B表示该反应（曲线A为水与CO2的反应，压强变化小）。 【小问7详解】 根据上述实验，无明显现象的反应，可通过证明 “反应物消失”（如NaOH被消耗）或 “生成物存在”（如生成Na2SO4）来证明反应发生。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。销烟时使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰(CaO)。生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。请完成下列问题： （1）鸦片的主要成分是罂粟碱，化学式为C20H21O4N，罂粟碱属于_________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）CaO中钙元素的化合价为_________。 （3）计算28 g CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O的质量。 【答案】（1） 有机物 （2） +2（或+2价） （3） 解：设参加反应的 H2O 的质量为 x。 答：参加反应的水的质量为 9 g。 【解析】 【小问1详解】 罂粟碱含碳元素，且不属于碳氧化物、碳酸盐等，属于有机物。 【小问2详解】 CaO中氧元素为-2价，化合物中正负化合价代数和为零，设钙元素化合价为x，则 x + (-2) = 0，解得 x = +2。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五次课堂实效反馈 九年级化学 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Ca：40 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “小满见三鲜，一年皆平安”。小满时节的“三鲜”指的是黄瓜、蒜薹和樱桃，这三种食物中均富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 2. 在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是 A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 有金属光泽 3. 2025年12月27日，十四届全国人大常委会第十九次会议表决通过了《中华人民共和国危险化学品安全法》，自2026年5月1日起施行。化工产业是我国支柱产业之一，在生产、储存、运输、废弃处置等环节存在较高风险。在运输氢氧化钠的车辆上应该张贴的是 A. B. C. D. 4. 建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，下列有关做法不利于保护生态环境的是 A. 使用太阳能路灯替代传统电力照明 B. 多使用一次性木筷，方便生活 C. 植树造林，增加居住地绿化面积 D. 回收废旧金属冶炼新合金 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 熄灭酒精灯 C. 称量NaOH固体 D. 闻气体气味 6. 蚂蚁在找到食物后归巢的途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中错误的是 A. 该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 该信息素由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 C. 一个该信息素分子中含有19个原子 D. 该信息素的相对分子质量为144 7. 成语水滴石穿的寓意是只要有恒心，事情就能成功。从化学角度看，水滴石穿主要发生了反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，生成了能溶于水的碳酸氢钙，使石块局部缓慢溶解并流失。该反应属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：一个二氧化硅分子由一个硅原子和一个氧分子构成 B. 能量观：化学变化伴随着能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 D. 结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 9. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁 柴草燃烧不会造成污染 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铜、银的金属活动性顺序 将金属铜、银伸入稀硫酸中，观察现象 B 鉴别木炭与四氧化三铁 观察颜色 C 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭 D 鉴别水与过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 根据图文回答问题。 （1）一种有趣的钟表式元素周期表如图1所示，根据图1回答下列问题。 ①10：00对应的元素属于_________(填“金属”或“非金属”或“稀有气体”)元素。 ②写出12：00、1：00和8：00位置对应三种元素形成的化合物的化学式：_________。 ③该钟表的整点时间与原子结构中的___________________相等。 （2）根据图2粒子结构示意图回答问题。 ①若D为离子，m的数值为_________。 ②C所示粒子在化学反应中容易失去电子形成离子，说明元素的化学性质与原子的_______________有关。 ③A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是_________(填序号)。 12. “风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 （1）煤、石油和天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中________的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是________。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图I所示，请回答下列问题。 （1）气体的溶解度随温度变化的趋势与______(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 （2）t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。 （3）如图II，t1℃时，若向烧杯中加入足量的______(填“氯化钠”“硝酸铵”或“氢氧化钠”)固体并使之充分溶解，可观察到试管中有晶体析出。 （4）若饱和的甲溶液中含有少量乙，则可以用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 14. 氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池和化工业、农业肥料领域都有广阔的应用前景。如图是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）分离空气有以下两种方法： ①液态空气分离出氮气和液氧，说明N2的沸点比O2_________(填“高”或“低”)。 ②膜分离技术：在一定压力下，氧气、二氧化碳等气体快速通过高分子膜，而N2滞留成为产品输出。则分子渗透速率：N2_________(填“>”“<”或“=”)O2。 （2）途径Ⅰ产物中的CO和CO2，其化学性质不同的原因是___________________；途径Ⅱ反应的化学方程式为___________________。 （3）根据流程图，“合成塔”内反应的化学方程式为___________________。 （4）流程图中，可循环利用的物质名称为_________(写一种即可)。 三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 图1是实验室常用的气体制取装置，图2为家庭简易制氧机装置。 （1）请写出图1中仪器a的名称：_________。 （2）实验室以高锰酸钾为原料，制取并收集干燥的氧气，应选择的装置是_________(填字母序号)；用装置C收集氧气时导管伸入集气瓶中的时机是___________________。 （3）实验室制取CO2可选择的发生装置是B，原因是___________________。检验CO2的化学方程式为___________________。 （4）实验结束后，小明利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。如图2所示，利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离。 ①装置F中生成氧气的化学方程式为___________________，这样设计的优点是___________________。 ②若想利用装置G监测产生氧气的气流速度，需对装置G进行改进，你的改进措施是_________。 16. 学习了酸、碱、盐的相关知识后，某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。 探究一： 图甲所示试管内没有观察到明显现象，那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢？ 【查阅资料】 （1）溶液、溶液均呈中性，NaOH的俗称是_________。 【演示实验】 （2）将一定量的稀加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，稀与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想1：_______；猜想2：有和；猜想3：有和NaOH。 【进行实验】 （4）取反应后的溶液分别加入试管①、②中。 实验序号 操作 现象 结论 1 向①中滴加适量溶液 无明显现象 不含______ 2 向②中滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 【分析评价】 （5）有同学认为实验2结论不够严谨，理由是______________。 探究二：与NaOH的反应如下图： （6）图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为______________。要证明NaOH与发生了化学反应，兴趣小组做了图丙的数字化实验，则图3中的曲线___________（填“A”或“B”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应； 【实验结论】 （7）对于无明显现象的反应，我们可以通过证明________或生成物存在证明反应的发生。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。销烟时使用“海水浸化法”将鸦片销毁。先在海边挖一大池，引入海水，将鸦片倒入海水中浸泡，然后再投入生石灰(CaO)。生石灰遇水则沸，烟土立刻溶解，待到退潮时，全部被海水带走。请完成下列问题： （1）鸦片的主要成分是罂粟碱，化学式为C20H21O4N，罂粟碱属于_________(填“有机物”或“无机物”)。 （2）CaO中钙元素的化合价为_________。 （3）计算28 g CaO与H2O恰好完全反应生成Ca(OH)2时，参加反应的H2O的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $