精品解析：2026年湖南中考命题信息预测卷化学（二）

2026年中考命题信息预测卷（二） 化学 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.糖类主要富含于谷物、薯类等食物中，错误； B.维生素主要富含于新鲜蔬菜、水果中，错误； C.蛋白质主要富含于肉类、蛋类、奶类、豆制品中，鸡肉属于禽肉类，是蛋白质的典型食物来源，正确； D.无机盐在各类食物中均有分布，但不是鸡肉中最主要的营养物质，错误。 2. 为确保航天员的正常生理活动，空间站内的气体组成与地表空气相近。空间站内含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】结合题干“空间站气体组成与地表空气相近”的限定条件，地表空气的体积分数组成为：氮气（）约78%、氧气约21%、二氧化碳及其他杂质合计约1%，氢气不属于空气的主要成分。因此含量最高的气体依然是氮气，答案为C。 3. “凿地植竹，为之卓筒井”，古代人民用卓筒井制盐，下列过程中一定涉及化学变化的是 A. 钻井探卤 B. 楠竹取卤 C. 露天晒卤 D. 炉火煎盐 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钻井探卤仅改变岩石、泥土的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 楠竹取卤只是将卤水转移位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C. 露天晒卤是水蒸发的过程，仅水的状态从液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 炉火煎盐过程中燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，一定涉及化学变化，正确。 4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 铝—Cl B. 钙—Cu C. 钠—NA D. 氦—He 【答案】D 【解析】 【分析】元素符号书写遵循“一大二小”规则：单字母符号全部大写，双字母符号第一个字母大写、第二个字母小写。 【详解】A.铝的元素符号为，是氯的元素符号，对应错误。 B.钙的元素符号为，是铜的元素符号，对应错误。 C.钠的元素符号为，选项中第二个字母未小写，书写错误。 D.氦的元素符号为，名称与符号、书写均正确。 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列实验图标不涉及的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.是佩戴护目镜的指令标志：化学实验需防止药品溅入眼睛，该实验涉及。 B.是排风扇：本次实验无有害气体或烟雾产生，不需要在通风环境中进行，因此不涉及。 C.是热烫警告标志：高锰酸钾反应需要加热，存在烫伤风险，该实验涉及。 D.是实验后洗手的指令标志：实验结束后需要清洗手部去除残留药品，该实验涉及。 6. 正确认识和使用化学仪器是进行化学实验操作的重要前提。下列仪器与名称对应错误的是 A. 酒精灯 B. 滴瓶 C. 试管 D. 集气瓶 【答案】C 【解析】 【详解】 A.图为带灯芯、灯帽的加热仪器，与“酒精灯”名称对应正确。 B.图为配套有胶头滴管的试剂储存容器，与“滴瓶”名称对应正确。 C.图为带有刻度、带倾倒尖嘴的计量仪器，是量筒，标注名称为“试管”，对应错误。 D.图为瓶口磨砂的广口容器，与“集气瓶”名称对应正确。 第十五届全国运动会充分展现了科技与体育的融合，场馆的建造中蕴含着丰富的化学智慧。回答下列小题。 7. 本次全运会以“绿色、开放、共享、廉洁”为理念。下列做法不符合其中“绿色”理念的是 A. 开发环保制冷涂层为场馆降温 B. 使用电光水雾系统模拟主火炬 C. 光伏发电提供绿电驱动用电器 D. 填埋处理场馆内的所有废弃物 8. 锆元素在制造全运会场馆环保制冷涂层过程中起到重要作用，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锆的原子序数为40 B. 锆属于非金属元素 C. 锆原子的核外电子数为40 D. 锆的相对原子质量为91.22 【答案】7. D 8. B 【解析】 【7题详解】 “绿色”理念核心是节能环保、减少污染物排放。A环保制冷涂层、B无燃料燃烧的电光水雾模拟火炬、C光伏发电提供清洁能源均符合要求；填埋所有废弃物会导致有害废弃物污染土壤和地下水，不符合绿色理念。 【8题详解】 元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数，故锆原子序数为40，原子中原子序数=核外电子数，因此核外电子数为40，A、C正确；锆带“钅”字旁，属于金属元素，B错误；单元格最下方数字为相对原子质量，即锆的相对原子质量为91.22，D正确。 9. 2025年10月，某地一货车司机随手将一个没有熄灭的烟头扔出车窗，引发火灾。在此次火灾中烟头所起的作用是 A. 提供可燃物 B. 使可燃物温度达到着火点 C. 降低可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A.本次火灾的可燃物为周边易燃物，烟头不属于可燃物供给来源，错误。 B.未熄灭的烟头温度较高，可向周边可燃物传递热量，使可燃物温度升高至其着火点，引发燃烧，正确。 C.着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，不存在“降低着火点”的说法，错误。 D.烟头并未改变可燃物与氧气的接触面积，错误。 10. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B. 超临界氮气中氮气分子不再运动 C. 超临界氮气中分子间没有间隔 D. 超临界氮气与氮气的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 超临界氮气溶解能力强，能够溶解其他物质，在一定条件下可以用作溶剂，说法正确。 B. 分子总是在不断地运动，超临界氮气中的氮分子也在不断运动，说法错误。 C. 分子之间都存在间隔，超临界氮气的分子间同样有间隔，说法错误。 D. 超临界氮气和普通氮气都是由氮分子构成的，同种分子化学性质相同，二者化学性质相同，说法错误。 某校开展劳动教育，在生物园内种植蔬菜。查阅资料，常见蔬菜生长适宜的土壤pH范围如下表。完成下面小题。 蔬菜 适宜的土壤pH范围 生菜 6.0~6.5 白菜 6.0~7.5 甜菜 7.0~7.5 11. 测定生物园内土壤酸碱度，涉及的以下操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测定pH 12. 测得生物园内土壤pH为6，下列有关蔬菜种植的说法正确的是 A. 冬季室内种植时，可适量补充二氧化碳 B. 可用氢氧化钠改良该酸性土壤 C. 为促进蔬菜生长，可大量施用化肥 D. 该土壤适宜直接种植甜菜 【答案】11. B 12. A 【解析】 【11题详解】 A.取用固体药品时瓶塞正放，会污染土壤样品，A操作错误； B.溶解时用玻璃棒搅拌，可加速土壤中可溶物溶解，B操作正确； C.过滤操作未用玻璃棒引流，易导致液体洒出，C操作错误； D.将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，D操作错误。 【12题详解】 A.二氧化碳是植物光合作用的原料，冬季室内适量补充二氧化碳可促进蔬菜光合积累有机物，A说法正确； B.氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良，B说法错误； C.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化，应合理施用化肥，C说法错误； D.甜菜适宜生长的土壤pH为7.0~7.5，该土壤pH为6，偏酸性，不适宜直接种植甜菜，D说法错误。 13. 冷敏性果蔬在采摘后易发生冷害，常需使用调节剂进行防控。甘氨酸甜菜碱（）是常用的调节保护剂，下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有19个原子 D. 氢元素与氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质由C、H、N、O共4种元素组成，A错误。 B．各元素的相对总质量分别为：，，，，碳的相对总质量最大，因此碳元素质量分数最高，B正确。 C．1个甘氨酸甜菜碱分子含有个原子，选项未指明是单个分子，宏观物质不能直接描述原子总数，C错误。 D．氢、氧元素的质量比为，是氢、氧的原子个数比，D错误。 14. 甲、乙两种物质互不反应，两种物质的溶解度曲线如图1所示。某同学向烧杯中加入其中一种固体物质M后，加水充分搅拌，放入木块后，木块漂浮于溶液上方（如图2所示）。加热，使温度由升高到时，木块排开液体的体积随温度变化如图3所示（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响）。下列说法正确的是 A. 固体物质M为物质甲 B. 温度由升高到，烧杯中固体质量增加 C. 时，向烧杯中加入另一种物质，木块会下沉 D. 甲中混有少量乙时，可利用蒸发结晶法提纯甲 【答案】B 【解析】 【分析】木块漂浮时的浮力等于重力，由浮力公式 可知， 不变， 随温度的升高而增大，说明溶液密度 减小，即升温时有固体析出，所以固体M的溶解度随温度升高而减小，对应溶解度曲线中的乙。 【详解】A. 由上述分析可知，M是乙，错误； B. 温度升高，乙的溶解度减小，饱和溶液析出固体，烧杯中未溶解的固体质量增加，正确； C. 时加入甲，甲可溶解在溶液中，溶液总溶质质量增大，密度升高， 减小，木块会上浮，错误； D. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高显著增大，混有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小的物质，错误。 15. 许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如图所示，下列说法正确的是 A. 处理过的直饮水是纯净物 B. 步骤①可降低水的硬度 C. 步骤③起杀菌消毒的作用 D. 向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.处理后的直饮水仍含有可溶性矿物质等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B.活性炭无法除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，错误。 C.紫外线能破坏细菌的生理结构，可起到杀菌消毒的作用，正确。 D.豆奶粉中含有大量难溶于水的大分子物质，加入水中不能形成均一、稳定的溶液，错误。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）075型两栖攻击舰“江西舰”在建造过程中大量使用了铜、特种钢、钛合金等材料。舰船电缆用纯铜制作，主要利用铜的_____________性，特种钢的熔点比纯铁的_____________（选填“高”或“低”）。 （2）航空航天技术突飞猛进。太阳能电池是在轨航天器的主要能源来源，太阳能电池工作时的能量转化形式是_____________。 （3）人形机器人产业快速发展。机器人的机身一般采用航空级别的铝材。铝很活泼，但其耐腐蚀性却较强，原因是_____________。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 低 （2）太阳能转化为电能 （3）铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝被进一步氧化 【解析】 【小问1详解】 铜具有优良的导电性，因此适合制作电缆。 特种钢是铁的合金，合金的共性是熔点低于其组成纯金属的熔点，因此特种钢熔点比纯铁低。 【小问2详解】 太阳能电池的核心功能是将接收的太阳能（光能）直接转化为电能输出，为航天器提供能源。 【小问3详解】 铝化学性质活泼，常温下可与氧气发生反应生成致密氧化铝薄膜，能隔绝铝与氧气、水的接触，因此铝的耐腐蚀性较强。 17. 古籍是中华优秀传统文化的体现，其中蕴含丰富的化学知识。 （1）《天工开物》中记载“凡治铁成器，取已炒熟铁为之”“凡铁炉，用盐做造，和泥砌成”。 ①“已炒熟铁”是指由生铁通过一定的工艺_____________（选填“提高”或“降低”）含碳量而得到的熟铁（即钢）。 ②用盐泥砌成的铁炉，在高温下发生化学反应：，其中X的化学式为_____________。 （2）《齐民要术》中记载了中国最早的制墨配方。古代墨锭“水浸千年不腐”，从碳的性质角度解释“水浸千年不腐”的原因：_____________。 （3）《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰清漱。衣裳垢，和灰清浣”，这里的“灰”即草木灰，主要成分为碳酸钾（），碳酸钾属于化肥中的_____________肥。 【答案】（1） ①. 降低 ②. （2）常温下碳单质化学性质稳定 （3）钾 【解析】 【小问1详解】 ①生铁含碳量为2%~4.3%，熟铁（钢）含碳量为0.03%~2%，因此由生铁制熟铁需要降低含碳量； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物中共有2个Na、2个Cl、2个H、1个O，生成物2个中已有2个H、2个Cl，因此由2个Na和1个O构成，化学式为。 【小问2详解】 古代墨的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，很难与水、氧气等物质发生反应，故可长时间保存不腐烂。 【小问3详解】 碳酸钾中含有植物生长所需的营养元素钾元素，因此属于钾肥。 18. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 （1）为了减少空气污染物的排放，我国大力推广使用脱硫煤，并在很多地区用天然气代替煤。天然气的主要成分为，其在空气中充分燃烧的化学方程式是__________________________。 （2）合肥市已有部分公交车使用氢气作燃料，氢气作为理想能源，其优点是__________________________（写1种即可）。 （3）我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现碳中和目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如图所示： 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为_____________，该反应中涉及的氧化物共有_____________种。 【答案】（1） （2）燃烧产物是水，不会污染空气（或热值高，合理即可） （3） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式即可。 【小问2详解】 氢气燃烧的产物只有水，不会造成空气污染，且热值远高于常见化石燃料，可通过水分解制取，来源广泛，答出任意一点即可。 【小问3详解】 根据微观示意图写出配平的反应方程式：，因此参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为； 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、属于氧化物，共2种。 19. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程示意图如下。 【查阅资料】二水合氯化钙（）高温（超过）易分解。 回答下列问题。 （1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是__________________________。 （2）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，“石灰”指的是石灰石。上述“焚炼”反应的化学方程式为__________________________。 （3）蒸发时，温度不宜过高的原因是__________________________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分（或加快反应速率） （2） （3）防止二水合氯化钙高温分解 【解析】 【小问1详解】 固体反应物颗粒越小，和其他反应物的接触面积越大，反应速率越快，也能让反应进行得更完全，提高原料利用率。 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，“焚炼”指高温煅烧，碳酸钙在此条件下分解为氧化钙和二氧化碳。 【小问3详解】 题干明确说明二水合氯化钙温度超过160℃易分解，若蒸发温度过高会破坏目标产物，因此需要控制温度。 20. 阅读下列材料。 芯片材料的研发与应用离不开化学技术的支撑。目前，高纯度硅是芯片制造的主流基材，其主要制备流程为：先将石英砂（主要成分为）与焦炭在高温条件下反应，生成粗硅和一种具有还原性的可燃性气体；再通过化学提纯工艺除去粗硅中的杂质，得到纯度高达的电子级硅，从而提升芯片性能。用高纯度硅制成的硅基芯片成本较低，在逻辑运算、存储等数字集成电路领域占据绝对主导地位。 随着芯片制程不断升级，碳化硅、氮化镓等第三代半导体材料逐步兴起，它们在高频、高温环境下的性能远优于硅材料，广泛应用于新能源、5G通信等领域。但这类材料生产成本较高，用这些材料生产芯片的过程中还面临诸多环保挑战：光刻工艺使用的含氟试剂、蚀刻废水及废气中的有害成分，若处理不当，会污染水体与土壤，破坏生态平衡。 依据上文，回答问题。 （1）石英砂与焦炭反应生成粗硅的化学方程式为__________________________。 （2）光刻工艺产生的含氟废水直接排放会造成的环境危害是_____________（答一点即可）。 （3）与硅材料相比，碳化硅、氮化镓等第三代半导体材料的优势是__________________________。 （4）下列关于芯片材料研发与生产的说法正确的是_____________（多选，填字母）。 a．第三代半导体材料可以完全替代硅基芯片 b．芯片生产过程中需注重环保，减少污染物排放 c．石英砂是制备高纯度硅的唯一原料 d．提高硅的纯度可提升硅基芯片的性能 【答案】（1） （2）污染水体与土壤 （3）在高频、高温环境下的性能远优于硅材料 （4）bd 【解析】 【小问1详解】 反应物是和，反应条件为高温，生成物是粗硅，及还原性可燃性气体该气体。此气体含碳、有可燃性和还原性，推断出此气体为一氧化碳，方程式略。 【小问2详解】 题干明确说明含氟试剂等有害成分处理不当会污染水体、土壤，破坏生态平衡，任选一点作答即可。 【小问3详解】 直接提取题干中对第三代半导体材料的性能描述即可。 【小问4详解】 逐个分析选项： a：第三代半导体生产成本高，硅基芯片在数字集成电路领域仍占绝对主导，不能完全替代，错误； b：芯片生产存在环保挑战，确实需要注重减排，正确； c：制备高纯度硅还需要焦炭、提纯试剂等，石英砂不是唯一原料，错误； d：题干明确说明提高硅的纯度可以提升芯片性能，正确。 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 粗盐中难溶性杂质的去除部分实验操作如图所示。 （1）上述操作中都用到的玻璃仪器是_____________。 （2）蒸发操作中当蒸发皿中_____________时停止加热，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的原因是_____________。 （3）某同学实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0 g，经提纯后得到3.0 g精盐，则精盐的产率是_____________%。若该同学得到的精盐产率偏低，其原因可能是_____________（填字母）。 a．过滤时，滤纸有破损 b．粗盐没有充分溶解就过滤 c．蒸发时，有溶液溅出 d．蒸发后所得的精盐很潮湿 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 出现较多固体 ②. 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （3） ①. 75 ②. c 【解析】 【小问1详解】 溶解、过滤、蒸发三个操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，作用各有不同： 溶解时：搅拌，加快粗盐的溶解速率； 过滤时：引流，防止液体洒出； 蒸发时：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 蒸发操作的停止时机：当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干，避免固体因持续过热而飞溅。 不采用降温结晶的原因：氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，降温时析出的晶体极少，无法高效得到精盐，因此实验采用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 产率计算： 溶解的可溶性粗盐总质量 = 5.0g - 1.0g = 4.0g 精盐产率 = 精盐质量 ÷ 溶解的粗盐质量 × 100% = 3.0g ÷ 4.0g × 100% = 75% 误差分析： a. 滤纸破损：不溶性杂质会进入滤液，最终混入精盐中，使精盐质量偏大，产率偏高； b. 粗盐未充分溶解就过滤：本实验中溶解后仅剩余 1.0g 固体（全部为不溶性杂质），说明可溶性盐已充分溶解；若未充分溶解，剩余固体质量会大于 1.0g，与实验现象不符，因此不是该实验产率偏低的原因； c. 蒸发时有溶液溅出：部分氯化钠随溶液溅出损失，导致最终得到的精盐质量偏小，产率偏低，符合题意； d. 精盐很潮湿：精盐中含有未蒸干的水分，质量偏大，产率偏高。 22. 兴趣小组对电解水实验进行探究。 【发现问题】小月同学做电解水实验时误把氯化钠加入水中，在电解过程中发现正、负极均产生气泡，同时闻到刺激性气味。 【提出猜想】 （1）小月同学分析可能是氯化钠在溶液中解离出的_____________（填符号）干扰了水的电解。 【进行实验】小月同学又选取了几种常见的物质设计并进行如图1所示实验，实验记录如表。 组别 选取溶液（5%） 电极上的现象 补充记录 负极 正极 ① 溶液 产生气泡 产生气泡 经检验，负极产生的气体为，正极产生的气体为 ② 溶液 产生气泡 产生气泡 ③ 稀盐酸 产生气泡 产生少量气泡 闻到刺激性气味 ④ 溶液 电极表面有紫红色金属析出 产生气泡 经检验，正极产生的气体为 （2）分析实验，结合所学知识，推测下列物质能用于电解水实验的是_____________（多选，填字母）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液 【拓展延伸】同学们对上述实验④的现象产生兴趣，进一步探究其反应的产物，利用如图2所示装置对正极附近溶液的pH进行测定，结果如图3所示。 【查阅资料】溶液呈酸性。 【讨论分析】 （3）分析图3可知，溶液的_____________（填“酸”或“碱”）性在不断增强，说明电解过程中生成的一种物质是_____________。 （4）同学们综合记录的实验现象，得出结论：电解水时加入溶液，与水反应并改变了电解水中负极的产物，该反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） （2）bd （3） ①. 酸 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠在溶液中解离出 Na+ 和 Cl-。 对比实验可知：含、的盐溶液电解时，正负极仍生成 O2 和 H2，和电解水产物一致；而含 Cl- 的稀盐酸电解时，正极产生有刺激性气味的气体，不再是纯氧气。因此是 Cl- 干扰了水的电解。 【小问2详解】 能用于电解水实验的物质，需要满足：加入后仅增强溶液导电性，离子不参与电极反应，电解产物仍为氢气和氧气。 a. Cu (NO3)2：Cu2+ 会在负极得电子析出铜，改变负极产物，不符合要求； b. KNO3：K+ 和均不参与电极反应，电解时仍为水分解生成氢气和氧气，符合要求； c. KCl：Cl- 会在正极反应生成有刺激性气味的氯气，干扰电解，不符合要求； d. KOH：K+ 和 OH- 不改变电解产物，仅增强导电性，符合要求。 【小问3详解】 由图 3 可知，电解过程中溶液 pH 逐渐减小，pH 越小酸性越强，因此溶液的酸性在不断增强。 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。反应物为 CuSO4 和 H2O，生成的酸性物质含 H、S、O 元素，因此该物质是 H2SO4（硫酸）。 【小问4详解】 根据实验现象推导产物： 负极：析出紫红色金属，即铜（Cu）； 正极：产生氧气（O2）； 溶液中生成硫酸（H2SO4）。 反应物为 CuSO4 和 H2O，反应条件为通电，配平后得到方程式。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 （1）第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 【答案】（1）1 （2）解：生成二氧化碳的质量为：. 设所用稀盐酸中的质量为. 所用稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量 = 样品质量 + 锥形瓶质量 + 稀盐酸质量 - 反应后天平总质量（锥形瓶质量固定为 80g）。 分别计算三组实验生成CO2的质量： 第 1 次： 20 g+80 g+100 g−195.6 g=4.4 g 第 2 次： 30 g+80 g+100 g−205.6 g=4.4 g 第 3 次： 20 g+80 g+200 g−295.6 g=4.4 g 通过对比分析反应物过量情况： 对比第 1、2 组：稀盐酸质量均为 100g，样品质量从 20g 增加到 30g，生成CO2质量不变，说明100g 稀盐酸已完全反应，第 2 组样品过量。 对比第 1、3 组：样品质量均为 20g，稀盐酸质量从 100g 增加到 200g，生成CO2质量不变，说明20g 样品已完全反应，第 3 组稀盐酸过量。 综上，第 1 次实验中 20g 样品与 100g 稀盐酸恰好完全反应，二者均无剩余。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考命题信息预测卷（二） 化学 （满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国空间站“太空厨房”引入了“烤箱”，航天员在空间站也能吃上烤鸡翅。鸡肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 为确保航天员的正常生理活动，空间站内的气体组成与地表空气相近。空间站内含量最多的气体是 A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳 3. “凿地植竹，为之卓筒井”，古代人民用卓筒井制盐，下列过程中一定涉及化学变化的是 A. 钻井探卤 B. 楠竹取卤 C. 露天晒卤 D. 炉火煎盐 4. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号一致的是 A. 铝—Cl B. 钙—Cu C. 钠—NA D. 氦—He 5. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列实验图标不涉及的是 A. B. C. D. 6. 正确认识和使用化学仪器是进行化学实验操作的重要前提。下列仪器与名称对应错误的是 A. 酒精灯 B. 滴瓶 C. 试管 D. 集气瓶 第十五届全国运动会充分展现了科技与体育的融合，场馆的建造中蕴含着丰富的化学智慧。回答下列小题。 7. 本次全运会以“绿色、开放、共享、廉洁”为理念。下列做法不符合其中“绿色”理念的是 A. 开发环保制冷涂层为场馆降温 B. 使用电光水雾系统模拟主火炬 C. 光伏发电提供绿电驱动用电器 D. 填埋处理场馆内的所有废弃物 8. 锆元素在制造全运会场馆环保制冷涂层过程中起到重要作用，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 锆的原子序数为40 B. 锆属于非金属元素 C. 锆原子的核外电子数为40 D. 锆的相对原子质量为91.22 9. 2025年10月，某地一货车司机随手将一个没有熄灭的烟头扔出车窗，引发火灾。在此次火灾中烟头所起的作用是 A. 提供可燃物 B. 使可燃物温度达到着火点 C. 降低可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积 10. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用 B. 超临界氮气中氮气分子不再运动 C. 超临界氮气中分子间没有间隔 D. 超临界氮气与氮气的化学性质不同 某校开展劳动教育，在生物园内种植蔬菜。查阅资料，常见蔬菜生长适宜的土壤pH范围如下表。完成下面小题。 蔬菜 适宜的土壤pH范围 生菜 6.0~6.5 白菜 6.0~7.5 甜菜 7.0~7.5 11. 测定生物园内土壤酸碱度，涉及的以下操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测定pH 12. 测得生物园内土壤pH为6，下列有关蔬菜种植的说法正确的是 A. 冬季室内种植时，可适量补充二氧化碳 B. 可用氢氧化钠改良该酸性土壤 C. 为促进蔬菜生长，可大量施用化肥 D. 该土壤适宜直接种植甜菜 13. 冷敏性果蔬在采摘后易发生冷害，常需使用调节剂进行防控。甘氨酸甜菜碱（）是常用的调节保护剂，下列关于甘氨酸甜菜碱的说法正确的是 A. 由3种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有19个原子 D. 氢元素与氧元素的质量比为 14. 甲、乙两种物质互不反应，两种物质的溶解度曲线如图1所示。某同学向烧杯中加入其中一种固体物质M后，加水充分搅拌，放入木块后，木块漂浮于溶液上方（如图2所示）。加热，使温度由升高到时，木块排开液体的体积随温度变化如图3所示（不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响）。下列说法正确的是 A. 固体物质M为物质甲 B. 温度由升高到，烧杯中固体质量增加 C. 时，向烧杯中加入另一种物质，木块会下沉 D. 甲中混有少量乙时，可利用蒸发结晶法提纯甲 15. 许多学校校园内设有直饮水机，某直饮水机中的水处理过程如图所示，下列说法正确的是 A. 处理过的直饮水是纯净物 B. 步骤①可降低水的硬度 C. 步骤③起杀菌消毒的作用 D. 向直饮水中加入豆奶粉可形成溶液 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，共30分。 16. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）075型两栖攻击舰“江西舰”在建造过程中大量使用了铜、特种钢、钛合金等材料。舰船电缆用纯铜制作，主要利用铜的_____________性，特种钢的熔点比纯铁的_____________（选填“高”或“低”）。 （2）航空航天技术突飞猛进。太阳能电池是在轨航天器的主要能源来源，太阳能电池工作时的能量转化形式是_____________。 （3）人形机器人产业快速发展。机器人的机身一般采用航空级别的铝材。铝很活泼，但其耐腐蚀性却较强，原因是_____________。 17. 古籍是中华优秀传统文化的体现，其中蕴含丰富的化学知识。 （1）《天工开物》中记载“凡治铁成器，取已炒熟铁为之”“凡铁炉，用盐做造，和泥砌成”。 ①“已炒熟铁”是指由生铁通过一定的工艺_____________（选填“提高”或“降低”）含碳量而得到的熟铁（即钢）。 ②用盐泥砌成的铁炉，在高温下发生化学反应：，其中X的化学式为_____________。 （2）《齐民要术》中记载了中国最早的制墨配方。古代墨锭“水浸千年不腐”，从碳的性质角度解释“水浸千年不腐”的原因：_____________。 （3）《礼记·内则》中记载“冠带垢，和灰清漱。衣裳垢，和灰清浣”，这里的“灰”即草木灰，主要成分为碳酸钾（），碳酸钾属于化肥中的_____________肥。 18. 《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 （1）为了减少空气污染物的排放，我国大力推广使用脱硫煤，并在很多地区用天然气代替煤。天然气的主要成分为，其在空气中充分燃烧的化学方程式是__________________________。 （2）合肥市已有部分公交车使用氢气作燃料，氢气作为理想能源，其优点是__________________________（写1种即可）。 （3）我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目——“液体阳光”，首次将太阳能转化成液体燃料甲醇（），为2060年实现碳中和目标迈出了坚实的一步，该反应的微观示意图如图所示： 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为_____________，该反应中涉及的氧化物共有_____________种。 19. 食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程示意图如下。 【查阅资料】二水合氯化钙（）高温（超过）易分解。 回答下列问题。 （1）流程中石灰石要进入粉碎机粉碎的目的是__________________________。 （2）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，“石灰”指的是石灰石。上述“焚炼”反应的化学方程式为__________________________。 （3）蒸发时，温度不宜过高的原因是__________________________。 20. 阅读下列材料。 芯片材料的研发与应用离不开化学技术的支撑。目前，高纯度硅是芯片制造的主流基材，其主要制备流程为：先将石英砂（主要成分为）与焦炭在高温条件下反应，生成粗硅和一种具有还原性的可燃性气体；再通过化学提纯工艺除去粗硅中的杂质，得到纯度高达的电子级硅，从而提升芯片性能。用高纯度硅制成的硅基芯片成本较低，在逻辑运算、存储等数字集成电路领域占据绝对主导地位。 随着芯片制程不断升级，碳化硅、氮化镓等第三代半导体材料逐步兴起，它们在高频、高温环境下的性能远优于硅材料，广泛应用于新能源、5G通信等领域。但这类材料生产成本较高，用这些材料生产芯片的过程中还面临诸多环保挑战：光刻工艺使用的含氟试剂、蚀刻废水及废气中的有害成分，若处理不当，会污染水体与土壤，破坏生态平衡。 依据上文，回答问题。 （1）石英砂与焦炭反应生成粗硅的化学方程式为__________________________。 （2）光刻工艺产生的含氟废水直接排放会造成的环境危害是_____________（答一点即可）。 （3）与硅材料相比，碳化硅、氮化镓等第三代半导体材料的优势是__________________________。 （4）下列关于芯片材料研发与生产的说法正确的是_____________（多选，填字母）。 a．第三代半导体材料可以完全替代硅基芯片 b．芯片生产过程中需注重环保，减少污染物排放 c．石英砂是制备高纯度硅的唯一原料 d．提高硅的纯度可提升硅基芯片的性能 三、实验与探究题：本题共2小题，每小题10分，共20分。 21. 粗盐中难溶性杂质的去除部分实验操作如图所示。 （1）上述操作中都用到的玻璃仪器是_____________。 （2）蒸发操作中当蒸发皿中_____________时停止加热，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降温的方法得到精盐的原因是_____________。 （3）某同学实验前称取了5.0 g粗盐，溶解后剩余1.0 g，经提纯后得到3.0 g精盐，则精盐的产率是_____________%。若该同学得到的精盐产率偏低，其原因可能是_____________（填字母）。 a．过滤时，滤纸有破损 b．粗盐没有充分溶解就过滤 c．蒸发时，有溶液溅出 d．蒸发后所得的精盐很潮湿 22. 兴趣小组对电解水实验进行探究。 【发现问题】小月同学做电解水实验时误把氯化钠加入水中，在电解过程中发现正、负极均产生气泡，同时闻到刺激性气味。 【提出猜想】 （1）小月同学分析可能是氯化钠在溶液中解离出的_____________（填符号）干扰了水的电解。 【进行实验】小月同学又选取了几种常见的物质设计并进行如图1所示实验，实验记录如表。 组别 选取溶液（5%） 电极上的现象 补充记录 负极 正极 ① 溶液 产生气泡 产生气泡 经检验，负极产生的气体为，正极产生的气体为 ② 溶液 产生气泡 产生气泡 ③ 稀盐酸 产生气泡 产生少量气泡 闻到刺激性气味 ④ 溶液 电极表面有紫红色金属析出 产生气泡 经检验，正极产生的气体为 （2）分析实验，结合所学知识，推测下列物质能用于电解水实验的是_____________（多选，填字母）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．溶液 【拓展延伸】同学们对上述实验④的现象产生兴趣，进一步探究其反应的产物，利用如图2所示装置对正极附近溶液的pH进行测定，结果如图3所示。 【查阅资料】溶液呈酸性。 【讨论分析】 （3）分析图3可知，溶液的_____________（填“酸”或“碱”）性在不断增强，说明电解过程中生成的一种物质是_____________。 （4）同学们综合记录的实验现象，得出结论：电解水时加入溶液，与水反应并改变了电解水中负极的产物，该反应的化学方程式为___________________。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23. 化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应）。他们将一定质量石灰石样品放入质量为80 g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。测得如下数据，请回答： 第1次实验 第2次实验 第3次实验 样品质量/g 20 30 20 加入稀盐酸的质量/g 100 100 200 天平读数/g 195.6 205.6 295.6 （1）第_____________次实验，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $