第13讲 盐类的水解（暑假预习讲义）新高二化学苏教版

第13讲 盐类的水解 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 2．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 3．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 4．能运用电离平衡和水解平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 5．知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系。 6．掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 7．通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系。会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。 预习重点 1．盐类水解的原理和规律。 2．影响盐类水解的因素；盐类水解常数及其应用。 3．影响盐类水解的因素；根据图像分析粒子浓度的关系。 预习难点 1．影响盐类水解的因素；盐类水解常数及其应用。 2．影响盐类水解的因素；根据图像分析粒子浓度的关系。 情｜境｜启｜思 盐是由酸和碱中和反应生成的。那么，盐的水溶液是否一定呈中性呢？我们通过实实 验猃发现？，NaCl溶液是“中性，NH4Cl溶液是酸性的，而CH3 COONa溶液是碱性性。这是为什么呢？观察下图中的实验现象和微观示图，思考盐溶液的酸碱性与盐的组成成有什么关系。 深｜研｜精｜炼 知识点01 盐类水解的原理 1.实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl __________ ________ ______ CH3COONa __________ ________ ______ NH4Cl __________ ________ ______ Na2CO3 __________ ________ ______ AlCl3 __________ ________ ______ 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈______，弱酸强碱盐溶液呈______，强酸弱碱盐溶液呈______。 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2O⇌H＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡______移动，溶液中c(H＋)______c(OH－)，因而NaCl溶液呈______性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的 与H2O电离出的 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(OH－)______c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈______性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的______与H2O电离出的____________结合生成弱电解质______________________________，使水的电离平衡向______方向移动，导致溶液中c(H＋)______c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈______性。 3.盐类水解的原理 (1)盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的______或______跟水电离出来的 或 结合生成________的反应。 (2)盐类水解的实质： 在溶液中盐电离出来的______的阳离子或______的阴离子结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，______了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (3)盐类水解的特点 ①与____________互为可逆反应，是______热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度________。 ③符合化学平衡移动的原理。 【特别提醒】盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (4)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 4.盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度______，水解产物也______，通常不生成______或______，书写水解方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO水解的离子方程式为： 。 (NH4)2SO4水解的离子方程式为： 。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3水解的离子方程式为： 、 。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如： AlCl3水解的离子方程式为： 。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“______”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【例1】 下列说法及离子方程式正确的是 A．水溶液显碱性： B．水溶液显碱性： C．水溶液显酸性： D．水溶液显酸性： 【即练1】 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： B．亚硫酸氢钠的水解： C．泡沫灭火器的工作原理： D．“84”消毒液和洁厕灵混用： 【即练2】对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是 A．草酸氢钠水解： B．用氨水浸泡氯化银： C．用铜作电极电解溶液： D．向溶液中加入溶液： 知识点02 盐的性质与盐类的水解 1.实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka______，水解程度______ CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka______，水解程度______ NaNO2 8.2 HNO2的Ka______，水解程度______ 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越______，则生成弱电解质的倾向______，盐水解的程度就______，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别______，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2.水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2O⇌HA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度______；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度______。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度______。 (4)影响因素：Kh只受______影响。温度升高，Kh______。 【特别提醒】反应热与焓变概念辨析：△H是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－===H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2O===H2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 (5)如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b.常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。。 3.二元弱酸对应盐的水解常数 H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2，则 Na2CO3溶液：CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3的水解常数：Kh＝＝＝。 NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ NaHCO3的水解常数：Kh＝＝＝。 【例2】 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C．NaCl D． 【即练1】 下列有关AlCl3的说法不正确的是 A．AlCl3水溶液呈酸性 B．AlCl3是强电解质 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到AlCl3·6H2O D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水氯化铝 【即练2】下列叙述与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 知识点03 影响盐类水解的外界因素 1.实验探究影响盐类水解的外界因素 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH______7。 实验结论与解释： 。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前______。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色______；B与C比较颜色______。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向______方向移动，Fe3＋浓度______，颜色______；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向______方向移动，Fe3＋浓度______，颜色______。 2.影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度______。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率______，水解程度______。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制______离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制______离子水解。 3.实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为 。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 ______ ______ ______ ______ ______ 加入盐酸 ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaOH ______ ______ ______ ______ ______ 加水 ______ ______ ______ ______ ______ 加入FeCl3 ______ ______ ______ ______ ______ 加入NH4Cl ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaHCO3 ______ ______ ______ ______ ______ 【例3】 实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．当温度为50℃时，纯水中 B．随温度升高，溶液中的增大 C．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、水解平衡移动方向不同 【即练1】 实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 B．随温度升高，溶液中与之积不变 C．随温度升高，纯水中 D．随温度升高，溶液和溶液的pH均升高，是因为、水解平衡移动方向相同 【即练2】在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入的浓度减小 C．升高温度，不变 D．加入NaOH固体，溶液的pH增大 知识点04 盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。 实验现象：________________________________________。 实验原理：Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为： 。 【实验2】明矾净水原理 实验现象：______________________。 实验原理：明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为： ，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。 加入少量NaHCO3，可以______氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 2.利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为 ，NaHCO3的水解方程式为 ，由于Ka1(H2CO3)______ Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度______HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性______。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是 。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在______， NaHCO3溶液应放在______，因为Al3+水解呈______，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为： 。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显______，NH4+水解呈______，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 3.盐类水解在生产、生活中的应用 (1)盐类作净水剂 铝盐、铁盐等盐类水解生成______，有较强的______性，常用作净水剂。 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中产生氢气。 原理：以NH4Cl为例，NH4+水解产生H+，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，加入金属Mg，Mg+2H+=== Mg2++H2↑， 减小，使水解平衡______移动，总反应式为： 。 (3)热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生______，起到去污的作用，加热能促进CO32-的水解，溶液碱性 ，去污能力______。 (4)盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量____________，目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。 (5)制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾，从而制备Fe(OH)3胶体，反应方程式为 (6)碱性溶液的贮存 碱性溶液会腐蚀磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用______。 如Na2CO3、Na2SiO3、KF等的溶液，水解呈较强的碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应： ，使玻璃发生缓慢的腐蚀作用，磨口玻璃塞由于接触面积大，腐蚀速率较快。 (7)除杂 ①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 ②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，MgO与____________反应，水解平衡______移动，生成 。 (8)判断溶液中离子能否共存 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大。 如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈______，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈______。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作__________就是依据此原理。 【特别提醒】 (1)热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。 (3)阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。 (4)盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。(5)具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。 【例4】 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 B．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 C．实验过程中产生的尾气不可以用NaOH溶液进行吸收处理 D．装置①也可以用于铜丝与浓硫酸制取SO2 【即练1】 物质性质决定其用途。下列物质用途与盐类水解无关的是 A．使用含氟牙膏可减缓龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热碳酸钠溶液可增强去污效果 D．将和共热可制备无水 【即练2】化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。下列离子方程式书写错误的是 A．明矾水解的离子方程式： B．泡沫灭火器灭火的原理： C．在水溶液中的电离方程式： D．食用醋除水垢(碳酸钙)的原理： 知识点05 溶液中的粒子浓度关系 1.溶液中粒子浓度大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有______作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有______作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是__________。 (2)弱酸溶液中粒子浓度的大小比较 ①一元弱酸溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 醋酸溶液中微粒有 。 由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。 ②多元弱酸溶液 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 碳酸溶液中存在的微粒有_____________________________ 、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是 。 (3)盐溶液中离子浓度大小的比较 ①NH4Cl溶液 溶液中存在电离： 。 水解： 。 离子浓度的大小关系： 。 ②CH3COONa溶液 溶液中存在电离： 。 水解： 。 离子浓度的大小关系： 。 ③Na2CO3溶液 Na2CO3溶液中的电离、水解过程。 电离： 。 水解： 、 。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)混合溶液中离子浓度大小的比较 ①物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有 ； 其浓度由大到小的顺序是 。 ②物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有 ； 其浓度由大到小的顺序是 ③物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为______________________________________________，溶液呈______性； 溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。 2.溶液中微粒浓度的守恒关系 (1)三大守恒规律 ①电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： ②物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为： ③质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－得到的，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如在Na2CO3溶液中 因此质子守恒关系式为： 或 一般质子守恒由电荷守恒、物料守恒整合得来。 (2)常见溶液的守恒关系式 ①CH3COONa溶液： 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： ②NH4Cl溶液： 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： ③Na2CO3溶液： 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： ④NaHCO3溶液： 物料守恒： 电荷守恒： 质子守恒： ⑤等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液 物料守恒： 电荷守恒： ⑥等体积的0.1 mol·L－1 CH3COONa和0.1 mol·L－1CH3COOH混合溶液 物料守恒： 电荷守恒：_ 【例5】 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 实验 实验操作和现象 1 测量0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH为a 2 测量某浓度的Na2CO3溶液的pH，测得pH约为9.4 3 向10 mL 0.050 mol·L-1 Na2CO3通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6 4 向0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入CaSO4粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1测得的pH值a<7 B．实验2溶液中：c()<c() C．实验3所得溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．实验4第一步反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓ 【即练1】 在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法错误的是 A．溶液中阴离子浓度最大的是 B． C．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 D． 【即练2】常温下，在体积为20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸中滴入0.10 mol L-1的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．P点处溶液的pH=1 B．Q点消耗NaOH溶液体积V<20.00 mL C．R点水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1 D．S点离子浓度大小：c(Na+)<c(CH3COO-) 一、单选题 1．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A．常温下，溶液： B．用纯碱溶液去除油污： C．实验室制备胶体： D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 2．（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： 3．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 4．（25-26高二上·江苏南京·阶段检测）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．磷酸二氢钠水解： 5．（24-25高一下·江苏南京·期末）下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 6．（25-26高二下·江苏·期中）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用试纸测得溶液的约为8 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中 B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 7．（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。已知：，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： 8．（25-26高二下·江苏·期中）室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：、。 A．溶液中： B．溶液中： C．“沉铁”反应的离子方程式： D．氨水和溶液等体积混合： 9．（25-26高二下·江苏南京·期中）常温下，向的浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，，，。 下列说法正确的是 A．b点存在： B．a点存在： C．a点存在： D．随着酸性的增强，溶液中逐渐减小 10．（24-25高二下·江苏泰州·期末）溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 二、解答题 11．（2025高二上·江苏·专题练习）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- ΔH>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH=___________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。 A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为___________(用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为___________。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是___________。 A．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)=0.1mol/L B．c (CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) C．c (Na+)- c (CH3COO-)= c (OH-)- c (H+) D．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)> c (Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。 12．（25-26高二下·江苏·期中）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ； 回答下列问题： (1)时，pH相等的四种溶液①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其溶质的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (2)时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 (3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 (4)下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。 A．向溶液中通入，减小 B．将的溶液从升温至，减小 C．向的溶液中滴加溶液至中性， D．向的溶液中加入少量水，减少 (5)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点为两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为___________。 ②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。 A．点b所示溶液中： B．点c所示溶液中： C．点d所示溶液中： D．滴定过程中可能有： (6)时，的盐酸和的溶液混合后溶液的(忽略溶液混合体积的变化)，则___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第13讲 盐类的水解 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1．通过实验探究，认识盐类水解的原理。能用化学用语表示盐类的水解，能通过实验证明盐类水解的存在。 2．结合真实情境中的应用实例，能应用盐类水解原理判断盐溶液的酸碱性。 3．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 4．能运用电离平衡和水解平衡原理分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。 5．知道弱电解质的电离和盐类水解均存在平衡，学会判断溶液中的微粒种类及微粒间的定量关系。 6．掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。 7．通过酸碱中和滴定图像分析，进一步掌握滴定过程中各种量的变化关系。会根据混合后的图像分析粒子浓度的关系。 预习重点 1．盐类水解的原理和规律。 2．影响盐类水解的因素；盐类水解常数及其应用。 3．影响盐类水解的因素；根据图像分析粒子浓度的关系。 预习难点 1．影响盐类水解的因素；盐类水解常数及其应用。 2．影响盐类水解的因素；根据图像分析粒子浓度的关系。 情｜境｜启｜思 盐是由酸和碱中和反应生成的。那么，盐的水溶液是否一定呈中性呢？我们通过实实 验猃发现？，NaCl溶液是“中性，NH4Cl溶液是酸性的，而CH3 COONa溶液是碱性性。这是为什么呢？观察下图中的实验现象和微观示图，思考盐溶液的酸碱性与盐的组成成有什么关系。 深｜研｜精｜炼 知识点01 盐类水解的原理 1.实验探究盐溶液酸碱性的探究 选择合适的实验方法测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性 NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性 CH3COONa 弱酸强碱盐 pH>7 碱性 NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性 Na2CO3 弱酸强碱盐 pH＞7 碱性 AlCl3 强酸弱碱盐 pH＜7 酸性 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 2.盐溶液呈现酸碱性的原因 (1)NaCl溶液呈中性的原因 NaCl===Na＋＋Cl－ H2O⇌H＋＋OH－ NaCl溶于水后电离出的Na＋和Cl－均不能与水电离出的OH－或H＋结合，水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因而NaCl溶液呈中性。 (2)CH3COONa溶液呈碱性的原因 CH3COONa电离出的CH3COO－与H2O电离出的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(OH－)>c(H＋)，因而CH3COONa溶液呈碱性。 (3)NH4Cl溶液呈酸性的原因 NH4Cl电离出的NH与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，导致溶液中c(H＋)>c(OH－)，因而NH4Cl溶液呈酸性。 3.盐类水解的原理 (1)盐类水解的概念： 在水溶液中盐电离产生的阳离子或阴离子跟水电离出来的OH-或H+结合生成弱电解质的反应。 (2)盐类水解的实质： 在溶液中盐电离出来的弱碱的阳离子或弱酸的阴离子结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 (3)盐类水解的特点 ①与酸碱中和反应互为可逆反应，是吸热反应。 ②一般情况下，盐类水解程度极其微弱。 ③符合化学平衡移动的原理。 【特别提醒】盐类水解的规律 (1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。 (2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。常见不水解的离子：①强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；②强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋。 (3)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。 (4)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。 电离程度：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CH3COO－＜HCO＜CN－＜CO。 4.盐类水解反应离子方程式的书写 (1)盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般用“⇌”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： NaClO水解的离子方程式为：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－。 (NH4)2SO4水解的离子方程式为：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如： Na2CO3水解的离子方程式为：CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，要求一步写到底。如： AlCl3水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋。 (4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 ①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“⇌”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋NH3·H2O。 ②Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 【例1】 下列说法及离子方程式正确的是 A．水溶液显碱性： B．水溶液显碱性： C．水溶液显酸性： D．水溶液显酸性： 【答案】A 【详解】A．NaHCO3水溶液显碱性是因为发生水解，水解离子方程式为，A正确； B．是多元弱酸根离子，水解需分步进行，第一步水解为，不能一步生成，B错误； C．水溶液显酸性是因为水解，离子方程式为，C错误； D．水解程度很小，不会生成沉淀，正确离子方程式为，不能加沉淀符号，D错误； 故选A。 【即练1】 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： B．亚硫酸氢钠的水解： C．泡沫灭火器的工作原理： D．“84”消毒液和洁厕灵混用： 【答案】A 【详解】A．该反应中作氧化剂，其中-1价O应被还原为-2价进入，无生成，正确离子方程式为，选项给出的方程式得失电子、原子不守恒，A错误； B．亚硫酸氢根水解是结合水电离的生成亚硫酸和，该方程式符合水解规律，B正确； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，方程式书写正确，C正确； D．“84”消毒液的与洁厕灵的在酸性条件下发生归中反应生成氯气，方程式满足原子、电荷、得失电子守恒，D正确； 故选A。 【即练2】对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写错误的是 A．草酸氢钠水解： B．用氨水浸泡氯化银： C．用铜作电极电解溶液： D．向溶液中加入溶液： 【答案】C 【详解】A．草酸氢根离子水解时结合水电离出的，生成草酸和，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．氯化银与氨水反应生成可溶性的银氨络离子，沉淀溶解，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．铜作阳极时属于活性电极，优先失电子生成，阳极区不会有放电生成，给定离子方程式是惰性电极电解溶液的反应，C符合题意； D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选C。 知识点02 盐的性质与盐类的水解 1.实验探究内因对水解平衡的影响 已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为2.95×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。 用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表： 盐溶液/(0.1 mol·L－1) pH 解释与结论 NaClO 10.3 HClO的Ka最小，水解程度最大 CH3COONa 9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小 NaNO2 8.2 HNO2的Ka最大，水解程度最小 实验结论：在盐类水解的过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大，即“越弱越水解”，也就是说，盐自身的组成和性质对其在水溶液中的水解平衡有着本质影响。 2.水解平衡常数Kh (1)水解平衡常数（Kh）表达式 水解反应A-+H2O⇌HA+OH-的平衡常数表达式为：Kh =。 HA的电离平衡常数表达式为：Ka =。 Kh与Ka和KW的关系：Kh=。 (2)盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系： 根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh 与Ka 呈反比，即： 盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越大；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越小。 (3)意义：Kh数值越大，水解程度越大。 (4)影响因素：Kh只受温度影响。温度升高，Kh增大。 【特别提醒】反应热与焓变概念辨析：△H是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)盐的水解常数(Kh)的应用 (1)判断盐溶液酸碱性强弱(水解程度大小) 由于Kh＝或Kh＝，Ka或Kb越小，Kh越大，对应盐溶液中离子水解程度越大，对应盐溶液碱性或酸性越强(即越弱越水解)。 (2)判断酸式盐的酸碱性 ①强酸的酸式盐(如NaHSO4)只电离，不水解，溶液呈酸性。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 ②弱酸的酸式盐NaHA溶液中，存在HA－的电离和水解两个平衡，电离平衡：HA－===H＋＋A2－，水解平衡：HA－＋H2O===H2A＋OH－，溶液的酸碱性取决于HA－的电离程度和水解程度的相对大小，即Ka2和的相对大小。 (5)如：a.常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，则HCO的电离程度小于水解程度，即Ka2＜，所以NaHCO3溶液呈碱性。类似的离子还有HS－、HPO。 b.常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则HSO的电离程度大于水解程度，即Ka2＞，所以NaHSO3溶液呈酸性。类似的离子还有H2PO。。 3.二元弱酸对应盐的水解常数 H2CO3的电离常数分别为Ka1、Ka2，则 Na2CO3溶液：CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3的水解常数：Kh＝＝＝。 NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ NaHCO3的水解常数：Kh＝＝＝。 【例2】 下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C．NaCl D． 【答案】A 【详解】A．是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，水溶液中浓度大于浓度，呈碱性，A正确； B．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，B错误； C．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，水溶液呈中性，C错误； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液中浓度大于浓度，水溶液呈酸性，D错误； 故选A。 【即练1】 下列有关AlCl3的说法不正确的是 A．AlCl3水溶液呈酸性 B．AlCl3是强电解质 C．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得到AlCl3·6H2O D．将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水氯化铝 【答案】C 【详解】A．属于强酸弱碱盐，水溶液中Al3+发生水解：，溶液中呈酸性，A正确； B．AlCl3溶于水时能够完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，B正确； C．将AlCl3溶液蒸干时，水解产生的HCl易挥发，使水解平衡不断正向移动，最终得到Al(OH)3，灼烧后Al(OH)3分解生成Al2O3，无法得到AlCl3·6H2O，C错误； D．SOCl2与水反应可生成HCl和SO2，HCl氛围能够抑制Al3+的水解，因此将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热可得到无水氯化铝，D正确； 故选C。 【即练2】下列叙述与盐类的水解有关的是 ①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】A．①中纯碱为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性可促进油污水解；③中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除锈；④中水解产生，会与玻璃中反应生成粘性硅酸钠，故需用橡皮塞；⑥中草木灰的与铵态氮肥的发生双水解反应降低肥效，以上均与水解有关，A正确； B．②铁在潮湿环境生锈是发生电化学腐蚀，⑤酸雨放置pH降低是亚硫酸被氧化为强酸硫酸，二者均与水解无关，B错误； C．⑤酸雨pH降低是氧化还原反应导致酸性增强，与盐类水解无关，C错误； D．②和⑤均与盐类水解无关，并非全部叙述都与水解有关，D错误； 故选A。 知识点03 影响盐类水解的外界因素 1.实验探究影响盐类水解的外界因素 【实验1】在小烧杯中加入20 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH＜7。 实验结论与解释：Fe3+发生水解，使溶液呈酸性：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。 【实验2】在另一只小烧杯中加入5 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液，加水稀释到50 mL，用pH计测量该溶液的pH。 实验现象：溶液的pH比稀释前大。 实验结论与解释：稀释的过程中虽然FeCl3的水解平衡向正反应方向移动，但稀释对H＋浓度的变化占主要优势，所以pH比稀释前大。 【实验3】在A、B、C三支试管中加入等体积0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液。将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，向B试管中加入3滴6 mol·L－1 HNO3溶液。观察A、B试管中溶液的颜色，并与C试管中溶液的颜色比较。用化学平衡移动的原理解释上述实验现象。 实验现象：A与C比较颜色变浅；B与C比较颜色变深。 实验结论与解释：加热时A中Fe(NO3)3的水解平衡向正反应方向移动，Fe3＋浓度减小，颜色变浅；向B中加H2SO4时，Fe(NO3)3的水解平衡向逆反应方向移动，Fe3＋浓度增大，颜色加深。 2.影响盐类水解的外界因素 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 (2)浓度：盐溶液的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越大，水解程度越大。 (3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制弱碱离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸根离子水解。 3.实例分析 以0.1mol·L-1FeCl3溶液为例，FeCl3溶液水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。请填写下表。 影响因素 溶液颜色 移动方向 c(H+) n(H+) 水解程度 加热 变深 正向 增大 增大 增大 加入盐酸 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaOH 变深 正向 减小 减小 增大 加水 变浅 正向 减小 增大 增大 加入FeCl3 变深 正向 增大 增大 减小 加入NH4Cl 变浅 逆向 增大 增大 减小 加入NaHCO3 变深 正向 减小 减小 增大 【例3】 实验测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．当温度为50℃时，纯水中 B．随温度升高，溶液中的增大 C．随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、水解平衡移动方向不同 【答案】D 【详解】A．任何温度下的纯水中，水的电离均满足电荷守恒，，A不符合题意； B．随温度升高，的水解平衡正向移动，同时水的电离程度增大，溶液中增大，B不符合题意； C．随温度升高，水的离子积增大，同时的水解平衡正向移动，增大，二者共同作用使溶液的pH降低，C不符合题意； D．盐类水解均为吸热过程，随温度升高，、的水解平衡均正向移动，移动方向相同；溶液pH降低是因为增大的影响超过了水解使增大的影响，并非水解平衡移动方向不同，D符合题意； 故选D。 【即练1】 实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果 B．随温度升高，溶液中与之积不变 C．随温度升高，纯水中 D．随温度升高，溶液和溶液的pH均升高，是因为、水解平衡移动方向相同 【答案】A 【详解】A．温度升高时，水的离子积增大，同时的水解平衡正向移动使溶液碱性增强，这两种因素共同导致溶液的pH变化，A正确； B．温度升高，水的离子积会增大，因此溶液中与之积会增大，B错误； C．纯水中始终存在，温度升高只会增大水的离子积，不会改变二者相等的关系，C错误； D．温度升高时，和的水解平衡均正向移动，但水解导致增大，pH降低，从图中曲线c也可看出溶液的pH随温度升高而降低。因此选项中“pH均升高”的说法错误，D错误； 故选A。 【即练2】在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是 A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入的浓度减小 C．升高温度，不变 D．加入NaOH固体，溶液的pH增大 【答案】D 【详解】A．水解平衡常数仅与温度有关，稀释溶液时温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．通入，发生反应，导致的浓度增大，故B错误； C．水解是吸热反应，升高温度使平衡正向移动，c(HS⁻)增大，c(S2⁻)减小，比值增大，故C错误； D．加入NaOH固体，OH⁻浓度增大，抑制水解平衡，但总OH⁻浓度增加，溶液pH增大，故D正确； 故选D。 知识点04 盐类水解的应用 1.实验探究盐类水解的应用 【实验1】Al2(SO4)3饱和溶液与NaHCO3饱和溶液混合。 实验现象：剧烈反应，有白色沉淀生成，有大量气泡产生。 实验原理：Al3+和HCO3-分别与水电离出的OH-和H+反应，两者相互促进使水解反应正向进行，使Al3+和HCO3-最终水解完全。离子方程式为：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。 【实验2】明矾净水原理 实验现象：带有悬浮颗粒的水变澄清。 实验原理：明矾电离出的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体能吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，从而除去水中悬浮的杂质。 加入少量NaHCO3，可以促进氢氧化铝胶体的生成，增强明矾的净水能力。 2.利用盐类水解原理解释有关问题 (1)比较相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性强弱。 Na2CO3的水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，NaHCO3的水解方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，由于Ka1(H2CO3)> Ka2(H2CO3)，因此CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，因此Na2CO3溶液的碱性更强。 (2)实验室配制Na2S溶液时，需要抑制S2-水解，采取的措施是将Na2S固体溶解在NaOH溶液中。 (3)泡沫灭火器的外筒是铁皮做的，内筒为塑料（或玻璃），Al2(SO4)3溶液应放在内筒， NaHCO3溶液应放在外筒，因为Al3+水解呈酸性，会腐蚀铁。 (4)废旧钢铁在焊接前，先用饱和Na2CO3溶液处理焊点，原理是Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用。 (5)铵态氮肥不宜与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是K2CO3水解显碱性，NH4+水解呈酸性，两者发生反应，导致铵态氮肥肥效减弱。 3.盐类水解在生产、生活中的应用 (1)盐类作净水剂 铝盐、铁盐等盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。 (2)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg加入NH4Cl、CuCl2、FeCl3等溶液中产生氢气。 原理：以NH4Cl为例，NH4+水解产生H+，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，加入金属Mg，Mg+2H+=== Mg2++H2↑，c(H+)减小，使水解平衡正向移动，总反应式为：2NH4Cl+Mg=== 2NH3↑+MgCl2+H2↑。 (3)热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。在碱性条件下，油脂发生水解，起到去污的作用，加热能促进CO32-的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。 (4)盐溶液的配制和保存 配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸 ，目的是抑制Sn2+或Fe3+的水解。 (5)制备Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾，从而制备Fe(OH)3胶体，反应方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 (6)碱性溶液的贮存 碱性溶液会腐蚀磨口玻璃塞，不能使用玻璃塞，要使用橡皮塞。 如Na2CO3、Na2SiO3、KF等的溶液，水解呈较强的碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应：SiO2+2OH-===SiO32-+H2O，使玻璃发生缓慢的腐蚀作用，磨口玻璃塞由于接触面积大，腐蚀速率较快。 (7)除杂 ①采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。 ②向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。 Fe3+水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，MgO与H+反应，水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。 (8)判断溶液中离子能否共存 两种不同性质的离子在水溶液中，会发生双水解，使水解程度增大。 如Al3+、Fe3+等在水溶液中水解呈酸性，CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子在水溶液中呈碱性。两种离子发生互相促进水解，使水解程度显著增大，最终生成对应的弱碱和弱酸，因此不能大量共存。 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂就是依据此原理。 【特别提醒】 (1)热稳定性好的盐的溶液，加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)阳离子能水解，但生成的酸不挥发，加热蒸干，析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3溶液。 (3)阳离子能水解，但水解后生成的酸（如HCl、HNO3）有挥发性，加热时，水解程度增大，酸挥发，析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物。如AlCl3溶液和FeCl3溶液加热时，水解程度增大，HCl挥发，分别生成Al(OH)3沉淀和Fe(OH)3沉淀，继续加热蒸干，Al(OH)3和Fe(OH)3受热分解，得到Al2O3和Fe2O3。 (4)盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐会分解，如NaHCO3、Ca(HCO3)2加热时会发生分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O。(5)具有较强还原性的盐，加热时被氧气氧化，生成气体物质，如Na2SO3被氧化成Na2SO4：2Na2SO3+O22Na2SO4。 【例4】 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 B．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 C．实验过程中产生的尾气不可以用NaOH溶液进行吸收处理 D．装置①也可以用于铜丝与浓硫酸制取SO2 【答案】D 【分析】氯气会被碱石灰吸收，则气体A为NO、气体B为氯气，装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，NO经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯； 【详解】A．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，A正确； B．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，B正确； C．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，C正确；   D．铜和浓硫酸需要加热反应，装置缺少加热装置，D错误； 故选D。 【即练1】 物质性质决定其用途。下列物质用途与盐类水解无关的是 A．使用含氟牙膏可减缓龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C．加热碳酸钠溶液可增强去污效果 D．将和共热可制备无水 【答案】A 【详解】A．含氟牙膏减缓龋齿的原理是：牙齿表面的羟基磷灰石会转化为更难溶、耐酸腐蚀的氟磷灰石，属于沉淀转化过程，不涉及盐类水解过程，A正确； B．草木灰（主要成分为碳酸钾）水解呈碱性，铵态氮肥中铵离子水解呈酸性，混合时相互促进水解，导致氨气逸出，与盐类水解有关，B错误； C．碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，从而提高去污能力，与盐类水解有关，C错误； D．将与共热制备无水，是利用产生的酸可以抑制水解，因此能制备无水，与盐类水解有关，D错误； 故选A。 【即练2】化学与生活息息相关，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。下列离子方程式书写错误的是 A．明矾水解的离子方程式： B．泡沫灭火器灭火的原理： C．在水溶液中的电离方程式： D．食用醋除水垢(碳酸钙)的原理： 【答案】D 【详解】A．明矾是，其水解的离子方程式为，A正确； B．泡沫灭火器灭火利用的是与相互促进的水解反应： ，反应彻底，生成气体和沉淀，隔绝氧气，B正确； C．属于强酸的酸式盐，其在水溶液中的电离方程式为，C正确； D．醋酸钙为强电解质，应拆分成离子形式，食用醋除水垢(碳酸钙)的离子方程式为，D错误； 故选D。 知识点05 溶液中的粒子浓度关系 1.溶液中粒子浓度大小比较 (1)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。 (2)弱酸溶液中粒子浓度的大小比较 ①一元弱酸溶液 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。 醋酸溶液中微粒有H2O、CH3COOH、H＋、OH－、CH3COO－。 由于CH3COOH电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。 ②多元弱酸溶液 多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。 碳酸溶液中存在的微粒有H2O、CO2、H2CO3、H＋、HCO、CO、OH－。 碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子和CO2分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)。 (3)盐溶液中离子浓度大小的比较 ①NH4Cl溶液 溶液中存在电离：NH4Cl===NH＋Cl－、H2O⇌H＋＋OH－。 水解：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。 离子浓度的大小关系：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 ②CH3COONa溶液 溶液中存在电离：CH3COONa===CH3COO-＋Na+、H2O⇌H＋＋OH－。 水解：CH3COO-＋H2O⇌CH3COOH＋OH-。 离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 ③Na2CO3溶液 Na2CO3溶液中的电离、水解过程。 电离：Na2CO3===2Na＋＋CO、H2O===H＋＋OH－。 水解：CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－。 溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。 (4)混合溶液中离子浓度大小的比较 ①物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合 反应的化学方程式：NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O； 溶液中存在的离子有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 ②物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl； 溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH、OH－、H＋； 其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。 ③物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3·H2O，溶液呈碱性； 溶液中存在的离子有NH、Cl－、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 2.溶液中微粒浓度的守恒关系 (1)三大守恒规律 ①电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，它们存在如下关系： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) ②物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如Na2CO3溶液中CO能水解，故碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系式为： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) ③质子守恒规律 质子守恒是依据水的电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－得到的，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。 如在Na2CO3溶液中 因此质子守恒关系式为：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)。 一般质子守恒由电荷守恒、物料守恒整合得来。 (2)常见溶液的守恒关系式 ①CH3COONa溶液： 物料守恒：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 质子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH) ②NH4Cl溶液： 物料守恒：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) 电荷守恒：c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 质子守恒：c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-) ③Na2CO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 质子守恒：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+) ④NaHCO3溶液： 物料守恒：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 质子守恒：c(OH-)= c(H2CO3)+ c(H+)- c(CO32-) ⑤等体积的0.1 mol·L－1氯化铵和0.1 mol·L－1氨水混合溶液 物料守恒：2c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ⑥等体积的0.1 mol·L－1 CH3COONa和0.1 mol·L－1CH3COOH混合溶液 物料守恒：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 【例5】 室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11。 实验 实验操作和现象 1 测量0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH为a 2 测量某浓度的Na2CO3溶液的pH，测得pH约为9.4 3 向10 mL 0.050 mol·L-1 Na2CO3通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6 4 向0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液中加入CaSO4粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1测得的pH值a<7 B．实验2溶液中：c()<c() C．实验3所得溶液中：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) D．实验4第一步反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓ 【答案】B 【详解】A．水解常数，水解常数，水解程度大于，溶液显碱性，a＞7，A错误； B．根据，pH=9.4时，代入得，故，B正确； C．通入足量CO2后，溶液中除生成的NaHCO3外，还有溶解的CO2转化的H2CO3，仅NaHCO3满足，加入额外H2CO3后，根据物料守恒：，C错误； D．微溶于水，离子方程式中不能拆为离子，正确反应为，D错误； 故选B。 【即练1】 在浓度为0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，如下说法错误的是 A．溶液中阴离子浓度最大的是 B． C．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 D． 【答案】D 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中阴离子浓度最大的离子是，故A正确； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：，故B正确； C．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故C正确； D．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：，故D错误； 故选D。 【即练2】常温下，在体积为20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸中滴入0.10 mol L-1的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．P点处溶液的pH=1 B．Q点消耗NaOH溶液体积V<20.00 mL C．R点水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1 D．S点离子浓度大小：c(Na+)<c(CH3COO-) 【答案】B 【详解】A．P点为0.1 mol·L-1醋酸，醋酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中 mol·L-1，pH>1，A错误； B．若消耗NaOH体积为20.00 mL，二者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性，Q点pH=7为中性，故醋酸应稍过量，消耗NaOH溶液体积 mL，B正确； C．R点溶液pH<7，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，酸的电离抑制水的电离，故水电离出的 mol·L-1，C错误； D．S点pH>7，故，根据电荷守恒，可得，D错误； 故选B。 一、单选题 1．（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列解释相关化学现象的化学用语正确的是 A．常温下，溶液： B．用纯碱溶液去除油污： C．实验室制备胶体： D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)负极反应式： 【答案】D 【详解】A．铜离子()水解使溶液呈酸性，但水解程度较小，生成的较少，不会生成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸根离子()水解分两步完成，第一步水解方程式为，而非直接生成和，B错误； C．实验室是通过往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的，反应的离子方程式为，C错误； D．甲烷燃料电池(熔融为电解质)中，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，该选项方程式书写规范且原子、电荷均守恒，D正确； 故选D。 2．（25-26高二上·江苏扬州·期中）下列解释事实的方程式正确的是 A．水溶液呈碱性： B．常温下，氨水的为11： C．溶液可以清洗铁锈： D．碳酸氢根离子的水解方程式： 【答案】C 【详解】A．S2-水解应分步进行，直接写成两步合并的反应式错误，A错误； B．氨水为弱电解质，电离应用可逆符号⇌而非等号，B错误； C．水解生成H+，酸性条件溶解Fe2O3，方程式正确，C正确； D．水解应生成H2CO3和OH-，此方程式为电离而非水解，D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．铵根水解应使用可逆符号，而A中写为等号，不符合水解反应的可逆性，A错误； B．碳酸根水解应分步进行，第一步生成和，而B直接生成，不符合分步水解规律，B错误； C．水解生成的是微弱的，不应标注“↓”，C错误； D．水解生成和，符合多元弱酸根分步水解的规律且书写正确，D正确； 故选D。 4．（25-26高二上·江苏南京·阶段检测）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．磷酸二氢钠水解： 【答案】D 【详解】A．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液时，硫酸氢钠完全电离为H+、和Na+，碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]少量(设为1 mol)，提供1 molBa2+和2 mol；反应中，Ba2+与生成BaSO4沉淀，与H+按1∶1反应生成CO2和H2O；由于碳酸氢钡是少量，需完全反应，因此H+和的化学计量数应为2，正确离子方程式为：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，A错误； B．稀盐酸与氧化银反应时，Ag2O中的Ag+会与Cl-结合生成AgCl沉淀，而非直接生成Ag+；正确离子方程式为：Ag2O+2H++2Cl- =2AgCl+H2O，B错误； C．次氯酸钠与碘化氢溶液反应时，ClO-具有强氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应生成I2和Cl-，而非简单的复分解反应生成HClO；正确离子方程式为：ClO-+2I-+2H+ =I2+Cl- +H2O，C错误； D．磷酸二氢钠（NaH2PO4）水解时，结合水生成H3PO4和OH-，水解方程式为+H2O ⇌ H3PO4+OH-，D正确； 故选D。 5．（24-25高一下·江苏南京·期末）下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器使用Al3+与的双水解反应：，A错误； B．升温促进CH3COO-水解，Kh增大，，比值减小，B错误； C．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合水解原理，D正确； 故选D。 6．（25-26高二下·江苏·期中）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用试纸测得溶液的约为8 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液约为11 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 下列说法正确的是 A．实验1的正确操作方法是：将试纸直接插到的溶液中 B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液中： D．实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．pH试纸直接插入待测溶液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，A错误； B．加热煮沸时NaHCO3分解产生CO2逸出，溶液中碳元素总浓度降低，因此，B错误； C．因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，C正确； D．实验3中， 向 溶液中加入 产生白色沉淀，说明生成了 ，原因是结合了电离出的微量，促使其电离平衡正向移动，同时产生的也会与反应生成CO2和H2O，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 7．（25-26高二下·江苏扬州·阶段检测）室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。已知：，；，溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至。 实验2：往20 mL 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，产生沉淀。 实验3：向0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液。 下列说法正确的是 A．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B．实验1所得溶液中： C．实验2产生沉淀的反应： D．实验3所得溶液中存在： 【答案】D 【详解】A．溶液，结合电荷守恒和物料守恒推导质子守恒：电荷守恒：；物料守恒：；消去后整理得：，A错误； B．pH=5时，由，可得，故，B错误； C．是弱酸酸式酸根，不能完全电离，反应离子方程式应为，选项离子方程式拆分错误，C错误； D．pH=7时，由电荷守恒：，得；因电离程度大于水解程度，，故，D正确； 故选D。 8．（25-26高二下·江苏·期中）室温下，用含少量的溶液制备软磁性材料的过程如图所示。下列说法正确的是 已知：、。 A．溶液中： B．溶液中： C．“沉铁”反应的离子方程式： D．氨水和溶液等体积混合： 【答案】D 【详解】A．已知Ka(HF)=6.3×10−4、Kb(NH3⋅H2O)=1×10−5，说明NH3⋅H2O的电离程度弱于HF，根据越弱越水解，的水解程度大于F−，因此溶液中c()<c(F−)，A错误； B．根据物料守恒，NH4F溶液中N和F的总浓度相等，即c(F−)+c(HF)=c()+c(NH3⋅H2O)，因此c(F−)<c()+c(NH3⋅H2O)，B错误； C．沉铁过程加入了氨水，反应生成的H+会与NH3⋅H2O或过量反应，不会生成H+，正确的离子方程式应为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O（有氨水时还会结合H+，产物无H+），C错误； D．等体积、等浓度的氨水和NH4HCO3混合恰好完全反应生成(NH4)2CO3，电荷守恒为c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH−) ，物料守恒为c()+c(NH3⋅H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()，联立二者可得质子守恒：2c(H2CO3)+c()+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH−)，D正确； 故选D。 9．（25-26高二下·江苏南京·期中）常温下，向的浊液中通入气体(忽略溶液体积的变化)，发生反应：，混合液中pH与c(Ca2+)的变化关系如图所示。已知：常温下，，，。 下列说法正确的是 A．b点存在： B．a点存在： C．a点存在： D．随着酸性的增强，溶液中逐渐减小 【答案】C 【详解】A．b点pH=7，根据电荷守恒：，所以，因此选项A错误； B．a点pH=3.82， ，，，，a点溶液中的电荷守恒为，物料守恒为，之前，因此，a点pH=3.82， ， ，因此，所以，所以，因此选项，选项B错误； C．a点pH=3.82， ， ，因此，选项C正确； D．，随着酸性增强，即增大，平衡正向移动，溶液中逐渐增大，选项D错误； 故选C。 10．（24-25高二下·江苏泰州·期末）溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【详解】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故选C。 二、解答题 11．（2025高二上·江苏·专题练习）运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义，已知水存在如下平衡：H2OH++OH- ΔH>0，现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1CH3COOH，丙为0.1 mol·L-1AlCl3溶液。试回答下列问题： (1)甲溶液的pH=___________。甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___________。 (2)将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是___________(填写序号)。 A． B． C．c(H+)和c(OH–)的乘积 D．c(H+) (3)丙溶液中存在的水解平衡为___________(用离子方程式表示)。 (4)室温下，向20.00mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①pH=7时，溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为___________。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是___________。 A．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)=0.1mol/L B．c (CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-) C．c (Na+)- c (CH3COO-)= c (OH-)- c (H+) D．c (CH3COO-)+ c (CH3COOH)> c (Na+) (5)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.7×10-5 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 ①25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) 13 丙>乙>甲 (2)B (3)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4) c(Na+)=c(CH3COO-) CD (5) CN-+CO2+H2O=+HCN 3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【详解】（1）氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中c(OH-)是0.1mol/L，常温下pOH=1，pH值为13；，氢氧化钠电离出OH-抑制水的电离，醋酸为弱酸，醋酸部分电离出氢离子抑制水的电离，AlCl3溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>乙>甲； （2）A．，加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，比值减小，A不符合题意； B． ，氢离子浓度减小，比值增大，B符合题意； C．c(H+)和c(OH–)的乘积等于水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数值不变，C不符合题意； D．加水稀释，醋酸浓度减小，氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B； （3）AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+； （4）①pH=7时，，由电荷守恒，，则溶液中c(CH3COO-)、c(Na+)二者之间的关系为c(Na+)=c(CH3COO-)； ② A．加入氢氧化钠溶液后，溶液体积增大，结合物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH<0.1mol/L，A错误； B．c点溶液显碱性，则c(H+)<c(OH-)，B错误； C．由电荷守恒，则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，C正确； D．c加入氢氧化钠量最大且氢氧化钠溶液体积小于20mL，结合物料守恒，则会存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)，D正确； 故选CD。 （5）①由K值可知，酸性碳酸大于HCN大于碳酸氢根离子，则25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2生成、HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=+HCN。 ②向Na2CO3溶液中加入明矾硫酸铝钾溶液，有沉淀和气体产生，结合质量守恒，碳酸根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。 12．（25-26高二下·江苏·期中）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 ； 回答下列问题： (1)时，pH相等的四种溶液①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其溶质的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 (2)时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 (3)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 (4)下列有关电解质溶液的说法正确的是___________。 A．向溶液中通入，减小 B．将的溶液从升温至，减小 C．向的溶液中滴加溶液至中性， D．向的溶液中加入少量水，减少 (5)常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线如图所示，d点为两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为___________。 ②根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。 A．点b所示溶液中： B．点c所示溶液中： C．点d所示溶液中： D．滴定过程中可能有： (6)时，的盐酸和的溶液混合后溶液的(忽略溶液混合体积的变化)，则___________。 【答案】(1)①>③>④>② (2) (3)＜ (4)AC (5) c>d>b D (6) 【详解】（1）根据盐类水解规律，对应酸的酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大；pH相同时，水解程度越大，盐溶液浓度越小。题目所给四种溶液对应的酸分别为：醋酸、碳酸氢根离子、碳酸、氢氰酸，结合表格酸性：醋酸>碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，故溶质浓度由大到小的顺序为：①>③>④>②。 （2）由表格数据可知酸性：碳酸>氢氰酸>碳酸氢根离子，所以少量和反应生成和，故对应的离子方程式为：。 （3）将0.02HCN和0.01 溶液等体积混合，发生反应：,即反应后溶液中溶质是等物质的量的和，的水解常数为：，说明的水解程度大于的电离程度，所以溶液显碱性，即； （4）A．Na2CO3溶液中存在水解：，通入NH3，溶液碱性增强，浓度增大，抑制水解，增大；几乎不变，故减小，故A选项说法正确； B．的水解是吸热反应，升温，水解程度增大，减小，不变；故增大，故B选项说法错误； C．溶液中性：，电荷守恒：，可得，即，故C选项正确； D．，加水稀释，水解平衡正向移动，，稀释减小，比值增大，故D选项错误； 故选AC。 （5）①水电离大小排序，根据题意，分析如下： 溶液的酸性或碱性越强，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的c(H+)越小。根据图像，b、c、d三点溶液pH离中性(pH=7)的距离远近为b>d>c，因此水的电离程度顺序为c>d>b，故水电离大小排序为c>d>b； ② A．由图象可知，点b反应后溶液是NH4Cl与NH3•H2O物质的量之比为1：1的混合物，正确应为，故A选项错误； B．ｃ点盐酸未完全中和氨水，，故B选项错误； C．ｄ点溶质只有，离子浓度：，故C选项错误； D．氨水大量过量时，可存在，故D选项正确； 故选D。 （6）根据题目，酸碱混合后溶液显碱性，故可列式为：，解得。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $