精品解析：2026年吉林公主岭市中考模拟化学试卷

吉林省中考全真模拟试卷·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 学校组织“感悟劳动之美”的主题研学活动。下列活动过程中发生了化学变化的是 A. 挖红薯 B. 割稻谷 C. 烤土豆 D. 磨豆浆 2. 封闭拥挤的公交车内，有时会感到胸闷难受，那么此时测出空气中氮气的体积分数最可能是 A. 78% B. 21% C. 3% D. 0.94% 3. 医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加液体 5. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧肉、鸡蛋汤、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 6. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列措施中合理的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 垃圾、秸秆就地焚烧 D. 工业废水直接浇灌农田 7. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 D. 石墨有导电性，用于制造高铁受电弓滑板 8. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率 D. 宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 9. 利用如图所示装置开展“硫燃烧”实验；向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯将硫粉加热至燃烧状态；之后停止鼓入空气，接着用酒精灯对高锰酸钾进行加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉在刚开始燃烧时，呈现出蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中发生分解反应 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫 D. 此实验说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响 10. 金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，如图是钴的价类二维图，下列分析及对其性质预测合理的是 A. R处对应的物质类别是酸 B. Co不能在氧气中燃烧 C. CoCl2溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去 D. 物质a不能通过复分解反应转化为物质b 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）氢原子_______； （2）氢氧根离子_______； （3）标出中硫元素的化合价_______。 12. 我国神舟飞船用的是砷化镓太阳能电池，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。 （1）镓属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）镓原子的相对原子质量为____________。 （3）图中x的值为____________。 13. 水是宝贵的自然资源。 （1）电解水实验中，正极产生的气体是____________（写化学式），该实验证明水是由____________组成的。 （2）下图是水分解的微观示意图，该微观过程中发生变化的微观粒子是____________（填具体微观粒子名称）。 14. 为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验： （1）燃烧的是______________（填“a”、“b”或“c”）处。 （2）通过对比两处的实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触，这两处是_________。 ①a处和b处 ②a处和c处 ③b处和c处 （3）实验中使用气球的目的是防止___________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。 15. 回答下列有关碱的性质的问题。 （1）NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存，因为它们都能与空气中的___________反应而变质。 （2）Ca(OH)2可用来改良______________（填“酸”或“碱”）性土壤。 16. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）该工艺获得的“颗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。 17. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 （1）三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的________（填“合金”或“纯金属”）。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为：，X的化学式为________。 （2）古籍记载高温下木炭可还原锡砂（SnO2）得到金属锡（Sn），锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （3）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为______________ 18. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。回答下列问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，选择图_______________做发生装置。 （3）若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为______________。 （4）在进行图丙实验时，下列图标需要标注的是_____________（填字母序号）。 A. B. C. 19. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 （2）具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 （3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 （4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 三、计算题（共5分） 20. 我国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大突破，以二氧化碳为原料合成淀粉，直接减少温室气体排放。该技术其中一步关键反应为：。请计算： （1）CH3OH中氢、氧元素的质量比为_______________。 （2）理论上消耗66 g二氧化碳，可制得甲醇（CH3OH）的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省中考全真模拟试卷·化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（每小题1分，共10分） 1. 学校组织“感悟劳动之美”的主题研学活动。下列活动过程中发生了化学变化的是 A. 挖红薯 B. 割稻谷 C. 烤土豆 D. 磨豆浆 【答案】C 【解析】 【详解】A、挖红薯过程中，红薯的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、割稻谷过程中，只是稻谷杆的形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、烤土豆过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、磨豆浆过程中，只是豆子的颗粒大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 封闭拥挤的公交车内，有时会感到胸闷难受，那么此时测出空气中氮气的体积分数最可能是 A. 78% B. 21% C. 3% D. 0.94% 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，在封闭拥挤的公交车内，虽然人员呼吸会使氧气含量减少、二氧化碳等气体含量增加，但氮气的体积分数不会发生明显改变，仍然约为78%。所以此时测出空气中氮气的体积分数最可能是78%。 故选A。 3. 医生建议缺铁性贫血患者适当多食用菠菜、猪肝等含铁食物，这里的“铁”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】猪肝中含有大量的铁，是预防缺铁性贫血的首选食物。这里的“铁”指不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。 4. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 滴加液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作：瓶塞倒放避免污染试剂，瓶口紧挨试管口防止液体洒出，试管倾斜，标签朝向手心避免残留药液腐蚀标签，操作正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且手应握试管夹长柄、不能按压短柄（防止试管脱落），图中液体体积超标、手按短柄，操作错误。 D.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内部，否则会污染试剂，图中滴管伸入量筒内，操作错误。 5. 学校食堂为同学们提供的今日午餐食谱是红烧肉、鸡蛋汤、馒头和米饭。从合理膳食角度分析，食堂今天提供的菜品中缺少的一种营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】红烧肉富含蛋白质和油脂，还含有无机盐（氯化钠），鸡蛋汤含有水、无机盐和蛋白质，馒头和米饭主要成分是淀粉，属于糖类，故还缺少维生素。故选C。 6. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列措施中合理的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 垃圾、秸秆就地焚烧 D. 工业废水直接浇灌农田 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； B、随意燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； C、垃圾、秸秆就地焚烧，会产生粉尘等污染物，污染空气，不符合题意； D、工业废水直接浇灌农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意。 故选A。 7. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 钛合金密度小，可用来制造人造骨 C. 氮气的沸点低，可用作食品保护气 D. 石墨有导电性，用于制造高铁受电弓滑板 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁用于生产烟花是利用镁燃烧时发出耀眼白光的性质，和银白色光泽无关联，错误。 B.钛合金可制造人造骨的核心原因是其与人体有良好的生物相容性，密度小不是该用途的对应核心性质，错误。 C.氮气作食品保护气是利用其常温下化学性质稳定、不易与物质反应的特点，和沸点低无关，错误。 D.石墨具有优良导电性，同时具备耐高温、润滑性好的特点，可用于制造高铁受电弓滑板，性质与用途对应成立，正确。 8. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O2=2CO2+2H2O，可推测X 的化学式为 CH B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 探究与创新：探究氧化铜是否为H2O2分解的催化剂，只需证明其能否改变反应速率 D. 宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前有4个氧原子，反应后有6个氧原子、2个碳原子和4个氢原子，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误； D、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确。 故选D。 9. 利用如图所示装置开展“硫燃烧”实验；向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯将硫粉加热至燃烧状态；之后停止鼓入空气，接着用酒精灯对高锰酸钾进行加热。下列关于该实验的说法错误的是 A. 硫粉在刚开始燃烧时，呈现出蓝紫色火焰 B. 高锰酸钾在此实验中发生分解反应 C. 气球的主要作用是收集二氧化硫 D. 此实验说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、开始时向弯形具支试管中鼓入空气，所以硫粉在刚开始燃烧时，呈现出微弱的淡蓝色火焰，选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应符合一变多，属于分解反应，选项正确； C、实验过程中生成二氧化硫有毒，气球的主要作用是收集二氧化硫，防止空气污染，选项正确； D、用酒精灯给硫粉加热至燃烧，硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响，选项正确； 故选A。 10. 金属钴（Co）是生产各种钴盐、耐热合金等的重要原料。钴的化学性质与铁相似，如图是钴的价类二维图，下列分析及对其性质预测合理的是 A. R处对应的物质类别是酸 B. Co不能在氧气中燃烧 C. CoCl2溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去 D. 物质a不能通过复分解反应转化为物质b 【答案】D 【解析】 【详解】A.R对应、，均由金属离子和酸根离子构成，属于盐，不是酸，A错误。 B.铁可在氧气中燃烧，钴化学性质与铁相似，因此钴也能在氧气中燃烧，B错误。 C.钴活动性和铁接近，远弱于镁，钴粉无法和反应置换出镁，不能除去杂质，C错误。 D.复分解反应的特征是反应前后所有元素化合价不变；a是+3价钴的氧化物，b是+2价钴的碱，钴元素化合价发生了改变，因此无法通过复分解反应实现转化，D正确。 二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，共35分） 11. 化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语填空。 （1）氢原子_______； （2）氢氧根离子_______； （3）标出中硫元素的化合价_______。 【答案】（1）H （2）OH⁻ （3） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氢元素的元素符号为H，所以氢原子表示为H。 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子的符号为OH-。 【小问3详解】 元素化合价的表示方法是确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。在中，钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x=0，解得x=- 2，所以中硫元素的化合价表示为。 12. 我国神舟飞船用的是砷化镓太阳能电池，镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示。 （1）镓属于____________（填“金属”或“非金属”）元素。 （2）镓原子的相对原子质量为____________。 （3）图中x的值为____________。 【答案】（1）金属 （2）69.72 （3）3 【解析】 【小问1详解】 镓的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓原子的相对原子质量为：69.72； 【小问3详解】 在原子中，质子数=核外电子数，则，可得。 13. 水是宝贵的自然资源。 （1）电解水实验中，正极产生的气体是____________（写化学式），该实验证明水是由____________组成的。 （2）下图是水分解的微观示意图，该微观过程中发生变化的微观粒子是____________（填具体微观粒子名称）。 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素 （2）水分子 【解析】 【小问1详解】 电解水实验遵循正氧负氢的规律，正极产生氧气； 根据化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，变化中原子本身不发生改变，因此该过程中发生变化的微观粒子是反应物水分子。 14. 为探究燃烧的条件，实验兴趣小组进行如图所示的实验： （1）燃烧的是______________（填“a”、“b”或“c”）处。 （2）通过对比两处的实验现象，可以得出燃烧需要可燃物与氧气接触，这两处是_________。 ①a处和b处 ②a处和c处 ③b处和c处 （3）实验中使用气球的目的是防止___________（填名称）进入空气，从而使该实验绿色化。 【答案】（1）a （2）② （3）五氧化二磷 【解析】 【小问1详解】 a处：温度达到着火点且与试管内氧气接触，满足燃烧三要素，可以燃烧； b处红磷：与试管内氧气接触，温度未达到红磷着火点，不能燃烧； c处白磷：浸没在热水中，隔绝氧气，不能燃烧。 【小问2详解】 利用控制变量法可以得出结论，通过设置燃烧物相同即都为白磷，温度相同，只有一个是被水浸没无氧气、一个有氧气，方可得出选②。 【小问3详解】 该实验白磷在燃烧的过程中生成有毒的五氧化二磷，气球可以密闭收集白烟，防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中污染环境。 15. 回答下列有关碱的性质的问题。 （1）NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存，因为它们都能与空气中的___________反应而变质。 （2）Ca(OH)2可用来改良______________（填“酸”或“碱”）性土壤。 【答案】（1）二氧化碳 （2）酸 【解析】 【小问1详解】 、都属于碱，可与空气中的酸性氧化物反应生成碳酸盐而变质，因此需要密封保存。 【小问2详解】 呈碱性，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤。 16. 《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）该工艺获得的“颗盐”属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为______g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数______（填“变大”“不变”或“变小”）。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 36.0 ②. 饱和 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 该工艺获得的“颗盐”会混有其它物质，属于混合物； 【小问2详解】 根据图示，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 据图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化钠，此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，恰好完全溶解，可配得氯化钠的饱和溶液； 保持温度不变，蒸发部分溶剂，有晶体析出，但仍为该温度下的饱和溶液，故该溶液溶质的质量分数不变。 17. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切。 （1）三星堆出土的青铜大面具，属于金属材料中的________（填“合金”或“纯金属”）。铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为：，X的化学式为________。 （2）古籍记载高温下木炭可还原锡砂（SnO2）得到金属锡（Sn），锡铅合金的熔点比纯锡________（填“高”或“低”）。 （3）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用来生产耐腐蚀的合金钢。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（Ni显+2价）和氢气，由此可知镍和铜的金属活动性顺序为______________ 【答案】（1） ①. 合金 ②. （2）低 （3） 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，属于合金类金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后共含2个Cu、2个H、1个C、5个O，已知反应物中已有2个Cu、2个H、3个O，因此X含1个C和2个O，化学式为。 【小问2详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此合金熔点比纯锡低。 【小问3详解】 镍能与稀硫酸反应生成氢气，说明镍活动性排在氢之前；铜不能与稀硫酸反应，活动性排在氢之后，因此镍的金属活动性强于铜。 18. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。回答下列问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）用高锰酸钾制取氧气，选择图_______________做发生装置。 （3）若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为______________。 （4）在进行图丙实验时，下列图标需要标注的是_____________（填字母序号）。 A. B. C. 【答案】（1）试管 （2）乙 （3）排水法 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择以上图乙做发生装置。 【小问3详解】 氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为排水法。 【小问4详解】 A.实验中会用到点燃操作，集气瓶和燃烧匙温度较高，应标注热烫标志，符合题意。 B.实验中不会用到电器，不需标注用电标志，不符合题意。 C.实验中会产生有害气体（二氧化硫），应开启排风管道或排风扇，应标注排风标志，符合题意。 19. 2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，那么该如何处理后排放呢？ 任务一：初识中和反应 （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。混合后无明显现象的是________（填写编号），混合后出现白色沉淀的是________（填写编号）。 任务二：设计实验证明图1中混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 （2）具体操作：_________________________________________________________________________。 预期现象：________________________。 （3）还可以用pH传感器探究pH的变化进行验证，按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液加入碳酸钾溶液，________（填“能”或“不能”）发生反应，如能，请写出对应的化学反应方程式；如不能，请写出原因：_________________________。 任务三：中和反应的应用 （4）中和反应在生产、生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是________（填字母）。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 E. 用稀氨水处理蚊虫叮咬处（含蚁酸） 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） ①. 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌)（答案不唯一，合理即可） ②. 溶液由红色变为无色（答案不唯一，合理即可） （3） ①. Ⅱ ②. 能 ③. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸和氢氧化铜反应时，蓝色固体会溶解，得到蓝色溶液，有明显现象，②稀硫酸和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，③稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，因此无明显现象的是③； 产生白色沉淀的是②。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应无明显现象，可借助酸碱指示剂证明反应发生：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，反应后碱性消失，酚酞变为无色，因此，具体操作为：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后逐滴加入稀硫酸，边滴加边搅拌（操作合理即可）； 现象为：溶液由红色变为无色（现象合理即可）。 【小问3详解】 初始氢氧化钠溶液呈碱性， pH>7，滴加稀硫酸后 pH逐渐降低，甲组稀硫酸浓度为5%，小于乙组的10%，中和等量氢氧化钠需要更多体积的稀硫酸， pH下降更慢，因此对应曲线Ⅱ； M点 pH < 7 ，说明溶液中稀硫酸过量，硫酸能与碳酸钾发生复分解反应； 化学方程式为：。 【小问4详解】 中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，据此分析： A.浓硫酸干燥氧气利用了浓硫酸的吸水性，是物理变化，与中和反应无关； B.氢氧化铝（碱）中和胃酸（盐酸，酸），属于中和反应； C.小苏打是碳酸氢钠，属于盐，和硫酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关； D.硼酸（酸）处理皮肤上沾的碱，属于中和反应； E.稀氨水（碱）中和蚊虫叮咬的蚁酸（酸），属于中和反应； 因此选AC。 三、计算题（共5分） 20. 我国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大突破，以二氧化碳为原料合成淀粉，直接减少温室气体排放。该技术其中一步关键反应为：。请计算： （1）CH3OH中氢、氧元素的质量比为_______________。 （2）理论上消耗66 g二氧化碳，可制得甲醇（CH3OH）的质量是多少？ 【答案】（1） （2）解：设可制得甲醇的质量是。 答：可制得甲醇的质量是。 【解析】 【小问1详解】 CH3OH中氢、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $