第50卷 卤素的性质 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49、第50卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 5.卤素的性质 （1）掌握卤素的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第50卷 卤素的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列元素相比，非金属性最强的是（   ） A．I B．Br C．Cl D．F 2．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是（   ） A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 3．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（   ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验能达到目的的是（   ） 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol•L-1，t溶液与0.1 mol•L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（   ） A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X；原子半径：X<Z<Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．的电子式可表示为 6．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛在、、、中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是（   ） A． B． C． D． 7．下列说法正确的是（   ） A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B．任何金属元素灼烧时都发生焰色反应 C．用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐 D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力 8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（   ） ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（   ） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 10．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（   ） A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液 11．下列物质的保存方法中，错误的是（   ） A．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉 B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处 C．少量液溴要保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．少量的锂、钠均保存在煤油中 12．下列关于氯气的叙述不正确的是（   ） A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 13．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（   ） A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 14．下列实验装置或操作方法正确的是（   ） A．图A是H2在Cl2中燃烧 B．图B是从食盐水中提取氯化钠 C．图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D．检查装置的气密性 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（   ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A．A B．B C．C D．D 16．将下列物质分别加入溴水中，溴水中溴单质的物质的量明显减少的是（   ） A． B． C． D． 17．下列说法不正确的是（   ） A．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染 18．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是（   ） A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 19．下列实验现象描述正确的是（   ） A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液 20．盐酸具有性质是（   ） A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( ) 22．用消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害。( ) 23．卤素单质都有颜色，且随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变浅。( ) 24．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。( ) 25．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。( ) 26．溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用。( ) 27．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。( ) 28．卤素单质都能与金属反应，生成相应的金属卤化物。( ) 29．裂化汽油不能用作提取溴的萃取剂。( ) 30．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成1molCl2( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49、第50卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 5.卤素的性质 （1）掌握卤素的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第50卷 卤素的性质 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列元素相比，非金属性最强的是（   ） A．I B．Br C．Cl D．F 【答案】D 【详解】氟、氯、溴、碘四种元素在元素周期表中属于同主族，最外层电子数相同，原子电子层数不同，随着电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，即同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故氟、氯、溴、碘中，非金属性最强的是氟，故本题选D。 2．实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是（   ） A．装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B．装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C．装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D．装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【详解】[分析]二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 [详解]A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 3．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（   ） 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4．下列实验能达到目的的是（   ） 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确； B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误； C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误； D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误； 答案选A。 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol•L-1，t溶液与0.1 mol•L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（   ） A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B．元素的非金属性：Z>Y>X；原子半径：X<Z<Y C．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．的电子式可表示为 【答案】D 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol•L-1 t溶液与0.1mol•L-1 u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl； 由题意分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl， A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确； B. O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z>Y>X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X<Z<Y，故B正确； C. s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确； D. v为NH3，其电子式为 ，故D错误； 答案选D。 6．有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别盛在、、、中任意一种气体。若将甲和丙两气体混合，见光爆炸。若将丙、丁两气体混合后，瓶壁上出现深红棕色的液滴。则乙气体是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】由四种气体的性质可知，氯气和氢气混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2；又丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，则推出丙为Cl2，甲为H2，即丁为HBr，所以乙为HCl，故答案为C。 【点睛】考查无机物的推断，明确氯气的化学性质及相关的反应是解答本题的关键，甲、丙两瓶气体混合后见光会发生爆炸，则甲、丙可能为Cl2、H2，丙、丁两瓶混合后，瓶壁上可见深红棕色小液滴，则发生的反应为Cl2+2HBr═Br2+2HCl，然后即可推出各种气体。 7．下列说法正确的是（   ） A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出 B．任何金属元素灼烧时都发生焰色反应 C．用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐 D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力 【答案】C 【详解】A. 因为苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时在上层，应从上口将溴的苯溶液放出，故A错误；B. 不一定金属元素灼烧时都发生焰色反应，如铂，铁等金属不能发生焰色反应。故B错；C. 酸性溶液中IO3-、I-反应生成I2使淀粉变蓝，所以能用食醋、水和淀粉KI试纸检验加碘食盐中是否含KIO3，故C正确；高锰酸钾具有强氧化性、浓盐酸具有还原性，二者能发生氧化还原反应而生成氯气，所以浓盐酸酸并不是增强高锰酸钾氧化能力的，故D错误。 8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（   ） ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（   ） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】C 【详解】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答。 A. HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的蓝色石蕊试纸最终为白色，可检验，故A错误； B. HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，故B错误； C. 无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，故C正确； D. 若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，故D错误； 答案选C。 10．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（   ） A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液 【答案】D 【详解】[分析]碘离子本身不能使淀粉变蓝，因此可以加入一种氧化性物质将碘离子变成单质碘，即可使试纸变蓝。 [详解]A.碘水中有单质碘，因此可使试纸上的淀粉变蓝，A项正确； B.溴水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，B项正确； C.氯水有氧化性，可以将碘离子变成单质碘，C项正确； D.氯化钠溶液无氧化性，不能将碘离子变成单质碘，D项错误； 答案选D。 11．下列物质的保存方法中，错误的是（   ） A．保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉 B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处 C．少量液溴要保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．少量的锂、钠均保存在煤油中 【答案】D 12．下列关于氯气的叙述不正确的是（   ） A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确； B．氯气氧化性较强，能将Cu氧化为CuCl2，B项正确； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，不是黄色火焰，C项错误； D．氯气有毒，密度比空气大，故可以用来杀灭田鼠，D项正确； 答案选C。 13．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（   ） A．用紫色的石蕊溶液 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液． D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 【答案】C 【详解】检验氯化氢气体中是否混有Cl2，氯气可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，且氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，以此来解答。 A．HCl不具有漂白性，则含氯气时，紫色石蕊溶液最终褪色，可检验，A不满足题意； B．HCl不具有漂白性，则含氯气时，湿润的有色布条褪色，可检验，B不满足题意； C．无论是否含氯气，均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能检验，C满足题意； D．若含氯气，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可检验，D不满足题意； 答案选C。 14．下列实验装置或操作方法正确的是（   ） A．图A是H2在Cl2中燃烧 B．图B是从食盐水中提取氯化钠 C．图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D．检查装置的气密性 【答案】C 【详解】A．氯气密度大于空气，盛放氯气的集气瓶应该口向上，A错误； B．从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩埚是用于固体加热的仪器，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，C正确； D．长颈漏斗处漏气，不能证明装置的气密性，D错误； 故选C。 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有联系的是（   ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用浓盐酸检验氨气是否泄漏 浓盐酸易挥发，且与反应有明显现象 B 可用作消化系统射线检查的内服剂 属于离子化合物 C 常温下用钢瓶储存浓硫酸 常温下与浓硫酸不反应 D 漂白粉可作消毒剂 漂白粉的有效成分是和 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用浓盐酸检验氨气管道是否泄露，是因为浓盐酸易挥发，且与氨气反应出现白烟，A项符合题意； B．硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服剂是因为其不溶于水和酸，且不容易被射线透过，B项不符合题意； C．常温下铁与浓硫酸发生钝化（化学反应），C项不符合题意； D．漂白粉的有效成分是，D项不符合题意； 故选A。 16．将下列物质分别加入溴水中，溴水中溴单质的物质的量明显减少的是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A . 氯气的氧化性强于溴单质，因此溴水和 KCl不反应，溴单质物质的量不减少，故A错误； B. 溴水与水不反应，故B错误； C. 溴单质易溶于有机溶剂，溴水中溴单质的物质的量减少，故C正确； D. 溴单质和KBr不反应，故D错误。 综上所述，本题答案为C 。 17．下列说法不正确的是（   ） A．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染 【答案】A 18．氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是（   ） A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 【答案】B 【详解】[分析]由题图可知，a为氯气，b为氯化氢，c为含Cl-盐，d为次氯酸盐，e为次氯酸，据此回答问题。 [详解]A．氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐，A正确； B．氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气，B错误； C．次氯酸盐（如次氯酸钠、次氯酸钙等）可用作消毒剂和漂白剂，C正确； D．次氯酸见光易分解成氯化氢和，D正确； 故选B。 19．下列实验现象描述正确的是（   ） A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液 【答案】D 20．盐酸具有性质是（   ） A．弱酸性 B．漂白性 C．挥发性 D．不稳定性 【答案】C 【详解】A、盐酸为强酸，故A错误；B、盐酸不具有强氧化性，不具有漂白性，故B错误；C、盐酸具有挥发性，故C正确；D、HCl相对稳定，不易分解，故D错误。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( ) 【答案】错误 【详解】同主族元素，从上往下，原子半径递增，得电子能力减弱，非金属性减弱，对应氢化物的热稳定性减弱，故错误。答案为：错误。 22．用消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害。( ) 【答案】正确 【详解】能对自来水消毒的原因是可以与水反应：，生成的HClO具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒；但自来水中同时也含有一定量的有机物，在消毒的时候，能与水中的有机物反应，会生成对人体有害的有机氯化物‌。故结论：正确。 23．卤素单质都有颜色，且随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变浅。( ) 【答案】错误 【详解】卤素单质确实都有颜色，但随着原子序数的增加，单质的颜色实际上是逐渐变深的。例如，氟气是淡黄色的，氯气是黄绿色的，溴是红棕色的液体，而碘是紫黑色的固体。 24．NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法。( ) 【答案】正确 【详解】NaCl的熔点高，碘易升华，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法，正确。 25．向含4molHCl的浓盐酸中，加入足量的MnO2，加热，充分反应后，生成NA个Cl2。( ) 【答案】错误 【详解】随着反应的进行，盐酸浓度降低成为稀盐酸，还原性减弱，无法与MnO2继续反应产生Cl2，最终Cl2分子数小于NA，故原题描述错误。 26．溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用。( ) 【答案】正确 【详解】溴能与有机物发生加成、取代等反应，在药物合成方面有广泛应用，故正确；答案为：正确。 27．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性。( ) 【答案】错误 【详解】高氯酸为强酸，次氯酸为弱酸，高氯强酸性大于次氯酸，但是氧化性小于次氯酸的氧化性，故错误。 28．卤素单质都能与金属反应，生成相应的金属卤化物。( ) 【答案】正确 【详解】卤素单质由于其强氧化性，都能与金属反应，生成相应的金属卤化物。这个反应是一个氧化还原反应，其中卤素单质作为氧化剂，金属作为还原剂。 29．裂化汽油不能用作提取溴的萃取剂。( ) 【答案】正确 30．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成1molCl2( ) 【答案】错误 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $