第44卷 碱土金属 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 2.碱土金属 （1）掌握碱土金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第44卷 碱土金属 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列碱土金属中，与水反应需要加热的是（   ） A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba 2．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（   ） A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 C．水银：汞（Hg）是液态的银 D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 3．要清除“无水乙醇”中的微量水，最适宜加入的物质是（   ） A．无水氯化钙 B．无水硫酸铜 C．Na D．Mg 4．下列哪种碱土金属的活泼性最强（   ） A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba 5．下列金属与水反应最剧烈的是（   ） A．铍 B．镁 C．钙 D．钡 6．某二价金属的硫酸盐式量为120，该金属是（   ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 7．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2∙yMgCO3∙zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2.下列说法正确的是（   ） A．2g固体是Mg（OH）2 B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2∙4MgCO3∙3H2O D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol 8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（   ） A． B． C． D． 9．下列关于镁的叙述中，正确的是（   ） A．镁条燃烧的火灾可以用CO2来扑灭 B．镁不能跟水反应放出氢气 C．镁质容器可以运输浓硝酸 D．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO 10．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（   ） 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 11．下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（   ） A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大 B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟 C．金属钠与镁的熔沸点都很高 D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠 12．下列有关说法正确的是（   ） A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 C．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 D．氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强 13．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（   ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 14．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（   ） ① ② ③ ④ A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③ 15．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②空气中③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为、、，三者的大小关系是（   ） A．无法判断 B．一定小于 C．一定大于 D．等于 16．氧化铍为两性氧化物，有很高的熔点，广泛用于合金、催化剂和耐火材料等。工业上利用绿柱石[主要化学成分为以及少量铁的氧化物]生产氧化铍的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是（   ） A．滤渣1的主要成分为硅酸沉淀 B．“氧化”的目的是将低价铁转化为高价铁 C．流程中氨水可用氢氧化钠溶液或纯碱溶液替代 D．“沉铍”后的滤液经处理后可做肥料使用 17．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是（   ） A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化 B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多 C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质 D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜 18．下列有关金属及其合金的说法错误的是（   ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 19．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（   ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 20．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（   ） A．钒、铬、锰、钾等金属通常采用铝热法 B．铝及其合金是工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．汞、银等相对不活泼金属一般采用热分解氧化物法制备其单质 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将光亮条放入盛有液的试管中，产生的气体只有。( ) 22．镁及其合金的密度较大，但比强度和比刚度高。( ) 23．镁粉与氯化铵溶液反应时，由于氯化铵水解显酸性，镁与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时促进氯化铵水解平衡正向移动，所以最终溶液会呈碱性，且反应过程中会闻到刺激性气味，该气味是氨气，是氯化铵水解产生的 。( ) 24．硫酸镁溶液与过量的碳酸钠溶液反应，会生成碱式碳酸镁沉淀，因为碳酸镁的溶解度比氢氧化镁略大，在反应过程中会发生水解等一系列反应，促使碱式碳酸镁的生成。( ) 25．镁和铝原子的最外层电子数都为3。( ) 26．钠离子和镁离子都能使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点。( ) 27．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。( ) 28．电解熔融的氯化镁可以得到镁和氯气。( ) 29．碳酸镁与稀盐酸反应：。( ) 30．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 2.碱土金属 （1）掌握碱土金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第44卷 碱土金属 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列碱土金属中，与水反应需要加热的是（   ） A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba 【答案】A 2．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是（   ） A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体 C．水银：汞（Hg）是液态的银 D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂 【答案】C 【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，A正确； B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确； C．汞（Hg）是液态的水银，C不正确； D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确； 故选C。 3．要清除“无水乙醇”中的微量水，最适宜加入的物质是（   ） A．无水氯化钙 B．无水硫酸铜 C．Na D．Mg 【答案】D 4．下列哪种碱土金属的活泼性最强（   ） A．Mg B．Ca C．Sr D．Ba 【答案】D 5．下列金属与水反应最剧烈的是（   ） A．铍 B．镁 C．钙 D．钡 【答案】D 6．某二价金属的硫酸盐式量为120，该金属是（   ） A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn 【答案】A 【详解】MSO₄中M+96=120 → M=24（Mg）。 7．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg（OH）2∙yMgCO3∙zH2O。取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2.下列说法正确的是（   ） A．2g固体是Mg（OH）2 B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.900g C．该碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2∙4MgCO3∙3H2O D．4.66g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800mol 【答案】B 【详解】A．碱式碳酸镁[xMg（OH）2∙yMgCO3∙zH2O]在高温下煅烧至恒重，得到MgO固体， Mg（OH）2受热会分解，故A错误； B．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到固体2g和0.0400molCO2，生成二氧化碳的质量为0.0400mol×44g/mol=1.76g，根据质量守恒定律，生成水的质量为4.66g -2g -1.76g =0.900g，故B正确； C．4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2g MgO固体、0.0400molCO2和0.900g水，镁元素的物质的量为=0.05 mol，碳元素的物质的量为0.0400mol，根据碳元素守恒，MgCO3的物质的量为0.04mol，则Mg（OH）2的物质的量为0.05 mol -0.04 mol =0.01mol，Mg（OH）2分解得到的水的物质的量为0.01mol，因此结晶水的物质的量为-0.01 mol=0.04mol，因此n[Mg（OH）2] ∶n（MgCO3）∶n（H2O）=0.01∶0.04∶0.04=1∶4∶4=x∶y∶z，即碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2∙4MgCO3∙4H2O，故C错误； D．4.66g碱式碳酸镁[Mg（OH）2∙4MgCO3∙4H2O]加盐酸完全溶解，0.04mol MgCO3需要HCl0.08mol，0.01mol Mg（OH）2需要HCl0.02mol，因此参加反应的HCl为0.1000mol，故D错误； 故选B。 8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确； B．氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故B正确； C．过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C正确； D．氯化钙和二氧化碳不反应，故D错误； 故选：D。 9．下列关于镁的叙述中，正确的是（   ） A．镁条燃烧的火灾可以用CO2来扑灭 B．镁不能跟水反应放出氢气 C．镁质容器可以运输浓硝酸 D．镁在空气中燃烧的产物并不全是MgO 【答案】D 【详解】A. 镁是很活泼的金属，具有强还原性，燃着的镁能够夺取二氧化碳中的氧而继续燃烧，故A错误； B. 镁也能跟水反应置换水中的氢，温度低时反应很慢，加热时反应较快，故B错误； C. 常温下铝在浓硝酸里表面钝化，镁无钝化现象，因此镁制容器不能用以装运硝酸，故C错误； D. 镁在空气中燃烧时不仅跟氧气化合生成氧化镁，还有少量与氮气化合：3Mg＋N2Mg3N2，故D正确； 故选D。 【点睛】C项是易混点，在常温下，铁与铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象。做题时要注意发生钝化现象的物质及条件。 10．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（   ） 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【详解】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 11．下列关于钠和镁的叙述中，正确的是（   ） A．钠与镁都是银白色金属，硬度很大 B．金属镁在空气中燃烧生成黑色的烟 C．金属钠与镁的熔沸点都很高 D．将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后，钠发生剧烈燃烧，有黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠 【答案】D 【详解】本题考查钠和镁的性质,熟练掌握相关性质及反应现象即可解答本题。 A、钠与镁都是银白色金属,硬度较小,故A不正确； B、金属镁在空气中燃烧产生耀眼的白光,所以B不正确； C、金属钠与镁的熔沸点都很低,故C不正确； D、将钠放在石棉网上用酒精灯加热熔化后,钠发生剧烈燃烧,有黄色火焰,生成淡黄色的过氧化钠,所以D选项是正确的； 综上所述，本题正确选项D。 12．下列有关说法正确的是（   ） A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 B．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 C．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 D．氯气和活性炭均可漂白，若同时使用，漂白效果会明显增强 【答案】C 【详解】A．水晶主要成分二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，水泥、玻璃主要成分是硅酸盐，故A错误； B．Na2CO3和NaHCO3两种溶液都能和氢氧化钙反应生成沉淀，故不能用澄清的石灰水鉴别，故B错误； C．MgCl2为离子化合物，电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁，故C正确； D．氯气无漂白性，故D错误； 故选C。 13．“类比”是学习元素性质的重要方法，下列类比正确的是（   ） 选项 性质 类比 A 在空气中燃烧会生成 在空气中燃烧也会生成 B 既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 也既可以与溶液反应又可以与盐酸反应 C 可以与水反应生成 也可以与水反应生成 D 与反应生成 与反应生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 14．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（   ） ① ② ③ ④ A．②④ B．③④ C．①④ D．①②③ 【答案】A 15．把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中②空气中③二氧化碳中，充分燃烧，得到固体物质的总质量分别为、、，三者的大小关系是（   ） A．无法判断 B．一定小于 C．一定大于 D．等于 【答案】C 【详解】在相同质量镁燃烧时：纯氧气（W₁）得 MgO，固体质量 = 40 g（每 24 g Mg）  空气（W₂）得 MgO 与 Mg₃N₂ 混合物，质量介于 33.3 g 与 40 g 之间   二氧化碳（W₃）得 MgO 和 C，固体质量 = 46 g    因此W₃ > W₁ > W₂，即 W₃ 一定大于 W₂。 16．氧化铍为两性氧化物，有很高的熔点，广泛用于合金、催化剂和耐火材料等。工业上利用绿柱石[主要化学成分为以及少量铁的氧化物]生产氧化铍的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是（   ） A．滤渣1的主要成分为硅酸沉淀 B．“氧化”的目的是将低价铁转化为高价铁 C．流程中氨水可用氢氧化钠溶液或纯碱溶液替代 D．“沉铍”后的滤液经处理后可做肥料使用 【答案】C 17．下列关于镁、铝单质的说法不正确的是（   ） A．常温下镁、铝遇浓硫酸均发生钝化 B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝生成氢气多 C．可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质 D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜 【答案】A 【详解】A．常温下镁遇浓硫酸不发生钝化，故A错误； B．等物质的量镁、铝与足量的稀硫酸反应，铝失去电子多，生成氢气多，故B正确； C．铝能与强碱反应，镁与强碱不反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝单质，故C正确； D．常温下铝能与空气中的氧气反应生成﹒层致密的氧化膜，阻碍内部的金属继续被氧化，故D正确； 故本题选A。 18．下列有关金属及其合金的说法错误的是（   ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成的 B．低碳钢硬而脆，处理后弹性好，可用于制器械、弹簧、刀具等 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】B 19．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是（   ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn 【答案】D 20．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是（   ） A．钒、铬、锰、钾等金属通常采用铝热法 B．铝及其合金是工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质 D．汞、银等相对不活泼金属一般采用热分解氧化物法制备其单质 【答案】D 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．将光亮条放入盛有液的试管中，产生的气体只有。( ) 【答案】错误 【详解】氯化铵溶液因铵根离子发生水解显酸性，将光亮Mg条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，溶液酸性减弱，产生的气体除H2外，还有NH3，发生的反应为Mg+ 2NH4Cl=MgCl2+H2↑+ 2NH3↑，错误。 22．镁及其合金的密度较大，但比强度和比刚度高。( ) 【答案】错误 【详解】镁的密度较小，镁合金也是轻质金属结构材料。尽管它们的密度小，但它们的比强度和比刚度都很高，因此常用于航空航天和汽车制造等领域。 23．镁粉与氯化铵溶液反应时，由于氯化铵水解显酸性，镁与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时促进氯化铵水解平衡正向移动，所以最终溶液会呈碱性，且反应过程中会闻到刺激性气味，该气味是氨气，是氯化铵水解产生的 。( ) 【答案】错误 24．硫酸镁溶液与过量的碳酸钠溶液反应，会生成碱式碳酸镁沉淀，因为碳酸镁的溶解度比氢氧化镁略大，在反应过程中会发生水解等一系列反应，促使碱式碳酸镁的生成。( ) 【答案】正确 25．镁和铝原子的最外层电子数都为3。( ) 【答案】错误 【详解】镁和铝原子的电子层数均为3，最外层电子数分别是2和3，故错误。 答案为：错误。 26．钠离子和镁离子都能使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点。( ) 【答案】正确 【详解】钠离子和镁离子在火焰中灼烧时，都会使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点，可以用于金属元素的鉴别。 27．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀。( ) 【答案】错误 【详解】硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应难溶于水的硫酸钡和氢氧化镁，反应实质是：，答案错误 28．电解熔融的氯化镁可以得到镁和氯气。( ) 【答案】正确 【详解】电解熔融的氯化镁，阴极得到镁，阳极得到氯气，该说法正确。 29．碳酸镁与稀盐酸反应：。( ) 【答案】错误 【详解】碳酸镁是难溶于水的物质，应该写化学式。碳酸镁与稀盐酸反应，产生氯化镁、水、二氧化碳，离子方程式应该为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故题干已知离子方程式是错误的。 30．镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag。( ) 【答案】错误 【详解】这个判断题是错误的。 电荷未配平：方程式左边总电荷为 (+1)，右边总电荷为 (+2)，电荷不守恒。 反应物书写错误：硝酸银溶于水后以离子形式存在，但反应物不应只写离子。镁与硝酸银溶液反应的正确离子方程式为：     Mg + 2Ag⁺ = Mg²⁺ + 2Ag 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $