第42卷 碱金属 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 1.碱金属 （1）掌握碱金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第42卷 碱金属 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（   ） A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃 D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 2．碱金属元素与水反应时，下列说法错误的是（   ） A．生成相应的碱和氢气 B．反应非常剧烈 C．生成的氢气不会燃烧 D．放出大量热 3．下列说法错误的是（   ） ①吸收足量转移个电子 ②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁 ③在空气中放置后由淡黄色变为白色 ④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 ⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸 ⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定 ⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．下列有关说法正确的是（   ） A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 5．各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（   ） A．6∶3∶2 B．2∶3∶6 C．3∶3∶1 D．3∶2∶1 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ） A． B． C． D． 7．下列离子方程式书写正确的是（   ） A．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑ D．过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 8．下列实验操作正确的是（   ） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ） A． B． C． D． 10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（   ） A．Al(OH)3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．NaHCO3 11．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②；③；④NaOH；⑤；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是（   ） A．①⑥ B．④⑤ C．①③ D．②③④ 12．下列关于元素周期表的说法，错误的是（   ） A．元素周期表共有18个纵行，分为16个族 B．元素周期表中每个周期的元素种类数相同 C．元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素 D．元素周期表中0族元素又称为稀有气体元素 13．下列关于钠的说法中正确的是（   ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（   ） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 15．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（   ） A．H2O B．CO2 C．Ca（OH）2 D．H2SO4 16．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（   ） A． B． C． D． 17．下列有关物质的性质和用途不正确的是（   ） 选项 物质 性质 用途 A 小苏打： 与盐酸发生反应 治疗胃酸的药物成分 B 熟石膏： 熟石膏与水混合转化为石膏 医疗用的石膏绷带 C 盐卤： 盐卤可使蛋白质聚沉 制作豆腐的凝固剂 D 磁性氧化铁： 难溶于水，红色 制造红色涂料 A．A B．B C．C D．D 18．下列推断正确的是（   ） A．等质量的和固体中，分别加入足量盐酸，产生的气体多 B．、组成元素相同，与反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 19．周期表第11族元素又称为（   ） A．碱金属 B．碱土金属 C．过渡元素 D．卤素 20．根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（   ） A． B． C． D． 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．碱金属元素的密度都小于水。( ) 22．碱金属元素的氢氧化物都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水。( ) 23．碱金属元素的电导率随着原子序数的增加而减小。( ) 24．碱金属元素的熔点和沸点随着原子序数的增加而增加。( ) 25．碱金属的单质都能在空气中稳定存在。( ) 26．碱金属元素在化学反应中通常作为氧化剂。( ) 27．碱金属元素的氯化物都易溶于水。( ) 28．碱金属元素的原子都具有一个价电子。( ) 29．碱金属元素都是银白色的软金属。( ) 30．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 1.碱金属 （1）掌握碱金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第42卷 碱金属 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（   ） A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃 D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素 【答案】A 2．碱金属元素与水反应时，下列说法错误的是（   ） A．生成相应的碱和氢气 B．反应非常剧烈 C．生成的氢气不会燃烧 D．放出大量热 【答案】C 【详解】碱金属元素与水反应生成的氢气是易燃的，遇到火源可能发生爆炸。 3．下列说法错误的是（   ） ①吸收足量转移个电子 ②钠的金属活动性大于铁，可以用来置换溶液中的铁 ③在空气中放置后由淡黄色变为白色 ④焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 ⑤无需其他试剂就可区分碳酸钠溶液和盐酸 ⑥对与和混合气体的反应来说，只要混合气体的总量一定，固体所增加的质量就一定 ⑦与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 4．下列有关说法正确的是（   ） A．为了除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，可滴加适量的稀盐酸 B．为了除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可通过加热除去 C．热稳定性： D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有CO 【答案】C 【详解】A．稀盐酸与NaHCO3与Na2CO3都会发生反应，且Na2CO3与HCl反应时还会反应产生NaCl杂质，不能达到实验目的，A错误；B．加热碳酸氢钠会分解为碳酸钠、二氧化碳和水，达不到除去NaHCO3固体中的Na2CO3的目的，B错误；C．碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠加热不分解，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，C正确；D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此不能据此说明该溶液中含有，D错误；本题选C。 5．各取一定量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（   ） A．6∶3∶2 B．2∶3∶6 C．3∶3∶1 D．3∶2∶1 【答案】A 【详解】2Na~1H2 1Mg~1H2 2/3Al~1H2 所以若产生H2质量相同，则耗着三种金属物质的量之比 = 2：1：（2/3） = 6：3：2。 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 7．下列离子方程式书写正确的是（   ） A．钠与水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ B．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑ D．过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【详解】A．钠与水反应：，故A错误； B．过氧化钠溶于水：，故B错误； C．铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，故C正确； D．过量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙，离子方程式为：，故D错误； 故选C。 8．下列实验操作正确的是（   ） 选项 实验 操作 A 观察Na与H2O反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中 B 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 取少量待测液于试管中，再滴入盐酸酸化的氯化钡溶液 【答案】B 【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有水的烧杯中，观察Na与H2O反应的现象，故A错误； B．可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，故B正确； C．碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故C错误； D．若NaCl溶液中混有硫酸氢钠，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液也会产生沉淀，故D错误； 故答案为B。 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则题给转化不能实现，故A错误； B．石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则题给转化能实现，故B正确； C．氢氧化铝是溶于强碱溶液的两性氢氧化物，但不溶于弱碱氨水，则题给转化不能实现，故C错误； D．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则题给转化不能实现，故D错误； 故选B。 10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（   ） A．Al(OH)3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．NaHCO3 【答案】A 11．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na；②；③；④NaOH；⑤；⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应的类型也相同的一组物质是（   ） A．①⑥ B．④⑤ C．①③ D．②③④ 【答案】B 【详解】在足量 CuSO₄ 溶液中：④ NaOH：发生复分解反应，生成蓝色 Cu(OH)₂ 沉淀。   ⑤ Na₂CO₃：发生复分解反应，生成蓝色沉淀（主要为碱式碳酸铜）。    两者实验现象均为生成蓝色沉淀，无气体产生，且反应类型均为复分解反应。    12．下列关于元素周期表的说法，错误的是（   ） A．元素周期表共有18个纵行，分为16个族 B．元素周期表中每个周期的元素种类数相同 C．元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素 D．元素周期表中0族元素又称为稀有气体元素 【答案】B 【详解】元素周期表共有18个纵行，分为16个族，所以选项A正确。元素周期表中每个周期的元素种类数并不相同，第一周期只有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，因此选项B错误。元素周期表中第IA族和第IIA族都是金属元素，选项C正确。元素周期表中0族元素（即第18族）又称为稀有气体元素，因为它们在大气中的含量较少，通常以单质形式存在，选项D正确。 13．下列关于钠的说法中正确的是（   ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确； B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误； D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 14．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（   ） A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等 【答案】B 【详解】与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 ，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。 15．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（   ） A．H2O B．CO2 C．Ca（OH）2 D．H2SO4 【答案】D 【详解】A.H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意； B.CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意； C. Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca（OH）2不反应，C不符合题意； D.Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意；答案选D。 16．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A.，，A不选； B.，，B选； C.，，C不选； D.，，D不选； 故选B。 17．下列有关物质的性质和用途不正确的是（   ） 选项 物质 性质 用途 A 小苏打： 与盐酸发生反应 治疗胃酸的药物成分 B 熟石膏： 熟石膏与水混合转化为石膏 医疗用的石膏绷带 C 盐卤： 盐卤可使蛋白质聚沉 制作豆腐的凝固剂 D 磁性氧化铁： 难溶于水，红色 制造红色涂料 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．小苏打为，能和盐酸反应，常用来治疗胃酸过多，故A正确； B．熟石膏与水混合后会很快凝固，转化为坚硬的石膏，故B正确； C．盐卤含有、等物质，使蛋白质聚沉，从而制作豆腐，故C正确； D．是黑色固体，俗称磁性氧化铁，常用作磁性材料，是红棕色固体，常用作红色涂料，故D错误； 故选D。 18．下列推断正确的是（   ） A．等质量的和固体中，分别加入足量盐酸，产生的气体多 B．、组成元素相同，与反应产物也相同 C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 【答案】A 【详解】A：等质量 NaHCO₃ 与 Na₂CO₃，摩尔质量 NaHCO₃ (84) < Na₂CO₃ (106)，物质的量 NaHCO₃ 更多，且 1 mol NaHCO₃ 产生 1 mol CO₂，1 mol Na₂CO₃ 产生 1 mol CO₂，所以 NaHCO₃ 产生的气体多，正确。    B：Na₂O 与 CO₂ 反应生成 Na₂CO₃，Na₂O₂ 与 CO₂ 反应生成 Na₂CO₃ 与 O₂，产物不同，错误。    C：乙醇与钠反应比水缓和，是因为乙醇羟基氢不如水分子中氢活泼（水中 O-H 极性更强），错误。   D：新制氯水含 HClO，有漂白性，滴加石蕊先变红（酸性）后褪色（被 HClO 氧化），不会最终呈红色，错误。    19．周期表第11族元素又称为（   ） A．碱金属 B．碱土金属 C．过渡元素 D．卤素 【答案】A 【详解】周期表第11族元素包括钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr），它们都是碱金属。 20．根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A. 容易与空气中的二氧化碳反应，A错误； B. 能与空气中的二氧化碳、水反应，B错误； C. 原子最外层只有一个电子，在化学反应中极易失电子发生氧化反应，容易被空气中的氧气氧化，C错误； D. 钠元素在自然界中以氯化钠的稳定形式存在，D正确，故答案为：D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．碱金属元素的密度都小于水。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属元素的密度不一定都小于水。例如，钾（K）的密度（0.862 g/cm³）就小于水（1.00 g/cm³），而钠（Na）的密度（0.971 g/cm³）则接近于水。 22．碱金属元素的氢氧化物都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水。( ) 【答案】正确 【详解】碱金属元素的氢氧化物（如NaOH、KOH等）都是强碱，它们能与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐和水。 23．碱金属元素的电导率随着原子序数的增加而减小。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属元素的电导率实际上是随着原子序数的增加而增加的。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，自由电子更容易移动，从而提高了电导率。 24．碱金属元素的熔点和沸点随着原子序数的增加而增加。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属元素的熔点和沸点实际上是随着原子序数的增加而减小的。这是因为随着原子序数的增加，原子半径增大，原子间的金属键减弱，导致熔点和沸点降低。 25．碱金属的单质都能在空气中稳定存在。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属单质易与空气中的O2、H2O发生反应，故错误；答案：错误。 26．碱金属元素在化学反应中通常作为氧化剂。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属元素在化学反应中通常作为还原剂，因为它们只有一个价电子，很容易失去这个电子成为正离子。 27．碱金属元素的氯化物都易溶于水。( ) 【答案】正确 【详解】碱金属元素的氯化物（如LiCl、NaCl、KCl等）都是离子化合物，它们在水溶液中能完全电离，因此易溶于水。 28．碱金属元素的原子都具有一个价电子。( ) 【答案】正确 【详解】碱金属元素位于元素周期表的第一主族（IA族），它们的原子最外层都只有一个电子，因此具有一个价电子。 29．碱金属元素都是银白色的软金属。( ) 【答案】正确 【详解】碱金属元素在室温下都是银白色的，并且它们通常具有较低的硬度，所以是软金属。 30．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应。( ) 【答案】错误 【详解】碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、等发生反应，但不能与N2直接发生反应，故上述说法是错误的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $