第41卷 碱金属 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 1.碱金属 （1）掌握碱金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第41卷 碱金属 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．碱金属元素随着原子序数的增加，下列性质如何变化（   ） A．熔沸点升高 B．密度增大 C．电负性增强 D．还原性减弱 【答案】D 【详解】碱金属元素随着原子序数的增加，熔沸点降低、密度先减小后增大（K除外）、电负性减弱、还原性增强。 2．下列碱金属中与水反应最剧烈的是（   ） A．Li B．Na C．K D．Rb 【答案】D 3．下列有关钠的化合物的说法正确的是（   ） A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．俗称是小苏打，A错误； B．固体的颜色是白色，B错误； C．溶液因水解呈碱性，C正确； D．Na在氧气中燃烧生成的产物为，D错误； 故答案为：C。 4．下列关于碱金属元素 ~ 的叙述正确的是（   ） A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是 B．它们对应离子的氧化性依次增强 C．它们对应单质熔点最高的是铯 D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 【答案】A 【详解】A. 随原子序数的增大，碱金属元素对应氢氧化物的碱性依次增强，故A正确； B. 随原子序数的增大，碱金属元素对应离子的氧化性依次减弱，故B错误； C. 随原子序数的增大，碱金属元素对应单质的熔点依次降低，故C错误 D. 随原子序数的增大，碱金属元素对应单质的密度呈增大趋势（其中钾的密度反常），锂的密度比煤油的小，保存于石蜡中；故D错误。 综上所述，答案为A。 5．下列关于过氧化钠的说法错误的是（   ）​ A．是淡黄色固体​ B．能与水反应生成氧气​ C．可作供氧剂​ D．是碱性氧化物​ 【答案】D 【详解】过氧化钠是淡黄色固体，A正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确；因其能生成氧气，可作供氧剂，C正确；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误。​ 6．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（   ） A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 【答案】B 【详解】A：碱金属原子最外层电子数都是 1，但 Li 的次外层是 2 个电子（1s²），不是 8 → 错    B：碱金属单质化学性质活泼，易失电子被氧化（发生氧化反应） → 对    C：所有碱金属在自然界均以化合态存在（包括锂）→ “除锂外”错误    D：K 密度 0.86、Na 0.97 小于 1，但 Rb、Cs 密度大于 1 → 错 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ） A．明矾中的Al3+易形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 D．Fe2O3呈红棕色，可用作红色油漆 【答案】D 8．关于Li的结构和性质的判断，错误的是（   ） A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 【答案】A 【详解】A 错误：Li 与水反应不如钠剧烈，因 LiOH 溶解度较小会覆盖在表面。  B 正确：Li 在钠上方，原子半径比钠小。  C 正确：Li₂O 与 Na₂O 类似，在空气中吸收 CO₂ 生成碳酸盐。  D 正确：Li⁺ 最外层 2 个电子（1s²），Na⁺ 最外层 8 个电子（2s²2p⁶），最外层电子数不同。 9．钾与硫酸铜溶液反应，首先发生的是（   ） A．置换出铜 B．与水反应 C．与硫酸根离子反应 D．与铜离子反应 【答案】B 【详解】钾非常活泼，放入水中立即与水剧烈反应生成 KOH 和 H₂，不会先置换铜。生成的 KOH 再与 Cu²⁺ 反应生成 Cu(OH)₂ 沉淀。 10．若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于（   ） A．稀有气体 B．碱金属 C．碱土金属 D．过渡金属 【答案】C 11．下列关于钠盐的说法，正确的是（   ） A．钠盐都易溶于水 B．钠盐都是无色晶体 C．钠盐都是强电解质 D．钠盐都不能发生水解 【答案】C 【详解】A 错误：少数钠盐如 NaSb(OH)₆ 难溶于水。  B 错误：钠盐不一定无色，如 Na₂CrO₄ 黄色。  C 正确：钠盐溶于水完全电离，均为强电解质。  D 错误：弱酸强碱盐如 Na₂CO₃ 可水解。 12．钾的原子半径比钠的（   ） A．小 B．大 C．相等 D．不能确定 【答案】B 【详解】同一主族从上到下，原子半径增大，钾在钠下方，因此原子半径更大。 13．氯气与金属钠反应的产物是（   ） A．NaCl B．NaClO C．NaCl₂ D．Na₂Cl 【答案】A 14．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 15．下列关于金属钠的叙述错误的是（   ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 【答案】C 【详解】A．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，与煤油不反应，密度大于煤油，钠可保存在煤油中以隔绝空气，A正确；B．钠性质活泼，与空气中的氧气、水反应，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中，B正确；C．实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取纳、用滤坻吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用到的仪器：小刀、镊子、滤坻、玻璃片，C错误；D．钠性质活泼，钠元素只能以化台态形式存在于自然界中，钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确；故选C。 16．下列碱金属中，熔点最低的是（   ） A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】D 17．下列说法错误的是（   ） A．工业制取NaOH主要采取电解饱和食盐水的方法 B．液氯和氯气是同种物质 C．碳酸钠粉末中加入少量的水会变成晶体并放热 D．碳酸氢钠的俗名是纯碱 【答案】D 18．碱金属离子的氧化态通常为（   ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】A 【详解】碱金属最外层只有 1 个电子，易失去形成 +1 价阳离子。 19．下列叙述正确的是（   ） A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火焰 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】B 20．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ） 编号 a b c d ① Na ② Al ③ Fe ④ Mg A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】D 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂。( ) 【答案】正确 22．钠和钾都能保存在煤油中。( ) 【答案】正确 23．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强，加热时更难分解。( ) 【答案】错误 24．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。( ) 【答案】正确 【详解】Na 与 O₂ 加热生成 Na₂O₂，Na 由 0 价 → +1 价，1 mol Na 失去 1 mol 电子。   Na 与 O₂ 常温生成 Na₂O（实际迅速变 Na₂O₂，但即便不同产物），Na 化合价仍升至 +1 价，1 mol Na 也失去 1 mol 电子。   因此电子失去数目相同，均为 1 mol（即 N₀ 个电子/mol Na）。 25．钠是一种黑色金属。( ) 【答案】错误 【详解】钠是银白色金属，有金属光泽。 26．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。( ) 【答案】错误 【详解】钾的密度小于钠的密度，故错误。答案为：错误。 27．组成元素相同，与反应的产物相同。( ) 【答案】错误 28．碳酸钠俗名纯碱，属于碱类物质。( ) 【答案】错误 29．钠离子和镁离子都能使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点。( ) 【答案】正确 【详解】钠离子和镁离子在火焰中灼烧时，都会使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点，可以用于金属元素的鉴别。 30．碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。( ) 【答案】错误 【详解】如Na生成Na2O2，Li生成Li2O 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【常见无机物】： （四）常见无机物 1.碱金属 （1）掌握碱金属的性质和应用。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第41卷 碱金属 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．碱金属元素随着原子序数的增加，下列性质如何变化（   ） A．熔沸点升高 B．密度增大 C．电负性增强 D．还原性减弱 2．下列碱金属中与水反应最剧烈的是（   ） A．Li B．Na C．K D．Rb 3．下列有关钠的化合物的说法正确的是（   ） A．俗称苏打 B．是淡黄色固体 C．溶液呈碱性 D．Na在氧气中燃烧生成 4．下列关于碱金属元素 ~ 的叙述正确的是（   ） A．它们对应的氢氧化物中碱性最强的是 B．它们对应离子的氧化性依次增强 C．它们对应单质熔点最高的是铯 D．它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 5．下列关于过氧化钠的说法错误的是（   ）​ A．是淡黄色固体​ B．能与水反应生成氧气​ C．可作供氧剂​ D．是碱性氧化物​ 6．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（   ） A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 7．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ） A．明矾中的Al3+易形成Al(OH)3胶体，可用作消毒剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．单晶硅熔点高，可用作半导体材料 D．Fe2O3呈红棕色，可用作红色油漆 8．关于Li的结构和性质的判断，错误的是（   ） A．与水反应比钠剧烈 B．它的原子半径比钠小 C．它的氧化物暴露在空气中易吸收 D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子不相同 9．钾与硫酸铜溶液反应，首先发生的是（   ） A．置换出铜 B．与水反应 C．与硫酸根离子反应 D．与铜离子反应 10．若某原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，该原子属于（   ） A．稀有气体 B．碱金属 C．碱土金属 D．过渡金属 11．下列关于钠盐的说法，正确的是（   ） A．钠盐都易溶于水 B．钠盐都是无色晶体 C．钠盐都是强电解质 D．钠盐都不能发生水解 12．钾的原子半径比钠的（   ） A．小 B．大 C．相等 D．不能确定 13．氯气与金属钠反应的产物是（   ） A．NaCl B．NaClO C．NaCl₂ D．Na₂Cl 14．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（   ） A． B． C． D． 15．下列关于金属钠的叙述错误的是（   ） A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取金属钠可用药匙 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 16．下列碱金属中，熔点最低的是（   ） A．Li B．Na C．K D．Cs 17．下列说法错误的是（   ） A．工业制取NaOH主要采取电解饱和食盐水的方法 B．液氯和氯气是同种物质 C．碳酸钠粉末中加入少量的水会变成晶体并放热 D．碳酸氢钠的俗名是纯碱 18．碱金属离子的氧化态通常为（   ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 19．下列叙述正确的是（   ） A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．钠或氯化钠固体的焰色试验，可以看到黄色火焰 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 20．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（   ） 编号 a b c d ① Na ② Al ③ Fe ④ Mg A．②④ B．①④ C．②③ D．③④ 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂。( ) 22．钠和钾都能保存在煤油中。( ) 23．NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强，加热时更难分解。( ) 24．1molNa与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。( ) 25．钠是一种黑色金属。( ) 26．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。( ) 27．组成元素相同，与反应的产物相同。( ) 28．碳酸钠俗名纯碱，属于碱类物质。( ) 29．钠离子和镁离子都能使火焰呈现特定的颜色，这是焰色反应的特点。( ) 30．碱金属单质均能与氧气反应，生成的氧化物都相同。( ) 试卷第1页，共3页 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