第39卷 缓冲溶液 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 8.缓冲溶液 （1）掌握缓冲溶液。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第39卷 缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（   ） A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c（CH3COOH）> c（CH3COO-） > c（H+）>c（OH-） B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（Na＋）-c（CH3COO-） =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）= 3c（CH3COO-）+3c（CH3COOH） D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ 2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 【答案】D 【详解】 A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-，溶液中的H+有两个来源，显然，c（H+）> c（CH3COO－），故A错误； B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，存在电荷守恒c（CH3COO－）+ c（OH－） =c（Na+）+ c（H+），所以c（Na＋）﹣c（CH3COO－） = c（OH－）- c（H+），pH=8，c（H+）=10-8mol/L、c（OH-）=10-6mol/L，则c（Na＋）﹣c（CH3COO－） = c（OH－）- c（H+）=9.9×10-7 mol·L-1，B错误； C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒，3c（Na+）= 2c（CH3COO－）+2c（CH3COOH），故C错误； D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，发生反应，所得溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合液，根据质子守恒c（CH3COOH）+ 2c（H+）=c（CH3COO－）+2c（OH－），故D正确； 选D。 2．向NH₃·H₂O/NH₄Cl缓冲溶液中加少量HCl，主要反应的离子是（   ） A．NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ B．NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O C．Cl⁻ + H⁺ → HCl D．无反应 【答案】A 【详解】H⁺会被NH₃消耗，生成NH₄⁺。 3．缓冲溶液的pH主要取决于（   ） A．弱酸的pKa和共轭碱浓度比 B．弱酸的浓度 C．共轭碱的浓度 D．温度 【答案】A 【详解】由亨德森方程可知，pH由pKa和浓度比决定。 4．下列物质中，不能与NaHCO₃组成缓冲溶液的是（   ） A．H₂CO₃ B．Na₂CO₃ C．HCl D．NaOH 【答案】C 【详解】HCl与NaHCO₃反应生成CO₂和H₂O，无法形成缓冲对。 5．若缓冲溶液中[CH₃COOH] = [CH₃COONa]，则pH为（   ） A．7.0 B．4.75 C．9.25 D．取决于温度 【答案】B 【详解】当[酸]=[共轭碱]时，pH = pKa(HAc)=4.75。 6．缓冲溶液pH的计算公式是（   ） A．pH = pKa + lg([碱]/[酸]) B．pH = pKa - lg([酸]/[碱]) C．pH = pKw + lg([碱]/[酸]) D．pH = pKw - lg([酸]/[碱]) 【答案】A 【详解】亨德森-哈塞尔巴赫方程：pH = pKa + lg（[共轭碱]/[弱酸]）。 7．下列不属于缓冲溶液应用的是（   ） A．维持细胞培养液pH B．洗涤剂去污 C．化学分析中控制反应条件 D．医药注射液配制 【答案】B 【详解】洗涤剂去污依赖表面活性剂，与缓冲作用无关。 8．实验室配制pH=4.75的缓冲溶液，最佳选择是（   ） A．HAc-NaAc (pKa=4.75) B．NH₃-NH₄Cl (pKb=4.75) C．HCOOH-HCOONa (pKa=3.75) D．Na₂CO₃-NaHCO₃ (pKa=10.33) 【答案】A 【详解】缓冲溶液pH≈pKa时缓冲能力最强，HAc的pKa=4.75。 9．下列哪种情况会破坏缓冲溶液（   ） A．加入少量强酸 B．加入大量水稀释 C．加入少量强碱 D．升温 【答案】B 【详解】过度稀释会显著改变浓度比，导致缓冲能力丧失。 10．缓冲溶液的缓冲容量与下列哪项无关（   ） A．弱酸/共轭碱的浓度比 B．温度 C．总浓度 D．外加酸碱的量 【答案】D 【详解】缓冲容量取决于缓冲对的浓度比和总浓度，与外加酸碱量无关。 11．向CH₃COOH/CH₃COONa缓冲溶液中加少量NaOH，主要反应的离子是（   ） A．CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O B．CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH C．Na⁺ + OH⁻ → NaOH D．无反应 【答案】A 【详解】OH⁻会被缓冲溶液中的CH₃COOH消耗，生成CH₃COO⁻和H₂O。 12．下列缓冲溶液中，pH最接近7的是（   ） A．NH₃·H₂O + NH₄Cl B．CH₃COOH + CH₃COONa C．HCOOH + HCOONa D．NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ 【答案】D 【详解】NaH₂PO₄/Na₂HPO₄为两性物质缓冲对，pH≈7.2，其余为酸性或碱性缓冲溶液。 13．人体血液中主要的缓冲对是（   ） A．HCl/Cl⁻ B．H₂CO₃/HCO₃⁻ C．NaOH/OH⁻ D．H₂SO₄/SO₄²⁻ 【答案】B 【详解】血液中H₂CO₃/HCO₃⁻缓冲对维持pH在7.35~7.45。 14．缓冲溶液的作用原理是（   ） A．完全中和外来酸碱 B．通过平衡移动抵消pH变化 C．自身pH永远不变 D．只能抵抗酸性物质 【答案】B 【详解】缓冲溶液通过弱酸/共轭碱（或弱碱/共轭酸）的平衡移动抵抗少量酸碱，维持pH相对稳定。 15．下列哪组物质可以组成缓冲溶液（   ） A．HCl + NaCl B．NaOH + H₂O C．CH₃COOH + CH₃COONa D．H₂SO₄ + Na₂SO₄ 【答案】C 【详解】缓冲溶液需由弱酸及其共轭碱（如CH₃COOH/CH₃COO⁻）或弱碱及其共轭酸组成，C符合条件。 16．下列哪项措施可以增强缓冲溶液的缓冲能力（   ） A．增加缓冲溶液的总体积 B．降低温度 C．增加缓冲对的浓度 D．改变缓冲对的种类 【答案】C 【详解】增加缓冲对的浓度可以增强缓冲溶液的缓冲能力，使其更能抵抗外界酸或碱的加入对pH值的影响。其他选项对缓冲能力的影响不是直接的或效果不显著。 17．缓冲溶液中的弱酸与其共轭碱之间的比值称为（   ） A．缓冲比 B．缓冲容量 C．缓冲指数 D．缓冲强度 【答案】A 【详解】缓冲溶液中的弱酸与其共轭碱之间的比值称为缓冲比，它是影响缓冲溶液pH值和缓冲能力的重要因素。 18．配制缓冲溶液时，缓冲对的pKa值应与所需的pH值（   ） A．大于所需的pH值 B．小于所需的pH值 C．等于所需的pH值 D．与所需的pH值无关 【答案】C 【详解】为了获得最佳的缓冲效果，缓冲对的pKa值应等于所需的pH值，这样缓冲溶液才能在外界酸或碱的加入时，有效维持pH值的稳定。 19．在缓冲溶液中，哪种离子浓度变化会引起pH值的显著变化（   ） A．弱酸的共轭碱 B．弱酸的共轭酸 C．弱酸的阴离子 D．弱碱的阳离子 【答案】A 【详解】在缓冲溶液中，弱酸的共轭碱是维持pH值稳定的关键因素。当它的浓度发生显著变化时，缓冲作用减弱，pH值会随之发生显著变化。 20．下列物质中，哪一种不是缓冲溶液中的缓冲对（   ） A．HCO3- 和 H2CO3 B．NH4+ 和 NH3 C．H2PO4- 和HPO42- D．Na+ 和 Cl- 【答案】D 【详解】缓冲对是由一种弱酸及其共轭碱或一种弱碱及其共轭酸组成的，而Na+和Cl-不是共轭酸碱对，因此它们不是缓冲溶液中的缓冲对。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。( ) 【答案】错误 【详解】较浓的标准液一滴引起的误差大，所以比较稀的标准液好；指示剂本不宜过多，一般2-3滴，故答案为：错误。 22．在配制缓冲溶液时，缓冲对的浓度比例对缓冲效果没有影响。( ) 【答案】错误 【详解】缓冲对中两种组分的浓度比例会影响缓冲溶液的pH值和缓冲能力，必须适当选择以达到所需的缓冲效果。 23．缓冲溶液中没有发生电离反应。( ) 【答案】错误 【详解】缓冲溶液中的弱酸或弱碱会发生电离，产生相应的离子，以维持缓冲作用。 24．缓冲溶液只有在一定的pH范围内才具有缓冲作用。( ) 【答案】正确 【详解】缓冲溶液的缓冲能力是在其pKa值附近的pH范围内最为显著，超出这个范围，缓冲作用会减弱。 25．在缓冲溶液中加入大量的酸或碱，其pH值会发生显著变化。( ) 【答案】正确 【详解】当向缓冲溶液中加入大量的酸或碱时，超过了缓冲溶液的缓冲能力，其pH值会发生显著变化。 26．缓冲溶液中弱酸的电离平衡常数（Ka）越大，其缓冲能力越强。( ) 【答案】错误 【详解】缓冲溶液的缓冲能力与弱酸的电离平衡常数（Ka）及其共轭碱的浓度有关。Ka越大，共轭碱的浓度越高，缓冲能力越强。 27．缓冲溶液对强酸或强碱的加入没有缓冲作用。( ) 【答案】错误 【详解】虽然缓冲溶液主要用来抵抗少量酸或碱的加入，但当强酸或强碱加入量不大时，缓冲溶液仍具有一定的缓冲作用。 28．缓冲溶液可以应用于生物体内环境的pH调控。( ) 【答案】正确 【详解】生物体内环境需要维持一个相对稳定的pH值，以保证生命活动的正常进行。缓冲溶液在生物体内起到了重要的pH调控作用。 29．缓冲溶液一般由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。( ) 【答案】正确 【详解】缓冲溶液通常是由一对共轭酸碱组成，其中一个为弱电解质，另一个为其共轭碱或共轭酸，这样才能有效抵抗外界酸碱的干扰。 30．缓冲溶液的pH值只与缓冲对的浓度有关，与温度无关。( ) 【答案】错误 【详解】虽然缓冲对的浓度是影响缓冲溶液pH值的重要因素，但温度也会影响缓冲溶液中弱电解质的电离平衡，从而影响pH值。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 8.缓冲溶液 （1）掌握缓冲溶液。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第39卷 缓冲溶液 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液对酸碱有一定的缓冲作用，缓冲能力与组分的浓度有关。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（   ） A．0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液：c（CH3COOH）> c（CH3COO-） > c（H+）>c（OH-） B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（Na＋）-c（CH3COO-） =9.9×10-6 mol·L-1 C．0.1 mol·L−1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）= 3c（CH3COO-）+3c（CH3COOH） D．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c（CH3COOH）+ 2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 2．向NH₃·H₂O/NH₄Cl缓冲溶液中加少量HCl，主要反应的离子是（   ） A．NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ B．NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O C．Cl⁻ + H⁺ → HCl D．无反应 3．缓冲溶液的pH主要取决于（   ） A．弱酸的pKa和共轭碱浓度比 B．弱酸的浓度 C．共轭碱的浓度 D．温度 4．下列物质中，不能与NaHCO₃组成缓冲溶液的是（   ） A．H₂CO₃ B．Na₂CO₃ C．HCl D．NaOH 5．若缓冲溶液中[CH₃COOH] = [CH₃COONa]，则pH为（   ） A．7.0 B．4.75 C．9.25 D．取决于温度 6．缓冲溶液pH的计算公式是（   ） A．pH = pKa + lg([碱]/[酸]) B．pH = pKa - lg([酸]/[碱]) C．pH = pKw + lg([碱]/[酸]) D．pH = pKw - lg([酸]/[碱]) 7．下列不属于缓冲溶液应用的是（   ） A．维持细胞培养液pH B．洗涤剂去污 C．化学分析中控制反应条件 D．医药注射液配制 8．实验室配制pH=4.75的缓冲溶液，最佳选择是（   ） A．HAc-NaAc (pKa=4.75) B．NH₃-NH₄Cl (pKb=4.75) C．HCOOH-HCOONa (pKa=3.75) D．Na₂CO₃-NaHCO₃ (pKa=10.33) 9．下列哪种情况会破坏缓冲溶液（   ） A．加入少量强酸 B．加入大量水稀释 C．加入少量强碱 D．升温 10．缓冲溶液的缓冲容量与下列哪项无关（   ） A．弱酸/共轭碱的浓度比 B．温度 C．总浓度 D．外加酸碱的量 11．向CH₃COOH/CH₃COONa缓冲溶液中加少量NaOH，主要反应的离子是（   ） A．CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O B．CH₃COO⁻ + H⁺ → CH₃COOH C．Na⁺ + OH⁻ → NaOH D．无反应 12．下列缓冲溶液中，pH最接近7的是（   ） A．NH₃·H₂O + NH₄Cl B．CH₃COOH + CH₃COONa C．HCOOH + HCOONa D．NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ 13．人体血液中主要的缓冲对是（   ） A．HCl/Cl⁻ B．H₂CO₃/HCO₃⁻ C．NaOH/OH⁻ D．H₂SO₄/SO₄²⁻ 14．缓冲溶液的作用原理是（   ） A．完全中和外来酸碱 B．通过平衡移动抵消pH变化 C．自身pH永远不变 D．只能抵抗酸性物质 15．下列哪组物质可以组成缓冲溶液（   ） A．HCl + NaCl B．NaOH + H₂O C．CH₃COOH + CH₃COONa D．H₂SO₄ + Na₂SO₄ 16．下列哪项措施可以增强缓冲溶液的缓冲能力（   ） A．增加缓冲溶液的总体积 B．降低温度 C．增加缓冲对的浓度 D．改变缓冲对的种类 17．缓冲溶液中的弱酸与其共轭碱之间的比值称为（   ） A．缓冲比 B．缓冲容量 C．缓冲指数 D．缓冲强度 18．配制缓冲溶液时，缓冲对的pKa值应与所需的pH值（   ） A．大于所需的pH值 B．小于所需的pH值 C．等于所需的pH值 D．与所需的pH值无关 19．在缓冲溶液中，哪种离子浓度变化会引起pH值的显著变化（   ） A．弱酸的共轭碱 B．弱酸的共轭酸 C．弱酸的阴离子 D．弱碱的阳离子 20．下列物质中，哪一种不是缓冲溶液中的缓冲对（   ） A．HCO3- 和 H2CO3 B．NH4+ 和 NH3 C．H2PO4- 和HPO42- D．Na+ 和 Cl- 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3mL。( ) 22．在配制缓冲溶液时，缓冲对的浓度比例对缓冲效果没有影响。( ) 23．缓冲溶液中没有发生电离反应。( ) 24．缓冲溶液只有在一定的pH范围内才具有缓冲作用。( ) 25．在缓冲溶液中加入大量的酸或碱，其pH值会发生显著变化。( ) 26．缓冲溶液中弱酸的电离平衡常数（Ka）越大，其缓冲能力越强。( ) 27．缓冲溶液对强酸或强碱的加入没有缓冲作用。( ) 28．缓冲溶液可以应用于生物体内环境的pH调控。( ) 29．缓冲溶液一般由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。( ) 30．缓冲溶液的pH值只与缓冲对的浓度有关，与温度无关。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $