第38卷 盐类的水解 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 学生练习卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 7.盐类的水解 （1）掌握盐类的水解。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第38卷 盐类的水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是（   ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍 2．下列有关溶液组成的描述合理的是（   ） A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 3．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（   ） A．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 4．下列表示水解反应的离子方程式正确的是（   ） A． B． C． D． 5．常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是（   ） A．Ba（OH）2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 6．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（   ） A．Na2CO3、HCl、NaOH B．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 C．MgCl2、HNO3、AgNO3 D．Na2CO3、Ba（OH）2、KCl 7．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（   ） A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 8．下列物质中，不属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（   ） A．Na2O B．Al C．Al（OH）3 D．NaHCO3 9．关于溶液的叙述正确的是（   ） A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 10．下列属于水解方程式且书写正确的是（   ） A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 11．下列物质的水溶液呈酸性的是（   ） A． B． C． D． 12．下列说法正确的是（   ） A．除去溶液中混有的：可先加入NaOH溶液后过滤 B．向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C．根据铁与、反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D．工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳硅 13．下列化学方程式中，属于水解反应的是（   ） A． B． C． D． 14．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（   ） A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 15．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是（   ） A．澄清透明的溶液： B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C．由水电离产生的溶液中： D．溶液中： 16．常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是（   ） A．加水稀释 B．加入几滴稀 C．加入适量 D．加热 17．下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的是（   ） A．Mg2+ B．CO C．Ba2+ D．NO 18．下列物质会发生水解的是（   ） A． B． C． D． 19．下列离子方程式正确的是（   ） A．向烧碱溶液中通入制取： B．向溶液中通入： C．强碱性溶液中将氧化成： D．向溶液中滴加氯水： 20．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是（   ） A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。( ) 22．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液。( ) 23．加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体。( ) 24．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 。( ) 25．浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同。( ) 26．室温下，CH3COONH4和Na2SO4溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。( ) 27．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂。( ) 28．溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。( ) 29．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大。( ) 30．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 7.盐类的水解 （1）掌握盐类的水解。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第38卷 盐类的水解 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是（   ） A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍 【答案】D 【详解】A．由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，正确； B．盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，正确； C．水解后溶液不一定呈中性，正确； D．Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－水解，故c（Na＋）>2c（S2－），正确； 答案选D。 2．下列有关溶液组成的描述合理的是（   ） A．无色溶液中可能大量存在、、、 B．酸性溶液中可能大量存在、、、 C．强碱性溶液中可能大量存在、、、 D．中性溶液中可能大量存在、、、 【答案】C 【详解】A．Al3+与S2-会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性环境下，Fe2+会被氧化为Fe3+，则Fe2+和不能在酸性环境下大量共存，B不符合题意； C．强碱性环境下，OH-与选项离子或选项各离子之间都不能发生离子反应，能大量共存，C符合题意； D．Fe3+水解呈酸性，只能存在于酸性溶液中，Fe3+在中性溶液中会转化为Fe（OH）3，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 3．下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（   ） A．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 【答案】A 【详解】A．镁离子的水解方程式是对的，A正确； B．正确的水解方程式为：HS-+H2O⇌OH-+H2S，B错误； C．氧化钠不是盐，不会发生水解，但可以与水反应生成氢氧化钠，C错误； D．正确的水解方程式为：，D错误； 故选A。 4．下列表示水解反应的离子方程式正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．因H2CO3是二元弱酸，的水解分两步进行，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为：，A错误； B．Fe3+水解的离子方程式为：，因水解程度很小，不会产生Fe（OH）3沉淀，B错误； C．水解的离子方程式为：，C错误； D．水解的离子方程式为：，D正确； 故选D。 5．常温时，0.1mol/L下列溶液显酸性的是（   ） A．Ba（OH）2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl 【答案】C 【详解】氢氧化钡是强碱，在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性；氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，则常温时，0.1mol/L氯化铵溶液显酸性，故选C。 6．下列各组内物质的溶液混合后，恰好完全反应，所得溶液的pH大于7的是（   ） A．Na2CO3、HCl、NaOH B．BaCl2、H2SO4、Na2SO4 C．MgCl2、HNO3、AgNO3 D．Na2CO3、Ba（OH）2、KCl 【答案】D 【详解】A．三者恰好完全反应生成氯化钠，溶液为中性，pH=7，A错误； B．三者恰好完全反应生成硫酸钡和氯化钠和盐酸，溶液为酸性，pH小于7，B错误； C．三者反应生成氯化银和硝酸镁，溶液为酸性，pH小于7，C错误； D．三者反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液为碱性，pH大于7，D正确； 故选D。 7．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是（   ） A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO C．水电离出来的c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－ D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－ 【答案】D 【详解】A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误； B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误； C．常温下水电离出的c（H＋）＝10mol·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误； D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确； 答案选D。 8．下列物质中，不属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（   ） A．Na2O B．Al C．Al（OH）3 D．NaHCO3 【答案】A 【详解】A．Na2O是金属氧化物，能与强酸如盐酸反应生成氯化钠和水，但不能与强碱反应，故A选； B．Al具有两性，Al与强酸生成铝盐与氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐与氢气，故B不选； C．Al（OH）3属于两性氢氧化物，与强酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐，故C不选； D．NaHCO3属于强碱弱酸酸式盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，能和强碱反应生成碳酸盐和水，故D不选； 故选：A。 9．关于溶液的叙述正确的是（   ） A．加入盐酸，抑制水解 B．升温，抑制水解 C．浓度越大，水解程度越大 D．将溶液蒸干可得固体 【答案】A 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制水解，A项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B项错误； C. 根据越稀越水解原则可知，反应物铁离子的浓度越大，水解程度越小，C项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D项错误； 答案选A。 D项是易错点，也是常考点。溶液蒸干后产物的判断方法可归纳为几种情况： ①溶质会发生水解反应的盐溶液，则先分析盐溶液水解生成的酸的性质：若为易挥发性的酸（HCl、HNO3等），则最会蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物；若为难挥发性酸（硫酸等），且不发生任何化学变化，最终才会得到盐溶液溶质本身固体； ②溶质会发生氧化还原反应的盐溶液，则最终得到稳定的产物，如加热蒸干亚硫酸钠，则最终得到硫酸钠； ③溶质受热易分解的盐溶液，则最终会得到分解的稳定产物，如加热蒸干碳酸氢钠，最终得到碳酸钠。 学生要理解并识记蒸干过程可能发生的变化。 氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影响因素分析作答。 10．下列属于水解方程式且书写正确的是（   ） A．+H2OH2SO3+OH- B．OH-＋+H2O C．H2O＋H2OH3O++ OH- D．+2H2OH2CO3+OH- 【答案】A 【详解】A．，A正确； B．，为反应离子方程式，不属于水解反应，B错误； C．，水的电离不属于水解反应，C错误； D．碳酸根水解方程式为，题干中水解方程式错误，D错误； 故答案为：A。 11．下列物质的水溶液呈酸性的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．不溶解于水，也不能与水反应，不存在其水溶液，A不符合题意； B．电离出氢离子，电离方程式为：，水溶液显酸性，B符合题意； C．中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，C不符合题意； D．属于强酸强碱盐，不会水解，其溶液显中性，D不符合题意； 故选B。 12．下列说法正确的是（   ） A．除去溶液中混有的：可先加入NaOH溶液后过滤 B．向NaClO溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 C．根据铁与、反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱 D．工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳硅 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠与氯化铵也会反应，且引入了新的杂质，不符合除杂原理，A项错误； B．NaClO溶液中由于水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，B正确； C．铁与、铁与S反应均在加热条件下进行，但铁与反应生成氯化铁，铁与S反应生成硫化亚铁，根据氧化产物的价态不同得到非金属性的强弱并非反应条件，C项错误； D．工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，可以说明碳的还原性强于硅，但是无法说明碳的非金属性强于硅，D项错误； 故答案选B。 13．下列化学方程式中，属于水解反应的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该过程属于的电离过程，故A不符合题意； B．该过程表示与OH-发生反应生成和水，不属于水解反应，故B不符合题意； C．该过程表示电离过程，故C不符合题意； D．表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故D符合题意； 故选：D。 水解反应‌是指在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应，据此信息解答。 14．下列化学用语使用正确并能解释相关事实的是（   ） A．碳酸氢钠溶液导电： B．硫氢化钠溶液呈碱性： C．氯化铁溶液中加入盐酸为了抑制水解： D．亚硫酸为二元弱酸： 【答案】C 【详解】A．碳酸氢钠溶液导电是因为碳酸氢钠在溶液中完全电离生成可自由移动的钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．硫氢化钠水解生成氢氧根离子使其溶液呈碱性：，B错误； C．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，氯化铁溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，可以抑制水解：，C正确； D．亚硫酸为二元弱酸，电离过程分步进行：、，D错误； 故选C。 15．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是（   ） A．澄清透明的溶液： B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中： C．由水电离产生的溶液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液：相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液为酸性，酸性条件下高锰酸根离子会氧化氯离子生成氯气，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离产生的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下次氯酸根离子会氧化碘离子，不能大量共存，C不符合题意； D．和碳酸氢根离子会生成氢氧化铝沉淀，且铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 16．常温下稀溶液中，下列操作能使增大的是（   ） A．加水稀释 B．加入几滴稀 C．加入适量 D．加热 【答案】B 【详解】A．在氯化铁溶液中，存在铁离子的水解，水解方程式为，加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，A错误； B．加入几滴稀，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，B正确； C．加入适量浓度减小，水解平衡向右移动，铁离子浓度减小，C错误； D．水解的过程是吸热反应，加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，D错误； 答案选B。 17．下列各组离子在碱性溶液中不能大量共存的是（   ） A．Mg2+ B．CO C．Ba2+ D．NO 【答案】A 【详解】A．在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A符合题意； B．在碱性溶液中不生成沉淀、气体、水，不反应，能大量共存，B不符合题意； C．在碱性溶液中不反应，能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中不反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 18．下列物质会发生水解的是（   ） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】[分析]盐类的水解通常发生在盐类物质中，盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，能发生水解的盐类主要有：强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐；弱酸和弱碱只电离，据此信息解答。 [详解]A．属于酸，只电离，A错误； B．强碱，只电离，B错误； C．弱酸，只考虑电离，C错误； D．强酸弱碱盐，要水解：，D正确； 故答案为：D。 19．下列离子方程式正确的是（   ） A．向烧碱溶液中通入制取： B．向溶液中通入： C．强碱性溶液中将氧化成： D．向溶液中滴加氯水： 【答案】D 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应制取NaClO：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误； B．溴化钠为易溶性的强电解质，离子方程式中要拆开写，氯气通入溴化钠溶液中的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B错误； C．在强碱性溶液中与H+不共存，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2↓+Cl-+H2O，故C错误； D．氯水中有Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl可以和反应，离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D。 20．下列事实：①水溶液呈碱性；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑤配制溶液，需加入一定量的铁粉。其中与盐类水解有关的是（   ） A．①③④⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故符合题意； ②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故不符合题意； ③铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与水解有关，故符合题意； ④加热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与水解有关，故符合题意； ⑤配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，故不符合题意； 故选：B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．Na2CO3的水解：+2H2O=H2CO3+2OH-。( ) 【答案】错误 【详解】Na2CO3为二元弱酸的正盐，水解时分步进行，第一步水解是它的主要反应：+H2O+OH-，错误； 22．泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液。( ) 【答案】错误 【详解】泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和浓溶液，故错误。 23．加热蒸干氯化铁溶液最终得到FeCl3晶体。( ) 【答案】错误 【详解】FeCl3溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁和HCl，加热蒸发使HCl挥发，使平衡正向移动，最终生成Fe（OH）3，不能得到FeCl3晶体，故错误。 24．已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 。( ) 【答案】正确 【详解】NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸；NaH2PO2溶液呈碱性，说明H3PO2弱酸；该说法正确。 25．浓度均为的和溶液中存在的粒子种类不相同。( ) 【答案】错误 【详解】NaHCO3溶液中存在着NaHCO3电离产生的Na+和，可以再电离产生H+和，也可以发生水解：+H2OH2CO3+OH-，所以离子有Na+、H+、OH-、、；在Na2CO3溶液中存在着Na2CO3的电离，电离出来的发生两步水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，也存在着Na+、H+、OH-、、，所以浓度均为的和溶液中存在的粒子种类相同，故错误。 26．室温下，CH3COONH4和Na2SO4溶液均呈中性，则两溶液中水的电离程度相同。( ) 【答案】错误 【详解】Na2SO4对水的电离不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度大于Na2SO4溶液中水的电离程度，两溶液中水的电离程度不同，故答案为：错误。 27．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂。( ) 【答案】正确 【详解】明矾中铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质，使其沉降，可用作净水剂，正确； 28．溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。( ) 【答案】正确 【详解】是强碱弱酸盐，在溶液中既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离产生氢离子使溶液显酸性，溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度。 29．常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大。( ) 【答案】正确 【详解】醋酸溶液中加入醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离平衡逆向移动，降低了氢离子浓度，溶液pH值增大，故答案为：正确； 30．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。( ) 【答案】错误 【详解】NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $