第37卷 盐类的水解 云南省职教高考 生物化工类《无机化学考点双析卷》 教师讲解卷（原卷版+解析版）

编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 7.盐类的水解 （1）掌握盐类的水解。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第37卷 盐类的水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则（   ） A．胆矾的形状改变，质量不变 B．体系中不再发生溶解过程 C．溶液质量减小，浓度不变 D．溶液中溶剂质量增大 2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（   ） A．相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．溶液中溶剂减少了 C．溶质质量增加了 D．反应过程放热 3．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是（   ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A．A B．B C．C D．D 4．向浑浊的水中加入适量明矾，水由浑浊变澄清采用的处理方法是（   ） A．混凝法 B．中和法 C．氧化还原法 D．沉淀法 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ） A．溶液显酸性，可用作净水剂 B．属于碱性氧化物，可用作涂料 C．熔点高、可用于耐高温材料 D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气 6．下列有关电解质溶液的叙述，正确的是（   ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 B．含1molKOH的溶液与完全反应后，溶液中 C．在溶液中加入适量，可使 D．在稀溶液中， 7．下列实验误差分析错误的是（   ） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．在稀溶液中， 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ） 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，溶液的电离常数大于 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 10．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（   ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列离子组一定能大量共存的是（   ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 12．在无机盐提纯中，常用加热的方法促进 的水解，生成 沉淀（   ） A．Fe2+，Fe（OH）2 B．Fe3+，Fe（OH）3 C．Fe2+，Fe（OH）3 D．Fe3+，Fe（OH）2 13．实验室中配制易水解盐如 的溶液时，通常使用一定浓度的 来抑制水解的发生（   ） A．SnCl2，HCl B．SnCl2，H2SO4 C．SnCl2，NaOH D．SnCl2，HNO3 14．弱酸弱碱盐的水解实质上是 同时发生了水解，溶液的酸碱性由生成的 和 的相对强弱决定（   ） A．阳离子，弱酸 B．阴离子，弱碱 C．阳离子和阴离子，弱酸和弱碱 D．阳离子和阴离子，弱酸 15．下列盐中，属于强酸弱碱盐的是（   ） A．NaCN B．NH4Cl C．NH4Ac D．NaCl 16．在水溶液中，NaCN的水解过程实质上是 发生了水解，溶液呈（   ） A．阳离子，酸性 B．阴离子，碱性 C．阳离子，碱性 D．阴离子，酸性 17．下列盐中，属于强碱弱酸盐的是（   ） A．NH4Cl B．NaCN C．NH4Ac D．KCl 18．盐的水解反应是由于盐的离子与水电离出的 结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的 浓度不同（   ） A．H+，OH— B．OH—，H+ C．H2O，H+ D．H2O，OH— 19．现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种溶液，可用一种试剂将它们区分，该试剂是（   ） A．蒸馏水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 20．下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是（ ） A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，立即有气泡产生。( ) 22．AlCl3水解：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+。( ) 23．明矾净水涉及到化学变化。( ) 24．在溶液中加入足量的溶液，最终得到的沉淀是和。( ) 25．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+。( ) 26．盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。( ) 27．加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。( ) 28．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( ) 29．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。( ) 30．盐类水解反应的逆反应是中和反应。( ) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：云南省职教高考生物化工类《无机化学》考点双析卷专辑，依据《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《云南省中职职教高考职业技能考试说明生物化工类》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （3） 电解质溶液 7.盐类的水解 （1）掌握盐类的水解。 云南省职教高考 生物化工类 《无机化学考点双析卷》 第37卷 盐类的水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题4分，共80分） 1．室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则（   ） A．胆矾的形状改变，质量不变 B．体系中不再发生溶解过程 C．溶液质量减小，浓度不变 D．溶液中溶剂质量增大 【答案】A 【详解】饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态，晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，溶液质量不变，浓度不变，A项正确； 答案选A.。 根据饱和溶液中加入该种溶质的晶体后会处于溶解平衡状态可知，此时晶体的溶解速率与溶质结晶析出的速率相等，则溶解进去的溶质和析出的溶质量相等，据此分析解答。 2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（   ） A．相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B．溶液中溶剂减少了 C．溶质质量增加了 D．反应过程放热 【答案】D 【详解】A. 碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，A项正确，不符合题意； B. 饱和Na2CO3溶液的溶剂为水，通入CO2后，Na2CO水和CO2反应生成NaHCO3，水的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意； C. 1mol碳酸钠，1mol水和1molCO2反应生成2mol NaHCO3，溶液中溶质的质量增加，C项正确，不符合题意； D. Na2CO3、水和CO2反应生成NaHCO3，析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，符合题意； 答案选D。 产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。 3．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是（   ） 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe（CN）6]发生反应使溶液变成蓝色，、Br-均能使酸性高锰酸钾溶液，A错误； B．强碱滴定弱酸时，化学计量点 pH>7，应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7，而且由无色变成浅红色，颜色加深，便于确定终点，B错误； C．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，C错误； D．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，D正确； 故选D。 4．向浑浊的水中加入适量明矾，水由浑浊变澄清采用的处理方法是（   ） A．混凝法 B．中和法 C．氧化还原法 D．沉淀法 【答案】A 【详解】A．通过Al3+或者Fe3+水解产生胶体从而吸附水体中细微悬浮物，产生浮絮或沉淀，产生净水效果的方法称为混凝法，A符合题意； B．通过发生酸碱中和反应，使溶液酸性或碱性降低，成为中性溶液的方法是中和法，B不符合题意； C．通过发生氧化还原反应，使特定成分生成我们需要的物质，进而进行下一步处理的方法是氧化还原法，C不符合题意； D．通过物质之间发生反应生成难溶物，从而除去特定成分的方法就是沉淀法，D不符合题意； 综上，本题选A。 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（   ） A．溶液显酸性，可用作净水剂 B．属于碱性氧化物，可用作涂料 C．熔点高、可用于耐高温材料 D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气 【答案】C 【详解】A．中的亚铁离子易被氧化为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附杂质的净水作用，可用作净水剂，选项中性质和用途不相对应，故A不符合题意； B．Fe2O3呈红棕色，可用作粉刷墙壁的红色涂料，选项中性质和用途不相对应，故B不符合题意； C．MgO熔点高，可用作耐高温材料，选项中性质和用途相对应，故C符合题意； D．浓硫酸具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，选项中性质和用途不相对应，故D不符合题意； 故选C。 6．下列有关电解质溶液的叙述，正确的是（   ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 B．含1molKOH的溶液与完全反应后，溶液中 C．在溶液中加入适量，可使 D．在稀溶液中， 【答案】D 7．下列实验误差分析错误的是（   ） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．在稀溶液中， 【答案】B 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（   ） 酸 HX HY HZ 电离常数 A．三种酸的强弱关系： B．反应能够发生 C．相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同温度下，溶液的电离常数大于 【答案】B 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．的溶液：、、、 B．甲基橙呈红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、 【答案】C 10．将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（   ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 11．下列离子组一定能大量共存的是（   ） A．甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 【答案】A 12．在无机盐提纯中，常用加热的方法促进 的水解，生成 沉淀（   ） A．Fe2+，Fe（OH）2 B．Fe3+，Fe（OH）3 C．Fe2+，Fe（OH）3 D．Fe3+，Fe（OH）2 【答案】B 【详解】Fe3+在加热条件下，与水中的OH—结合，生成Fe（OH）3沉淀，因此正确答案是B。 13．实验室中配制易水解盐如 的溶液时，通常使用一定浓度的 来抑制水解的发生（   ） A．SnCl2，HCl B．SnCl2，H2SO4 C．SnCl2，NaOH D．SnCl2，HNO3 【答案】A 【详解】SnCl2在水溶液中容易发生水解，加入HCl可以抑制其水解，因此正确答案是A。 14．弱酸弱碱盐的水解实质上是 同时发生了水解，溶液的酸碱性由生成的 和 的相对强弱决定（   ） A．阳离子，弱酸 B．阴离子，弱碱 C．阳离子和阴离子，弱酸和弱碱 D．阳离子和阴离子，弱酸 【答案】C 【详解】在弱酸弱碱盐中，阳离子和阴离子都会发生水解，生成弱酸和弱碱，溶液的酸碱性由生成的弱酸和弱碱的相对强弱决定。因此，正确答案是C。 15．下列盐中，属于强酸弱碱盐的是（   ） A．NaCN B．NH4Cl C．NH4Ac D．NaCl 【答案】B 【详解】NH4Cl是强酸弱碱盐，因为NH4+来自弱碱NH3，而Cl—则来自强酸HCl。NaCN、NH4Ac和NaCl均不满足这一条件。故答案是B。 16．在水溶液中，NaCN的水解过程实质上是 发生了水解，溶液呈（   ） A．阳离子，酸性 B．阴离子，碱性 C．阳离子，碱性 D．阴离子，酸性 【答案】B 【详解】NaCN在水溶液中，其CN—离子与水中的H+结合形成HCN，使溶液呈碱性。因此，正确答案是B，即阴离子，碱性。 17．下列盐中，属于强碱弱酸盐的是（   ） A．NH4Cl B．NaCN C．NH4Ac D．KCl 【答案】B 【详解】NaCN是强碱弱酸盐，因为Na+来自强碱NaOH，而CN—来自弱酸HCN。NH4Cl和NH4Ac是弱酸弱碱盐，KCl是强酸强碱盐。故答案是B。 18．盐的水解反应是由于盐的离子与水电离出的 结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的 浓度不同（   ） A．H+，OH— B．OH—，H+ C．H2O，H+ D．H2O，OH— 【答案】B 【详解】盐在水溶液中，其离子与水电离出的OH—或H+结合生成弱电解质，导致水的电离平衡移动，从而使溶液中的H+和OH—浓度不同。因此，正确答案是B，即OH—与H+。 19．现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种溶液，可用一种试剂将它们区分，该试剂是（   ） A．蒸馏水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】C 【详解】A．三种溶液与蒸馏水都不反应，溶解后硫酸铁呈黄色，硫酸钠和硫酸镁无色无法鉴别，A错误； B．三种溶液与盐酸都不反应，现象相同，无法鉴别，B错误； C．硫酸钠与NaOH溶液不反应，硫酸铁与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，硫酸镁与NaOH溶液反应生成白色沉淀，则现象不同，能鉴别，C正确； D．三种溶液与硝酸银溶液反应均生成硫酸银沉淀，现象相同，则不能鉴别，D错误； 答案选C。 20．下列物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是（ ） A．NH3 B．Cl2 C．H2SO4 D．NaOH 【答案】B 【详解】A．氨水中含有NH3•H2O、H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量），共6种粒子； B．氯水中含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-，共7种粒子； C．H2SO4溶液中含有H2O、H+、SO42-、OH-（少量），共4种粒子； D．NaOH溶液中含有H2O，OH-，Na+，H+（少量），共4种粒子； 所以物质的水溶液中，所含微粒种类最多的是氯气的水溶液，故选：B。 【点睛】本题主要考查了溶液中粒子数目的判断，掌握物质的性质即可解答，难度中等。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，立即有气泡产生。( ) 【答案】错误 【详解】向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始反应生成碳酸氢钠，无气泡，继续滴加盐酸才有气泡产生。 22．AlCl3水解：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+。( ) 【答案】错误 【详解】AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，水解过程微弱，属于可逆反应，不会产生氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故该说法错误，故答案为：错误。 23．明矾净水涉及到化学变化。( ) 【答案】正确 【详解】明矾净水是Al3+水解生成氢氧化铝胶体，涉及到化学变化，故正确。 24．在溶液中加入足量的溶液，最终得到的沉淀是和。( ) 【答案】错误 【详解】为微溶物，而氢氧化镁为难溶物，当氢氧化钙过量时，应该以氢氧化镁的形式沉淀，故错误。 25．氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2++H2O+CO2= CaCO3↓+2H+。( ) 【答案】错误 【详解】由于酸性：HCl＞H2CO3，所以根据复分解反应的规律，溶液中CaCl2与CO2气体不能发生反应，因此溶液中不发生题干离子方程式，题目书写出该离子方程式是错误的。 26．盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。( ) 【答案】正确 【详解】盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电离的H+或OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，正确。 27．加热0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。( ) 【答案】正确 【详解】碳酸钠溶液因为碳酸根的水解显碱性，水解是吸热反应，升温平衡正移，促进水解，水解程度和pH均增大，故正确。 28．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( ) 【答案】正确 【详解】酸式盐可能因溶质直接电离成酸性，如硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度小于电离程度而呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液；酸式盐可能因水解程度大于电离程度而呈碱性，如碳酸氢钠溶液。所以答案是：正确。 29．同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。( ) 【答案】正确 【详解】根据酸越弱对应的盐水解程度更大，同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小，正确。 30．盐类水解反应的逆反应是中和反应。( ) 【答案】正确 【详解】中和反应生成盐和水，盐类水解反应是盐与水反应生成酸和碱（其中至少有一种弱电解质），盐类水解反应的逆反应是中和反应，正确； 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $