2026年中考化学专题复习教学素材：胃酸中的盐酸

**基本信息** 以胃酸为情境载体，系统整合酸碱盐性质、物质分类及实验探究，覆盖基础概念到综合应用的逻辑链条，培养化学观念与科学探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|3题（1-3）|概念辨析|从胃酸成分（HCl）、pH值切入，建立物质性质与功能的关联| |原理应用|3题（4-6）|综合填空与阅读|围绕抗酸药选择，推导酸碱反应、盐的性质及物质分类逻辑| |实验探究|1题（7）|数字化实验分析|通过对比实验，构建“成分-反应-现象-应用”的科学思维链|

【教学素材】 胃酸中的盐酸 湖北省石首市文峰初级中学 刘涛（正高级教师） 【背景资料】胃酸（gastric acid）是指胃液中分泌的盐酸（HCl），由胃黏膜中的壁细胞主动分泌，胃液中分泌的盐酸（HCl），正常浓度约为0.2%～0.4%，健康人胃液的pH值通常在0.9～1.5之间。 一、胃酸的主要功能作用： （1）分解食物中的蛋白质：胃酸通过强酸性环境使食物中的蛋白质变性，破坏其复杂结构，便于后续被胃蛋白酶分解为小分子肽链。这一过程是蛋白质消化的第一步，为肠道进一步吸收氨基酸提供基础。 （2）激活胃蛋白酶原：胃壁细胞分泌的胃蛋白酶原本身无活性，需在胃酸作用下转化为具有活性的胃蛋白酶。该酶能将食物中的蛋白质大分子拆解成小分子，便于肠道吸收。 （3）杀灭细菌与病原体：强酸环境能杀死随食物进入胃里的大部分细菌，防止肠道感染。 （4）促进矿物质吸收：胃酸还能帮助溶解和吸收铁、钙、锌等关键矿物质，使其转化为游离态离子，便于小肠吸收。 【同步训练设计】 1．胃酸指的是胃内的盐酸，以下关于胃酸的说法中，正确的是（ ） A．胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl B．胃酸的pH值通常在7到8之间，属于弱碱性 C．胃酸的主要功能是帮助消化脂肪 D．胃酸分泌过少会导致反酸和烧心 2．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（ ） A．NaCl B．Al（OH）3 C．CaO D．NaOH 3．胃病诸多起因皆为胃酸过多，因此治疗胃病的药物主要作用就是中和胃酸，下列物质中不能用来中和胃酸的是（ ） A．氢氧化钠 B．碳酸钙 C．碳酸氢钠 D．氢氧化铝 4．两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签如图所示，请回答下列问题： （1）胃酸的主要成分 。 （2）氢氧化铝中铝元素的化合价为 。 （3）碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是 。 5．人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 （1）胃酸的主要成分是 （填化学式）。 （2）氢氧化铝在物质分类中属于 。 （3）该药需“咀嚼后吞服”的原因为 ，吞服该药物后胃液的pH值将迅速 （填“升高”或“降低”）。 （4）抗酸药中的主要成分与胃酸发生反应，化学方程式为 ，该反应的基本类型为反应属于 反应。 6．阅读下列科普短文，回答问题。 胃酸是指胃液中分泌的盐酸。胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。胃液对消化食物起着重要作用，正常胃液呈酸性，空腹时为20～100mL，超过100mL说明胃液分泌增多，人就会出现吞酸、反胃、吐酸水、烧心等现象。 治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药物，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵循医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 （1）胃酸属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是 。 （3）写出氧化镁治疗胃酸过多的化学方程式 ；属于基本反应类型中的 反应。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．都属于碱 B．抗酸药的用量不是越多越好 C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙 7．胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。 【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。 项目一：模拟实验 定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应，取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40 mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0 g铝碳酸镁片），同时将气球内的 药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图1所示。 （1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式 。 （2）铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O＋18HCl＝X＋6MgCl2＋ CO2↑＋21H2O，则 X的化学式为 。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是 （填离子符号）。 项目二：数字实验 定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只500 mL 规格烧瓶，分别加入120 mL 稀盐酸并插入 pH 传感器，启动磁力搅拌器和传 感器然后分别投入1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测 定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH 的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳—时间”曲线（如图3所示）和“pH—时间”曲线（如图 4 所示）。 分析曲线图3、图4，回答下列问题： （3）分析图4，所用稀盐酸的 pH 约为 。 （4）结合图3，描述图 1 中乙装置的实验现象是 。 （5）相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是 。 （6）判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是 。 【反思与提升】（7）患有胃溃疡的病人不易过多服用含 的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。 日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。 参考答案 1～3．A、B、A； 4．（1）HCl；（2）＋3；（3）盐；（4）反应产生气体，会导致胃胀气甚至胃穿孔。 5．（1）HCl；（2）碱；（3）增大与胃酸的接触面，因而易于被消化吸收提高药效；升高；（4）Al（OH）3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O；复分解。 6．（1）混合物；（2）碳酸氢钠和碳酸钙；（3）MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O。 7．（1）NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑；（2）AlCl3；OH－、CO32－；（3）1.0；（4）有气泡产生，气球膨胀缓慢；（5）等质量的碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体更多；（6）等质量的铝碳酸镁与盐酸反应时，溶液pH增大更多（或铝碳酸镁消耗的盐酸更多）；（7）碳酸氢钠。 学科网（北京）股份有限公司 $