精品解析：2026年湖北孝感市孝昌县邹岗镇初级中学中考化学冲刺卷

2026年湖北省学业水平考试中考化学冲刺卷 一、选择题（共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） “陶舍重重倚岸开，舟帆日日蔽江来”是描述湖北“三大民窑”之一管窑明朝时期的盛景，管窑陶器的制作，是一场从选料到成品的完整蜕变。完成下面小题。 1. 管窑工匠们精湛的技艺中，主要涉及化学变化的是 A. 拉坯 B. 印坯 C. 画坯 D. 烧窑 2. 管窑手工制陶用的陶土主要成分是黏土矿物。其中，含量最高的二氧化硅()是陶胎的骨架，决定了其硬度和强度。二氧化硅属于 A. 混合物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质 3. 如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅是金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 g D. 硅的元素符号为SI 【答案】1. D 2. C 3. A 【解析】 【1题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。拉坯、印坯、画坯仅改变陶土的外形，无新物质生成，属于物理变化； 烧窑过程中陶土烧结、燃料燃烧，有新物质生成，属于化学变化，因此选D。 【2题详解】 A.能写出化学式，是纯净物，错误； B.不含碳不属于有机物，错误； C.是纯净物且由两种元素组成，其中一种为氧元素，符合氧化物定义，正确； D. 含两种元素不是单质，错误。 【3题详解】 A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此硅原子质子数为14，正确； B.硅是“石”字旁，属于非金属元素，错误； C.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误； D.硅的元素符号为Si，第二个字母需小写，错误。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A. 点燃酒精灯用火柴引燃，操作符合规范，正确。 B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管略倾斜，操作正确。 C. 加热液体时液体体积不超过试管容积1/3，试管夹夹在中上部，试管与桌面成约45°角、用外焰加热，拇指松开短柄，只握长柄，操作正确。 D. 读取量筒液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。回答5～7题。 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数 D. 1个分子中含有2个氢分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只论种类不论个数，碳酸乙烯酯由碳、氢、氧3种元素组成，说法错误。 B.碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比=，是分子中三种原子的个数比，说法错误。 C.碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比=，氧元素的质量占比大于碳元素，其质量分数大于碳元素的质量分数，说法正确。 D.分子由原子构成，1个碳酸乙烯酯分子中含有4个氢原子，不含氢分子，说法错误。 6. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 7. 我国致力于绿色新能源研究，成功开发出生物柴油催化剂，为新能源汽车开发作出了重要贡献。被誉为“中国催化剂之父”的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查化学领域著名科学家的贡献，逐一分析选项： A.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，在催化剂研发领域贡献突出，被誉为“中国催化剂之父”，符合题意。 B.张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，是相对原子质量测定领域的权威，不符合题意。 C.侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），大幅优化了纯碱的生产工艺，不符合题意。 D.徐光宪在稀土分离研究领域贡献极大，被誉为“中国稀土之父”，不符合题意。 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也会导致塑料瓶内气体减少，压强减小，塑料瓶变瘪，右侧塑料瓶变得更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，不符合题意； B、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，不符合题意； C、该实验中，稀盐酸中含水，氢氧化钠固体能溶于水，故固体逐渐消失，不能说明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，符合题意； D、该实验中，铁丝绒生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选C。 9. 下列化学知识、说法与相应的解释一致的是 选项 相关化学知识、说法 解释 A 氧气和臭氧(O3)性质不同 组成物质的元素不同 B 甲烷和乙醇都是有机物 二者均为含碳元素的化合物 C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子 D pH=4.8的雨水是酸雨 凡是pH＜7的雨水都称为酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气和臭氧均由氧元素组成，二者性质不同是因为分子构成不同，由分子构成的物质，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，错误。 B. 初中阶段有机物的定义为含碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，甲烷和乙醇都含碳元素，属于有机物，说法和解释一致，正确。 C. 水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，溶液显碱性是因为溶液中含有氢氧根离子，和钠离子无关，错误。 D. 酸雨是指pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，并非pH<7的雨水都是酸雨，错误。 10. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 B 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，会损伤皮肤，因此使用含NaOH的炉具清洁剂时需要戴乳胶手套防护，二者直接关联，不符合题意。 B.75%医用酒精能消毒的原理是酒精可使病菌的蛋白质变性失活，和酒精易挥发的性质无直接关联，符合题意。 C.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味，因此能放入冰箱除味，二者直接关联，不符合题意。 D.柠檬酸属于酸，可与小苏打（碳酸氢钠）反应生成，溶于水即可制得汽水，二者直接关联，不符合题意。 11. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是 A. 泥罐内一定发生了置换反应 B. “逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C. “冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D. “倭铅”是锌铅合金 【答案】D 【解析】 【详解】A、泥罐内是碳单质和碳酸锌反应生成锌单质和一氧化碳，是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，说法正确； B、“逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大碳单质和碳酸锌的接触面积，使反应更加充分，说法正确； C、“冷淀，毁罐取出”，是防止锌在较高的温度下和氧气发生反应，使锌被氧化，说法正确； D、由文章可知，“倭铅”是指金属锌，不是锌铅合金，说法错误。 故选D。 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1实验中蒸馏水和通入二氧化碳的蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，所以图1实验不能验证二氧化碳与水发生了反应。A错误； B、图2实验75℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高。B正确； C、图3实验中铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；银片不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼。即图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag。C正确； D、图4实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水未变浑浊。温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大。即图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量。D正确。 综上所述：选择A。 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中加碘食用盐可以为人体补充碘元素，若人体缺乏该元素，易患______。 （2）图2养鱼池中开启增氧机，把水喷向空中的目的是______。 （3）图3中的复方氢氧化铝片常用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_____。 （4）图4是用pH试纸测苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴苏打溶液，则测得结果与实际值相比______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） 甲状腺肿大 （2） 增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解量 （3） （4） 偏小 【解析】 【小问1详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺激素分泌不足，易患甲状腺肿大； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝作为弱碱，与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过量胃酸，达到治疗效果； 【小问4详解】 苏打溶液呈碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了待测液，溶液碱性减弱，pH降低，因此测得结果比实际值偏小。 14. 阅读下面科普短文，思考并回答下列问题。 减碳加氢，钢铁冶金焕新生 我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2023年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢冶金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。 氢冶金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再经净化除去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。 如图为竖炉氢冶铁技术之一、在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。 （1）竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。 （2）竖炉中CO和H2的作用是______。 （3）实验室电解水时产生的氢气和氧气的质量比为______。 （4）工业上还能用太阳能光化学分解水制氢，相较于其他两种方法的优点是______(写一条)。 【答案】（1） （2）作还原剂和能量源 （3）1:8 （4）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 竖炉中用氢气冶铁的反应是氢气和氧化铁的反应 ； 【小问2详解】 一氧化碳和氢气均具有可燃性，燃烧放出热量，可作能量源，且一氧化碳和氢气均具有还原性，均可将氧化铁中的铁还原出来，故其作用是：作还原剂和能量源； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8； 【小问4详解】 相较于其他两种方法，该方法利用太阳能作为能源，可以减少化石燃料的使用，节约能源，同时可以减少污染物的排放，保护环境，且可以节约成本。 15. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO），利用生成的KOH能够去污来清洗丝帛（蚕丝）。制备KOH工艺流程如下图所示。 （1）丝帛属于________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）写出“反应池”中发生的化合反应：________。 （4）根据溶解度曲线图，操作Ⅱ应该选择________（填“”或“”）温度更为合适。 （5）从结晶槽中获得的氢氧化钾晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 【答案】（1）天然 （2）过滤 （3） （4） （5）饱和KOH溶液 【解析】 【小问1详解】 丝帛的主要成分为蚕丝，属于天然有机高分子材料。 【小问2详解】 操作Ⅰ实现了难溶性滤渣和液体滤液的分离，该操作为过滤； 【小问3详解】 “反应池”中发生了氧化钙和水的反应，氢氧化钙和碳酸钾的反应，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 操作Ⅱ的目的是除去氢氧化钾中的碳酸钾、氢氧化钙等，℃下，KOH溶解度远大于，且溶解度更低，蒸发浓缩时氢氧化钙等更易析出，KOH留在溶液中，便于后续降温得到KOH晶体； 【小问5详解】 饱和KOH溶液不能继续溶解KOH晶体，但可以溶解晶体表面的可溶性杂质，可有效减少KOH晶体的溶解损失。 16. 过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中，充分反应后，生成了0.64g氧气。 已知：杂质不与水反应，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______。 （2）该样品中过氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 5:4 （2） 解：设该样品中过氧化钙的质量为x x=2.88 g 答：该样品中过氧化钙的质量是2.88 g 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙中钙、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 见答案。 17. 以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用___________(填字母)装置组合。 （3）可用B装置制取气体的化学方程式：___________(写一个即可)。 （4）F中实验前加少量水的原因是___________。 【答案】（1） 锥形瓶 （2）AD （3） 或或 （4） 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D； 【小问3详解】 B是固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也适用于实验室制取二氧化碳，也适用于实验室制取氢气； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成高温的四氧化三铁熔融物，直接滴落会使集气瓶受热不均炸裂，加水可以降低温度，避免瓶底炸裂。 18. 某中学同学对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，海水中氯化钠的质量分数逐渐 ___________(填“增大”或“减小”)。 （2）淡化后的海水可用于 ___________(写1种)。 任务二：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究废水成分 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该废水不能直接排放，可加入___________(填俗名)进行中和。 任务三：展望海水发展前景 【小组交流】 （6）利用电解法可从海水中富集的氯化镁制备金属镁，镁合金在________等领域应用前景广阔。 【答案】（1）增大 （2）生活用水（合理即可） （3） ①. 溶液变红 ②. 硝酸银 （4） （5）熟石灰（消石灰） （6）航空航天 【解析】 【小问1详解】 反渗透膜只允许水分子通过，氯化钠等溶质被截留，剩余海水中溶剂减少，溶质质量分数增大，故海水中氯化钠的质量分数逐渐增大。 【小问2详解】 淡化后的水可作生活饮用水、农业灌溉或工业冷却水等。 【小问3详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红；滴加 过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，证明废水含硫酸，同时可除去硫酸根避免干扰后续氯离子检验；取步骤②上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色AgCl沉淀，证明废水含盐酸。 【小问4详解】 Ba(NO3)2与硫酸反应生成BaSO4沉淀和硝酸。 【小问5详解】 废水含酸，可用熟石灰（Ca(OH)2）中和。 【小问6详解】 镁合金具有密度小、强度高等优点，可用于航空航天、汽车制造等领域。 19. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______；氢能源目前在生活中没有广泛利用的原因：________________________。 【答案】（1） （2）1：1 （3） （4） ①. ②. 制取成本高、储存困难（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验遵循“正氧负氢”规律，与电源负极相连的电极产生氢气。 【小问2详解】 由微观示意图判断反应物为和，生成物C为、D为，配平反应方程式为，可得生成物C、D分子个数比为1:1。 【小问3详解】 循环中和可循环再生，总反应为水分解为氢气和氧气，因此不断消耗的物质是。 【小问4详解】 根据质量守恒定律配平各原子个数即可得到反应方程式；氢能源未广泛应用的原因可从制取成本、储运难度、安全性等角度作答，任选合理表述即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省学业水平考试中考化学冲刺卷 一、选择题（共12题，共16分。1-8题，每题1分；9-12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） “陶舍重重倚岸开，舟帆日日蔽江来”是描述湖北“三大民窑”之一管窑明朝时期的盛景，管窑陶器的制作，是一场从选料到成品的完整蜕变。完成下面小题。 1. 管窑工匠们精湛的技艺中，主要涉及化学变化的是 A. 拉坯 B. 印坯 C. 画坯 D. 烧窑 2. 管窑手工制陶用的陶土主要成分是黏土矿物。其中，含量最高的二氧化硅()是陶胎的骨架，决定了其硬度和强度。二氧化硅属于 A. 混合物 B. 有机物 C. 氧化物 D. 单质 3. 如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 硅原子的质子数为14 B. 硅是金属元素 C. 硅的相对原子质量为28.08 g D. 硅的元素符号为SI 4. 正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 新能源汽车的发展对缓解我国能源危机和节能减排有着重要的意义。回答5～7题。 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯（）作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 由3个元素组成 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳元素质量分数小于氧元素质量分数 D. 1个分子中含有2个氢分子 6. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 7. 我国致力于绿色新能源研究，成功开发出生物柴油催化剂，为新能源汽车开发作出了重要贡献。被誉为“中国催化剂之父”的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 侯德榜 D. 徐光宪 8. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A.比较H2O和NaOH溶液对CO2的吸收效果 B.探究可燃物燃烧的两个条件 C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D.探究空气中氧气的含量 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 只有铜片上的白磷燃烧 固体逐渐消失 铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学知识、说法与相应的解释一致的是 选项 相关化学知识、说法 解释 A 氧气和臭氧(O3)性质不同 组成物质的元素不同 B 甲烷和乙醇都是有机物 二者均为含碳元素的化合物 C 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性 溶液中均含有钠离子 D pH=4.8的雨水是酸雨 凡是pH＜7的雨水都称为酸雨 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 B 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. B. C. D. 11. 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是 A. 泥罐内一定发生了置换反应 B. “逐层用煤炭饼垫盛”的目的是增大反应物间接触面积 C. “冷淀，毁罐取出”是防止“倭铅”被氧化 D. “倭铅”是锌铅合金 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C. 图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D. 图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1中加碘食用盐可以为人体补充碘元素，若人体缺乏该元素，易患______。 （2）图2养鱼池中开启增氧机，把水喷向空中的目的是______。 （3）图3中的复方氢氧化铝片常用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_____。 （4）图4是用pH试纸测苏打溶液的酸碱度，若先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴苏打溶液，则测得结果与实际值相比______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 14. 阅读下面科普短文，思考并回答下列问题。 减碳加氢，钢铁冶金焕新生 我国是全球最大的钢铁生产国，生产量约占全球的57%。据统计，2023年我国钢铁行业CO2排放量占全国总排放量的15%。要实现碳中和目标，走零碳化的“绿色钢铁”道路势在必行。因此，氢冶金应运而生，即用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁，还原产物为水。 氢冶金技术中氢气的主要来源有：①电解水制氢，可直接生产99.7%以上纯度的氢气，但耗电量大，成本较高。②水煤气制氢，用无烟煤或焦炭为原料与水蒸气在高温时反应而得水煤气(主要成分CO和H2)。净化后再使它与水蒸气一起通过触媒，将其中的CO转化成CO2，可得含氢量在80%以上的气体，再经净化除去CO2，再通过含氨蚁酸亚铜的溶液，除去残存的CO，得较纯的氢气，该制氢成本较低，产量很大，但设备较多，适合大规模生产。 如图为竖炉氢冶铁技术之一、在碳中和的大背景下，氢能炼钢具有较大的发展空间与潜力。 （1）竖炉中用氢气冶铁的化学方程式为______。 （2）竖炉中CO和H2的作用是______。 （3）实验室电解水时产生的氢气和氧气的质量比为______。 （4）工业上还能用太阳能光化学分解水制氢，相较于其他两种方法的优点是______(写一条)。 15. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分CaO），利用生成的KOH能够去污来清洗丝帛（蚕丝）。制备KOH工艺流程如下图所示。 （1）丝帛属于________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。 （2）操作Ⅰ的名称是________。 （3）写出“反应池”中发生的化合反应：________。 （4）根据溶解度曲线图，操作Ⅱ应该选择________（填“”或“”）温度更为合适。 （5）从结晶槽中获得的氢氧化钾晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是________。 16. 过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂，它与水反应能生成氢氧化钙和氧气。小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中，充分反应后，生成了0.64g氧气。 已知：杂质不与水反应，该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 （1）过氧化钙中钙、氧元素的质量比为______。 （2）该样品中过氧化钙的质量是多少？(写出计算过程) 17. 以下是实验室气体制取和性质实验有关示意图。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）用高锰酸钾制取较纯净氧气，可选用___________(填字母)装置组合。 （3）可用B装置制取气体的化学方程式：___________(写一个即可)。 （4）F中实验前加少量水的原因是___________。 18. 某中学同学对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。 任务一：咨询海水处理技术 【咨询专家】同学们向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了交流并达成共识。 （1）海水通过反渗透膜，海水中氯化钠的质量分数逐渐 ___________(填“增大”或“减小”)。 （2）淡化后的海水可用于 ___________(写1种)。 任务二：探究海水提取车间废水成分 同学们获得一瓶海水提取车间的废水，完成了如下探究。 【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸 【进行实验】 （3）设计实验方案，探究废水成分 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液 ___________ 废水中含有硫酸和盐酸 ②另取少量废水于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 产生白色沉淀 ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴___________溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）该废水不能直接排放，可加入___________(填俗名)进行中和。 任务三：展望海水发展前景 【小组交流】 （6）利用电解法可从海水中富集的氯化镁制备金属镁，镁合金在________等领域应用前景广阔。 19. 中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为______；氢能源目前在生活中没有广泛利用的原因：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $