精品解析：2026年甘肃张掖市第一中学中考考前自测化学试题

化学（满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 祁连玉石雕刻 B. 葡萄酿酒 C. 冰雪融化 D. 汽油挥发 2. 2025年世界环境日主题聚焦“空气污染防治”，下列物质计入空气污染指数的是 A. B. C. D. 3. 下列关于衣服材质的说法不正确的是 A. 面料中的棉属于合成材料 B. 涤纶耐磨、强度高 C. 棉花柔软、吸水性高 D. 腈纶弹性好、透气性较差 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤悬浊液 5. 下列区别物质所用方法错误的是 A. 区别稀盐酸和稀硫酸——加入氯化钡溶液 B. 区别羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味 C. 区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解 D. 区别CO2和O2——插入带火星的木条 6. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作冰箱的“除味剂” B. 甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C. 盐酸可作铁制品的“除锈剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 7. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2，下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是无机物 B. 对乙酰氨基酚中碳氢元素质量比为8：9 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 对乙酰氨基酚中有四种元素 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，红色粉末变为黑色 B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色五氧化二磷固体 C. 铜与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为蓝色 D. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会放出有刺激性气味的气体 9. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C. 复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应 D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 10. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸 B CO2 HCl 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 C KCl K2CO3 加入过量稀盐酸、蒸发、结晶 D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量碳酸钠溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（本题包括4小题，共28分。） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个铁原子_____。 （2）氩气_____。 （3）2个硫酸根离子_____。 （4）地壳中含量最多的金属元素_____。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。 （6）用于改良酸性土壤的碱是_____。 12. 张掖臊子面、牛肉小份饭是本地特色。 （1）面条富含的营养素是_____。 （2）煮面用的井水硬度较大，生活中降低水硬度的方法是_____。 （3）炒菜用铁锅利用的是铁具有良好的_____性；铁锅生锈是与_____和_____共同作用。用盐酸可以除铁锈，反应的方程式是______________________________________。 （4）用洗洁精清洗油污，利用_______________作用。 13. 根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。 （1）交点P的含义_________。 （2）时，将固体甲加入水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。 （3）时，点是丙的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为________。 （5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温至，溶质质量分数大小关系为________。 14. 已知在常温下为液体，、、是气体；其中是最轻的气体，是金属单质，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：E________，G________，H_________。 （2）写出反应①的化学方程式__________________________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________________________。 （4）物质中碳元素的化合价为_________。 （5）写出字母C所代表的物质的一种用途_____________________。 三、实验与探究（本题包括2小题，共21分。） 15. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a名称_____，b名称_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________，应选择的气体发生装置是_________，气体收集装置是_________（填序号）。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________________________，该反应中二氧化锰的作用是________________。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____或_____。 16. 某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。 （1）该反应的化学方程式是__________________________。 向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【提出猜想】 （2）猜想①：CaCl2和Ca(OH)2；猜想②：_____________________；猜想③：CaCl2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行试验】 （3） 实验步骤 实验现象 结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 ________________________ 猜想①不成立 取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入溶液 ________________________ 猜想②成立 ________________________ 猜想③成立 【反思】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____________。 （5）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验？ _____ A. pH试纸 B. 镁条 C. 检查导电性 D. 铜片 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）： （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（满分80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每小题只有1个正确答案，1-5每小题2分，6-10每小题3分，共25分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 祁连玉石雕刻 B. 葡萄酿酒 C. 冰雪融化 D. 汽油挥发 【答案】B 【解析】 【详解】玉石雕刻、冰雪融化、汽油挥发过程中都没有新物质生成，属于物理变化；葡萄酿酒过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 2025年世界环境日主题聚焦“空气污染防治”，下列物质计入空气污染指数的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物包括可吸入颗粒物、细颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧。氮气、二氧化碳、氧气都是空气的组成成分，无毒，不是污染物。故选C。 3. 下列关于衣服材质的说法不正确的是 A. 面料中的棉属于合成材料 B. 涤纶耐磨、强度高 C. 棉花柔软、吸水性高 D. 腈纶弹性好、透气性较差 【答案】A 【解析】 【详解】A.棉是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，合成材料是人工合成的三类物质（塑料、合成纤维、合成橡胶），因此棉不属于合成材料，该说法错误。 B.涤纶属于合成纤维，特性为耐磨、强度高，说法正确。 C.棉花是天然纤维，质地柔软、吸水性强，适合制作贴身衣物，说法正确。 D.腈纶属于合成纤维，弹性好但透气性弱于天然纤维，说法正确。 4. 下列实验操作中，正确的是 A. 检查气密性 B. 滴加液体 C. 熄灭酒精灯 D. 过滤悬浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置的长颈漏斗与外界空气相通，手握试管时气体可从漏斗逸出，无法观察到气泡检验气密性，操作错误。 B.滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染试剂，操作错误。 C.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，禁止用嘴吹，图示操作符合实验规范，操作正确。 D.过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，图示操作未用玻璃棒引流，操作错误。 5. 下列区别物质所用方法错误的是 A. 区别稀盐酸和稀硫酸——加入氯化钡溶液 B. 区别羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味 C. 区别氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解 D. 区别CO2和O2——插入带火星的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸不和氯化钡溶液反应，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，可以通过氯化钡溶液进行鉴别，不符合题意； B.羊毛纤维和合成纤维都是没有气味的，用直接闻气味的方法不能鉴别，应该通过灼烧闻气味的方法鉴别，选项错误，符合题意； C.氢氧化钠固体溶于水放出大量热，硝酸铵溶于水吸收热量，可以加水溶解，然后触摸容器外壁温度进行鉴别，不符合题意； D. CO2不助燃、不支持燃烧，伸入带火星的木条无明显现象；O2具有助燃性，伸入带火星的木条，木条复燃，可以鉴别，不符合题意； 故选：B。 【点睛】在解决鉴别物质题时，所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。 6. 化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A. 活性炭可作冰箱的“除味剂” B. 甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C. 盐酸可作铁制品的“除锈剂” D. 氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭吸附性强，能吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，故A正确； B、甲醛溶液有毒，不能用于保存海鲜产品，故B错误； C、工业上常用稀盐酸作除锈剂，因为稀盐酸与氧化铁能发生反应产生氯化铁和水，故选C正确； D、氢氧化镁会和胃液的主要成分盐酸发生中和反应，可作胃酸过多的“中和剂”，故D正确。 故选B。 7. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，其化学式为C8H9NO2，下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚是无机物 B. 对乙酰氨基酚中碳氢元素质量比为8：9 C. 对乙酰氨基酚中含有氧分子 D. 对乙酰氨基酚中有四种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，不符合题意； B、对乙酰氨基酚中碳、氢元素质量比为：，不符合题意； C、对乙酰氨基酚由对乙酰氨基酚分子构成，每个对乙酰氨基酚分子中含2个氧原子，不含氧分子，不符合题意； D、由化学式可知，对乙酰氨基酚中含有C、H、N、O四种元素，符合题意。 故选D。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，红色粉末变为黑色 B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成白色五氧化二磷固体 C. 铜与稀盐酸反应产生气泡，溶液由无色变为蓝色 D. 将硫酸铵与熟石灰混合研磨，会放出有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A 、实验现象为黑色粉末变为红色，选项A不符合题意； B 、生成白色五氧化二磷固体是结论，而不是现象，现象为生成白色固体，选项B不符合题意； C 、铜和稀盐酸不发生化学反应，选项C不符合题意； D 、硫酸铵和熟石灰研磨，产生刺激性气味的气体，选项D符合题意。 故选：D。 9. 化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性 C. 复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应 D. 洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，因二氧化碳溶于水形成碳酸，所以pH<7的雨水不一定是酸雨。错误。 B、碱溶液能使酚酞溶液变成红色，能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性，正确。 C、复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，但生成沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由沉淀生成，但不是复分解反应。错误。 D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污利用了溶解作用。错误。 故选：B。 10. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaO CaCO3 加入足量稀盐酸 B CO2 HCl 依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸 C KCl K2CO3 加入过量稀盐酸、蒸发、结晶 D NaOH溶液 Ca（OH）2 加入过量碳酸钠溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B.CO2和HCl气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C. K2CO3与盐酸(过量)发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再利用蒸发结晶可除去过量稀盐酸得到氯化钾固体，故选项正确。 D. 氢氧化钙和过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：C。 二、填空与简答（本题包括4小题，共28分。） 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个铁原子_____。 （2）氩气_____。 （3）2个硫酸根离子_____。 （4）地壳中含量最多的金属元素_____。 （5）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。 （6）用于改良酸性土壤的碱是_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加数字即可，3个铁原子直接写作。 【小问2详解】 氩气是稀有气体，属于单原子分子，化学式直接用元素符号表示。 【小问3详解】 表示多个离子时在离子符号前加数字，硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为，2个硫酸根离子写作。 【小问4详解】 地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，元素符号为。 【小问5详解】 过氧化氢中氢元素为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可算出氧元素为-1价，化合价需标注在对应元素符号正上方，因此写作。 【小问6详解】 氢氧化钙（熟石灰）腐蚀性弱、成本低，是常用于改良酸性土壤的碱，化学式为。 12. 张掖臊子面、牛肉小份饭是本地特色。 （1）面条富含的营养素是_____。 （2）煮面用的井水硬度较大，生活中降低水硬度的方法是_____。 （3）炒菜用铁锅利用的是铁具有良好的_____性；铁锅生锈是与_____和_____共同作用。用盐酸可以除铁锈，反应的方程式是______________________________________。 （4）用洗洁精清洗油污，利用_______________作用。 【答案】（1） 糖类 （2） 煮沸 （3） ①. 导热 ②. 氧气（或） ③. 水（或） ④. （4） 乳化 【解析】 【小问1详解】 面条由面粉制成，面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸可将这些物质转化为难溶沉淀（水垢）析出，是生活中最简便的硬水软化方法。 【小问3详解】 铁具有良好的导热性，因此可制作炊具；铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果；铁锈主要成分为，与盐酸发生复分解反应生成可溶性氯化铁和水，配平后得到对应方程式：。 【小问4详解】 洗洁精中的乳化剂可将大油污分散为细小油滴，使之随水流冲走，该原理为乳化作用。 13. 根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。 （1）交点P的含义_________。 （2）时，将固体甲加入水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。 （3）时，点是丙的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为________。 （5）将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温至，溶质质量分数大小关系为________。 【答案】（1）甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g （2）65g （3）饱和 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （5）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为50g。 【小问2详解】 t1℃时，甲的溶解度是30g，其含义是t1​℃时，100g水中最多溶解30g甲，那么50g水中最多溶解甲的质量为15g，将30g固体甲加入50g水中，充分溶解后，溶解的甲为15g，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，即。 【小问3详解】 t2​℃时，P点在丙的溶解度曲线上方，说明溶液中有未溶解的丙物质，所以P点是丙的饱和溶液。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。所以若甲中混有少量乙，提纯甲可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，即先配成热的饱和溶液，再降温，甲会大量结晶析出，而乙基本不析出或析出很少。 【小问5详解】 根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t3​℃降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，得到饱和溶液，且t1℃时乙的溶解度大于甲，所以溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3​℃时丙的溶解度小于t1℃时甲、乙的溶解度，所以溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙。 14. 已知在常温下为液体，、、是气体；其中是最轻的气体，是金属单质，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题。 （1）写出有关物质的化学式：E________，G________，H_________。 （2）写出反应①的化学方程式__________________________。 （3）写出反应③的化学方程式_____________________________。 （4）物质中碳元素的化合价为_________。 （5）写出字母C所代表的物质的一种用途_____________________。 【答案】（1） ①. Cu ②. C ③. CaCO3 （2） （3） （4） +4 （5） 作燃料（或冶炼金属、填充探空气球，合理即可） 【解析】 【分析】A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色金属单质，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，代入验证，推导合理。 【小问1详解】 综上分析，E为Cu，G为C，H为CaCO3； 【小问2详解】 反应①为水在通电条件下分解生成氢气和氧气； 【小问3详解】 反应③为碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳； 【小问4详解】 物质CaCO3中钙元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+2)+ x +(-2)×3=0，x=+4； 【小问5详解】 C所代表的物质为氢气，氢气具有还原性，可用于冶炼金属；氢气具有可燃性，可作燃料；氢气的密度小，可用于填充探空气球（合理即可）。 三、实验与探究（本题包括2小题，共21分。） 15. 某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。 （1）写出图中仪器a名称_____，b名称_____。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________，应选择的气体发生装置是_________，气体收集装置是_________（填序号）。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是__________________________，该反应中二氧化锰的作用是________________。若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。 （4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度小于空气密度的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是_____或_____。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. B ③. D （3） ①. ②. 催化作用 ③. ② （4） ①. AC ②. AE 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 该反应是固液不加热型反应，因此发生装置选B； 二氧化碳密度比空气大、可溶于水，因此用向上排空气法收集，选D。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，方程式为：； 二氧化锰是该反应的催化剂，起到催化作用； 用盛满水的F装置收集氧气时，氧气密度远小于水，需要从短导管②通入，水从长导管①排出，因此通入端选②。 【小问4详解】 制取甲烷需要加热固体混合物，因此发生装置选固体加热型A；甲烷难溶于水，可用排水法C收集，密度小于空气，可用向下排空气法E收集，因此组合为AC或AE。 16. 某研究性小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。 （1）该反应的化学方程式是__________________________。 向烧杯中的稀盐酸加入氢氧化钙溶液一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加氢氧化钙溶液，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【提出猜想】 （2）猜想①：CaCl2和Ca(OH)2；猜想②：_____________________；猜想③：CaCl2和HCl 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行试验】 （3） 实验步骤 实验现象 结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 ________________________ 猜想①不成立 取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入溶液 ________________________ 猜想②成立 ________________________ 猜想③成立 【反思】 （4）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑_____________。 （5）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或者方法单独使用也能完成该实验？ _____ A. pH试纸 B. 镁条 C. 检查导电性 D. 铜片 【答案】（1） （2）CaCl2 （3） ①. 溶液不变红（或溶液不变色） ②. 只产生白色沉淀 ③. 先产生气泡，后产生白色沉淀 （4）反应物是否过量（或剩余反应物） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。 【小问2详解】 反应后溶质分三种情况：氢氧化钙过量（猜想①）、盐酸过量（猜想③）、恰好完全反应，此时溶质只有生成物氯化钙，即猜想②。 【小问3详解】 猜想①含氢氧化钙（碱性），酚酞遇碱变红，若猜想①不成立，说明无氢氧化钙，现象为酚酞不变红； 若只有氯化钙，加碳酸钠只会发生氯化钙和碳酸钠的反应，生成碳酸钙白色沉淀，对应猜想②的现象； 若溶质含HCl和氯化钙，加碳酸钠后HCl先反应生成二氧化碳气泡，HCl耗尽后氯化钙再和碳酸钠生成白色沉淀，对应猜想③的现象。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 A.pH试纸可测酸碱度，若pH<7说明溶液呈酸性，证明含HCl，可行； B.镁条和HCl反应会产生气泡，可证明，可行； C.三种猜想的溶液都有自由移动的离子，都能导电，无法区分，不可行； D.铜和HCl不反应，无明显现象，无法证明，不可行； 因此选AB。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 将50g氯化钙溶液与77g碳酸钠溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算（写出计算过程）： （1）该50g氯化钙溶液中溶质的质量； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数． 【答案】（1）11.1g （2）10% 【解析】 【详解】（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=11.1g y=11.7g （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10% 答：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为11.1g； （2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数为10%． 【点睛】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合反应的化学方程式进行． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $