精品解析：河南郑州枫杨外国语学校2025-2026学年下学期九年级化学考前预测试题

2025-2026学年下期九年级化学学科第四次质检试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 河南历史文化底蕴深厚，源远流长。下列各地非遗制作主要发生化学变化的是 A. 开封汴绣 B. 洛阳唐三彩 C. 南阳玉雕 D. 周口芦苇编席 【答案】B 【解析】 【详解】A.汴绣只是改变丝线排列形状，没有新物质生成，属于物理变化。 B.唐三彩制作需要高温烧制黏土，烧制过程中黏土成分发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 C.玉雕只是改变玉石的外形，没有新物质生成，属于物理变化。 D.芦苇编席只是改变芦苇的形态，没有新物质生成，属于物理变化。 2. 《诗经》中对黄河鲤鱼有“岂其食鱼，必河之鲤”的赞誉，鱼肉味道鲜美，其主要富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】黄河鲤鱼，属于肉类，富含蛋白质； 答案：A。 3. 石油被称为“工业的血液”，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 范旭东 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐光宪主要贡献在于稀土元素分离研究领域，不符合题意。 B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，符合题意。 C.屠呦呦主要贡献是发现抗疟药物青蒿素，属于医药学领域，不符合题意。 D.范旭东是中国近代化学工业先驱，主要贡献在于制碱等基础化工领域，不符合题意。 4. 很多化学反应需要在溶液中进行。下列与溶液有关的实验操作正确的是 A. 配制溶液 B. 测溶液 C. 加热溶液 D. 吸取溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒是计量仪器，仅用于量取液体体积，不能用作溶解、配制溶液的容器，配制溶液的溶解操作应在烧杯中进行，操作错误。 B.直接将pH试纸浸入待测液中测定pH，会污染待测试剂，正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上后与标准比色卡对比读数，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹持在试管中上部，用酒精灯外焰加热，试管与桌面呈约45°角，符合操作规范，正确。 D.用胶头滴管吸取溶液时，应先在瓶外挤出胶头内的空气再伸入试剂瓶，且试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，图示操作错误。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列构成物质的微粒种类与硅相同的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 金刚石 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【分析】硅属于固态非金属单质，由原子直接构成。 【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合要求。 B.水由水分子构成，不符合要求。 C.金刚石是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，和硅的构成微粒种类相同，符合要求。 D.氧气由氧分子构成，不符合要求。 6. 认真记录实验现象是分析实验的关键。下列实验现象的记录中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧，生成氧化镁 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷燃烧生成固体五氧化二磷，现象是产生大量白烟，“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴，不能描述为白色烟雾，记录错误。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，只有在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，记录错误。 C.“生成氧化镁”是实验结论，不是可直接观察到的实验现象，现象描述不能直接给出产物名称，记录错误。 D.铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，最终生成黑色固体，记录正确。 7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、复合肥指同时含氮、磷、钾中两种及三种营养元素的化肥：硝酸钾KNO3含K、N元素，磷酸二氢钾(KH2PO4)含K、P元素，均属于复合肥，故A选项正确。 B、碱是解离时阴离子全部为OH-的化合物：烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，故B选项错误； C、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶：合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项错误； D、人体含量>0.01%的元素为常量元素，<0.01%的为微量元素：人体必需的常量元素包括钾、钠、钙等，人体必需的微量元素包括铁、碘、氟等，故D选项错误。 8. 物质是化学研究的载体。下列鉴别物质的方法正确的是 A. 氮气和二氧化碳：燃着的小木条 B. 盐酸和硫酸：加入锌粉 C. 碳酸钠溶液和烧碱溶液：酚酞 D. 铁粉和碳粉：加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不可燃、不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，无法鉴别。 B.盐酸和硫酸都属于酸，均可与锌粉反应产生氢气气泡，现象一致，无法鉴别。 C.碳酸钠溶液和烧碱（氢氧化钠）溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法鉴别。 D.铁粉可与稀盐酸发生反应，现象为产生气泡、溶液变为浅绿色；碳粉和稀盐酸不反应，无明显现象，可完成鉴别。 9. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法正确的是 A. 乙硫醇属于氧化物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，乙硫醇（）含3种元素且不含氧元素，不属于氧化物，错误。 B.乙硫醇是宏观物质，由乙硫醇分子构成，乙硫醇分子才是由碳原子、氢原子、硫原子构成，错误。 C.乙硫醇中碳元素的总质量为，氢元素的总质量为，硫元素的总质量为32，硫元素总质量最大，因此质量分数最大，正确。 D.硫元素和氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，错误。 10. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。如图为单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇()的微观示意图。根据微观示意图，判断下列有关说法不正确的是 A. 使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应物和生成物都由分子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，因此使用单原子催化剂不能提高生成物的产量，说法错误，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为一氧化碳与氢气在单原子铂催化作用下反应生成甲醇，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇，该反应为一氧化碳与氢气在单原子铂催化作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇，一氧化碳、氢气、甲醇均由分子构成，说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 化学与健康、环境、安全、能源密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学与健康：可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 化学与环境：植树造林可有效减缓温室效应 C. 化学与安全：点燃可燃性气体前要验纯 D. 化学与能源：化石燃料包括煤、石油、天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠是强腐蚀性的碱，会严重损伤消化道，绝对不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多通常用弱碱性的氢氧化铝、碳酸氢钠等物质，该说法错误。 B.植物光合作用会吸收主要温室气体，因此植树造林可有效减缓温室效应，说法正确。 C.可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯，说法正确。 D.三大化石燃料就是煤、石油、天然气，说法正确。 12. 探究水的组成，有助于建立研究物质组成的科学思维。下列说法不正确的是 A. 图1中，管b产生的气体可使燃着的小木条燃烧更旺 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 本探究得出的结论是水由氢气和氧气组成 D. 两个化学变化过程中，原子种类、个数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，b管气体体积更小，为氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的小木条燃烧更旺，正确； B.氢气和氧气反应生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的水中的氢元素一定来自反应物氢气，可证明水中含氢元素，正确； C.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，并非由氢气、氧气两种独立物质组成，错误； D.化学变化的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、个数均不改变，符合质量守恒定律，正确。 13. 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，下列说法正确的是 A. 需要用量筒量取水 B. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 C. 量取质量分数为6%的溶液时，仰视读数，使所配稀溶液浓度偏大 D. 转移配好的稀溶液时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，是因为溶液具有稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A、设需要氯化钠溶液的质量为m，则，解得，需要水的质量为，水密度约为，即水体积为，不是，错误。 B、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、混匀，不需要“称量”步骤，称量是固体配制溶液时的操作，错误。 C、量取浓溶液时仰视读数，实际量取的浓溶液体积大于读数，溶质质量偏大，因此配得的稀溶液浓度偏大，正确。 D、转移配好的溶液时少量洒出，溶质质量分数不变是因为溶液具有均一性（溶液各部分浓度、性质完全相同），稳定性指外界条件不变时溶质不会析出分层，原因描述错误，错误。 14. 向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.0g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是 A. 碳酸钙 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】假设5.3g全是碳酸钠的质量，设生成CO2的质量为x。 x=2.2g>2.0g，所以当5.3g全是杂质时，生成气体质量应少于2.0g。 A. a=2.332g B. b≈2.8g C. c≈2.8g D. d=1.7g<2.0g 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氮气（N2） ②. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，故所形成化合物的化学式为SiO2。 16. 铝和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，铝元素的相对原子质量是___________；铝和钛属于不同种元素的原因是___________；价的钛元素与氧元素组成的化合物的化学式为___________。 【答案】 ①. 26.98 ②. 质子数或核电荷数不同 ③. 【解析】 【详解】①根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98。 ②根据元素定义，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 ③钛元素显+3价,氧元素显-2价，化合物中各元素化合价代数为0，钛元素与氧元素组成的化合物的化学式为：Ti2O3。 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）甲和乙的溶解度相等时的温度为_________℃； （2）t1℃时，将18 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为________。 【答案】（1） （2）饱和 （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点，对应温度下两种物质的溶解度相等，由图可知甲、乙溶解度曲线的交点横坐标为，因此二者溶解度相等时的温度为。 【小问2详解】 时甲的溶解度为，含义是该温度下，水最多溶解甲。则水最多只能溶解甲，加入甲后，无法全部溶解，因此所得溶液为饱和溶液。 【小问3详解】 时甲的溶解度为，即甲的饱和溶液中含溶质，因此甲的饱和溶液中，溶质质量为。加入水后，溶液总质量为，因此溶质质量分数为。 18. 如图是学生探究燃烧条件的实验。 （1）通入氧气后，甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验中热水的作用是什么？ 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）提供热量、隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 该实验中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点，从而使乙中的白磷燃烧，同时也可隔绝氧气，通过对比通入氧气前后乙中白磷是否燃烧，得出燃烧需要与氧气接触。 19. 某校化学小组调查了本地居民使用燃料的发展历程，结合所学知识回答下列问题。 （1）天然气是居民家庭使用的主要燃料，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 （2）将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为____g。 （3）结合燃料的发展历程，未来家庭燃料应该具有的特点是__________（写一条）。 【答案】（1） （2）256 （3）清洁无污染（或热值高、对环境友好等，合理答案即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】  恢复到室温后，水为液态，所得气体是和的混合物，其中碳元素质量为； 丙烷中碳元素全部转移到和中，丙烷（）​中碳、氢元素质量比为，因此丙烷中氢元素质量为； 氢元素全部转移到水中，水的质量为，丙烷总质量为； 根据质量守恒，消耗氧气的质量=生成物总质量丙烷质量，则燃烧所消耗的氧气的质量为。 【小问3详解】 从燃料发展历程可知，燃料的发展趋势是污染越来越小、热值越来越高，因此未来燃料的特点可答清洁无污染、热值高、环保安全等，合理即可。 20. 高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 （1）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是___________。 （3）决定乙、丙化学性质不同的原因是___________。 【答案】（1） （2）参加反应的氧气的量不同 （3）分子构成不同 【解析】 【分析】高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是Fe2O3)和焦炭等，鼓入热空气，由图可知，乙与氧化铁反应得到丙，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，甲与氧气反应能得到一氧化碳、二氧化碳，则甲为焦炭。 【小问1详解】 由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，则乙转化为丙的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，甲为焦炭，焦炭与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳这两种不同物质的原因是参加反应的氧气的量不同； 【小问3详解】 由分析可知，乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以决定乙、丙化学性质不同的原因是分子构成不同。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 设计对比实验是化学探究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）要达到实验目的，还需补充什么实验？ （2）铁制车辆表面刷漆能防止铁生锈，原理是什么？ 【答案】（1）补充铁在干燥的空气中不生锈的实验 （2）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 题图中，第一支试管的铁钉同时接触水和氧气，第二支试管的铁钉完全浸没在蒸馏水中、上方植物油隔绝了氧气，现有实验只能验证铁生锈需要氧气，缺少“只接触氧气、不接触水”的对照，无法验证铁生锈需要水，因此需要补充该实验。 【小问2详解】 防锈的核心原理是破坏铁生锈的条件，刷漆后隔绝了铁与外界空气中氧气、水的接触，因此可以防止铁生锈。 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出用装置B制取氧气的化学方程式：_______。 （2）B和F都可以作为实验室制取CO2的发生装置，请写出装置F控制反应停止的原理。 【答案】（1） （2）关闭止水夹，生成的气体无法导出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固体和液体分离，反应停止 【解析】 【小问1详解】 装置B为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置F控制反应停止的原理：关闭止水夹，试管内继续产生气体使气压增大，将液体压入长颈漏斗中，使液体与多孔隔板上的固体脱离接触，反应停止。打开止水夹，气压减小，液体重新与固体接触，反应继续。 23. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图中的实验。 （1）实验①中用砂纸打磨铝片的原因是___________。 （2）写出实验②中发生反应的化学方程式___________。 （3）若要完成三种金属活动性的比较，还需补做什么实验？___________(写出实验步骤即可) 【答案】（1）除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验 （2） （3）将铜丝插入硝酸银溶液中##将银丝插入硝酸铜溶液中 【解析】 【小问1详解】 实验①中用砂纸打磨铝片的原因是除去铝片表面的氧化铝薄膜，防止干扰实验； 【小问2详解】 实验①中向、的混合溶液中加入砂纸打磨过的铝片，根据金属活动性，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，硝酸银完全反应后，铝再与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，说明滤液中不含，即硝酸银、硝酸铜完全反应，实验②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，银、铜与稀盐酸不反应，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明铝片有剩余，故实验②中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由上述分析可知，实验①中铝能置换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，实验②验证了滤渣中含有铝，但是还没有比较铜和银的金属活动性强弱，所以若要完成三种金属活动性的比较，还需补做的实验是：将铜丝插入硝酸银溶液中，铜能置换出银，或将银丝插入硝酸铜溶液中，银不能置换出铜，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Al＞Cu＞Ag。 24. 为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 （1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式___________。 （2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是___________。 （3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是___________(填“图1”或“图2”)。 【答案】（1） （2）溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色 （3）图1 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙被反应完后，溶液显中性，溶液呈无色；氯化氢分子继续运动到试管甲中，此时盐酸过量，溶液显酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色。故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色，故填：溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液显碱性，所以开始时pH值大于7；当氢氧化钙与盐酸刚好中和时，溶液显中性，pH值等于7；盐酸过量时，溶液显酸性，pH值小于7，故填：图1。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 【答案】（1） ①. 温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大 ②. 减小 （2） ①. 引流 ②. 除去杂质氯化钙和过量的氯化钡##除去 ③. （3） ①. ②. 置换反应 （4）解：设理论上可获得单质镁的质量为x。 ， 答：理论上可获得单质镁的质量为。 【解析】 【小问1详解】 在阳光照射下海水变为水蒸气，从微观角度分析原因是温度升高，水分子运动速率加快，间隔距离变大； 海水中的水变成水蒸气，而海水中的可溶性钙、镁化合物等杂质不会随水一起变成水蒸气，所以得到的淡水中可溶性钙、镁化合物的含量减小； 【小问2详解】 ①在蒸发和过滤操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流； ②粗盐中主要含有等可溶性杂质，粗盐加水溶解，依次加入过量的溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，再加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后得到氯化钠溶液，将该溶液蒸发结晶得到氯化钠；由上述分析可知，加入溶液的作用是除去杂质氯化钙和过量的氯化钡； ③由上述分析可知，有气体生成的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 由流程图可知，贝壳生石灰即碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；生石灰石灰乳即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；石灰乳与海水混合，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应；综上可知，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是置换反应； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期九年级化学学科第四次质检试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 河南历史文化底蕴深厚，源远流长。下列各地非遗制作主要发生化学变化的是 A. 开封汴绣 B. 洛阳唐三彩 C. 南阳玉雕 D. 周口芦苇编席 2. 《诗经》中对黄河鲤鱼有“岂其食鱼，必河之鲤”的赞誉，鱼肉味道鲜美，其主要富含的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 3. 石油被称为“工业的血液”，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 屠呦呦 D. 范旭东 4. 很多化学反应需要在溶液中进行。下列与溶液有关的实验操作正确的是 A. 配制溶液 B. 测溶液 C. 加热溶液 D. 吸取溶液 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列构成物质的微粒种类与硅相同的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 金刚石 D. 氧气 6. 认真记录实验现象是分析实验的关键。下列实验现象的记录中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰 C. 镁在空气中燃烧，生成氧化镁 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体 7. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 合成材料：合金、合成橡胶 D. 人体必需微量元素：钙、铁 8. 物质是化学研究的载体。下列鉴别物质的方法正确的是 A. 氮气和二氧化碳：燃着的小木条 B. 盐酸和硫酸：加入锌粉 C. 碳酸钠溶液和烧碱溶液：酚酞 D. 铁粉和碳粉：加入稀盐酸 9. 榴莲被誉为水果之王，因其独特的气味而著名，经过科学家的研究，在榴莲中含有乙硫醇这种物质，其化学式为。关于乙硫醇下列说法正确的是 A. 乙硫醇属于氧化物 B. 乙硫醇是由碳原子、硫原子、氢原子构成的 C. 硫元素的质量分数最大 D. 硫元素和氢元素的质量比为 10. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。如图为单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇()的微观示意图。根据微观示意图，判断下列有关说法不正确的是 A. 使用单原子催化剂能提高生成物的产量 B. 该反应属于化合反应 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应物和生成物都由分子构成 11. 化学与健康、环境、安全、能源密切相关，下列说法不正确的是 A. 化学与健康：可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B. 化学与环境：植树造林可有效减缓温室效应 C. 化学与安全：点燃可燃性气体前要验纯 D. 化学与能源：化石燃料包括煤、石油、天然气 12. 探究水的组成，有助于建立研究物质组成的科学思维。下列说法不正确的是 A. 图1中，管b产生的气体可使燃着的小木条燃烧更旺 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 本探究得出的结论是水由氢气和氧气组成 D. 两个化学变化过程中，原子种类、个数均不变 13. 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，下列说法正确的是 A. 需要用量筒量取水 B. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解 C. 量取质量分数为6%的溶液时，仰视读数，使所配稀溶液浓度偏大 D. 转移配好的稀溶液时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，是因为溶液具有稳定性 14. 向5.3g含杂质的碳酸钠样品中加入过量的盐酸，得到干燥纯净的气体2.0g，则该碳酸钠样品中所含杂质可能是 A. 碳酸钙 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸镁 D. 碳酸钾 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 16. 铝和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，铝元素的相对原子质量是___________；铝和钛属于不同种元素的原因是___________；价的钛元素与氧元素组成的化合物的化学式为___________。 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）甲和乙的溶解度相等时的温度为_________℃； （2）t1℃时，将18 g甲加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）t2℃时，将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为________。 18. 如图是学生探究燃烧条件的实验。 （1）通入氧气后，甲中的红磷不燃烧而乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要什么条件？ （2）实验中热水的作用是什么？ 19. 某校化学小组调查了本地居民使用燃料的发展历程，结合所学知识回答下列问题。 （1）天然气是居民家庭使用的主要燃料，天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为______。 （2）将一定质量的丙烷（）在密闭容器中点燃，燃烧生成和，恢复到室温，测得所得气体的总质量为，其中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗的氧气的质量为____g。 （3）结合燃料的发展历程，未来家庭燃料应该具有的特点是__________（写一条）。 20. 高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 （1）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是___________。 （3）决定乙、丙化学性质不同的原因是___________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 设计对比实验是化学探究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）要达到实验目的，还需补充什么实验？ （2）铁制车辆表面刷漆能防止铁生锈，原理是什么？ 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出用装置B制取氧气的化学方程式：_______。 （2）B和F都可以作为实验室制取CO2的发生装置，请写出装置F控制反应停止的原理。 23. 为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图中的实验。 （1）实验①中用砂纸打磨铝片的原因是___________。 （2）写出实验②中发生反应的化学方程式___________。 （3）若要完成三种金属活动性的比较，还需补做什么实验？___________(写出实验步骤即可) 24. 为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 （1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式___________。 （2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是___________。 （3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是___________(填“图1”或“图2”)。 四、综合应用题（共10分） 25. 某化学兴趣小组以“海洋资源的利用与制盐”为情境，进行了分析与学习。 任务一：海水淡化 （1）利用太阳能蒸馏淡化海水的原理如图1所示。在阳光照射下海水变为水蒸气，请从微观角度分析原因：___________。淡水中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大“减小”或“不变”)。 任务二：海水制盐 （2）经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有等可溶性杂质。进行的操作得到精盐：①溶解；②依次加过量的溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。请回答下列问题： ①在蒸发和过滤操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在过滤操作中的作用是___________。 ②请分析加入溶液的作用是___________。 ③其中有气体生成的化学反应方程式为___________。 任务三：海水提镁 （3）通过上述流程中获取金属镁，其中氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为___________，整个过程没有涉及的基本化学反应类型是___________。 （4）通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。若利用含氯化镁的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $