2026年黑龙江省绥化市中考化学试题

二〇二六年绥化市初中学业水平考试 化学试题参考答案及评分说明 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B A D C B A C D B A CD BC 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 13．（1） （2）10 （3） 14．（1）糖类； 贫血（或缺铁性贫血） （2）氮 15．（1）化学 （2）（或） （3）实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放） 16．（1）8.8% （2）溶解度受温度变化的影响 （3）ABD 17．（1）分子构成不同 （2）硫酸亚铁 （3）配制波尔多液 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 18．（1）BC（或BD） （2）a； ①②③⑥ （3）> （4）量筒； 在水面上方放一层植物油 （5）AC （6）G 19．（1）物理； 锌原子间的间隔变小 （2）D （3）、 （4）（或氧气） （5）稀硫酸（或稀） （6）减少二氧化硫等污染物的排放 20．（1） （2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） （3）鸡蛋清 （4）CD （5）最后一次加入稀盐酸，无气泡产生 （6） （7）稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） （8）偏小；装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 21．（1）39.85 （2）解：设混合溶液中硫酸的质量为x。 （1分） （1分） （1分） （1分） （1分） 答：混合溶液中硫酸的质量分数是19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二部分 化学 考生注意： 1．化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2．所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的方框涂黑 1．下列属于物质化学性质的是 A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性 2．下列实验操作正确的是 A．取粉末状固体 B．称量氢氧化钠 C．铁丝在氧气中燃烧 D．测定pH 3．绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是 A．提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层 B．积极植树造林，改善空气质量 C．生活污水集中处理，达标后再排放 D．推广清洁能源，禁止使用化石能源 4．稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．范旭东 5．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是 A．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色 B．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红 C．蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀 6．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（）。下列说法正确的是 A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子 7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是 A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼 B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚烧炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰 C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程 D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大 8．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风 ②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场 ③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药 ①汽车中有异味，可用活性炭吸附 ②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 ③生活中将水煮沸能降低水的硬度 C．化学与材料 D．跨学科实践活动 ①水泥、陶瓷属于无机非金属材料 ②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 ③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能 ①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水 ②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量 ③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构 9．在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a∶b可能是3∶1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 10．物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象 B 除去氯化钠溶液中的少量氯化镁 加入适量氢氧化钾溶液 C 鉴别蚕丝和涤纶 观察颜色 D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 11．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是 A．图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 B．图2，气体的溶解度与压强和温度的关系 C．图3，分别向100 g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉 D．图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点 12．如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是 A．铜球为实心 B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 13．根据所学知识回答下列问题。 （1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价____________。 （2）在酸性溶液中，以的形式存在，则一个共有____________个电子。 （3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品____________（填化学式）来减轻辣痛。 14．绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。 （1）玉米中含有丰富的营养素是____________；稻米中含有的铁元素能预防____________。 （2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了____________肥。 15．风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使与在温和条件下反应。请回答下列问题。 （1）图甲，风电、光电等能源最终转化为____________能。 （2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而____________（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。 （3）以上技术在现实生活中应用的意义是____________。 16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）时，饱和的溶液中溶质的质量分数为____________（结果精确到0.1%）。 （2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的____________不同而分离。 （3）分别将时和的饱和溶液温度降到。则下列关系量无法确定的是_________（选填字母）。 A．析出晶体的质量： B．剩余溶液中溶剂的质量： C．剩余溶液中溶质的质量分数： D．剩余溶液中溶质的质量： 17．物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。 （1）B和D化学性质不同的原因是____________。 （2）H是____________（填物质名称）。 （3）F—G的反应在农业上的用途是____________。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 18．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是____________。 （2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮____________（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是____________（选填序号）。 （3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压____________（选填<、>或=）外界大气压。 （4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是____________；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是____________。 （5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入____________（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。 A．澄清石灰水 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液 （6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是____________（选填字母）。 19．我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是。请根据图文信息回答下列问题。 查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b． （1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于__________变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化_________________。 （2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的__________（选填字母）。 A． B． C． D （3）图2浸出液中含有的金属离子有______________。 （4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是________________。 （5）图2中可循环利用的物质是____________。 （6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是__________________。 20．胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 （1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 （2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 （3）胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 （4）下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 （5）当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 （6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 （7）方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 （8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 四、计算题（本题共1个小题，共7分） 请在答题卡上把你的答案写在所对应的题号后的指定区域内 21．现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0 g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）当 时，则a值为____________。 （2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $