3.3元素暑假预习训练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 暑假预习《元素》同步练，通过基础选择、进阶填空、综合解答三层设计，覆盖元素定义、周期表等核心知识，构建从概念理解到综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（选择题1-12）|元素定义、符号书写、地壳含量|直接考查核心概念，如质子数决定元素种类| |进阶层（填空题13-17）|元素周期表应用、原子结构示意图|结合周期表信息分析粒子性质，如最外层电子数与化学性质关系| |综合层（解答题18-19）|化合价、离子符号、物质组成|综合原子结构与元素化合价写化学式，如Al₂O₃的形成|

暑假预习课《元素》 【知识清单】 1.定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意： 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。 2.表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法：书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。 b、意义 c、有关元素周期表 d、分类 【训练试题】 一．选择题（共12小题） 1．地壳中含量最高的非金属元素是（　　） A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 2．决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．核外电子数 3．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 4．不同种元素的最本质区别是（　　） A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数和核外电子数不同 D．质子数不同 5．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（　　） A．铈的原子序数是58 B．铈属于金属元素 C．铈原子中的中子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 6．如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（　　） A．原子序数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13 7．发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个Ga3+有34个电子 8．被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 9．地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是（　　） A．氧、铝、硅、铁 B．硅、氧、铁、铝 C．铁、铝、氧、硅 D．氧、硅、铝、铁 10．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　） A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的原子质量为28.09 11．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是（　　） A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素 12．与神舟十三飞船对接的天和核心舱，使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．镓的原子序数为31 B．镓元素属于金属元素 C．镓元素的相对原子质量为69.72g D．镓元素核外有四个电子层 二．填空题（共5小题） 13．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）原子序数为12的元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 　 　 。 （3）地壳中含量最多的元素是 　 　 （填元素符号）。 （4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 　 　 。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　 　 ，②表示的是　 　 ． （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图． ①氯原子的结构示意图中x的数值是　 　 ． ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　 　 相同． ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　 　 不同． ④原子序数为16的元素位于元素周期表中第　 　 周期，它属于　 　 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　 　 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 　 ． 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 　 　 ； （2）保持水的化学性的最小粒子是 　 　 （填字母）； A．水分子 B．氧原子 C．氢原子 （3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 　 　 ； ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　 　 相同； ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 　 　 不同。 16．门捷列夫发现元素周期表的一百多年了，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 （1）硒的相对原子质量是 　 　 ，它位于周期表中的第 　 　 周期。 （2）图2中硫原子的结构示意图是 　 　 （填序号）。 （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 　 　 。 （4）画出O2﹣离子的结构示意图是 　 　 。 17．如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）碘位于元素周期表的第 　 　 周期，属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为 　 　 。 （2）B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是 　 　 （填字母，下同），化学性质相似的粒子是 　 　 。 三．解答题（共2小题） 18．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图及铝元素的原子结构示意图．请回答： （1）氧元素属于　 　 元素（填“金属”或“非金属”），铝的元素符号是　 　 ． （2）铝原子的最外层电子数是　 　 ，铝元素与氧元素组成化合物的化学式为　 　 ． 19．如图1是溴原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）图1中x＝ 　 　 时，该原子属于非金属原子。 （2）如图2中A﹣E表示的微粒中：与图1中的溴原子具有相似的化学性质的是 　 　 （填字母）。 其中属于离子的是 　 　 （填离子符号）；属于同一种元素的是 　 　 （填字母）；达到相对稳定结构的粒子是 　 　 （填粒子符号）。 （3）写出下列物质的化学式并标出各元素的化合价，氧气 　 　 ，溴化钠 　 　 。 元素 参考答案与试题解析 一．选择题（共12小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C A B D C A D D D D B 题号 12 答案 C 一．选择题（共12小题） 1．地壳中含量最高的非金属元素是（　　） A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 【分析】根据地壳中各元素的含量解答．地壳中氧元素含量最多． 【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，所以含量最多的非金属元素为氧元素。 故选：C。 【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关键． 2．决定元素种类的是（　　） A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．核外电子数 【分析】决定元素种类的是核内质子数或核电荷数． 【解答】解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数。 故选：A。 【点评】解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数． 3．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 【分析】蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子． 【解答】解： 因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子。 故选：B。 【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成． 4．不同种元素的最本质区别是（　　） A．中子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数和核外电子数不同 D．质子数不同 【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，进行解答本题． 【解答】解：根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同。 故选：D。 【点评】本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识． 5．稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（　　） A．铈的原子序数是58 B．铈属于金属元素 C．铈原子中的中子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；而不是中子数为58，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 6．如图是元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是（　　） A．原子序数是13 B．它是非金属元素 C．原子结构示意图为 D．相对原子质量是13 【分析】根据元素周期表该元素的信息，进行解答。 【解答】解：A．根据元素周期表该元素的信息，该元素的原子序数是 13，故A说法正确； B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；可知铝是金属元素，故B说法错误； C．根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；而图示质子数＝13＞核外电子数＝10，为阳离子，故C说法错误； D．根据元素周期表该元素的信息，铝元素的相对原子质量是26.89，故D说法错误； 故选：A。 【点评】本题考查学生对元素周期表中元素的信息的理解与在解题中应用的能力。 7．发光二极管（简称LED） 技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓（GaN） 是LED中的重要原料。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．氮元素位于第二周期，属于非金属元素 B．镓的质子数和核电荷数均为31 C．镓原子与镓离子的相对原子质量几乎相等 D．一个Ga3+有34个电子 【分析】A、根据元素汉字的偏旁部首分析； B、根据原子质量主要集中在原子核上分析； C、根据元素周期表中小方格的信息分析； D、根据离子与原子的不同点分析。 【解答】解：A、氮为“气”字头，氮元素非金属元素，正确； B、镓的质子数＝核电荷数均为31；正确； C、原子质量主要集中在原子核上，镓原子变成镓离子只是失去了核外3个电子，原子核没变，故质量几乎相等，正确； D、镓原子核外有31个质子，质子数＝电子数，镓原子失去最外层3个电子成为镓离子，故镓离子有28个电子，错误； 故选：D。 【点评】明确元素周期表的特点、原子与离子结构示意图是解答本题关键。 8．被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（　　） A．单质 B．原子 C．离子 D．元素 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：D。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。 9．地壳中各元素的质量分数由多到少排列正确的是（　　） A．氧、铝、硅、铁 B．硅、氧、铁、铝 C．铁、铝、氧、硅 D．氧、硅、铝、铁 【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁进行解答． 【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁。 故选：D。 【点评】本题考查学生对地壳里各元素的含量的理解，并能在解题中灵活应用． 10．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（　　） A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的原子质量为28.09 【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的质子数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，而不是原子质量为28.09，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。 11．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是（　　） A．氧元素 B．硅元素 C．铝元素 D．铁元素 【分析】熟悉地壳中含量最多的元素即可解答。 【解答】解：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示a代表的肯定是硅； 故选：B。 【点评】此题考查地壳中各元素的含量，难度不大。 12．与神舟十三飞船对接的天和核心舱，使用的是世界上最先进的砷化镓太阳能电池。如图为镓元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A．镓的原子序数为31 B．镓元素属于金属元素 C．镓元素的相对原子质量为69.72g D．镓元素核外有四个电子层 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 D、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，镓的原子序数为31，故选项说法正确。 B、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 二．填空题（共5小题） 13．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）原子序数为12的元素属于 　金属　 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为 　　 。 （3）地壳中含量最多的元素是 　O　 （填元素符号）。 （4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为 　NH4Cl　 。 【分析】（1）原子序数为12的元素是镁元素，进行分析解答。 （2）原子序数为9的元素为氟元素，氟原子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有7个电子，进行分析解答。 （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。 （4）原子序数为1、7、17三种元素分别氢、氮、氯，进行分析解答。 【解答】解：（1）原子序数为12的元素是镁元素，带“钅”字旁，属于金属元素。 （2）原子序数为9的元素为氟元素，氟原子核内有9个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有7个电子，其原子结构示意图为。 （3）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。 （4）原子序数为1、7、17三种元素分别氢、氮、氯，可组成氯化铵这一化合物，其化学式为NH4Cl。 故答案为： （1）金属； （2）； （3）O； （4）NH4Cl。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点． （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是　原子　 ，②表示的是　分子　 ． （2）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图． ①氯原子的结构示意图中x的数值是　7　 ． ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的　最外层电子数　 相同． ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的　质子数（或核电荷数）　 不同． ④原子序数为16的元素位于元素周期表中第　3（或三）　 周期，它属于　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素．在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　得到　 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　S2﹣　 ． 【分析】（1）根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子； （2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，可求x的数值． ②根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答． ③根据质子数决定元素的种类解答． ④根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，由原子的核内质子数确定元素的种类，进而判断元素的分类，进行分析解答．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子． 【解答】解： （1）物质是由元素组成的，原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故①填原子，②填分子； （2）①根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则17＝2+8+x，解得x＝7； ②元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（或核电荷数）不同． ④根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，硫元素的原子序数为16，位于元素周期表中第三周期，属于非金属元素． 在化学反应中，原子序数为16的元素的原子，其原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位符号的阴离子，所形成的粒子的符号是S2﹣． 答案： （1）①原子； ②分子； （2）①7； ②最外层电子数； ③质子数（或核电荷数）；④3（或三）；非金属；得到；S2﹣ 【点评】本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系以及物质的化学式，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用． 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 　原子　 ； （2）保持水的化学性的最小粒子是 　A　 （填字母）； A．水分子 B．氧原子 C．氢原子 （3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 　7　 ； ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 　最外层电子数　 相同； ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 　质子数　 不同。 【分析】（1）根据原子构成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子后形成离子进行分析； （2）根据水属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成进行分析； （3）根据在原子中，质子数＝核外电子数，最外层电子数决定元素的化学性质，元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行分析。 【解答】解：（1）原子构成分子，分子可以分裂成原子，原子得失电子后形成离子，所以①表示的是原子； （2）水属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故选A； （3）①在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝17﹣2﹣8＝7； ②最外层电子数决定元素的化学性质，一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故答案填：最外层电子数； ③元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故氧元素和氯元素的质区别为：质子数不同（或核电荷数不同）。 故答案为：（1）原子； （2）A； （3）①7； ②最外层电子数； ③质子数。 【点评】本题主要考查原子结构示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。 16．门捷列夫发现元素周期表的一百多年了，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。 （1）硒的相对原子质量是 　78.96　 ，它位于周期表中的第 　4　 周期。 （2）图2中硫原子的结构示意图是 　B　 （填序号）。 （3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 　最外层电子数相同　 。 （4）画出O2﹣离子的结构示意图是 　　 。 【分析】（1）根据元素周期表中一个单元格的一致以及粒子结构示意图分析解答； （2）根据硫原子的结构分析； （3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切； （4）依据氧原子的质子数是8，氧原子会得两个电子，结合核外电子的排布规律绘制即可。 【解答】解：（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量是78.96；由于硒原子的核外电子层数为4，则硒元素位于周期表中的第四周期； （2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数＝原子的质子数，则硫原子的结果示意图为B； （3）由图可知，氧、硫、硒三种原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似； （4）氧元素的原子序数为8，则氧原子的质子数为8，对应的原子结构示意图为C，由于氧原子的最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子变成8个电子的稳定结构，则阳离子的结构示意图为。 故答案为：（1）78.96；4； （2）B； （3）最外层电子数相同； （4）。 【点评】本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。 17．如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）碘位于元素周期表的第 　五　 周期，属于 　非金属　 （填“金属”或“非金属”）元素；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为 　I﹣　 。 （2）B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是 　CD　 （填字母，下同），化学性质相似的粒子是 　BE　 。 【分析】（1）原子核外电子层数与周期数相同；根据碘原子得到1个电子形成碘离子分析。 （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。 【解答】解：（1）碘原子核外有五个电子层，碘位于元素周期表的第五周期，碘名称是“石”旁，属于非金属元素，碘原子得到1个电子形成碘离子，表示为I﹣。 （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素质子数相同，C、D质子数都是19，属于同种元素；B、E化学性质相似，因为它们最外层电子数相同。 故答案为：（1）五；非金属；I﹣； （2）CD；BE。 【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。 三．解答题（共2小题） 18．如图是氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图及铝元素的原子结构示意图．请回答： （1）氧元素属于　非金属　 元素（填“金属”或“非金属”），铝的元素符号是　Al　 ． （2）铝原子的最外层电子数是　3　 ，铝元素与氧元素组成化合物的化学式为　Al2O3　 ． 【分析】（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头；依据元素符号的正确书写方法进行解答； （2）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数；根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答． 【解答】解：（1）氧元素原子的最外层电子数为6，在化学变化中易得电子，氧元素属于非金属元素． （2）铝原子的质子数＝核外电子数＝13，故铝原子的最外层电子数为3；已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，可写出氧化铝的化学式为Al2O3答案：故答案为：（1）非金属；Al；（2）3；Al2O3． 【点评】本题考查学生能熟练地应用原子结构示意图的特点进行分析解题的能力． 19．如图1是溴原子的原子结构示意图，请回答下列问题。 （1）图1中x＝ 　7　 时，该原子属于非金属原子。 （2）如图2中A﹣E表示的微粒中：与图1中的溴原子具有相似的化学性质的是 　E　 （填字母）。 其中属于离子的是 　Mg2+、Cl﹣　 （填离子符号）；属于同一种元素的是 　D、E　 （填字母）；达到相对稳定结构的粒子是 　He、Mg2+、Cl﹣　 （填粒子符号）。 （3）写出下列物质的化学式并标出各元素的化合价，氧气 　2　 ，溴化钠 　　 。 【分析】（1）根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析解答。 （2）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；原子中质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构，进行分析解答。 （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。 【解答】解：（1）在原子中质子数＝核外电子数，35＝2+8+18+x，x＝7。 （2）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，故图2A～E表示的微粒中，与图1中的溴原子具有相似的化学性质的是E。 质子数＝核外电子数，表示原子；质子数≠核外电子数，表示离子，属于离子的是C、D；C中质子数为12，属于镁元素，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，其离子符号为Mg2+；D中质子数为17，属于氯元素，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带一个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl﹣；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），D、E的核内质子数相同，属于同一种元素；若粒子的最外层电子数为8（核外只有第一层的为2个），属于相对稳定结构，达到相对稳定结构的粒子是A、C、D，其中A中质子数为2，是氦原子，C为镁离子，D为氯离子，符号分别为He、Mg2+、Cl﹣。 （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。氧气化学式为O2，属于单质，单质中元素化合价为0，可表示为2；溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，其化学式为NaBr，各元素化合价表示为。 故答案为： （1）7； （2）E；Mg2+、Cl﹣；D、E；He、Mg2+、Cl﹣； （3）2；。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $