3.2原子结构暑假预习训练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦原子结构核心概念，通过基础认知-能力提升-综合应用三层设计，实现从单一知识点到跨模块应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|原子构成/粒子关系|15道选择题直击核心概念，如质子数与电子数关系，夯实化学观念| |能力提升|结构示意图/离子形成|5道填空题结合微观图示分析，考查粒子类型判断与化学式书写，培养科学思维| |综合应用|相对原子质量计算|1道解答题要求公式应用，实现从概念到定量计算的跨越，提升科学探究能力|

暑假预习课《原子结构》 【知识清单】 1、原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数） （3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 （5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 【训练试题】 一．选择题（共15小题） 1．决定元素化学性质的是原子的（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数 2．如图是水的微观层次结构，图中右侧“〇”表示（　　） A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子 3．为解决电力短缺的现象，国家将加强开发核能．钚为一种放射性元素，可用于核发电，它的相对原子质量为244，核电荷数为94，则它的核外电子数为（　　） A．94 B．244 C．160 D．150 4．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 5．关于下列四种粒子的说法中，错误的是（　　） A．以上四种粒子分属于三种元素 B．上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C．粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．相同的原子无法构成不同的分子 7．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　） A．18 B．10 C．2 D．8 8．原子变成离子，一定发生变化的是（　　） A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 11．氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（　　） A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层 C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9 12．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C．碳原子的相对原子质量是12克 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 13．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②的元素在周期表的第二周期 B．③④的元素化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 14．如图是X、Y两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X粒子化学性质活泼，在反应中可失去6个电子 D．X与Y形成化合物的化学式为YX 15．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m﹣n 二．填空题（共5小题） 16．如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 （1）该反应属于　 　 （填基本反应类型）反应。 （2）虚线框内应填的微观图示是　 　 （选填A、B、C、D），你推断的依据是　 　 。 17．如图是某粒子的结构示意图． （1）当x＝ 　 　 时，该粒子是原子． （2）当x＝11时，该粒子是 　 　 （原子、阳离子、阴离子）． （3）当x＝ 　 　 时，该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子． 18．A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易　 　 电子变成　 　 离子，属　 　 元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带　 　 个单位正电荷．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为　 　 ． 19．某粒子R的结构示意图为。 （1）当x＝10+y时，该粒子为　 　 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x＜10+y时，该粒子为　 　 。 （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝　 　 。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x＝　 　 ，y＝　 　 。 20．M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为：，请回答下列问题： （1）X的值是 　 　 ，M元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）元素，它容易 　 　 电子，形成 　 　 （填“阴”或“阳”）离子。 （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是 　 　 （填序号），其符号可表示为 　 　 ，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 　 　 （填序号）元素的化学性质相似。 三．解答题（共1小题） 21．已知碳﹣12原子质量为1.993×10﹣26kg，氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．（写出计算过程，结果取整数） 原子的结构 参考答案与试题解析 一．选择题（共15小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D A C D A D A D A C 题号 12 13 14 15 答案 B D D C 一．选择题（共15小题） 1．决定元素化学性质的是原子的（　　） A．最外层电子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．质子数 【分析】元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定． 【解答】解：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子。最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。 故选：A。 【点评】元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质． 2．如图是水的微观层次结构，图中右侧“〇”表示（　　） A．氧分子 B．氧原子 C．氢分子 D．氢原子 【分析】由图可知：一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；大量的水分子构成一滴水，大量的一滴滴的水组成一杯水． 【解答】解：由图可知：水的微观层次结构图中右侧“〇”表示氢原子。 故选：D。 【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力． 3．为解决电力短缺的现象，国家将加强开发核能．钚为一种放射性元素，可用于核发电，它的相对原子质量为244，核电荷数为94，则它的核外电子数为（　　） A．94 B．244 C．160 D．150 【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答． 【解答】解：因为核电荷数＝质子数＝电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核内质子数和核外电子数为94。 故选：A。 【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数． 4．对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A．它们的质子数相同 B．它们的化学性质不相同 C．它们的核外电子数相同 D．它们都是构成物质的粒子 【分析】根据钠原子与钠离子的转化：钠原子失去一个电子变成钠离子，据此结合所学知识进行分析判断即可． 【解答】解：A、它们的质子数相同，正确； B、它们的化学性质不相同，正确； C、它们的核外电子数不相同，错误； D、它们都是构成物质的粒子，正确； 故选：C。 【点评】本题考查原子和离子的相互转化，理解原子与离子转化时质子数与电子数的关系、掌握元素的概念是正确解答本题的关键． 5．关于下列四种粒子的说法中，错误的是（　　） A．以上四种粒子分属于三种元素 B．上述粒子中有二个是离子，二个是原子 C．粒子Y若得到一个电子就可以变成原子 D．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2 【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断． B、当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子． C、粒子Y质子数＝11，核外电子数＝10，带1个单位的正电荷，据此进行分析判断． D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，据此确定X和Y的化合价，进行分析判断． 【解答】解：A、同种元素的粒子是质子数相同，以上四种粒子中X、N质子数均为8，质子数相同，属于同种元素，以上四种粒子的核内质子数分别为8、11、10，分属于三种元素，故选项说法正确。 B、上述粒子中X质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；Y质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；M、N质子数＝核外电子数，为原子；故选项说法正确。 C、粒子Y质子数＝11，核外电子数＝10，带1个单位的正电荷，若得到一个电子就可以变成原子，故选项说法正确。 D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，X带2个单位的负电荷，Y带1个单位的正电荷，故X、Y的化合价分别是﹣2价、+1价，如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为Y2X，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键． 6．下列关于原子的叙述中，正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成 D．相同的原子无法构成不同的分子 【分析】A、根据原子的组成考虑； B、根据原子呈中性的原因考虑； C、氢原子核中没有中子； D、相同的原子可以构成不同的分子。 【解答】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，决定原子质量大小的微粒是质子和中子，故A正确； B、原子呈中性的原因：原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，故B错； C、氢原子核中没有中子，故C错； D、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故D错。 故选：A。 【点评】解答本题关键是熟悉原子的组成，原子中各量的关系。 7．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（　　） A．18 B．10 C．2 D．8 【分析】因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数． 【解答】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。 故选：D。 【点评】熟记规律“原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数”．． 8．原子变成离子，一定发生变化的是（　　） A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数 C．相对原子质量 D．电子层数 【分析】由原子变成离子的原理可知，是原子的核外电子数目发生了变化，从而使微粒带电，原子变成离子。 【解答】解：A、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以核外电子的排布一定发生改变，故A正确； B、原子变为离子是原子得失电子的结果，原子的核电荷数不会发生变化，故B错误； C、原子变为离子是原子得失电子的结果，而原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，所以相对原子质量并没有改变，故C错误； D、当原子失取电子时其核外电子层数有可能不会变化，如Cl→Cl﹣，故D错误； 故选：A。 【点评】主要考查了原子和离子的相互转化。掌握原子的结构和原子及离子之间的联系，是解题的关键。 9．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。 【解答】解： A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。 B、质子数＝7，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 C、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。 D、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【分析】根据原子结构中，对于一个原子，原子序数＝核电荷数＝核外电子数；对于阴离子，核内质子数＜核外电子数；阳离子，核内质子数＞核外电子数进行解答 【解答】解：A、质子数＝9，核外电子数＝10，为阴离子，故正确； B、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故错误； C、质子数＝11＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误； D、质子数＝12＞核外电子数＝10，为阳离子，故错误； 故选：A。 【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 11．氟原子的结构示意图为：，下列说法错误的是（　　） A．氟原子的核内质子数为9 B．氟原子核外有2个电子层 C．氟原子的核内中子数为9 D．氟原子的核电荷数为9 【分析】根据原子结构示意图的意义分析，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外的弧线表示电子层，电子层上的数字表示电子层上的电子数。 【解答】解：A、由氟原子的结构示意图可知，氟原子的核内质子数为9，故A正确； B、由氟原子的结构示意图可知，氟原子核外有2个电子层，故B正确； C、由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数，故C错误； D、由氟原子的结构示意图可知，质子数等于核电荷数，所以氟原子的核电荷数为9，故D正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握原子结构示意图中各部分的含义及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键。 12．关于相对原子质量，下列叙述正确的是（　　） A．相对原子质量就是原子质量 B．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 C．碳原子的相对原子质量是12克 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断． 【解答】解：A、相对原子质量是以一种碳原子的质量作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，不是原子的质量，故选项说法错误。 B、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。 C、相对原子质量有单位，单位是“1”，常省略不写，不是克，故选项说法错误。 D、相对原子质量是以一种碳原子的质量作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，采用相对原子质量后，并没有增大原子的质量，故选项说法错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键． 13．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是（　　） A．②的元素在周期表的第二周期 B．③④的元素化学性质相似 C．③在化学反应中易得电子 D．①②④都具有相对稳定结构 【分析】A、根据在原子中电子层数等于周期数分析； B、根据元素原子的最外层电子数的特点分析； C、根据③的最外层电子数的特点分析； D、根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为相对稳定结构分析。 【解答】解：A、由粒子结构示意图可知，②的元素原子的核外有3个电子层，在周期表的第三周期，故A叙述不正确。 B、③的最外层电子数是2，小于4，在反应中易失去；④的最外层也是第一层，有2个电子，达到了稳定结构，化学性质稳定，所以③④元素化学性质不相似。故B叙述不正确。 C、③的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去电子，故C叙述不正确。 D、①②的最外层电子数8，④的最外层也是第一层，有2个电子，都具有相对稳定结构，故D叙述正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 14．如图是X、Y两种粒子的结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．X为原子，Y为离子 B．X、Y均属于非金属元素 C．X粒子化学性质活泼，在反应中可失去6个电子 D．X与Y形成化合物的化学式为YX 【分析】A、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。 B、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。 C、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。 D、根据质子数确定元素种类，再根据化学式的写法来分析。 【解答】解：A、X中质子数＝核外电子数，即为原子；Y中质子数＝核外电子数，即为原子，故A说法错误； B、8号元素为氧元素，氧为“气”字旁，属于非金属元素，12号元素为镁元素，镁为“钅”字旁，属于金属元素，故B说法错误； C、X的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中容易得到2个电子，故C说法错误； D、X为氧元素，Y为镁元素，两者形成的化合物为氧化镁，在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则其化学式为MgO，故D说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。 15．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（　　） A．a+m+n B．a﹣m+n C．a﹣m﹣n D．a+m﹣n 【分析】根据题意，元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，进行分析解答。 【解答】解：元素X的核电荷数为a，其原子的核内质子数和有外电子数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn﹣的电子层结构相同，设元素Y的核电荷数是x，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则a﹣m＝x+n，x＝a﹣m﹣n。 故选：C。 【点评】本题难度不大，明确原子和离子的相互转化、原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。 二．填空题（共5小题） 16．如图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 （1）该反应属于　分解　 （填基本反应类型）反应。 （2）虚线框内应填的微观图示是　D　 （选填A、B、C、D），你推断的依据是　质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）　 。 【分析】（1）根据反应类型的特点进行分析； （2）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变。可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同。由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式。 【解答】解：（1）由化学反应的微观图可以看出，该反应是一种化合物分解成两种化合物的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应； （2）由化学反应的微观图可以看出，反应前的物质中共有2个“”原子和4个“”原子。而生成物中只有4个“”原子，缺少2个“”原子，根据质量守恒定律，虚线框内应填的微观图示是D。 故答案为：（1）分解； （2）D；质量守恒定律（或化学反应前后原子种类、数目不变）。 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力。解题的关键是正确分析化学反应的微观图。 17．如图是某粒子的结构示意图． （1）当x＝ 　10　 时，该粒子是原子． （2）当x＝11时，该粒子是 　阳离子　 （原子、阳离子、阴离子）． （3）当x＝ 　8　 时，该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子． 【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． 【解答】解：（1）当质子数＝核外电子数，为原子，则当x＝2+8＝10时，表示的是原子． （2）当x＝11时，质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子． （3）该粒子是带有两个单位负电荷的阴离子，是原子得到2个电子形成的，则x＝2+8﹣2＝8． 故答案为：（1）10；（2）阳离子；（3）8． 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 18．A元素的原子结构示意图为：，A元素在化学反应中容易　得到　 电子变成　氯　 离子，属　非金属　 元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：，该离子带　3　 个单位正电荷．A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为　BA3　 ． 【分析】由原子的结构示意图可以知道原子在化学反应中得失电子的情况，通过得失电子可以知道形成离子的情况，由离子所带电荷数可以知道元素的化合价，根据化合价可以写出化合物的化合价． 【解答】解：A元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，是阴离子，因此常表现为﹣1价，氯元素属于非金属元素； B离子核内13个质子，因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，所以该元素的原子核外共有13个电子，因为该离子带3个单位的正电荷，在形成化合物时常显示+3价，所以A、B元素形成的化合物为BA3． 故答案为：得到；氯；非金属；3； BA3 【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、结构与性质的关系、离子所带电荷数和化合价的推断、离子符合和化学式的书写．属于基础性知识考查题． 19．某粒子R的结构示意图为。 （1）当x＝10+y时，该粒子为　原子　 （填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x＜10+y时，该粒子为　阴离子　 。 （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝　12　 。 （3）若该结构示意图表示的粒子是R﹣，则x＝　17　 ，y＝　8　 。 【分析】（1）在原子中，原子核内质子数等于核外电子数，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，据此解答； （2）根据在原子中原子核内质子数等于核外电子数进行解答； （3）根据R﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子进行解答。 【解答】解：（1）当x＝10+y时，即原子核内质子数等于核外电子数，所以该粒子为原子，当x＜10+y时，即核内质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子；故填：原子；阴离子； （2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y＝2时，x＝2+8+2＝12；故填：12； （3）R﹣表示得到1个电子形成的最外层具有8个电子的阴离子，所以y＝8，则x＝2+8+8﹣1＝17．故填：17；8。 【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 20．M元素常为骨质疏松患者需补充的元素，其原子结构示意图为：，请回答下列问题： （1）X的值是 　20　 ，M元素属于 　金属　 （填“金属”或“非金属”）元素，它容易 　失去　 电子，形成 　阳　 （填“阴”或“阳”）离子。 （2）下列微粒结构示意图中属于离子的是 　D　 （填序号），其符号可表示为 　S2﹣　 ，根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 　C　 （填序号）元素的化学性质相似。 【分析】（1）原子中质子数＝核外电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。 （2）当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；据此进行分析解答。 【解答】解：（1）原子中质子数＝核外电子数，则x＝2+8+8+2＝20；M元素的最外层电子数为2，少于4，为金属元素。它容易失去电子，形成阳离子； （2）A、质子数＝核外电子数＝3，为原子；B、质子数＝核外电子数＝9，为原子；C、质子数＝核外电子数＝12，为原子；D、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子。其符号可表示为S2﹣； 决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于M元素的原子与C的原子的最外层电子数均为2，故具有相似的化学性质。 答案：（1）20；金属；失去；阳；（2）D；S2﹣；C； 【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义、元素的化学性质与它的原子的最外层电子数目的关系是正确解题的关键。 三．解答题（共1小题） 21．已知碳﹣12原子质量为1.993×10﹣26kg，氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．（写出计算过程，结果取整数） 【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量． 用公式表示为：某原子的相对原子质量，将数据代入公式计算即可． 【解答】解： 氧原子的相对原子质量16 故答案为：氧原子的相对原子质量为16． 【点评】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳原子质量的之比，掌握此知识点就能轻松解题． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $