精品解析：吉林长春市第七十二中学2025-2026学年下学期6月中考模拟九年级化学

九年级大练习 化学试卷 可能用到得相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，共10分。 1. 中国古建筑凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑建造与材料制备的过程中发生化学变化的是 A. 木料切割成梁 B. 烧制黏土成砖 C. 石块雕刻成柱 D. 屋顶铺瓦成型 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的判断依据是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅形状、状态等发生改变。 A. 木料切割成梁只是木料的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 B. 烧制黏土成砖的过程中，黏土经高温发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 C. 石块雕刻成柱只是石块的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 D. 屋顶铺瓦成型只是瓦的摆放形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 湿地植被通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，对维持空气组成稳定有重要作用。空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气在空气中体积分数约为78%，是体积分数最大的气体，且化学性质不活泼，故选项符合题意。 B、氧气体积分数约为21%，化学性质比较活泼，故选项不符合题意。 C、二氧化碳体积分数仅约0.03%，含量很低，故选项不符合题意。 D、稀有气体体积分数约为0.94%，含量远低于氮气，故选项不符合题意。 3. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 纯净物：矿泉水、纯碱 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 D. 由原子构成的物质：水银、金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A.纯净物是仅由一种物质组成的物质。矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种成分，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，该分类错误，符合题意。 B.臭氧、二氧化氮均属于计入空气质量评价的有害空气污染物，分类正确。 C.缓慢氧化是反应速率慢、不易被察觉的氧化反应，钢铁锈蚀、食物腐烂都符合缓慢氧化的特征，分类正确。 D.水银是金属汞，金属单质由原子直接构成；金刚石是碳单质，由碳原子直接构成，分类正确。 4. 在进行铁丝燃烧试验中不需要标注的实验图标是 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】铁丝燃烧实验使用酒精灯引燃铁丝，全程不涉及用电设备，因此无需标注用电警示图标： 反应生成的四氧化三铁是高温熔融物，易造成烫伤，需要热烫警示；反应过程火星四射，飞溅的高温物质易损伤眼部，需要佩戴护目镜的提示；实验完成后需清洁手部，属于化学实验常规安全提示，需要标注。 故选B。 5. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可增强环保意识。下列说法错误的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 、臭氧、可吸入颗粒物等都是计入空气质量评价的主要污染物 D. 建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气质量指数越小，说明空气中污染物浓度越低，空气质量越好；指数越大，说明空气中污染物浓度越高，空气质量越差，说法错误； B、污染严重的区域，可通过调整工业布局、关停违规排污企业等方式，从源头减少污染物排放；同时能实时评估污染防治措施的效果，为环保决策提供数据支撑，最终达到减少环境污染的目的，说法正确； C、目前计入空气质量评价的主要污染物6类：二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物、一氧化碳，说法正确； D、使用喷淋系统能将地面的粉尘湿润、沉降，避免粉尘随风扬起，从而有效降低空气中可吸入颗粒物的含量，是防治扬尘污染的常用有效措施，说法正确； 故选：A。 6. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、血浆的pH范围是7.35−7.45，大于7，溶液呈碱性，所以血浆显碱性，该说法正确，不符合题意。 B、胃液的pH范围是0.9−1.5，小于7，显酸性；而肝胆汁的pH范围是7.1−8.5，大于7，显碱性，并非都显酸性，该说法错误，符合题意。 C、胰液的pH范围是7.8−8.4，血浆的pH范围是7.35−7.45，碱性溶液pH越大碱性越强，所以胰液比血浆的碱性强，该说法正确，不符合题意。 D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人饮用碳酸饮料会加重酸性，所以胃酸过多的人应少饮碳酸饮料，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确； B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误； C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确； D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，故D正确。 故选B。 8. 化学实践活动小组利用生活中的物品设计如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后电子天平的示数减小 B. 上下移动铜丝可控制该反应的速率 C. 反应时瓶内产生气泡，注射器活塞缓慢上移 D. 反应前白醋与钙片的总质量等于反应后生成物的总质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置为密闭体系，反应前后总质量不变，电子天平示数不会减小，故选项说法错误； B、上下移动铜丝可控制钙片和白醋的接触与分离，只能控制反应的发生和停止，无法控制反应速率，故选项说法错误； C、碳酸钙和白醋反应生成二氧化碳气体，瓶内压强增大，注射器活塞缓慢上移，故选项说法正确； D、质量守恒定律指的是参加反应的各物质总质量等于反应后生成物总质量，未参加反应的反应物质量不计入，且反应前总质量还包含装置内空气等质量，故选项说法错误。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证二氧化锰的催化作用 C. 探究分子运动现象 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强无明显变化，无法测定空气中氧气含量，不能达到实验目的。 B. 验证二氧化锰的催化作用需控制过氧化氢溶液浓度相同，该实验过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能达到实验目的。 C. 浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，会使湿润的酚酞试纸由下至上依次变红，可探究分子运动现象，能达到实验目的。 D. 质量守恒定律仅适用于化学变化，石蜡熔化属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，最开始时溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该操作是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即溶液X为稀盐酸，该选项说法正确； B、b点时溶液pH=7，显中性，则此时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项说法正确； C、a点时溶液pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，该选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时两者恰好完全反应，则氯化钠的质量：mc=mb>ma，该选项说法不正确。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 结合元素周期表，完成下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧原子__________；②两个氧分子__________。 （2）按元素分类，钠属于__________元素。 （3）17号元素的相对原子质量为__________。 （4）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质，氯化钠的化学式为。结合以上内容，写出关于氯化钠的两条信息_____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. O ②. 2O2 （2）金属 （3）35.45 （4）氯化钠由钠元素和氯元素组成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 原子直接用元素符号表示，故氧原子为； 1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，故两个氧分子为。 【小问2详解】 钠的汉字带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 17号元素为氯元素，从给出的元素周期表中可查得其相对原子质量为35.45。 【小问4详解】 化学式可以表示物质的元素组成、微观构成等信息，除上述答案外，“氯化钠是化合物”“氯化钠相对分子质量为58.5”等合理表述均可。 12. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。请回答： （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的__________和质量不变。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）若有28g甲和60g乙发生上述反应，理论上生成丁的质量为__________。 （4）该反应的应用价值是__________。 【答案】（1） 种类、数目 （2） （3） 48 （4） 制取氨气用于生产氮肥，提高农作物产量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，题干已经给出质量不变，因此填种类、数目。 【小问2详解】 根据微观示意图判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，根据反应前后原子种类、数目不变配平方程式，标注催化剂、加热的反应条件即可。 【小问3详解】 由方程式可知，甲（氮气）、乙（水）、丁（氧气）的质量比为（28×2）：（18×6）：（32×3）=28:54:48，则28g甲（氮气）和60g乙（水）发生反应时，甲（氮气）完全反应，乙（水）有剩余，28g甲（氮气）完全反应生成丁（氧气）的质量为48g。 【小问4详解】 该反应属于人工固氮，将空气中的氮气转化为可用于生产氮肥的氨气，能够降低传统合成氨工艺的能耗，助力农业增产。 13. 请结合图回答问题： （1）标号①的仪器名称：①__________。 （2）实验室选用A、D装置制取氧气，请写出用A装置制取的化学方程式____________________判断D装置收集满氧气的现象为________________________________________。 （3）实验室用E装置制取，若想停止反应可进行的操作是____________________。 （4）实验小组用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。可能原因是：①澄清石灰水已完全变质；②____________________。 【答案】（1）铁架台  （2） ①. ②. 集气瓶口有大量气泡向外逸出 （3）关闭弹簧夹 （4）制得的二氧化碳中混有挥发出的氯化氢（HCl）气体 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A是固体加热型发生装置，可选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； D是排水法收集氧气，当瓶口有气泡向外逸出时，说明氧气已经收集满。 【小问3详解】 E是带多孔隔板的简易启普发生装置，关闭弹簧夹后，装置内产生的气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体和液体药品分离，反应自动停止，因此想要停止反应，直接关闭弹簧夹即可。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，若盐酸浓度过高，制得的二氧化碳中会混有挥发出来的HCl气体，HCl会优先和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，无法生成碳酸钙沉淀，因此澄清石灰水不会变浑浊。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同：新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、________和天然气。 （2）从图1可知，循环寿命最高的是________。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于金属材料的是__________(填序号)。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （4）下列说法不正确的是__________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）依据文中信息可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______________________________。 【答案】（1） 石油 （2） 镍氢电池 （3）A （4）C （5） 相同质量的燃料完全燃烧，氢气释放的热量更多，且燃烧产物只有水，无污染 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气。 【小问2详解】 图中深色柱状表示循环寿命，镍氢电池对应的柱状最高，因此循环寿命最高。 【小问3详解】 金属材料包括纯金属和合金，合金外壳属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，橡胶、塑料属于有机合成材料，因此选A。 【小问4详解】 A.能量密度是单位体积电池的能量，铝空电池能量密度最高，因此提供相同能量时体积最小，说法正确； B.乙醇可由甘蔗、玉米发酵制取，盛产这类作物有利于乙醇汽车推广，说法正确； C.报废电池含有重金属等有害物质，掩埋会污染土壤和地下水，应回收处理而非掩埋，说法错误。 因此选C。 【小问5详解】 由文中数据可知，1kg氢气完全燃烧放出的热量远高于1kg汽油，且氢气燃烧不产生污染物，更环保。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和等。 ②与能发生复分解反应。 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度为__________g。 （2）若将的269 g硝酸钾饱和溶液降温到，则析出硝酸钾晶体质量是__________g。 （3）淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________________。 （4）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得的晶体及原因是____________________________。 （5）滤液A可以循环使用，原因是______________________。 （6）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则的化学式是__________，依据是__________________________________。 【答案】（1） 31.6 （2） 137.4 （3） 硝酸钾、氯化钠 （4） 硝酸钾晶体；硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，冷却时硝酸钾大量结晶析出 （5） 滤液A中含有未析出的硝酸钾，循环使用可提高硝酸钾产率（或原料利用率） （6） ①. ②. 质量守恒定律（或化学反应前后原子的种类、数目均不变） 【解析】 【小问1详解】 由图2溶解度曲线可直接读出20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。 【小问2详解】 80℃硝酸钾溶解度为169g，即269g饱和溶液含100g溶剂、169g溶质；20℃时100g溶剂最多溶解31.6g硝酸钾，故析出晶体质量为。 【小问3详解】 硝土中和草木灰中反应生成沉淀和，原本存在的、不参与反应，一定存在于硝水中。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 反应前后原子种类、数目守恒，反应物共含2个N原子，生成物除X外其余原子均守恒，故X为。 16. 无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭，打开、，将稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭。 步骤3：打开，将溶液注入注射器B中，关闭后充分振荡，观察现象。 【交流反思】 （1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_______________，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是__________。 实验二：数字化实验 【讨论交流】 （2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线______(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：______________________________________________。 （3）按照图3所示0~20 s内曲线B先上升后下降的原因是______________________________。 【任务二】证明有新物质生成 实验三：产物转化法实验 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入__________溶液 __________________ 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【查阅资料】 常温下、分别在水和酒精中的溶解度如表所示： 水 109 g 21.8 g 酒精 17.3 g <0.01 g 【继续探究】 （5）将通入饱和的乙醇溶液中，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 【答案】（1） ①. 注射器B的活塞向左自动移动 ②. 将2 mL氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复上述实验，对比活塞移动的程度 （2） ①. B ②. 相同条件下，加入氢氧化钠溶液后，烧瓶内压强下降幅度远大于加入水的，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应 （3）推入氢氧化钠溶液时，瓶内气体被压缩，压强先增大；随后二氧化碳被氢氧化钠反应消耗，瓶内压强减小，因此曲线先上升后下降  （4） ①. 稀盐酸（合理即可，如氯化钙溶液也可） ②. 有气泡产生（若填氯化钙则对应为：有白色沉淀生成） （5）溶液变浑浊（或有白色沉淀析出） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应后，注射器B内二氧化碳被消耗，压强减小，因此观察到活塞向左自动移动； 由于二氧化碳本身能溶于水、也能与水反应，原实验无法排除水的影响，因此需要补做对比实验：将氢氧化钠溶液换成等体积水重复实验，对比现象即可验证。 【小问2详解】 氢氧化钠吸收二氧化碳的量远大于水，瓶内压强下降更明显，因此曲线B表示二氧化碳与氢氧化钠的反应； 对比两条曲线，相同条件下氢氧化钠使压强下降幅度更大，说明二者发生了反应，不是二氧化碳单纯溶于水导致的压强变化。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，检验出碳酸钠即可证明反应发生：加入稀盐酸时，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到气泡；加入氯化钙/氢氧化钡溶液，碳酸钠会反应生成白色沉淀，也可检验。 【小问5详解】 根据溶解度信息，碳酸钠难溶于酒精，因此反应生成的碳酸钠会析出，观察到溶液变浑浊即可证明反应发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级大练习 化学试卷 可能用到得相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本题共10小题，共10分。 1. 中国古建筑凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列古建筑建造与材料制备的过程中发生化学变化的是 A. 木料切割成梁 B. 烧制黏土成砖 C. 石块雕刻成柱 D. 屋顶铺瓦成型 2. 湿地植被通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，对维持空气组成稳定有重要作用。空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 分类法在化学学习中是至关重要的。下列说法不正确的是 A. 纯净物：矿泉水、纯碱 B. 空气污染物：臭氧、二氧化氮 C. 缓慢氧化：钢铁锈蚀、食物腐烂 D. 由原子构成的物质：水银、金刚石 4. 在进行铁丝燃烧试验中不需要标注的实验图标是 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 5. 校园微型空气质量“检测站”的组装和使用可增强环保意识。下列说法错误的是 A. 空气质量指数越高，空气质量越好 B. 加强空气质量检测有利于调控工业布局、减少环境污染 C. 、臭氧、可吸入颗粒物等都是计入空气质量评价的主要污染物 D. 建筑工地使用喷淋系统，能降低空气中可吸入颗粒物的含量 6. 测定人体液的pH，可以了解身体的健康状况。几种重要体液的正常pH范围如下：结合上表判断下列说法错误的是 体液 血浆 唾液 胃液 乳汁 肝胆汁 胰液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.8~7.3 7.1~8.5 7.8~8.4 4.4~8.0 A. 血浆显碱性 B. 胃液和肝胆汁显酸性 C. 胰液比血浆的碱性强 D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A. 图中M处代表的物质类别为单质 B. 甲的化学式为 C. 乙的水溶液可以用于金属除锈 D. 丙物质可能是NaCl 8. 化学实践活动小组利用生活中的物品设计如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是 A. 反应一段时间后电子天平的示数减小 B. 上下移动铜丝可控制该反应的速率 C. 反应时瓶内产生气泡，注射器活塞缓慢上移 D. 反应前白醋与钙片的总质量等于反应后生成物的总质量 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气含量 B. 验证二氧化锰的催化作用 C. 探究分子运动现象 D. 验证质量守恒定律 10. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 溶液X是稀盐酸 B. b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C. a点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为： 二、非选择题：本题共6小题，共40分。 11. 结合元素周期表，完成下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氧原子__________；②两个氧分子__________。 （2）按元素分类，钠属于__________元素。 （3）17号元素的相对原子质量为__________。 （4）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质，氯化钠的化学式为。结合以上内容，写出关于氯化钠的两条信息_____________________________________________________________。 12. 我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，下图是该反应的微观示意图。请回答： （1）从微观角度分析，图中的反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的__________和质量不变。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）若有28g甲和60g乙发生上述反应，理论上生成丁的质量为__________。 （4）该反应的应用价值是__________。 13. 请结合图回答问题： （1）标号①的仪器名称：①__________。 （2）实验室选用A、D装置制取氧气，请写出用A装置制取的化学方程式____________________判断D装置收集满氧气的现象为________________________________________。 （3）实验室用E装置制取，若想停止反应可进行的操作是____________________。 （4）实验小组用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。可能原因是：①澄清石灰水已完全变质；②____________________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同：新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括煤、________和天然气。 （2）从图1可知，循环寿命最高的是________。 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料中，属于金属材料的是__________(填序号)。 A. 合金外壳 B. 车窗玻璃 C. 橡胶轮胎 D. 塑料内饰 （4）下列说法不正确的是__________(填序号)。 A. 据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 C. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）依据文中信息可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______________________________。 15. 黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰(主要成分)为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和等。 ②与能发生复分解反应。 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度为__________g。 （2）若将的269 g硝酸钾饱和溶液降温到，则析出硝酸钾晶体质量是__________g。 （3）淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是________________。 （4）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得的晶体及原因是____________________________。 （5）滤液A可以循环使用，原因是______________________。 （6）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则的化学式是__________，依据是__________________________________。 16. 无明显反应现象的可视化是一项重要的研究课题，某化学兴趣小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 【任务一】证明反应物的减少或消失 实验一：传统实验 该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究。 步骤1：关闭，打开、，将稀硫酸迅速全部注入注射器C中。 步骤2：至不再产生气泡，拉动注射器B的活塞，将产生的气体全部抽出后，关闭。 步骤3：打开，将溶液注入注射器B中，关闭后充分振荡，观察现象。 【交流反思】 （1）通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是_______________，小轩同学提出质疑，他认为上述实验不严谨。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，应补做的对比实验是__________。 实验二：数字化实验 【讨论交流】 （2）按照图2所示装置分别进行2次实验，所得烧瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示，曲线______(填“A”或“B”)表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；请分析如何从图3得出氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应的实验结论：______________________________________________。 （3）按照图3所示0~20 s内曲线B先上升后下降的原因是______________________________。 【任务二】证明有新物质生成 实验三：产物转化法实验 （4） 实验操作 实验现象 实验结论 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再加入__________溶液 __________________ 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【查阅资料】 常温下、分别在水和酒精中的溶解度如表所示： 水 109 g 21.8 g 酒精 17.3 g <0.01 g 【继续探究】 （5）将通入饱和的乙醇溶液中，观察到__________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $