第17讲 化学方程式的意义及书写（暑假预习讲义）新九年级化学新教材人教版

第17讲 化学方程式的意义及书写 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.从定性视角和定量视角理解化学方程式所体现的信息。 2.了解化学方程式的书写原则，掌握正确书写简单化学方程式的方法。 预习重点 理解方程式的三重含义‌；正确书写化学方程式的步骤。 预习难点 化学方程式的配平方法。 情｜境｜启｜思 同学们，怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式 1. 定义 用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 【特别提醒】化学式表示的是物质组成，化学方程式表示的是物质间的化学反应。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 实例（C ＋ O2 点燃 CO2 ） 化学反应中的物质转化关系 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃 化学反应的定量关系 质量守恒 表示参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 C ＋ O2 点燃 CO2 12 ＋ 32 == 44 比例关系 表示反应物、生成物之间的质量比：各物质的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比 C ＋ O2 点燃 CO2 12 ： 32 ： 44 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C ＋ O2 点燃 CO2 1 ： 1 ： 1 3. 化学方程式的读法 读的内容 实例（C ＋ O2 点燃 CO2 ） 定性角度 读出反应物、生成物和反应条件 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 定量角度 读出反应物和生成物之间的质量关系 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 读出反应物和生成物之间的数量关系 在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子 【特别提醒】不能将“+”读为“加”，而应该为“和”或“与”；不能把“=”读为“等于”，而应读为“反应生成”。 【例1】氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法错误的是 A．表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B．该反应既是化合反应，也是氧化反应 C．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为 D．每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下，生成2个一氧化氮分子 【答案】C 【解析】A、化学方程式可宏观表示反应物、反应条件和生成物，该式表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，正确； B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应有氧气参与，属于氧化反应，正确； C、参加反应的氧气与生成一氧化氮的质量比为，不是，错误； D、化学方程式的化学计量数对应反应的微粒个数比，即每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下生成2个一氧化氮分子，正确。 故选C。 【即练1】对于化学方程式2H2+O2 点燃 2H2O表示的意义，叙述错误的是 A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子 C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水 D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子 【答案】B 【解析】A、由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确； B、由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确； C、从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”，故C说法正确； D、从微观方面，应该表达为：“每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子”，故D说法正确。 故选B。 【即练2】对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                   ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；          ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 【答案】D 【解析】①：由2H2+O22H2O可知，反应物是氢气和氧气，说法正确； ②：反应前分子总数为2个H2分子+1个O2分子，共3个；反应后为2个H2O分子，分子总数减少，说法错误； ③：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确； ④：方程式等号上方标注反应条件为点燃，说法正确； ⑤：由2H2+O22H2O可知，参加反应的H2、O2质量比为(2×2):32=1:8，1g氢气需要8g氧气才能完全反应，2g氧气不足，不能生成3g水，说法错误； ⑥：反应前H2、O2均为单质，元素化合价为0；反应后H2O中H为+1价、O为-2价，化合价发生变化，说法错误； 综上正确的是①③④。 知识点02 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式遵循的原则 （1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。 （2）要根据质量守恒定律配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的定量关系。 2．化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应发生的条件，如。加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2 （3）标注生成物状态 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 【特别提醒】①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应过程。②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。“点燃”是指在有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的教学，一旦撤掉热源，反应就会停止。 【例2】下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中完全燃烧： B．硫在空气中燃烧： C．氢气在氧气中燃烧： D．氢气在氯气中燃烧： 【答案】C 【解析】A、木炭在氧气中完全燃烧的反应条件为点燃，原方程式未注明反应条件，正确的化学方程为，错误； B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应条件为点燃。在这个方程式中，反应物中有气体氧气，所以生成的二氧化硫气体不需要标注 “↑”，原方程式标注错误，正确的化学方程为，错误； C、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，正确； D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应条件为点燃，原方程式没有配平，正确的化学方程为H2+Cl22HCl，错误。 故选C。 【即练3】在1200～1300 ℃时，三氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯化氢，写化学方程式：__________________________。 【答案】2BCl3＋3H2 2B＋6HCl 【解析】略。 【即练4】甲醇（化学式为）被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）物质乙中碳元素的化合价为__________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）根据微观示意图判断反应物：甲为，乙为，生成物为甲醇，化学方程式为； （2）乙是一氧化碳，化合物中氧元素通常显-2价，设碳元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0可列式：，解得。 知识点03 配平化学方程式 1. 化学方程式的配平依据 化学方程式的配平依据是质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子数目都相等。 2. 化学方程式的配平方法（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） （1）最小公倍数法 步骤 书写过程 ①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较多的O原子作为配平起点，求出O2与P2O5 中氧原子的最小公倍数。 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5 最小公倍数： 2 × 5 = 10 ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的该原子个数，所得的商就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质）。 P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （2）奇数配偶数法 步骤 书写过程 ①找出式子两边原子个数一奇一偶的元素作为配平起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的O元素开始，将奇数配成偶数。 P ＋ O2 点燃 P2O5 P ＋ O2 点燃 2P2O5 ②由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。 P ＋ O2 点燃 2P2O5 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （3）定一法（或待定系数法） 步骤 书写过程 ①将化学式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点。 P ＋ O2 点燃 P2O5 P ＋ O2 点燃 1P2O5 ②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）。 P ＋ O2 点燃 1P2O5 2P ＋ O2 点燃 1P2O5 ③若配平后化学计量数出现分数，则将方程式两边化学计量数同时乘其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。 2P ＋ O2 点燃 1P2O5 4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 【特别提醒】配平化学方程式时，观察化学反应特点，找到合适的配平方法。只能改动化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。 【例3】配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是 A．反应前后所配化学计量数之和是否相等 B．反应前后元素种类是否相等 C．反应前后各元素的原子总数是否相等 D．反应前后各物质质量是否相等 【答案】C 【解析】因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的，则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等,则未配平，化学方程式配平与化学计量数之和，物质的状态，元素种类无关。 故选C。 【即练5】秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。生成物的总氧原子数：2个含个氧原子，3个含个氧原子，总氧原子数为。反应物中1个分子本身含1个氧原子，剩余氧原子全部由提供，个共含个氧原子，因此列等式：，解得。 【即练6】配平或写出下列化学方程式： （1） 。 （2） 。 【答案】（1）3 2 4 3 （2）1 6 2 3 【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3。 1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气 C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确； B、该反应的生成物中含有氧元素，错误； C、该反应的反应物是硫和氧气，正确； D、该反应发生所需要的条件是点燃，正确。 故选B。 2．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】A 【解析】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选A。 3．生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 4．工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、原子2个、原子个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为的原子构成：原子个、原子个，因此的化学式为。 5．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意； C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为，该选项不符合题意； D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为，该选项不符合题意。 故选B。 6．利用月壤制水的基本原理是：高温条件下，氢气与钛铁矿中的氧化铁反应生成铁和水蒸气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 【解析】确定反应物为、，反应条件为高温，生成物为、；先根据的铁原子数给配计量数2，再根据氧原子数给配计量数3，最后根据氢原子数给配计量数3，左右各原子数目相等；反应物中是气体，因此生成物的气态不需要标注气体符号，得到最终方程式为。 7．使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是___________。 【答案】 【解析】在低温、铁基MOF作催化剂条件下将甲烷（）和一氧化二氮转化为甲醇（）和氮气，该反应的化学方程式为。 8．配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 （3）_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ 【答案】（1）2 5 4 2 （2）1 3 2 3 （3）1 1 1 2 2 【解析】（1）采用定一法配平，先设化学计量数为1，根据C、H原子守恒，计量数为2，计量数为1；此时右侧O原子总数为5，因此计量数为，所有系数同乘2消去分母得到最终结果。 （2）每个分子夺取1个O原子生成，共可提供3个O原子，因此、计量数均为3；再根据Fe原子守恒，的计量数为2。 （3）先根据N原子守恒，含2个N，因此计量数为2；最后根据氢原子守恒（或氧原子守恒），可得H2O的化学计量数为2。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第17讲 化学方程式的意义及书写 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.从定性视角和定量视角理解化学方程式所体现的信息。 2.了解化学方程式的书写原则，掌握正确书写简单化学方程式的方法。 预习重点 理解方程式的三重含义‌；正确书写化学方程式的步骤。 预习难点 化学方程式的配平方法。 情｜境｜启｜思 同学们，怎样才能准确、简便地描述化学变化，体现其中的物质转化关系与定量关系，从而更好地为生产、生活和科学研究服务呢？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 化学方程式 1. 定义 用 来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 【特别提醒】化学式表示的是物质组成，化学方程式表示的是物质间的化学反应。 2. 化学方程式的意义 化学方程式的意义 实例（C ＋ O2 点燃 CO2 ） 化学反应中的物质转化关系 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 化学反应的定量关系 质量守恒 表示参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 C ＋ O2 点燃 CO2 12 ＋ 32 == 44 比例关系 表示反应物、生成物之间的质量比：各物质的质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比 C ＋ O2 点燃 CO2 ： ： 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 C ＋ O2 点燃 CO2 ： ： 3. 化学方程式的读法 读的内容 实例（C ＋ O2 点燃 CO2 ） 定性角度 读出反应物、生成物和反应条件 在点燃的条件下反应 定量角度 读出反应物和生成物之间的质量关系 在点燃的条件下，每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳 读出反应物和生成物之间的数量关系 在点燃的条件下，每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子 【特别提醒】不能将“+”读为“加”，而应该为“和”或“与”；不能把“=”读为“等于”，而应读为“反应生成”。 【例1】氮气的化学性质比较稳定，但在放电的条件下能发生反应，关于该反应的说法错误的是 A．表示氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮 B．该反应既是化合反应，也是氧化反应 C．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为 D．每1个氮分子和1个氧分子在放电条件下，生成2个一氧化氮分子 【即练1】对于化学方程式2H2+O2 点燃 2H2O表示的意义，叙述错误的是 A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水 B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子 C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水 D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子 【即练2】对于化学反应： 2H2+O22H2O，下列说法正确的是 ①参加反应的物质是氢气和氧气；              ②反应前后分子总数不变； ③反应前后元素的种类不变；                   ④反应条件为点燃； ⑤1g氢气与2g氧气反应生成3g水；          ⑥反应前后元素的化合价不变。 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③④ 知识点02 化学方程式的书写 1. 书写化学方程式遵循的原则 （1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。 （2）要根据 配平化学方程式，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应的 关系。 2．化学方程式的书写步骤（以高锰酸钾受热分解为例） 书写步骤 书写内容 书写过程 （1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如。加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 （2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2 （3）标注生成物状态 如果 中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号。对于溶液中的反应，如果 中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2 【特别提醒】①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应过程。②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。“点燃”是指在有外界热源提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的教学，一旦撤掉热源，反应就会停止。 【例2】下列化学方程式书写正确的是 A．木炭在氧气中完全燃烧： B．硫在空气中燃烧： C．氢气在氧气中燃烧： D．氢气在氯气中燃烧： 【即练3】在1200～1300 ℃时，三氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得单质硼(B)和氯化氢，写化学方程式：__________________________。 【即练4】甲醇（化学式为）被称为“工业酒精”，外观、气味与酒精相似，不同的是它有毒。如图是合成甲醇的微观示意图。 （1）写出该反应的化学方程式______。 （2）物质乙中碳元素的化合价为__________。 知识点03 配平化学方程式 1. 化学方程式的配平依据 化学方程式的配平依据是 ，在化学式前面配上适当的 ，使式子左、右两边每一种元素的原子数目都相等。 2. 化学方程式的配平方法（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例） （1）最小公倍数法 步骤 书写过程 ①找出式子两边各出现 ，且原子个数相差 的O原子作为配平起点，求出O2与P2O5 中氧原子的最小公倍数。 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 最小公倍数： ②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的该原子个数，所得的商就是该化学式的 （先配化合物，后配单质）。 P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： P ＋ O2 点燃 P2O5 ③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 （2）奇数配偶数法 步骤 书写过程 ①找出式子两边原子个数一 一 的元素作为配平起点，若有几种元素在式子两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的O元素开始，将奇数配成偶数。 P ＋ O2 点燃 P2O5 P ＋ O2 点燃 P2O5 ②由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。 P ＋ O2 点燃 2P2O5 P ＋ O2 点燃 2P2O5 （3）定一法（或待定系数法） 步骤 书写过程 ①将化学式中 的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点。 P ＋ O2 点燃 P2O5 P ＋ O2 点燃 P2O5 ②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数）。 P ＋ O2 点燃 1P2O5 P ＋ O2 点燃 1P2O5 ③若配平后化学计量数出现分数，则将方程式两边化学计量数同时乘其分母，使化学计量数之比变成 。 2P ＋ O2 点燃 1P2O5 P ＋ O2 点燃 P2O5 【特别提醒】配平化学方程式时，观察化学反应特点，找到合适的配平方法。只能改动化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的数字。 【例3】配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是 A．反应前后所配化学计量数之和是否相等 B．反应前后元素种类是否相等 C．反应前后各元素的原子总数是否相等 D．反应前后各物质质量是否相等 【即练5】秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【即练6】配平或写出下列化学方程式： （1） 。 （2） 。 1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是 A．反应前后元素种类不变 B．该反应的生成物中含有氧气 C．该反应的反应物是硫和氧气 D．该反应发生所需要的条件是点燃 2．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 3．生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A．1 B．2 C．3 D．4 4．工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 5．关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是 选项 实验 现象 化学方程式 A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 A．A B．B C．C D．D 6．利用月壤制水的基本原理是：高温条件下，氢气与钛铁矿中的氧化铁反应生成铁和水蒸气，该反应的化学方程式为___________。 7．使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是___________。 8．配平下列化学方程式（化学计量数“1”也要填写）： （1）_____C2H2+_____O2_____CO2+_____H2O （2）_____Fe2O3+_____CO_____Fe+_____CO2 （3）_____ (NH4)2SO4+_____Ca(OH)2=_____CaSO4+_____H2O+_____NH3↑ 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $