精品解析：贵州省贵阳市一中等学校2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是 A. 处理锅炉水垢中的，先加溶液再加盐酸 B. 新制氯水中加入少量，可增加溶液中氯水的漂白性 C. 可用于胃肠射线造影检查 D. 施化肥时，不可以将草木灰和硝酸铵混合使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．处理锅炉水垢中的，可先用饱和溶液浸泡，利用沉淀转化的原理，硫酸钙变为碳酸钙，过滤后，碳酸钙加盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此可以除去，A正确； B．新制氯水中存在：，加入的碳酸钙会与氢离子反应促使平衡正向移动，增加了溶液中次氯酸的浓度，B正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡难溶于水和盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，C错误； D．硝酸铵属于铵态氮肥，而草木灰是碱性物质，当两者混合后会发生化学反应并产生氨气，降低肥效，D正确； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力更强 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小体积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K变成蒸气使其逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸根水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强，有利于去油污，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．缩小体积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，，铵根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，能够用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 第③步反应为 B. 第①步为放热反应，第②③步均为吸热反应 C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为快反应 D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示和原子守恒，第③步反应为，A正确； B．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，B错误； C．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C错误； D．酸作催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温时，的溶液中氢离子总数等于 B. 将与稀溶液混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 C. 的溶液中，阴离子数小于 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，题目未指定体积，因此无法确定总数等于0.01NA，A错误； B．根据电荷守恒可得c(CH3COO－)+c(OH－) =c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH－)=c(H+)，则c(CH3COO－)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1 mol，则溶液中CH3COO－数目等于0.1NA，B错误； C．的溶液中，不考虑水解=0.05 mol，根据，消耗1个阴离子生成2个阴离子，使溶液中阴离子总数增加，故阴离子数大于，C错误； D．氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中降低 B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液恢复至常温后溶液中的值减小 C. 加热硝酸钾溶液，将变小 D. 同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(H+)减小，Ka=不变，故增大，A错误； B．常温下，水的离子积常数和一水合氨的电离平衡常数均是定值，向溶液中加入少量固体，氢离子浓度下降，则溶液中的值增大，B错误； C．硝酸钾是强酸强碱盐，溶液呈中性，加热硝酸钾溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH将变小，C正确； D．醋酸溶液中存在电离平衡，醋酸溶液稀释10倍时，电离平衡向右移动，氢离子浓度略大于原来的十分之一，同温下，0.1醋酸溶液，0.01 mol/L醋酸溶液，则有，D错误； 故选C。 6. 室温下，下列有关溶液的说法正确的是 A. 的溶液和的溶液中，水电离的相等 B. ，；将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀 C. 关于溶液，若溶液显酸性，则可判断是强酸 D. 的盐酸和的氨水等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba(OH)2是碱，电离出的OH-抑制水的电离，pH=12时，水电离出的；是强碱弱酸盐，碳酸根水解促进水的电离，pH=12时，水电离出的，二者不相等，A错误； B．AgCl开始沉淀时，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10-10/0.001mol/L=1.56×10-7 mol/L；Ag2CrO4开始沉淀时，c(Ag+)==3.16×10-5 mol/L。因1.56×10-7 < 3.16×10-5，故AgCl先沉淀，B正确； C．MHX溶液显酸性，说明HX-离子电离倾向强于水解，H2X可能是较强酸（如H2SO4），但不一定是强酸（如NaHSO3也显酸性），无法据此判断H2X为强酸，C错误； D．氨水是弱碱，pH=11的氨水浓度远大于pH=3盐酸的浓度（），等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，因此离子浓度关系为：，D错误； 故选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水发生水解： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 用处理含的废水： D. 甲烷燃料电池在熔融碳酸盐中的正极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．发生水解生成和，水解方程式为：，A错误； B．泡沫灭火器的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，正确离子方程式为：=，B错误； C．用处理含的废水，硫化氢是弱酸，离子方程式不可拆，正确离子方程式为：=，C错误； D．甲烷燃料电池在熔融碳酸盐中的正极反应：O2+4e−+2CO2=，D正确； 故选D。 8. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液中，，溶液呈碱性，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与反应不共存，B不符合题意； C．的溶液中，溶液呈碱性，碱性溶液中选项中的四种离子能大量共存，C符合题意； D．由水电离产生的的溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列有关实验装置和操作正确且能够完成对应实验的是 A．测pH B．使用图示方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 C．蒸干溶液制备无水固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该将试纸放在玻璃片上，用干燥玻璃棒或滴管蘸取待测溶液，点滴于试纸中部。观察颜色变化，与色卡对比确定值，A错误； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，图中为碱式滴定管，B错误； C．氯化铁要水解，加热会促进氯化铁的水解，最后得到的是氢氧化铁，制取氯化铁固体应该在气流中加热溶液，C错误； D．向盛有沸水的烧杯中滴加饱和溶液并煮沸至红褐色，D正确； 故选D。 10. 根据如图所示图像所得结论正确的是 A. 图甲是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B. 图乙是室温下用一元酸HA滴定同浓度的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，加水稀释到相同的，盐酸加入水的体积多于醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明代表压强，且，该反应是放热反应，平衡时的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则代表温度，A正确； B．由图知，时，恰好反应生成溶液，此时，溶液呈酸性，则发生水解反应导致溶液呈酸性，说明是弱碱，B错误； C．溶液越稀，越促进醋酸电离，电离程度越大，所以电离程度，C错误； D．值相同的一元酸，稀释相同的倍数，变化较大的酸的酸性较强，酸性：，根据图知，曲线M代表的是盐酸，加水稀释到相同的，醋酸加入的水多，D错误； 故选A。 11. 我国报道了一种新型电池，为的治理和利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法正确的是 A. 外电路电流的方向：a极→电流表→b极 B. 极的电极反应： C. 有机电解液能换成含的水溶液 D. 当外电路通过时，b极质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】利用原电池原理实现的转化，由总反应和图示可知在b电极转化为，b极为正极，电极反应式为，a极为负极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．根据电池放电时的总反应可知，失电子发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，电流方向：b极(正极)→电流表→a极(负极)，A错误。 B．b极为正极，正极反应式为，B正确。 C．原电池工作时，锂箔是活泼金属锂，用水溶液作电解液会造成锂与水不断反应，故不能选择水溶液为电解液，C错误。 D．每生成1 mol则转移2 mol 电子，外电路中通过时，会生成附着在b极上，b极质量增加，D错误。 故选B。 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温下，通过计测定和溶液的值，前者小于后者 D 向5mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2滴等浓度溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，会观察到溶液先变红后褪色，A错误； B．碳酸钠溶液中存在，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．未指明相同浓度，无法比较，C错误； D．氯化镁溶液少量，NaOH溶液分别与氯化镁、氯化铜反应生成沉淀，由实验操作和现象不能证明的比的小，D错误； 故选B。 13. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸可与发生反应 B. 苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C. 苹果酸与足量金属反应生成 D. 与苹果酸互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2mol NaOH发生中和反应，A正确； B．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应，且羟基所连碳上有氢，可以催化氧化，另外该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，B错误； C．该分子中含有羧基和醇羟基，能和Na反应，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5mol H2，C错误； D．二者所含官能团个数不同，不互为同系物，D错误； 故选A。 14. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中， B. d点为不饱和溶液，在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中大于 D. a、c点的温度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解在水中形成的是饱和溶液，存在，所以，A正确； B．d点与c点相比较，浓度相同，浓度较c点小，所以溶液未达到饱和，加入后，如果就有可能有沉淀析出，B正确； C．b点与c点相比较，浓度相同，浓度偏大，相当于在的平衡中增大浓度，平衡向生成沉淀方向进行，常温下，不变，且浓度大于浓度，，C错误； D．a点和c点在同一条线上，所以相等，温度相同，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 醋起源于我国，有3000多年历史，是生活中不可缺少的调味佳品。春秋战国时期《周礼》记载“醯入主醯”，“醯”是指醋，醋中乙酸含量约为3%∼5%。某同学使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，已知醋酸摩尔质量。 Ⅰ．实验步骤 （1）量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用下图中___________(填序号，下同)取待测白醋溶液10.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （2）读取盛装0.1mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数：如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）到达滴定终点的现象是___________。 达滴定终点后，记录溶液的终读数，再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 (样品) 10.00 10.00 10.00 10.00 (消耗) 15.95 16.05 16.00 15.05 Ⅲ．数据处理与讨论 （4）若该白醋中的酸按醋酸计算，则实验测得总酸量为___________(精确到小数点后1位)。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________。 A. 滴定终点读取氢氧化钠体积时，俯视读数 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶滴定前用样品溶液润洗2~3次 D. 部分碱液滴出锥形瓶外 （6）常温下，用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线如图所示，时恰好反应。 ①比较a、b、c三点中，水的电离程度最小的是：___________。 ②c点溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞(溶液) （2）0.60 （3）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅(粉)红色，并在半分钟内不褪(变)色 （4）4.8 （5）A （6） ①. a ②. > 【解析】 【小问1详解】 图中a为酸式滴定管，b为碱式滴定管，白醋溶液显酸性，量取白醋溶液应使用酸式滴定管；醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以滴定时应选择酚酞溶液作指示剂。 【小问2详解】 读数时，视线应与凹液面最低处相平，凹液面最低处指示的刻度为，故读数为。 【小问3详解】 醋酸溶液与氢氧化钠溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色。 【小问4详解】 第4次滴定误差明显较大，应舍去，则滴定消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为，设白醋原浓度为，则稀释后浓度为，由，得，实验测得总酸量为。 【小问5详解】 A．滴定终点读取体积时，俯视读数，会造成算得的消耗体积偏小，结果偏小，A正确； B．滴定管尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明有额外滴定液填充进气泡，测得消耗滴定液体积偏大，结果偏大，B错误； C．锥形瓶滴定前用样品溶液润洗，会造成样品溶液残留，滴定过程中消耗更多，结果偏大，C错误； D．滴出锥形瓶外的碱液会造成碱液消耗偏大，结果偏大，D错误； 故选A。 【小问6详解】 ①a点溶质仅有醋酸，抑制水电离；滴定过程中醋酸浓度减小，醋酸钠浓度增大，电离程度增大；b点pH=7，此时水电离程度与纯水相同，c点醋酸与氢氧化钠恰好反应，溶质仅有醋酸钠，醋酸钠在溶液中发生水解促进水电离；所以水电离程度最小的是a点。 ②c点溶质仅有醋酸钠，由电荷守恒，，且，故。 16. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。利用碳的氧化物合成各种物质，是碳中和的主要途径。 （1）利用合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成： Ⅱ．逆水汽变换： Ⅲ．甲醇脱水： 工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ) ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，②反应Ⅳ适宜自发进行的条件是___________温(填“高”或“低”)。 （2）CO转化为甲醇也可实现减碳。 将与按投料比充入刚性容器中，保持恒温，初始压强为，发生反应。测得平衡时混合气体中的物质的量分数为25%。 ①CO的转化率为___________。 ②压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。 ③在上述平衡状态基础上，其他条件不变，再通入和，与原平衡相比，CO的平衡转化率___________(填“不变”“变大”或“变小”)。 （3）一定条件下也能转化为甲醇，反应原理为。向恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①试解释甲醇的物质的量分数随温度变化先增大后减少的原因：___________。 ②和下，相应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. 低 （2） ①. 50% ②. ③. 变大 （3） ①. 温度较低时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成甲醇更多，甲醇物质的量分数增大；温度较高时，反应达到平衡，该反应正反应放热，温度升高平衡逆向移动，甲醇物质的量分数减小 ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律Ⅰ×2＋Ⅲ=Ⅳ，，反应Ⅳ的热化学方程式为 。 ②反应Ⅳ气体分子数减小，，且，根据，可得当温度较低时，，即低温能自发进行。 【小问2详解】 ①设，，转化的物质的量为，则列出三段式： ， ，解得，则CO的转化率为50%。 ②平衡时的物质的量为0.5 mol，的物质的量为1 mol，的物质的量为0.5 mol，气体总物质的量为2 mol，容积不变，平衡时压强为初始状态下的，即，压强平衡常数。 ③在原平衡基础上，再通入和，由等效平衡原理可知，相当于增大压强，再次达到平衡时CO的转化率变大。 【小问3详解】 ①根据催化剂只影响反应速率不影响平衡，可知甲、乙两种催化剂在相同的温度时达到相同的平衡状态，由此可知题图中点时反应达到平衡；温度较低时，反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，相同时间内生成甲醇更多，甲醇物质的量分数增大；温度较高时，反应达到平衡，该反应正反应放热，温度升高平衡逆向移动，甲醇物质的量分数减小。 ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 17. 硫酸锰晶体是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰晶体的工艺如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 7.0 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 9.1 （1）调节溶液的范围在___________之间，调所加的试剂，可选择___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）“除杂”的目的是将、转化为相应氟化物沉淀除去。 ①若溶液酸度过高，沉淀不完全，用平衡移动原理解释：___________。 ②计算除去反应的平衡常数为___________(科学记数法保留一位小数)。(已知：的；的；的) （3）是一种重要的化工原料。 ①写出“沉锰”反应的离子方程式：___________。 ②某同学认为向溶液中加入溶液，并不能沉淀完全，该同学的判断是否正确？___________(填“是”或“否”)［已知常温下，的电离常数：，，的溶度积，最终溶液中，(常温下)；浓度低于时认为该离子已沉淀完全。］ （4）由下图可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作：温度保持在40℃以上，___________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 4.7∼8.1 ②. cd （2） ①. 体系中存在，酸度过高与结合形成弱电解质，使平衡向右移动，沉淀不完全 ②. （3） ①. ②. 否 （4）蒸发结晶、趁热过滤 【解析】 【分析】矿和粉加入稀硫酸，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成、S，同时溶液中还有难溶性的及难溶性硅酸盐，所以得到的滤渣1为、S、和难溶性的硅酸盐。然后向滤液中加入，氧化还原性离子生成，再向溶液中调节溶液的除铁和铝，所以滤渣2为、、部分，“除杂”加入的目的是生成、沉淀除去、，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，经蒸发结晶、趁热过滤得到晶体。 【小问1详解】 调节的目的是除去、，但不沉淀、，由表可知，满足该条件的的范围为4.7∼8.1；用会引入，不利于除去；用会使pH难以控制，使用和调节，pH容易控制，不引入新的杂质离子，故选cd。 【小问2详解】 ①体系中存在，酸度过高与结合形成弱电解质HF，使平衡向右移动，沉淀不完全。 ②氟化锰是难溶物，发生沉淀转化，反应的离子方程式为：。。 【小问3详解】 ①“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为。 ②最终溶液中，，根据碳酸的，可得此溶液中，，则，沉淀完全，该同学判断错误。 【小问4详解】 由题干溶解度图像可知，当温度低于40℃时溶液将析出，故由分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是保持温度高于40℃以上，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。 18. 碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐，回答下列问题： 已知25℃时，、、、的电离平衡常数如下表。 HCN / / （1）氢氰酸的钾盐KCN在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因是___________。 （2）25℃时，等浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___________(填字母)。 （3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为___________。 （4）25℃时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是___________(填序号)。 A． B． C． （5）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，并充分反应，所得溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （6）将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （7）相同的下列溶液：①、②、③、④，溶质浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 【答案】（1） （2） （3） （4）B （5）酸性 （6） （7）③>②>①>④ 【解析】 【小问1详解】 KCN水溶液中水解使溶液显碱性，离子方程式为：。 【小问2详解】 电离平衡常数：，等浓度的溶液，溶液，溶液，溶液水解程度：，即溶液值大小：a>c>b。 【小问3详解】 草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为。 【小问4详解】 25℃时，溶液pH=8，则，草酸钠在水中发生水解。此溶液中存在电荷守恒：，A错误。此溶液中存在物料守恒：，B正确。此溶液中主要存在的离子为和，且，水解生成和，且水的电离也产生，所以，综上所述：，C错误。故选B。 【小问5详解】 溶液与溶液等体积混合，并充分反应，得到溶液，的水解常数，的电离大于水解，呈酸性。 【小问6详解】 由于，根据强酸制弱酸，少量草酸与反应生成和草酸钾，反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 ②和③化学式中只有一个铵根，①和④化学式中有2个铵根，要使浓度相同，②和③的浓度必然大于①和④的浓度。然后再分别对两组进行比较。对于②和③，溶质的浓度可以理解为，由于相同，故只需要比较二者溶液中的大小，考虑到②中铵根离子的水解受到抑制，故相对较少，所以溶质浓度②小于③。同理，溶质浓度①大于，故溶质浓度由大到小的顺序为③②①④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是 A. 处理锅炉水垢中的，先加溶液再加盐酸 B. 新制氯水中加入少量，可增加溶液中氯水的漂白性 C. 可用于胃肠射线造影检查 D. 施化肥时，不可以将草木灰和硝酸铵混合使用 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力更强 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小体积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K变成蒸气使其逸出 3. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 第③步反应为 B. 第①步为放热反应，第②③步均为吸热反应 C. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为快反应 D. 酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温时，的溶液中氢离子总数等于 B. 将与稀溶液混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 C. 的溶液中，阴离子数小于 D. 和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中降低 B. 常温下，向溶液中加入少量固体，溶液恢复至常温后溶液中的值减小 C. 加热硝酸钾溶液，将变小 D. 同温下，醋酸溶液，醋酸溶液，则 6. 室温下，下列有关溶液的说法正确的是 A. 的溶液和的溶液中，水电离的相等 B. ，；将的溶液滴入的和的溶液，则先产生沉淀 C. 关于溶液，若溶液显酸性，则可判断是强酸 D. 的盐酸和的氨水等体积混合： 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 A. 溶于水发生水解： B. 泡沫灭火器反应原理： C. 用处理含的废水： D. 甲烷燃料电池在熔融碳酸盐中的正极反应： 8. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液中：、、、 9. 下列有关实验装置和操作正确且能够完成对应实验的是 A．测pH B．使用图示方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡 C．蒸干溶液制备无水固体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 10. 根据如图所示图像所得结论正确的是 A. 图甲是反应 中的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且 B. 图乙是室温下用一元酸HA滴定同浓度的一元碱BOH的滴定曲线，说明BOH是强碱 C. 图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸的电离程度： D. 图丁是室温下稀释相同体积、相同的稀盐酸和稀醋酸时溶液的随加入水的体积的变化曲线，加水稀释到相同的，盐酸加入水的体积多于醋酸 11. 我国报道了一种新型电池，为的治理和利用提供了新的研究思路，其工作原理如图所示，电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法正确的是 A. 外电路电流的方向：a极→电流表→b极 B. 极的电极反应： C. 有机电解液能换成含的水溶液 D. 当外电路通过时，b极质量增加 12. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列实验操作和现象及结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，观察溶液是否变红 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 室温下，通过计测定和溶液的值，前者小于后者 D 向5mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2滴等浓度溶液，充分反应后再加少量的溶液，先生成白色沉淀，后产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸可与发生反应 B. 苹果酸能发生酯化反应，不能发生氧化反应 C. 苹果酸与足量金属反应生成 D. 与苹果酸互为同系物 14. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中， B. d点为不饱和溶液，在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中大于 D. a、c点的温度相等 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 醋起源于我国，有3000多年历史，是生活中不可缺少的调味佳品。春秋战国时期《周礼》记载“醯入主醯”，“醯”是指醋，醋中乙酸含量约为3%∼5%。某同学使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量，已知醋酸摩尔质量。 Ⅰ．实验步骤 （1）量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用下图中___________(填序号，下同)取待测白醋溶液10.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （2）读取盛装0.1mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数：如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 （3）到达滴定终点的现象是___________。 达滴定终点后，记录溶液的终读数，再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 实验数据(mL) 1 2 3 4 (样品) 10.00 10.00 10.00 10.00 (消耗) 15.95 16.05 16.00 15.05 Ⅲ．数据处理与讨论 （4）若该白醋中的酸按醋酸计算，则实验测得总酸量为___________(精确到小数点后1位)。 （5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是___________。 A. 滴定终点读取氢氧化钠体积时，俯视读数 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶滴定前用样品溶液润洗2~3次 D. 部分碱液滴出锥形瓶外 （6）常温下，用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线如图所示，时恰好反应。 ①比较a、b、c三点中，水的电离程度最小的是：___________。 ②c点溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 16. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。利用碳的氧化物合成各种物质，是碳中和的主要途径。 （1）利用合成二甲醚有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： Ⅰ．甲醇的合成： Ⅱ．逆水汽变换： Ⅲ．甲醇脱水： 工艺2：利用直接加氢合成(反应Ⅳ) ①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________，②反应Ⅳ适宜自发进行的条件是___________温(填“高”或“低”)。 （2）CO转化为甲醇也可实现减碳。 将与按投料比充入刚性容器中，保持恒温，初始压强为，发生反应。测得平衡时混合气体中的物质的量分数为25%。 ①CO的转化率为___________。 ②压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含的代数式表示)。 ③在上述平衡状态基础上，其他条件不变，再通入和，与原平衡相比，CO的平衡转化率___________(填“不变”“变大”或“变小”)。 （3）一定条件下也能转化为甲醇，反应原理为。向恒容密闭容器中充入和，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①试解释甲醇的物质的量分数随温度变化先增大后减少的原因：___________。 ②和下，相应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 硫酸锰晶体是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰晶体的工艺如图所示。回答下列问题： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 7.0 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 9.1 （1）调节溶液的范围在___________之间，调所加的试剂，可选择___________(填序号)。 a． b． c． d． （2）“除杂”的目的是将、转化为相应氟化物沉淀除去。 ①若溶液酸度过高，沉淀不完全，用平衡移动原理解释：___________。 ②计算除去反应的平衡常数为___________(科学记数法保留一位小数)。(已知：的；的；的) （3）是一种重要的化工原料。 ①写出“沉锰”反应的离子方程式：___________。 ②某同学认为向溶液中加入溶液，并不能沉淀完全，该同学的判断是否正确？___________(填“是”或“否”)［已知常温下，的电离常数：，，的溶度积，最终溶液中，(常温下)；浓度低于时认为该离子已沉淀完全。］ （4）由下图可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作：温度保持在40℃以上，___________、洗涤、干燥。 18. 碳元素可以形成数量丰富的化合物，如与等氧化物，、、等无机弱酸及其盐，回答下列问题： 已知25℃时，、、、的电离平衡常数如下表。 HCN / / （1）氢氰酸的钾盐KCN在电镀工业中有重要应用，其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因是___________。 （2）25℃时，等浓度的a．溶液、b．溶液、c．溶液，三种溶液的由大到小的顺序为___________(填字母)。 （3）人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙，草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为___________。 （4）25℃时，某溶液的，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是___________(填序号)。 A． B． C． （5）25℃时，将溶液与溶液等体积混合，并充分反应，所得溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 （6）将少量溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 （7）相同的下列溶液：①、②、③、④，溶质浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $