6.1.1化学反应与电能 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦“化学反应与电能”核心内容，从我国电力生产构成及火力发电原理切入，通过回顾电解质、氧化还原反应旧知，结合实验6-3演示搭建学习支架，引导学生从现象到原理理解化学能与电能的转化。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验剖析（如铜片气泡产生、电流表偏转）培养科学思维，结合能量转化化学观念及设计原电池等应用实例，帮助学生建构模型，提升探究能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 （化学反应与电能） 第六章 电源类型 2021 2022 2023 2024 2025 五年变化 火电 67.4 66 62 61.9 64.8 -2.6 水电 14.6 14.9 14.8 14.8 13.5 -1.1 风电 7.5 8 9 9.8 10.8 3.3 太阳能 3 3.5 4.5 5.1 5.9 2.9 核电 5 5 5 4.9 5 0 其他 2.5 2.6 4.7 3.5 0 -2.5 我国电力生产量构成 燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能 【回顾旧知】 1.电解质的概念？常见电解质有哪些？ 2.氧化还原反应的实质是什么？ 3.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂如何判断？ 任务一 感受化学能与电能的转化 【实验演示】实验6-3 1.将锌片和铜片分别插入稀硫酸中，观察实验现象。 2.用导线连接锌片和铜片，同时插入稀硫酸中，观察实验现象。 3.如图6-6所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，锌片和铜片插入稀硫酸，观察电流表指针是否偏转。 任务二 理解化学能与电能的转化 【实验剖析】实验6-3 1.单独插入时，为什么锌片上有气泡产生，铜片上没有？ 2.用导线连接锌片和铜片，同时插入稀硫酸中，铜片上产生的气泡是什么气体？为什么会产生？ 3.电流表指针如何偏转？根据物理电学知识，偏向的是正极还是负极？ 任务三 原电池工作原理 【思考讨论】 1.什么是原电池？构成条件有哪些？ 2.原电池中电流流向？电子流向？电解质溶液中离子移动方向？ 3.原电池中正、负极分别发生什么反应？ 4.依据原电池工作原理，原电池中正负极判断方法有哪些？ 正、负极的判断： 1 .从电极材料：一般相对较活泼金属为负极 2 .从电子的流动方向： 负极流入正极 3. 从电解质溶液内离子的移动方向： 阳离子 → 正极， 阴离子 → 负极 4.从氧化还原反应：升→失→氧→负极 ； 降→得→还→正极 1.下列哪些装置构成了原电池？请说明理由. ① ② ③ (×) (×) (√) ④ (√) ⑤ (×) 原电池原理的应用 ①比较金属的活动性强弱 例1：A、B两种金属和CuSO4溶液 组成原电池后，B极上附一层红色的铜。 ①则两种金属的活动性强弱的顺序是 。 A>B 负极： Zn − 2e- = Zn2+ ②如果A为锌片，B为铜片，写出该原电池的电极反应式： ____________________________________________。 正极： Cu2+ + 2e- = Cu 总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu CuSO4溶液 A B ②加快氧化还原反应速率 如：实验室用Zn和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。 已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 ③ 设计原电池 2.把Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4设计为原电池! Fe C CuSO4 (aq) 电极反应： 负极： 正极： 总： Fe-2e- = Fe2+ Cu2++2e- = Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的 表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（   ） （A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y （C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X C Lavf58.46.101 $