第八单元金属和金属材料知识点梳理--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学第八单元知识清单系统梳理“金属和金属材料”内容，涵盖金属材料分类、物理性质与应用、化学性质及反应规律、金属资源保护等核心范畴，搭建从基础认知到性质应用再到实验探究的递进式学习支架。 清单通过“概念定义+特性对比+应用实例”构建知识体系，如标注“金属活动性顺序默写要求”“置换反应优先原则”等重难点，设计“两金夹一液”实验方法培养科学思维，配“金属之最记忆口诀”辅助理解，帮助学生高效掌握知识，教师可据此优化教学活动提升实效。

※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第八单元 金属和金属材料 1、 金属材料：包括纯金属以及它们的合金。（生产生活中使用更多的是合金） 2、 人类使用金属材料的顺序：铜—铁—铝—钛 3、 金属的物理性质（共性及特性）： · 在常温下一般为固态（汞为液态） · 有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色）； · 具有导电性、导热性、延展性，熔点较高等。 四、金属之最： · 地壳中含量最多的金属元素——铝 · 人体中含量最多的金属元素——钙 · 目前世界年产量最多的金属——铁 （铁＞铝＞铜） · 导电、导热性最好的金属——银 （银＞ 铜 ＞金＞ 铝 ） · 熔点最高的金属——钨 · 熔点最低的金属——汞 · 硬度最大的金属——铬 · 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 五、金属在生活中的应用： 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源，废料是否易于回收和对环境的影响，以及是否美观、使用是否便利等多种因素。 · 电线——铜、铝——导电性好、价格低廉（铝的密度小） · 灯丝——钨——熔点高 · 电镀——铬——硬度大 · 菜刀、镰刀、锤子等——铁——硬度大 · 体温计液柱——汞 保温瓶内胆——银 “银粉”漆、锡箔纸——铝 6、 合金：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的合金。（制作过程发生物理变化） · 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 · 合金中可以只有一种金属。 · 合金比组成它的纯金属：色泽鲜艳，硬度大，抗腐蚀性强，熔点低。 合金 铁的合金： 铜合金 焊锡 伍（武）德合金 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金 铅锡合金 熔点高、密度小；抗腐蚀性能好等 钛镍合金 备注 生铁和钢的区别： 含碳量不同 能伪造黄金 熔点低，用于焊接金属 熔点很低，用作电路保险丝 与人体具有良好的“相容性”，——人造骨 具有形状记忆效应 其他常见的合金：（课本P6） 七、金属的化学性质（共3条）： （1）（大多数）金属能与氧气反应，反应的难易程度不同——金属活动性越强，反应越容易。 镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 · 铝的抗腐蚀性能好：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜：在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO · 金即使在高温时也不与氧气反应。真金不怕火炼是因为 金的化学性质稳定（金属活动性弱） 结论：金属的活动性 Mg 、Al ＞ Fe 、Cu ＞ Au （2）排在金属活动性顺序H前面的金属能与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成氢气，K、Ca、Na除外 金属与稀盐酸的反应 （ 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。） · X+2HCl=XCl2+H2↑（X指+2价的金属，可替换成Mg、Zn、Fe，要会写具体的方程式，如下） Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (金属表面迅速产生大量气泡，反应放热） 说明： Mg ＞ H Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (金属表面产生大量气泡） 说明： Zn ＞ H Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(金属表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色） 说明： Fe ＞ H Cu表面没有现象，说明 铜不能与稀盐酸反应 说明： H ＞ Cu 结论：金属的活动性 Mg、Zn、Fe ＞ Cu 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （Al是+3价，和酸反应的方程式需要单独记） 金属与稀硫酸的反应 （反应现象同上） · X+H2SO4=XSO4+H2↑（X指+2价的金属，可替换成Mg、Zn、Fe，要会写具体的方程式） Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （Al是+3价，和酸反应的方程式需要单独记） （3）金属能与另一种金属的化合物溶液（盐溶液）反应 （发生条件：“前置后，盐可溶” ） · “湿法炼铜”、“曾青得铁则化为铜”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 说明:Fe ＞ Cu 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色） 说明:Al ＞ Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色） 说明:Cu ＞ Ag · Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 · 金属离子和硝酸根离子构成的盐都可溶 八、置换反应（属于基本类型）：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 九、常见金属在溶液中的活动性顺序（要会默写）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au · 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 · 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 钾、钙、钠不符合这一条。它们活动性很强，会先和水反应生成氢气。 · 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液里置换出来。（前置后、盐可溶） · 优先原则：（溶液中发生多个置换反应时）金属活动性顺序中，距离远的置换反应先发生(最强优先置换最弱）。 一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。 例1：在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 例2：锌、铁放入硫酸铜溶液中，先发生Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 ，后发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 。 十、判断图像是否正确的关注点：（默认纵坐标是氢气质量） 1）看横坐标：是时间，斜线与活动性有关；是酸的质量，斜线重合（因为等量酸生成等量氢气） ( 氢气的质量 加入酸的质量 Fe Zn 等量金属与 足量的酸 反应 ) ( 反应时间 等量金属与 一定量的酸 反应 ) ( 氢气的质量 反应时间 等量金属与 足量的酸 反应 )2）看文字说明：酸足量，横线高低与生成氢气多少有关；酸一定量（金属足量），横线重合（因为生成氢气一样多） · 不同金属与酸反应，金属活动性越强，反应越快，反应时间越短。 · 等质量的金属（都是+2价）与足量的酸反应，相对原子质量越小，生成氢气越多。 等质量的金属（不同化合价）与足量的酸反应，相对原子质量与化合价的比值越小，生成氢气越多。 · 足量的不同金属与相同质量相同浓度的酸反应，生成氢气质量相等。 比值越小的金属剩余越多。 十一、设计比较金属活动性强弱的实验： · 比较两种金属的活动性强弱 方法为（一金一液）：取一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看是否有现象 · 比较三种金属的活动性强弱（若想一次性得出结果，要先将三种金属排序） 方法一（两金夹一液）：将最强、最弱金属放进中间的金属盐溶液中 方法二（两液夹一金）：将中间金属放入最强、最弱的金属盐溶液中 例如：比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序： 先排序Fe＞Cu＞Ag 1　 使用铁、银、硫酸铜溶液 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面表面会附着一层红色物质，溶液会由蓝色逐渐变为浅 绿色（说明Fe＞Cu）；而银表面没有现象（说明Cu＞Ag）。 2　 使用铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中的铜表面没有现象（说明Fe＞Cu）； 而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色（说明Cu＞Ag）。 12、 判断几个置换反应结束后的滤渣和滤液成分 例：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，一定发生的反应是Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 滤渣成分 、 、 ，若加酸后无气泡，滤渣中一定有 ，可能有 ，一定没有 。 若加酸后有气泡，滤渣中一定有 。 滤液成分 、 、 ，若滤液是蓝色的，滤液中一定有 ，可能有 。 若滤液是无色的，滤液中一定有 ，一定没有 。 13、 金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有单质形式存在，金属多以化合物形式存在。 常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、铝土矿（Al2O3）、赤铜矿（Cu2O）等 14、 铁的冶炼：工业——高炉炼铁（图见书17页） （实验室—— 一氧化碳还原氧化铁 现象：红色粉末变黑色 ） 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭(提供热量、提供还原剂CO）、 石灰石（作用：将矿石中的二氧化硅转换为炉渣）、（空气）。 反应原理（高炉自下而上的反应）： C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 产品：生铁（工业生产中炼出的铁含碳；实验室中“炼”出的铁不含碳） 15、 含杂质的反应物或生成物的有关计算 ( 植物油 干燥剂 )一般利用该公式： 公式变形： 纯量=不纯量×纯度 不纯量=纯量÷纯度 【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ （课本P18） （先计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 【解法1】 设生成的铁的质量为x。（化学方程式计算过程略，x=560t） 则含铁96%的生铁的质量为 (答：略） 【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 （x是不纯物质的质量，需转化成纯量再计算） (答：略） 十六、铁生锈的实验：铁锈成分（Fe2O3 . H2O） 使用蒸馏水（煮沸后迅速冷却）：除去水中溶解的氧气、使用植物油：隔绝氧气、棉花和干燥剂：吸水 【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中的铁没有明显现象。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。 十七、防止金属腐蚀（铁锈很疏松，不能保护铁制品内部，所以铁制品可以全部被锈蚀。） 除去铁锈的方法：（物理方法）刀刮、砂纸打磨。 （化学方法）：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。 生锈的铁不能长时间浸泡在酸里，铁锈反应完，露出的铁会与酸继续反应生成氢气。 防止铁制品生锈的方法：保持铁制品的洁净、干燥； 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水），例如刷漆、涂油； 电镀其它金属（铬或锌）； 制成不锈钢。 例如：自行车架—— 喷漆 链条—— 涂油 钢圈—— 镀金（镀一层耐腐蚀的金属） 十八、金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；（意义：节约金属资源，减少环境污染） ③ 有计划、合理地开采矿物；（金属矿物储量有限，不可再生） ④ 寻找金属的代用品。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $ ※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第八单元 金属和金属材料 1、 金属材料：包括 以及它们的 。（生产生活中使用更多的是 ） 2、 人类使用金属材料的顺序： — — — 钛 3、 金属的物理性质（共性及特性）： · 在常温下一般为 态（汞为 态） · 有金属光泽（大多数金属呈 色，铜呈 色，金呈 色，铁粉呈 色）； · 具有 性、 性、 性，熔点较高等。 四、金属之最： 地壳中含量最多的金属元素—— 人体中含量最多的金属元素—— 目前世界年产量最多的金属—— （ ＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属—— （ ＞ ＞金＞ ） 熔点最高的金属—— 熔点最低的金属—— 硬度最大的金属—— 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 五、金属在生活中的应用： 物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但这不是唯一的决定因素。 在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 ，废料是否易于 和对 的影响，以及是否 、使用是否 等多种因素。 电线—— 、 因为： 性好、价格 （铝的密度 ） 灯丝—— 因为：熔点 电镀——铬——硬度大 菜刀、镰刀、锤子等—— 因为：硬度 体温计液柱—— 保温瓶内胆——银 “银粉”漆、锡箔纸——铝 6、 合金：在 中加热熔合某些 或 制得具有 特征的合金。（过程发生 变化） · 合金是 。金属氧化物不是合金。 · 合金中可以只有 种金属。 · 合金比组成它的纯金属：色泽鲜艳，硬度 ，抗腐蚀性 ，熔点 。 合金 铁的合金： 铜合金 焊锡 伍（武）德合金 钛和钛合金 形状记忆合金 黄铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌合金 铅锡合金 熔点 、密度 ；抗腐蚀性能 等 钛镍合金 备注 生铁和钢的区别： 能伪造黄金 熔点 ，用于 熔点很低，用作电路 与 具有良好的“ 性”，制作 骨 具有 记忆效应 其他常见的合金：（课本P6） 七、金属的化学性质（共3条）： （1）（大多数）金属能与 反应，反应的难易程度不同——金属活动性越强，反应越容易。 镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO · 铝的抗腐蚀性能好的原因： 。 铁、铜：在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 · 金即使在高温时也不与氧气反应。（真金不怕火炼是因为 ） 结论：金属的活动性 Mg 、Al Fe 、Cu Au （2）排在金属活动性顺序 前面的金属能与 反应生成 ，K、Ca、Na除外 金属与稀盐酸的反应 （ 当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈 价。） · X+2HCl=XCl2+H2↑（X指+2价的金属，可替换成Mg、Zn、Fe，写方程式） (金属表面迅速产生 ，反应 热） 说明： Mg H (金属表面产生 ） 说明： Zn H (金属表面产生 ，溶液由 色变成 色） 说明： Fe H Cu表面 说明： H Cu 结论：金属的活动性 Mg、Zn、Fe Cu （Al是 价，和酸反应的方程式需要单独记） 金属与稀硫酸的反应 （反应现象同上） · X+H2SO4=XSO4+H2↑（X指+2价的金属，可替换成Mg、Zn、Fe） （Al是 价，和酸反应的方程式需要单独记） （3）金属能与另一种金属的 反应 （发生条件：“ 置 ， 可溶” ） · “湿法炼铜”、“曾青得铁则化为铜”的反应原理： 说明:Fe Cu 铝和硫酸铜溶液 (铝表面析出 色固体，溶液由 色变为 色）说明:Al Cu 铜和硝酸银溶液 (铜表面析出 色固体，溶液由 色变为 色）说明:Cu Ag · Fe2+的盐溶液是 色的，Fe3+的盐溶液是 的，Cu2+的盐溶液是 的。 · 金属离子和硝酸根离子构成的盐都可溶 八、置换反应（属于基本类型）：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。 九、常见金属在溶液中的活动性顺序（要会默写）： (H) · 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。 · 在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能置换出 （不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 钾、钙、钠不符合这一条。它们活动性很强，会先和水反应生成氢气。 · 在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们 溶液里置换出来。 · 优先原则：（溶液中发生多个置换反应时）金属活动性顺序中，距离 的置换反应先发生 (最 优先置换最 ）。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。 例1：在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和 反应。 例2：锌、铁放入硫酸铜溶液中，先发生反应的方程式是 。 十、判断图像是否正确的关注点：（默认纵坐标是氢气质量） 1）看横坐标：是时间，斜线与 有关；是酸的质量，斜线 （因为等量酸生成 氢气） ( 氢气的质量 加入酸的质量 Fe Zn 等量金属与 足量的酸 反应 ) ( 反应时间 等量金属与 一定量的酸 反应 )2）看文字说明： 足量，横线不重合；酸一定量（金属足量），横线 （因为生成氢气一样多） ( 氢气的质量 反应时间 等量金属与 足量的酸 反应 ) · 不同金属与酸反应，金属活动性越 ，反应越 ，反应时间越 。 · 等质量的金属（都是+2价）与足量的酸反应， 越小，生成氢气越多。 等质量的金属（不同化合价）与足量的酸反应， 越小，生成氢气越多。 · 足量的不同金属与一定量的酸反应，生成氢气质量 。比值越小的金属剩余越 。 十一、设计比较金属活动性强弱的实验： · 比较两种金属的活动性强弱 方法为（一金一液）：取一种 放入另一种 中，观察现象 · 比较三种金属的活动性强弱（若想一次性得出结果，要先将三种金属排序） 方法一（两金夹一液）：将 、 金属放进 中 方法二（两液夹一金）：将 放入 、 的金属盐溶液中 例如：比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序： 先排序 ＞ ＞ 使用 、 、 溶液 \ 使用 、 溶液、 溶液 12、 判断几个置换反应结束后的滤渣和滤液成分（例：向硝酸银和硝酸铜溶液中加入一定量锌） 滤渣成分 、 、 ，若加酸后无气泡，滤渣中一定有 ，可能有 ，一定没有 。 若加酸后有气泡，滤渣中一定有 。 滤液成分 、 、 ，若滤液是蓝色的，滤液中一定有 ，可能有 。 若滤液是无色的，滤液中一定有 ，一定没有 。 13、 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除 、 等有 形式存在，金属多以 形式存在。 常见的矿石及主要成分： 铁矿（ ）、 铁矿（ ）、铝土矿（ ）、赤铜矿（Cu2O）等 14、 铁的冶炼：工业—— 炼铁（书17页图） 实验室—— 还原 现象： 色粉末变 色 原料：铁矿石、焦炭(作用 、 ）、石灰石（作用： ）、（空气）。 反应原理（自下而上的反应方程式）： 产品： （工业生产中炼出的铁含碳；实验室中“炼”出的铁不含碳） 15、 含杂质的反应物或生成物的有关计算 公式： 公式变形： 纯量= 、 不纯量= 【例】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（书P18） （先计算）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 【解法1】 设 的质量为x。（化学方程式计算过程略，x=560t） 则含铁96%的生铁的质量为 (答：略） 【解法2】设理论上可以炼出含铁96%的 的质量为x。 则纯铁的质量为 （化学方程式计算过程略，x=583.3t） (答：略） 十六、铁生锈的实验：铁锈成分（ . H2O） 使用蒸馏水（煮沸后迅速冷却）：除去 、使用植物油：隔绝 、棉花和干燥剂：吸水 ( 植物油 干燥剂 )【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 、 共同作用的结果。 【注意事项】第一支试管生锈，第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 ； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要 。 十七、防止金属腐蚀（铁锈很疏松，不能保护铁制品内部，所以铁制品可以全部被锈蚀。） 除铁锈的方法：（物理方法）刀刮、砂纸磨。（化学方法）：少量、多次地滴加 。 生锈的铁 长时间浸泡在酸里，铁锈反应完，露出的 会与 继续反应生成 。 防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面 ； 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水），例如 、 ； 电镀其它金属（铬或锌）；制成不锈钢。 例如：自行车架—— 链条—— 钢圈—— 电镀（镀一层耐腐蚀的金属） 18、 金属资源的保护措施： ① ； ② 废旧金属；（意义： ， ） ③ ；（金属矿物储量 ， 再生） ④ 。（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $