精品解析：2026年西藏拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题（一）

2026年拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题（一） （试卷总分：50分 答题时间：60分钟） 注意事项：全卷共4页，三大题，满分50分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ca-40 一、选择题（本大题共8小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分）。 1. 在我们生活中物质无时无刻都在发生变化，下列现象中，涉及物理变化的是 A. 牛粪燃烧 B. 酥油茶变质 C. 酿制青稞酒 D. 瓷碗破碎 2. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用固体药品 C. 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 3. 从物质组成的角度分类，下列物质属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 高锰酸钾 C. 臭氧 D. 过氧化氢溶液 4. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 5. 化学与生活密切相关，下列做法合理可行的是 A. 人体健康与饮食关系密切，所以我们要均衡膳食 B. 煤、石油、天然气属于可再生能源，我们要大量开采使用 C. 将废旧电池和生活垃圾随意丢弃 D. 将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染” 6. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写，下列选项中表示离子的是 A. Al2O3 B. Na+ C. CaCl2 D. H2O 7. 小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 反应后质量 未知 下列说法中，不正确的是 A. 反应后物质甲的质量为 B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 二、填空题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）。 9. 西藏易贡茶叶体现了西藏高原农业的特色，是自然与人文结合的产物，请回答下列问题： （1）“闻香识茶”利用了分子____的性质； （2）泡茶对水质的要求较高，通常可用____来鉴定软水和硬水； （3）泡好的茶水pH值在6.0~6.9之间，说明茶水显____性（填“酸”或“碱”）； （4）将冲泡后的茶叶从茶水中分离出来的操作，在化学实验中最常用的方法是____。 10. 阅读以下材料，用所学的化学知识回答问题： 材料一：碳中和是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“净零排放”．碳达峰则是指二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期进入持续下降的过程。 材料二：中国政府在年宣布，将力争于年前实现二氧化碳排放达到峰值（碳达峰），并努力争取在年前实现碳中和．这一目标被称为“双碳”目标，是中国对全球气候变化应对工作的重要承诺。 （1）根据材料，全球气候变暖是由____效应引起的，碳中和追求的目标是实现____的净零排放，而碳达峰标志着碳排放从增长转为下降的历史拐点； （2）为实现“双碳”目标，中国在能源供给上大力发展可再生能源，如____（列举一个可再生能源即可）； （3）除了能源转型，推动社会层面节能减排对于实现碳中和同样至关重要．请列举个人在日常生活中可以助力“双碳”目标的一个具体行为____。 11. 请结合所学知识和以下实验回答问题： （1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要_____； （2）实验中观察到的现象是_____； （3）实验得出水是由_____组成的； （4）实验中测得氧气的含量少于空气体积的五分之一，请你分析原因______（任答一条即可得分）。 12. A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）： （1）用化学式表示D的组成_______、________； （2）F→G的基本反应类型_______； （3）写出F→E的化学方程式_______。 13. 根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_______； （2）实验室若采用装置B和D来制备某气体，则制备该气体的反应方程式为_______； （3）若用G装置采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从________进（选“b”或“c”）； （4）氯化铵固体和熟石灰混合加热可制取氨气，发生装置可选________。 14. 化学实验兴趣小组在做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验 结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？ 【设计与实验】 （1）用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示： ①为确保实验的准确性，要先检查装置的_____。 ②实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶。 ③充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验现象后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】 （2）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为______，可用______来测定该溶液的酸碱度。 乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成Na2SO3。 （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_______。 【拓展与迁移】 （4）工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水具有______性。 三、计算题（本大题共1小题，共6分）。 15. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算： (1)该反应生成沉淀________g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年拉萨市城关区初中学业水平考试化学模拟试题（一） （试卷总分：50分 答题时间：60分钟） 注意事项：全卷共4页，三大题，满分50分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ca-40 一、选择题（本大题共8小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共16分）。 1. 在我们生活中物质无时无刻都在发生变化，下列现象中，涉及物理变化的是 A. 牛粪燃烧 B. 酥油茶变质 C. 酿制青稞酒 D. 瓷碗破碎 【答案】D 【解析】 【详解】A.牛粪燃烧会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，错误。 B.酥油茶变质是食物发生缓慢氧化，生成有害新物质，属于化学变化，错误。 C.酿制青稞酒的过程中，糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，错误。 D.瓷碗破碎仅改变了瓷的形状，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 2. 下列实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取用固体药品 C. 加热高锰酸钾 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、运用检查装置气密性的要领解答； B、运用固体药品的取用操作解答； C、运用给试管中的固体加热的操作解答； D、运用酒精灯的熄灭方法解答。 解：A、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，A正确； B、取用固体药品试管平放，要将药品尽量往试管底部送然后迅速竖起试管，B正确； C、给试管中的固体加热试管口要略向下倾斜，C不正确； D、要用灯冒盖灭熄灭酒精灯，D操作正确。 故答案选C。 3. 从物质组成的角度分类，下列物质属于氧化物的是 A. 五氧化二磷 B. 高锰酸钾 C. 臭氧 D. 过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物的定义为：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的纯净物。 A.五氧化二磷（）是纯净物，仅由磷、氧两种元素组成，符合氧化物定义，正确。 B.高锰酸钾（）含钾、锰、氧三种元素，不符合“仅含两种元素”的要求，错误。 C.臭氧（）只含氧元素一种，属于单质，错误。 D.过氧化氢溶液是过氧化氢和水的混合物，不属于纯净物，错误。 4. NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. 0 C. +3 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为x,则x+(+1)+（-2）×2="0," x=+3； 5. 化学与生活密切相关，下列做法合理可行的是 A. 人体健康与饮食关系密切，所以我们要均衡膳食 B. 煤、石油、天然气属于可再生能源，我们要大量开采使用 C. 将废旧电池和生活垃圾随意丢弃 D. 将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染” 【答案】A 【解析】 【详解】A.人体生命活动需要糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水六大营养素，均衡膳食可保证各类营养素均衡摄入，维持身体健康，做法合理。 B.煤、石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，且大量燃烧会产生污染物加剧空气污染、温室效应，不能大量开采使用，做法错误。 C.废旧电池含有汞、镉等重金属有毒物质，随意丢弃会污染土壤和水体，做法错误。 D.焚烧废弃塑料会产生大量有毒有害气体，造成空气污染，不能减少白色污染，做法错误。 6. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写，下列选项中表示离子的是 A. Al2O3 B. Na+ C. CaCl2 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.是氧化铝的化学式，代表氧化铝这种物质，不属于离子，错误。 B.右上角标注了正电荷数，代表带1个单位正电荷的钠离子，属于离子，正确。 C.是氯化钙的化学式，代表氯化钙这种物质，不属于离子，错误。 D.是水的化学式，代表水分子，不属于离子，错误。 7. 小军欲探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，他做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. Y＞X＞Z D. X＞Z＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由题意可知，①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无现象，说明X在氢前，Y在氢后；②把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。所以A正确。故选A。 8. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 反应后质量 未知 下列说法中，不正确的是 A. 反应后物质甲的质量为 B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据反应前后质量不变可得：，解得，所以反应后物质甲的质量为，正确； B.反应后乙质量增加了克，是生成物，错误； C.丁质量减少了克，反应中乙、丁的质量比：：，正确； D.丙质量不变，可能是催化剂，也有可能是杂质，正确。 二、填空题（本大题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）。 9. 西藏易贡茶叶体现了西藏高原农业的特色，是自然与人文结合的产物，请回答下列问题： （1）“闻香识茶”利用了分子____的性质； （2）泡茶对水质的要求较高，通常可用____来鉴定软水和硬水； （3）泡好的茶水pH值在6.0~6.9之间，说明茶水显____性（填“酸”或“碱”）； （4）将冲泡后的茶叶从茶水中分离出来的操作，在化学实验中最常用的方法是____。 【答案】（1） 在不断运动 （2） 肥皂水 （3） 酸 （4） 过滤 【解析】 【小问1详解】 分子始终处于不断运动的状态，茶叶的香气分子会扩散到空气中被人感知，因此“闻香识茶”利用了分子不断运动的性质。 【小问2详解】 向水样中加入肥皂水振荡，产生浮渣少、泡沫多的是软水，浮渣多、泡沫少的是硬水，因此常用肥皂水鉴别软硬水。 【小问3详解】 常温下pH<7的溶液显酸性，茶水的pH为6.0~6.9，小于7，因此显酸性。 【小问4详解】 过滤是分离难溶性固体和液体混合物的常用实验操作，茶叶属于不溶于水的固体，因此可用过滤的方法将其与茶水分离。 10. 阅读以下材料，用所学的化学知识回答问题： 材料一：碳中和是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳“净零排放”．碳达峰则是指二氧化碳排放量达到历史最高值后，经历平台期进入持续下降的过程。 材料二：中国政府在年宣布，将力争于年前实现二氧化碳排放达到峰值（碳达峰），并努力争取在年前实现碳中和．这一目标被称为“双碳”目标，是中国对全球气候变化应对工作的重要承诺。 （1）根据材料，全球气候变暖是由____效应引起的，碳中和追求的目标是实现____的净零排放，而碳达峰标志着碳排放从增长转为下降的历史拐点； （2）为实现“双碳”目标，中国在能源供给上大力发展可再生能源，如____（列举一个可再生能源即可）； （3）除了能源转型，推动社会层面节能减排对于实现碳中和同样至关重要．请列举个人在日常生活中可以助力“双碳”目标的一个具体行为____。 【答案】（1） ①. 温室 ②. 二氧化碳##CO2 （2） 太阳能（或风能、水能、生物质能等，合理即可） （3） 出行优先选择公共交通工具（或随手关灯、纸张双面使用、减少一次性餐具使用等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过量二氧化碳等温室气体排放引发温室效应是全球气候变暖的主要原因，结合材料一的明确定义，碳中和的目标是实现二氧化碳的净零排放。 【小问2详解】 可再生能源指可短时间内从自然界循环获取、不会随使用快速枯竭的能源，如太阳能（或风能、水能、生物质能等，合理即可）。 【小问3详解】 只要是能减少能源消耗、降低二氧化碳排放的日常行为，都符合助力“双碳”目标，如出行优先选择公共交通工具（或随手关灯、纸张双面使用、减少一次性餐具使用等，合理即可）。 11. 请结合所学知识和以下实验回答问题： （1）实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要_____； （2）实验中观察到的现象是_____； （3）实验得出水是由_____组成的； （4）实验中测得氧气的含量少于空气体积的五分之一，请你分析原因______（任答一条即可得分）。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭 （3）氢元素和氧元素##H和O （4）红磷量不足或装置漏气或未冷却到室温就打开弹簧夹 【解析】 【小问1详解】 实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，因为白磷的着火点较低，而红磷的着火点较高， 未达到红磷的着火点，红磷不燃烧，故得出结论燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且不燃烧、也不支持燃烧，倒入烧杯后先聚集在底部，实验中观察到的现象是下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可得出水由氢元素和氧元素组成。 【小问4详解】 测得氧气体积小于空气体积1/5​的常见原因：红磷量不足无法耗尽瓶内氧气；装置漏气，反应后外界空气进入瓶内；未冷却到室温就打开弹簧夹，瓶内气压偏高，进入水的体积偏小等都会导致结果偏小。 12. A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物．它们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）： （1）用化学式表示D的组成_______、________； （2）F→G的基本反应类型_______； （3）写出F→E的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. BaSO4 ②. Cu(OH)2 （2）化合反应 （3） 【解析】 【分析】G和澄清石灰水反应会生成沉淀I，所以G是二氧化碳，I就是碳酸钙，F和氧气反应会生成二氧化碳，所以F是木炭或者一氧化碳，F是黑色固体，所以F是木炭，木炭和氧化铁反应会生成黑色固体E，所以E是铁，铁和盐酸反应会生成氢气和氯化亚铁，A会与H反应生成紫红色固体B，所以B是铜，H是氧化铜，A就是氢气，铜和氧气反应生成氧化铜，所以更说明H是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，因此沉淀D是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 根据分析可知，沉淀D是硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学式为：BaSO4、Cu(OH)2。 【小问2详解】 F是木炭，G是二氧化碳，F→G可以是木炭和氧气燃烧反应生成二氧化碳，是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 F是木炭，E是铁，F→E是碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 13. 根据下图装置，回答下列有关问题： （1）装置图中仪器a的名称为_______； （2）实验室若采用装置B和D来制备某气体，则制备该气体的反应方程式为_______； （3）若用G装置采用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从________进（选“b”或“c”）； （4）氯化铵固体和熟石灰混合加热可制取氨气，发生装置可选________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）A 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，适用于常温下固体和液体反应制气体；装置D是排水法收集气体，可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于二氧化碳密度比空气密度大，用G装置排空气收集时，密度更大的二氧化碳从长管b进入，聚集在瓶底，将空气从短管c排出，因此从b进气。 【小问4详解】 实验室采用加热氯化铵固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气，反应条件是加热，选择的发生装置是A。 14. 化学实验兴趣小组在做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验 结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。 【提出问题】 SO2是形成酸雨的主要物质．由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？ 【设计与实验】 （1）用两套完全相同的装置做对比实验（SO2不溶于植物油也不与其反应），如下图所示： ①为确保实验的准确性，要先检查装置的_____。 ②实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶。 ③充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验现象后进入两个集气瓶内植物油的体积。 【结论与解释】 （2）甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为______，可用______来测定该溶液的酸碱度。 乙实验中，SO2与NaOH发生反应最终生成Na2SO3。 （3）分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_______。 【拓展与迁移】 （4）工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑氨水具有______性。 【答案】（1）气密性 （2） ①. ②. pH试纸 （3）更好 （4）挥发 【解析】 【小问1详解】 为确保实验的准确性，要先检查装置的气密性。 【小问2详解】 甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为：，可以用pH试纸来测定该溶液的酸碱度。 【小问3详解】 氢氧化钠能和二氧化硫充分反应，相同体积的NaOH溶液比水吸收的二氧化硫更多，集气瓶内压强减小更明显，进入瓶内的植物油体积更大，因此碱性溶液吸收SO2比用水吸收SO2效果更好。 【小问4详解】 因为氨水具有挥发性，所以在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水。 三、计算题（本大题共1小题，共6分）。 15. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算： (1)该反应生成沉淀________g； (2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】（1）4.9 （2）设100 g CuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　x＝8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8% 答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。 【答题空1】4.9 【答题空2】 【解析】 【详解】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数； （1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g （2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓ 160 98 x 4.9g x=8g CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8% 【点睛】化学反应中所有质量关系都遵循质量守恒定律 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $