2026年高考化学真题完全解读（湖南卷）

该高中化学高考复习资料围绕物质结构、元素化合物、反应原理、有机化学、化学实验五大核心模块，按基础概念、综合应用、创新探究的逻辑层次构建知识网络，通过考点细目梳理、解题方法指导、真题分层训练等环节，帮助学生系统突破化学平衡、沉淀溶解平衡等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料以真实情境和跨模块综合为特色，通过油纸伞传统工艺、储氢材料制备等情境培养科学态度与责任，在化学平衡图像分析中引导学生运用证据推理与模型认知发展科学思维。设计基础巩固、能力提升、综合应用分层练习，配合三阶段复习计划和错题归因策略，助力学生高效掌握高考重点，为教师把控复习节奏提供清晰指导。

2026年湖南高考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年湖南高考化学试题以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，严格落实高考评价体系“一核四层四翼”要求，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性和创新性，充分发挥选择性考试的选拔功能与育人导向。 试卷分为选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间75分钟。选择题共14小题，每小题3分，合计42分，侧重考查化学基础知识、基本技能与核心概念，考点分布均衡，难度梯度平缓。非选择题共4小题，合计58分，侧重考查学生的知识综合运用能力、信息提取与迁移能力、实验探究能力与实际问题解决能力。 试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过油纸伞传统工艺、消毒剂使用、生活化学等情境考查“宏观辨识与微观探析”；通过化学平衡、沉淀溶解平衡、水溶液中粒子平衡等考查“变化观念与平衡思想”；通过元素推断、晶胞分析、有机合成路线设计等考查“证据推理与模型认知”；通过氨硼烷制备实验、二苯甲酮制备装置、硫化铅精矿冶炼等考查“科学探究与创新意识”；通过储氢材料、废旧资源回收、低碳烯烃合成等考查“科学态度与社会责任”。素养导向明确，充分体现化学学科的育人价值。 试题亮点 1.情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与时代发展，通过具体情境考查知识应用，避免“情境虚化”，充分体现学科的实用价值与育人导向。试题情境覆盖传统文化、生命健康、新能源、工业生产、环境保护多个维度：例如第1题结合中国油纸伞传统工艺考查物质变化与材料分类；第7题以心脏起搏器扣式电池为背景考查电化学原理；第15题以氨硼烷储氢材料制备为情境考查实验综合；第16题以硫化铅精矿制备高纯铅的工业流程考查化工生产中的化学反应原理；第18题以CO和H2经费托反应合成低碳烯烃为载体，引导学生关注能源转化与碳资源利用。 2.考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多情境串联的方式，打破模块边界，考查学生的综合分析与知识迁移能力。例如第6题将元素推断、元素周期律、氢化物性质、第一电离能等知识融合；第13题将化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数计算、转化率计算与图像分析结合；第16题把氧化还原反应、配位化学、沉淀溶解平衡、化学工艺流程融为一体；第18题则把反应热、化学平衡、催化剂选择、选择性收率计算综合为完整的问题链。 3.能力考查层次化：试题遵循“低起点、缓坡度、高落点”的命题原则，梯度清晰，既覆盖基础能力，又通过开放性、探究性设问考查高阶思维，有效区分不同层次学生的能力水平。基础层级方面，第1、2、3题分别考查化学与传统文化、实验基本操作、化学方程式正误判断等基础知识点；中层级方面，第7题（电化学装置分析）、第13题（化学平衡图像分析）、第14题（水溶液中粒子平衡曲线）等试题要求学生在掌握基础知识的前提下具备一定的信息提取与迁移能力；高层级方面，第16题的工艺流程综合分析、第17题的有机合成路线推断、第18题的反应原理综合计算等设问要求学生具备高阶的综合推理、探究论证与创新应用能力。 命题趋势 1.强化基础考查，构建知识体系：未来命题将继续重视基础知识、基本技能与基本方法的考查，突出对主干知识、核心概念的考查，强调知识的系统性与关联性，避免孤立考查零散知识点。有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验等核心模块将持续作为重点考查内容。 2.深化情境应用，凸显学科价值：命题将更加注重真实情境创设，引导学生运用学科知识解决实际问题，体现学科的社会价值与应用意义。更多结合国家重大科技成就、社会热点问题、地方特色资源设计情境，考查学生在真实情境中提取信息、解决问题的能力。新能源材料、碳中和与碳达峰、资源回收利用、传统材料现代化等热点主题将持续受到关注。 3.聚焦思维培养，提升探究能力：试题将进一步强化对逻辑推理、探究创新等高阶思维能力的考查，鼓励学生多角度、辩证地分析问题。开放性、论证性设问的占比将逐步提升，工艺流程分析、反应条件优化、有机合成路线设计、实验方案评价等探究性设问将成为常态。 4.坚持素养导向，落实育人目标：命题将持续围绕学科核心素养设计，引导学生形成正确的价值观与必备品格，实现立德树人的根本任务。通过我国传统化学工艺增强文化自信，通过储氢材料、低碳烯烃合成等内容引导学生关注能源与环境，通过资源回收利用、绿色化学理念引导学生认识化学的社会价值。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [中国传统油纸伞制作工艺] 物质的分类及转化 涉及基础知识：物理变化与化学变化的判断、无机物与有机物的区分、传统材料中的化学成分、氢键的形成条件 2 选择题 —— 化学实验的常用仪器和基本操作 涉及基础知识：乙烯的实验室制备、氯气的收集方法、固体灼烧仪器的选择、溶液配制操作 3 选择题 [生产生活中的化学应用] 离子反应离子方程式 涉及基础知识：氢氟酸与二氧化硅反应、侯氏制碱法原理、二氧化硫的还原性、弱电解质的电离方程式书写 4 选择题 —— 原子结构与性质/分子结构与性质化学键 涉及基础知识：分子式的确定、电子式的书写、价层电子排布式、分子的空间填充模型 5 选择题 —— 分子结构与性质化学键/晶体结构与性质 涉及基础知识：氢化物酸性的比较依据、氢键对沸点的影响、分子间作用力与沸点关系、共价晶体与混合型晶体的硬度 6 选择题 —— 元素周期表元素周期律 涉及基础知识：短周期元素的推断、第一电离能的比较、氢化物热稳定性、分子空间结构、氧化还原反应与化合反应 7 选择题 [心脏起搏器扣式电池] 原电池化学电源 涉及基础知识：原电池正负极判断、电极反应式书写、离子移动方向、电子转移计算 8 选择题 [乙炔合成氨基酸路线] 烃的衍生物 涉及基础知识：乙炔水化制乙醛、分子极性判断、氨基的碱性、α-氨基酸的结构特征 9 选择题 [化学实验方案评价] 物质的分离提纯与鉴别 涉及基础知识：萃取与溶解平衡、弱酸稀释规律、沉淀溶解平衡与溶度积、醛基的检验 10 选择题 [实验室制备二苯甲酮] 常见物质的制备 涉及基础知识：冷凝管的使用、干燥剂的选择、防倒吸操作、化学平衡移动原理 11 选择题 [铜铁混合物转化关系] 铁及其重要化合物/离子共存离子的检验与推断 涉及基础知识：铁和铜的化合物性质、氯气的性质、氢氧化亚铁的氧化、铜氨络离子 12 选择题 [光催化合成化合物M] 有机化合物的结构特点与研究方法 涉及基础知识：σ键与π键的断裂、配合物中金属化合价判断、氧化还原过程判断、总反应式的推导 13 选择题 [CO₂氧化烷烃脱氢制烯烃] 化学平衡常数及其相关计算 涉及基础知识：温度对平衡移动的影响、压强平衡常数计算、平衡状态的判断、投料比对转化率的影响 14 选择题 [Ba(OH)₂与NaHCO₃反应] 沉淀溶解平衡 涉及基础知识：沉淀溶解平衡、溶度积计算、水的电离程度比较、离子浓度变化分析 15 非选择题 [氨硼烷制备与性质实验] 综合实验题型探究 涉及基础知识：实验装置气密性检查、气体干燥剂选择、归中反应、气体体积测定误差分析、晶胞均摊法 16 非选择题 [硫化铅精矿制备高纯铅] 化学工艺流程综合 涉及基础知识：元素周期表位置、氧化还原反应方程式书写、沉淀溶解平衡、配位化合物、化学方程式书写 17 非选择题 [生物碱中间体G的合成] 有机合成与推断 涉及基础知识：官能团识别、核磁共振氢谱、消去反应条件、加成反应类型、手性异构、羟醛缩合 18 非选择题 [费托合成低碳烯烃] 化学反应原理综合 涉及基础知识：反应历程与决速步、盖斯定律、平衡常数与温度关系、反应商计算、转化率与选择性计算 核心复习策略 1.制定科学合理的学习计划： 结合本卷“基础题覆盖全面、中档题强调迁移、压轴题突出综合”的梯度分布，建议复习分三阶段推进。第一阶段依托必修与选择性必修教材，系统梳理物质结构、元素化合物、反应原理、有机化学、化学实验五大主干模块，建立知识网络；第二阶段针对本卷高频失分点——如化学平衡图像分析、水溶液中粒子平衡、有机合成推断、工艺流程定量计算——进行专题突破，强化“读图→建模→计算→表达”的完整链条；第三阶段以限时综合训练为主，回归错题，总结审题陷阱与规范表达问题。 2.把握高考命题方向，精准备考： 本卷突出“真实情境+跨模块综合”的命题特色，尤其重视化学实验、电化学、化学平衡、沉淀溶解平衡、有机合成和工艺流程。复习时应重点关注：实验装置与操作的正误判断、原电池与电解池的电极反应与定量计算、平衡常数与转化率的图像分析、弱电解质与沉淀溶解平衡的多重平衡思想、有机反应类型与合成路线设计、工艺流程中物质转化与条件控制。同时，要关注新能源材料、碳资源利用、资源回收等与社会发展相关的热点情境。 3.加强模拟考试训练，提高应试能力： 针对本卷图像信息丰富、计算量适中、主观题表达要求高的特点，训练中要强化以下能力：一是快速提取题干与图像关键信息，建立已知量与未知量的联系；二是规范书写化学方程式、电极反应式、离子方程式，注意物质状态、配平与条件标注；三是提高计算准确率，特别是平衡常数、转化率、选择性、溶度积等定量问题的分步计算；四是合理分配答题时间，选择题控制在15—20分钟，为四道非选择题留足思考和书写时间。 4.培养良好的学习习惯和心态： 面对本卷对细节规范与综合推理能力的考查要求，平时应坚持整理错题，分类归因（知识漏洞、审题失误、计算错误、表达不规范），定期回看；书写答案时要分点作答、逻辑清晰、术语准确；遇到陌生情境或复杂图像时，先拆解问题、再调用模型，避免慌乱。同时保持稳定心态，将每次练习视为发现问题、完善自我的过程，以积极状态迎接高考。 逐题解读 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性 【命题透视】 ▶核心考点：化学与传统文化、物质分类及变化 ▶链接教材：人教版必修第一册第一章《物质及其变化》中物质的分类及转化；必修第二册第八章《化学与可持续发展》中化学与材料相关内容 ▶命题分析： （1）情境创设：试题以中国传统油纸伞制作工艺为背景，引导学生关注化学在传统文化中的应用，体现化学学科的文化价值与育人导向。 （2）问题设计：通过辨析传统工艺中的物质变化、材料类别和性质，考查学生对基础概念的理解，四个选项分别涉及化学变化、氢键、无机颜料和油脂性质，覆盖面广。 （3）考查目标：侧重考查学生的信息提取与基础概念辨析能力，要求准确区分物理变化与化学变化、有机物与无机物。 【思路点拨】 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题涉及的核心概念包括：物理变化与化学变化的本质区别、氢键的形成条件、无机物与有机物的分类、油脂的结构与性质。油纸伞制作中的“碱法制浆”是用碱性试剂处理植物原料，使木质素溶解分离出纤维素；“柿漆”含多酚类物质单宁酸；“朱砂”主要成分为HgS；“桐油”属于天然油脂。 步骤二：选项特征分析 A．碱法制浆过程中，碱性试剂与木质素发生化学反应，有新物质生成，涉及化学变化，因此“未涉及化学变化”的说法错误，A符合题意。 B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有多个羟基，羟基的氢原子与氧原子可与其他分子的羟基形成分子间氢键，B正确。 C．朱砂的主要成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确。 D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性，可用于防水，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是A选项。 【易错点】 容易忽略“碱法制浆”中碱性试剂与木质素的化学反应，仅从“制浆”外观变化判断为物理变化。化学变化的本质是是否有新物质生成，不能仅凭状态、形状改变判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随化学键的断裂与形成。 氢键：分子间或分子内氢原子与电负性大的原子（如O、N、F）之间形成的特殊作用力。 无机颜料：以无机化合物为主要成分的颜料，如朱砂(HgS)、赭石(Fe₂O₃)等。 ② 解题方法/分析要点 判断传统工艺中的变化类型时，要分析是否发生化学反应、是否有新物质生成；判断物质类别时，结合组成元素和结构特征综合分析。 ③ 拓展关联 油纸伞制作体现了中国古代对材料性能的深刻认识，其中桐油的防水性、朱砂的稳定性均与其化学组成和结构密切相关。 2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用C₂H₅OH制C₂H₄ B．收集Cl₂ C．除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A　B. B　C. C　D. D 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验基本操作与装置评价 ▶链接教材：人教版必修第二册第七章《有机化合物》中乙烯的制备；必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中氯气的收集；必修第一册第三章《铁 金属材料》中固体灼烧；必修第一册第二章中一定物质的量浓度溶液的配制 ▶命题分析： （1）情境创设：以四幅实验装置图为载体，综合考查常见实验操作的正误判断。 （2）问题设计：四个选项分别涉及乙烯制备、氯气收集、固体除杂、溶液配制，要求学生从装置图和文字描述中提取信息并判断合理性。 （3）考查目标：侧重考查学生的实验分析能力和规范操作意识。 【思路点拨】 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题涉及四个实验装置：乙醇制乙烯、氯气收集、碳酸钠中除去碳酸氢钠、一定物质的量浓度溶液配制。需结合各实验的原理、装置特点和操作规范逐一分析。 步骤二：选项特征分析 A．乙醇在浓硫酸作用下加热至170 ℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插入反应液液面以下以准确测量反应温度，图示符合要求，A正确。 B．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，即长导管进气、短导管出气，图示为短进长出，无法有效收集氯气，B错误。 C．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠需要加热使碳酸氢钠分解，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，不能用于灼烧固体，C错误。 D．配制一定物质的量浓度溶液时，向容量瓶转移溶液需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图示未使用玻璃棒，D错误。 步骤三：结论得出 综上所述，实验操作或方法正确的是A选项。 【易错点】 容易混淆蒸发皿与坩埚的用途：蒸发皿用于蒸发溶液，坩埚用于高温灼烧固体；容量瓶转移溶液必须玻璃棒引流。 【知识总结】 ① 核心概念定义 消去反应：有机化合物在一定条件下脱去小分子生成不饱和化合物的反应。 向上排空气法：用于收集密度比空气大的气体。 ② 解题方法/分析要点 实验装置评价的思路：明确实验目的→分析实验原理→检查装置和操作细节→判断正误。 ③ 拓展关联 乙烯的实验室制备中，温度控制是关键，140 ℃时主要生成乙醚，170 ℃时生成乙烯。 3. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO₂含量： D. 醋酸除去水垢中的CaCO₃： 【命题透视】 ▶核心考点：离子方程式与化学方程式的正误判断 ▶链接教材：人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》中硅及其化合物；必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中侯氏制碱法；必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》中硫的氧化物；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中弱电解质电离 ▶命题分析： （1）情境创设：以生产生活中的常见化学反应为背景，考查化学用语的规范表达。 （2）问题设计：四个选项分别指向氢氟酸蚀刻玻璃、侯氏制碱法、二氧化硫的氧化、醋酸除水垢，要求学生从反应事实、物质用量和方程式规范三个层面判断。 （3）考查目标：突出化学用语规范表达能力和证据推理能力。 【思路点拨】 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 判断方程式正误的关键在于：反应事实是否成立、产物是否正确、原子和电荷是否守恒、物质拆分是否合理。醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式；玻璃主要成分为SiO₂；侯氏制碱法的核心是向饱和食盐水中通入NH₃和CO₂生成NaHCO₃沉淀；酸性高锰酸钾可氧化SO₂。 步骤二：选项特征分析 A．氢氟酸与玻璃主要成分SiO₂反应：SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O，该反应可用于蚀刻玻璃，方程式书写正确，A不符合题意。 B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通NH₃再通CO₂，发生反应：NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl，生成溶解度较小的NaHCO₃沉淀，方程式书写正确，B不符合题意。 C．酸性条件下，MnO₄⁻将SO₂氧化为SO₄²⁻，自身被还原为Mn²⁺，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C不符合题意。 D．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆分为CH₃COO⁻和H⁺，应保留化学式CH₃COOH。正确的离子方程式为CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑，D符合题意。 步骤三：结论得出 综上所述，反应方程式错误的是D选项。 【易错点】 容易将醋酸当作强酸拆写成离子形式。弱酸、弱碱、难溶物、单质、氧化物在离子方程式中均保留化学式。 【知识总结】 ① 核心概念定义 强电解质：在水溶液中完全电离的化合物，如强酸、强碱、大多数盐。 弱电解质：在水溶液中部分电离的化合物，如弱酸、弱碱、水。 ② 解题方法/分析要点 离子方程式正误判断的“三查”：查反应事实、查拆分是否正确、查守恒关系。 ③ 拓展关联 氢氟酸能腐蚀玻璃，因此不能用玻璃瓶盛放，通常用塑料瓶保存。 4. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与H₂O持续缓慢反应产生HClO。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式：Cl₃N₃O₃ B. HClO的电子式： C. 基态Cl的价层电子排布式：3s²3p⁵ D. H₂O的空间填充模型： 【命题透视】 ▶核心考点：化学用语、原子结构与分子结构 ▶链接教材：人教版选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构；第二章《分子结构与性质》中共价键与分子的空间结构 ▶命题分析： （1）情境创设：以消毒剂三氯异氰尿酸为载体，考查化学用语的规范表达。 （2）问题设计：涉及分子式、电子式、价层电子排布式、空间填充模型等多个化学用语，覆盖面广。 （3）考查目标：侧重考查学生对微观结构符号表征的准确理解。 【思路点拨】 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 三氯异氰尿酸的结构中含有3个C原子、3个N原子、3个Cl原子和3个O原子。HClO的结构式为H—O—Cl。Cl为17号元素，位于第三周期第ⅦA族。H₂O分子为V形结构，O原子半径大于H原子。 步骤二：选项特征分析 A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，其分子式应为C₃Cl₃N₃O₃，选项漏写C元素，A错误。 B．HClO的结构式为H—O—Cl，电子式中O原子应位于H和Cl之间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，B错误。 C．Cl是17号元素，基态Cl原子的价层电子排布式为3s²3p⁵，C正确。 D．H₂O的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，选项给出的空间填充模型不能正确反映这些特征，D错误。 步骤三：结论得出 综上所述，化学用语表述正确的是C选项。 【易错点】 写分子式时容易根据名称“三氯异氰尿酸”只写出Cl、N、O而忽略C；书写HClO电子式时容易错误地将Cl放在中间。 【知识总结】 ① 核心概念定义 价层电子排布式：表示原子最外层电子排布的式子，主族元素包括最外层s、p电子。 空间填充模型：按原子相对大小和空间位置表示分子结构的模型。 ② 解题方法/分析要点 判断化学用语正误时，要准确识别物质的组成、结构和成键方式，注意原子连接顺序和相对大小。 ③ 拓展关联 三氯异氰尿酸在水中缓慢释放HClO，具有杀菌消毒作用，常用于游泳池消毒和饮用水处理。 第 5 题 5. 对下列性质解释正确的是 性质 解释 A 酸性：HCl＞HF 非金属性：F＞Cl B 沸点：H₂O＞HF 氢键键能：HF＞H₂O C 沸点：正戊烷＞新戊烷 分子间作用力：正戊烷＞新戊烷 D 硬度：金刚石＞石墨 碳碳键的键能：石墨＞金刚石 【命题透视】 ▶核心考点：物质性质与结构的关系 ▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》中分子结构与物质的性质；第三章《晶体结构与性质》中晶体类型 ▶命题分析： （1）情境创设：以四组物质性质对比为载体，考查结构与性质关系的理解。 （2）问题设计：每个选项要求判断“性质”与“解释”之间的因果关系是否成立。 （3）考查目标：侧重考查学生的因果推理能力和概念辨析能力。 【思路点拨】 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 本题涉及氢化物酸性、氢键、分子间作用力、晶体硬度等性质，需要明确各性质的主要影响因素。 步骤二：选项特征分析 A．氢化物水溶液的酸性强弱与非金属性没有直接对应关系。HF酸性弱于HCl是因为H—F键键能大，在水中更难电离，而F的非金属性强于Cl，A错误。 B．H₂O沸点高于HF，主要原因是每个H₂O分子能形成更多的氢键，分子间氢键总作用更强。虽然单个H—F氢键键能较大，但该解释不能说明沸点差异，B错误。 C．正戊烷和新戊烷互为同分异构体，正戊烷为直链结构，分子间接触面积大，分子间作用力强，沸点更高，C正确。 D．金刚石为空间网状共价晶体，硬度大；石墨为层状混合晶体，层间为较弱的范德华力，易滑动，硬度小。石墨中碳碳键键能大与二者硬度差异无关，D错误。 步骤三：结论得出 综上所述，解释正确的是C选项。 【易错点】 容易将“非金属性强弱”直接等同于“氢化物水溶液酸性强弱”；容易忽略每个水分子能形成氢键数目对沸点的影响。 【知识总结】 ① 核心概念定义 分子间作用力：分子之间的作用力，包括范德华力和氢键。 共价晶体：原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体，如金刚石。 ② 解题方法/分析要点 比较物质性质时，要先判断影响该性质的主要因素，再分析选项给出的解释是否对应。 ③ 拓展关联 同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，沸点通常越低；而晶体硬度主要取决于晶体类型和微粒间作用力。 6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＜Y B. 热稳定性：W₂Y＞W₂Z C. ZY₂、MY₂的空间结构均为V形 D. XY₂、ZY₂分别与H₂O反应的反应类型不同 【命题透视】 ▶核心考点：元素推断与元素周期律 ▶链接教材：人教版必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》中元素周期表和元素周期律；选择性必修2第一章《原子结构与性质》中原子结构 ▶命题分析： （1）情境创设：以元素推断为载体，综合考查原子结构、元素周期律和物质性质。 （2）问题设计：通过原子结构特征推断元素，再运用周期律比较性质。 （3）考查目标：侧重考查学生的逻辑推理能力和“结构决定性质”观念。 【思路点拨】 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 根据题目条件推断元素：W与X位于不同周期，且W原子序数最小，因此W为H；X在同周期基态原子中未成对电子数最多，第二周期中N的2p轨道半充满，有3个未成对电子，故X为N；Y与Z同族，且Y原子序数大于N，因此Y为O，Z为S；M为原子序数大于S的短周期主族元素，故M为Cl。 步骤二：选项特征分析 A．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的O，因此第一电离能N＞O，即X＞Y，A错误。 B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性O＞S，故简单氢化物热稳定性H₂O＞H₂S，即W₂Y＞W₂Z，B正确。 C．ZY₂为SO₂，中心S原子价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形；MY₂为ClO₂，中心Cl原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间结构也为V形，C正确。 D．XY₂为NO₂，与水反应：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO，属于氧化还原反应；ZY₂为SO₂，与水反应：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，属于非氧化还原的化合反应，二者反应类型不同，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是A选项。 【易错点】 第一电离能的比较要注意半充满、全充满等稳定结构导致的反常现象，N的第一电离能大于O是典型反例。 【知识总结】 ① 核心概念定义 第一电离能：气态基态原子失去一个电子形成气态基态正离子所需的最低能量。 价层电子对互斥模型：根据中心原子价层电子对数判断分子空间结构。 ② 解题方法/分析要点 元素推断要善于抓住“未成对电子数最多”“同族”“不同周期”等关键信息；比较性质时要结合具体电子构型分析。 ③ 拓展关联 短周期中第一电离能的反常：ⅡA族大于ⅢA族、ⅤA族大于ⅥA族，源于全充满和半充满的稳定结构。 7. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，Ag₂CrO₄难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B. 正极反应式为Ag⁺ + e⁻ = Ag C. 放电时，Li⁺从负极向正极移动 D. 每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 【命题透视】 ▶核心考点：原电池原理与化学电源 ▶链接教材：人教版选择性必修1第四章《化学反应与电能》中原电池 ▶命题分析： （1）情境创设：以心脏起搏器扣式电池为背景，将电化学知识与生物医学应用相联系。 （2）问题设计：涉及电极判断、电极反应式书写、离子移动方向、电子转移计算等电化学核心内容。 （3）考查目标：侧重考查学生的模型认知能力和定量计算能力。 【思路点拨】 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 该扣式电池中，活泼金属Li作负极，Ag₂CrO₄作正极，有机溶剂作电解质。由于Ag₂CrO₄难溶于有机溶剂，正极反应中Ag₂CrO₄固体直接参与反应。 步骤二：选项特征分析 A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确。 B．Ag₂CrO₄难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的Ag⁺，正极反应物是固体Ag₂CrO₄，正极反应应为Ag₂CrO₄ + 2e⁻ = 2Ag + CrO₄²⁻，B错误。 C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此Li⁺从负极向正极移动，C正确。 D．负极反应为Li - e⁻ = Li⁺，每消耗7 g Li（1 mol Li），理论上外电路中通过1 mol电子，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是B选项。 【易错点】 容易习惯性地将正极反应写成Ag⁺ + e⁻ = Ag，忽略了Ag₂CrO₄难溶于有机溶剂这一关键条件。电极反应式必须结合电解质环境和物质存在形式书写。 【知识总结】 ① 核心概念定义 负极：发生氧化反应的电极，电子流出。 正极：发生还原反应的电极，电子流入。 ② 解题方法/分析要点 书写电极反应式时，要先判断正负极，再结合电解质溶液的酸碱性及物质的溶解性确定反应物和产物。 ③ 拓展关联 锂离子电池广泛应用于便携电子设备和医疗植入器械，其性能与电极材料、电解质密切相关。 8. 乙炔是重要的化工原料。一条由乙炔合成某氨基酸的路线如下： 下列说法错误的是 A．可与反应生成乙醛 B．是极性分子 C．具有碱性，可与盐酸反应 D．属于-氨基酸 【命题透视】 ▶核心考点：有机化合物的结构与性质 ▶链接教材：人教版选择性必修3第二章《烃》中炔烃；第三章《烃的衍生物》中醛、胺 ▶命题分析： （1）情境创设：以乙炔合成氨基酸的工业路线为背景，考查有机化合物的结构与性质。 （2）问题设计：涉及乙炔水化、分子极性、氨基的碱性、α-氨基酸判断等有机化学核心知识。 （3）考查目标：侧重考查学生对有机物结构特征的分析能力和官能团性质的掌握。 【思路点拨】 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 乙炔在催化剂作用下与水加成生成乙醛；路线中涉及含氨基和羧基的有机物。α-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上。 步骤二：选项特征分析 A．乙炔在催化剂作用下可与水发生加成反应，生成的乙烯醇不稳定，异构化为乙醛，A正确； B．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．含有碱性基团氨基，能与形成配位键，故可与盐酸反应生成盐，C正确； D．-氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个碳原子上，该有机物中氨基与羧基连在不同碳原子上，不属于-氨基酸，D错误； 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是D选项。 【易错点】 容易忽略α-氨基酸的结构要求，只要看到氨基酸就认为是α-氨基酸。判断时要确认氨基和羧基是否连在同一碳原子上。 【知识总结】 ① 核心概念定义 α-氨基酸：氨基和羧基连接在同一个碳原子上的氨基酸。 极性分子：分子中正负电荷中心不重合的分子。 ② 解题方法/分析要点 判断有机物性质时，先识别官能团，再分析官能团的特征反应；判断分子极性时，结合分子空间结构分析。 ③ 拓展关联 乙炔是重要的有机化工原料，可用于制备乙醛、醋酸、氯乙烯等多种化工产品。 9. 下列实验操作对应的现象(或结果)及所推出的结论均正确的是 实验操作 现象(或结果) 结论 A 向5 mL碘水中加入1 mL CCl₄，振荡，然后加入1 mL浓KI溶液，振荡试管 有机层紫色变浅 I₂在水中的溶解度大于其在CCl₄中的溶解度 B 将1 mL pH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀释至100 mL，测pH pH：HA＞HB HA为强酸，HB为弱酸 C 向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的NaCl和NaI混合溶液中滴加稀AgNO₃溶液 先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) D 加热葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液 产生砖红色沉淀 Cu(OH)₂被还原成Cu 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验方案评价与结论推断 ▶链接教材：人教版必修第二册第七章《有机化合物》中葡萄糖的性质；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中沉淀溶解平衡、弱电解质电离 ▶命题分析： （1）情境创设：以四个化学实验方案为载体，考查实验现象与结论之间的逻辑关系。 （2）问题设计：每个选项要求同时判断操作、现象和结论三者是否一致。 （3）考查目标：侧重考查学生的证据推理能力和实验评价能力。 【思路点拨】 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A选项中，加入浓KI溶液后，I⁻与I₂反应生成可溶于水的I₃⁻，使I₂从有机层进入水层；B选项中，pH相同的酸稀释后pH变化大小反映酸性强弱，但不能直接判断是否为强酸；C选项中，向等浓度的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO₃，先产生黄色AgI沉淀，说明AgI更难溶；D选项中，葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu₂O沉淀。 步骤二：选项特征分析 A．有机层紫色变浅是因为I₂与I⁻生成I₃⁻进入水层，并非I₂在水中溶解度大于在CCl₄中，A错误。 B．pH相同的HA和HB稀释相同倍数后，HA的pH变化更大只能说明HA酸性强于HB，不能证明HA是强酸，B错误。 C．AgCl和AgI为同类型难溶电解质，向等浓度Cl⁻和I⁻混合溶液中滴加AgNO₃，先产生黄色AgI沉淀，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确。 D．葡萄糖中醛基与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成砖红色Cu₂O沉淀，Cu(OH)₂被还原为Cu₂O而不是Cu，D错误。 步骤三：结论得出 综上所述，操作、现象和结论均正确的是C选项。 【易错点】 容易误认为砖红色沉淀是Cu单质，实际上醛基与新制氢氧化铜反应的产物是Cu₂O；容易将酸性强弱与是否为强酸混为一谈。 【知识总结】 ① 核心概念定义 溶度积Ksp：难溶电解质达到溶解平衡时，离子浓度幂之积。 分步沉淀：向含有多种离子的溶液中加入沉淀剂，Ksp小的难溶物先沉淀。 ② 解题方法/分析要点 实验评价题要同时审查操作是否合理、现象是否准确、结论与现象是否因果对应。 ③ 拓展关联 I₂ + I⁻ ⇌ I₃⁻的平衡在碘的萃取和碘量法滴定中都有重要应用。 10. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl₃催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 【命题透视】 ▶核心考点：有机化学实验装置与操作 ▶链接教材：人教版选择性必修3第三章《烃的衍生物》中羧酸衍生物；第五章《合成高分子》中高分子合成实验操作 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制备二苯甲酮的装置为背景，考查有机实验原理与操作。 （2）问题设计：涉及冷凝管使用、干燥剂选择、防倒吸操作、化学平衡移动等知识点。 （3）考查目标：侧重考查学生的实验分析能力和综合应用能力。 【思路点拨】 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 该反应为苯与苯甲酰氯在AlCl₃催化下生成二苯甲酮和HCl，反应可逆。冷凝管的作用是冷凝回流反应物；装置c用于防止空气中的水蒸气进入反应体系；倒扣漏斗用于吸收HCl并防止倒吸。 步骤二：选项特征分析 A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口应为a而不是b，A错误。 B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确。 C．实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl继续被水吸收，待装置冷却至室温后再移出漏斗，防止倒吸，C正确。 D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是A选项。 【易错点】 冷凝管进出水方向容易混淆：进水口在下，出水口在上，以保证冷凝管中充满冷却水。 【知识总结】 ① 核心概念定义 冷凝回流：将易挥发的反应物冷凝后返回反应体系，提高原料利用率。 勒夏特列原理：改变影响平衡的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。 ② 解题方法/分析要点 有机实验装置评价要结合反应特点、物质性质和实验目的，逐项分析装置各部分的作用。 ③ 拓展关联 傅-克酰基化反应是制备芳香酮的重要方法，AlCl₃是常用的路易斯酸催化剂。 11. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【命题透视】 ▶核心考点：无机推断与元素化合物性质 ▶链接教材：人教版必修第一册第三章《铁 金属材料》中铁及其化合物；选择性必修2第四章《配合物与超分子》中配合物 ▶命题分析： （1）情境创设：以铜铁混合物的转化为背景，考查元素化合物之间的转化关系。 （2）问题设计：通过物质颜色和反应现象进行推断，再判断各选项正误。 （3）考查目标：侧重考查学生的推断能力和综合分析能力。 【思路点拨】 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 黄绿色气体c为Cl₂，红褐色沉淀g为Fe(OH)₃，进而推出溶液d为FeCl₃溶液，溶液b为FeCl₂溶液；Fe(OH)₃与过量酸h反应生成含Fe³⁺的溶液a；Fe³⁺与铜铁混合物反应生成Fe²⁺、Cu²⁺；最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，因此气体e为NH₃。 步骤二：选项特征分析 A．若h为盐酸，Fe(OH)₃与盐酸反应生成含Fe³⁺的盐酸体系，只要Fe³⁺不足，仅部分铜溶解，可满足流程，A正确。 B．溶液b中含有Fe²⁺，通入过量NH₃生成Fe(OH)₂，在空气中久置被O₂氧化为红褐色Fe(OH)₃，即沉淀g，B正确。 C．铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先反应，铁完全反应后铜才反应。若固体残渣中有铜，则铁一定已完全反应，不可能有铁，C错误。 D．Cu²⁺与过量NH₃反应生成深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺络离子，因此f中含有该离子，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是C选项。 【易错点】 容易忽略金属活动性顺序：铁比铜活泼，铁优先与Fe³⁺反应。若铜有剩余，铁必已完全反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义 铜氨络离子：Cu²⁺与NH₃形成的深蓝色配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。 氧化还原反应先后顺序：还原性强的物质优先被氧化。 ② 解题方法/分析要点 无机推断要善于抓住特征颜色和气体：黄绿色气体为Cl₂，红褐色沉淀为Fe(OH)₃，深蓝色溶液含[Cu(NH₃)₄]²⁺。 ③ 拓展关联 Fe³⁺具有较强氧化性，可氧化Cu和Fe，该性质常用于印刷电路板的腐蚀回收铜。 12. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(Ar表示芳基，tBu表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 【命题透视】 ▶核心考点：有机反应历程与配合物 ▶链接教材：人教版选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》中有机反应类型；选择性必修2第四章《配合物与超分子》中配合物 ▶命题分析： （1）情境创设：以光催化合成反应历程为背景，考查有机反应机理和配合物知识。 （2）问题设计：涉及化学键断裂、化合价判断、氧化还原过程分析、总反应式推导。 （3）考查目标：侧重考查学生的证据推理和模型认知能力。 【思路点拨】 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 根据反应历程图，X为炔烃，含有碳碳三键；反应过程中涉及Ni配合物的生成与转化；PC为光催化剂。分析时要关注化学键的变化和Ni的化合价变化。 步骤二：选项特征分析 A．X→Y过程中，炔烃的碳碳三键中的π键断裂，同时伴随Ni—Cl等σ键断裂，A正确。 B．Ni与含单电子的碳原子结合形成配位键，共用电子对偏向C原子，Ni的化合价升高，不是+2价，B错误。 C．PC②→PC①过程中，Ni的化合价降低，PC被氧化，因此是一个氧化过程，C正确。 D．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光和催化剂，总反应式正确，D正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是B选项。 【易错点】 配合物中金属化合价的判断要结合配位键的电子偏移方向，不能简单按常见价态判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义 σ键：原子轨道沿键轴方向头碰头重叠形成的共价键。 π键：原子轨道肩并肩重叠形成的共价键。 ② 解题方法/分析要点 分析反应历程时，要追踪反应物、中间体、产物以及化学键的断裂与形成，结合化合价变化判断氧化还原过程。 ③ 拓展关联 光催化反应利用光能驱动化学反应，具有条件温和、选择性高、环境友好等优点，是有机合成研究的重要方向。 13. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【命题透视】 ▶核心考点：化学平衡图像分析与计算 ▶链接教材：人教版选择性必修1第二章《化学反应速率与化学平衡》中化学平衡 ▶命题分析： （1）情境创设：以CO₂氧化丙烷脱氢制丙烯为背景，考查化学平衡原理。 （2）问题设计：涉及反应热判断、平衡常数计算、平衡状态判断、投料比影响等。 （3）考查目标：侧重考查学生的图像分析能力和平衡计算能力。 【思路点拨】 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由图像可知，温度升高，C₃H₈平衡转化率增大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。反应为气体分子数增大的反应（由2 mol气体生成4 mol气体）。 步骤二：选项特征分析 A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是B选项。 【易错点】 计算压强平衡常数时，要用各气体的分压，分压等于总压乘以物质的量分数；要注意N₂作为惰性气体参与总物质的量计算。 【知识总结】 ① 核心概念定义 压强平衡常数Kp：用气体分压表示的平衡常数。 转化率：反应物已转化的量与初始量的比值。 ② 解题方法/分析要点 化学平衡图像题要明确坐标含义，分析曲线趋势，结合勒夏特列原理和平衡常数表达式进行计算。 ③ 拓展关联 CO₂氧化烷烃脱氢制烯烃不仅可获得重要化工原料，还能实现CO₂的资源化利用，具有经济和环境双重价值。 14. 常温下，向溶液中缓慢滴入溶液，溶液的和 [ ]与 的变化关系如图所示。已知： 。下列说法错误的是 A． B． C．点 对应溶液中的水的电离程度最大 D．点 对应溶液中的 最小 【命题透视】 ▶核心考点：水溶液中的离子平衡与图像分析 ▶链接教材：人教版选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中沉淀溶解平衡、水的电离和溶液的酸碱性 ▶命题分析： （1）情境创设：以Ba(OH)₂与NaHCO₃反应的pH和pBa变化曲线为背景，考查多重平衡分析。 （2）问题设计：涉及沉淀溶解平衡、溶度积计算、水的电离程度比较、离子浓度变化分析。 （3）考查目标：侧重考查学生的综合分析能力和定量计算能力。 【思路点拨】 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHCO₃，发生反应：Ba(OH)₂ + NaHCO₃ = BaCO₃↓ + NaOH + H₂O。随着NaHCO₃的加入，Ba²⁺不断沉淀，pBa逐渐增大；溶液碱性先增强（生成NaOH）后减弱（NaHCO₃过量）。 步骤二：选项特征分析 A．当加入时，二者恰好发生反应，得，故初始，，因此，A正确； B．在V(NaHCO3) = 10 mL时，pBa = 4.3，即c(Ba2+) = 10-4.3 mol·L-1。此时溶液主要存在BaCO3沉淀，为BaCO3饱和溶液，c() 主要来自BaCO3的溶解，且溶液中大量抑制水解，可近似认为c() ≈ c(Ba2+)，故：，已知，即100.3=2，可得10-0.3=0.5，计算得，B正确。 C．各点水的电离程度比较如下：点a为强碱Ba(OH)2溶液，强烈抑制水电离。点b含NaOH和BaCO3沉淀，仍呈碱性，抑制水电离。点c恰好生成Na2CO3，水解促进水电离。点d为NaHCO3过量，水解能力弱于，对水电离促进作用减弱。因此，点c时水的电离程度最大，C正确； D．根据溶度积公式：，点c时恰好生成Na2CO3，c()最大，故c(Ba2+)最小。点d时过量，溶液体积增大使被稀释，下降，c(Ba2+)反而上升。因此，c(Ba2+)最小的是点c，而非点d，D错误； 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是D选项。 【易错点】 容易误认为滴加越多NaHCO₃，Ba²⁺沉淀越完全。实际上c点是恰好生成Na₂CO₃的点，此时CO₃²⁻浓度最大，Ba²⁺浓度最小；过量NaHCO₃会稀释溶液，使CO₃²⁻浓度下降，Ba²⁺浓度回升。 【知识总结】 ① 核心概念定义 pBa：-lgc(Ba²⁺)，pBa越大，Ba²⁺浓度越小。 水的电离程度：盐类水解促进水电离，酸和碱抑制水电离。 ② 解题方法/分析要点 分析滴定曲线时，要抓住恰好反应点、中性点、溶质组成变化点等特殊点，结合溶度积和水解平衡进行计算。 ③ 拓展关联 沉淀溶解平衡与弱电解质电离、盐类水解常同时存在于复杂体系中，需运用多重平衡思想综合分析。 15. 氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以NH3和B2H6为原料制备NH3BH3，实验步骤： ①按图Ⅰ组装好仪器，______。 ②通入N2，排尽图Ⅰ装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B2H6的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3。 已知：①电负性：N>H>B。 ②B2H6是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图Ⅰ中仪器M的名称是______。 (2)补全实验步骤①：______。 (3)实验室制得的NH3中含有水，下列试剂中可用于干燥NH3的是______(填标号)。 a．浓硫酸    b．碱石灰    c．P2O5 (4)实验过程中，NH3保持过量的原因是______。 (5)粗产品中可能有B2H6·2NH3(结构为)，则B2H6·2NH3中含有的化学键的类型有______(填标号)。 a．离子键    b．共价键    c．氢键 (6)在酸性条件下，NH3BH3与水反应生成H3BO3和H2并放热，该反应的离子方程式为______。利用图Ⅱ装置测定H2的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H2体积偏大的是______(填标号)。 a．读数时，气体未冷却至室温 b．读数时，水准管液面高于量气管液面 c．计算时，未减去注入硫酸的体积 (7)NH3BH3的晶胞如图所示，则一个晶胞中含有______个氢原子。 【命题透视】 ▶核心考点：综合实验题型探究 ▶链接教材：人教版必修第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》中氨气的制备与干燥；选择性必修2第三章《晶体结构与性质》中晶胞计算 ▶命题分析： （1）情境创设：以氨硼烷储氢材料的制备实验为背景，考查实验综合探究能力。 （2）问题设计：涉及实验装置、气密性检查、干燥剂选择、反应条件控制、化学键判断、离子方程式书写、误差分析、晶胞计算等。 （3）考查目标：侧重考查学生的实验设计能力、定量分析能力和模型认知能力。 【思路点拨】 【答案】(1)三颈烧瓶（或三颈瓶） (2)检查装置的气密性 (3)b (4)提高的转化率，且防止有毒的逸出污染环境 (5)ab (6) ac (7)12 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 氨硼烷(NH₃BH₃)由NH₃和B₂H₆反应制得。B₂H₆具有强还原性、有毒、遇水剧烈反应、在空气中可自燃，因此实验需在无水、无氧条件下进行。NH₃过量可提高B₂H₆转化率并防止其逸出。 步骤二：设问逐一分析 （1）图Ⅰ中仪器M的名称是三颈烧瓶。 （2）该实验涉及气体的通入和反应，因此在组装好仪器后、装入药品和通入气体前，必须先检查装置的气密性。 （3）是碱性气体。浓硫酸（选项a）和（选项c）均显酸性，会与发生反应，不能用于干燥；碱石灰（选项b）呈碱性，不与反应，可用于干燥。 （4）根据题干已知信息，是一种强还原性的有毒气体。保持过量，一方面可以使充分反应，提高其转化率；另一方面可以防止未反应的有毒气体逸出，避免污染环境。 （5）的结构为，该物质由阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键；在阴、阳离子内部，B-H、N-H以及B-N之间均存在共价键；氢键属于特殊的分子间作用力，不属于化学键。故选ab。 （6）已知电负性 ，故在中，与B相连的H显-1价。在酸性条件下，-1价的H与水或酸中的+1价H发生归中反应生成，N原子结合生成，B原子转化为。根据电子转移和原子守恒，离子方程式为 。 a．反应放热，读数时气体未冷却至室温，气体受热膨胀，导致测定体积偏大，a正确； b．水准管液面高于量气管液面，说明量气管内气体压强大于外界大气压，气体被压缩，导致测定体积偏小，b错误； c．注入的稀硫酸占据了烧瓶内的部分空间，排出了等体积的气体，计算时若未减去注入硫酸的体积，会导致算出的 体积偏大，c正确； 故选ac。 （7）观察晶胞结构图可知，分子位于晶胞的8个顶点和1个体心。利用均摊法计算，一个晶胞中含有的分子数为 个。每个分子中含有6个H原子，因此一个晶胞中含有的H原子总数为 个。 步骤三：结论得出 本题为实验综合题，关键在于理解氨硼烷制备的反应条件、B₂H₆的危险性以及晶胞均摊法的应用。 【易错点】 （5）中容易误选氢键，氢键不是化学键；（6）中容易忽略H⁺参与反应或H₂前的化学计量数；（7）中容易忽略NH₃BH₃分子中H原子总数。 【知识总结】 ① 核心概念定义 氨硼烷：NH₃BH₃，含N—H键和B—H键，是一种高储氢密度的固体储氢材料。 均摊法：计算晶胞中原子或分子数目的方法，顶点占1/8，面心占1/2，体心占1。 ② 解题方法/分析要点 综合实验题要紧扣实验目的，分析装置各部分作用，结合物质性质和操作规范作答；晶胞计算要准确判断微粒位置。 ③ 拓展关联 氨硼烷水解可释放氢气，具有储氢密度高、安全性好等优点，是氢能研究的重要方向。 【答题模板】 综合实验题解题思路： 1. 明确实验目的和反应原理。 2. 分析装置气密性、气体干燥、反应条件控制等关键环节。 3. 结合物质性质书写方程式并分析误差。 4. 运用晶体知识计算晶胞组成。 16. 一种由硫化铅精矿(含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 已知：①乙二胺(，简写为en)为一种二元弱碱。 ②，。 ③金属离子浓度不超过时，认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Pb在元素周期表中的位置为第六周期第______族。 (2)“加压氧化”中，PbS发生反应的离子方程式为______；采用加压操作可提高反应速率，原因是______。 (3)“酸性溶液”经处理后，、浓度分别为、，调pH使恰好沉淀完全时(假设溶液体积不变)，______(填标号)。 a．沉淀完全    b．部分沉淀    c．未沉淀 (4)“胺浸”后，转化为配合物，“沉铅”所得固体为碱式碳酸铅[]。下列说法正确的是______(填标号)。 a．配合物中的配位原子为N b．“沉铅”过程中，溶液pH增大 c．流程中烯烃和乙二胺得到了循环利用 (5)“高温还原”中，生成Pb的化学方程式为______；若用炭代替CH4，将导致铅纯度下降，原因是______。 (6)“再生”时，得到的“含钙粗产品”的主要成分有______、______(写化学式)。 【命题透视】 ▶核心考点：化学工艺流程综合 ▶链接教材：人教版必修第二册第八章《化学与可持续发展》中自然资源的开发利用；选择性必修1第三章《水溶液中的离子反应与平衡》中沉淀溶解平衡；选择性必修2第四章《配合物与超分子》中配合物 ▶命题分析： （1）情境创设：以硫化铅精矿制备高纯铅的工业流程为背景，考查化工生产中的化学原理。 （2）问题设计：涉及周期表位置、离子方程式书写、沉淀溶解平衡计算、配合物性质、化学方程式书写、工艺流程分析等。 （3）考查目标：侧重考查学生的综合分析能力和实际问题解决能力。 【思路点拨】 【答案】（(1)IVA (2) 增大体系中氧气的压强（或浓度），从而加快反应速率 (3)b (4)ac (5) 炭为固体，过量的炭容易混入生成的铅中，导致铅的纯度下降 (6) 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 工艺流程主线：硫化铅精矿经加压氧化生成PbSO₄和S；用乙二胺胺浸使PbSO₄转化为可溶性配合物[Pb(en)]²⁺；通入CO₂沉铅生成Pb₂(OH)₂CO₃；高温下用CH₄还原得到Pb；再生步骤回收乙二胺并处理含钙副产物。 步骤二：设问逐一分析 （1）Pb的原子序数为82，与碳、硅等同族，位于元素周期表第六周期第IVA族。 （2）“加压氧化”中，与空气中的及加入的硫酸反应，生成沉淀和单质。根据电子守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。采用加压操作可以增大氧气的溶解度或浓度，从而有效加快反应速率。 （3） 当恰好沉淀完全时，溶液中，此时溶液中。 对于，其浓度商。 因为，故有沉淀生成； 若沉淀完全，需要，说明此时并未沉淀完全。因此部分沉淀，选b。 （4）a．乙二胺()中的氮原子含有孤电子对，可作为配位原子与形成配位键，正确； b．“沉铅”过程中通入，生成碱式碳酸铅[]，消耗了溶液中的碱性物质（乙二胺），导致溶液pH减小，错误； c．由流程图可知，“再生”工序加入后重新得到乙二胺，同时烯烃并未被消耗，二者返回胺浸工序循环利用，正确； 故选ac。 （5）“高温还原”中，与反应生成、和。反应中元素化合价由+2降至0，元素化合价由-4升至+4，根据得失电子守恒配平化学方程式为。若用炭代替，由于炭是固体，反应后过量的炭容易作为杂质混入液态或固态铅中难以分离，从而导致铅的纯度下降。 （6）“沉铅”后的溶液中含有硫酸根离子和通入后产生的碳酸根离子（或碳酸氢根离子），加入进行“再生”时，钙离子会与硫酸根离子、碳酸根离子反应生成微溶的和难溶的沉淀，因此得到的“含钙粗产品”的主要成分为和。 步骤三：结论得出 本题为典型的工艺流程综合题，解题关键是理清流程中各步骤的物质转化关系，结合氧化还原反应、沉淀溶解平衡、配合物等知识作答。 【易错点】 （2）中离子方程式容易忽略SO₄²⁻和H⁺的来源或产物S的生成；（5）中容易将CH₄氧化产物写成CO₂，需根据原子守恒和电子守恒判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义 配位原子：配体中提供孤电子对与中心原子形成配位键的原子。 沉淀溶解平衡：难溶电解质在水中存在的溶解与沉淀动态平衡。 ② 解题方法/分析要点 工艺流程题按“原料预处理→核心反应→分离提纯→产品获得→循环利用”主线分析；定量计算要利用Ksp和离子积判断沉淀情况。 ③ 拓展关联 湿法冶金利用配位反应选择性溶解金属，是现代冶金工业的重要技术。 【答题模板】 工艺流程综合题解题思路： 1. 读流程：明确每步的原料、试剂、产物。 2. 写反应：根据元素守恒和氧化还原原理书写方程式。 3. 析原理：分析操作目的（浸出、除杂、分离、转化等）。 4. 算数据：利用电子守恒、元素守恒、溶度积等进行计算。 5. 答设问：针对每个小问结合流程信息作答。 17. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为______。 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为______。 (3)B→C转化的试剂和反应条件是______。 (4)C→E的反应类型为______。 (5)下列有关C的说法正确的是(考虑立体异构)______(填标号)。 a．分子中所有的原子可能共平面 b．与丙烯酸发生类似于C→E的反应，共得到2种产物 c．在催化剂作用下发生缩聚反应，可用于制备顺丁橡胶 d．与Br2发生1，2-加成和1，4-加成反应，共得到2种产物 (6)F中，与1号碳相比，2号碳C-H键的极性相对______(填“较大”或“较小”)。 (7)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是______(F中六元环不参与反应)。 (8)已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是______、______。 【命题透视】 ▶核心考点：有机合成与推断 ▶链接教材：人教版选择性必修3第二章《烃》中烯烃、炔烃和二烯烃；第三章《烃的衍生物》中醛；选择性必修3第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》中研究有机化合物的一般步骤和方法 ▶命题分析： （1）情境创设：以生物碱类天然产物中间体的合成路线为背景，考查有机合成与推断能力。 （2）问题设计：涉及官能团识别、核磁共振氢谱、反应条件、反应类型、立体异构、结构推断、合成路线设计等。 （3）考查目标：侧重考查学生的证据推理与模型认知能力，以及有机合成路线设计能力。 【思路点拨】 【答案】(1)碳碳双键 (2)3:1或者1:3 (3)氢氧化钠醇溶液，加热 (4)加成 (5)ab (6)较小 (7) (8) 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 A为2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃），与Br₂加成生成B（2,3-二溴丁烷）；B在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成C（1,3-丁二烯）；C与D发生Diels-Alder反应（加成反应）生成E；E经臭氧氧化等反应生成F；F发生分子内羟醛缩合生成G。 步骤二：设问逐一分析 （1）A为2-丁烯，故官能团名称为碳碳双键。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构，两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3:1或者1:3。 （3）B到C的反应为卤代烃发生消去反应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热。 （4）C到E发生的是中学阶段常见的Diels-Alder反应，简称DA反应，属于广义上的加成反应。 （5）a．C为顺丁二烯，分子中C2和C3之间的单键可旋转改，故所有原子可能共平面，a正确； b．C与丙烯酸可生成，考虑手性异构共有2种产物，b正确； c．C与在催化剂作用下发生加聚反应，可制备顺丁橡胶，c错误； d．C与Br2发生1，2-加成的产物无顺反异构，若考虑手性异构，为2种，发生1，4-加成的产物存在顺反异构，故为2种，共计4种，d错误； 故选ab。 （6）1号碳和2号碳均连接-CHO，但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成C-H键极性较大，故2号碳C-H键极性相对较小。 （7）F转化为G时，主产物G由1号碳醛基参与分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为。 （8）首先观察Q的结构，再结合，反应条件为碱，应是发生给定的①和②反应，逆合成法切断Q（，虚线表示切断），故L的结构简式为，在通过逆推法，K应是发生反应②生成，故K的结构简式为，E到F是碳碳双键在锌催化下和臭氧发生开环氧化后变成两个醛基，J到K发生的为相同反应，故J的结构简式为。 步骤三：结论得出 本题为有机合成推断题，关键在于根据反应条件和前后物质结构变化推断各物质，并运用有机反应规律分析立体异构和合成路线。 【易错点】 （5）d选项容易忽略1,4-加成产物的顺反异构；（6）中容易混淆羰基吸电子效应对相邻C—H键极性的影响方向。 【知识总结】 ① 核心概念定义 Diels-Alder反应：共轭二烯烃与亲双烯体发生的[4+2]环加成反应。 羟醛缩合：醛或酮在碱催化下生成β-羟基醛或β-羟基酮，进一步脱水生成α,β-不饱和醛酮的反应。 ② 解题方法/分析要点 有机推断要善于找突破口（特征反应、反应条件、分子式变化）；合成路线设计常采用逆合成分析法。 ③ 拓展关联 Diels-Alder反应是构建六元环的重要方法，在天然产物和药物合成中具有广泛应用。 【答题模板】 有机合成与推断解题思路： 1. 找突破口：从特征反应、反应条件、分子式等入手。 2. 顺推或逆推：推断各物质结构。 3. 验证推断：检查是否符合所有已知条件。 4. 书写方程式：注意配平和条件。 5. 设计路线：采用逆合成分析法。 第 18 题 18.烯烃是重要的化工原料，可用CO和H2为原料直接合成，其原理：。回答下列问题： (1)该反应的关键在于CO活化路径的调控。图I是M1、M2(M1、M2分别是Co2C和)两种催化剂活化CO的机理，其中催化效率较高的是______(填“M1”或“M2”)。催化剂为M2时，反应历程中决速步(速率最慢)的反应方程式为______。 (2)恒压条件下，该反应若改用()作催化剂，产物中的H2O还可与CO反应。以生成C3H6为例，相关反应如下： i．   ii．   iii．   ①当时，反应iii的______。 ②已知反应的平衡常数与温度之间符合：(为摩尔气体常数，为常数)。当时，反应ii和iii的与温度的数据如表所示，反应iii对应表中数据______(填“a”或“b”)。 423 K 623 K 723 K a 6.7 2.9 1.8 b 20.3 5.2 0.7 ③反应近似达到平衡时，加入少量无水MgCl2，CO的平衡转化率和CO2的选择性均减小，其可能原因是______()。 ④y增大，烯烃的氢原子经济性将______(填“增大”或“减小”)，理由是______。() ⑤图Ⅱ为CO转化率和CO2选择性分别与H2/CO投料比之间的关系，H2/CO投料比为1.5时，副产物甲烷的选择性为10%，烯烃的氢原子经济性=______。 【命题透视】 ▶核心考点：化学反应原理综合 ▶链接教材：人教版选择性必修1第一章《化学反应的热效应》中盖斯定律；第二章《化学反应速率与化学平衡》中化学平衡 ▶命题分析： （1）情境创设：以合成气经费托反应合成低碳烯烃为背景，体现能源转化和碳资源利用。 （2）问题设计：综合考查反应历程、盖斯定律、平衡常数与温度关系、催化剂选择、转化率与选择性计算、氢原子经济性计算。 （3）考查目标：突出“变化观念与平衡思想”，要求学生能在复杂反应网络中提取主反应和副反应信息。 【思路点拨】 【答案】(1) (2) -145.2 b 吸水，使反应体系中水蒸气浓度降低，导致反应ii的平衡逆向移动（或抑制了反应 ii 的进行） 增大 增大，水煤气变换反应参与程度增大，生成等量时净消耗的 减少，而目的产物中的氢原子数不变，因此目的产物中氢原子占参加反应氢原子的比例增大 50% 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 费托合成中，CO与H₂在催化剂表面生成活性碳氢物种，随后发生碳链增长、氢化、脱附等竞争过程。目标产物为低碳烯烃，副反应会生成烷烃或高碳烃。工业优化的核心是同时提高CO转化率和目标烯烃选择性。 步骤二：设问逐一分析 （1）催化剂能降低反应活化能，活化能越低催化效率越高，由图可知的总活化能更低，催化效率更高；决速步是活化能最大的一步，由图可知，催化时，转化为的活化能最大，为决速步。 （2）①根据盖斯定律，反应iii = i + ii，因此； ②时，，，二者均为放热反应，越负，根据，温度升高时下降幅度越大；由表格数据，b的随温度升高下降幅度更大，对应反应iii。 ③无水吸收水蒸气，使体系中浓度降低，反应ii平衡逆向移动，消耗CO的量减少，因此CO转化率和选择性均减小。 ④由盖斯定律可知，反应 iii 可由反应 i 与反应 ii 叠加得到：反应 ii 是水煤气变换反应：；它消耗了反应 i 生成的 ，同时又生成 ，所以总反应 iii 中消耗的 减少。以反应 iii 的化学计量数为基准，生成 时：目的产物 中氢原子质量为：；参加反应的 为 ，其中氢原子质量为：；因此氢原子经济性为：；当增大时，分母减小，所以增大，即氢原子经济性增大；理由是：增大，水煤气变换反应参与程度增大，生成等量时净消耗的 减少，而目的产物中的氢原子数不变，因此目的产物中氢原子占参加反应氢原子的比例增大。 ⑤设初始投料，则。由图可知，投料比1.5时转化率为，剩余，选择性为，甲烷选择性，因此烯烃选择性。 转化的总物质的量，其中转化为烯烃的为，生成、，烯烃中氢原子物质的量； 由O守恒可得生成的物质的量为，结合产物中、的量，可得总参加反应的氢原子物质的量为； 氢原子经济性。 步骤三：结论得出 本题为“反应网络+热力学+催化选择性+物料衡算”的综合题。作答时要区分转化率、选择性、收率和氢原子经济性四个概念，并灵活运用盖斯定律和平衡移动原理。 【易错点】 （2）①中容易忽略y=0.5时ΔH₂的数值变化；②中容易混淆|ΔH|大小与lnK随温度变化幅度的关系；⑤中容易忽略甲烷等副产物对氢原子经济性计算的影响。 【知识总结】 ① 核心概念定义 选择性：转化为目标产物的反应物占已转化反应物的比例。 氢原子经济性：目的产物中氢原子的总质量与参加反应的氢原子总质量之比。 水煤气变换反应：CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂。 ② 解题方法/分析要点 多反应体系要分清主反应和副反应，利用盖斯定律计算热效应，根据图像读取转化率、选择性等数据，进行物料衡算。 ③ 拓展关联 费托合成是煤、天然气和生物质转化为液体燃料及基础化工原料的重要途径，催化剂选择性决定工业经济性。 【答题模板】 化学反应原理综合题解题思路： 1. 明确主反应和副反应。 2. 用盖斯定律确定反应热。 3. 根据ΔH和气体分子数变化判断平衡条件。 4. 根据图像选择催化剂和最优条件。 5. 用物料衡算计算转化率、选择性、收率和氢原子经济性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $