2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册综合练习6-4（含解析）

**基本信息** 聚焦必修二核心模块，以元素化合物转化、反应原理应用、有机官能团性质及实验操作为主线，融合化学观念与科学思维的综合训练。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |元素化合物|单选1-4、18题|性质判断与转化分析|基于价类二维图构建硫元素价态-物质类别的转化关系| |化学反应原理|单选5-7、17题|速率计算与平衡判断|从反应速率计算到平衡状态特征形成逻辑链| |有机化学|单选8-14、16题|官能团性质与同分异构|按烃→衍生物→营养物质递进，强化结构决定性质| |化学实验|单选10、15、18题|操作与装置作用分析|基于分离方法适用条件建立实验选择逻辑|

高一化学人教版必修第二册综合练习6-4（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为 A． B． C． D． 2．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，再加入水并搅拌 C．浓、稀硝酸与铜发生反应产物都是、和 D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能够使铁、铝等金属钝化 3．下列反应方程式书写正确的是 A．硝酸需保存在棕色试剂瓶的原因： B．向漂白粉溶液中通入过量SO2： C．以石英砂为原料制粗硅： D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 4．价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．可存在a→b→c→d→e的转化关系 B．d溶液久置于空气时，溶液酸性增强 C．c通入溶液中，有沉淀产生 D．c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 5．某铜锌原电池装置如图所示(盐桥中装有琼脂凝胶，内含)。下列说法正确的是 A．正极反应物和正极材料均为锌片 B．溶液、溶液和盐桥共同做离子导体，传导电流 C．负极发生还原反应： D．盐桥中的进入溶液，进入溶液 6．在温度、体积不变的容器中发生，经2min后，B的浓度减少0.6 mol/L。以下表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D．在2min末容器内的压强比开始反应时的压强要小 7．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x=4 C．5s内B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 8．下列说法不正确的是 A．和互为同系物 B．和石墨互为同素异形体 C．葡萄糖和果糖互为同分异构体 D．和互为同位素 9．肉桂酸是一种常用的安全有效的天然来源食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列关于肉桂酸的说法中，不正确的是 A．肉桂酸的分子式为 B．在一定条件下能发生酯化反应、加成反应和氧化反应 C．1 mol肉桂酸与足量发生加成反应，最多消耗4 mol D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色 10．实验室制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A．碎瓷片的作用为防止暴沸 B．实验时，应先加入乙醇再加入浓硫酸、乙酸 C．用NaOH溶液替代饱和碳酸钠溶液效果更佳 D．浓硫酸在实验中作吸水剂和催化剂 11．阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸()，下列说法正确的是 A．乙酰水杨酸的分子式为 B．1 mol乙酰水杨酸与Na、反应消耗两者的物质的量为1∶1 C．乙酰水杨酸含有三种官能团 D．1 mol乙酰水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2 L氢气 12．下列说法不正确的是 A．油脂可作为工业生产肥皂的原料 B．淀粉在酶作用下水解最终生成蔗糖 C．蛋白质是一种有机高分子化合物 D．用灼烧闻气味的方法可鉴别棉花和羊毛 13．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙醇中含有的键数目为 B．和的混合气体含有的原子数为 C．聚乙烯中含碳碳双键的数目为 D．标准状况下，和所含分子数均为 14．下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是 A．煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B．天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D．石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃 二、填空题 15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。可用于分离或提纯物质的方法有：A．萃取分液B．加热C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上： (1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒_______。 (2)从碘水里提取碘_______。 (3)分离水和的混合物：_______。 (4)分离NaCl和的混合物：_______。 (5)分离沙子和碘的混合物_______。 (6)分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）（两者互溶）_______。 16．有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： (1)A的电子式是________。 (2)B、D中官能团的名称分别是________。 (3)C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 ②b试管中盛放的溶液是________，其作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。 ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了____________。 (4)已知B可以发生如下转化过程： i．反应①的反应类型为________。 ii．②中发生反应的化学方程式为___________。 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 17．运用化学反应原理研究的性质具有重要意义。回答下列问题： (1)向恒容密闭容器中充入1.6 mol NH3和2 mol O2，发生反应的能量变化如图所示。该反应__________(填“放出”或“吸收”)的能量为__________(用图示中含有的式子表示)。 (2)在2 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得部分物质浓度与时间的关系如图所示。 ①反应开始至4 min，用氧气的浓度变化表示的平均速率为__________；平衡时，容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 ②下列措施能增大反应速率的是__________。 A．选择高效催化剂    B．将生成的水移走 　　C．降温至水为液态    D．充入一定量氩气 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．容器内 D．容器内气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化 三、解答题 18．同学们设计了如图所示实验装置，探究不同价态硫元素之间的转化。 请回答下列问题： (1)下列有关硫酸的说法正确的是__________(填标号)。 a．属于电解质　b．属于离子化合物　c．含有极性共价键　d．酸性强于 (2)装置A中铜与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的____________(填化学性质)。若用6.4 g Cu与11 mL 硫酸溶液反应，生成的体积(标准状况)__________(填“大于”“小于”或“等于”)2.24 L。 (3)装置B中的现象为__________。 (4)装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是___________(用化学方程式表示)。 (5)进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，写出与稀硝酸反应的离子方程式：___________。 (6)装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为___________，其作用是___________；试剂X可以是___________(填试剂名称)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第二册综合练习6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C B B C A D C 题号 11 12 13 14 答案 B B B D 1．C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前共有3个S、6个Na、6个O、6个H，反应后已有1个S、2个Na、6个O、6个H，剩余的2个S和4个Na对应2个X，因此1个X含2个Na和1个S，化学式为； 故选C。 2．D 【详解】A．使蔗糖炭化是浓硫酸脱水性的体现（将有机物中H、O原子按2:1比例脱除），与吸水性无关，A错误； B．浓硫酸密度大于水且稀释时放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并搅拌，先加浓硫酸再加水易导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．浓硝酸与铜反应的还原产物是，稀硝酸与铜反应的还原产物是，二者反应产物不同，C错误； D．常温下浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可使铁、铝表面生成致密氧化物薄膜，阻止内部金属继续反应，即发生钝化，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，该反应方程式原子守恒、反应条件和产物均正确，A正确； B．次氯酸根具有强氧化性，会将+4价硫氧化为+6价，产物应为硫酸钙而非亚硫酸钙：，B错误； C．高温下碳还原二氧化硅制粗硅时，生成的是CO而非：，C错误； D．足量二氧化碳通入硅酸钠溶液，会生成沉淀和碳酸氢根，产物书写错误：，D错误； 故选A。 4．C 【分析】根据图像，a为，b为S单质，c为+4价的S的氧化物，即，d为+4价的S的含氧酸，即，e为+6价的S的含氧酸，即。f和g分别是亚硫酸盐和硫酸盐，据此作答。 【详解】A．可被氧化生成S，S与反应生成，与水反应生成，被氧化生成，a→b→c→d→e的转化可实现，A正确； B．由分析可知，d为，属于弱酸，久置空气中会被氧化为强酸，溶液酸性增强，B正确； C．c为，溶于水生成，该酸属于弱酸，酸性弱于HCl，因此与溶液不反应，该反应无沉淀产生，C错误； D．使溶液褪色是因为其具有还原性，能与发生氧化还原反应并使其褪色。使品红溶液褪色是因为具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，二者原理不同，D正确； 故答案选C。 5．B 【详解】A．锌金属活动性强于铜，该原电池中锌为负极，正极材料为铜片，正极反应物为，A错误； B．溶液、溶液和盐桥中都存在可自由移动的离子，共同作为离子导体传导电流，形成闭合回路，B正确； C．负极上失电子发生氧化反应，反应式为，选项给出的是正极的还原反应，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中进入溶液，进入溶液，D错误； 故答案选B。 6．B 【详解】A．A为固态物质，固体浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错误； B．同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于对应化学计量数之比，B、C、D的化学计量数为3:2:1，故三者反应速率之比为3:2:1，B正确； C．是2 min内B的平均反应速率，随反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢，2 min末的瞬时速率小于该值，C错误； D．反应前后气体总化学计量数均为3，恒温恒容条件下气体总物质的量不变，容器内压强不变，D错误； 故选B。 7．C 【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=n(D)=×1 mol=1.5 mol ，则A的转化率为=60%，A正确； B．5 s内(D)==mol•L-1•s-1=0.1 mol•L-1•s-1，相同时间内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2 mol•L-1•s-1：0.1 mol•L-1•s-1=2：1，x=4，B正确； C．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，因此该表述错误，C错误； D．已知反应物B为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度为变量，则若混合气体的密度不再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D正确； 答案为C。 8．A 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，是链状烯烃，含碳碳双键，题图物质为环丙烷属于环烷烃，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B正确； C．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同：葡萄糖中有多羟基和一个醛基，果糖中有多个羟基和一个羰基，因此结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和质子数相同、中子数不同，是铀元素的不同核素，互为同位素，D正确； 9．D 【详解】A．肉桂酸分子中含9个碳原子，不饱和度为6，计算得氢原子数为，氧原子数为2，分子式为，A正确； B．羧基能发生酯化反应，苯环、碳碳双键能发生加成反应，碳碳双键能发生氧化反应，有机物燃烧也属于氧化反应，B正确； C．1mol苯环与加成最多消耗3mol ，1mol碳碳双键与加成最多消耗1mol ，羧基中的羰基不与发生加成反应，故1mol肉桂酸最多消耗4mol ，C正确； D．肉桂酸使溴水褪色的原因是碳碳双键与溴发生加成反应，苯环与溴水不能发生取代反应，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．加热液体时加入碎瓷片可作为汽化中心，防止暴沸，A正确； B．稀释放出大量热，先加入密度较小的乙醇，再加入可避免液体溅出，最后加入乙酸可减少乙酸挥发，加入顺序正确，B正确； C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，导致产物损失，不能用溶液替代饱和溶液，C错误； D．酯化反应为可逆反应，可加快反应速率作催化剂，同时吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率作吸水剂，D正确； 故选 C。 11．B 【详解】A．乙酰水杨酸的分子式为，而非，A错误； B．1mol乙酰水杨酸含1mol羧基，1mol羧基消耗1mol ，消耗1mol ，两者物质的量之比为1:1，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，不是三种，C错误； D．未指明反应处于标准状况，无法确定生成氢气的体积，D错误； 故选 B。 12．B 【详解】A．油脂在碱性条件下发生皂化反应可生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分），因此可作为工业生产肥皂的原料，A正确； B．淀粉在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖，而非蔗糖，B错误； C．蛋白质相对分子质量可达上万甚至上百万，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可用灼烧闻气味的方法鉴别，D正确； 故选B。 13．B 【详解】A．乙醇的结构简式为，1个乙醇分子中含有5个键，故1 mol乙醇中含有的键数目为，A错误； B．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量，含有的原子总物质的量为，数目为，B正确； C．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，分子中不存在碳碳双键，故28 g聚乙烯中碳碳双键数目为0，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故22.4 L的分子数不等于，D错误； 故答案选B。 14．D 【详解】A．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，焦炭是煤干馏的产物，并非煤的主要成分，A错误； B．天然气的主要成分是甲烷，属于化石燃料，是不可再生资源，B错误； C．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等短链气态不饱和化工原料，C错误； D．石油裂化就是在加热和催化剂作用下，将相对分子质量较大的长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，D正确； 故选D。 15．(1)F (2)A (3)D (4)C (5)B (6)E 【详解】（1）碳酸钙不溶于水，则除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用固液分离操作——过滤分离，故选F； （2）碘在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可利用碘在两种不互溶的溶剂中溶解度的差异，采用萃取分液的方法分离，故选A； （3）水与CCl4不互溶，可采取分液的方法分离，故选D； （4）硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3，故选C； （5）沙子加热无变化，而碘加热易升华，可选择加热升华法分离沙子和碘的混合物，故选B； （6）四氯化碳和甲苯互溶，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故选E。 16．(1) (2)碳碳双键、羧基 (3) 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 (4) 加成反应 【分析】A属于烃类，是含氢质量分数最大的有机物，分子为正四面体结构，符合该描述的是甲烷；B属于烃类，结合给出的球棍模型（2个碳原子之间以双键结合，每个碳原子连接2个氢原子），可知B为乙烯；C是烃的衍生物，相对分子质量为46，能与Na反应但不能与NaOH反应，说明分子含羟基、无酸性官能团，可推知C为乙醇；D是烃的衍生物，水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性，结合空间填充模型可推知，D为乙酸。 【详解】（1） A为甲烷，碳原子与4个氢原子分别形成1对共用电子对，电子式为。 （2）B为乙烯，官能团为碳碳双键；D为乙酸，官能团为羧基。 （3）①a试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为。 ②b试管中盛放饱和碳酸钠溶液，可中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 ③乙醇和乙酸均易溶于水，导管末端不伸入b试管溶液中可防止倒吸。 （4）i. 反应①为乙烯和水反应生成乙醇，属于加成反应。 ii. 反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为。 iii. 该物质为2-羟基丙酸，含有羟基和羧基两种官能团。 a．该物质含有氧元素，不属于烃类化合物，属于烃的衍生物，a错误； b．该物质含有羟基和羧基，可发生酯化反应，b正确； c．羟基和羧基均能与钠反应生成氢气，1 mol该物质含有1 mol羟基和1 mol羧基，与足量金属钠反应生成1 mol氢气，c正确； d．该物质含有羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，d错误； 故选bc。 17．(1) 放出 (2) 0.125 A BD 【详解】（1）从能量变化图可知，生成物总能量低于反应物总能量，故该反应放出能量。放出的能量等于生成物与反应物的能量差，即； （2）①根据反应的化学计量数关系，与的计量数之比为，结合图像可确定曲线a为、曲线b为。反应开始至4 min，的浓度变化为，根据化学计量数，的浓度变化为，则用氧气表示的平均速率为：； 起始时总物质的量：。平衡时，浓度为，根据反应式，平衡时各物质的量为：，，，，总物质的量为。压强比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为； ②A．选择高效催化剂，可降低活化能，增大反应速率，A正确； B．将生成的水移走，生成物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．降温至水为液态，温度降低，反应速率减小，C错误； D．充入一定量氩气，恒容条件下各物质浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选A； ③A．，正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，未达平衡，A错误； B．断裂键（正反应）的同时断裂键（逆反应），正逆反应速率相等，达平衡，B正确； C．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，未达平衡，C错误； D．反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，故平均相对分子质量不再变化时，说明达平衡，D正确； 故选BD。 18．(1)ac (2) 酸性和强氧化性 小于 (3)品红溶液褪色 (4) (5) (6) 球形干燥管 防倒吸 氢氧化钠溶液 【分析】A中Cu和浓硫酸反应制取SO2，B中SO2使品红褪色，体现漂白性；C中和H2S反应生成沉淀S，体现氧化性；D中SO2被稀硝酸氧化，体现还原性，E吸收尾气，防止污染。 【详解】（1）硫酸属于电解质，为共价化合物，含有极性共价键，酸性弱于HClO4，故选ac。 （2）装置A中铜与浓硫酸的反应生成CuSO4、SO2，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。铜与浓硫酸反应为，随着反应进行，硫酸浓度减小，反应逐渐停止，若用6.4 g Cu（0.1mol）与11 mL （0.2024mol）硫酸溶液反应，生成的体积(标准状况)小于2.24 L。 （3）根据分析，装置B中的现象为品红溶液褪色。 （4）装置C中可观察到溶液变浑浊，原因是。 （5）SO2进入装置D时，开始无明显现象，一段时间后可观察到试管上方出现红棕色气体，SO2被氧化，SO2与稀硝酸反应的离子方程式：。 （6）装置E的作用是吸收尾气中的污染气体。仪器m的名称为球形干燥管，其作用是防倒吸；试剂X可以是氢氧化钠溶液。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $