金属材料 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“金属材料与金属冶炼”专题，依据高考评价体系梳理了金属性质、合金、金属冶炼三大核心考点，通过真题分析明确合金判断、冶炼方法辨析等高频考点分布，归纳出选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融入与科学思维培养，如2021河北卷“灌钢法”题，结合合金含碳量与性质关系，运用证据推理分析选项，强化化学观念中物质性质决定用途的认知。设正误判断专栏辨析易错点，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效指导复习。

第三章 金属及其化合物 第13节 金属材料与金属冶炼 高三一轮总复习 1. 金属的性质 CONTENT 2. 合金 3. 金属冶炼的方法 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2==Na2O2 △ 2Cu + O2 == 2CuO △ 4Ag + O2 == 2Ag2O △ 与O2反应 常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不反应 与H2O 反应 与非氧化性酸反应 常温下生成碱和H2 与热水反应 有碱存在与水反应 与高温水蒸气反应 不反应 生成盐和H2 不反应 不反应 1. 金属的性质 3 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ Cu＋2Ag＋ = 2Ag＋Cu2＋ 与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu、Hg、Ag Pt、Au 1. 金属的性质 4 冶金工业 除黑色金属以外的其他金属及其合金 黑色金属材料： 铁、铬、锰以及它们的合金 有色金属材料： 轻金属： 重金属： 密度 1. 常见金属材料分类： ρ < 4.5 g/cm3 如K、Ca、Na、Mg、Al等 ρ > 4.5 g/cm3 如Fe、Cu、Ba、Ag、Au等 常见金属： 稀有金属： 通常 如Fe、Cu、Al、Mg等 如Mo、Ta、Nb等 2. 合金 5 (1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的 ； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 。 低 大 2.合金 钠、钾合金常温下呈液态，可用于原子反应堆的导热剂 镁铝合金强度大，硬度也大，可作建筑材料。 2. 合金 6 (1)并非所有的金属都能形成合金，两种金属必须熔合在一起才能形成合金。如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起。 (2)合金并不只含有金属元素，部分合金中还含有非金属元素。合金中的非金属元素主要有碳、硅等。 2.合金 2. 合金 ① 中碳钢 低碳钢 高碳钢 (3)几种常见的合金 →钢是用量最大、用途最广的合金。 2. 合金 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 生铁含碳量2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% ② 青铜 ③ 铜具有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业 2. 合金 1.(2022·新高考广东卷)中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字 居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生 相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是( ) 汉字载体 ____________________ ______________________ __________________________ ______________________________________ 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 √ 课堂练习 2.(2021·新高考湖北卷)“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将 部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐 变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是( ) A.铜的金属活动性大于银 B.通过揉搓可提供电解质溶液 C.银丝可长时间保持光亮 D.用铝丝代替银丝铜也会变黑 √ 课堂练习 2.(2021·新高考河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重 大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。 “灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约 <m></m> ）混合加热，生铁熔化灌 入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是( ) A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 <m></m> √ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 (1)电解法 如电解熔融的Al2O3、MgCl2、NaCl制备相应的金属 (2)热还原法 常见还原剂：焦炭C、H2、CO、活泼金属Al等 即 利用还原剂将金属从其化合物中还原出来的方法 例如：2HgO == 2Hg＋O2↑，2Ag2O == 4Ag＋O2↑ (3)热分解法 3. 金属冶炼的方法 方法名称 主要反应原理(举例) 热分解法 2HgO 2Ag2O 热还原法 CO作还原剂 Fe2O3＋3CO H2作还原剂 WO3＋3H2 铝热反应 Fe2O3＋2Al 电解法 2Al2O3(熔融) MgCl2(熔融) 2NaCl(熔融) 2Hg＋O2↑ 4Ag＋O2↑ 2Fe＋3CO2 W＋3H2O 2Fe＋Al2O3 4Al＋3O2↑ Mg＋Cl2↑ 2Na＋Cl2↑ (高炉炼铁) 湿法炼铜:Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 火法炼铜:Cu2S + O2===2Cu + SO2 高温 1)制备Cu： 2)有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼 Na＋KCl ==== K↑＋NaCl 850℃ 2RbCl＋Mg ======= MgCl2＋2Rb↑ 700-800℃ 【原理：高沸点制低沸点物质】 3. 金属冶炼的方法 在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。 15 1. 金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3(　 ) 2. 电解饱和食盐水制取钠(　　) 3. 热还原法制取汞、银(　　) 4. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等(　　) 5. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量(　　) × × × × × 6. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜(2022·全国乙卷，7C)(　　) 7. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑(2022·江苏，7C) (　　) 正误判断 × √ 课后作业 1. 大本《优化设计》第13讲(P61-64) $