精品解析：2026年6月福建厦门市思明区中考模拟化学试卷

2026年思明区初中毕业班适应性练习 化学 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分。每小题都有四个选项，其中有且只有一个选项正确） 1. 厦门珠绣是国家级非物质文化遗产。其制作过程涉及化学变化的是 A. 剪裁底布并设计图案 B. 以纯碱、石英砂和石灰石为原料生产玻璃珠 C. 将彩色玻璃珠用丝线缝在底布上 D. 利用光线折射使珠绣产生流光溢彩的效果 2. 2026 年国防科技大学的研究团队在微型机器人的研究中，将压电陶瓷作为驱动元件，碳纤维预浸料作为粘合材料，聚酰亚胺薄膜用于柔性铰链。压电陶瓷属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 3. 除去粗盐中的难溶性杂质，下列实验操作符合规范要求的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 称量计算产率 4. 化学与生活息息相关，下列做法不合理的是 A. 食品充氮防腐 B. 用碳素墨水书写档案 C. 用明矾净水 D. 用氢气填充气球玩具 5. 搭窑→烧窑→投瓜→封烤→取用，窑烤红薯香甜可口。以下说法错误的是 A. 食用富含维生素C的红薯能增强人体对病毒的抵抗力 B. 烤熟后的红薯，其糖分浓度大于生红薯 C. 烧窑时，用细木枝引燃大木块，利用了细木枝着火点较高 D. 烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 6. 某感冒药标识如图，以下关于对乙酰氨基酚（化学式）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氧分子 C. 每日摄入量不超过2 g D. 氮元素的质量分数最小 7. 自充气礼花枪是常见的喜庆用品，如图，捏破“水包”，摇晃礼花枪至鼓起，按压手枪，“礼花”绽放。下列说法错误的是 A. 摇晃能使礼花枪产生更多气体 B. 柠檬酸充足时，等质量的与，选用碳酸氢钠产生的气体更多 C. 柠檬酸与稀硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出 D. 相比传统烟花爆竹，自充气礼花枪更安全环保 8. 用带玻璃瓶塞的玻璃试剂瓶盛放碱性溶液，久置后的瓶口常出现白色固体并且瓶塞难以打开。下列说法不合理的是 A. 瓶中溶液因水分蒸发析出部分晶体，导致瓶塞打不开 B. 取用完碳酸钠溶液的玻璃试剂瓶应及时用玻璃瓶塞盖上 C. 白色固体可能是碱性溶液与玻璃中某种成分反应后的产物 D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口的白色固体与稀盐酸反应，有气泡产生 9. 某同学对比发现：碱中的金属元素化合价相同时，该金属活动性越弱，对应的碱越难溶。并根据如图所示的海水中主要盐类物质的质量分数开展资源探索，下列有关海洋资源的综合利用的说法不正确的是 A. 获得的氯化钠可以用于生产纯碱、烧碱等化工产品 B. 可用氢氧化钙将海水中的转化为沉淀分离出来 C. 电解氯化镁生成镁和氯气是将电能转化为化学能 D. 该海水100吨最多可提取镁为0.042吨 10. 我国科学家利用合成葡萄糖（），为合成“粮食”提供了新技术，该技术的反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. X是C，Y是 B. 反应②温度不宜过高 C. 该方案有助于实现碳中和 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比，葡萄糖和乙酸相同 二、非选择题：本大题共8题，共70分。 11. 2026年起，我国全面禁止生产含汞体温计，新型的镓铟锡合金体温计是目前汞体温计的最佳替代品。 （1）镓铟锡合金温度计测温时合金柱会变长，从微观角度解释这一现象__________。 （2）镓铟锡合金中的铟元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图1、图2所示。 ①铟元素的相对原子质量为__________。 ②图2中的值是__________。 ③铟原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）最外层电子。 （3）与水银温度计相比，镓铟锡合金温度计的优点是__________（写一条）。 （4）研究人员利用镓基催化剂，在常压下将二氧化碳转化为甲醇，反应微观示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整__________。 12. 电石灯的构造如图1所示。电石灯利用固体电石（）与水反应生成氢氧化钙和可燃性的气体乙炔（），乙炔通过导管1从出气口喷出，点燃即可照明。 （1）中碳元素为__________价。 （2）电石与水反应的化学方程式为__________。 （3）电石保存时应注意__________（写一点）。 （4）向下旋紧螺母可关闭导管2，从而熄灭电石灯，其灭火原理是__________。 （5）当电石灯照明产生大量黑烟时，此时应将螺母旋转__________移（填“上”或“下”）。 （6）在下图仪器中选择并组装一套模拟电石灯的装置，要求功能相仿，最佳的组合方案是__________（填标号）。 13. 闽超赛场，魅力无穷。 （1）适度施加氮肥后的足球赛场满目青翠，下列物质属于氮肥的是__________。 A. B. C. （2）面包、牛肉、蔬菜、水果等是球员的可选食品，面包中富含的营养物质是__________，牛肉中富含钙、铁等成分，其中“钙、铁”指的是__________（填“单质”或“元素”）。 （3）某电解质饮料（成分如图）能为球员补充的阳离子是__________（写一种离子符号）。 （4）球员冰敷时可用一次性冰袋，其袋内分两层：一层水、一层硝酸铵固体，使用时捏破隔层，即可降温，其原理是__________。 14. 甘蔗渣可用于土壤改良，也可作为制备活性炭的原料。 （1）未精炼的甘蔗渣中含有少量CaO，CaO与水反应的生成物可用于改良酸性土壤，写出CaO与水反应的化学方程式__________。 （2）甘蔗渣经不同的处理及活化方式可制得吸附性能不同的活性炭，分别取0.1 g四种不同方式制得并洗涤干燥后的活性炭样品，在一定条件下吸附气体，利用传感器监测，获得以下数据： 样品编号 处理及活化方式 总表面积（） 总孔隙体积（） 吸附的量（mg） A 物理法-空气活化 9.9 0.007 3.256 B 物理法-活化 62.2 0.038 4.928 C 化学法-活化 87.3 0.106 5.5 D 化学法-NaOH活化 114.9 0.173 5.764 吸附性能最好的样品是__________（填编号），该样品吸附性能最好的原因是__________。 （3）活性炭除用于吸附外，在生活中还可用于__________（写一点）。 （4）甘蔗渣还可用于生产乙醇等生物质能源。与化石能源相比，生物质能源的优点有__________（写一点）。 15. 以探究课桌椅的金属支架为主题进行项目式学习。 任务一：认识金属支架的来源 （1）分类：课桌椅的金属支架材质为冷轧钢，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质：因为铁的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”），所以自然界中的铁元素多以化合态存在。 （3）提炼：一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是__________。 （4）炼钢：生铁炼钢的核心过程是“吹氧”，该过程的目的是__________，热轧钢易生锈，将其蜕变为冷轧钢时需使用盐酸除去表面的铁锈，该过程的化学方程式是__________，其基本反应类型是___________。 任务二：认识课桌椅的制作 （5）裁料：为裁割需要，传统工艺常用含硫酸铜的试剂划线，划线处会出现红色物质，该过程的化学方程式是__________。 （6）喷塑：在钢材表面进行喷塑防止锈蚀的原理是__________。 任务三：废旧课桌椅的回收 （7）回收：回收废旧课桌椅金属的意义是__________。 16. 陶质文物是中华民族的瑰宝，“盐害”现象却给文物保存带来威胁。 表1 不同种类盐的溶解度（g/100 g水） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 73 80 88 96 104 59.5 64.7 74.5 100 128 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 （1）陶质器具烧制时，有机物原料释放的气体，使器具形成毛细多孔结构，外界的盐溶液通过毛孔渗入其中，写出原料中纤维素完全燃烧的化学方程式__________。 （2）环境干燥时，陶质文物中的盐分因__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）析出晶体产生对外压力；潮湿时，晶体溶解，压力消除，这种“溶解-结晶-再溶解”的循环产生的压力变化，使陶质文物变得疏松易碎。 （3）温度变化也是造成“盐害”的原因之一，结合表1，最易受温度影响形成“盐害”的盐是__________，原因是__________。 （4）降低可溶性盐含量是陶质文物修复的重要一环，可行的方法有_____________（写一种）。 （5）对比分析图1、表1，可以控制陶质文物保存环境的温度、湿度，降低“盐害”发生，沿海地带主要控制__________应相对稳定。 17. 协助某小组开展“从山茶油到肥皂”的项目式探究学习。 任务一：获取山茶油 压榨法：提取山茶油的传统流程为：磨粉→蒸粉→稻杆包粉成饼→撞榨→出油→沉淀→得清油（如图1）。 超临界萃取法：当温度与压强达到一定值时，形成气、液两种状态交融在一起的流体，该流体溶解能力强，利用该性质，超临界萃取山茶油的流程如图2. （1）压榨法取油过程中，磨粉的目的是__________，与超临界萃取技术相比，压榨法取油的缺点是__________（写一点）。 （2）超临界萃取山茶油的流程中循环使用的物质是__________。 （3）条件相同时，不同温度、压强及不同粒度的山茶籽粉对应的出油率如下图所示（目数数值越大表示颗粒越细），则超临界提取山茶油的最佳提取工艺为：温度45℃、__________，最佳温度选择45℃而不选择50℃的原因是__________。 任务二：制作山茶油皂 【查阅资料】①制作原理：油脂和碱溶液反应生成肥皂和甘油，该反应称为皂化反应。 ②山茶油难溶于水，甘油可溶于水。 ③草木灰的主要成分是，的化学性质和相似。 利用山茶油自制肥皂的操作流程如下： （4）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________。 （5）烧杯③借助水浴锅进行加热的优点是__________。 （6）若皂化反应不完全导致油脂残留，会削弱肥皂的去污效果。检验烧杯③中山茶油已经皂化反应完全的方法是__________。 （7）肥皂的碱性使其清洁能力强，检验肥皂水呈碱性的方法是__________。 任务三：山茶油皂制备工艺的优化 小组同学为了优化山茶油皂成品，继续探究影响肥皂制备效果的因素。 【查阅资料】肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。 【实验探究】分别取10 g山茶油于反应器中，在不同温度下，滴加不同体积的7% KOH乙醇溶液，反应6小时，处理后，测定皂化率，结果如表： 实验序号 山茶油质量/g 7% KOH乙醇溶液/mL 反应温度/℃ 皂化率/% ① 10 50 85 77.6 ② 10 50 90 80.3 ③ 10 50 95 80.9 ④ 10 60 80 81 ⑤ 10 70 80 89 ⑥ 10 80 80 89 【解释与结论】 （8）实验①②③能得出的结论是__________。 （9）实验④⑤⑥的目的是__________。 【反思与评价】 （10）依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，7% KOH乙醇溶液用量越多，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是__________。 （11）除上述已研究的因素外，还可探究的影响肥皂制备效果的因素有__________（写一项），你的实验方案是__________。 18. 氢气是清洁能源，硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年思明区初中毕业班适应性练习 化学 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本大题有10小题，每小题3分，共30分。每小题都有四个选项，其中有且只有一个选项正确） 1. 厦门珠绣是国家级非物质文化遗产。其制作过程涉及化学变化的是 A. 剪裁底布并设计图案 B. 以纯碱、石英砂和石灰石为原料生产玻璃珠 C. 将彩色玻璃珠用丝线缝在底布上 D. 利用光线折射使珠绣产生流光溢彩的效果 【答案】B 【解析】 【详解】A.剪裁底布、设计图案仅改变布料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 B.纯碱、石英砂、石灰石在高温条件下发生化学反应，生成新物质玻璃，属于化学变化，正确。 C.将彩色玻璃珠缝在底布上仅改变珠子的位置，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 D.光线折射属于物理现象，过程中无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 2026 年国防科技大学的研究团队在微型机器人的研究中，将压电陶瓷作为驱动元件，碳纤维预浸料作为粘合材料，聚酰亚胺薄膜用于柔性铰链。压电陶瓷属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.天然材料指自然界原本就存在、无需人工合成的材料（如木材、棉花），压电陶瓷是人工制备的，不属于天然材料，错误。 B.合成材料指有机合成高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维），压电陶瓷不含碳氢为主的有机高分子结构，不属于合成材料，错误。 C.复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合形成的多相材料（如玻璃钢、钢筋混凝土），压电陶瓷属于单一的陶瓷类物质，不属于复合材料，错误。 D.无机非金属材料常见类别包括陶瓷、玻璃、水泥等，压电陶瓷属于陶瓷的一种，属于无机非金属材料，正确。 3. 除去粗盐中的难溶性杂质，下列实验操作符合规范要求的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤 C. 蒸发结晶 D. 称量计算产率 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶解粗盐时，应用玻璃棒搅拌以快粗盐溶解速率，不可用药匙搅拌，错误。 B.过滤需满足“三靠”要求，其中漏斗下端应紧靠烧杯内壁防止液体溅出；玻璃棒下端要轻靠在漏斗内‌三层滤纸‌的一侧；倾倒液体时，盛待过滤液的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒，正确。 C.蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热时不需要垫陶土网，错误。 D.托盘天平称量药品应遵循“左物右码”原则，且氯化钠不能直接放在托盘上，图中药品和砝码位置颠倒，错误。 4. 化学与生活息息相关，下列做法不合理的是 A. 食品充氮防腐 B. 用碳素墨水书写档案 C. 用明矾净水 D. 用氢气填充气球玩具 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质稳定、无毒，充入食品包装袋可隔绝氧气，防止食品氧化腐败，做法合理。 B.碳素墨水含碳单质，常温下碳的化学性质极稳定，用其书写的档案可长期保存，做法合理。 C.明矾溶于水会形成胶状物，可吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，达到净水目的，做法合理。 D.氢气是可燃性气体，与空气混合后遇明火极易发生爆炸，填充玩具气球存在严重安全隐患，做法不合理。 5. 搭窑→烧窑→投瓜→封烤→取用，窑烤红薯香甜可口。以下说法错误的是 A. 食用富含维生素C的红薯能增强人体对病毒的抵抗力 B. 烤熟后的红薯，其糖分浓度大于生红薯 C. 烧窑时，用细木枝引燃大木块，利用了细木枝着火点较高 D. 烧窑时将木柴架空，增大木柴与空气的接触面积 【答案】C 【解析】 【详解】A.维生素C具有增强人体免疫力的作用，可提升对病毒的抵抗力，正确； B.红薯烤熟过程中水分蒸发，溶剂（水）质量减少，糖分（溶质）质量基本不变，根据溶质质量分数公式，糖分浓度大于生红薯，正确； C.细木枝更容易被点燃，是因为其着火点更低，先引燃细木枝，细木枝燃烧放热，使温度达到大木块的着火点，从而引燃大木块，错误； D.可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分，烧窑时架空木柴可增大木柴与空气的接触面积，正确。 6. 某感冒药标识如图，以下关于对乙酰氨基酚（化学式）的说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有氧分子 C. 每日摄入量不超过2 g D. 氮元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。对乙酰氨基酚含四种元素，不属于氧化物，错误。 B.对乙酰氨基酚是纯净物，由对乙酰氨基酚分子构成，分子中仅含氧原子；氧分子为，仅存在于氧气或含氧气的混合物中，因此该物质不含氧分子，错误。 C.每日最多摄入对乙酰氨基酚的质量为：，即每日摄入量不超过2g，正确。 D.该物质中的质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，错误。 7. 自充气礼花枪是常见的喜庆用品，如图，捏破“水包”，摇晃礼花枪至鼓起，按压手枪，“礼花”绽放。下列说法错误的是 A. 摇晃能使礼花枪产生更多气体 B. 柠檬酸充足时，等质量的与，选用碳酸氢钠产生的气体更多 C. 柠檬酸与稀硫酸的化学性质相似，因为它们在水中都能解离出 D. 相比传统烟花爆竹，自充气礼花枪更安全环保 【答案】A 【解析】 【详解】A.摇晃仅能加快柠檬酸与碳酸氢钠的接触，提升反应速率，反应物总质量固定，生成气体的总量不会增加，错误。 B.足量酸与碳酸盐反应时反应为，，碳酸钠与二氧化碳的质量比为106：44，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，等质量的两种物质，产生的更多，正确。 C.酸的化学性质相似的本质是在水溶液中都能解离出，柠檬酸和稀硫酸都属于酸，化学性质相似，正确。 D.传统烟花爆竹燃放会产生有害气体、噪音污染，还易引发火灾，自充气礼花枪无上述隐患，更安全环保，正确。 8. 用带玻璃瓶塞的玻璃试剂瓶盛放碱性溶液，久置后的瓶口常出现白色固体并且瓶塞难以打开。下列说法不合理的是 A. 瓶中溶液因水分蒸发析出部分晶体，导致瓶塞打不开 B. 取用完碳酸钠溶液的玻璃试剂瓶应及时用玻璃瓶塞盖上 C. 白色固体可能是碱性溶液与玻璃中某种成分反应后的产物 D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口的白色固体与稀盐酸反应，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱性溶液久置水分蒸发，溶质、反应生成的硅酸盐或碳酸盐都可能析出晶体，可能导致瓶塞卡顿，说法合理。 B.碳酸钠溶液因碳酸根水解呈碱性，会与反应生成黏性，用玻璃瓶塞密封会导致瓶塞粘连无法打开，操作错误，说法不合理。 C.白色固体包含碱性溶液与的反应产物，及后续和反应的产物，说法合理。 D.氢氧化钠瓶口的白色固体含其与反应生成的，和稀盐酸反应的方程式为，有气泡产生，说法合理。 9. 某同学对比发现：碱中的金属元素化合价相同时，该金属活动性越弱，对应的碱越难溶。并根据如图所示的海水中主要盐类物质的质量分数开展资源探索，下列有关海洋资源的综合利用的说法不正确的是 A. 获得的氯化钠可以用于生产纯碱、烧碱等化工产品 B. 可用氢氧化钙将海水中的转化为沉淀分离出来 C. 电解氯化镁生成镁和氯气是将电能转化为化学能 D. 该海水100吨最多可提取镁为0.042吨 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯化钠是侯氏制碱法生产纯碱的原料，电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，说法正确； B.镁金属活动性弱于钙，对应碱溶解度远小于，加入氢氧化钙可将转化为沉淀分离，说法正确； C.电解反应的能量转化为电能转化为化学能，说法正确； D.100吨海水中含氯化镁、硫酸镁，二者均含镁元素，总镁质量为，远大于0.042t，说法错误。 10. 我国科学家利用合成葡萄糖（），为合成“粮食”提供了新技术，该技术的反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. X是C，Y是 B. 反应②温度不宜过高 C. 该方案有助于实现碳中和 D. 碳、氢、氧三种元素的质量比，葡萄糖和乙酸相同 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，若X为C、Y为，则C与反应生成和的过程中，氧原子数目前后不守恒，错误。 B.反应②为微生物发酵过程，温度过高会使微生物活性丧失，因此反应温度不宜过高，正确。 C.该工艺消耗，可降低大气中含量，有助于实现碳中和，正确。 D.葡萄糖化学式为碳、氢、氧三种元素的质量比为，乙酸化学式为，碳、氢、氧三种元素的质量比为，两者相同，正确。 二、非选择题：本大题共8题，共70分。 11. 2026年起，我国全面禁止生产含汞体温计，新型的镓铟锡合金体温计是目前汞体温计的最佳替代品。 （1）镓铟锡合金温度计测温时合金柱会变长，从微观角度解释这一现象__________。 （2）镓铟锡合金中的铟元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图1、图2所示。 ①铟元素的相对原子质量为__________。 ②图2中的值是__________。 ③铟原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）最外层电子。 （3）与水银温度计相比，镓铟锡合金温度计的优点是__________（写一条）。 （4）研究人员利用镓基催化剂，在常压下将二氧化碳转化为甲醇，反应微观示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整__________。 【答案】（1）微粒间的间隔增大 （2） ①. 114.8 ②. 18 ③. 失去 （3）合金温度计破碎后不会挥发有毒物质，更安全（使用更安全角度） （4） 【解析】 【小问1详解】 热胀冷缩的微观本质是微粒间隔随温度改变变化，升温时原子间隔变大，宏观上合金体积增大，柱体变长。 【小问2详解】 元素周期表单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量。 原子中核内质子数=核外电子数，列等式，解得。 铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。 【小问3详解】 汞是有毒重金属，泄漏会危害人体健康、污染环境，镓铟锡合金无毒性，安全性更高。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。生成物总共有6个H、1个C、2个O，现有反应物已经提供1个C、2个O，还缺6个H，对应3个分子，因此补充3个氢分子。 12. 电石灯的构造如图1所示。电石灯利用固体电石（）与水反应生成氢氧化钙和可燃性的气体乙炔（），乙炔通过导管1从出气口喷出，点燃即可照明。 （1）中碳元素为__________价。 （2）电石与水反应的化学方程式为__________。 （3）电石保存时应注意__________（写一点）。 （4）向下旋紧螺母可关闭导管2，从而熄灭电石灯，其灭火原理是__________。 （5）当电石灯照明产生大量黑烟时，此时应将螺母旋转__________移（填“上”或“下”）。 （6）在下图仪器中选择并组装一套模拟电石灯的装置，要求功能相仿，最佳的组合方案是__________（填标号）。 【答案】（1）-1 （2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ （3）干燥/防潮（避免接触水） （4）关闭水后不再产生乙炔，清除可燃物 （5）下 （6）aeg 【解析】 【小问1详解】 CaC2中钙元素为+2价，设碳元素化合价为x，则(+2) + 2x = 0，解得x = -1。 【小问2详解】 电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式见答案。 【小问3详解】 电石遇水剧烈反应，需密封防潮保存。 【小问4详解】 关闭导管2即停止进水，电石与水不再反应产生乙炔，清除可燃物，因此火焰熄灭。 【小问5详解】 产生大量黑烟，说明乙炔氧气不足、发生不完全燃烧，需要减小乙炔的出气量。 向下旋螺母，减少水与电石的接触，减慢反应速率，减少乙炔产生。所以填：下。 【小问6详解】 电石灯需要可以控制水的滴加速度，从而控制反应速率。分液漏斗e可以控制水流速度；双孔橡胶塞a，一孔插分液漏斗，一孔导出乙炔气体；反应容器选试管f；搭配铁架台i固定试管。 组合为aefi，而组合aeg（使用锥形瓶g无需铁架台）为最佳组合，aefi为可行方案但非最佳。 13. 闽超赛场，魅力无穷。 （1）适度施加氮肥后的足球赛场满目青翠，下列物质属于氮肥的是__________。 A. B. C. （2）面包、牛肉、蔬菜、水果等是球员的可选食品，面包中富含的营养物质是__________，牛肉中富含钙、铁等成分，其中“钙、铁”指的是__________（填“单质”或“元素”）。 （3）某电解质饮料（成分如图）能为球员补充的阳离子是__________（写一种离子符号）。 （4）球员冰敷时可用一次性冰袋，其袋内分两层：一层水、一层硝酸铵固体，使用时捏破隔层，即可降温，其原理是__________。 【答案】（1）B （2） ①. 糖类 ②. 元素 （3）Na+ 或K+或Ca2+或Mg2+ （4）硝酸铵在水中溶解时吸收热量，温度降低 【解析】 【小问1详解】 氮肥是含有氮元素的化肥：A选项含钾元素，属于钾肥；B选项含氮元素，属于氮肥；C选项含磷元素，属于磷肥，因此选B。 【小问2详解】 面包主要成分是淀粉，属于糖类；食品中描述的“钙、铁”是宏观概念，指元素，并非单质形态。 【小问3详解】 成分表中的钠、钾、钙、镁对应的离子都是阳离子，任选其一书写即可。 【小问4详解】 硝酸铵溶解时吸收的热量大于放出的热量，整体表现为吸热，会使周围温度降低，因此可用于冰敷降温。 14. 甘蔗渣可用于土壤改良，也可作为制备活性炭的原料。 （1）未精炼的甘蔗渣中含有少量CaO，CaO与水反应的生成物可用于改良酸性土壤，写出CaO与水反应的化学方程式__________。 （2）甘蔗渣经不同的处理及活化方式可制得吸附性能不同的活性炭，分别取0.1 g四种不同方式制得并洗涤干燥后的活性炭样品，在一定条件下吸附气体，利用传感器监测，获得以下数据： 样品编号 处理及活化方式 总表面积（） 总孔隙体积（） 吸附的量（mg） A 物理法-空气活化 9.9 0.007 3.256 B 物理法-活化 62.2 0.038 4.928 C 化学法-活化 87.3 0.106 5.5 D 化学法-NaOH活化 114.9 0.173 5.764 吸附性能最好的样品是__________（填编号），该样品吸附性能最好的原因是__________。 （3）活性炭除用于吸附外，在生活中还可用于__________（写一点）。 （4）甘蔗渣还可用于生产乙醇等生物质能源。与化石能源相比，生物质能源的优点有__________（写一点）。 【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2） ①. D ②. 由表中数据可知，化学法-NaOH活化后的活性炭总表面积与总孔隙体积最大，吸附效果最好 （3）净水/蔗糖脱色/冰箱除味剂/防毒面具（合理即可） （4）可再生/污染小 【解析】 【小问1详解】 氧化钙（生石灰）和水发生化合反应生成氢氧化钙（熟石灰），配平后即方程式：，氢氧化钙呈弱碱性，可中和土壤酸性，符合改良酸性土壤的用途。 【小问2详解】 对比表格中吸附量数据，D样品吸附量最高，因此吸附性能最好；活性炭吸附性和总表面积、孔隙体积正相关，D的总表面积、总孔隙体积均为四组样品中最大，因此吸附能力最优。 【小问3详解】 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素、异味、有毒气体，对应生活用途均合理。 【小问4详解】 生物质能源的原料可通过农业生产循环获取，属于可再生能源，且燃烧产生的污染物通常少于化石能源，相关优点表述合理即可。 15. 以探究课桌椅的金属支架为主题进行项目式学习。 任务一：认识金属支架的来源 （1）分类：课桌椅的金属支架材质为冷轧钢，属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质：因为铁的化学性质__________（填“活泼”或“不活泼”），所以自然界中的铁元素多以化合态存在。 （3）提炼：一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是__________。 （4）炼钢：生铁炼钢的核心过程是“吹氧”，该过程的目的是__________，热轧钢易生锈，将其蜕变为冷轧钢时需使用盐酸除去表面的铁锈，该过程的化学方程式是__________，其基本反应类型是___________。 任务二：认识课桌椅的制作 （5）裁料：为裁割需要，传统工艺常用含硫酸铜的试剂划线，划线处会出现红色物质，该过程的化学方程式是__________。 （6）喷塑：在钢材表面进行喷塑防止锈蚀的原理是__________。 任务三：废旧课桌椅的回收 （7）回收：回收废旧课桌椅金属的意义是__________。 【答案】（1）混合物 （2）活泼 （3） （4） ①. 降低含碳量 ②. ③. 复分解反应 （5） （6）隔绝氧气和水 （7）节约金属资源/节约能源/减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 冷轧钢是铁和碳等组成的合金，含多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 铁金属活动性较强，易和其他物质反应，因此自然界中多以化合态存在。 【小问3详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，根据质量守恒配平得到方程式。 【小问4详解】 生铁含碳量高于钢，吹氧可使过量碳与氧气反应生成气体除去，降低含碳量； 铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸反应时两种化合物互相交换成分生成新的化合物，属于复分解反应。 【小问5详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，生成的红色物质为铜单质。 【小问6详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷塑形成的保护层可隔绝这两种反应物，达到防锈目的。 【小问7详解】 回收废旧金属可减少矿物开采，节约资源和冶炼能耗，同时减少废旧金属丢弃带来的污染。 16. 陶质文物是中华民族的瑰宝，“盐害”现象却给文物保存带来威胁。 表1 不同种类盐的溶解度（g/100 g水） 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 73 80 88 96 104 59.5 64.7 74.5 100 128 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 （1）陶质器具烧制时，有机物原料释放的气体，使器具形成毛细多孔结构，外界的盐溶液通过毛孔渗入其中，写出原料中纤维素完全燃烧的化学方程式__________。 （2）环境干燥时，陶质文物中的盐分因__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）析出晶体产生对外压力；潮湿时，晶体溶解，压力消除，这种“溶解-结晶-再溶解”的循环产生的压力变化，使陶质文物变得疏松易碎。 （3）温度变化也是造成“盐害”的原因之一，结合表1，最易受温度影响形成“盐害”的盐是__________，原因是__________。 （4）降低可溶性盐含量是陶质文物修复的重要一环，可行的方法有_____________（写一种）。 （5）对比分析图1、表1，可以控制陶质文物保存环境的温度、湿度，降低“盐害”发生，沿海地带主要控制__________应相对稳定。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3） ①. CaCl2##氯化钙 ②. 氯化钙溶解度随温度降低而减小幅度最大 （4）水洗/泡水（强调可溶性盐在水中溶解） （5）湿度 【解析】 【小问1详解】 纤维素属于含碳氢氧的有机物，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目不变配平即可。 【小问2详解】 干燥环境中水分蒸发减少，盐溶液中溶剂减少导致溶质析出，属于蒸发结晶。 【小问3详解】 对比表格数据，氯化钙的溶解度随温度变化的程度远大于其他三种盐，温度波动时最容易发生结晶/溶解，产生压力变化破坏文物。 【小问4详解】 可溶性盐可溶于水，用蒸馏水浸泡、冲洗可以溶解并带走文物孔隙中的可溶性盐，降低其含量。 【小问5详解】 沿海地带盐类以NaCl为主，NaCl溶解度受温度影响极小，结合图1可知其结晶产生的压力和相对湿度直接相关，因此需要控制相对湿度稳定。 17. 协助某小组开展“从山茶油到肥皂”的项目式探究学习。 任务一：获取山茶油 压榨法：提取山茶油的传统流程为：磨粉→蒸粉→稻杆包粉成饼→撞榨→出油→沉淀→得清油（如图1）。 超临界萃取法：当温度与压强达到一定值时，形成气、液两种状态交融在一起的流体，该流体溶解能力强，利用该性质，超临界萃取山茶油的流程如图2. （1）压榨法取油过程中，磨粉的目的是__________，与超临界萃取技术相比，压榨法取油的缺点是__________（写一点）。 （2）超临界萃取山茶油的流程中循环使用的物质是__________。 （3）条件相同时，不同温度、压强及不同粒度的山茶籽粉对应的出油率如下图所示（目数数值越大表示颗粒越细），则超临界提取山茶油的最佳提取工艺为：温度45℃、__________，最佳温度选择45℃而不选择50℃的原因是__________。 任务二：制作山茶油皂 【查阅资料】①制作原理：油脂和碱溶液反应生成肥皂和甘油，该反应称为皂化反应。 ②山茶油难溶于水，甘油可溶于水。 ③草木灰的主要成分是，的化学性质和相似。 利用山茶油自制肥皂的操作流程如下： （4）写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________。 （5）烧杯③借助水浴锅进行加热的优点是__________。 （6）若皂化反应不完全导致油脂残留，会削弱肥皂的去污效果。检验烧杯③中山茶油已经皂化反应完全的方法是__________。 （7）肥皂的碱性使其清洁能力强，检验肥皂水呈碱性的方法是__________。 任务三：山茶油皂制备工艺的优化 小组同学为了优化山茶油皂成品，继续探究影响肥皂制备效果的因素。 【查阅资料】肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。 【实验探究】分别取10 g山茶油于反应器中，在不同温度下，滴加不同体积的7% KOH乙醇溶液，反应6小时，处理后，测定皂化率，结果如表： 实验序号 山茶油质量/g 7% KOH乙醇溶液/mL 反应温度/℃ 皂化率/% ① 10 50 85 77.6 ② 10 50 90 80.3 ③ 10 50 95 80.9 ④ 10 60 80 81 ⑤ 10 70 80 89 ⑥ 10 80 80 89 【解释与结论】 （8）实验①②③能得出的结论是__________。 （9）实验④⑤⑥的目的是__________。 【反思与评价】 （10）依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，7% KOH乙醇溶液用量越多，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是__________。 （11）除上述已研究的因素外，还可探究的影响肥皂制备效果的因素有__________（写一项），你的实验方案是__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，方便榨取 ②. 费人力（或利用率低、效率低、产率低，合理即可） （2）CO2 （3） ①. 压强35MPa 、山茶籽粒度20目 ②. 升温到50 ℃时出油率变化较小，较费能源 （4）Ca(OH)2+K2CO32KOH+CaCO3↓ （5）受热更均匀且易控制温度 （6）取反应后混合物少量滴入水中，若溶液不分层，则说明油脂已完全皂化 （7）取样，滴加石蕊溶液，溶液变成蓝色，说明肥皂水呈碱性（合理即可） （8）其他条件相同时，反应温度越高，肥皂制备效果越好 （9）探究7%KOH乙醇溶液用量对肥皂制备效果的影响 （10）实验⑤⑥中7%KOH 乙醇溶液用量不同，但皂化率相同 （11） ①. 山茶油质量（或KOH乙醇溶液浓度、反应时间等合理即可） ②. 分别取不同质量的山茶油于反应器中，在相同温度下，滴加相同体积的7%KOH乙醇溶液，反应相同时间，进行处理，测定皂化率 【解析】 【小问1详解】 将山茶籽磨粉可以减小固体颗粒大小，增大山茶籽与压榨装置的接触面积，能让山茶油更充分被挤压出来，提高出油效率。 传统压榨法工序繁琐、需要大量人力操作，油脂提取效率偏低，原料出油率低，对比超临界二氧化碳萃取技术，自动化程度低、耗费人力多。 【小问2详解】 由流程图可知，脱压后分离出的二氧化碳可以再次经过加压，重新作为超临界萃取的萃取剂循环投入使用，因此可循环使用的物质是二氧化碳。 【小问3详解】 ①观察三张曲线图：压强在35MPa时出油率达到峰值；粒度 20 目比 10 目出油率更高，颗粒越细萃取越充分，因此最佳工艺为压强 35MPa、山茶籽粒度 20 目。 ②温度从 45℃升高到 50℃时，出油率提升幅度很小，继续升温会消耗更多能源，增加生产成本，经济效益低，因此选择 45℃为最佳温度。 【小问4详解】 饱和石灰水中溶质为氢氧化钙，草木灰主要成分为碳酸钾，二者发生复分解反应，生成氢氧化钾和碳酸钙白色沉淀，化学方程式见答案。 【小问5详解】 水浴加热的特点是容器受热均匀，而且可以精准控制反应温度，避免局部温度过高导致山茶油发生变质。 【小问6详解】 山茶油难溶于水，甘油可溶于水；若皂化反应未完全，体系中会残留山茶油，加水后会出现分层现象；若皂化完全，无油脂剩余，混合液加水后不分层。因此操作：取少量反应后的混合液滴入蒸馏水中，若液体不分层，证明皂化反应完全。 【小问7详解】 检验碱性溶液常用方法：取样，向待测肥皂水中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变为蓝色，证明肥皂水显碱性；也可选用无色酚酞溶液，溶液变红即可证明显碱性。 【小问8详解】 实验①②③中，山茶油质量、7% KOH 乙醇溶液体积均相同，只有反应温度不同，温度越高，皂化率数值越大，说明其他条件相同时，反应温度越高，皂化率越高，肥皂制备效果越好。 【小问9详解】 实验④⑤⑥中，反应温度、山茶油质量不变，只改变 7% KOH 乙醇溶液的体积，实验目的是探究相同温度下，7% 氢氧化钾乙醇溶液的用量对皂化率（肥皂制备效果）的影响。 【小问10详解】 实验⑤加入 70mL、实验⑥加入 80mL 的 7% KOH 乙醇溶液，两种用量下皂化率均为 89%，继续增加溶液用量，肥皂制备效果没有提升，因此不能得出 “溶液用量越多，制备效果越好” 的结论。 【小问11详解】 除温度、碱液用量外，还可以探究山茶油的质量、KOH 乙醇溶液的溶质质量分数、反应时长等因素对皂化率的影响。 以探究山茶油质量为例，控制单一变量：分别取几组不同质量的山茶油，在相同温度下，加入等体积、等浓度的 KOH 乙醇溶液，保持反应时间一致，反应结束后测定各组皂化率，对比得出结论。 18. 氢气是清洁能源，硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要NaBH4的质量为。 =76t 答：理论上需要NaBH4的质量为76t。 【解析】 【分析】考察化学方程式的简单计算，需准确找出已知量和未知量之间的质量比例关系。 【详解】根据已知氢气质量（16t）与待求硼氢化钠（）质量之间的固定质量比，列比例式求解即可。详细计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $