第7讲物质的分离和提纯-2026-2027学年浙教版九年级科学上册暑假讲义拓展讲义

第7讲 物质的分离和提纯 知识点01 物质的分离 （一）原理 物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态；而物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称除杂。 （二）提纯的一般原则：“不增、不减、易分”。 （1）除杂过程中不能引进新的杂质。 例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，可以加什么试剂？ 【答案】只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 （2）加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质的质量可增加但不能减少。 例如，要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，可以加什么试剂？ 【答案】应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 【答案】不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （3）生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。 ① 分离提纯的方法中优先考虑物理方法，再用化学方法； ② 提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。 （三）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结晶法 蒸发 结晶 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降温 结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3 的混合物 蒸馏 沸点不同的液体混合物 制取蒸馏水 （四）化学方法 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO32-转化成_______ 沉淀法 与杂质反应转化为沉淀除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_______溶液将Ca2+转化成 _______ 置换法 将杂质通过置换反应除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的_______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸（或盐酸），再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可加热 转化法 将杂质反应转化为被提纯的物质 除CO2中的CO，可将气体通过_______ 【答案】CO2 Na2CO3 CaCO3 铁粉 灼热的CuO 【即学即练1】为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(    ) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 【答案】C 【解析】（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。 A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A错误； B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B错误； C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C正确； D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D错误。 【即学即练2】下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意； B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意； C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意； D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。 故选A。 【即学即练3】下列实验操作不能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中少量的CuSO4 加过量的铁粉，充分反应后过滤 B 除去中混有的 将固体加热至质量不再发生变化 C 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 D 鉴别固体和 分别取样，与熟石灰混合后研磨，闻气味 【答案】C 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去铜，除去了杂质，没有引入新杂质，能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，将固体加热至质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； C、CaCl2、NaCl混合溶液均不能与二氧化碳反应，不能进行分离，不能达到实验目的，符合题意； D、分别取样，与熟石灰混合研磨，硫酸钾和熟石灰不反应，硫酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，能达到实验目的，不符合题意。 【即学即练4】实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　） 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液 C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液 D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 【答案】B 【详解】A、氯化钠、氯化钙和氢氧化钠都不反应，加适量的氢氧化钠溶液，过滤，不能除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙，故选项错误； B、氯化钾和稀硫酸不反应，氯化钡和稀硫酸可反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项正确； C、测定某溶液的酸碱度，应使用pH试纸，而紫色石蕊试液只能测溶液的酸碱性，故选项错误； D、氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，取样加水溶解后滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变红，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项错误； 知识点02 物质的分离 （一）实验目的 粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。 设计思路：将杂质离子（Mg2＋、Ca2＋、SO42-）转化为沉淀过滤除去。 ① 除去SO42－加入_______________；过量的BaCl2溶液 ② 除去Mg2＋加入_______________；过量的NaOH溶液 ③ 除去Ca2＋、Ba2＋加入_______________；过量的Na2CO3溶液 ④ 除去CO32－、OH－加入_______________。加入适量的稀盐酸 （二）实验流程 4.加入试剂的顺序 注意：Na2CO3 必须加在BaCl2之后，去除Ba2+。 ① NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl ② BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl ③ BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 【即学即练1】海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24−、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（   ） A.BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl   B.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl   D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 【答案】D 【解析】加氢氧化钠是为了除去氯化镁，过量的氢氧化钠可用盐酸除去，加碳酸钠是为了除去氯化钙，过量碳酸钠可用盐酸除去，加氯化钡是为了除硫酸钠，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以加碳酸钠要在加氯化钡之后，转化为沉淀后再过滤，然后向滤液中加盐酸，除掉碳酸钠和氢氧化钠； 【即学即练2】粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 (1)加Na2CO3是为了除去______。（填离子符号） (2)不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是______。 (3)操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是_____。 (4)提纯后精盐质量_______样品中氯化钠的质量（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】(1)Ca2+、Ba2+(2)引入了新杂质氯化钾(3)除去滤液中过量的Na2CO3、NaOH(4)> 【详解】（1）粗盐中的杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以加Na2CO3是为了除去Ca2+、Ba2+。 （2）除杂的原则是不引入新的杂质。如果用KOH溶液代替NaOH，氢氧化钾会氯化镁与反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，这样会引入新的杂质，所以不能用KOH溶液代替NaOH。 （3）在前面的除杂过程中，加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的。氢氧化钠是碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，加入盐酸可以与过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠反应，从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液。 （4）在粗盐精制过程中，通过一系列反应，会生成氯化钠。所以提纯后精盐的质量大于样品中氯化钠的质量。 【即学即练3】现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：__________。 （2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是__________。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是__________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明__________。 【答案】 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 除去氢氧化钠和碳酸钠 若颠倒，无法除去氯化钡 在除杂时候有氯化钠生成 【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。 【详解】（1）实验步骤③中发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据分析可知，滤液中存在氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，使它们转化为氯化钠； （3）根据分析可知，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是若颠倒，无法除去氯化钡； （4）根据分析可知，同学提出精盐中的比原来粗盐中的多，原因是除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加。 课堂练习 1. 下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是(    ) A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余 C.除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉 D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱 【答案】D 【解析】（1）除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加硝酸银溶液后，氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，因此有白色沉淀不能说明盐酸过量； （3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁； （4）食醋与食盐不反应，而与纯碱反应生成二氧化碳气体。 【解答】A.氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去硫酸钾的同时引入新的杂质氯化钾，故A不可行； B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，不能证明盐酸有剩余，故B不可行； C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而不是硫酸铁，因此在除去硫酸的同时引入新的杂质硫酸亚铁，故C不可行； D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱，故D可行。 2. 下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是(    ) 选项 物质 杂质 所选试剂(或操作) A 盐酸 硫酸 加适量氯化钡溶液、过滤 B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤 D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 【答案】C 【解析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。 A、加适量氯化钡溶液，杂质硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤去沉淀，得到纯净盐酸，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解后过滤蒸发，可去掉杂质，不符合题意； C、加过量的稀盐酸，杂质铜不反应，而原物质铁发生反应，符合题意； D、通入足量的氢氧化钠溶液，可去掉二氧化碳杂质，干燥去掉水，得到纯净CO，不符合题意； 3. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（       ） 选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl Na2CO3 盐酸 加入少量盐酸、蒸发、结晶 C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热 【答案】C 【解析】(1)除杂的“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要复原)； (2)“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除杂途径选最佳。 【解答】A.二氧化碳气体会和氢氧化钠溶液反应，使被提纯的物质减少，故A错误； B.加入的除杂试剂稀盐酸不过量，会导致其中的杂质碳酸钠除不尽，故B错误； C.加入足量的水后，氯化钠会溶于水，而碳酸钙会沉淀，二者完全分开，故C正确； D.铜与加入的除杂试剂氧气反应，会导致被除杂物质减少，故D错误。 4. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（    ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过浓硫酸 B CO2 CO 点燃 C CuO Cu 在空气中加热 D KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】除杂的基本原则：①不能引入新的杂质；②不能与提纯试剂反应，据此分析即可。 A.浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气而不与它反应，故A正确不合题意； B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，无法通过点燃的方法使一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故B错误符合题意； C.铜在空气中加热可与氧气反应生成氧化铜，可以除去杂质，故C正确不合题意； D.氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水溶解后，再通过过滤可以去除二氧化锰，而将剩余的滤液蒸发结晶可以得到氯化钾晶体，故D正确不合题意。 5. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（   ） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C CO2气体 CO气体 点燃 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 【答案】D 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】A、加稀盐酸，原物质氧化钙和杂质碳酸钙都会发生反应，不符合题意； B、加入过量碳酸钠除去了杂质氢氧化钙，但引入了新杂质，不符合题意； C、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量CO，不能点燃，不符合题意； D、通过氢氧化钠溶液，只杂质氯化氢发生反应，再通过浓硫酸干燥，得到纯净氢气，符合题意； 6. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（    ） A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能带入新的杂质。 A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故所采取的方法正确。 B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙钙，故所采取的方法错误。 C、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，故所采取方法错误。 D、Cu(OH)2 和CuO都难溶于水，且氧化铜不与氢氧化钠反应，无法被除去，故所采取的方法错误。 7. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（     ） A.整个流程中共使用玻璃棒两次 B.蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C.过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D.Y 若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 【答案】D 【解析】A.根据图片可知，溶解、过量和蒸发结晶的过程中都需要用到玻璃棒，故A错误； B.蒸发操作是为了蒸发掉水，从而得到氯化钾晶体，故B错误； C.氢氧化钾只能和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，因此是为了除去氯化镁，故C错误； D.如果Y为碳酸钠，那么它会和稀盐酸反应，生成氯化钠，从而引入新的杂质，故D正确。 8．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 (3)同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 【答案】(1)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl (2)除去粗盐中的氯化钙和步骤②引入的过量氯化钡 (3)除杂过程中多个反应都会生成新的氯化钠，因此精盐中氯化钠比原粗盐更多 【详解】（1）粗盐溶解后，步骤②加过量BaCl2除去硫酸钠杂质；步骤③加过量NaOH，目的是除去氯化镁杂质，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。 （2）步骤④加过量Na2CO3，既可以和氯化钙反应除去钙离子杂质，又可以和过量的氯化钡反应除去过量引入的钡离子。 （3）在整个除杂过程中，氯化钡除硫酸钠、氢氧化钠除氯化镁、碳酸钠除氯化钙和过量的氯化钡、盐酸除过量氢氧化钠和碳酸钠的反应，都会生成新的氯化钠，因此最终得到的精盐中氯化钠质量比原粗盐更多。 9．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 【答案】(1)AD(2)除去Ca2+和过量的Ba2+(3)加适量稀盐酸 【详解】（1）A、氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀、碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根，该选项符合题意； B、硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子，该选项不符合题意； C、若先加入碳酸根、后加入氯化钡，则过量的氯化钡无法除去，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，该选项符合题意。 故选AD。 （2）结合前面分析可知，过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。 （3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则操作Ⅱ的具体方法是加适量稀盐酸。 10．小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。 (1)操作1是_______（填操作名称）。 (2)白色沉淀是___________。 (3)写出上述过程中涉及的一个化学方程式：_________。 【答案】(1)过滤(2)碳酸钙（或CaCO3） (3)（或） 【详解】（1）加足量水的目的是使样品中可溶物全部溶解，因此操作1是为了分离溶液和不溶性物质，故操作1的名称是过滤。 （2）由于混合物中有氯化钙，而加入过量碳酸钠反应后会生成碳酸钙白色沉淀，即。 （3）实验过程中涉及的化学反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ： （或）。 课后巩固 1. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（    ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 【答案】A 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 A、通过氢氧化钠溶液可除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，除去水蒸气，可除去杂质，符合题意； B、加入过量碳酸钠，可除去杂质氢氧化钙溶液，但又引入了新杂质，不符合题意； C、加入石灰水，可除去氯化钠中的碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合题意； D、加入盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，不符合除杂原则，不符合题意； 2. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）(     ) 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 【答案】C 【解析】除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。 A、NaOH溶液与CO2和HCl都能发生反应；故A错误； B、会生成新的杂质；故B错误； C、MnO2不溶于水，NaCl溶于水，过滤后得到MnO2，干燥后即得到纯净的MnO2；故C正确； D、Cu能与氧气发生反应，CuO不能与氧气发生反应；故D错误； 3.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 【答案】A 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确。 B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误。 C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误。 D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。 4. 某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(    ) A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→b→a D.d→c→b→a 【答案】C 【解析】要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氢氧化钠溶液除二氧化碳，然后再用浓硫酸除水，为使药品充分接触，导管要长进短出，顺序为 c→d→b→a ； 5．氯化钠是重要的调味品。 (1)古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。 (2)现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： ①操作2实验名称是______。 ②过量X试剂的作用是_________。        ③为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？_________ 【答案】(1)饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 (2) 蒸发结晶 除去多余的碳酸钠和氢氧化钠 因为过量的碳酸钠溶液加在后面能同时出去氯化钙和过量的氯化钡，若顺序颠倒，过量的氯化钡无法被去除。（意思正确即可） 【详解】（1） 用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁，因为饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠固体，但可以继续溶解氯化镁，从而达到分离提纯的目的；（2）①操作2是从液体F中得到氯化钠晶体，说明该操作是蒸发结晶；②液体E中存在前面加入的过量氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，如果不加入X，则得到的晶体将会有杂质。因此加入X的目的是除去液体中多余的碳酸钠和氢氧化钠；③先加入过量氯化钡再加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀，可以除去溶液中多余的氯化钡溶液，如果反过来则无法去除氯化钡。 6．为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， (2)滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； (3)提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 【答案】(1)氯化镁、硫酸钠（或MgCl2、Na2SO4）(2)OH-、/、OH-(3)＞ 【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加Ba（OH）2溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，则实验Ⅰ中加入试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，除去的杂质是氯化镁（MgCl2）、硫酸钠（Na2SO4）； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡与反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，滤液②中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，除Na+和Cl-外，还含有的离子是OH-、； （3）过程中反应生成了部分氯化钠，提纯后的精盐质量＞样品中氯化钠的质量。 7．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH    D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。 （3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。 【答案】 AD 使欲除去的物质完全反应而被除掉 Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 【详解】（1）A、加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B、加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C、加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以除去硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D、加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； 故选AD； （2）操作中加入试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量的目的是使欲除去的物质完全反应而被除掉； （3）氯化钡和硫酸镁反应生成氯化镁和硫酸钡，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，因此操作b后的固体物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其化学式为：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3。 8.“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为___________。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是___________。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。 A.①Ca(OH)2   ② Na2CO3         B.①Na2CO3   ②Ca(OH)2 C.①KOH   ②Na2CO3                D.①NaOH   ②Na2CO3  （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式___________。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7讲 物质的分离和提纯 知识点01 物质的分离 （一）原理 物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态；而物质的提纯是指采用适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称除杂。 （二）提纯的一般原则：“不增、不减、易分”。 （1）除杂过程中不能引进新的杂质。 例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，可以加什么试剂？ （2）加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质的质量可增加但不能减少。 例如，要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，可以加什么试剂？ 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ （3）生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质。 ① 分离提纯的方法中优先考虑物理方法，再用化学方法； ② 提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。 （三）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐提纯 结晶法 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3 的混合物 蒸馏 沸点不同的液体混合物 制取蒸馏水 （四）化学方法 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可选用稀H2SO4将CO32-转化成_______ 沉淀法 与杂质反应转化为沉淀除去 NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入适量的_______溶液将Ca2+转化成 _______ 置换法 将杂质通过置换反应除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的_______，再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂除去 除C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸（或盐酸），再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，可加热 转化法 将杂质反应转化为被提纯的物质 除CO2中的CO，可将气体通过_______ 【即学即练1】为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(    ) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 【即学即练2】下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 【即学即练3】下列实验操作不能达到实验目的的是（    ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中少量的CuSO4 加过量的铁粉，充分反应后过滤 B 除去中混有的 将固体加热至质量不再发生变化 C 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 D 鉴别固体和 分别取样，与熟石灰混合后研磨，闻气味 【即学即练4】实验目的的实现需要规范的操作和正确的方法。下列实验能实现目的的是（　　） 选项 实验目的 操作方法 A 除去氯化钠溶液中的杂质氯化钙 加适量的氢氧化钠溶液，过滤 B 区别氯化钾和氯化钡 取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液 C 测定某溶液的酸碱度 取样，滴加紫色石蕊试液 D 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液 知识点02 物质的分离 （一）实验目的 粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2、Na2SO4等。 设计思路：将杂质离子（Mg2＋、Ca2＋、SO42-）转化为沉淀过滤除去。 ① 除去SO42－加入_______________； ② 除去Mg2＋加入_______________； ③ 除去Ca2＋、Ba2＋加入_______________； ④ 除去CO32－、OH－加入_______________。 （二）实验流程 4.加入试剂的顺序 注意：Na2CO3 必须加在BaCl2之后，去除Ba2+。 ① NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl ② BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl ③ BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 【即学即练1】海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO24−、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（   ） A.BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl   B.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl   D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 【即学即练2】粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。 (1)加Na2CO3是为了除去______。（填离子符号） (2)不能用KOH溶液代替NaOH，其原因是______。 (3)操作IV中加入一定量的盐酸调pH=7的目的是_____。 (4)提纯后精盐质量_______样品中氯化钠的质量（填“>”、“<”或“=”）。 【即学即练3】现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：__________。 （2）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是__________。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是__________。 （4）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明__________。 课堂练习 1. 下列是四位同学分别设计的实验方案，可行的是(    ) A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 B.向盐酸和氢氧化钠反应后的混合溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，就可证明盐酸有剩余 C.除去硫酸铁溶液中混有的硫酸，可以往其中加入铁粉 D.用食醋来鉴别厨房中的两种固体食盐和纯碱 2. 下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是(    ) 选项 物质 杂质 所选试剂(或操作) A 盐酸 硫酸 加适量氯化钡溶液、过滤 B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤 D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 3. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（       ） 选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl Na2CO3 盐酸 加入少量盐酸、蒸发、结晶 C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu CuO 氧气 通入足量氧气并加热 4. 除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（    ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过浓硫酸 B CO2 CO 点燃 C CuO Cu 在空气中加热 D KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 5. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（   ） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C CO2气体 CO气体 点燃 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 6. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（    ） A.NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶 B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D.Cu(OH)2 （CuO）加足量NaOH、过滤、洗涤、干燥 7. 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计除杂流程图如下，以下说法正确的是（     ） A.整个流程中共使用玻璃棒两次 B.蒸发操作是为了除去氯化钾溶液中的水 C.过滤前加入了过量氢氧化钾是为了除去氯化钙杂质 D.Y 若选用了碳酸钠，会导致最终所得氯化钾固体不纯 8．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： (1)请写出实验步骤③中所涉及的化学方程式：______。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3的目的是______。 (3)同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 9．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 _______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH" C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 _________. (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 ________ 10．小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。 (1)操作1是_______（填操作名称）。 (2)白色沉淀是___________。 (3)写出上述过程中涉及的一个化学方程式：_________。 课后巩固 1. 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（    ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 2. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）(     ) 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 3.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 4. 某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(    ) A.a→b→c→d B.b→a→c→d C.c→d→b→a D.d→c→b→a 5．氯化钠是重要的调味品。 (1)古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为_______。 (2)现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如图： ①操作2实验名称是______。 ②过量X试剂的作用是_________。        ③为什么碳酸钠溶液需要加在氯化钡溶液之后，请阐述理由？_________ 6．为了除去NaCl溶液中含有少量的和等杂质，某小组同学选用溶液、稀盐酸、溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__________， (2)滤液②中除和外，还含有的离子是__________（填离子符号）； (3)提纯后精盐质量__________样品中氯化钠的质量（填“＞”，“＜”或“=”） 7．粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。如图所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析流程图，回答下列问题： （1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4，图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序，合理的是______。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH    D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）图中所加试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均过量，其目的是______。 （3）操作b后的固体物质有____________（填化学式）。 8.“九区黄河山东入海，水润齐鲁千里风情”，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。 （一）如图1为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。 （1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为___________。 （二）请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2）回答问题： （2）如图2中，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是___________。 （3）步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。 A.①Ca(OH)2   ② Na2CO3         B.①Na2CO3   ②Ca(OH)2 C.①KOH   ②Na2CO3             D.①NaOH   ②Na2CO3  （4）写出步骤Ⅱ反应的化学方程式___________。 46 / 46 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $