精品解析：河北衡水市安平县实验初级中学2025-2026学年九年级下学期5月教学质量检测化学试卷

安平实验初级中学2025—2026学年九年级上学期 化学5月教学质量检测试卷 相对原子质量：Ba-137 Cl-35.5 S-32 H-1 O-16 一、单项选择题(共15小题，每题2分，共30分) 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 冰雪融化 D. 香醋酿造 【答案】C 【解析】 【详解】牛奶变质是牛奶中的蛋白质等物质发生腐败反应；陶瓷烧制是黏土经过一系列的反应生成硅酸盐等；香醋酿造是粮食经过发酵生成醋酸等，均有新物质生成，均属于化学变化；冰雪融化，水由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】C 【解析】 【详解】A、当心锐器的图标为：，不符合题意； B、安全用电的图标为：，不符合题意； C、该图标为“当心热烫”，符合题意； D、注意排风的图标为：，不符合题意。 故选C。 3. 扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 钛合金属于合成材料 D. Ti相对原子质量为47.84 g 【答案】A 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；中间汉字为元素名称；下方数字为相对原子质量。 【详解】A、钛原子序数为22，原子中核外电子数=原子序数，因此钛原子核外电子数为22，该选项正确。 B、钛元素名称带钅字旁，属于金属元素，该选项错误。 C、钛合金属于金属材料，不属于合成材料（合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），该选项错误。 D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。 4. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A. 夜间天然气泄漏，开灯检查 B. 在居民楼内给电动车充电 C. 电器设备起火，先切断电源 D. 在加油站内拨打电话 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气为可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时开关产生的电火花会引燃气体引发爆炸，做法错误。 B、居民楼内（尤其是楼道等疏散区域）给电动车充电，易因电池过热引发火灾、阻碍逃生，做法错误。 C、电器起火时先切断电源，可避免灭火时发生触电事故，也能防止电路持续通电加剧火情，做法正确。 D、加油站空气中弥漫着可燃性汽油蒸气，拨打电话产生的电火花易引燃蒸气引发爆炸，做法错误。 5. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或其意义表述正确的是 A. 3个氧原子： B. 中的“2”：2个氧原子 C. 1个镁离子： D. 2NO中的“2”：2个一氧化氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以 3 个氧原子应表示为3O，而O3表示的是 1 个臭氧分子，由 3 个氧原子构成，错误； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的数目，SO2中的 “2” 表示一个二氧化硫分子中含有 2 个氧原子，而不是 2 个氧原子，错误； C、离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带 1 个单位电荷时，1 要省略。所以 1 个镁离子应表示为Mg2+，错误； D、化学式前面的数字表示分子的个数，2NO中的 “2” 表示 2 个一氧化氮分子，正确。 故选D。 6. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气 B. 通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 C. 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，故A说法正确； B、可燃物燃烧的条件是：温度达到可燃物的着火点，与氧气接触。图示中白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只需要氧气，故B说法错误； C、白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，故C说法正确； D、白磷能在空气中自燃，着火点低，实验室中少量白磷可以保存在冷水中，可以隔绝氧气（或空气）、降低温度，故D说法正确。 故选B。 7. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 8. 下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A. 碳在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳，符合质量守恒定律 B. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 C. 10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 D. 蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A.由可知，碳燃烧反应中碳与氧气的反应质量比为3:8，3g碳和8g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳，符合质量守恒定律，说法正确； B.质量守恒定律不涉及体积守恒，且常温下水为液态，体积远小于2L，说法错误； C.冰熔化成水是物理变化，质量守恒定律是阐述化学反应的定律，不适用于解释物理变化，说法错误； D.蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，总质量仍守恒，不违背质量守恒定律，说法错误。 9. 生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH≈2） B. 椰子水（pH≈6） C. 肥皂水（pH≈10） D. 橘子汁（pH≈4） 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬汁，呈酸性，不符合要求； B、椰子水，呈酸性，不符合要求； C、肥皂水，呈碱性，符合要求； D、橘子汁，呈酸性，不符合要求。 10. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】人体所需的六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，其中蔬菜和水果中富含维生素，香菜属于蔬菜，因此它为人体提供的主要营养物质是维生素。 故选 B。 11. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中两种及以上的化肥属于复合肥料。 A、 KCl仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 B、仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选项符合题意。 D、仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 12. “碳中和”、“碳达峰”和“低碳”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳分子 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】 “碳中和”“碳达峰”“低碳”均是围绕二氧化碳的排放控制提出的环保概念，此处“碳”特指二氧化碳。 13. 如图所示为粗盐提纯实验活动中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】蒸发是粗盐提纯的操作之一，所需仪器包括铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，不需要坩埚，故选B。 14. 2026年5月15日是我国第33个“防治碘缺乏病日”。人体缺碘出现的症状是 A. 龋齿 B. 贫血 C. 骨折 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】人体缺碘会引发甲状腺肿大，故选：D。 15. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应定义：酸与碱互相作用生成盐和水的反应，反应物必须为酸和碱。 【详解】A. 氢氧化钠是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； B. 熟石灰（氢氧化钙）是碱，硫酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意； C. 小苏打是碳酸氢钠，属于盐，该反应是酸和盐的反应，不属于中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； D. 氨水是碱，蚁酸是酸，二者反应属于中和反应，与中和反应原理有关，不符合题意。 二、填空题(共2小题，每空1分，共9分) 16. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为_____，位于元素周期表第_____周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。 （3）钙元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：_____。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 四 （2）不相似 （3） ①. 常量 ②. 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钙的相对原子质量为40.08； 根据钙的原子结构示意图可知，钙原子核外有4层电子，元素周期数与其原子的核外电子层数相同，故钙元素位于周期表第四周期； 【小问2详解】 氦原子核外只有1层电子，层上电子数为2，属于相对稳定结构，不容易得失电子，钙原子最外层电子数为2，容易失去电子形成稳定结构，所以二者的化学性质不相似； 【小问3详解】 钙元素是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中； 钙片有效成分为碳酸钙，食用后碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：。 17. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“=”）C物质的溶解度。 （2）三种物质中，_________（填“A”“B”“C”）的溶解度随温度的升高而减少 （3）时，将50 g A加入50 g水中，充分搅拌后得到A溶液的质量为_________g。 （4）要将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________（写一种即可）。 【答案】（1）= （2）C （3）80 （4）降低温度（其他合理答案） 【解析】 【小问1详解】 t1℃时A和C的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等。 【小问2详解】 从溶解度曲线走势可看出，C的溶解度随温度升高而降低，A、B的溶解度随温度升高而增大。 【小问3详解】 t3℃时A的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g A，因此50g水最多溶解30g A，所得溶液质量为50g水+30g溶解的A=80g。 【小问4详解】 A的溶解度随温度升高而增大，因此加溶质、蒸发溶剂、降低温度都可将A的不饱和溶液转化为饱和溶液。 三、实验题(共1小题，每空1分，共5分) 18. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. 溶解 （2）11.8 （3）90 （4）DE 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； 略； 【小问2详解】 用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，则砝码质量=氯化钾质量+游码质量，则实际称取的KCl的质量是：10g+5g-3.2g=11.8g； 【小问3详解】 配制100g10%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，则需要量取90mL水； 【小问4详解】 A. 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； B. 将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液已经配制好，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 四、工艺流程题(共1小题，每题1分，共5分) 19. 某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是______。 （3）操作X的名称______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是______(填化学式)。 （5）步骤②中反应的化学方程式为______。 【答案】（1）延展或良好的延展 （2）引流 （3）过滤 （4）Cu、Fe （5） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 操作X实现了固液分离，是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 该流程的目的是从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，则试剂A应是铁，金属活动性：Fe＞H＞Cu，向混合废液中加入过量试剂A，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则滤渣中含Cu和过量的Fe； 【小问5详解】 滤渣中含过量的铁和反应生成的铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故要想得到铜，加入的试剂B应是稀硫酸。 五、科学探究题(共1小题，每空1分，共5分) 20. 利用如图实验探究盐酸的性质(稀盐酸均过量)。 （1）试管A中紫色石蕊溶液变为______色。 （2）试管B中溶液由无色逐渐变为黄色，是因为反应生成了______(填化学式)；一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：______。 （3）试管C中发生反应的基本反应类型是______。 （4）能证明试管D中发生了反应的现象是______。 【答案】（1）红 （2） ①. FeCl3 ②. （3）复分解反应 （4）溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； 【小问2详解】 试管B中铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液是黄色的，故溶液由无色逐渐变为黄色； 一段时间后有气泡产生，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 【小问3详解】 试管C中发生反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 【小问4详解】 试管D中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 六、计算题(共1小题，共6分) 21. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。 计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数_______。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl) 【答案】（1）23.3 （2）设硫酸溶液中溶质的质量为x。 硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由关系图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安平实验初级中学2025—2026学年九年级上学期 化学5月教学质量检测试卷 相对原子质量：Ba-137 Cl-35.5 S-32 H-1 O-16 一、单项选择题(共15小题，每题2分，共30分) 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 冰雪融化 D. 香醋酿造 2. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 3. 扬州城市足球队的定制球鞋鞋钉采用钛合金(Ti-6Al-4V)制造，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点。已知钛原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 钛原子的核外电子数为22 B. 钛属于非金属元素 C. 钛合金属于合成材料 D. Ti相对原子质量为47.84 g 4. 今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A. 夜间天然气泄漏，开灯检查 B. 在居民楼内给电动车充电 C. 电器设备起火，先切断电源 D. 在加油站内拨打电话 5. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语或其意义表述正确的是 A. 3个氧原子： B. 中的“2”：2个氧原子 C. 1个镁离子： D. 2NO中的“2”：2个一氧化氮分子 6. 某同学用右图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是 A. 实验室可通过过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气 B. 通入氧气后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要氧气 C. 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低 D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中 7. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 8. 下列关于质量守恒定律的认识正确的是 A. 碳在氧气中充分燃烧，生成的二氧化碳，符合质量守恒定律 B. 根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 C. 10g冰受热熔化成10g水，质量不变，符合质量守恒定律 D. 蜡烛完全燃烧后，消失了，这违背了质量守恒定律 9. 生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（pH≈2） B. 椰子水（pH≈6） C. 肥皂水（pH≈10） D. 橘子汁（pH≈4） 10. 香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 糖类 D. 油脂 11. 合理施用化肥能够实现粮食增产增收。下列化肥(用化学式表示)属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 12. “碳中和”、“碳达峰”和“低碳”中的“碳”指的是 A. 碳元素 B. 碳原子 C. 碳分子 D. 二氧化碳 13. 如图所示为粗盐提纯实验活动中的蒸发操作，其中没有用到的仪器是 A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 14. 2026年5月15日是我国第33个“防治碘缺乏病日”。人体缺碘出现的症状是 A. 龋齿 B. 贫血 C. 骨折 D. 甲状腺肿大 15. 下列应用与中和反应原理无关的是 A. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 B. 施用熟石灰改良酸性土壤，去除土壤中的硫酸 C. 浓硫酸沾到皮肤上用大量水冲洗后涂小苏打溶液 D. 用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 二、填空题(共2小题，每空1分，共9分) 16. 钙是人体内含量最高的金属元素，下图为钙在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，请回答下列问题： （1）钙元素的相对原子质量为_____，位于元素周期表第_____周期。 （2）钙原子和氦原子最外层都有两个电子，二者的化学性质_____(填“相似”或“不相似”)。 （3）钙元素是人体必需的_____(填“常量”或“微量”)元素。某钙片有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化过程：_____。 17. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“=”）C物质的溶解度。 （2）三种物质中，_________（填“A”“B”“C”）的溶解度随温度的升高而减少 （3）时，将50 g A加入50 g水中，充分搅拌后得到A溶液的质量为_________g。 （4）要将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________（写一种即可）。 三、实验题(共1小题，每空1分，共5分) 18. 实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 （1）配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 （2）小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 （3）其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 （4）经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A. 用量筒量取水时俯视读数 B. 将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D. 烧杯不干燥，内壁有水珠 E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 四、工艺流程题(共1小题，每题1分，共5分) 19. 某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是______。 （3）操作X的名称______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是______(填化学式)。 （5）步骤②中反应的化学方程式为______。 五、科学探究题(共1小题，每空1分，共5分) 20. 利用如图实验探究盐酸的性质(稀盐酸均过量)。 （1）试管A中紫色石蕊溶液变为______色。 （2）试管B中溶液由无色逐渐变为黄色，是因为反应生成了______(填化学式)；一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：______。 （3）试管C中发生反应的基本反应类型是______。 （4）能证明试管D中发生了反应的现象是______。 六、计算题(共1小题，共6分) 21. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，测得生成沉淀的质量随加入BaCl2溶液的质量关系如图。 计算： （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____g。 （2）硫酸溶液中溶质的质量分数_______。(化学方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $