2026年暑假初高衔接新高一化学专题复习--微粒观

**基本信息** 以微粒观为核心，通过选择与填空分层设计，覆盖微观示意图分析、化学方程式书写等，梯度从基础认知到综合应用，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一微观粒子分析（物质构成、反应类型）|选择题1-5考分子结构与反应判断，如甲醛催化转化微观示意图| |提升层|综合反应与计算（质量比、方程式配平）|选择题6-11结合工业/航天情境，如二氧化碳制甲醇的质量比计算| |综合层|实际应用与拓展（环保、能源转化）|填空题结合碳中和、新能源，如CO₂转化乙醇的化学方程式书写|

《微粒观》 一．选择题（共11小题） 1．（2025•雷州市模拟）甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石（HAP）可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．物质甲对应的物质为甲醛CH2O B．参加反应的甲和乙的分子比为2：1 C．物质丙中碳元素和氧元素质量比为1：2 D．HAP在反应前后质量和性质改变 2．（2025•邗江区校级二模）我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法不正确的是（　　） A．排到舱外的物质是甲烷 B．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 C．反应器1中生成和的分子个数比为1：1 D．反应器2中消耗的与生成的质量比为11：4 3．（2025•昆明校级模拟）我国科学家首次以CO2和H2为原料，实现温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。有关说法错误的是（　　） A．反应物和产物均有氧化物 B．反应前后分子种类和数目均改变 C．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 D．产物C2H5OH和H2O的质量比为1：3 4．（2025•龙马潭区二模）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（　　） A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 5．（2025•金平区一模）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．①宇航员呼吸为剧烈氧化 B．②反应后催化剂的性质不变 C．③的反应物化学式为H2O D．②反应物的分子数比为1：1 6．（2025•石家庄三模）如图是工业上生产尿素[CO（NH2）2]反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．尿素是复合肥料 B．上图中只有一种有机物 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为17：44 7．（2025•重庆校级二模）科学家用新型催化剂先分解H2O，再将CO2转化为乙烯的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ前后分子总数不变 B．反应Ⅱ中“”与“”的分子个数比为2：1 C．整个过程中共涉及3种氧化物 D．催化剂I和Ⅱ在反应前后质量和性质都不变 8．（2025•江汉区二模）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如图。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①中生成物在电源的正极 B．步骤②中反应物的分子个数比为1：1 C．步骤②中生成甲醇与水的质量比为16：9 D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化 9．（2025•天桥区三模）以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．转化①中分子总数发生变化 B．戊中C、H、O的质量比为12：3：8 C．转化②属于化合反应 D．甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同 10．（2025•兴庆区校级一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了化学反应前后原子种类和数目不变 11．（2025•日照三模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变 D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg 二．填空题（共9小题） 12．（2025•昭平县三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于 　 　 （填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是 　 　 ； （3）写出该转化过程的化学方程式 　 　 ；该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是 　 　 （最简整数比）； （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于减缓 　 　 效应。 13．（2025•衡南县二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）根据图1从微观角度分析实际参加反应的离子是 　 　 。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 　 　 。 （3）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　 　 （填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 14．（2025•遵义二模）科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。 （1）反应①生成物的分子个数比为 　 　 ，该反应的基本反应类型为 　 　 。 （2）反应②的化学方程式为 　 　 。 （3）反应过程中未发生改变的微观粒子是 　 　 。 （4）上述过程中将太阳能转化为 　 　 。 （5）写出一条该过程的环保价值：　 　 。 15．（2025•南安市模拟）燃料随着时代发展在不断变迁，图1为“燃料的变迁”的发展图。 （1）图1中容易造成酸雨的燃料是 　 　 （写一种）。 （2）正丁烷（C4H10）结构相对稳定，目前大部分作为低价值燃料。图2是将正丁烷转化成更高经济价值的乙烯、丙烯的微观过程。 ①写出脱氢过程的化学方程式 　 　 。 ②从微观角度解释C4H10、C2H4化学性质不同的原因 　 　 。 （3）通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 　 　 。 16．（2025•邯郸二模）在航天飞机内部，利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，其中所得的水被分解成氢气和可呼吸的氧气，氢气被回收以将更多的二氧化碳转化为水。一定条件下用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷的微观示意如图所示。 回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目一定不变的是 　 　 （选填“分子”“原子”）。 （2）使用催化剂对该反应生成物的多少 　 　 （选填“有”“没有”）影响。 （3）该反应的化学方程式为 　 　 。 （4）若反应消耗了22g甲和4g乙，则生成8g丙和 　 　 g丁。 （5）从环境保护的角度考虑，乙作为较理想燃料的原因是 　 　 。 （6）航天飞机上的这个反应对太空探索意义重大，化学家正在研究类似的反应优化地球上的人类生活环境，其主要解决的环境问题是缓解 　 　 。 17．（2025•新华区校级模拟）碳﹣12表示为C，‌左下角数字指的是‌质子数为6，左上角数字指的是原子核内质子数与中子数之和。氘（H）和氚（H）是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。 （1）氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是 　 　 。 （2）图1中表示氚原子的结构示意图的是 　 　 （填字母序号）。 （3）工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制取氢气，图2是甲烷和水蒸气反应的微观示意图。 ①写出该反应的化学方程式：　 　 。 ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为 　 　 。 ③图中的物质属于有机化合物的是 　 　 （填化学式）。 ④甲和丁均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是 　 　 （选填“甲”或“丁”）。 18．（2025•正定县三模）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，如图是人工光合固碳装置，通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）该化学变化中没有改变的微观粒子是 　 　 （填化学符号）。 （2）由“”构成的物质中氢元素的化合价为 　 　 。 （3）由图可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 　 　 （最简整数比），该反应的化学方程式为 　 　 。 （4）用pH试纸测得甲酸溶液的酸碱度，pH 　 　 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。 19．（2025•路南区二模）传统乙醇制氢工艺化学反应原理为：。2025年2月《科学》杂志刊发了北京大学马丁团队研发的制氢技术成果，他们创造性使用铂﹣铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（CH3COOH）和氢气。其微观示意图如图所示： （1）该变化前后发生改变的微观粒子是 　 　 （选填“分子”或“原子”） （2）氢气被人们称为最清洁的燃料，原因是 　 　 （用化学方程式表示）。 （3）反应过程中乙、丁分子的个数比为 　 　 。 （4）该反应使用铂﹣铱双金属催化剂，以下有关此催化剂的说法正确的是 　 　 。 A．降低了反应所需温度 B．使生成氢气的质量增加 C．反应后质量会减少 （5）对比两种工艺，马丁团队技术的核心优势是 　 　 ，助力碳中和目标的实现。 20．（2025•石狮市模拟）“位一构一性”认知模型是化学学科独有的思维方式，请回答： （1）图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。 ①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 　 　 相同。 ②图1中“35.45”表示 　 　 ，图2中A的微粒符号为 　 　 。 ③图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是 　 　 （填字母）。 （2）①氮化镁可做耐火涂层，其中氮和镁元素的化合价分别为﹣3和+2价，则氮化镁的化学式为 　 　 。 ②“胆铜法”（铁与硫酸铜溶液反应）的微观示意图如图3所示，其中发生变化的微观粒子是 　 　 。 《微粒观》 参考答案与试题解析 一．选择题（共11小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A C D A C B B B A D C 一．选择题（共11小题） 1．（2025•雷州市模拟）甲醛是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石（HAP）可将甲醛催化转化为无污染物质，反应过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．物质甲对应的物质为甲醛CH2O B．参加反应的甲和乙的分子比为2：1 C．物质丙中碳元素和氧元素质量比为1：2 D．HAP在反应前后质量和性质改变 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】A 【分析】根据微观反应示意图的信息、分子结构模型写出化学方程式，然后再根据各选项问题来分析解答。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。 A、由分子结构模型可知，物质甲对应的物质的一个分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，因此甲的化学式为CH2O，其名称为甲醛，故选项A说法正确； B、根据化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O可知，参加反应的甲和乙的分子比为1：1，故选项B说法错误； C、物质丙（CO2）中碳元素和氧元素质量比为（12）：（16×2）＝3：8，而不是1：2，故选项C说法错误； D、HAP是该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，而物理性质可能改变，故选项D说法错误。 故选：A。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 2．（2025•邗江区校级二模）我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法不正确的是（　　） A．排到舱外的物质是甲烷 B．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 C．反应器1中生成和的分子个数比为1：1 D．反应器2中消耗的与生成的质量比为11：4 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】C 【分析】A、根据微观反应示意图来分析； B、根据反应的过程来分析； C、根据反应的原理来分析； D、根据反应的原理来分析。 【解答】解：A、由微观反应示意图可知，排到舱外的物质是，表示甲烷（CH4），选项说法正确，故A不符合题意； B、由微观反应示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，即在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，选项说法正确，故B不符合题意； C、由微观反应示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O＝2H2↑+O2↑，表示氧气，表示氢气，则反应器1中生成和的分子个数比为1：2，选项说法错误，故C符合题意； D、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为4H2+CO2＝CH4+2H2O，表示二氧化碳，表示甲烷，则反应器2中消耗的与生成的质量比为44：16＝11：4，选项说法正确，故D不符合题意。 故选：C。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。 3．（2025•昆明校级模拟）我国科学家首次以CO2和H2为原料，实现温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应的微观示意图如图。有关说法错误的是（　　） A．反应物和产物均有氧化物 B．反应前后分子种类和数目均改变 C．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3 D．产物C2H5OH和H2O的质量比为1：3 【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】D 【分析】根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，再根据方程式的意义、化合价原则、微粒的变化和反应的特点等分析判断有关的说法。 【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气化学在温和条件下一步转化为乙醇和水，化学方程式为：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O； A、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应中的CO2和生成物中的H2O都属于氧化物，故A说法正确； B、由方程式的意义可知，反应前后分子种类和数目均改变，故B说法正确； C、由方程式的意义可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为2：6＝1：3，故C说法正确； D、由方程式的意义可知，产物C2H5OH和H2O的质量比为46：（18×3）＝23：27，故D说法不正确； 故选：D。 【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 4．（2025•龙马潭区二模）建构模型是化学科学研究的基本方法之一，中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是（　　） A．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11：16 B．反应中CO2一定要与催化剂接触 C．反应过程中“”分成“”和“” D．该研究有利于实现“碳中和”目标 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】A 【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，再根据化学方程式结合题干各选项内容来分析判断。 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，化学方程式。 A、由化学方程式可知，消耗的CO2与生成的CH3OH质量比＝44：32＝11：8，故选项A说法错误； B、反应中CO2一定要与催化剂接触，增大接触面积，故选项B说法正确； C、化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，故选项C说法正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，故选项D说法正确； 故选：A。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 5．（2025•金平区一模）载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．①宇航员呼吸为剧烈氧化 B．②反应后催化剂的性质不变 C．③的反应物化学式为H2O D．②反应物的分子数比为1：1 【考点】微粒观点及模型图的应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】C 【分析】根据微观示意图，①是呼吸作用，②中二氧化碳与氢气在催化作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：；③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【解答】解：A、①是呼吸作用，是缓慢氧化，故选项不正确。 B、有催化剂的概念可知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能会改变，故选项不正确。 C、③中太阳能电解水生成氢气和氧气，反应物化学式为H2O，故选项正确。 D、由可知，反应物的分子数比为1：4或4：1，故选项不正确。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（2025•石家庄三模）如图是工业上生产尿素[CO（NH2）2]反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．尿素是复合肥料 B．上图中只有一种有机物 C．反应前后分子种类不变 D．参加反应的甲、乙质量比为17：44 【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】B 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。 【解答】解：由图示中相关的物质的结构判断可知甲为氨气（NH3）、乙为二氧化碳（CO2）、丙为尿素[CO（NH2）2]、丁为水（H2O），其相关的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。 A、尿素中只含农作物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法错误； B、该反应中只涉及到尿素这一种有机物，故B说法正确； C、由分子结构模型可知，反应前后分子种类发生改变，故C说法错误； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙质量比为（17×2）：44＝17：22，故D说法错误。 故选：B。 【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 7．（2025•重庆校级二模）科学家用新型催化剂先分解H2O，再将CO2转化为乙烯的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ前后分子总数不变 B．反应Ⅱ中“”与“”的分子个数比为2：1 C．整个过程中共涉及3种氧化物 D．催化剂I和Ⅱ在反应前后质量和性质都不变 【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】B 【分析】A、根据化学方程式来分析； B、根据化学方程式来分析； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物； D、根据催化剂的概念来分析。 【解答】解：A、由微观反应示意图的信息可知，反应Ⅰ中，水在太阳和催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数发生了改变，故选项A说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，反应Ⅱ中“（CO2）”与“（C2H4）”的分子个数比为2：1，故选项B说法正确； C、由氧化物的概念可知，整个过程中共涉及H2O、CO2两种氧化物，故选项C说法错误； D、催化剂Ⅰ和Ⅱ在反应前后质量和化学性质都不变，故选项D说法错误； 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 8．（2025•江汉区二模）甲醇（CH3OH）被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如图。下列说法不正确的是（　　） A．步骤①中生成物在电源的正极 B．步骤②中反应物的分子个数比为1：1 C．步骤②中生成甲醇与水的质量比为16：9 D．该过程实现了由太阳能到化学能的转化 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】B 【分析】根据利用太阳能制甲醇的微观过程图写出方程式，再根据方程式的意义、电解水的结论、能量的转化等分析判断有关的说法。 【解答】解：微观示意图中发生的化学反应有：2H2O2H2↑+O2↑、CO2+3H2CH3OH+H2O。 A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，步骤①中生成物是氧气，是在电源的正极生成，故A说法正确； B、由上述方程式的意义可知，反应物的分子个数比1：3，故B说法不正确； C、由方程式的意义可知，步骤②中生成甲醇与水的质量比为32：18＝16：9，故C说法正确； D、在光照的条件下发生化学反应，由太阳能转化为化学能，故D说法正确。 故选：B。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键。 9．（2025•天桥区三模）以甲为原料合成清洁燃料戊的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．转化①中分子总数发生变化 B．戊中C、H、O的质量比为12：3：8 C．转化②属于化合反应 D．甲、丙、戊在氧气中充分燃烧，产物相同 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】A 【分析】根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。 【解答】解：由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2CH4+O2C2H4+2H2O；C2H4+H2OC2H5OH。 A、由方程式的意义可知，转化①中分子总数没有发生变化，故A说法错误； B、戊的化学式是C2H5OH，由化学式的意义可知，戊中C、H、O的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，故B说法正确； C、转化②由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C说法正确； D、由物质的组成和质量守恒定律可知，甲、丙、戊分别在氧气中完全燃烧，产物相同，故D说法正确。 故选：A。 【点评】本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 10．（2025•兴庆区校级一模）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（　　） A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3：1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了化学反应前后原子种类和数目不变 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；从组成上识别氧化物． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】D 【分析】观察反应的微观过程，根据物质的构成和质量守恒定律分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。 【解答】解：由质量守恒定律可知：化学变化前后各元素的原子种类与个数不变，由微观示意图可知：反应前有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子；反应后有4个氢原子、1个碳原子、1个氧原子，则丁化学式为H2O，该反应化学方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O。 A、由分析可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点。故A说法不正确； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙的质量比＝（3×2）：44＝3：22，故B法错误； C、由物质的组成可知，甲为氢气，是由氢元素组成的纯净物，属于单质；乙为CO2、丁为H2O，是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；丙为CH3OH，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故C说法错误； D、由微粒的变化可知，该反应体现了化学反应前后原子种类和数目不变，故D说法正确。 故选：D。 【点评】此题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义，正确判断物质的结构、组成是解决此类题目的关键。 11．（2025•日照三模）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变 D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】C 【分析】反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：。 【解答】解：A、反应I中，反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误； C、反应I中，反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，反应Ⅱ中反应前，氢元素的化合价为0，反应后，氢元素的化合价为+1，反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变，故选项说法正确； D、反应Ⅱ中，，理论上生成28kg的需要的质量为88kg，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二．填空题（共9小题） 12．（2025•昭平县三模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。 （1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制，它属于 　可再生　 （填“可再生”或“不可再生”）能源； （2）保持乙醇化学性质的最小微粒是 　乙醇分子　 ； （3）写出该转化过程的化学方程式 　　 ；该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是 　44：23　 （最简整数比）； （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还有助于减缓 　温室　 效应。 【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；常见能源的种类、能源的分类；二氧化碳对环境的影响． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】（1）可再生； （2）乙醇分子； （3）；44：23； （4）温室。 【分析】（1）根据能源的分类来分析； （2）根据构成物质的基本粒子来分析； （3）根据化学反应的原理以及化学方程式的意义来分析； （4）根据二氧化碳对环境的影响来分析。 【解答】解：（1）乙醇俗称酒精，传统工艺采用谷类、玉米、薯类酿制酒精，在短期内可以得到补充，因此它属于可再生能源； （2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。乙醇由乙醇分子构成，故保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子； （3）由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：；由化学方程式可知，该转化过程中二氧化碳和乙醇两种物质的质量比是：（44×2）：（12×2+6+16）＝44：23； （4）这项研究不仅为二氧化碳资源化利用提供了新途径，还消耗了二氧化碳，减少了二氧化碳的含量，有助于减缓温室效应。 故答案为：（1）可再生； （2）乙醇分子； （3）；44：23； （4）温室。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 13．（2025•衡南县二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）根据图1从微观角度分析实际参加反应的离子是 　氢离子与碳酸氢根离子　 。 （2）图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2溶液，观察到的实验现象为 　产生白色沉淀　 。 （3）Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，下列物质不能与其发生反应的是 　D　 （填字母序号）。 A．石灰水 B．食醋 C．纯碱 D．食盐 【考点】盐的化学性质． 【专题】常见的盐 化学肥料． 【答案】（1）氢离子与碳酸氢根离子； （2）产生白色沉淀； （3）D。 【分析】（1）根据碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，进行分析解答。 （2）根据向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，进行分析解答。 （3）根据题意可知，Ca（HCO3）2溶液中存在Ca2+和，结合盐的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：（1）碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子和钠离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应后存在钠离子、氯离子、水分子和二氧化碳分子，说明实际参加反应的离子是氢离子和碳酸氢根离子。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水，故向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，故观察到的实验现象是产生白色沉淀。 （3）A、石灰水中的氢氧根离子能与碳酸氢根离子结合成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，能发生反应，故选项错误。 B、食醋中的氢离子能与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子，能发反应，故选项错误。 C、纯碱中的碳酸根离子能与钙离子结合成碳酸钙沉淀，能发生反应，故选项错误。 D、食盐中的钠离子和氯离子与碳酸氢钙中的钙离子和碳酸氢根离子不能结合成水或气体或沉淀，不能发生反应，故选项正确。 故答案为： （1）氢离子与碳酸氢根离子； （2）产生白色沉淀； （3）D。 【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、反应的实质是正确解答本题的关键。 14．（2025•遵义二模）科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，微观图示如图。 （1）反应①生成物的分子个数比为 　2：1或1：2　 ，该反应的基本反应类型为 　分解反应　 。 （2）反应②的化学方程式为 　　 。 （3）反应过程中未发生改变的微观粒子是 　原子　 。 （4）上述过程中将太阳能转化为 　化学能　 。 （5）写出一条该过程的环保价值：　减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应　 。 【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】（1）2：1或1：2；分解反应； （2）； （3）原子； （4）化学能； （5）减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。 【分析】（1）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的特点来分析； （2）根据微观反应示意图的信息来分析； （3）根据化学反应的实质来分析； （4）根据能量转化来分析； （5）根据该反应的反应物来分析。 【解答】解：（1）反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，生成物的分子个数比为2：1或1：2，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应； （2）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：； （3）在整个化学变化过程中，分子分裂成原子，原子再重新组合生成新分子，未发生改变的微观粒子是原子； （4）上述过程中将太阳能转化为化学能； （5）该过程可减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。 故答案为：（1）2：1或1：2；分解反应； （2）； （3）原子； （4）化学能； （5）减少大气中二氧化碳的排放，减缓温室效应。 【点评】根据微观示意图解题，重在读图，从图中获取解答题目需要的信息。 15．（2025•南安市模拟）燃料随着时代发展在不断变迁，图1为“燃料的变迁”的发展图。 （1）图1中容易造成酸雨的燃料是 　煤或石油　 （写一种）。 （2）正丁烷（C4H10）结构相对稳定，目前大部分作为低价值燃料。图2是将正丁烷转化成更高经济价值的乙烯、丙烯的微观过程。 ①写出脱氢过程的化学方程式 　C4H10C4H8+H2　 。 ②从微观角度解释C4H10、C2H4化学性质不同的原因 　分子构成不同　 。 （3）通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是 　清洁或热值高等（合理即可）　 。 【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【专题】化学与能源． 【答案】（1）煤或石油； （2）①C4H10C4H8+H2； ②分子构成不同； （3）清洁或热值高等（合理即可）。 【分析】（1）根据燃料燃烧对环境的影响来分析； （2）根据微观反应示意图的信息、化学方程式的写法以及分子结构来分析； （3）根据燃料的发展方向来分析。 【解答】解：（1）煤、石油燃烧过程中都能生成二氧化硫等，从而导致酸雨； （2）①由微观反应示意图可知，图2所示反应是正丁烷（C4H10）在催化作用下生成C4H8和H2，故脱氢过程的化学方程式为：C4H10C4H8+H2； ②不同种的分子化学性质不同，C4H10、C2H4化学性质不同是因为它们分子的构成不同； （3）通过研究燃料的变迁，预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。 故答案为：（1）煤或石油； （2）①C4H10C4H8+H2； ②分子构成不同； （3）清洁或热值高等（合理即可）。 【点评】本题难度不大，掌握燃料燃烧对环境的影响、微观反应示意图的信息等是解题的关键。 16．（2025•邯郸二模）在航天飞机内部，利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，其中所得的水被分解成氢气和可呼吸的氧气，氢气被回收以将更多的二氧化碳转化为水。一定条件下用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷的微观示意如图所示。 回答下列问题： （1）该反应前后种类和数目一定不变的是 　原子　 （选填“分子”“原子”）。 （2）使用催化剂对该反应生成物的多少 　没有　 （选填“有”“没有”）影响。 （3）该反应的化学方程式为 　　 。 （4）若反应消耗了22g甲和4g乙，则生成8g丙和 　18　 g丁。 （5）从环境保护的角度考虑，乙作为较理想燃料的原因是 　燃烧产物是水，无污染，也不排放二氧化碳　 。 （6）航天飞机上的这个反应对太空探索意义重大，化学家正在研究类似的反应优化地球上的人类生活环境，其主要解决的环境问题是缓解 　温室效应　 。 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】（1）原子； （2）没有； （3）； （4）18； （5）燃烧产物是水，无污染，也不排放二氧化碳； （6）温室效应。 【分析】（1）根据质量守恒定律来分析； （2）根据催化剂的作用来分析； （3）根据微观反应示意图的信息来分析； （4）根据质量守恒定律来分析； （5）根据燃料燃烧对环境的影响来分析； （6）根据该反应消耗二氧化碳来分析。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目一定不变，而分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。所以该反应前后种类和数目一定不变的是原子； （2）催化剂只能改变化学反应的速率，对反应的生成物的多少没有影响，它只是加快或减慢反应速率，但不改变最终生成物的量； （3）由微观示意图可知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH4，丁是H2O，该反应的化学方程式为； （4）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知反应消耗了22g甲（CO2）和4g乙（H2），则参加反应的物质总质量为22g+4g＝26g，生成丙（H2O）的质量为8g，所以生成丁（CH4）的质量为26g−8g＝18g； （5）从环境保护的角度考虑，氢气作为较理想燃料的原因是 氢气燃烧产物是水，无污染； （6）该反应消耗二氧化碳，所以从环境保护的角度，化学家研究类似的反应优化地球上的人类生活环境，其主要解决的环境问题是缓解 温室效应（二氧化碳是造成温室效应的主要气体，消耗二氧化碳可缓解温室效应）。 故答案为：（1）原子； （2）没有； （3）； （4）18； （5）燃烧产物是水，无污染，也不排放二氧化碳； （6）温室效应。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。 17．（2025•新华区校级模拟）碳﹣12表示为C，‌左下角数字指的是‌质子数为6，左上角数字指的是原子核内质子数与中子数之和。氘（H）和氚（H）是核聚变的原料，聚变中产生巨大能量，氘、氚原子核转变为氦原子核。 （1）氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是 　质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1　 。 （2）图1中表示氚原子的结构示意图的是 　C　 （填字母序号）。 （3）工业上目前常采用甲烷和水蒸气经催化重整制取氢气，图2是甲烷和水蒸气反应的微观示意图。 ①写出该反应的化学方程式：　　 。 ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为 　4：9　 。 ③图中的物质属于有机化合物的是 　CH4　 （填化学式）。 ④甲和丁均可用作燃料，从环境保护的角度考虑，你认为最理想的燃料是 　丁　 （选填“甲”或“丁”）。 【考点】微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图． 【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】（1）质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1； （2）C； （3）①； ②4：9； ③CH4； ④丁。 【分析】（1）根据元素的概念来分析； （2）根据原子的构成情况来分析； （3）根据微观反应示意图的信息、化学方程式的意义、物质的组成与分类、燃料燃烧对环境的影响来分析。 【解答】解：（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此氘原子和氚原子都属于氢元素，原因是质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1； （2）氚原子的质子数为1，核外只有1个电子，则图1中表示氚原子的结构示意图的是C； （3）①由微观反应示意图可知，甲烷和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为； ②参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：（18×2）＝16：36＝4：9； ③图中的物质属于有机化合物的是甲烷，其化学式为CH4； ④甲是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，丁是氢气，氢气燃烧只生成水，因此从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是氢气。 故答案为：（1）质子数（或核电荷数）相同，均为1或质子数相同，或质子数均为1； （2）C； （3）①； ②4：9； ③CH4； ④丁。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 18．（2025•正定县三模）“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法，如图是人工光合固碳装置，通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH）的微观示意图，请根据图示回答下列问题。 （1）该化学变化中没有改变的微观粒子是 　C、H、O　 （填化学符号）。 （2）由“”构成的物质中氢元素的化合价为 　+1　 。 （3）由图可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 　1：1　 （最简整数比），该反应的化学方程式为 　2CO2+2H2O2HCOOH+O2　 。 （4）用pH试纸测得甲酸溶液的酸碱度，pH 　＜　 7（选填“＞”“＝”或“＜”）。 【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；溶液的酸碱性与pH的关系． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】（1）C、H、O； （2）+1； （3）1：1；2CO2+2H2O2HCOOH+O2； （4）＜。 【分析】（1）根据化学反应的实质来分析； （2）根据分子结构模型确定化学式，再根据元素化合价的计算方法来分析； （3）根据微观反应示意图的信息以及化学方程式的写法来分析； （4）根据溶液的酸碱性以及pH的关系来分析。 【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，则该化学变化中没有改变的微观粒子是碳原子、氢原子和氧原子，符号分别为C、H、O；故答案为：C、H、O； （2）由分子结构模型可知，“”是水分子结构模型，水中氢元素显+1价；故答案为：+1； （3）由微观反应示意图可知，二氧化碳与水在一定条件下反应生成甲酸（HCOOH）和氧气，则化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：2＝1：1；故答案为：1：1；2CO2+2H2O2HCOOH+O2； （4）甲酸是一种酸，其水溶液显酸性，pH小于7；故答案为：＜。 【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 19．（2025•路南区二模）传统乙醇制氢工艺化学反应原理为：。2025年2月《科学》杂志刊发了北京大学马丁团队研发的制氢技术成果，他们创造性使用铂﹣铱双金属催化剂，使乙醇与水在260℃下反应，生成醋酸（CH3COOH）和氢气。其微观示意图如图所示： （1）该变化前后发生改变的微观粒子是 　分子　 （选填“分子”或“原子”） （2）氢气被人们称为最清洁的燃料，原因是 　2H2+O22H2O　 （用化学方程式表示）。 （3）反应过程中乙、丁分子的个数比为 　1：2　 。 （4）该反应使用铂﹣铱双金属催化剂，以下有关此催化剂的说法正确的是 　A　 。 A．降低了反应所需温度 B．使生成氢气的质量增加 C．反应后质量会减少 （5）对比两种工艺，马丁团队技术的核心优势是 　没有生成二氧化碳（合理即可）　 ，助力碳中和目标的实现。 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】（1）分子； （2）2H2+O22H2O； （3）1：2； （4）A； （5）没有生成二氧化碳（合理即可）。 【分析】（1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等； （2）根据氢气燃烧的产物是水写出方程式。 （3）根据反应过程写出方程式，再根据方程式的意义分析； （4）根据催化剂的定义和特点分析； （5）根据反应没有二氧化碳生成分析回答。 【解答】解：（1）由微粒的变化可知，在该反应中乙醇分子和水分子变化成了醋酸分子和氢分子，分子发生了改变，而原子的种类和数目不变，所以该变化前后发生改变的微观粒子是分子； （2）氢气燃烧生成水，无污染，其燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O； （3）由微观示意图可知，甲是C2H5OH，乙是H2O，丙是CH3COOH，丁是H2，该反应的化学方程式为C2H5OH+H2O CH3COOH+2H2↑，由方程式的意义可知，乙（H2O）、丁（H2）分子的个数比为1：2； （4）A、由题可知，使用铂﹣铱双金属催化剂，使反应能在260℃下进行，相比传统乙醇制氢工艺的高温条件，降低了反应所需温度，故A说法正确； B、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，所以使用该催化剂不会使生成氢气的质量增加，故B说法错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应后催化剂质量不会减少，故C说法错误。 （5）传统工艺生成二氧化碳，会增加碳排放，而马丁团队技术的反应产物中没有二氧化碳，核心优势是：没有生成二氧化碳，助力碳中和目标的实现等。 故答案为：（1）分子； （2）2H2+O22H2O； （3）1：2； （4）A； （5）没有生成二氧化碳（合理即可）。 【点评】本题的难度不大，掌握方程式的书写、催化剂的知识、微粒的模型图的意义是解答本题的基础知识。 20．（2025•石狮市模拟）“位一构一性”认知模型是化学学科独有的思维方式，请回答： （1）图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。 ①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 　最外层电子数　 相同。 ②图1中“35.45”表示 　氯元素的相对原子质量　 ，图2中A的微粒符号为 　O2﹣　 。 ③图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是 　B　 （填字母）。 （2）①氮化镁可做耐火涂层，其中氮和镁元素的化合价分别为﹣3和+2价，则氮化镁的化学式为 　Mg3N2　 。 ②“胆铜法”（铁与硫酸铜溶液反应）的微观示意图如图3所示，其中发生变化的微观粒子是 　Fe、Cu2+　 。 【考点】金属与盐溶液反应的原理；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查；化学式的书写及意义． 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料． 【答案】（1）①最外层电子数；②氯元素的相对原子质量；O2﹣；③B； （2）①Mg3N2；②Fe、Cu2+。 【分析】（1）①根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。 ②根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，A质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，进行分析解答。 ③根据元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，进行分析解答。 （2）①根据氮化镁中氮和镁元素的化合价分别为﹣3和+2价，进行分析解答。 ②根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。 【解答】解：（1）①决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同。 ②根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，35.45表示氯元素的相对原子质量。A质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2﹣。 ③元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，图1“受损”处元素的原子序数为9，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为9，核外有2个电子层，核外电子排布是2、7，能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是B。 （2）①氮化镁中氮和镁元素的化合价分别为﹣3和+2价，其化学式为Mg3N2。 ②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由微观示意图可知，发生变化的微观粒子是Fe、Cu2+。 故答案为： （1）①最外层电子数；②氯元素的相对原子质量；O2﹣；③B； （2）①Mg3N2；②Fe、Cu2+。 【点评】本题难度不大，灵活金属的化学性质、元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。 考点卡片 1．从组成上识别氧化物 【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是： 在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半． 2．有机物与无机物的区别 【知识点的认识】有机物与无机物的区别是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有机物与无机物的区别及其判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有机物与无机物的区别及其判定等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对有机物与无机物的区别及其判定等相关问题的考查，以及对有机物的辨析和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有机物与无机物的区别及其判定方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：辨析其组成特点，看看是不是含有碳元素， 1．在对有机物和无机物进行判别时，首先要明确它们都是化合物的一类；只有确认某物质是化合物以后，才可根据有机物和无机物的区别（即宏观组成特点），来确认它到底是有机物还是无机物． 2．在对有机物进行判别时，不能只看该化合物是否含有碳元素，还要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等特殊化合物中的一种．如果是其中的一种，那么它应该属于无机物（因为这类特殊化合物具有无机物的特点，所以把它们看做无机物）；如果不是其中的一种又含有碳元素，那么才可以判定它是有机物． 3．值得一提的是：有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有机物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等少数含有碳元素的特殊化合物就属于无机物；还有金刚石、石墨等碳单质也含有碳元素，但它属于单质）；同理，不含碳元素的化合物一定是无机物，但是无机物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等少数的特殊无机化合物就含有碳元素）． 3．二氧化碳对环境的影响 【知识点的认识】二氧化碳对环境的影响，客观地说是两方面的，也可以说，二氧化碳真的是一把双刃剑． 有利的方面是：它能促进绿色植物进行光合作用，满足人和动物所需的有机物的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等． 不利的方面是：二氧化碳本身没有毒性，但它不能供给呼吸．当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响（因此，在人群密集的地方应该注意通风换气）．再就是，由于人类活动（如化石燃料燃烧、森林遭到破坏等）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应、全球气候变暖、冰川融化、海平面升高…也就是说，现在地球上气温越来越高，就是因为二氧化碳增多造成的．因为二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜那样，具有保温的作用，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应．现在这一群体的成员越来越多（除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷、氟氯代烷﹣﹣氟利昂等），使温度升高，近100年，全球气温升高0.6℃，照这样下去，预计到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃．还有，海平面升高也是二氧化碳增多造成的，近100年，海平面上升14厘米，到21世纪中叶，海平面将会上升25﹣140厘米，海平面的上升，亚马逊雨林将会消失，两极海洋的冰块也将全部融化，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等．所有这些变化对野生动物而言无异于灭顶之灾． 是，也有人认为大气中的水蒸气、云量、颗粒物有可能抵消温室效应．总的说来，对温室效应及其长期影响还需要人们进一步研究．切记“人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该共同采取措施，防止温室效应进一步增强．例如，人类应该减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过相关问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳对环境的影响，以及相关的知识和信息等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“二氧化碳的作用、性质”、“光合作用”、“自然界的碳、氧的循环”、“温室效应”、“化石燃料的燃烧”、“资源综合利用和新能源开发”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳对环境的两方面影响的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的对环境的两方面影响，尤其是二氧化碳所造成的温室效应，以及防止温室效应的措施等．然后，根据所给的问题情景，以及相关信息等，结合所学的有关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 4．金属与盐溶液反应的原理 【知识点的认识】 ‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌ 金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。 此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。 综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。 【命题方向】 1.考查金属与盐的反应类型。 2.考查金属与盐的反应产物。 3.考查金属与盐的反应方程式。 4.考查金属活动性顺序。 【解题思路点拨】 牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。 5．溶液的酸碱性与pH的关系 【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；碱性溶液的pH＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。” 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH大小，或者是根据溶液的pH大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求对症下药，进行认真地选择或解答即可。 6．盐的化学性质 【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点： 1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag． 2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O． 3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）． 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2． 5．某些盐受热分解；例如，2KClO32KCl+3O2↑、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3CaO+CO2↑、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点： 1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的． 2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行． 3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行． 4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可． 5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好． 7．利用分子与原子的性质分析和解决问题 【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之． 2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的． 8．微粒观点及模型图的应用 【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态． 而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之． 2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等． 9．原子结构示意图 【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下： 离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为： 具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点： 1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。 2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。 3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。 4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。 10．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【知识点的认识】 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌ 1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌ 2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌ 3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌ 4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。‌ 【命题方向】 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、‌原子结构中各种微粒关系、‌以及元素周期表和元素周期律的综合应用。‌ 1、元素周期律的应用：‌考查学生分析化合物结构示意图的能力，‌利用化合价代数和为零的原则和题目提供的信息推断元素，‌这是解答关键。‌ 2、原子结构中各种微粒关系：‌重点考查1～20号元素原子结构的理解，‌注意规律和结论的应用。‌通过分析原子结构图式进行判断、‌实验、‌简单计算等。‌ 3、元素周期表和元素周期律的综合应用：‌以元素化合物为载体，‌综合应用元素周期表和元素周期律，‌可以集判断、‌实验、‌计算于一体。‌ 【解题方法点拨】 在周期表信息示意图及结构示意图的综合考查中，‌解题技巧主要包括以下几点：‌ 1、利用周期表规律：‌在短周期中，‌元素的化合价与其原子序数的奇偶性有关。‌当元素的原子序数是偶数时，‌其化合价也是偶数；‌反之，‌当原子序数是奇数时，‌其化合价是奇数。‌这一规律可以帮助解决涉及元素化合价的问题。‌ 2、理解周期表结构：‌周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数进行排列。‌理解周期表的结构，‌有助于理解元素的物理和化学性质，‌从而更好地解决问题。‌ 3、注意递变规律：‌元素的性质随着原子序数的增加而发生变化，‌如密度、‌熔点、‌沸点等。‌了解这些递变规律有助于预测未知元素的性质。 11．化学式的书写及意义 【知识点的认识】化学式的书写分两种情况： 1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等． 2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式． 而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外． 2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）． 3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等． 4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行． 12．元素质量比的计算 【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的． 2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积． 3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可． 4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%． 13．有关元素化合价的计算 【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等． 例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？ 解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4． 又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　） A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4 解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的． 同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写． 2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可． 14．反应类型的判定 【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别． 2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）． 15．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步： 1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）． 3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等． 4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了． 书写文字表达式的步骤一般分为两步： 1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来． 2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等． 书写电离方程式的步骤一般也分为两步： 1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来． 2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字． 2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性． 16．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃 【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应． 爆炸是可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象；这种爆炸是化学变化．但是，还有一种爆炸不是由于化学反应引起，而仅仅是由于气体的受热膨胀或压强增大而导致的现象；这种爆炸就是物理变化． 缓慢氧化是指有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化． 自燃是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧． 燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的关系，如图所示：． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、燃烧的现象、呼吸作用、金属的锈蚀的条件及其防护、燃烧和爆炸实验、易燃物和易爆物的安全知识、几种常见的与化学有关的图标、氢气的爆鸣实验、甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）的验纯及燃烧”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧、爆炸、缓慢氧化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的不同点是剧烈程度不同；按照缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸的顺序，可以说是越来越剧烈． 2．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的相同点有两个：（1）都属于氧化反应；（2）都放热． 17．常用燃料的使用与其对环境的影响 【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等化石燃料的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有： 1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气． 2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等． 3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进农业生产．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致温室效应． 4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常用燃料的使用与其对环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的元素组成、质量守恒定律及其应用、酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应、甲烷和乙醇的性质及用途、氢气的性质及用途和氢能的优缺点、电解水”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常用燃料的使用与其对环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“酸雨的产生和危害、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、温室效应”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于常用燃料的使用与其对环境的影响，可以联系着物质的元素组成，根据质量守恒定律来推断其燃烧产物，再结合着燃烧产物的性质进行分析探究即可． 2．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中． 3．氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的原因是：氢气的制取成本高和贮存困难．不过，目前对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一． 18．常见能源的种类、能源的分类 【知识点的认识】常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等． 能源的分类有多种方式，分类标准不同，所分的类别也就不同．现主要有介绍以下4种： 1．按能源可再生性分类为：（1）可再生能源．在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为可再生能源．例如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源．（2）不可再生能源．在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为不可再生能源（一旦被耗用后，不可能在数百年乃至数万年内再生）．例如，煤、石油和天然气等化石燃料，这是我们目前地球应用最广泛的能源． 2．按能源使用对环境的影响分类为：（1）清洁能源．在能源的使用过程中对环境不造成污染的，称之为清洁能源．例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等．（2）非清洁能源．在能源的使用过程中对环境有污染的，称之为非清洁能源．例如，煤、石油和天然气等化石燃料．随着科学技术的发展，人们可将非清洁能源清洁化．人类使用能源的终极目标是无碳经济． 3．按能源加工程度分类为：（1）一次能源．在自然界中现存的、未经加工转换的直接获得的天然能源称之为一次能源．例如，煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等．（2）二次能源．由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的能源产品称之为二次能源．例如，电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等． 4．按人们对能源利用的科技程度分类为：（1）常规能源．已被人们广泛应用的能源称之为常规能源．例如，煤炭、石油、天然气和水力等．（2）新能源．尚未大规模商业应用，在技术、经济上进一步研究的、有前途的能源，称之为新能源．例如，太阳能、风能、潮汐能、地热能、和核能等．有些发达国家也把核能列入常规能源． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见能源的种类、能源的分类的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“环境污染、低碳生活、化石燃料及其综合利用、资源的综合利用和新能源开发、对海洋资源合理开发与利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见能源的种类、能源的分类等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见能源的名称、能源分类的标准及其相应类别的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见能源的种类、能源的分类，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点： 1．对于常见能源的名称，一定熟练地记住，书写时要准确，不可使用错别字． 2．我们所讲的“可再生能源”和“不可再生能源”，都是对一次能源而言的，即只有对自然界中现成存在，可直接取用的能源来讲，才能说其是属于“可再生能源”或“不可再生能源”． 3．常规能源和新能源的划分是相对的．“常规”是通常使用的意思；而“新”的含义有两层：一是20世纪中叶以来才被利用；二是以前利用过，现在又有新的利用方式．它们本质的区别是利用时间有差异．当然，随着时间推移和科技的进步，现在的新能源会逐步成为常规能源．例如，石油在19世纪下半叶，是一种了不起的新能源，现在也是常规能源了．又如核能在发展中国家还算新能源，而在发达国家已看成是常规能源了． 3．还要注意“煤﹣煤气”、“核能﹣核电”、“波浪能、风能与潮汐能”的区别．例如，煤是一次能源，而煤气是经过加工的，是二次能源；又如，波浪能和风能来自于太阳，而潮汐能的形成却与月球的引力有关． 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $