精品解析：北京市中关村中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

北京市中关村中学2027届高二化学月考试题 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．电解槽 B．太阳能电池 C．燃料燃烧 D．碱性锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解槽是把电能转化为化学能的装置，A符合题意； B．太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，B不符合题意； C．燃料燃烧是通过化学反应将化学能转化为热能，C不符合题意； D．碱性锌锰电池把化学能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电镀铜的阴极反应：，A错误； B．因为水是弱电解质，，所以纯水的电导率不为0，B正确； C．与生成沉淀：，C正确； D．金属析氢腐蚀的正极反应，氢离子得到电子，，D正确； 故选A。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，以上四种离子相互不反应，也不与氢氧根反应，能大量共存，A符合题意； B．无色透明溶液中，发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B不符合题意； C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性情况下，会氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．与Mg反应能生成氢气的溶液，说明溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 室温下，溶液的约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 常温下溶液显中性是因为和不发生水解 C. 的溶液中 D. 由溶液呈中性可推知溶液显酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下pH约为7，溶液呈中性，即。根据电荷守恒，所以，A正确； B．溶液显中性是因为均发生水解，且水解程度相同，并非不发生水解，B错误； C．CH3COONH4溶液中会水解，因此1 mol·L-1溶液中c(CH3COO-) < 1 mol·L-1，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性表明水解程度相同。已知酸性：，根据“越弱越水解”，可知水解程度：​，正盐的水解程度大于相应的酸式盐，因此​中水解程度大于​，溶液中浓度更大，溶液显碱性，D错误； 故选A。 5. 室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确； B．滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确； C．NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确； D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误； 答案选D。 6. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的 B. 明矾[]净水：(胶体) C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水的，说明氨水为弱碱，属于弱电解质，电离方程式 ，A正确； B．明矾净水原理是水解生成胶体吸附杂质，离子方程式为(胶体)，B正确； C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁为负极，失去电子生成，电极反应式为，C错误； D．AgCl与 KI 反应生成AgI黄色沉淀，发生沉淀的转化，离子方程式，D正确； 故选C。 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 B. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 C. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 D. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数不变，加压平衡不移动，颜色变深是由于体积减小，浓度增大，与平衡移动无关，A不符合题意； B．FeCl3是催化剂，只改变反应速率，不会引起平衡移动，与平衡移动无关，B不符合题意； C．钝化是表面氧化膜形成，加热破坏氧化膜使反应发生，与平衡移动无关，C不符合题意； D．相互促进水解，使水解平衡正向移动，符合平衡移动原理，D符合题意； 故选D。 8. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 9. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取2mL溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴HI溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20mL和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，分别与氯化镁、氯化铁反应生成沉淀，不发生沉淀的转化，则不能验证Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，A错误； B．K2Cr2O7溶液与HI溶液发生氧化还原反应，通过颜色的变化，不能证明平衡移动，B错误； C．图中构成原电池，Zn为负极、Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液加K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，说明无Fe2+，可验证牺牲阳极法，C正确； D．把活塞迅速拉到Ⅱ处，体积增大，颜色变浅，不能探究压强对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响，D错误； 故答案为：C。 10. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，向石蕊溶液中滴加浓盐酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，减小，增大，溶液变红，故A正确； B．常温下，向石蕊溶液中滴加浓溶液，消耗氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，增大，减小，溶液变蓝，故B正确； C．向石蕊溶液中加入蒸馏水，溶液中各离子浓度均减小，促进弱电解质的电离，即石蕊的电离平衡正向移动，增大，减小，增大，故C正确； D．向石蕊溶液中通入，溶液中包括的离子有：H+、OH-、、、In-，根据电荷守恒条件有：，故D错误； 故答案为D。 11. 将铜棒插入浓、稀溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A. 铜棒变粗的反应： B. 导线中电子移动的方向：b→a C. 随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近 D. 的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱 【答案】B 【解析】 【分析】浸入浓溶液的铜棒变粗，说明该电极有铜析出，则b侧电极做正极，电极反应为：，a侧电极做负极，电极反应：。 【详解】A．据分析铜棒变粗的反应：，故A正确； B．导线中电子移动的方向由负极移向正极，即：a→b，故B错误； C．随着反应的进行，右侧不断消耗，左侧不断生成，浓、稀溶液的浓度逐渐接近，故C正确； D．据分析对比可知，的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱，故D正确； 故选B。 12. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确； B．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，B正确； C．当时，此时=，则=，则氯离子沉淀完全，C正确； D．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误； 故选D。 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(浓度的单位均为)。 下列说法正确的是 A. 的平衡常数 B. 点时，， C. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】结合图像数据计算两种沉淀的溶度积： 沉淀溶解平衡曲线上b点坐标为，，因此b点： ， 得：， ； 【详解】A．反应的平衡常数： ，A正确； B．根据分析，点，计算得，B错误； C．混合溶液中，生成沉淀所需最小： 对：，对​： 所需越小越先沉淀，因此优先生成沉淀，C错误； D．a点在和的沉淀溶解平衡曲线下方，此时两物质均是Q<Ksp，不能产生沉淀，D错误； 故选A。 14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A. 0min，溶液中 B. 0~60min，发生反应： C. 水的电离程度：0min＜60min D. 0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，溶液中存在，故，A错误； B．0~60min，随着反应的进行，60min时pH=10.3，生成的少量白色固体为NaHCO3，由图2可知，溶液中和浓度相等，但题给方程中无NaHCO3析出，B错误； C．0min，为饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的电离；60min，随着通入的CO2消耗一水合氨，水的电离程度增大，故水的电离程度：0min<60min，C正确； D．0-100min，随着反应的进行，产生碳酸氢钠晶体，故溶液中n(Na+)减少，n(Cl-)保持不变，D错误； 故选：C。 15. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 【答案】D 【解析】 【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。 【详解】A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确； B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确； C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确； D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确； 故选D。 16. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b．盐酸 c．溶液 （2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。 （3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 （4）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。 序号 镀层状况 实验现象 i 镀层完整的镀锌铁件 锌表面产生气泡，未检出 ii 镀层破损的镀锌铁件 锌、铁表面均产生气泡，未检出 ii中未检出的原因是___________。 【答案】（1） ①. a ②. b （2）负极 （3） ①. ②. c （4）形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液可去除油污，故答案为a；铁锈为氧化铁，应用盐酸去除，故答案为b。 【小问2详解】 铁质镀件表面发生的反应为Cu2++2e-=Cu，则为阴极，与电源负极相连。 【小问3详解】 ①铁制镀件表面发生的反应为[Cu(NH3)4]2+得到电子生成Cu，电极反应式为； ②在电镀过程中，溶液中的铜离子浓度几乎不变，所以平衡几乎不移动，则溶液中的浓度几乎不变，故答案为c。 【小问4详解】 由于ii中形成原电池，锌比铁活泼，铁作正极被保护，所以ii中未检出。 17. 和具有广泛的用途。 ．工业上用软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含有)联合制备的流程如下所示。 资料：几种化合物的 硫化物 (易溶) 氢氧化物 （1）为提高浸出速率，可采取的措施有___________(答出三条即可)。 （2）浸出过程中与反应制备和，起到催化作用，写出离子方程式___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________。 ．以溶液为原料，用图1装置(，均为惰性电极)同步制备和。 （4）图1中电极上的电解效率()与溶液的关系如图2所示。当时，电解效率随的增大而增大的原因___________，当时，电解效率随的增大而减小的原因___________。 【答案】（1）将原料粉碎，适当升温，适当提高稀硫酸浓度等 （2） （3）、、 （4） ①. pH<7.0时随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于放电 ②. pH >7.0之后，部分转化为，导致的浓度降低，对放电不利 【解析】 【分析】将软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含MnS)用硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有等金属离子，加入的作用是将浸出液中的硫离子氧化为S，同时自身被还原为，所以浸出渣主要成分为S，加入氨水调节溶液的pH除去铁离子，过滤后的滤液中加入BaS净化除去等离子，过滤得到滤液2，最终得到，滤渣2为。 【小问1详解】 为提高浸出速率，可采取的措施有将原料粉碎，适当升温，适当提高稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 浸出过程中与反应制备和，起到催化作用，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣2的主要成分是、、； 【小问4详解】 观察图2，电解效率先增大后减小。当时，电解效率随的增大而增大的原因：pH<7.0时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于放电；当时，电解效率随的增大而减小的原因：pH >7.0之后，部分转化为，导致的浓度降低，对放电不利。 18. 研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为、、)提纯的实验，发现得到的样品中仍有残留并探究原因。 （1）②中加入过量溶液的目的是___________。 【查阅资料】 i．工业上一般用残留量来判定精制盐的纯度。 ii．两种沉淀的如下表。 物质 【提出假设并验证】 （2）甲同学猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，反应的离子方程式为___________。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤___________和___________(填序号)之间增加过滤操作，测定所得样品中的残留量相较之前略有减少。 （3）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会使在高浓度电解质溶液中溶解度增大，导致了残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的，结果如下。 序号 饱和 溶液/ 溶液/ 溶液/ 滤液中的量 a 10 0 0 少量 b 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验___________(填序号)能说明在单一溶质溶液中，溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于溶液或溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是___________。 【反思改进】 （4）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多的原因有两个方面：①过量太多的溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂；②___________。 （5）为尽可能减少残留，需对原粗盐提纯进行的改进是___________。 【答案】（1）确保完全沉淀 （2） ①. ②. ② ③. ③ （3） ①. a、b、c ②. 实验d、e的溶液中的量明显高于实验a、b、c （4）由于盐效应导致的溶解度增大，进而使得残留量增大 （5）在加NaOH溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的溶液，然后过滤，再依次加入其他除杂试剂 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；据此作答。 【小问1详解】 ②中加入过量溶液的目的是除去硫酸根离子； 【小问2详解】 猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，则说明硫酸钡和后来加入的碳酸钠中碳酸根离子反应转化为碳酸钡沉淀和硫酸根离子，反应为：；则可以改进实验，在原实验的步骤②、③之间增加过滤操作，首先分离出硫酸钡沉淀，然后加入碳酸钠，这样可以使得所得NaCl样品中的残留量相较之前略有减少； 【小问3详解】 ①上表中的实验a、b、c中变量为单一溶质，比较滤液中硫酸根离子的量，能说明在单一溶质溶液中，NaCl溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于NaOH溶液或溶液的影响； ②实验d、e变量为混合溶质，实验a、b、c变量为单一溶质，由表数据，实验d、e的溶液中的量明显高于实验a、b、c，说明混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液； 【小问4详解】 过量太多的溶液会导致后续碳酸钠试剂用量增大，浪费试剂；还可能由于盐效应导致的溶解度增大，进而使得残留量增大，故粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多； 【小问5详解】 为尽可能减少残留，可以在加NaOH溶液之前先向粗盐溶液中加入稍过量的溶液，然后过滤，再依次加入其他除杂试剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市中关村中学2027届高二化学月考试题 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．电解槽 B．太阳能电池 C．燃料燃烧 D．碱性锌锰电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是 A. 电镀铜的阴极反应： B. 纯水的电导率不为0： C. 用除去工业废水中的 D. 金属析氢腐蚀的正极反应： 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 与反应能生成氢气的溶液中：、、、 4. 室温下，溶液的约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中 B. 常温下溶液显中性是因为和不发生水解 C. 的溶液中 D. 由溶液呈中性可推知溶液显酸性 5. 室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A. 图中操作有错误 B. 滴定管装液前需要润洗 C. 可用酚酞做指示剂 D. 滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 6. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 氨水的 B. 明矾[]净水：(胶体) C. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： D. 向悬浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色： 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭容器中发生反应，加压后气体颜色变深 B. 溶液中滴加少量溶液，促进的产生 C. 铁钉放入浓中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 D. 浓溶液和浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 8. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 9. 下列实验所选试剂及操作能达到目的的是 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取2mL溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴HI溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入20mL和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 A. A B. B C. C D. D 10. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 11. 将铜棒插入浓、稀溶液中(装置如图)、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是 A. 铜棒变粗的反应： B. 导线中电子移动的方向：b→a C. 随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近 D. 的氧化性随增大而增强，Cu的还原性随增大而减弱 12. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。 已知：ⅰ.溶液中存在平衡：。 ⅱ.时，，， 下列分析不正确的是 A. 实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B. 产生白色沉淀时，存在 C. 当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全 D. 滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(浓度的单位均为)。 下列说法正确的是 A. 的平衡常数 B. 点时，， C. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。 下列说法正确的是 A. 0min，溶液中 B. 0~60min，发生反应： C. 水的电离程度：0min＜60min D. 0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 15. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 16. 电镀是增强金属抗腐蚀能力的一种方法。小组同学进行铁件电镀实验。 （1）用砂纸打磨铁制镀件，用___________(填序号，下同)除去油污，用___________除去铁锈。 a．溶液 b．盐酸 c．溶液 （2）将铁制镀件与直流电源的___________(填“正极”或“负极”)相连，铜片与电源另一极相连，将两极平行浸入溶液中，装置如图。一段时间后，铁件表面镀上一层铜，但镀层不致密。 （3）在溶液中加入氨水制得铜氨溶液：。用铜氨溶液代替溶液重复电镀实验，铁件表面均匀镀上一层致密的铜。 ①写出铁制镀件表面析出铜的电极反应式：___________。 ②电镀过程中溶液中的浓度___________(填序号)。 a．减小 b．增大 c．几乎不变 （4）将镀层状况不同的镀锌铁件置于稀硫酸中，实验现象如下。 序号 镀层状况 实验现象 i 镀层完整的镀锌铁件 锌表面产生气泡，未检出 ii 镀层破损的镀锌铁件 锌、铁表面均产生气泡，未检出 ii中未检出的原因是___________。 17. 和具有广泛的用途。 ．工业上用软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含有)联合制备的流程如下所示。 资料：几种化合物的 硫化物 (易溶) 氢氧化物 （1）为提高浸出速率，可采取的措施有___________(答出三条即可)。 （2）浸出过程中与反应制备和，起到催化作用，写出离子方程式___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________。 ．以溶液为原料，用图1装置(，均为惰性电极)同步制备和。 （4）图1中电极上的电解效率()与溶液的关系如图2所示。当时，电解效率随的增大而增大的原因___________，当时，电解效率随的增大而减小的原因___________。 18. 研究小组按下图流程进行粗盐(主要杂质为、、)提纯的实验，发现得到的样品中仍有残留并探究原因。 （1）②中加入过量溶液的目的是___________。 【查阅资料】 i．工业上一般用残留量来判定精制盐的纯度。 ii．两种沉淀的如下表。 物质 【提出假设并验证】 （2）甲同学猜想步骤②生成的发生沉淀转化导致了的残留，反应的离子方程式为___________。于是甲同学改进实验：在原实验的步骤___________和___________(填序号)之间增加过滤操作，测定所得样品中的残留量相较之前略有减少。 （3）乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会使在高浓度电解质溶液中溶解度增大，导致了残留。设计并实施对照实验：取5个小烧杯，分别加入，再加入下表所示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的，结果如下。 序号 饱和 溶液/ 溶液/ 溶液/ 滤液中的量 a 10 0 0 少量 b 0 10 0 较多 c 0 0 10 较多 d 0 5 5 大量 e 6 2 2 大量 ①上表中的实验___________(填序号)能说明在单一溶质溶液中，溶液的盐效应对溶解度产生的影响要明显弱于溶液或溶液的影响。 ②综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是___________。 【反思改进】 （4）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂溶液不应过量太多的原因有两个方面：①过量太多的溶液会导致后续试剂用量增大，浪费试剂；②___________。 （5）为尽可能减少残留，需对原粗盐提纯进行的改进是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $