新疆奎屯市第一高级中学2025-2026学年高三第一学期期末质量跟踪监视化学试题

2025-2026学年新疆伊犁州奎屯一中 高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1. 近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应的是 A. 使用医用酒精杀死病毒的过程 B. 制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程 C. 患者呼出的病群形成气溶胶的过程 D. 病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程 2. ，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ） A. 时， B. 电离常数的数量级为 C. 图中点x的纵坐标值为 D. 的约等于线c与线d交点处的横坐标值 3. 分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ） A. 氨水和NaOH B. 硫酸铵和氯化钡 C. 硝酸亚铁和盐酸 D. 电石和盐酸 4. 在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为 A. 18% B. 46% C. 53% D. 36% 5. 第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 正极反应式为I3--2e-=3I- B. 6.5gZn溶解时，电解质溶液中有0.2mol电子移动 C. 转移1mol电子时，有1molZn2+从左池移向右池 D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损 6. 钛(Ti)常被称为未来钢铁。下列关于的说法中，错误的是 A. 质子数为22 B. 质量数为70 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22 7. 已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a =4.0×10-5 C. M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变 D. T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L 8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 9. 已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+Cl2→CO2+N2+Cl－+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 A. 2 mol B. 3 mol C. 4 mol D. 6 mol 10. 将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是 A. 硫酸 烧碱 醋酸 B. 硫酸 铜 醋酸 C. 高锰酸钾 乙醇 醋酸 D. 磷酸 二氧化碳 硫酸钡 11. 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A. 过滤豆浆 B. 酿酒蒸馏 C. 精油萃取 D. 海水晒盐 12. 实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是 A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水 B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗 C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液 D. 实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、、MnO、 B. c(I-)=0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、 C. pH=1的溶液中：、Na+、、Br- D. 水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、 14. 前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B. X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 C. Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D. Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 15. 传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. b为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C. 该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D. 若a电极消耗2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出 16. MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　) A. Mg(HCO3)2、NaCl B. MgO、NaCl C. MgCl2、Na2CO3 D. MgCO3、NaCl 17. 分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5。下列说法中不正确的是 A. 该酸碱中和滴定过程应选择酚酞做指示剂 B. 根据y点坐标可以算得a的数值为3.5 C. 从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大 D. x点处的溶液中满足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-) 18. 下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　　） A. Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B. H2S 气体在足量的 O2 中燃烧 C. 碳和浓硫酸反应 D. 铜和浓硫酸反应 19. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是(　　) A. SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣ B. SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣ C. SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClO D. SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl- 20. 下列化学用语正确的是 A. 丙烯的结构简式：C3H6 B. 镁离子的结构示意图： C. CO2的电子式： D. 中子数为18的氯原子符号 21. 利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2PO4）2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O B. A膜和C膜均为阴离子交换膜 C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极 D. a极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2＋减少0.4 mol 22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与完全反应，转移个电子 B. 标准状况下，1.2 L乙醇中含有的极性共价键数目为 C. 18 g的中含有的中子数为 D. 溶液中含有的阳离子数目小于 二、非选择题(共84分) 23. 由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下： 已知: R1COOR2 请回答: （1）A的结构简式为_____；D中官能团的名称为 ___ 。 （2）由D生成E的反应类型为 ____；G的分子式为 ___ 。 （3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 ____。 （4）M的结构简式为 ____。 （5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式 ______。 （6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_____。 24. 有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）反应④的反应类型是___________；J中官能团名称是___________。 （2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是___________。 （3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，与足量充分反应生成的有机产物结构简式为___________。 （4）反应⑨的化学方程式为：，其中产物的结构简式是___________。 （5）写出符合下列条件的I的同分异构体___________。 ①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。 （6）根据流程中的信息，写出以、为有机原料合成的合成路线___________。 25. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题： （1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。 （2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。 ①装置A的名称是__，装置C的作用是__。 ②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。 ③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。 ④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。 （3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。 ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 ②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。 26. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。 [探究一]称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 (1)(I)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用___________。 a.KSCN溶液和氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 (Ⅱ)乙同学将336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___________，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。(结果保留一位小数)。 [探究二]甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。 (2)简述该实验能产生少量H2的原因___________(用化学用语结合少量文字表述)。 (3)装置B中试剂的作用是___________，装置F的作用是___________。 (4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于___________(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___________。 a.A～B之间 b.B～C之间 c.C～D之间 d.E～F之间 27. 向硝酸酸化的2mL0.1mol•L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。 Ⅰ．探究Fe2+产生的原因 （1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与____或___反应的产物。 （2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液 液体试剂 加入铁氰化钾溶液 1号试管 2mL.0.1mol•L-1AgNO3溶液 无蓝色沉淀 2号试管 ______ 蓝色沉淀 ①2号试管中所用的试剂为____。 ②资料显示：该温度下，0.1mol•L-1的AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为____。 ③小组同学继续进行实验，证明了2号试管得出的结论正确。实验如下：取100mL0.1mol•L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO3-传感器（传感器可检测离子浓度），得到如图图示，其中pH传感器测得的图示为___（填“图甲”或“图乙”）。 ④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为___。 Ⅱ．探究Fe3+产生的原因 查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。 （3）方案一；取出少量黑色固体，洗涤后___（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。 （4）方案二：按图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加入KSCN溶液，溶液变F红。该实验现象____（填“能“或“不能“）证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为__。 28. 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”“生态文明”，而的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂和的表面将转化为烷烃，其过程如图。 上图中转化为的反应为： 已知： （1）图中转化为的热化学方程式是___________。 （2）是水煤气变换反应的常用催化剂，可经、还原制得。两次实验结果如表所示： 实验I 实验II 通入气体 CO、 CO、、 固体产物 、 结合化学方程式解释的作用___________。 （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解可制取甲醇，装置如图所示，电极接电源的___________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是___________。 （4）用、生成甲醇的反应： ，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：2充入和，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时随时间的变化如表所示： 0 1 2 3 8.0 5.4 4.0 4.0 ①___________(填“>”“<”“=”)0。 ②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施___________。 ③下列说法正确的是___________(填字母)。 a．温度越高，该反应的平衡常数越大 b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高 c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度 d．图中压强 ④内用表示的反应速率___________。 ⑤200℃时，该反应的平衡常数___________。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再加入、、，保持温度不变则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 29. 海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 (1)下列说法正确的是_________。 a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强 c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易 (2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图： ①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。 ②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。 (3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。 为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀] (4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺 ①能析出 NaHCO3的原因是_________。 ②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的废弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。 ③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。 2025-2026学年新疆伊犁州奎屯一中 高三化学第一学期期末质量跟踪监视试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】A 二、非选择题(共84分) 【23题答案】 【答案】 ①. ②. 羧基、氯原子 ③. 加成反应 ④. C10H16O2 ⑤. +2NaOH+NaCl+2H2O ⑥. ⑦. ⑧. 【24题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 酯基、溴原子 （2）在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多 （3） （4）HOCH2CH2OH （5）、 （6） 【25题答案】 【答案】 ①. FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O ②. 恒压漏斗 ③. 安全瓶 ④. 提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解 ⑤. 稀释ClO2，防止其爆炸 ⑥. 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- ⑦. 吸收ClO2等气体，防止污染大气 ⑧. BaCl2 ⑨. Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ 【26题答案】 【答案】 ①. bd ②. ③. 66.7% ④. 随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， ⑤. 检验SO2是否除尽 ⑥. 防止空气中的水进入E，影响氢气的检验 ⑦. b ⑧. 澄清石灰水 【27题答案】 【答案】 ①. HNO3 ②. AgNO3 ③. 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） ④. 该反应速率很小或反应的活化能较大 ⑤. 图乙 ⑥. NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O ⑦. 加入足量稀硝酸加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 ⑧. 不能 ⑨. Fe2+可能被硝酸氧化或被氧气氧化 【28题答案】 【答案】（1） （2），水蒸气能将生成的铁转化为四氧化铁 （3） ①. 负 ②. （4） ①. ②. 增大浓度、增大压强 ③. cd ④. ⑤. 6.25 ⑥. 正向 【29题答案】 【答案】 ①. ac ②. MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O ③. 分液 ④. 蒸馏 ⑤. ①④②③（或④②①③或④①②③） ⑥. 2.9×10－44） ⑦. NaHCO3的溶解度最小 ⑧. CaO［或Ca(OH)2］ ⑨. NH4Cl ⑩. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $