3.3.2 元素周期表课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦元素周期表的结构（周期、族）、意义及单元格信息，通过“超市货物分类”类比导入，联系原子结构（电子排布、离子）知识，搭建学习支架，引导学生从原子层面过渡到元素系统排列的认识。 其亮点是设计小组活动让学生观察周期表总结结构与规律，培养科学探究与实践能力，结合中考题（如镤元素信息题）训练科学思维，课堂小结强化化学观念。学生能提升自主探究和应用能力，教师可借助结构化资源和多样化活动提高教学效率。

人教版化学九年级上册精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月28日 3.3.2 元素周期表 第三单元 物质构成的奥秘 原子核外电子的排布 离子 同步练习题 适用教材：人教版九年级化学上册 3.2.2 考试时长：20分钟 满分：50分 一、单项选择题（每题3分，共18分） 1. 关于原子核外电子排布规律，下列说法正确的是（） A. 电子层层数由内向外依次为第一层、第二层 B. 第一层最多容纳8个电子 C. 最外层电子数最多不超过2个 D. 电子在核外无规则杂乱运动 2. 原子的化学性质主要取决于原子的（） A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子总层数 3. 下列粒子中，属于阳离子的是（） A. 质子数=8，电子数=8 B. 质子数=11，电子数=10 C. 质子数=9，电子数=10 D. 质子数=10，电子数=10 4. 稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），该结构属于（） A. 不稳定结构 B. 相对稳定结构 C. 极易得失电子结构 D. 金属原子结构 5. 下列关于离子的说法错误的是（） A. 离子是带电的原子或原子团 B. 原子得失电子后形成离子 C. 离子不显电性 D. 离子也是构成物质的微观粒子 6. 金属原子在化学反应中容易发生的变化是（） A. 得到电子，形成阴离子 B. 失去电子，形成阳离子 C. 只得失质子，不改变电子数 D. 所有电子全部失去 二、填空题（每空2分，共20分） 1. 原子核外电子是分层排布的，第一层最多容纳________个电子，第二层最多容纳________个电子，最外层最多容纳________个电子。 2. 原子得失电子规律：金属原子最外层电子数一般________4，易________电子，形成阳离子；非金属原子最外层电子数一般________4，易________电子，形成阴离子。 3. 带电的原子或原子团叫做________，带正电的是阳离子，带负电的是________。 4. 原子和离子的本质区别：原子________电性，离子显电性。 三、简答题（12分） 简述钠离子和氯离子的形成过程，并说明离子与原子的联系与区别。 参考答案及解析 一、选择题 1. A 解析：核外电子分层排布，第一层最多容纳2个电子，最外层最多8个电子，电子分层有序运动。 2. C 解析：原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似。 3. B 解析：阳离子质子数＞核外电子数，带正电；A、D为原子，C为阴离子。 4. B 解析：最外层8电子（氦2电子）为相对稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 5. C 解析：离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子，具有电性。 6. B 解析：金属原子最外层电子数少，化学反应中易失去最外层电子，形成带正电的阳离子。 二、填空题 1. 2；8；8 2. 少于；失去；多于；得到 3. 离子；阴离子 4. 不显 三、简答题 形成过程：钠原子最外层有1个电子，化学变化中易失去1个电子，质子数大于电子数，形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，化学变化中易得到1个电子，电子数大于质子数，形成带1个单位负电荷的氯离子。 联系：离子由原子得失电子形成，原子核不变，质子数、中子数均不改变。 区别：原子整体不显电性，化学性质活泼（稀有气体除外）；离子带有电荷，具有相对稳定结构，化学性质稳定。 超市的货物分门别类，摆放整齐有序，那100多种元素应该怎样排列呢？ 元素周期表 1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。 仔细观察元素周期表，请同学们完成以下问题。 1、总结元素周期表的结构。 2、总结元素分布的规律。 3、总结元素周期表的意义。 4、元素周期表中一个单元格中各个符号的含义。 小组活动 一、元素周期表（门捷列夫） 1.周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2.族 每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族） 3.元素周期表的起始（从左到右）： 金属 非金属 稀有气体 原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子数 4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。 二、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具 （1）为寻找新元素提供了理论依据 （2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药） 6 C 12.01 原子序数 相对原子质量 元素符号 元素名称 三、元素周期表中单元格各符号含义 碳 知识点1 元素符号及其意义 1. [湖南中考] 劳动技术课上，同学们利用胶水、铁丝、彩纸、 蜡烛和竹片等材料，制作了融合其他学科知识的创意灯笼。下列创意灯 笼上的元素名称及符号截图中，有书写错误的是( ) C A. B. C. D. 返回 10 2.下列各组元素的元素符号中，第一个字母不相同的是( ) D A.银、铝、氩 B.铍、硼、钡 C.碳、氯、铜 D.氮、钠、硫 返回 11 3.[石家庄外国语学校期中改编] 下列化学符号既能表示一种物质，又能 表示一种元素，还能表示一个原子的是( ) C A. B. C. D. 返回 12 4.写出下列元素的元素符号，并将元素进行分类。 氢 氦 氧 镁 硅 氯 钾 钙 金 银 铜 铁 锌 汞 锰 钡 非金属元素：______________； 金属元素：________________________________________________； 稀有气体元素：____。 、、、 、、、、、、、、、、 返回 13 5.（1）写出下列化学符号的意义。 ① ________，___________。 ② ___________。 ③ ________，___________，____________。 氧元素 1个氧原子 个碳原子 铁元素 1个铁原子 铁这种物质 14 （2）用化学符号表示。 ①氢元素：___。 ②氮原子：___。 ③ 个磷原子：____。 ④硅元素：___。 返回 15 知识点2 元素周期表 6.元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制出元素周期表 的化学家是( ) C A.拉瓦锡 B.道尔顿 C.门捷列夫 D.阿伏加德罗 返回 16 7.不能从元素周期表中直接获取的信息是( ) D A.元素符号 B.元素名称 C.相对原子质量 D.中子数 返回 17 8.[广东中考] 元素镤 在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在 元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( ) C A.镤属于非金属元素 B.镤的元素符号为 C.镤原子的核外电子数为91 D.镤的相对原子质量为 返回 18 9.如图所示，根据“宏观—微观—符号”之 间建立联系的思维方式，回答下列问题。 （1）图甲是钙原子的结构示意图， 的值 为___。 2 （2）图乙是元素周期表中钙元素的部分信息，其中“40.08”所表示的含 义是____________________________。 （3）钙元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）钙原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 钙元素的相对原子质量为40.08 金属 失去 返回 19 10.[石家庄九中期末] 氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素 的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 ( ) B A.镓属于金属元素， B.镓原子在化学反应中易形成 C.镓元素的位置应该在 处 D.镓的最外层电子数与 相同 返回 20 11.[山东威海中考] 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律 提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。 下列说法不正确的是( ) D A.硒原子的质子数为34 B.硫原子可以得到电子形成 C.砷元素属于非金属元素 D.硫元素和硒元素的本质区别是相 对原子质量不同 返回 21 学完本课题你应该知道： 1.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2.每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 3.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 课堂小结 $