精品解析：2026年安徽省中考化学真题

化学 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 2. 下列营养物质不能为人体提供能量的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 水 3. 下列图示操作错误的是 A. 读取量筒内液体体积 B. 用酒精灯加热试管中液体 C. 向试管内滴加液体 D. 向集气瓶内倾倒少量液体 4. 下列有关物质用途的叙述不正确的是 A. 塑料用于制造汽车轮胎 B. 氯化铵用作农作物肥料 C. 硫酸用于生产铅酸蓄电池 D. 熟石灰用于保护树木 5. 克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 分子中含有24个原子 C. 可用于治疗某些疾病 D. 碳、氧元素的质量比为8∶5 6. 下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是和]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 反应前后分子的数目不变 C. 乙烯分子式是 D. 该反应属于化合反应 8. 神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素原子序数相差13 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g C. 一个中的电子数为27 D. 铝钴合金具有耐高温的性能 9. 《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是 A. “炉甘石”中的属于盐类 B. “煤炭饼”中的作用是将锌氧化 C. “发火煅红”说明反应需在高温下进行 D. “冷定”至室温后能得到固态锌 10. 仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 实验室制取少量 稀盐酸、镁条 B 模拟工业炼铁 、焦炭 C 比较锌和铜的金属活动性顺序 溶液、锌粒 D 检验溶于水后溶液是否呈酸性 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A. 反应消耗17 g B. 铁触媒起催化作用 C. D. 容器中N、H原子个数比是1∶3 12. 时，将NaCl和各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 A. 时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B. 甲和乙温度降至时，都会析出晶体 C. 甲和乙温度升至时，溶质的质量分数都不变 D. 保持温度不变，将的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 （1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 （2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 （3）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 （4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 14. 某小组利用下图装置在实验室制取并收集。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）稀盐酸和大理石（）制取的化学方程式为________。 （3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面________（填“以上”或“以下”）。 （4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是________（填字母序号）。 （5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 15. 一种利用某工业烟气（主要成分是、和）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： （1）该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列不能用来吸收气体的物质是________（填字母序号）。 A. 石灰乳 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （4）该流程中循环使用的目的是________。 （5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。 16. 某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 （1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。 （2）钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。 （3）对比________（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比________，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A．②和③ B．②和④ C．③和④ （4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：________。 【交流讨论】 （5）小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。 【实验拓展】 （6）小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2溶液中加入MnO2（150 s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO2质量减小的原因：________。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸） 17. 用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是________。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 【答案】B 【解析】 【详解】A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量，加剧空气污染和温室效应，不符合理念。 B.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。 C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。 D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。 2. 下列营养物质不能为人体提供能量的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，水不能提供能量。因此选D。 3. 下列图示操作错误的是 A. 读取量筒内液体体积 B. 用酒精灯加热试管中液体 C. 向试管内滴加液体 D. 向集气瓶内倾倒少量液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致测量值比实际体积偏大，操作错误。 B.加热试管内液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹持在试管中上部，试管与桌面约成角，液体体积未超过试管容积的，操作符合规范。 C.胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于试管上方，可避免污染试剂，操作正确。 D.倾倒液体时，试剂瓶口紧挨集气瓶口，标签朝向手心，符合倾倒液体的操作要求，操作正确。 4. 下列有关物质用途的叙述不正确的是 A. 塑料用于制造汽车轮胎 B. 氯化铵用作农作物肥料 C. 硫酸用于生产铅酸蓄电池 D. 熟石灰用于保护树木 【答案】A 【解析】 【详解】A.汽车轮胎的主要制作材料为合成橡胶，不是塑料，该用途表述错误。 B.氯化铵含氮元素，属于氮肥，可作为农作物肥料，表述正确。 C.铅酸蓄电池以硫酸作为电解液，硫酸是生产铅酸蓄电池的原料，表述正确。 D.熟石灰是的俗称，涂在树木表层可起到杀菌、防冻的作用，可用于保护树木，表述正确。 5. 克拉维酸（）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 分子中含有24个原子 C. 可用于治疗某些疾病 D. 碳、氧元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A.克拉维酸含碳元素，属于有机化合物，不是无机物，错误。 B.克拉维酸由分子构成，1个克拉维酸分子中原子总数为，且选项未指明分子数量，错误。 C.克拉维酸是抗生素，可用于治疗某些细菌感染类疾病，正确。 D.克拉维酸中碳、氧元素质量比为，而是碳、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 6. 下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 家务劳动 化学知识解释 A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是和]反应 B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜 C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳 D 给花草施用草木灰（含有） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.白醋的主要成分醋酸属于酸，水垢主要成分为（碳酸盐）和（碱），二者都能和醋酸反应生成可溶性盐，因此可以去除水垢，解释正确。 B.铁锅擦干后涂食用油的原理是隔绝氧气和水，避免铁生锈，常温下铁和食用油不发生反应，也不会生成致密的氧化物薄膜，解释错误。 C.碳酸氢钠能和面团发酵产生的有机酸反应生成气体，使面包疏松多孔，解释正确。 D.草木灰中的含有钾元素，属于钾肥，钾元素可促进植物生长、增强作物抗倒伏、抗病虫害能力，解释正确。 7. 我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 甲烷是天然气的主要成分 B. 反应前后分子的数目不变 C. 乙烯分子式是 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图配平得到反应的化学方程式为：，逐一分析选项： 【详解】A. 天然气的主要成分是甲烷，表述正确。 B. 反应前分子总数为2，反应后分子总数为，分子数目发生改变，表述错误。 C. 由微观示意图可知1个乙烯分子含2个碳原子、4个氢原子，分子式为，不是，表述错误。 D. 化合反应特征是“多变一”，该反应是一种物质生成两种物质，不属于化合反应，表述错误。 8. 神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是 A. 两种元素原子序数相差13 B. 铝元素的相对原子质量是26.98 g C. 一个中的电子数为27 D. 铝钴合金具有耐高温的性能 【答案】D 【解析】 【详解】A.左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，钴的原子序数为27，二者差值为，不是13，错误。 B.元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，不是“g”，错误。 C.在原子中核外电子数=原子序数=27，是Co原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为，错误。 D.铝钴合金用于高温发动机零件，说明其具备耐高温的性能，正确。 9. 《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是 A. “炉甘石”中的属于盐类 B. “煤炭饼”中的作用是将锌氧化 C. “发火煅红”说明反应需在高温下进行 D. “冷定”至室温后能得到固态锌 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于碳酸盐，表述正确。 B.反应中夺取中的氧，作用是将锌还原而非将锌氧化，表述错误。 C.题给两个冶炼反应的条件均为高温，“发火煅红”就是反应需要的高温环境，表述正确。 D.锌的熔点约为420℃，室温下为固态，冷却至室温后可得到固态锌，表述正确。 10. 仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 A 实验室制取少量 稀盐酸、镁条 B 模拟工业炼铁 、焦炭 C 比较锌和铜的金属活动性顺序 溶液、锌粒 D 检验溶于水后溶液是否呈酸性 酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁与稀盐酸可发生反应 ，能够制取少量氢气，故选项能达到实验目的。 B.高温条件下焦炭可直接还原氧化铁，反应为 ，可得到单质铁，能模拟工业炼铁，故选项能达到实验目的。 C.锌粒加入硫酸铜溶液中发生反应 ，锌表面析出红色固体，说明锌的金属活动性强于铜，故选项能达到实验目的。 D.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均显无色； 溶于水生成碳酸呈酸性，加入酚酞无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，故选项不能达到实验目的。 11. 一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是 物质 铁触媒 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 3 A. 反应消耗17 g B. 铁触媒起催化作用 C. D. 容器中N、H原子个数比是1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应前质量为，反应后为，质量减少量就是消耗的质量：，说法正确。 B.铁触媒反应前后质量始终为，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，说法正确。 C.根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等。 反应前总质量为； 反应后总质量为； 解得，不是28，说法错误。 D.化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有，​中、原子个数比为，因此反应后容器中、原子个数比仍为，说法正确。 12. 时，将NaCl和各20 g分别溶于100 g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 12.5 21.5 39.7 49.0 A. 时，甲和乙浓度相等且都达到饱和 B. 甲和乙温度降至时，都会析出晶体 C. 甲和乙温度升至时，溶质的质量分数都不变 D. 保持温度不变，将的甲和乙分别蒸发掉50 g水，只有乙析出晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 20℃时NaCl溶解度为36.0g，NaCl在100g水中未达到饱和；溶解度为21.5g，Na2CO3也未饱和，两者均为不饱和溶液，错误。 B. 降温至10℃时，NaCl溶解度为35.8g，仍大于20g，甲无晶体析出；Na2CO3溶解度为12.5g，20g大于12.5g，乙会析出晶体，错误。 C. 升温至30℃时，NaCl溶解度为36.3g，Na2CO3溶解度为39.7g，均大于20g，两种溶液仍为不饱和，溶质质量分数不变，正确。 D. 40℃时蒸发掉50g水，剩余50g水，NaCl在50g水中最多溶解=18.3g，甲中会析出NaCl晶体；Na2CO3在50g水中最多溶解=24.5g，乙中Na2CO3不会析出，故只有甲析出晶体，错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 （1）该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 （2）该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 （3）有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 （4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 【答案】（1）不溶性杂质 （2） ①. 吸附 ②. 金刚石（或石墨、C60等合理答案） （3）使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底） （4）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；碳单质还有金刚石、石墨、C60等。 【小问3详解】 自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分。 【小问4详解】 蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 14. 某小组利用下图装置在实验室制取并收集。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）稀盐酸和大理石（）制取的化学方程式为________。 （3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面________（填“以上”或“以下”）。 （4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是________（填字母序号）。 （5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）以下 （4）B （5）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的二氧化碳从长颈漏斗管口逸出；若在液面以上，气体会顺着漏斗跑掉。 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，因此只能采用向上排空气法收集，故选B。 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；验满操作必须放在瓶口（检验气体是否溢出瓶口），不能伸入瓶内。 15. 一种利用某工业烟气（主要成分是、和）生产甲醇的主要流程如下。 回答下列问题： （1）该工业烟气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列不能用来吸收气体的物质是________（填字母序号）。 A. 石灰乳 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为________。 （4）该流程中循环使用的目的是________。 （5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为________。 【答案】（1） 混合物 （2）B （3） （4） 节约原料，降低生产成本（或提高原料利用率，减少废弃物排放，合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 工业烟气含有、、等多种物质，符合混合物的定义。 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与石灰乳（）、氢氧化钠溶液等碱反应被吸收；盐酸为酸，和不发生反应，无法吸收，因此选B。 【小问3详解】 煅烧炉中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，配平后即得该反应的化学方程式。 【小问4详解】 循环使用可以减少新原料的投入，降低生产成本，同时减少废弃物排放，提升生产的环保性。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲醇含有氢元素，反应物不含氢元素；电解水生成和，因此X为，为反应提供氢元素。 16. 某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ、相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快； Ⅱ、反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。 【实验探究】 该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并各组分别持续通入潮湿的空气或潮湿的氧气。实验结果如下表。 钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间 ① 细 蒸馏水 ② 细 4%食盐水 1分钟32秒 ③ 细 4%食盐水 30分钟 ④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀 【实验分析】 （1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为________。 （2）钢丝棉①开始生锈的时间________1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。 （3）对比________（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比________，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。 A．②和③ B．②和④ C．③和④ （4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：________。 【交流讨论】 （5）小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案________（填“合理”或“不合理”），理由是________。 【实验拓展】 （6）小雪回收药品时发现，多次使用后的MnO2质量略有减小。为探究该现象，她向H2O2溶液中加入MnO2（150 s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释MnO2质量减小的原因：________。（已知：实验室保存H2O2溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸） 【答案】（1） （2） （3） ①. A ②. C （4） 取两份规格相同的细钢丝棉，均用 4% 食盐水润湿，一份放在图中恒温热水环境，一份放在常温环境，持续通入等量空气，记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比得出结论。（答案不唯一，合理即可） （5） ①. 不合理 ②. 加热蒸干时，钢丝棉在高温下与氧气发生反应，表面生成了氧化铁（或铁的氧化物），导致固体质量增加，与是否发生缓慢锈蚀无关。 （6）过氧化氢溶液中含有保存时添加的硫酸，溶液呈酸性，酸性条件下二氧化锰会与过氧化氢发生反应被消耗，多次使用后二氧化锰固体被消耗，因此质量减小。 【解析】 【小问1详解】 发生装置为固液不加热型，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气。 【小问2详解】 相同条件下，铁在盐水中生锈比在蒸馏水中更快，故①（蒸馏水）开始生锈时间更长。 【小问3详解】 证明氧气浓度影响：变量为氧气浓度。证明粗细影响：变量为钢丝棉粗细。 【小问4详解】 控制温度变量的实验设计：应选取相同的细钢丝棉、相同的润湿液（4%食盐水）、相同的氧气通入量，唯一变量是水浴温度。 【小问5详解】 该方案不合理。在空气中高温加热会加速铁与氧气反应生成氧化铁（或铁的氧化物） 导致质量增加，干扰对室温下轻微锈蚀质量的判断。 【小问6详解】  结合信息及图像：150s加入  后，pH值显著升高，说明酸性物质被消耗。已知原溶液含适量硫酸，酸性条件下​会与过氧化氢发生反应被消耗，导致质量减少。 17. 用氢氧化钠溶液处理工业废气中NO2的原理是。 （1）NO2中氮元素的化合价是________。 （2）计算完全吸收，需要NaOH的质量。（写出计算过程） 【答案】（1） +4 （2） 设需要的质量为。       答：完全吸收92 kg 需要的质量为80 kg。 【解析】 【小问1详解】 化合物中氧元素通常显-2价，设中N的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，列等式：，解得。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $