钠及其氧化物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其氧化物专题，依据高考评价体系梳理了钠的性质与应用、氧化钠和过氧化钠的组成结构及化学性质等核心考点，分析了以选择题和填空题为主的考查形式，明确了钠与氧气反应的电子转移、钠与水或乙醇反应原理、过氧化钠的电子式及性质用途等高频考点分布，构建了系统的备考知识网络。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如通过钠与盐溶液反应的实验现象分析培养科学思维，结合Na₂O₂与CO₂混合气体体积变化计算训练科学探究能力，针对“Na₂O₂与SO₂反应是否为自身氧化还原”等易错点进行辨析。提供“反应规律归纳+母题变式训练”，帮助学生掌握答题逻辑，教师可据此精准定位学生薄弱环节，提升复习效率。

第三章 金属及其化合物 第8节 钠及其氧化物 高三一轮总复习 常考查金属：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu) 颜色： 状态： 导电、导热： 延展性： 硬度、熔点、密度： 通常情况下，都是固体(汞为液体) 都易导电、导热 都具有延展性( 金Au延展性最好！) 差别较大(因为金属键相差大) 一. 金属的物理通性 大多数为银白色(金、铜、铋Bi除外) 金属及其化合物 学习逻辑：位置决定结构、结构决定性质、性质决定应用 1. 金属越活泼，和O2反应越剧烈； 2. 有些金属能在空气中燃烧，如Na、K、Mg； 3. 有些金属能在纯氧中燃烧，如Al、Fe； 4. 有些在空气中虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如Cu、Fe、Al等分别能生成CuO、Fe2O3、Al2O3。氧化铝是一层致密的保护膜; 5. 条件不同，产物不同或现象不同。 *例如：金属与O2的反应，一般金属都能与氧气直接化合(Ag、Pt、Au除外)。 共性：与非金属、水、酸、盐、氧化物等反应 差异：具体反应情况具体分析 二. 金属的化学通性 单质 → 氧化物 → 氧化物对应水化物(碱) → 盐 学习金属元素顺序： Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O 金属及其化合物 高考题型 钠及其氧化物 碳酸钠和碳酸氢钠 以选择题、填空题为主 在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。 主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。 1. 钠的性质与应用 CONTENT 物理/化学性质、结构、用途 2. 钠的氧化物 氧化钠/过氧化钠的组成与结构、化学性质 1. 物理性质 颜色、状态 密度 硬度 熔点 ______色固体，有金属光泽  密度为0.971 g·cm-3，比水小,比煤油_____ 钠很软 97.8 ℃ 银白 大 钠元素在元素周期表中处于第_____周期第_____族，其原子最外层有1个电子，在反应中易________电子,表现出很强的_______性。  在自然界中都以化合态形式存在 三 ⅠA 失去1个 还原 2. 原子结构 失去e- 1. 钠 镊子取，滤纸吸，小刀切，余下的要放回原瓶，盖好 与O2反应：   常温 加热 现象 　钠的表面变暗 　先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出  色火焰,生成  色固体 化学 方程式 转移 电子 　1 mol Na参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移　　　 mol电子  黄 淡黄 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 1　 （白色固体） （淡黄色固体） (1) 与非金属单质反应 1. 钠 3. 化学性质 (黄色火焰，冒白烟) 2Na+S====Na2S 研磨 (混合研磨即可发生爆炸) S: 2Na+H2====2NaH 高温 H2: 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 Cl2: -1 ( NaH具有强还原性 ) (1) 与非金属单质反应 1. 钠 3. 化学性质 N2: 6Na + N2 === 2Na3N (金属氮化物 + 水 → 氨气 + 碱) 点燃 (2)钠与水的反应 ①钠与水反应的离子方程式:　 。  ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释: 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 金属钠与水的反应，实质是钠与水电离出的H+ 反应 1. 钠 3. 化学性质 (3)与酸的反应 注意: Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 与CuSO4溶液的反应 2Na＋2H2O＋CuSO4= Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ NH4Cl溶液、FeCl3溶液、AlCl3溶液 1. 钠 3. 化学性质 练习：写出反应方程式 与乙醇_____________________________ 与乙酸_____________________________ 与苯酚_____________________________ 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 2Na+2C6H5OH(熔化)→2C6H5ONa+H2↑ 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH 现象？ 钠沉于乙醇底部，平缓反应，产生无色气泡。 滴加酚酞，溶液呈红色。 碱 性： CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa (5)钠与含有活泼氢的有机物反应——醇、酚、羧酸 等 1. 钠 3. 化学性质 (6) 钠与碱溶液反应 实质：钠跟水反应 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 1. 将钠投入饱和石灰水中，将看到什么现象？为什么？ ①反应消耗了水，溶剂减少。 ②反应放热Ca(OH)2溶解度随温度升高而下降 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 有无色气体和白色晶体[Ca(OH) 2] 析出 1. 钠 3. 化学性质 P38 (7)钠与熔融盐的反应 4Na + 4TiCl4(熔融)=== Ti + 4NaCl ②工业上，钠与熔融KCl反应制备K ①工业制备钛： 高温 Na + KCl(熔融)====== K↑ + NaCl 850℃ (原理：高沸点物质制低沸点物质) 问题：工业上会用钠与熔融的镁盐反应制备金属镁吗？ 不会，经济上不划算！ 钠可用于制备钛、锆、铌、钽等贵金属 1. 钠 3. 化学性质 4. 制取、保存及用途 (1)制取: 电解熔融NaCl (2)保存: 密封保存，通常保存在_____________中。  (3)用途: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 石蜡油或煤油 高压钠灯 传热介质 还原剂 1. 钠 不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火。 问题：做实验时，金属钠不慎失火，能否用水或泡沫灭火器灭火？ (黄光射程远,透雾力强) (钛、锆、铌、 钽等) 1. 将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀 产生的是(不考虑反应中溶液温度的变化) ( ) ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦Fe2(SO4)3溶液 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ①④⑥ D. ④⑤⑥ C 1. 钠 2. 钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 　　　　固体  类别 　　　　氧化物  过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 电子式 阳离子、阴离子个数比 生成条件 常温 加热或点燃 淡黄色 碱性 -2 -1 1. 氧化钠和过氧化钠 2∶1 2∶1 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化 学 性 质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸反应 主要性质 　具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 主要用途 　用于制取少量Na2O2、烧碱 　强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O+H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Na2O+CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O Na2O2＋SO2= Na2SO4 2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O＋SO2 = Na2SO3 2. 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是(　　) A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11 D 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2*78 m m 4*40 2*2 2*78 2*106 2*28 相差M(H2) 相差M(CO) 1. 对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，固体增重28 g，则NaHCO3的物质的量为_____ mol。  2 2. 钠的氧化物 　Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移 关系 　当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-, n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 气体体积的 变化关系 　若CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV=V(O2)=V(混合) 固体质量的 变化关系 　CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量 Δm(CO2)=28 g·mol-1×n(CO2)，Δm(H2O)=2 g·mol-1×n(H2O) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 2. 钠的氧化物 1. 标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为 A. 4 L　　　B. 8 L　　　C. 12 L　　　D. 16 L C 混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)， 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　　　ΔV 44.8 L　　　　　　　　　　　 　22.4 L V(CO2)　　　　　　　　　　 　(20－16) L 44.8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L， 解得V(CO2)＝8 L， 则V(CO)＝(20－8) L＝12 L。 (1)遇还原性试剂时，表现出氧化性，还原产物通常为H2O。 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 2. Na2O2的强氧化性与还原性 2. 钠的氧化物 判断：Na2O2与H218O（或C18O2）反应，生成18O2。 2Na2O2+2H218O = 4Na18OH+O2↑ 2Na2O2 + 2C18O2 = 2Na2C18O3 + O2↑ 1. 写出Na2O2＋CuSO4(溶液) 的反应方程式? 2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4 =2Cu(OH)2↓+ O2↑+2Na2SO4 2. 比较下列反应：①Na2O2＋Na2SO3溶液，②Na2O2＋氢硫酸 ①Na2O2＋Na2SO3＋H2O = Na2SO4＋2NaOH ②Na2O2＋H2S = S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 写出其中的化学方程式，判断①、②反应中可能发生的现象。 无明显现象 2. 钠的氧化物 3. Na2O2固体加入到酚酞溶液中会有什么现象？ 先变红后褪色 3. 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体接着表面变稀 白色块状固体 白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① 　4Na＋O22Na2O　⁠； ② 　Na2O＋H2O2NaOH　⁠； ③ 　2NaOH＋CO2＋9H2ONa2CO3·10H2O　⁠； ④ 　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O　⁠。 4Na＋O2 = 2Na2O　 Na2O＋H2O = 2NaOH　 2NaOH＋CO2＋9H2O = Na2CO3·10H2O　 Na2CO3·10H2O = Na2CO3＋10H2O　 2. 钠的氧化物 判断正误 (1)1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA( 　) (2)Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3( 　) (3)Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol 氧气，转移电子数为4NA( 　) (4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂( 　) (5)Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡( 　) √ × × × √ [解析] (4)Na2O2与SO2发生反应Na2O2+SO2 = Na2SO4，Na2O2只作氧化剂。 知识梳理 下列说法正确的是　　　　(填序号)。  A. [2022·海南] 钾能置换出NaCl溶液中的钠 B. [2022·全国甲] 检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则乙醇中含有水 C. [2021·广东] 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA D. [2022·浙江] 高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 E. [2021·浙江] 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成,则固体粉末为Na2O2 F. [2021·辽宁] 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2 DF × × × × 3. Na2O2与NaHCO3按物质的量之比为1 : 2混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后，所得残留固体是（ ） A. Na2CO3和Na2O2 B. 只有Na2CO3 C. Na2CO3和NaOH D. 只有NaOH 2NaHCO3 == Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2 所以，只要有CO2存在，最终产物只能是Na2CO3而非NaOH 当Na2O2同时遇到H2O和CO2时，先考虑Na2O2与CO2反应，再考虑与H2O反应。 与Na2O2反应，谁先谁后？ B 1 1 换1:1 或 2:1呢？ C Na2O2、Na2CO3和NaOH 课后作业 1. 大本《优化设计》第8讲(P37-41) 删除P40: T4 题型1 依据描述信息书写氧化还原反应方程式 (2)(2023·山东卷,18节选)三氯甲硅烷(SiHCl3)易水解，已知电负性Cl>H>Si，SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。  SiHCl3 + 5NaOH(浓) ═ Na2SiO3 + H2↑ + 3NaCl + 2H2O 大本 P24 (3) 0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA。( ) 大本 P34 σ成键电子对 + 孤电子对 √ 11. 有X、Y两个恒压密闭容器且X容积大于Y，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压测得两容器中气体的密度相同。下列叙述中正确的是(　　) A. 两容器中气体平均摩尔质量不同 B. Y中所含原子数更多 C. Y容器中,CH4、O2和N2的质量比可能为1∶6∶3 D. 升温引燃Y中气体,Y中气体密度不变(产物中水为气态) 小本 P341 物质的量之比1:3:x C $