浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高二年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高二年级期末测试 化学学科试题 1．本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A l27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A． B． C． D． 2．下列属于含非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．乙醛的结构简式： B．基态Br原子的价电子排布式： C．甲基正离子（）的电子式： D．的VSEPR模型： 4．下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．键的极性： C．原子半径： D．熔点：金刚石＞足球烯 5．下列关于共价键的说法正确的是 A．键能： B．键长： C．键角： D．分子中存在σ键和π键 6．关于离子液体，下列说法不正确的是 A．可作为溶剂 B．具有难挥发、熔点低的优点 C．所含有的σ键为 D．阴离子中原子均满足8电子稳定结构 7．下列说法不正确的是 A．丙三醇是无色粘稠液体，可用于配制化妆品 B．甜味剂甜度高，代谢后热量低，可全面代替糖类使用 C．酰胺在酸性或碱性条件下加热均可水解 D．煤“气化”、“液化”都属于化学变化 8．下列说法正确的是 A．已知 ，将氨气通入稀盐酸生成水时，放出的热量为57.3 kJ B．表示标准燃烧热的热化学方程式为： C．已知反应自发，则正反应活化能小于逆反应活化能 D．已知 ， ，则 9．下列方程式不正确的是 A．用惰性电极电解饱和溶液： B．向溶液中通入过量氨气： C．环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 10．聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下： 下列说法正确的是 A．乙烯分子键与键的比例为 B．1,2-二氯乙烷中所有原子共平面 C．过程①发生了消去反应 D．氯乙烯与聚氯乙烯具有相同的官能团 11．青蒿素是从黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，为无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的流程经历四个步骤。已知乙醚沸点为35℃。下列实验装置或操作不正确的是 步骤I：粉碎 步骤II：浸取 步骤III：过滤 步骤IV：蒸馏 A．利用上述装置将干燥后的黄花蒿碾碎 B．利用上述装置将粉碎后的黄花蒿溶于乙醚中，加热可增加浸取率 C．利用上述装置将溶有青蒿素的乙醚与不溶物分离 D．利用上述装置进行蒸馏，得到青蒿素粗品 12．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数，且原子半径大于Y，Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是 A．Z与M形成的物质是离子化合物 B．Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高 C．X的基态原子有2种空间运动状态 D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱 13．关于碘及其化合物，下列说法不正确的是 A．原子半径，酸性 B．掺杂的聚乙炔中具有与金属材料一样的导电性 C．如图碘晶体中碘分子的排列有2种不同取向 D．IBr与性质相近，可发生反应： 14．下列关于晶体的说法不正确的是 A．图①：熔融态快速冷却形成水晶 B．图②：液态水结冰时，由于氢键的作用，每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体现氢键的方向性和饱和性 C．图③：根据金属晶体的电子气理论，一小块钠可以看成是一个“巨分子” D．图④：氯化铯晶体熔点较高，一个周围有8个 二、选择题II（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分） 15．布洛芬结构如图，具有抗炎、镇痛、解热作用，但对胃、肠有刺激性。下列说法正确的是 A．布洛芬易溶于水，能与水分子形成分子间氢键 B．布洛芬与足量溶液反应，可产生（标准状况下）的 C．布洛芬与足量加成后，产物分子中有2个手性碳 D．布洛芬分子结构进行成酯修饰后，可降低对胃、肠道的刺激 16．可作白色颜料和阻燃剂等。实验室中可利用的水解反应制取（的水解分三步进行，中间产物有等）。下列说法不正确的是 A．为提高转化率，在水解反应后期可加入少量氨水 B．的水解反应不是基元反应 C．配制溶液的方法是将一定量溶于水中，并适当加热 D．水解产生的离子方程式为 17．傅-克烷基化可以简化用下图表示： 下列说法正确的是 A．反应过程中，苯环中C的杂化类型未发生改变 B．加入有利于烷基化反应进行 C．用甲苯代替苯，较不易发生傅-克烷基化反应 D．根据反应机理，可代替作烷基化反应的催化剂 18．下列实验能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．用溴水证明电石与水反应生成乙炔 C．用于制取并检验乙烯 D．测定生成氢气的速率 19．在恒温条件下，向2 L刚性密闭容器中加入和，在催化剂条件下发生反应： 。反应达到平衡，此时，的转化率为α。下列说法不正确的是 A．内反应速率为 B．若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时的转化率小于α C．升高温度，平衡逆向移动 D．若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为，新平衡气体颜色比原平衡深 20．采用如图所示的间接电解法制备氯仿（）。生成的原理为： 。离子交换膜为交换膜，下列说法不正确的是 A．阴极发生的反应： B．电解一段时间，阳极附近氯化钠的浓度减小 C．冷水主要是防止逸出，增加的溶解度 D．每生成，有个电子发生转移 21．为验证侯氏制碱法的准确性，某兴趣小组将等物质的量浓度的与溶液等体积混合，析出晶体，过滤，所得滤液。下列离子浓度关系不正确的是 A． B． C． D．向滤液中通入氨气，并加入食盐，有利于副产品析出 22．组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌呤核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）结构中的戊糖相同，碱基不同 B．碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 C．核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 D．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 三．非选择题（本大题共4题，共48分） 23．（12分）钴的化合物作为催化剂广泛应用于材料科学和医疗领域等。请回答： （1）Co元素在元素周期表中的位置是 ▲ 。 （2）钴酞菁M的结构简式如图所示，M含有与苯相似的大键，所有原子共平面。 ①下列说法不正确的是 ▲ 。 A．M中，钴离子的化合价为+2 B．2号和4号氮原子的孤电子对与钴离子空轨道形成配位键 C．Co、H、C、N原子电负性大小顺序为 D．M中N原子的杂化轨道类型为、 ②一种钴离子形成的配离子结构如图所示，比较键角：该配离子 ▲ （填“>”“<”或“=”），并解释原因： ▲ 。 （3）已知碱性：，则碱性： ▲ （填“>”或“<”）。与少量稀硫酸溶液反应的化学方程式为 ▲ 。 （4）某氮化铁晶胞结构如图所示（中间3个白球和两个黑球位于晶胞内部），该晶体化学式为 ▲ 。 24．（12分）的高效利用对缓解能源危机及实现“碳中和”目标具有重要意义。利用氢制备甲醇是一条重要途径，其原理为： 反应I： ，同时还发生： 反应II： 。 （1）反应I能自发进行的条件是 ▲ 。 （2）下列措施能增大转化率的是 ▲ 。 A．减小体系压强 B．增加混合气体中的百分含量 C．恒温恒容下，按照原比例再加入和 D．加入少量无水氯化钙固体 （3）按（总量为4 mol），投料于恒容的密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示（忽略温度对催化剂的影响）。 根据图中数据，温度选择 ▲ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 （4）雨水中含有来自大气的，溶于水的进一步与水反应并发生电离： ① ② 时，大气压强为，大气中的物质的量分数为y，溶液中浓度为。请计算在水中的溶解度 ▲ （用字母、p、y、m表示），并写出反应②的平衡常数 ▲ （同上）。 （5）常温常压下，向一定浓度的溶液中通入至饱和，经电解获得尿素。原理如图所示： 请写出电解过程的总反应方程式： ▲ ；生成时，通过离子交换膜的数目为 ▲ 。 25．（12分）钛酸钡（）广泛应用于电子陶瓷，以重晶石（，杂质主要有、等）为原料，采用下列路线可制备： 已知焙烧时主要反应：；可溶，难溶。 请回答： （1）过滤时不需要用的下列仪器是 ▲ （填仪器名称）。 （2）用离子方程式表示滤液呈碱性的原因： ▲ 。 （3）下列有关说法不正确的是 ▲ 。 A．步骤II浸取过程应采用去离子水，且不含，否则会影响产率 B．步骤IV酸解过程中的硝酸可以改成稀硫酸 C．步骤V中溶液与硝酸钡溶液快速混合反应，有利于提高反应物的转化率 D．步骤VI，加热搅拌不仅有利于提高反应速率，也有利于产物的沉淀 （4）有研究小组在焙烧时加入，钡元素的浸取率提高，可能原因是 ▲ 。 （5）为测定重晶石和焦炭焙烧后硫化钡的含量，取m g焙烧后的物质置于烧杯中，加入50 ml水，微热，过滤。从下列选项中选择合适操作（操作不能重复使用）并排序： ▲ →d→c→ ▲ →e→ ▲ 。 a用热水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 b用冷水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 c将滤液定容至250 mL容量瓶，取25.00 mL缓慢滴加至锥形瓶 d向锥形瓶中加入40.00 ml酸化的碘标准溶液 e向锥形瓶中加入适量淀粉指示剂 f用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液中的蓝色恰好消失 g用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液颜色呈淡黄色 （6）实验中碘标准浓度，硫代硫酸钠标准溶液浓度，所用体积为20.00 ml，已知：，请计算出焙烧后硫化钡的质量分数 ▲ （用m、、表示）。 26．（12分）化合物G是一种激酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图所示。 请回答： （1）B中的含氧官能团的名称是 ▲ 。 （2）若Y的分子量为87，Y的结构简式为 ▲ 。 （3）若X只有两种等效氢，写出过程①的化学反应方程式 ▲ 。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．反应③是取代反应 B．物质C中最多有11个碳原子共平面 C．物质G的分子式为 D．过程②需控制低温并缓慢滴加浓硝酸，防止反应过于剧烈 （5）满足以下条件的A的同分异构体的结构简式为 ▲ （写2个即可）。 ①含有苯环； ②与溶液反应呈紫色； ③1 mol该物质能与发生反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 （6）参考利用以上合成路线及反应条件，写出以乙醇、为原料制备的合成路线 ▲ （其他无机试剂和有机溶剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二年级期末测试 化学参考答案 一、选择题I（本大题共14小题，每小题2分，共28分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D C B A D B C A C B C D A 二、选择题II（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D C D A B C C D 三、非选择题（本大题共4题，共48分） 23．（共12分） （1）第四周期第Ⅷ族（2分） （2）①CD（2分） ②>（1分） 因为M中的孤电子对与形成配位键，斥力减小，比中的键角大（2分，合理说法均可） （3）<（1分） （2分） （4）（2分） 24．（共12分） （1）低温（1分） （2）CD（2分） （3）553（2分） （4）（2分） （2分） （5）（2分，写离子方程式也可，合理给分） （1分） 25．（共12分） （1）分液漏斗、圆底烧瓶（2分） （2）（2分） （3）BC（2分） （4）与结合生成沉淀，可增大在水中的溶解度（2分） （5）a g f（2分） （6）或（2分） 26．（共12分） （1）醚键、羰基（2分） （2）（2分） （3）（2分，写入反应物也可） （4）BC（2分） （5） （2分，写出一个给1分，合理即可） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $