精品解析：江苏扬州市邗江区2025-2026学年高一下学期期末调研 化学试题

2025-2026学年第二学期期末检测 高一化学 2026.06 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　B 11 N 16 O 16　Na 23 S 32　K 39 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 和发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型是平面三角形 C. 只含有共价键 D. 该反应可用于检查是否泄漏 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中心氮原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，B错误； C．中与之间存在离子键，中与之间存在共价键，既含离子键又含共价键，并非只含共价键，C错误； D．该反应生成白色固体，有明显白烟现象，可用于检查是否泄漏，D正确； 答案选D。 2. 已知：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)　ΔH1＜0 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2＜0 ΔH1和ΔH2的大小关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】为负值表示放热，反应1消耗1mol ，反应2消耗2mol ，反应2放出的热量是反应1的2倍，因此，（），可得，A正确。 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 氢气与氮气催化合成氨 B. 氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C. 雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D. 大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氮气催化合成氨，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，A不符合题意； B．氨和二氧化碳合成，反应前的中氮元素已经是化合态，属于化合态氮元素之间的转化，不属于氮的固定，B符合题意； C．雷雨天时氮气与氧气反应生成，氮元素由游离态的转化为化合态的，属于氮的固定，C不符合题意； D．大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐，氮元素由游离态的转化为化合态的硝酸盐，属于氮的固定，D不符合题意； 故选B。 4. 铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为CuO B. 距离O最近且相等的4个Cu原子构成四面体 C. 该晶胞中实际含有9个O原子 D. 该氧化物与铜粉融合后，所得混合物氧元素的质量分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑球为原子，均位于晶胞内部，共4个；白球为原子，位于晶胞顶点和体心，均摊后晶胞内原子数目为，晶胞内与原子个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为，A错误； B．每个原子周围距离最近且相等的原子共4个，4个原子构成四面体结构，B正确； C．由A项解析可知，该晶胞中实际含有2个原子，C错误； D．该氧化物()与铜粉融合后，铜粉不含氧元素，相当于稀释氧元素，所得混合物氧元素质量分数减小，D错误； 故选B。 质量分数增大 5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. 浓HNO3NO2 B. FeOFe(NO3)2 C. NH3NO D. NOHNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸常温下反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，转化可实现，A正确； B．足量稀硝酸具有强氧化性，可将FeO中+2价Fe氧化为+3价，反应生成，无法得到，B错误； C．与需要在催化剂、加热条件下才能发生催化氧化反应生成，题干无对应反应条件，转化不能实现，C错误； D．难溶于水且不与水发生反应，无法生成，D错误； 故选A。 6. 和发生反应 ，该反应分两步进行： ①； ② 其中间态物质的能量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 反应①为放热反应 C. 与反应②相比，反应①的速率较小 D. 总反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的核外电子只有轨道上有电子，中的键为键，不存在键，A错误； B．由能量图可知反应①的生成物（、和剩余）总能量高于反应物总能量，为吸热反应，B错误； C．反应速率由活化能决定，活化能越大速率越小，反应①的活化能（第一座能峰的能垒）高于反应②的活化能，因此反应①的速率更小，C正确； D．总反应的生成物总能量低于反应物总能量，属于放热反应，，D错误； 故答案选C。 阅读下列材料，完成下列小题： 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，易液化成液氨，易溶于水，工业上常用 N2和H2来制备NH3。 7. 下列关于NH3的说法正确的是 A. 液氨是一种混合物 B. NH3中N的杂化类型是sp2 C. NH3可用无水CaCl2进行干燥 D. NH3易溶于水，是因为NH3和H2O形成分子间氢键 8. 合成氨时发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A. 该反应的∆S>0 B. 反应过程中N2仅断裂π键 C. 断裂3 mol H―H键的同时断裂6 mol N―H键，该反应达到了平衡状态 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】7. D 8. C 【解析】 【7题详解】 A．液氨是液态，仅由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B．中的价层电子对数为，杂化类型为，B错误； C．能与结合生成，不能用无水干燥，C错误； D．与分子间可形成氢键，增大了在水中的溶解性，D正确； 故选D。 【8题详解】 A．合成氨反应中，反应物气体总物质的量为4 mol，生成物气体总物质的量为2 mol，反应后气体混乱度减小，，A错误； B．分子中键包含1个键和2个键，反应过程中键完全断裂，键和键均断裂，B错误； C．断裂3 mol键对应正反应消耗3 mol，生成2 mol，断裂6 mol键对应逆反应消耗2 mol，生成3 mol和1 mol，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，存在反应限度，即使通入足量，也不能完全转化为，D错误； 故选C。 9. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 【答案】C 【解析】 【分析】电解法制备的工作原理如图所示，Fe为电解池的阳极，M为电源的正极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt为电解池的阴极，N为电源的负极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为电源的正极，A错误； B．由分析可知，阳极上的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B错误； C．由分析可知，负极生成氢氧根，正极需要氢氧根作为反应物，故阴离子交换膜能允许OH-通过而能阻止的扩散，C正确； D．由分析可知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电子守恒可知，理论上每转移0.1mol e-，阴极上会产生标准状况下0.05molH2即0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，但是题干中没有标明气体状态，D错误； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成下列小题： 元素O、P、S、Cl的化合物有着重要的作用。金属卤化物NaCl、TiCl4的熔点分别为801℃、-24℃。SO2与PCl5发生：SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3，SOCl2是一种重要的染料中间体。 10. TiCl4的晶体类型的是 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 11. 下列说法正确的是 A. 半径大小：r(P) ＜ r (Cl) B. 电负性大小：χ(P) ＜ χ (S) C. 电离能大小：I1(P) ＜ I1 (S) D. 酸性强弱：H2SO4 ＜ H3PO4 【答案】10. A 11. B 【解析】 【10题详解】 A．熔点仅为-24℃，熔点极低，符合分子晶体的特征，A正确； B．离子晶体熔点较高，如题干中熔点为801℃，与的低熔点不符，B错误； C．共价晶体熔点普遍很高，远高于-24℃，C错误； D．金属晶体为金属单质或合金，属于化合物，不属于金属晶体，D错误； 故选A。 【11题详解】 A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P在Cl左侧，故，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P在S左侧，故，B正确； C．P的3p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的S，故，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，P在S左侧，故非金属性S>P，酸性，D错误； 故选B。 12. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH = −483.6 kJ·mol−1，则H2的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol B. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=−16.74 kJ·mol−1，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. ①C(s)＋O2=CO2(g) ΔH1； ②C(s)＋O2=CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，题中反应生成气态水，因此的燃烧热数值大于241.8 kJ/mol，A错误； B．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，B正确； C．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，C错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量更多，为负值，放热越多越小，因此，D错误； 故选B。 13. NSR(NOx的催化储存、还原)的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图所示。下列说法不正确的是 A. “还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B. “还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 C. NSR工作过程中，Pt作催化剂 D. NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．“还原”过程中，Ba(NO3)2被还原性气体还原，生成BaO、N2和H2O，因此Ba(NO3)2转化为BaO，A正确； B．“还原”过程中，若还原性尾气为H2，H元素化合价从0升高到+1，每个H2失去2个电子，N元素从+5降低到0，生成1mol N2共得到10个电子，根据得失电子守恒，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1，B正确； C．NSR工作过程中，Pt不参与总反应，仅起到催化作用，作催化剂，C正确； D．储存过程中，NO中N元素从+2升高到+5，每个NO失去3个电子，O2中O元素从0降低到-2，每个O2得到4个电子，根据得失电子守恒，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4:3，不是2:1，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 下表是元素周期表的一部分： （1）Cu元素处于周期表的______区。基态V的原子核外电子排布式是______。 （2）C可形成金刚石、石墨和C60等多种同素异形体。金刚石的晶体类型是______。石墨为层状结构，层与层之间的作用力是范德华力。每层内的结构如图所示。1 mol石墨中含C―C键的数目是______mol。 （3）S和O可形成SO3，固态SO3有环状结构和链状结构。 ①电负性：χ(O)______ χ(S)(填“>”“=”或“＜”)。 ②固态SO3的一种环状结构如图所示，该固态SO3中S原子的杂化类型是______。 （4）离子化合物K2O和CaO中，熔沸点较高的是______。 【答案】（1） ①. ds ②. [Ar]3d34s2 （2） ①. 共价晶体 ②. 1.5 （3） ①. ＞ ②. sp3 （4）CaO 【解析】 【小问1详解】 Cu位于第四周期第IB族，属于周期表的ds区。V为23号元素，基态原子核外电子按构造原理排布，电子排布式为，也可表示为。 【小问2详解】 金刚石中C原子之间以共价键结合形成三维空间网状结构，晶体类型为共价晶体。石墨层内每个C原子与相邻3个C原子形成C-Cσ键，每个C-C键被2个C原子共同占用，因此1mol石墨中含有的C-C键物质的量为。 【小问3详解】 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O与S同主族，O位于第二周期，S位于第三周期，因此电负性。环状固态中每个S原子与4个O原子形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此S原子的杂化类型为。 【小问4详解】 和均为离子晶体，离子晶体的熔沸点由晶格能决定。晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比。所带电荷为+2，高于的+1，且与半径相近，因此的晶格能大于，熔沸点较高的是。 15. H2是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）一定条件下，H2和I2发生反应：H2＋I2⇌2HI ΔH＜0。该反应经历了以下两步： Ⅰ．I2 =2I ΔH1>0 Ⅱ．H2＋2I =2HI ΔH2＜0 ①ΔH = ______(用含有ΔH1、ΔH2的代数式回答)。 ②对比反应Ⅱ的正、逆反应的活化能，其中数值较大的是______的活化能。 （2）在TiO2催化条件下，H2与CO2发生反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(l)。 ①该反应的化学平衡常数表达式K=______。 ②在2 L密闭容器内，n(CO2)随时间t变化如下表： 时间t/h 0 1 2 3 4 5 6 n(CO2 ) / mol 0.500 0.490 0.475 0.465 0.4570 0.400 0.400 用CO2 表示0～5 h内该反应的平均速率v(CO2 )=______mol·L−1·h−1。 ③H2吸附在催化剂TiO2表面，断裂H-H，生成的H吸附在活性位点上，如图所示： 从微粒所带电荷的角度分析，吸附在“”表面的H所带的电荷是______。H2的浓度过小、过大均使CH4的产率下降。H2的浓度过大使CH4的产率下降，其可能的原因是______。 ④用4 mol H2和3 mol CO2在催化剂TiO2作用下充分反应。所得混合气体经除杂、干燥收集得到标准状况下16.80 L CH4。计算H2的转化率(写出计算过程)______ [H2的转化率=×100%]。 【答案】（1） ①. ΔH1+ΔH2 ②. 逆反应 （2） ①. ②. 0.01 ③. 负电荷 ④. H2过多，生成更多的H，占据更多的活性位点，影响CO2吸附在活性位点上 ⑤. 75.00％ 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，总反应等于反应I与反应II的加和，总反应的焓变。 ②反应II的焓变，，数值较大的是逆反应的活化能。 【小问2详解】 ①平衡常数表达式中，纯液态物质的浓度视为常数，不写入表达式，该反应的平衡常数。 ②0~5h内，，容器体积为2 L，，平均反应速率。 ③图中“●”为，带正电荷，通过静电作用吸附的H微粒所带电荷为负电荷。 ④浓度过大时，解离生成的吸附态H过多，占据催化剂表面更多的活性位点，无法有效吸附在活性位点上参与反应，的产率下降。 ⑤标准状况下，，根据反应计量关系，生成1 mol 消耗4 mol ，消耗的，的转化率为。 16. N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）N2H4·H2O的结构如图所示，其中只画出部分氢键。 ①N2H4·H2O中化学键的类型为______。 A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键 ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键。请用“…”补充全图中的氢键______。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与CO(NH2)2水溶液在105℃反应制取N2H4·H2O，装置如图所示。 ①滴液漏斗内的溶液是______。 ②制取N2H4·H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的离子方程式是______。 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3)4]2+、Cl-、NH，用N2H4·H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。 ①NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键，其原因是______。 ②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是______。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是______。 ③N2H4·H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是______。 【答案】（1） ①. BC ②. （2） ①. NaClO-NaOH水溶液 ②. CO(NH2)2+ClO-+2OH-CO+N2H4·H2O+Cl- （3） ①. NH3中有孤对电子，而NH中没有孤对电子 ②. 4 ③. 12 ④. 铜氨溶液中Cu2+的浓度远小于CuSO4溶液，N2H4·H2O还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示分析可知，N2H4·H2O分子中含氮氮非极性共价键和氮氢极性共价键，共价键之间均存在σ键，而氢键不是化学键，故答案为：BC； ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键，上述是一种，还有一种可表示为：； 【小问2详解】 ①反应中次氯酸钠具有强氧化性，而N2H4·H2O具有强还原性，为了防止次氯酸钠过量会氧化生成的N2H4·H2O，所以需要将NaClO-NaOH水溶液缓慢滴入尿素溶液中，即滴液漏斗内的溶液是NaClO-NaOH水溶液； ②根据信息可知，反应物主要有为尿素、次氯酸钠和氢氧化钠，生成物主要为N2H4·H2O和碳酸钠，根据元素守恒可知，生成物还应由氯化钠和水，结合氧化还原反应规律可知，上述反应的离子方程式为：CO(NH2)2+ClO-+2OH-CO+N2H4·H2O+Cl-； 【小问3详解】 ①NH3中有孤对电子，而NH的价层电子对数==4，离子中没有孤对电子，不能做配合物的配体，所以NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键； ②利用均摊法可知，在该晶胞内，铜原子的位置是顶点和面心，所以实际含有的铜原子的个数是=4；晶胞属于面心立方最密堆积模型，距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是=12； ③因为铜氨溶液中Cu2+的浓度远小于CuSO4溶液，N2H4·H2O还原时，速率较慢，得到的铜粉的颗粒更小，更均匀，所以纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。 17. 氮及其化合物的转化具有重要应用。 （1）用如图所示的装置可制取NH3·H2O，工作时H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成H+和OH-，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。 ①电解时，电极b是该电解池的______填(“阴极”或“阳极”)。 ②电极a上发生的电极反应式为______。电解过程中每生成1 mol NH3·H2O，同时可得到标准状况下______L O2。 （2）NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应HNO3(浓)＋SO2 = NOHSO4制取。该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。 请补充完整由Na2SO3固体制备纯净NOHSO4晶体的实验方案：将一定量SO2，______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到NOHSO4。(须选用的试剂和设备有：浓HNO3、NaOH溶液、多孔球泡) （3）用NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示： 其中“…”表示催化剂吸附 ①步骤1中断开的化学键是O―H，形成的化学键是______。 ②步骤2中H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是______。 ③若整个反应过程中参与反应的NH3和NO物质的量相等。理论上参与反应NO和O2的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. ③. 44.8 （2）使用多孔球泡，缓缓通入到一定量浓中，同时用溶液吸收多余的尾气 （3） ①. ②. -3到-2 ③. 4:1 【解析】 【小问1详解】 ①电极b上生成，O元素化合价从-2升高到0，发生氧化反应，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，故电极b为阳极。 ②电极a为阴极，得电子生成，N元素化合价从+5降低到-3，每个得到8个电子，双极膜解离的移向阴极，结合电荷守恒与原子守恒，电极反应式为。 ③生成1mol 时，转移电子的物质的量为8mol。阳极反应为，每生成1mol 转移4mol电子，根据电子守恒，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问2详解】 反应为浓与反应生成，反应剧烈需控制速率。将使用多孔球泡，缓缓通入到一定量浓中，多孔球泡可增大与浓硝酸的接触面积，使反应充分进行，缓慢通入可控制反应速率，避免反应过于剧烈，同时用溶液吸收多余的及酸性尾气，防止污染环境，后续经过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 【小问3详解】 ①步骤1中与催化剂表面的基团反应，断开原有键，中的N原子与H原子结合，形成键。 ②步骤2中H、O化合价不变，中的N为-3价，反应后生成的中间产物中N的化合价为-2价，故N的化合价变化情况为-3到-2。 ③设参与反应的和NO的物质的量均为4mol，中N为-3价，反应后生成，每个N失去3个电子，4mol 共失去12mol电子。NO中N为+2价，反应后生成，每个N得到2个电子，4mol NO共得到8mol电子。根据电子守恒，需要得到剩余的4mol电子，1mol 反应得到4mol电子，故需要的物质的量为1mol，参与反应的NO和的物质的量之比为4:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末检测 高一化学 2026.06 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　B 11 N 16 O 16　Na 23 S 32　K 39 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 和发生反应：。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的空间构型是平面三角形 C. 只含有共价键 D. 该反应可用于检查是否泄漏 2. 已知：H2(g)＋1/2O2(g) =H2O(l)　ΔH1＜0 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH2＜0 ΔH1和ΔH2的大小关系是 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法判断 3. 下列过程不属于氮的固定的是 A. 氢气与氮气催化合成氨 B. 氨和二氧化碳合成CO(NH2)2 C. 雷雨天时氮气与氧气反应生成NO D. 大豆根瘤菌将氮气转化为硝酸盐 4. 铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该氧化物的化学式为CuO B. 距离O最近且相等的4个Cu原子构成四面体 C. 该晶胞中实际含有9个O原子 D. 该氧化物与铜粉融合后，所得混合物氧元素的质量分数增大 质量分数增大 5. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A. 浓HNO3NO2 B. FeOFe(NO3)2 C. NH3NO D. NOHNO3 6. 和发生反应 ，该反应分两步进行： ①； ② 其中间态物质的能量关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 中存在键 B. 反应①为放热反应 C. 与反应②相比，反应①的速率较小 D. 总反应的 阅读下列材料，完成下列小题： 通常状况下，NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3，易液化成液氨，易溶于水，工业上常用 N2和H2来制备NH3。 7. 下列关于NH3的说法正确的是 A. 液氨是一种混合物 B. NH3中N的杂化类型是sp2 C. NH3可用无水CaCl2进行干燥 D. NH3易溶于水，是因为NH3和H2O形成分子间氢键 8. 合成氨时发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是 A. 该反应的∆S>0 B. 反应过程中N2仅断裂π键 C. 断裂3 mol H―H键的同时断裂6 mol N―H键，该反应达到了平衡状态 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 9. 电解法制备的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M为电源的负极 B. 阳极上的电极反应式为 C. 阴离子交换膜应能允许通过而能阻止的扩散 D. 理论上每转移0.1mol，阴极上会产生1.12L气体 阅读下列材料，完成下列小题： 元素O、P、S、Cl的化合物有着重要的作用。金属卤化物NaCl、TiCl4的熔点分别为801℃、-24℃。SO2与PCl5发生：SO2 + PCl5 = SOCl2 + POCl3，SOCl2是一种重要的染料中间体。 10. TiCl4的晶体类型的是 A. 分子晶体 B. 离子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 11. 下列说法正确的是 A. 半径大小：r(P) ＜ r (Cl) B. 电负性大小：χ(P) ＜ χ (S) C. 电离能大小：I1(P) ＜ I1 (S) D. 酸性强弱：H2SO4 ＜ H3PO4 12. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH = −483.6 kJ·mol−1，则H2的燃烧热数值是 241.8 kJ/mol B. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=−16.74 kJ·mol−1，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. ①C(s)＋O2=CO2(g) ΔH1； ②C(s)＋O2=CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 13. NSR(NOx的催化储存、还原)的工作原理：NOx的储存与还原在不同时刻交替进行，如图所示。下列说法不正确的是 A. “还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaO B. “还原”过程中，若还原性尾气为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1 C. NSR工作过程中，Pt作催化剂 D. NSR工作过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 下表是元素周期表的一部分： （1）Cu元素处于周期表的______区。基态V的原子核外电子排布式是______。 （2）C可形成金刚石、石墨和C60等多种同素异形体。金刚石的晶体类型是______。石墨为层状结构，层与层之间的作用力是范德华力。每层内的结构如图所示。1 mol石墨中含C―C键的数目是______mol。 （3）S和O可形成SO3，固态SO3有环状结构和链状结构。 ①电负性：χ(O)______ χ(S)(填“>”“=”或“＜”)。 ②固态SO3的一种环状结构如图所示，该固态SO3中S原子的杂化类型是______。 （4）离子化合物K2O和CaO中，熔沸点较高的是______。 15. H2是一种重要的化工原料，有着广泛的应用。 （1）一定条件下，H2和I2发生反应：H2＋I2⇌2HI ΔH＜0。该反应经历了以下两步： Ⅰ．I2 =2I ΔH1>0 Ⅱ．H2＋2I =2HI ΔH2＜0 ①ΔH = ______(用含有ΔH1、ΔH2的代数式回答)。 ②对比反应Ⅱ的正、逆反应的活化能，其中数值较大的是______的活化能。 （2）在TiO2催化条件下，H2与CO2发生反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(l)。 ①该反应的化学平衡常数表达式K=______。 ②在2 L密闭容器内，n(CO2)随时间t变化如下表： 时间t/h 0 1 2 3 4 5 6 n(CO2 ) / mol 0.500 0.490 0.475 0.465 0.4570 0.400 0.400 用CO2 表示0～5 h内该反应的平均速率v(CO2 )=______mol·L−1·h−1。 ③H2吸附在催化剂TiO2表面，断裂H-H，生成的H吸附在活性位点上，如图所示： 从微粒所带电荷的角度分析，吸附在“”表面的H所带的电荷是______。H2的浓度过小、过大均使CH4的产率下降。H2的浓度过大使CH4的产率下降，其可能的原因是______。 ④用4 mol H2和3 mol CO2在催化剂TiO2作用下充分反应。所得混合气体经除杂、干燥收集得到标准状况下16.80 L CH4。计算H2的转化率(写出计算过程)______ [H2的转化率=×100%]。 16. N2H4·H2O是一种重要的化工原料，具有强还原性。 （1）N2H4·H2O的结构如图所示，其中只画出部分氢键。 ①N2H4·H2O中化学键的类型为______。 A．离子键 B．共价键 C．σ键 D．π键 ②1个N2H4·H2O分子内含有2种氢键。请用“…”补充全图中的氢键______。 （2）用NaClO-NaOH水溶液与CO(NH2)2水溶液在105℃反应制取N2H4·H2O，装置如图所示。 ①滴液漏斗内的溶液是______。 ②制取N2H4·H2O时有Na2CO3生成。此时发生反应的离子方程式是______。 （3）弱碱性铜氨溶液中主要含[Cu(NH3)4]2+、Cl-、NH，用N2H4·H2O还原含铜氨溶液制取纳米铜，同时用N2放出。 ①NH3能与Cu2+形成配位键，而NH不能形成配位键，其原因是______。 ②铜的一种晶胞结构如图所示。在该晶胞内，实际含有的铜原子的个数是______。距离一个铜原子距离最近且相等的铜原子的数目是______。 ③N2H4·H2O可直接与CuSO4溶液反应制得Cu。与此方法相比，纳米铜可通过N2H4·H2O还原含铜氨溶液制得。从微粒的浓度的角度，分析其原因是______。 17. 氮及其化合物的转化具有重要应用。 （1）用如图所示的装置可制取NH3·H2O，工作时H2O在双极膜(由阴、阳离子膜复合而成)界面处解离成H+和OH-，分别通过阴、阳离子膜转移至两侧极室。 ①电解时，电极b是该电解池的______填(“阴极”或“阳极”)。 ②电极a上发生的电极反应式为______。电解过程中每生成1 mol NH3·H2O，同时可得到标准状况下______L O2。 （2）NOHSO4是一种重要的医药中间体，可由反应HNO3(浓)＋SO2 = NOHSO4制取。该反应过于剧烈，制备时应控制好反应的速率。 请补充完整由Na2SO3固体制备纯净NOHSO4晶体的实验方案：将一定量SO2，______，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥，得到NOHSO4。(须选用的试剂和设备有：浓HNO3、NaOH溶液、多孔球泡) （3）用NH3在某钒(V)催化剂一定条件下可脱除气体中的NO，可能的反应机理如图所示： 其中“…”表示催化剂吸附 ①步骤1中断开的化学键是O―H，形成的化学键是______。 ②步骤2中H、O的化合价不变，N的化合价变化情况是______。 ③若整个反应过程中参与反应的NH3和NO物质的量相等。理论上参与反应NO和O2的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $