第一讲 物质的分类-讲义-2026-2027学年化学初升高暑期领跑衔接集训讲义

第一讲 物质的分类 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块 2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：从不同角度利用树状分类法将化学物质进行分类，能准确判断酸性氧化物和碱性氧化物。 2 目标二：认识胶体是一种新的分散系，探究胶体的性质，能设计实验鉴别胶体 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 1．元素、物质及微粒间的关系 4 2．同素异形体 4 3．纯净物、混合物的判断方法 4 4．三种分散系的比较 5 5．胶体 6 模块4 典例剖析・分层题型精讲 7 A：元素、单质、化合物、纯净物 7 B：酸、碱、盐 7 C：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 7 D：胶体 8 模块5 分层攻坚・专项题型突破 8 一、 物质的分类 9 二、 酸性氧化物和碱性氧化物 11 三、 胶体 12 四、 同素异形体 14 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 结合物质组成与微观构成标准，准确区分各类物质，根据物质类别推断其化学通性； 2. 掌握双重分类方法，自主搭建物质分类框架，借助分类模型归纳物质与反应规律； 3. 结合实验总结同类物质反应特点，建立从类别角度分析化学反应的思考方式； 4. 多角度完成物质归类探究，运用分类法系统梳理新旧化学知识； 5. 知晓分类思想在生产、生活中的应用，养成条理化、严谨化的学习思维。 模块 2 链接教材・课本概念深挖 目标一：从不同角度利用树状分类法将化学物质进行分类，能准确判断酸性氧化物和碱性氧化物。 任务1：请阅读教材P6－7，将下列物质：O2、NaCl溶液、H2SO4、CaO、CO2、Fe、盐酸、BaSO4、CH4，进行分类，你将用什么样的分类形式，分类依据有哪些？ 任务2：（1）每一种元素都可以形成单质，由氧元素形成的O2和O3是什么关系？ （2）氧化物能否再分？如何分类呢？CO2是什么氧化物？如何判断？ 目标二：认识胶体是一种新的分散系，探究胶体的性质，能设计实验鉴别胶体 任务1：阅读教材P8第二段，将下列混合物：盐酸、氯化钠溶液、BaSO4沉淀与水，油水混合物、有色玻璃、血液、云、雾、蓝宝石、淀粉溶液、蛋白质溶液等。按照分散质粒子直径大小来分类，可以分为哪几类？具体分类依据是什么？完成下表。 分散系 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 浊液 胶体 任务2：阅读教材P8－9，完成下列问题。 实验探究胶体的性质 实验内容 操作与现象 氢氧化铁胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水加热至 ②向沸水中逐滴加入5~6滴 ③继续煮沸至液体呈 色，停止加热 激光笔照射 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，现象是 （1）制备氢氧化铁胶体时为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？ （2）可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？ （3）Fe(OH)3胶体与硫酸铜溶液有何不同？如何鉴别胶体和溶液？ 模块3 新知精讲・高中预科突破 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。 (2)元素：具有相同 的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异： 性质差别较大，同素异形体之间的转化属于 变化。 3．纯净物、混合物的判断方法 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （1）常见的气体混合物 水煤 气 爆鸣 气 天然 气 焦炉 气 高炉 煤气 石油 气 裂解 气 主要成分 CO、 H2 H2、 O2 CH4 H2、CH4 等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 烷烃、 H2等 （2）常见的液体混合物 氨水 氯水 王水 硬水 水 玻璃 福尔 马林 汽油 主要成分 NH3、 H2O Cl2、 H2O 盐酸、 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 　 （3）常见的固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 　　 Na2O·CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物　 4．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 5．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 ①过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL ，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ②化学方程式：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)胶体的性质及应用 丁达尔现象(或丁达尔效应) 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到 的现象 应用：鉴别溶液和胶体 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 使胶体聚沉的方法：①加入 ；②加入与胶粒 的胶体；③加热或搅拌 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向与直流电源 相连的一极移动 应用：工厂静电除尘 渗析 离子和小分子的直径很小，可以 半透膜，而胶体粒子 ，这种使离子或分子从胶体中分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子直径大。通过渗析可以达到 胶体的目的。 模块4 典例剖析・分层题型精讲 A：元素、单质、化合物、纯净物 1.由相同元素组成的物质一定是纯净物。 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 （2）由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 （3）冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。 2.分子式相同的化合物一定是同一物质。 （4）分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。 B：酸、碱、盐 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。 C：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 1.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如Fe3O4不属于碱性氧化物。 2.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。 3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如CO、NO都不是酸性氧化物。 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 D：胶体 胶体易错7点： (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm(即10-9~10-7m)之间，而不是丁达尔现象。 (2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 (5)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。 (7)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 1、 物质的分类 1．有如图所示的两种物质的分类方法： 根据图示信息，判断下列说法中不正确的是(      ) A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 2． 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(   ) ① ② ③ ④ A NaCl KCl B KCl C NaCl KCl D KCl 3．按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于的分类正确的是(   ) ① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A.全部       B.①②④⑤⑧     C.①②③⑥⑦     D.①③④⑤⑥ 4．[2025秋·高三·河北衡水·月考校考]下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.溶液、浊液、胶体都属于混合物 D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 5．分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）关于物质及化学反应的分类有下列说法:①CuSO4 • 5H2O和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④离子化合物中可能含有共价键;⑤置换反应都属于离子反应;⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物;⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是 ______________。（填序号） （2）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（烧碱、纯碱）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入烧碱和纯碱的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生反应的离子方程式依次为______________   。 （3）金属钨（W)可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬，耐磨、耐热。将黑钨矿（主要成分为FeWO4)与Na2CO3混合后在空气中高温焙烧可以得到Na2WO4:4FeWO4 + 4Na2CO3 + O24Na2WO4 +2Fe2O3 +4X; Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。 ①钨合金的熔点比金属钨的熔点______________ (填“低”或“高”）。 ② 镁条在X中燃烧的化学方程式为______________;H2WO4读作______________。 ③利用铝热反应可由WO3制备金属W，发生反应的化学方程式为______________ 。 2、 酸性氧化物和碱性氧化物 1．下列关于氧化物的叙述正确的是（  ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是 A. 、 、漂白粉 B. 、 、乳浊液 C. 、 、液氯 D. 、 、盐酸 3．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 4．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（　　） A. 盐酸、Na2CO3、KClO3、MgO、SiO2 B. HNO3、NaOH、NaClO3、CaO、SO2 C. H2SO4、Ca（OH）2、硫酸铵、H2O、CO2 D. 醋酸、NaOH、Cu2（OH）2CO3、Fe2O3、CO] 5．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应只生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应只生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是   (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是   ；属于两性氧化物的是   。 (2)请写出下列反应的化学方程式。 ①二氧化硫和氧化钙：   。 ②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：   。 ③氧化钠和稀盐酸：   。 (3)下列说法正确的是   (填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物D．酸性氧化物都是非金属氧化物 3、 胶体 1．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径小于10 nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成的，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基(—OH)。下列说法正确的是        (　　) A. 碳量子点属于胶体 B. 胶体与溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应 C. 碳量子点的直径比碳原子大 D. 碳量子点与石墨互为同素异形体 2．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是（  ） A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 3．实验室制备Fe(OH)3胶体的操作如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是        (　　) A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl B. Fe(OH)3胶体中分散质颗粒直径大于100 nm C. 利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 采用过滤操作可以除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 4．利用下列装置制备 胶体并验证其性质，能达到目的的是（  ） A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 5．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（  ） A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”是胶体 D. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 4、 同素异形体 1．很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是（　　） A. C60 B. 12C C. 金刚石 D. 石墨 2．化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（　　） A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和石墨 C. 冰和干冰 D. 氧气和液氧 3．由同种元素组成的性质不同的几种单质叫作该元素的同素异形体。下列各组物质不属于同素异形体的是（   ） A. 金刚石和石墨 B. CO和 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧（化学式为 ） 4．下列互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 5．下列各组物质不互为同素异形体的是（　　） A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一讲 物质的分类 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：从不同角度利用树状分类法将化学物质进行分类，能准确判断酸性氧化物和碱性氧化物。 2 目标二：认识胶体是一种新的分散系，探究胶体的性质，能设计实验鉴别胶体 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 5 1．元素、物质及微粒间的关系 5 2．同素异形体 5 3．纯净物、混合物的判断方法 5 4．三种分散系的比较 6 5．胶体 7 模块4 深挖误区・梳理高频错点 8 A：元素、单质、化合物、纯净物 8 B：酸、碱、盐 8 C：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 8 D：胶体 9 模块5 分层攻坚・专项题型突破 9 一、 物质的分类 9 二、 酸性氧化物和碱性氧化物 13 三、 胶体 16 四、 同素异形体 19 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 结合物质组成与微观构成标准，准确区分各类物质，根据物质类别推断其化学通性； 2. 掌握双重分类方法，自主搭建物质分类框架，借助分类模型归纳物质与反应规律； 3. 结合实验总结同类物质反应特点，建立从类别角度分析化学反应的思考方式； 4. 多角度完成物质归类探究，运用分类法系统梳理新旧化学知识； 5. 知晓分类思想在生产、生活中的应用，养成条理化、严谨化的学习思维。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：从不同角度利用树状分类法将化学物质进行分类，能准确判断酸性氧化物和碱性氧化物。 任务1：请阅读教材P6－7，将下列物质：O2、NaCl溶液、H2SO4、CaO、CO2、Fe、盐酸、BaSO4、CH4，进行分类，你将用什么样的分类形式，分类依据有哪些？ 【参考答案】树状分类 任务2：（1）每一种元素都可以形成单质，由氧元素形成的O2和O3是什么关系？ （2）氧化物能否再分？如何分类呢？CO2是什么氧化物？如何判断？ 【参考答案】（1）同素异形体。由同种元素构成的不同种单质互为同素异形体。还有如：金刚石与石墨。 （2）氧化物分类 CO2是非金属氧化物，是一种酸性氧化物。 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2等。 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如CaO、CuO等。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CaO+2HCl=CaCl2+H2O 目标二：认识胶体是一种新的分散系，探究胶体的性质，能设计实验鉴别胶体 任务1：阅读教材P8第二段，将下列混合物：盐酸、氯化钠溶液、BaSO4沉淀与水，油水混合物、有色玻璃、血液、云、雾、蓝宝石、淀粉溶液、蛋白质溶液等。按照分散质粒子直径大小来分类，可以分为哪几类？具体分类依据是什么？完成下表。 分散系 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 浊液 胶体 【参考答案】 分散系 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 溶液 < 1nm 能 能 盐酸、氯化钠溶液 浊液 > 100nm 不能 不能 BaSO4沉淀与水、油水混合物 胶体 1~100nm 能 不能 有色玻璃、血液、云、雾、蓝宝石、淀粉溶液、蛋白质溶液。 任务2：阅读教材P8－9，完成下列问题。 实验探究胶体的性质 实验内容 操作与现象 氢氧化铁胶体的制备 ①将烧杯中的蒸馏水加热至　　沸腾　　 ②向沸水中逐滴加入5~6滴　　饱和FeCl3溶液　　 ③继续煮沸至液体呈　　红褐　　色，停止加热 激光笔照射 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，现象是　　有一条光亮的通路　　 （1）制备氢氧化铁胶体时为什么不用NaOH与FeCl3溶液反应？ 【参考答案】NaOH与FeCl3反应产生Fe(OH)3沉淀。 （2）可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？ 【参考答案】可以，胶体中的分散质能透过滤纸的孔隙，而泥沙不能透过。 （3）Fe(OH)3胶体与硫酸铜溶液有何不同？如何鉴别胶体和溶液？ 【参考答案】Fe(OH)3胶体微粒直径介于1~100nm之间，硫酸铜溶液微粒直径小于1n m 。用一束光照射，在Fe(OH)3胶体中会产生一条光亮的通路。这条光亮“通路”是由胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）形成的，这种现象叫做丁达效应。常用于区分胶体和溶液。 模块3 新知精讲・高中预科突破 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．纯净物、混合物的判断方法 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （1）常见的气体混合物 水煤 气 爆鸣 气 天然 气 焦炉 气 高炉 煤气 石油 气 裂解 气 主要成分 CO、 H2 H2、 O2 CH4 H2、CH4 等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 烷烃、 H2等 （2）常见的液体混合物 氨水 氯水 王水 硬水 水 玻璃 福尔 马林 汽油 主要成分 NH3、 H2O Cl2、 H2O 盐酸、 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 　 （3）常见的固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 　　 Na2O·CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物　 4．三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散质粒子成分 离子或小分子 高分子化合物或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分散质能否透过半透膜 能 不能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 5．胶体 (1)Fe(OH)3胶体的制备 ①过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 ②化学方程式：FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (2)胶体的性质及应用 丁达尔现象(或丁达尔效应) 可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的“通路”的现象 应用：鉴别溶液和胶体 聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 使胶体聚沉的方法：①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌 应用：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水；盐卤制豆腐 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向与直流电源负极相连的一极移动 应用：工厂静电除尘 渗析 离子和小分子的直径很小，可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体中分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。渗析实验能够证明胶体粒子比溶液粒子直径大。通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：元素、单质、化合物、纯净物 1.由相同元素组成的物质一定是纯净物。 （1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 （2）由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 （3）冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。 2.分子式相同的化合物一定是同一物质。 （4）分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H4与C3H6最简式相同，但前者为乙烯，后者为丙烯或环丙烷。 B：酸、碱、盐 溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。 C：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 1.能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如Fe3O4不属于碱性氧化物。 2.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物。 3.酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如CO、NO都不是酸性氧化物。 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。如SiO2、Fe2O3都不能与水反应。 D：胶体 胶体易错7点： (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm(即10-9~10-7m)之间，而不是丁达尔现象。 (2)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同。 (5)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (6)胶体粒子一般是离子、分子的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，一个分子就是一个胶体粒子，它们的溶液是胶体，而且胶体粒子不带电荷。 (7)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 1、 物质的分类 1．有如图所示的两种物质的分类方法： 根据图示信息，判断下列说法中不正确的是(      ) A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 答案：D 解析：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。 2． 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是(   ) ① ② ③ ④ A NaCl KCl B KCl C NaCl KCl D KCl 答案：B 解析：图中阴影①部分代表既是钠盐又是硫酸盐,只有B项和D项符合;阴影②部分代表既是钾盐又是硫酸盐,阴影③部分代表既是钾盐又是盐酸盐(金属氯化物),阴影④部分代表既是盐酸盐,又是铵盐,所以只有B项符合题意。 3．按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于的分类正确的是(   ) ① 酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物 A.全部       B.①②④⑤⑧     C.①②③⑥⑦     D.①③④⑤⑥ 答案：C 解析：HCI电离时生成的阳离子全是氢离子,从组成上分类属于酸,故①正确;HCl完全电离,是强酸,故②正确;1mol HCl可电离出1mol H+ ,属于一元酸,故③正确;④错误;HCl不含氧,不属于含氧酸,故⑤错误;HCl属于无氧酸,故⑥正确;HCl由两种元素组成, 属于化合物,故⑦正确;HCl是由两种元素组成的化合物,是纯净物, 不是混合物,故⑧错误;①②③⑥⑦正确,故选C 4．[2025秋·高三·河北衡水·月考校考]下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A.、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.溶液、浊液、胶体都属于混合物 D.、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 答案：C 解析：HD是单质，不是化合物，A项错误； 纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； 溶液、胶体、浊液都是由分散质和分散剂组成的分散系，都属于混合物，C项正确； CO不能和碱反应生成盐和水，故其不属于酸性氧化物，D项错误。 5．分类既是一种重要的学习方法，也是一种良好的学习习惯。科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）关于物质及化学反应的分类有下列说法:①CuSO4 • 5H2O和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④离子化合物中可能含有共价键;⑤置换反应都属于离子反应;⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物;⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是 ______________。（填序号） （2）“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（烧碱、纯碱）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入烧碱和纯碱的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生反应的离子方程式依次为______________   。 （3）金属钨（W)可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬，耐磨、耐热。将黑钨矿（主要成分为FeWO4)与Na2CO3混合后在空气中高温焙烧可以得到Na2WO4:4FeWO4 + 4Na2CO3 + O24Na2WO4 +2Fe2O3 +4X; Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3。 ①钨合金的熔点比金属钨的熔点______________ (填“低”或“高”）。 ② 镁条在X中燃烧的化学方程式为______________;H2WO4读作______________。 ③利用铝热反应可由WO3制备金属W，发生反应的化学方程式为______________ 。 答案：（1)②④⑦ (2)OH- +H+=H2O、+H+=、+H+ =H2O+ CO2 (3)①低；②2Mg + CO22MgO + C；钨酸 ③4Al +2WO32W +2Al2O3 解析：（l)CuSO4 · 5H2O为纯净物，①错误；BaSO4是盐，难溶于水，是强电解质，②正确；纯碱(Na2CO3)属于盐，③错误;铵盐、含氧酸盐等离子化合物中含共价键,④正确；H2还原CuO是置换反应，但不是离子反应，⑤错误;金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，非金属氧化物CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，⑥错误;O2和O3均由氧元素组成，但二者混合后是混合物,⑦正确。 (2)将稀硫酸逐滴滴入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，H+先与OH-反应，然后与反应生成，最后与H +反应生成H2O和CO2。 (3)①合金的熔点一般比其成分金属的熔点低。②根据原子守恒，确定X是CO2。 2、 酸性氧化物和碱性氧化物 1．下列关于氧化物的叙述正确的是（  ） ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A. ①②③④ B. ⑤⑥ C. ②③⑥ D. ③ 【答案】D 【解析】①酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如 是酸性氧化物；故错误 ②非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物；故错误； ③碱性氧化物肯定是金属氧化物；故正确 ④金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如 是两性氧化物；故错误； ⑤酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如 是酸性氧化物，却不能与水反应；故错误； ⑥不能与酸反应的氧化物，可能与碱也不反应，如CO、NO与酸、碱均不反应，故错误。 2．下列各组物质，按酸性氧化物、碱性氧化物、混合物顺序排列的是 A. 、 、漂白粉 B. 、 、乳浊液 C. 、 、液氯 D. 、 、盐酸 【答案】A 【解析】解： 属于酸性氧化物， 属于碱性氧化物，漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的，属于混合物，故 正确； B. 属于不成盐氧化物， 属于碱性氧化物，乳浊液属于混合物 属于不成盐氧化物，故 错误； C. 属于酸性氧化物， 属于碱性氧化物，液氯属于单质，故 错误； D. 属于酸性氧化物， 属于过氧化物，盐酸属于混合物，故 错误； 故选： 。 3．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 【答案】A 【解析】解： 是酸， 是碱， 是盐， 为酸性氧化物， 为碱性氧化物，故 正确； B. 是盐， 不是碱性氧化物，故 错误； C. 属于盐，不是碱，故 错误； D. 和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故 错误； 故选： 。 4．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（　　） A. 盐酸、Na2CO3、KClO3、MgO、SiO2 B. HNO3、NaOH、NaClO3、CaO、SO2 C. H2SO4、Ca（OH）2、硫酸铵、H2O、CO2 D. 醋酸、NaOH、Cu2（OH）2CO3、Fe2O3、CO] 【答案】B 【解析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物是盐；  和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；据此判断。 解：A、Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成，是盐、不是碱，故A错误； B、HNO3是酸、NaOH是碱、NaClO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B正确； C、H2O是氧化物，但不能与酸反应，所以不是碱性氧化物，故C错误； D、CO不能与碱反应，所以CO不是酸性氧化物，实际上CO是不成盐氧化物，故D错误； 故选：B。 5．已知二氧化碳、二氧化硫等都能与碱反应只生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都能与酸反应只生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有①七氧化二锰、②二氧化硅、③氧化钠、④氧化钙、⑤氧化锌5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应只生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应只生成盐和水。这5种氧化物中：属于酸性氧化物的是   (填序号，下同)；属于碱性氧化物的是   ；属于两性氧化物的是   。 (2)请写出下列反应的化学方程式。 ①二氧化硫和氧化钙：   。 ②二氧化硫和足量氢氧化钠溶液：   。 ③氧化钠和稀盐酸：   。 (3)下列说法正确的是   (填字母)。 A．金属氧化物都是碱性氧化物B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物都是金属氧化物D．酸性氧化物都是非金属氧化物 【答案】(1) ①② ③④ ⑤ (2) (3)C 【解析】（1）能与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；能与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物为两性氧化物；①七氧化二锰、②二氧化硅与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；③氧化钠、④氧化钙与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；⑤氧化锌可与碱反应只生成盐和水，也可与酸反应只生成盐和水，属于两性氧化物； （2）二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，化学方程式为 ； 二氧化硫和足量氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为 ； 氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 ； （3）A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物，A错误； B．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如NO是不成盐氧化物，B错误； C．由所学知识可知，碱性氧化物都是金属氧化物，C正确； D．酸性氧化物不都是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 3、 胶体 1．碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径小于10 nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成的，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基(—OH)。下列说法正确的是        (　　) A. 碳量子点属于胶体 B. 胶体与溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应 C. 碳量子点的直径比碳原子大 D. 碳量子点与石墨互为同素异形体 【答案】C 【解析】碳量子点的直径小于10 nm，把碳量子点分散到其他分散剂中才能形成胶体，A错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，B错误；碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成的，在碳核表面含有不同的含氧官能团，碳量子点的直径比碳原子大，碳量子点与石墨不互为同素异形体，C正确，D错误。 2．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是（  ） A. 胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1∼100 nm B. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D. 图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 【答案】D 【解析】胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1∼100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确；是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确；手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误。 3．实验室制备Fe(OH)3胶体的操作如下：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液出现红褐色，停止加热。下列叙述正确的是        (　　) A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl B. Fe(OH)3胶体中分散质颗粒直径大于100 nm C. 利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D. 采用过滤操作可以除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 【答案】C 【解析】制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，A错误；胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，B错误；丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；胶体和溶液中的粒子均能透过滤纸，D错误。 4．利用下列装置制备 胶体并验证其性质，能达到目的的是（  ） A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 【答案】B 【解析】FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误； 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确； 胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误；快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误。 5．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是（  ） A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”是胶体 D. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质 【答案】C 【解析】“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；“碳纳米泡沫”直径为6~9 nm，分散到溶剂中可形成胶体，胶体具有丁达尔现象，B正确；“碳纳米泡沫”本身是纯净物（碳单质），而胶体是混合物（分散系），因此它本身不是胶体，C错误；“碳纳米泡沫”由纯碳原子构成，属于碳元素的新型单质，D正确。 4、 同素异形体 1．很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是（　　） A. C60 B. 12C C. 金刚石 D. 石墨 【答案】B 【解析】同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。 解：A．C60是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故A错误； B．12C是碳元素的一种原子，不是碳元素的单质，不是碳元素的同素异形体，故B正确； C．金刚石是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故C错误； D．石墨是碳元素的单质，属于碳元素的同素异形体，故D错误； 故选：B。 2．化学上把由同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（　　） A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 金刚石和石墨 C. 冰和干冰 D. 氧气和液氧 【答案】B 【解析】略 3．由同种元素组成的性质不同的几种单质叫作该元素的同素异形体。下列各组物质不属于同素异形体的是（   ） A. 金刚石和石墨 B. CO和 C. 红磷和白磷 D. 氧气和臭氧（化学式为 ） 【答案】B 【解析】A．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，A不符合题意； B．CO和CO2由碳、氧两种元素组成，属于化合物，不是同素异形体，B符合题意； C．红磷（P）和白磷（P4）均是由磷元素组成的单质，属于同素异形体，C不符合题意； D．氧气（O2）和臭氧（O3）均是由氧元素组成的单质，属于同素异形体，D不符合题意； 故答案选B。 4．下列互为同素异形体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】C 【解析】解： 与 是碳元素的同位素，为原子，不是同素异形体，故 错误； B. 与  是化合物，不是单质，不是同素异形体，故 错误； C. 与 是氧元素的不同单质，为氧元素的同素异形体，故 正确； D. 与是分子式相同，结构不同的同分异构体，不是同素异形体，故 错误； 故选： 。 5．下列各组物质不互为同素异形体的是（　　） A. 臭氧和氧气 B. 红磷和白磷 C. 金刚石和石墨 D. 冰和干冰 【答案】D 【解析】略 1 学科网（北京）股份有限公司 $