2026年中考化学真题完全解读（江西卷）

该初中化学中考复习资料覆盖物质组成与构成、化学变化、身边化学物质等核心考点，构建“组成—结构—性质—应用—转化”知识网络，通过“考点细目表梳理—四大板块突破—三轮复习推进”流程，结合真题逐题解读和方法指导，帮助学生系统突破难点。 亮点在于真实情境融合与分层能力培养，如以景德镇瓷器、长征精神等情境承载元素分类、燃烧条件等考点，通过实验探究题（如冷敷袋制作）培养科学探究与实践能力，设基础、中等、高分分层训练，配合限时模拟和错题复盘，助力学生提升科学思维与应考能力，教师可据此精准把控复习节奏。

2026年江西中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年江西省中考化学试题共20题，满分70分，考试时间65分钟。试卷包括10道单项选择题（15分）、3道选择填充题（6分）、4道填空与说明题（23分）、2道实验与探究题（16分）和1道综合计算题（10分）。整卷以景德镇瓷器、垃圾分类、人体健康、环境保护、侯氏制碱、元素周期表、生物质炭、电催化反应、长征精神、火车发展历程、硫及其化合物转化、蛋壳制备柠檬酸钙、气体制取、冷敷袋制作、氢气制备盐酸等真实情境为载体，覆盖物质的组成与构成、化学变化、身边化学物质、化学与社会发展、化学实验探究等初中化学核心内容。试题基础性、应用性和探究性并重，既重视基本概念和基本实验操作的考查，又通过溶解度曲线、压强变化曲线、微观示意图、实验装置图和工艺流程图等多样化信息呈现方式，考查学生读图、读表、证据推理和规范表达能力，体现义务教育化学课程“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 试题亮点 一、情境创设真实化：试题紧密联系社会生活和地方特色。第1题以景德镇瓷器和高岭土中的元素为背景考查元素分类；第2题以垃圾分类与回收利用考查生活垃圾的分类；第8题以生物质炭的制备与应用考查物理变化与化学变化、吸附性和碳中和；第14题以长征精神中的浮桥、火柴、明矾和火箭推进剂为背景，将红色文化融入化学考查；第15题以火车发展历程考查材料的变迁和性质；第19题以制作冷敷袋的真实探究情境考查硝酸铵与十水合碳酸钠的反应。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透家国情怀与科技自信。 二、考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系与综合应用。第10题将二氧化碳溶解性实验与压强传感器数据结合；第12题以超临界水中氢氧化钾的溶解度曲线考查溶解度、饱和溶液与不饱和溶液的转化；第13题以实验设计评价综合考查物质鉴别、金属活动性和除杂方法；第16题以硫及其化合物的转化关系图考查酸、碱、盐之间的相互转化；第20题以氢气在氯气中燃烧制备盐酸综合考查反应类型、化学方程式计算、溶质质量分数和溶液配制误差分析。 三、能力考查层次化：选择题和选择填充题侧重基础概念辨析和基本技能判断；填空与说明题要求学生能够从文字、图像和表格中提取关键信息，进行解释、推断和方程式书写；实验与探究题和综合计算题则通过实验设计、数据处理和化学计算考查学生的综合分析能力和规范表达能力，整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系：江西中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立“物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值：未来命题将进一步融入传统文化、环境保护、航天科技、新能源、健康生活、地方特色等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力：溶解度曲线、微观示意图、压强变化曲线、实验装置图、流程图和实验探究题等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标：试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、健康生活、红色文化等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 [景德镇瓷器与高岭土] 化学元素 涉及基础知识：元素分类、金属元素与非金属元素的判断方法 2 选择题 [垃圾分类与回收利用] 化学与环境 涉及基础知识：垃圾分类标准、可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其他垃圾 3 选择题 [钙元素与人体健康] 化学物质与健康 涉及基础知识：钙元素的作用、缺乏症、微量元素与常量元素 4 选择题 [水资源保护] 化学与环境 涉及基础知识：节约用水措施、水体污染来源、水资源保护 5 选择题 [蒸发操作仪器选择] 化学实验基本操作 涉及基础知识：蒸发操作、常用仪器识别与用途 6 选择题 [侯氏制碱法副产品] 化肥/化学与社会 涉及基础知识：化肥分类、氮肥、钾肥、磷肥、复合肥 7 选择题 [镥元素周期表信息] 元素周期表 涉及基础知识：元素周期表信息读取、原子序数、质子数、相对原子质量 8 选择题 [生物质炭的制备与应用] 化学变化和物理变化/化学与环境 涉及基础知识：物理变化与化学变化判断、吸附性、酸性土壤改良、碳排放 9 选择题 [电催化氧化乙烯微观示意图] 质量守恒定律/化学方程式/化学式的简单计算 涉及基础知识：微观示意图、质量守恒定律、化合价、元素质量分数、化学计量数 10 选择题 [CO₂溶解性压强传感器实验] 化学实验基本操作/二氧化碳 涉及基础知识：二氧化碳溶解性、压强变化、pH判断、实验数据分析 11 选择填充题 [化石能源] 化学与能源的开发利用 涉及基础知识：化石能源种类、煤、石油、天然气、新能源 12 选择填充题 [超临界水中氢氧化钾溶解度曲线] 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度读取 13 选择填充题 [实验设计与评价] 物质的检验与鉴别/物质的分离与提纯 涉及基础知识：物质鉴别方法、金属活动性、除铁锈方法 14 填空与说明题 [长征精神与红色文化] 化学合成材料/燃烧和灭火/化学式/质量守恒定律 涉及基础知识：天然材料与合成材料、燃烧条件、离子符号、质量守恒定律 15 填空与说明题 [火车发展历程] 物质的微粒性/金属的锈蚀与防护/化学式的简单计算/碳和碳的氧化物 涉及基础知识：分子间隔、防锈原理、元素质量比、合金性质、石墨性质 16 填空与说明题 [硫及其化合物转化规律] 氧气的性质/酸碱盐/化学方程式/基本反应类型 涉及基础知识：硫燃烧、二氧化硫性质、酸碱盐转化、物质推断、化学方程式书写 17 填空与说明题 [蛋壳制备柠檬酸钙] 化学方程式/化学实验基本操作/物质的分离与提纯/化学与社会 涉及基础知识：碳酸盐与酸反应、过滤操作、循环利用、工艺流程 18 实验与探究题 [气体制取与性质实验] 氧气的制取/二氧化碳的制取/气体制取和净化 涉及基础知识：仪器名称、过氧化氢分解、二氧化碳制取、气体干燥、氧气性质 19 实验与探究题 [硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋] 科学探究与设计/酸碱盐/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：对比实验、质量守恒定律、化学方程式计算、环保意识 20 综合计算题 [氢气制备盐酸] 基本反应类型/利用化学方程式的计算/溶液的浓度/化学实验基本操作 涉及基础知识：化合反应、化学方程式计算、溶质质量分数、溶液配制、误差分析 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 江西中考化学命题以“基础性、应用性、综合性、探究性”为主要特征，素材多来源于社会生活、科技前沿、地方文化和红色文化，强调“题在书外，理在书内”。从本卷看，景德镇瓷器、垃圾分类、生物质炭、长征精神、火车发展、冷敷袋制作等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 板块 核心目标 典型训练内容 物质及其变化 建立“组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型 空气、水、溶液、金属、酸碱盐、碳及其化合物的性质与转化 化学实验探究 强化“目的—原理—装置—操作—现象—结论”完整链条 气体制取、粗盐提纯、物质鉴别、中和反应、铁生锈条件探究 化学计算 以规范换稳分 化学方程式计算、溶质质量分数计算、溶液稀释计算、质量差计算 化学与社会 培养情境题的“翻译”能力 环境保护、资源利用、健康生活、新能源、传统文化、红色文化 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、选择填充题、填空与说明题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题、选择填充题和基础填空与简答，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴难题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度。 五、结语 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 逐题解读 第 1 题 景德镇瓷器享誉世界，制造瓷器的高岭土中含有下列元素，其中属于金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 氧 D. 氢 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：元素分类。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以景德镇瓷器和高岭土中的元素为背景，将地方特色文化与元素分类知识结合。 （2）问题设计：通过四种常见元素名称，考查学生对金属元素和非金属元素的判断能力。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观，要求学生能从元素名称的偏旁判断元素类别。 【思路点拨】 可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“钅”字旁的为金属元素（汞除外），带“石”“气”“氵”偏旁的为非金属元素。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 元素按性质可分为金属元素和非金属元素。金属元素的中文名称通常带有“钅”字旁（汞除外），非金属元素的中文名称通常带有“石”“气”“氵”等偏旁。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误。 B. 铝带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 C. 氧带“气”字头，属于气态非金属元素，错误。 D. 氢带“气”字头，属于气态非金属元素，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，属于金属元素的是铝，答案为B。 【易错点】 容易忽略“汞”也是金属元素但不带“钅”字旁这一特例；不要把带“石”字旁的元素误认为是金属元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。按性质可分为金属元素和非金属元素。 ② 解题方法/分析要点：判断元素类别时，可借助中文名称的偏旁部首快速判断。 ③ 拓展关联：可联系元素周期表中金属元素和非金属元素的分布区域。 第 2 题 学校开展垃圾分类与回收利用的活动，垃圾分类中旧书报属于 A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：垃圾分类与环境保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展；跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以学校开展垃圾分类活动为背景，考查学生对垃圾分类标准的了解。 （2）问题设计：通过四种垃圾类别，要求学生判断旧书报所属类别。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识，引导学生关注资源回收利用。 【思路点拨】 可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物；厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物；有害垃圾是对人体健康或自然环境有危害的废弃物；其他垃圾是除前三类外的难以回收的废弃物。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 旧书报属于纸制品，纸制品回收后可重新加工为纸张再次使用，符合可回收物的特征。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 可回收物指适宜回收、可循环利用的生活废弃物，旧书报属于纸制品，回收后可重新加工为纸张再次使用，符合可回收物的特征，A正确。 B. 厨余垃圾是易腐烂的生物质废弃物（如剩菜、瓜果皮等），旧书报不符合，B错误。 C. 有害垃圾是对人体健康或自然环境有危害的废弃物（如废电池、过期药品等），旧书报不符合，C错误。 D. 其他垃圾是除前三类外的难以回收的废弃物（如被污染的卫生纸等），旧书报不符合，D错误。 步骤三：结论得出 综上所述，旧书报属于可回收物，答案为A。 【易错点】 容易将被污染的纸张与干净的旧书报混淆；可回收物强调的是“可循环利用”，不要只看是否属于纸类。 【知识总结】 ① 核心概念定义：垃圾分类是将垃圾按一定规定或标准分类投放、收集、运输和处理，以实现垃圾资源化、减量化和无害化。 ② 解题方法/分析要点：判断垃圾类别时，要结合垃圾的材质、性质和处理方式综合分析。 ③ 拓展关联：可联系白色污染、塑料回收、废旧电池处理等环保问题。 第 3 题 钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙会引起 A. 夜盲症 B. 氟斑牙 C. 甲状腺肿大 D. 骨质疏松 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化学元素与人体健康。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以钙元素与人体健康为背景，考查学生对常见元素缺乏症的了解。 （2）问题设计：通过四种疾病，要求学生判断缺钙引起的症状。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的健康意识，引导学生关注合理营养。 【思路点拨】 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分；夜盲症与维生素A有关；氟斑牙与氟摄入过量有关；甲状腺肿大与缺碘有关。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，缺钙会影响骨骼健康。不同营养素或元素缺乏会引起不同的疾病。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 夜盲症是人体缺乏维生素A导致的，与缺钙无关，错误。 B. 氟斑牙是人体摄入氟元素过量引发的，与缺钙无关，错误。 C. 甲状腺肿大是人体缺碘导致的，与缺钙无关，错误。 D. 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，老年人缺钙会引起骨质疏松，答案为D。 【易错点】 容易混淆不同营养素或元素缺乏引起的疾病，要注意归纳整理。 【知识总结】 ① 核心概念定义：人体必需元素按含量分为常量元素和微量元素，钙属于常量元素，是骨骼和牙齿的重要组成元素。 ② 解题方法/分析要点：记忆常见元素缺乏症时，可列表对比：缺钙→佝偻病/骨质疏松；缺铁→贫血；缺碘→甲状腺肿大；缺氟→龋齿；氟过量→氟斑牙等。 ③ 拓展关联：可联系合理膳食、食品添加剂、营养强化剂等知识。 第 4 题 下列做法有利于保护水资源的是 A. 工业用水重复使用 B. 农业上大水漫灌农田 C. 生活污水直接排放 D. 过度开采使用地下水 【答案】A 【命题透视】 ▶核心考点：水资源保护。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题1 水资源及其利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以保护水资源为背景，考查学生对节约用水和防治水体污染措施的判断能力。 （2）问题设计：通过四个生活生产中的做法，要求学生判断有利于保护水资源的行为。 （3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的环保意识和水资源保护意识。 【思路点拨】 保护水资源包括节约用水和防治水体污染两个方面。逐项分析各选项是否有利于节水或防污。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 保护水资源要从节约用水和防止水体污染两方面入手。工业用水重复使用、农业滴灌、生活污水处理后再排放等都是保护措施。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 工业用水重复使用能大幅提高水资源利用率，属于节约用水的合理措施，符合保护水资源的要求，正确。 B. 农业大水漫灌会造成水资源的大量浪费，不符合节水要求，错误。 C. 生活污水直接排放会污染天然水体，属于水体污染的来源，错误。 D. 过度开采地下水会破坏水资源储存结构，引发地下水位下降、地面沉降等问题，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，有利于保护水资源的是工业用水重复使用，答案为A。 【易错点】 容易认为“使用地下水”就是保护水资源，实际上过度开采地下水会破坏水资源的可持续利用。 【知识总结】 ① 核心概念定义：水资源保护包括节约用水和防治水体污染。节约用水可采取一水多用、循环用水、改进灌溉方式等措施；防治水体污染要控制工业废水、生活污水和农业面源污染。 ② 解题方法/分析要点：判断做法是否有利于保护水资源，要从是否节水、是否减少污染两个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系水体污染的危害、污水处理、节水标志等知识。 第 5 题 实验室进行蒸发操作时，下列仪器中需要使用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：蒸发操作与仪器识别。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究；人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室蒸发操作为背景，考查学生对常用仪器用途的掌握。 （2）问题设计：通过四种常见仪器，要求学生判断蒸发操作所需的仪器。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能。 【思路点拨】 蒸发操作需要加热使溶剂挥发，所需仪器包含蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蒸发是通过加热使溶液中的溶剂挥发，从而得到溶质的操作。蒸发操作需要热源、蒸发容器和搅拌工具。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 锥形瓶多用作反应容器，不用于蒸发操作，错误。 B. 量筒用于量取液体体积，不能加热，不用于蒸发操作，错误。 C. 酒精灯用于提供热量，是蒸发操作的必需仪器，正确。 D. 胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，不用于蒸发操作，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，蒸发操作需要使用的仪器是酒精灯，答案为C。 【易错点】 容易把量筒误认为可以用于溶解或蒸发的容器。量筒是量器，不能用作反应容器或加热容器。 【知识总结】 ① 核心概念定义：蒸发是将溶液中的溶剂通过加热除去，得到溶质的操作。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 ② 解题方法/分析要点：判断实验操作所需仪器时，要明确该操作的步骤和每步所用仪器。 ③ 拓展关联：可联系粗盐提纯中的溶解、过滤、蒸发操作及所需仪器。 第 6 题 我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品可用作 A. 复合肥B. 钾肥C. 磷肥D. 氮肥 【答案】D 【命题透视】 ▶核心考点：化肥的分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以侯氏制碱法和我国化学工业先驱侯德榜为背景，考查化肥的分类，渗透爱国主义教育。 （2）问题设计：通过判断NH₄Cl所含营养元素，确定其化肥类别。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类观和科学态度与责任中的民族自豪感。 【思路点拨】 仅含氮元素的化肥属于氮肥，仅含钾元素的属于钾肥，仅含磷元素的属于磷肥，同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的属于复合肥。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 NH₄Cl中含有氮元素，属于氮肥。复合肥需同时含有两种或两种以上营养元素。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 复合肥需同时含有氮、磷、钾中的至少两种营养元素，NH₄Cl只含氮元素，不属于复合肥，错误。 B. 钾肥以钾元素为主要营养元素，NH₄Cl不含钾元素，不属于钾肥，错误。 C. 磷肥以磷元素为主要营养元素，NH₄Cl不含磷元素，不属于磷肥，错误。 D. NH₄Cl中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，NH₄Cl可用作氮肥，答案为D。 【易错点】 容易把NH₄Cl误认为是复合肥。要注意复合肥必须含有两种或两种以上营养元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化肥是根据所含营养元素分类的：含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上营养元素的为复合肥。 ② 解题方法/分析要点：判断化肥类别时，先分析化学式中所含的营养元素，再按定义归类。 ③ 拓展关联：可联系铵态氮肥的使用注意事项（不能与碱性物质混合施用）、化肥的合理使用等知识。 第 7 题 我国科学家利用镥原子合成了一种新原子，镥在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镥的元素符号为LUB. 镥原子的质子数为71 C. 镥原子在化学反应中易得到电子D. 镥的相对原子质量为175.0 g 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家利用镥原子合成新原子的科技成果为背景，考查元素周期表信息读取。 （2）问题设计：通过四个选项考查元素符号书写、原子序数与质子数关系、金属元素化学性质和相对原子质量单位。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【思路点拨】 元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。原子序数=质子数。相对原子质量单位为“1”，不是“g”。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由镥元素在元素周期表中的信息可知：左上角数字为71，表示原子序数为71；右上角符号为Lu，表示元素符号；中间汉字“镥”表示元素名称；下方数字175.0表示相对原子质量。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 镥的元素符号应为Lu，第二个字母需小写，错误。 B. 镥的原子序数为71，原子中原子序数等于质子数，因此镥原子质子数为71，正确。 C. 镥是金属元素，原子最外层电子数少于4，化学反应中易失去电子，错误。 D. 相对原子质量的单位是“1”，不是g，错误。 步骤三：结论得出 综上所述，说法正确的是B。 【易错点】 容易混淆“相对原子质量”和“原子实际质量”。相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是克。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表中一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，要准确对应各位置数字和符号的含义，特别注意元素符号书写规范和相对原子质量无单位“g”。 ③ 拓展关联：可联系原子结构示意图、离子形成和元素周期律等知识。 第 8 题 生物质炭是一种富碳多孔材料，可由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，其碳封存时间可达数百年，施入土壤后能中和土壤酸性并能有效吸附重金属。下列有关生物质炭的说法错误的是 A. 具有吸附性 B. 制备过程中仅发生了物理变化 C. 可用于改良酸性土壤 D. 制备生物质炭的技术有利于减少碳排放 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断、碳单质的性质与用途。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质；第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以生物质炭的制备与应用为背景，考查物理变化与化学变化的判断、吸附性和环境保护。 （2）问题设计：通过四个选项综合考查学生对材料信息的提取和变化类型的判断。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学态度与责任中的绿色低碳意识。 【思路点拨】 判断物理变化与化学变化的根本依据是是否有新物质生成。生物质炭由秸秆在高温下热裂解制得，有新物质生成，属于化学变化。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 生物质炭是富碳多孔材料，具有吸附性；由秸秆等废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，热裂解过程有新物质生成；施入土壤后能中和酸性并吸附重金属；碳封存时间长有利于减少碳排放。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 生物质炭是多孔结构的材料，天然具备吸附性，描述正确，不符合题意。 B. 生物质炭由秸秆在高温下热裂解制得，热裂解过程有新物质生成，属于化学变化，并非仅发生物理变化，描述错误，符合题意。 C. 题干明确说明生物质炭施入土壤后能中和土壤酸性，因此可用于改良酸性土壤，描述正确，不符合题意。 D. 生物质炭的碳封存时间可达数百年，可将碳元素长期固定，有利于减少碳排放，描述正确，不符合题意。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是B。 【易错点】 容易被“秸秆变炭”的外形变化误导为物理变化。判断变化类型要看是否有新物质生成，高温热裂解有新物质生成，属于化学变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。吸附性是物质的物理性质。 ② 解题方法/分析要点：判断变化类型时，抓住“是否有新物质生成”这一本质标准，不能仅凭是否有加热、是否有现象判断。 ③ 拓展关联：可联系活性炭吸附、碳中和、低碳行动等知识。 第 9 题 我国科学家实现了利用单原子催化剂电催化氧化乙烯制环氧乙烷，该反应的物质种类变化示意图如下。据图判断下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类不变B. 乙中氧元素化合价为-2价 C. 氢元素的质量分数：物质甲＜物质丙D. 生成物中丙和丁的分子个数比为1∶1 【答案】C 【命题透视】 ▶核心考点：微观示意图、质量守恒定律和化学式计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；第三单元 物质构成的奥秘相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以我国科学家电催化氧化乙烯制环氧乙烷的研究为背景，考查微观反应示意图分析。 （2）问题设计：通过四个选项考查质量守恒定律、化合价计算、元素质量分数比较和化学计量数关系。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的微观想象能力和证据推理能力。 【思路点拨】 根据原子图例，甲为C₂H₄（乙烯），乙为H₂O（水），丙为C₂H₄O（环氧乙烷），丁为H₂（氢气）。配平反应方程式：C₂H₄ + H₂O → C₂H₄O + H₂。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由微观示意图可知，甲为C₂H₄，乙为H₂O，丙为C₂H₄O，丁为H₂。反应的化学方程式为C₂H₄ + H₂O =（催化剂）=C₂H₄O + H₂。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 B. 乙为H₂O，氢元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，因此氧元素化合价为-2价，说法正确。 C. 甲C₂H₄中氢元素质量分数为(1×4)/(12×2+1×4)×100% = 4/28×100% ≈ 14.3%；丙C₂H₄O中氢元素质量分数为(1×4)/(12×2+1×4+16)×100% = 4/44×100% ≈ 9.1%。氢元素质量分数：甲＞丙，说法错误。 D. 由配平的方程式可知，生成物丙和丁的化学计量数均为1，分子个数比为1∶1，说法正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是C。 【易错点】 计算元素质量分数时，分母是物质的相对分子质量，不是某个原子的相对原子质量；比较时要准确计算，不要凭感觉判断。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 ② 解题方法/分析要点：分析微观示意图时，先根据原子图例确定各物质的化学式，再写出化学方程式，最后结合方程式和相关计算判断选项。 ③ 拓展关联：可联系绿色化学、催化剂、原子利用率等知识。 第 10 题 实验小组用图一装置探究室温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并用压强传感器测定过程中压强的变化，测定结果如图二所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液的pH<7 B. CO2不能溶于饱和碳酸氢钠溶液 C. 100 s时集气瓶内的压强比0 s时大 D. 150 s时，注水的集气瓶中剩余CO2更多 【答案】B 【命题透视】 ▶核心考点：二氧化碳性质与实验数据分析。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以数字化实验探究CO₂在不同液体中的溶解情况为背景，考查学生读取压强变化曲线和分析实验数据的能力。 （2）问题设计：通过压强变化曲线判断溶液酸碱性、CO₂溶解性、压强大小比较和剩余气体量。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的数据分析和图像解读能力。 【思路点拨】 CO₂能溶于水并与水反应生成碳酸，使溶液呈酸性；CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小；压强变化反映气体溶解量的多少。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 CO₂能溶于水，与水反应生成碳酸（H₂CO₃），碳酸呈酸性，溶液pH＜7。CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小。集气瓶内压强变化与CO₂溶解量有关：溶解越多，压强越小；溶解越少，压强越大。 步骤二：选项/设问特征分析 A. a点对应为二氧化碳溶于水的体系，与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此溶液pH＜7，正确。 B. 从图二可以看到，注入饱和碳酸氢钠溶液后，最终装置压强小于初始值，说明CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解量较少，但不是完全不溶，错误。 C. 100 s时集气瓶内的压强约为105 kPa，0 s时压强约为100 kPa，所以100 s时压强比0 s时大，正确。 D. 150 s时，注入水的集气瓶压强比注入饱和碳酸氢钠溶液的集气瓶压强大，说明水中溶解的CO₂更少，剩余的CO₂更多，正确。 步骤三：结论得出 综上所述，说法错误的是B。 【易错点】 容易把“溶解度小”等同于“不溶”。CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，但仍会溶解一部分。 【知识总结】 ① 核心概念定义：CO₂能溶于水，与水反应生成碳酸；CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度较小，因此实验室中可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中混有的HCl气体。 ② 解题方法/分析要点：分析压强变化曲线时，要结合气体的溶解性和反应情况，压强降低说明气体减少（溶解或反应），压强升高说明气体增多或温度升高等。 ③ 拓展关联：可联系气体溶解度的影响因素、CO₂的检验和除杂等知识。 第 11 题 下列属于化石能源的是（ ） A．煤 B．风能 C．太阳能 D．______ 【答案】A；石油（或天然气，合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：化石能源与新能源。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题2 化石能源的合理利用相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以能源分类为背景，考查学生对化石能源和新能源的辨识能力。 （2）问题设计：通过选择化石能源并补充同类能源，综合考查能源分类知识。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类观和科学态度与责任中的能源意识。 【思路点拨】 化石能源包括煤、石油、天然气，是古代生物遗骸经过漫长地质年代形成的不可再生能源；风能、太阳能等属于新能源。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 化石能源是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的能源，主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 煤是三大化石燃料之一，符合题意。 B. 风能是正在开发和利用的新能源，不符合题意。 C. 太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意。 D. 石油、天然气均属于化石能源，可填石油或天然气。 步骤三：结论得出 综上所述，属于化石能源的是煤，D处可填石油或天然气。 【易错点】 容易把天然气误认为是新能源。天然气也是化石能源，只是燃烧相对清洁。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化石能源包括煤、石油、天然气，是不可再生能源；新能源包括太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能等。 ② 解题方法/分析要点：判断能源类别时，看其是否由古代生物遗骸形成、是否可再生。 ③ 拓展关联：可联系燃料的合理利用、燃烧对环境的影响、低碳生活等知识。 第 12 题 一定温度和压强下，水处于超临界状态，称为超临界水。某压强下，氢氧化钾在超临界水中的溶解度曲线如图，下列说法正确的是_____ A．在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而增大 B．a点对应的饱和溶液中溶质的质量一定比b点多 C．降温可将饱和氢氧化钾的超临界水溶液转化为不饱和溶液 D．在525℃时，氢氧化钾的溶解度为_________g 【答案】C；0.006 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线分析。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以超临界水中氢氧化钾的溶解度曲线为背景，考查溶解度曲线的读取和分析能力。 （2）问题设计：通过四个选项考查溶解度随温度变化趋势、饱和溶液溶质质量比较、饱和与不饱和溶液转化和溶解度读取。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的图像分析能力和化学观念中的定量视角。 【思路点拨】 溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的规律。曲线下降说明溶解度随温度升高而减小；比较溶质质量必须指明溶液质量；降温时溶解度增大，饱和溶液可转化为不饱和溶液。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由溶解度曲线可知，氢氧化钾在超临界水中的溶解度随温度升高而降低。a点和b点分别对应不同温度下的饱和溶液。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 根据曲线可知，在超临界水中，氢氧化钾的溶解度随温度升高而降低，错误。 B. 未指明a、b对应饱和溶液的质量，无法比较溶质质量大小，错误。 C. 降温时氢氧化钾溶解度增大，原本的饱和溶液可继续溶解溶质，能转化为不饱和溶液，正确。 D. 从曲线上b点的坐标可直接读取，525℃时氢氧化钾的溶解度为0.006 g。 步骤三：结论得出 综上所述，正确选项为C，D处应填0.006。 【易错点】 比较饱和溶液中溶质质量时，必须同时知道溶液质量和溶解度，否则无法比较；读取溶解度时要注意横纵坐标的单位和温度对应关系。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度、增减溶剂或溶质相互转化。 ② 解题方法/分析要点：读取溶解度曲线时，先看横纵坐标含义，再找对应温度下的溶解度值；判断饱和与不饱和溶液转化时，要结合溶解度随温度的变化趋势。 ③ 拓展关联：可联系饱和溶液溶质质量分数计算、结晶方法等知识。 第 13 题 下列实验设计合理的是________ 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别蒸馏水和氯化钠溶液 观察颜色 B 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 闻气味 C 比较锌、铜的金属活动性 锌、硫酸铜溶液 D 除去铁钉表面的铁锈 __________ 【答案】C；稀盐酸（或稀硫酸等） 【命题透视】 ▶核心考点：物质的检验、鉴别与除杂。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质；第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验设计评价为背景，综合考查物质鉴别、金属活动性比较和除杂方法。 （2）问题设计：通过表格形式呈现三个实验设计，要求学生判断合理性并补充合理的除铁锈试剂。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计能力和证据推理能力。 【思路点拨】 鉴别物质要利用性质差异产生不同现象；比较金属活动性可利用金属与盐溶液的置换反应；铁锈主要成分为Fe₂O₃，可与稀酸反应。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蒸馏水和氯化钠溶液都是无色透明液体；棉纤维、羊毛纤维和涤纶常温下均无明显特殊气味；锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜；铁锈主要成分为Fe₂O₃，能与稀酸反应生成可溶性盐。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 蒸馏水和氯化钠溶液都是无色透明液体，观察颜色无法鉴别，设计不合理。 B. 三种纤维常温下均无明显特殊气味，闻气味不能区分，需用灼烧闻气味的方法鉴别（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，棉纤维灼烧有烧纸味，涤纶灼烧有特殊气味且凝结为硬球），设计不合理。 C. 将锌放入硫酸铜溶液中，发生反应Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，可观察到锌表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，证明锌能置换出铜，即金属活动性Zn＞Cu，设计合理。 D. 铁锈主要成分为Fe₂O₃，可与稀酸反应生成可溶性盐，因此可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，注意浸泡时间不宜过长，避免铁单质与酸反应被腐蚀。 步骤三：结论得出 综上所述，实验设计合理的是C，D处可填稀盐酸或稀硫酸。 【易错点】 鉴别纤维时不能仅凭闻气味，常用方法是灼烧闻气味；除铁锈时酸不能过量或浸泡时间过长，否则铁钉会被腐蚀。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质鉴别是利用物质性质的差异，通过不同实验现象将物质区分开来的方法。除杂原则是：除去杂质，不引入新杂质，不减少原物质。 ② 解题方法/分析要点：设计或判断鉴别方案时，要确保方案能产生明显且不同的现象；除杂要选择只与杂质反应的试剂，并注意用量和操作时间。 ③ 拓展关联：可联系离子检验、物质除杂、实验方案评价等知识。 第 14 题 传承红色基因，弘扬长征精神。 （1）长征路上的桥：江西于都是中央红军长征集结出发地，当地百姓捐献自家的门板、渔船等搭建浮桥，帮助红军过河。搭建浮桥的木材属于___________（填“天然”或“合成”）材料。 （2）长征路上的火：过草地时，为防火柴受潮，红军战士将其贴身存放，给战友们留下了宝贵的火种。从燃烧的条件分析，受潮的火柴划不着的原因是______________。 （3）长征路上的药：长征路上缺医少药，红军用明矾等自制外用消炎药。明矾中铝离子的符号为___________。 （4）新长征路上的火箭：长征火箭挺举中国新高度，“长征三号”火箭采用和为推进剂，反应的化学方程式为，X的化学式为_________________。 【答案】 （1）天然 （2）温度低于火柴的着火点 （3）Al³⁺ （4）H₂O 【命题透视】 ▶核心考点：材料分类、燃烧条件、离子符号和质量守恒定律。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质；第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧；第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构；第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以长征精神和红色文化为背景，将材料、燃烧、离子符号和化学方程式等知识融入情境，体现学科育人价值。 （2）问题设计：从四个方面考查与长征相关物品的化学知识。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质观、变化观和科学态度与责任中的家国情怀。 【思路点拨】 木材是天然材料；燃烧需要温度达到着火点；铝离子带3个单位正电荷；根据质量守恒定律推断X的化学式。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 木材是自然界中天然存在的材料；燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；明矾中含有铝离子；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）木材是自然界中天然存在的材料，不属于人工合成材料，因此属于天然材料。 （2）燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。受潮的火柴含有水分，划动时水分蒸发吸热，使温度无法达到火柴的着火点，因此不能燃烧。 （3）铝原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子，符号为Al³⁺。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应物共含2×2+4=8个N、4×2+4=12个H、4个O，生成物已知部分已有6个N，因此4个X共含12个H和4个O，故X的化学式为H₂O。 步骤三：结论得出 （1）天然；（2）温度低于火柴的着火点；（3）Al³⁺；（4）H₂O。 【易错点】 推断化学式时要注意配平后各原子总数，不要漏算化学计量数；书写离子符号时，电荷数写在元素符号右上角，数字在前、正负号在后。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是反应前后原子的种类、数目和质量不变。 ② 解题方法/分析要点：推断化学式时，先统计反应物和已知生成物中各原子数目，根据原子守恒确定未知物中原子组成。 ③ 拓展关联：可联系火箭推进剂、燃烧条件探究、材料分类等知识。 第 15 题 火车发展历程，见证民族复兴。 （1）起步期：火车的动力是由水加热成高压蒸汽提供的。水加热成高压蒸汽时，水分子间的间隔变_________。 （2）奠基期：“绿皮火车”成为中国铁路客运的主力车型，车身外部喷涂防锈底漆和绿色面漆，其防锈原理是_____________。 （3）追赶期：空调列车开始普及，使用的一种制冷剂的主要成分为，其中碳元素和氢元素的质量比为_____________；车体材料升级为不锈钢，不锈钢的硬度比纯铁________________。 （4）领跑期：“复兴号”动车组依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质无关的是_________（填字母）。 A. 熔点高B. 灰黑色C. 导电性D. 滑腻感 【答案】 （1）大 （2）隔绝空气和水 （3）12∶1；大 （4）B 【命题透视】 ▶核心考点：分子的基本性质、金属防锈、化学式计算和碳单质的性质与用途。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子；第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护；第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 碳单质的多样性相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以火车发展历程为背景，将分子性质、金属防锈、化学式计算和石墨性质等知识有机融合，体现科技发展与民族复兴。 （2）问题设计：从火车发展的四个阶段设置四个小问题，考查不同化学知识。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的微粒观、物质性质与用途观和科学态度与责任中的科技自信。 【思路点拨】 水加热变为气态，分子间隔增大；防锈原理是隔绝氧气和水；元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比；合金硬度一般大于纯金属。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 水加热变为气态蒸汽是物理变化，水分子本身不变，分子间间隔随液态变气态而增大；铁生锈的条件是同时接触氧气和水；不锈钢是铁的合金；石墨具有导电性、熔点高、有滑腻感等性质。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）水加热变为气态，水分子间间隔变大。 （2）铁生锈的条件是同时接触氧气和水，喷涂油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，从而防锈。 （3）①CHClF₂中C、H质量比为(12×1)∶(1×1)=12∶1；②合金硬度通常大于其组成纯金属的硬度，不锈钢是铁合金，因此硬度比纯铁大。 （4）受电弓滑板需要导电传输电力（对应C导电性），摩擦生热需要熔点高不易熔化（对应A），滑腻感可降低摩擦损耗（对应D），灰黑色的颜色与该用途无关，因此选B。 步骤三：结论得出 （1）大；（2）隔绝空气和水；（3）12∶1，大；（4）B。 【易错点】 计算元素质量比时，要把相对原子质量乘以原子个数；不要把“隔绝空气”写成“隔绝氧气”，因为空气中还有水蒸气等因素，写“隔绝空气和水”更准确。 【知识总结】 ① 核心概念定义：分子之间有间隔，温度升高时间隔增大。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。合金一般比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性能强。 ② 解题方法/分析要点：分析物质性质与用途关系时，要明确用途利用的是哪种性质，无关的性质则排除。 ③ 拓展关联：可联系金属防护方法、碳单质多样性、合金应用等知识。 第 16 题 变化有律，应用有方——硫及其化合物变化规律的探究与应用。 【探究物质变化规律】 （1）下图实验中硫燃烧的化学方程式为____________，集气瓶中水的作用是____________。二氧化硫与水反应生成了酸，向集气瓶中滴加______________，溶液变为红色。 （2）硫及其化合物的部分转化关系如下图： 上图物质甲中一定含有的元素是____________。 【应用物质变化规律】 （3）下列物质不能用来吸收二氧化硫的是____________（填字母）。 A. 氢氧化钠溶液B. 石灰乳C. 浓硫酸D. 氢氧化钾溶液 （4）参照上图转化关系，若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和____________。 【答案】 （1）S + O₂ =（点燃）=SO₂；吸收SO₂，减少空气污染；紫色石蕊溶液 （2）钠元素（或Na） （3）C （4）硫酸（或三氧化硫等） 【命题透视】 ▶核心考点：硫的燃烧、二氧化硫性质、酸碱盐转化和物质推断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题2 氧气；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以硫及其化合物的变化规律探究为背景，考查氧气性质、二氧化硫性质和酸碱盐转化。 （2）问题设计：从硫燃烧实验、物质转化、二氧化硫吸收和硫酸钠制备四个方面设问。 （3）考查目标：侧重考查科学思维中的推理能力和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，可用水吸收；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红；根据转化关系H₂SO₃ + 甲 = Na₂SO₃，甲中一定含有钠元素。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。酸能使紫色石蕊溶液变红。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）硫燃烧的化学方程式为S + O₂ =（点燃）= SO₂；集气瓶中水的作用：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，向集气瓶中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。 （2）根据转化关系：H₂SO₃ + 甲 = Na₂SO₃，H₂SO₃是酸，要生成盐Na₂SO₃，需要和含钠元素的碱或碱性氧化物反应，根据质量守恒定律，物质甲中一定含有的元素是钠元素（Na）。 （3）能吸收二氧化硫的物质需要能与SO₂反应：氢氧化钠溶液、石灰乳、氢氧化钾溶液都能与SO₂反应，可吸收；浓硫酸与SO₂不反应，不能吸收。故选C。 （4）若制取硫酸钠，可选用的试剂为氢氧化钠溶液和硫酸（或三氧化硫等），氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应，但不能与浓硫酸反应；推断物质甲时，要根据质量守恒定律确定一定含有的元素。 【知识总结】 ① 核心概念定义：二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成亚硫酸盐和水。质量守恒定律是指化学反应前后元素种类不变。 ② 解题方法/分析要点：分析物质转化关系时，根据反应前后元素种类和原子个数推断未知物；选择吸收剂时要考虑能否与目标气体反应。 ③ 答题模板 物质推断题：审题找突破口（特征颜色、现象、反应、俗名、用途）→ 顺推或逆推关联物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或化学方程式。 第 17 题 柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下： 已知：醋酸的化学式为；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。 （1）研磨蛋壳的主要目的是____________。 （2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________。 （3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。 （4）该实验中，可循环使用的物质是____________。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快反应速率 （2）CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑ （3）漏斗 （4）稀醋酸 【命题透视】 ▶核心考点：工艺流程、化学方程式书写、过滤操作和循环利用。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 碳的氧化物；人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以蛋壳制备食品补钙剂柠檬酸钙的工艺流程为背景，考查学生对工艺流程、反应原理和实验操作的理解。 （2）问题设计：从研磨目的、化学方程式、过滤仪器和循环利用四个方面设问。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 研磨可增大接触面积；蛋壳主要成分为CaCO₃，与醋酸反应生成醋酸钙、水和CO₂；操作①是过滤，需用漏斗；醋酸在反应中既是反应物又是生成物，可循环使用。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 蛋壳主要成分为CaCO₃。研磨可增大反应物接触面积；CaCO₃与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；过滤用于分离难溶性固体与液体；柠檬酸与醋酸钙反应生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可循环使用。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）研磨减小蛋壳颗粒粒径，可增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，加快反应速率，提高反应充分程度。 （2）蛋壳主要成分为CaCO₃，与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，方程式为CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑。 （3）操作①是过滤，用于分离醋酸钙溶液和难溶性滤渣，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 （4）柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可作为反应物再次与蛋壳粉反应，因此可循环使用。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 书写醋酸钙的化学式时要注意醋酸根为CH₃COO⁻，钙离子为Ca²⁺，化学式为(CH₃COO)₂Ca；过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 【知识总结】 ① 核心概念定义：过滤是分离难溶性固体与液体的操作，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。工艺流程中可循环使用的物质通常是反应中既是反应物又是生成物的物质。 ② 解题方法/分析要点：分析工艺流程时，明确各步骤的反应物和生成物，判断哪些物质可循环利用。 ③ 答题模板 工业流程题：读流程图（原料→各步操作→产品，关注箭头方向和循环物质）→ 判断操作名称（溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、烘干）→ 分析物质成分 → 考虑提高产率/纯度的措施。 第 18 题 根据下图回答问题。 （1）仪器①的名称是____________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____________。 （3）实验室制取二氧化碳可选择的发生装置是____________（填字母）。使用装置C干燥二氧化碳，气体应从导管口____________（填字母）通入。 （4）按图二进行实验：向装置D的塑料瓶中加入约容积的水，旋紧瓶盖并充分振荡，观察到塑料瓶_____________（填“变瘪”或“不变瘪”）；利用装置E进行实验，观察到上方的木条不复燃，下方的木条复燃，说明氧气具有的物理性质是______________。 【答案】 （1）试管 （2）2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑ （3）B；m （4）不变瘪；密度比空气大 【命题透视】 ▶核心考点：气体制取装置、化学方程式书写和气体性质实验。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取；实验活动1 氧气的实验室制取与性质相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以实验室制取气体和气体性质实验为背景，考查仪器识别、化学方程式书写、装置选择和气体性质。 （2）问题设计：从仪器名称、化学方程式、装置选择、气体干燥和性质验证四个方面设问。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计和操作能力。 【思路点拨】 试管是常见反应容器；过氧化氢在二氧化锰催化下分解制氧气；制取CO₂用大理石和稀盐酸，选择固液常温型装置；干燥气体时“长进短出”；氧气不易溶于水、密度比空气大。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 实验室制取气体要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。干燥气体时，气体应从长导管进入干燥剂中，充分接触后从短导管导出。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）仪器①的名称是试管。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，生成水和氧气，化学方程式为2H₂O₂ $\xrightarrow{MnO₂}$ 2H₂O + O₂↑。 （3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固体+液体，反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置B。装置C为洗气装置，用浓硫酸干燥气体时需遵循“长进短出”原则，让气体与浓硫酸充分接触，保证干燥效果，因此气体从长导管m通入。 （4）氧气不易溶于水，向盛有氧气的软质塑料瓶中加水振荡后，瓶内只有极少量氧气溶解，瓶内压强无明显减小，因此塑料瓶不变瘪。装置E中下方的木条复燃、上方的木条不复燃，说明氧气更多聚集在容器下部，体现了氧气密度比空气大的物理性质。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 干燥气体时要“长进短出”，不要弄反进气和出气方向；氧气不易溶于水，所以向氧气瓶中加水振荡后瓶子不会明显变瘪。 【知识总结】 ① 核心概念定义：实验室制取气体的一般思路是：确定反应原理→选择发生装置→选择收集装置→进行实验操作。发生装置根据反应物状态和反应条件选择，收集装置根据气体密度和溶解性选择。 ② 解题方法/分析要点：气体制取题要从“反应原理→发生装置→收集装置→操作步骤→注意事项”完整分析。 ③ 答题模板 气体制取与性质实验题：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 第 19 题 通过学习，同学们利用硝酸铵溶于水能迅速降温来制作冷敷袋，硝酸铵与其他物质混合也能达到类似效果吗？ 【查阅资料】 ①某冷敷袋主要成分：硝酸铵（）、十水合碳酸钠（）。 ②的相对分子质量为286，易分解：。 【提出问题】 冷敷袋内能否用实验室常见的代替？ 【进行实验】 （1）在实验室通风橱中进行如下实验（室温为）： 实验1 实验2 实验操作 取2.12g 与3.20g 于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 取5.72g 与3.20 g 于烧杯中混合，搅拌10秒后测量温度 实验现象 温度降至，闻到刺激性气味 温度降至，闻到刺激性气味 实验结论 __________（填“能”或“不能”）代替 （2）5.72g 完全分解生成的质量为____________g。 （3）实验2中取的质量为5.72g的原因是_________，中结晶水的作用是______________。 【继续探究】 （4）询问老师，获知实验中生成的刺激性气味气体是氨气，且溶液呈酸性。联想到碳酸钠与稀盐酸的反应，猜测还有生成，进行如图所示的实验，一会儿后观察到玻璃片上___________，证明猜测正确，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为______________。 【反思评价】 （5）结合探究实验，仅从环保的角度分析，日常生活中不使用硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋的具体原因是______________。 【感悟应用】 （6）设计一款冷敷袋需综合考虑多方面的因素，如环保、成本和______________（写一条即可）等。 【答案】 （1）不能 （2）2.12 （3）保证Na₂CO₃的质量相等（合理即可）；为反应提供溶剂（合理即可） （4）出现白色物质（合理即可）；CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （5）会生成氨气，污染环境（合理即可） （6）安全（合理即可） 【命题透视】 ▶核心考点：科学探究、化学方程式计算、对比实验设计和环保评价。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以制作冷敷袋的真实探究情境为背景，考查对比实验、化学方程式计算和环保意识。 （2）问题设计：从实验结论、计算、对比实验设计、产物检验、环保评价和应用考虑等多方面设问。 （3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力和科学态度与责任中的环保意识。 【思路点拨】 对比实验1和实验2，实验2降温效果不如实验1，说明不能代替；根据十水合碳酸钠分解的化学方程式计算生成Na₂CO₃的质量；5.72g Na₂CO₃·10H₂O分解生成2.12g Na₂CO₃，与实验1中Na₂CO₃质量相等，保证对比实验的变量唯一。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低。对比实验1和实验2：实验1用2.12g Na₂CO₃，实验2用5.72g Na₂CO₃·10H₂O（分解后生成2.12g Na₂CO₃），两者Na₂CO₃质量相等，但实验2降温幅度较小，说明降温效果不如实验1。反应生成的刺激性气味气体为氨气，溶液呈酸性说明还有酸性物质生成，可能生成CO₂。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）实验1温度降至15℃，实验2温度降至18℃，实验2降温效果不如实验1，所以不能用Na₂CO₃·10H₂O代替。 （2）设5.72g Na₂CO₃·10H₂O完全分解生成Na₂CO₃的质量为x。 Na₂CO₃·10H₂O = Na₂CO₃ + 10H₂O 286 106 5.72 g x 286/5.72 g = 106/x x = 2.12 g （3）5.72g Na₂CO₃·10H₂O完全分解生成的Na₂CO₃质量为2.12g，根据对比实验可知，实验2中取5.72g是为了保证Na₂CO₃的质量相等；Na₂CO₃·10H₂O中的结晶水可以在反应过程中做溶剂。 （4）若生成CO₂，CO₂与澄清石灰水反应生成CaCO₃白色沉淀，因此可观察到玻璃片上出现白色物质。反应的化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。 （5）硝酸铵与十水合碳酸钠制作冷敷袋会生成氨气，造成空气污染。 （6）设计冷敷袋需要从安全、是否造成污染、成本、降温效果等多方面进行考虑。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 对比实验要注意控制变量，实验2中取5.72g Na₂CO₃·10H₂O的目的是保证与实验1中Na₂CO₃质量相等；检验CO₂要用澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成。 【知识总结】 ① 核心概念定义：对比实验要控制变量，保证只有一个变量不同。化学方程式计算要根据已知量和未知量的质量关系列比例式求解。 ② 解题方法/分析要点：科学探究题要按“提出问题→猜想假设→设计实验→进行实验→得出结论→反思评价”的思路分析。 ③ 答题模板 科学探究题：提出问题 → 猜想假设（基于已有知识合理猜想）→ 设计实验（操作+预期现象+结论，表格形式）→ 实验结论 → 反思评价（误差分析/改进方案）。 第 20 题 20. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应（）可用于工业制备盐酸。 （1）该反应的基本反应类型为____________。 （2）计算10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量（写出计算过程）。 （3）将37 kg氯化氢气体完全溶解于63 kg水中，所得溶液中溶质的质量分数为_______________。 （4）在实验室中，用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，混匀时玻璃棒的作用是___________，若操作均正确，最终得到的稀盐酸中溶质的质量分数偏小的原因可能为______________。 【答案】 （1）化合反应 （2）解：设生成氯化氢的质量为x。 H₂ + Cl₂=（点燃）= 2HCl 2 73 10 kg x 2/10 kg = 73/x x = 365 kg 答：10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量为365 kg。 （3）37% （4）搅拌，使液体混合均匀；盐酸挥发，使溶质减少 【命题透视】 ▶核心考点：基本反应类型、化学方程式计算、溶质质量分数计算和溶液配制。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题2 化学方程式；人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析： （1）情境创设：以工业制备盐酸为背景，综合考查反应类型、化学方程式计算、溶质质量分数和溶液配制。 （2）问题设计：从四个小问分别考查基本反应类型判断、化学方程式计算、溶质质量分数计算和溶液配制操作及误差分析。 （3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和科学思维中的计算能力。 【思路点拨】 两种物质生成一种物质属于化合反应；根据氢气和氯化氢的质量关系列比例式计算；溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；浓盐酸配制稀盐酸时，浓盐酸挥发会导致溶质减少。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 H₂和Cl₂反应生成HCl，符合“多变一”的特征，属于化合反应。化学方程式中H₂与HCl的质量比为2∶73。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。浓盐酸具有挥发性。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）该反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 （2）设生成氯化氢的质量为x。 H₂ + Cl₂ =（点燃）=2HCl 2 73 10 kg x 2/10 kg = 73/x x = 365 kg 答：10 kg氢气完全反应生成氯化氢的质量为365 kg。 （3）溶质质量分数=37 kg/(37 kg+63 kg)×100%=37%。 （4）用浓盐酸配制稀盐酸时，混匀时玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀。浓盐酸易挥发，若溶质氯化氢部分挥发，会导致实际溶质质量偏小，最终溶质质量分数偏低。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 化学方程式计算时要注意相对分子质量与化学计量数的乘积；溶质质量分数计算时，溶液质量=溶质质量+溶剂质量；分析溶液配制误差时要考虑溶质和溶剂的变化。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。浓盐酸具有挥发性。 ② 解题方法/分析要点：化学方程式计算要严格按“设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写；溶液配制误差分析要考虑溶质减少或溶剂增多会使溶质质量分数偏小。 ③ 答题模板 溶液计算题：公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）→ 涉及反应时先求参加反应的物质质量 → 再求溶液中剩余溶质 → 最后计算分数。注意：生成的沉淀或气体不计入溶液质量。 / 学科网（北京）股份有限公司 $