北京市第九中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期12月质量检测-高三化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 单选题(本部分共14题，每题3分，共42分) 1. “九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是 A. 99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板 B. 防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量 C. 歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯 D. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 分子中键的形成： 3. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐()是常见的离子液体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 熔沸点： 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中通入： B. 向硫酸氢钠溶液中滴加过量溶液： C. 过氧化钠和水反应能生成氧气： D. 纯碱的水溶液显碱性： 6. 化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A. 纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C. 取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D. 将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失 7. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 装置I为电解池，装置II为燃料电池 B. X为为 C. D. 燃料电池正极的电极反应式为 9. 下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A. 向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去 B. 向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 C. 向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀 D. 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀 10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 C 锅炉内的石膏垢依次用饱和溶液、5%的柠檬酸溶液除去 ，柠檬酸的酸性强于碳酸 D 将25℃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液减小 温度升高，溶液中减小 A. A B. B C. C D. D 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是 A. 与X的化学计量比为 B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 12. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO并进行定性检验。 已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。 下列说法不正确的是 A. 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L B. 加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO=BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ C. 加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O D. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 13. 一定温度下，(X)在存在下与等物质的量的反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. Y→Z的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 5～10min时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第二部分(本部分共5题，共58分) 15. 硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。 氨硼烷的球棍模型如图所示： 的一种制备方法如下： ⅰ.(乙硼烷) ⅱ. 已知：①元素的电负性：H 2.1 B 2.0 C 2.5 N 3.0 O 3.5 F 4.0 ②任何卤化物水解，必先同水分子配位。 （1）基态硼原子核外电子的轨道表示式为_______。 （2）中硼元素的化合价为_______，中阴离子的结构与相似，其阴离子的空间结构为_______。 （3）比较B和Be的第一电离能并说明理由_______。 （4）不能水解，但能水解。原因是_______。 （5）在水中的溶解性：>环戊烷，原因是_______。 （6）此法生成的会继续与反应生成副产物。过程如下： ①第2步_______能量(填“吸收”或“放出”)。 ②用()代替可以得到纯净的氨硼烷。由此推测、和分别与B原子的结合能力由大到小的顺序为_______。 （7）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为a nm，如图所示。 ①与距离最近且等距的有_______个。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为_______。 16. 含硫及含氮气体转化在农业生产及环境保护等领域具有重要意义 （1）工业气相合成反应 ①工业上制备的化学方程式是_______。 ②450 ℃时，将2 mol和1 mol混合充入容积为1 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，的平衡转化率为，该温度下反应的平衡常数K=_______。 ③工业上和合成的化学方程式是_______。 ④下列措施中，既有利于提高合成氨反应限度又有利于增大其反应速率的是_______。 a．升高温度　　　b．增大压强　　　c．使用催化剂 （2）电解催化转化反应 ①电解法处理尾气制(图1)，气体扩散电极多孔透气并隔水，生成的被气带出，阴极生成的电极反应式是_______。为减少副反应产物堵塞气体扩散电极，生成的需及时被气带出，该副反应的化学方程式是_______。 ②中国科学家研究合金催化剂电催化还原制，装置如图2所示。阴极生成的电极反应式是_______。 ③用图2相同电解装置和试剂实验，证明来自电催化还原(排除环境／电解池微量、合金与直接反应)，能同时排除以上两种可能的是_______。 资料：自然界中的丰度：为99.6%、为0.4%。 a.用代替进行实验，电解后未检测到 b.用代替进行实验，电解后仅检测到 c.不通电进行实验，未检测到 （3）用滴定法测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。 I．取含的待测溶液。 II．加入过量的溶液。 III．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收。 IV．加入甲基橙指示剂，用溶液滴定吸收液中过量的，消耗的溶液体积为。 计算待测溶液中的物质的量浓度时用到的溶液体积：_______和。 17. 艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。 （1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。 ①A的结构简式是_______。②A→B的反应条件是_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）D→E发生氧化反应。 ①若反应条件为，写出D→E的方程式_______。 ②若用溶液将D氧化为E，理论上D与的物质的量之比为_______。 ③若用一定浓度的将D氧化为E，会生成副产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与溶液反应生成。则D与M反应的化学方程式是_______。 （4）E→F反应的化学方程式是_______。 （5）F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C-H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H易发生取代反应。原因是_______。 （6）J→L的转化经历如下多步。 已知：I. II. III.碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体。 中间体1的结构简式是_______。 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有和NH3生成，该反应的化学方程式为_______。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入_______(填操作单元名称)循环利用。 19. 某小组欲探究反应，完成如下实验： 资料：是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的见光会少量分解。 （1）I、Ⅱ均未检出，检验Ⅱ中有无的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。 （2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。 （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了。 ①对产生的原因做出如下假设： 假设a：空气中存在，由于___________(用离子方程式表示)，可产生； 假设b：溶液中具有氧化性，可产生； 假设c：___________； 假设d：该条件下，溶液可将氧化为。 ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生的主要原因，假设d成立。从电极反应式及物质性质的角度，解释Ⅱ→Ⅲ的过程中溶液氧化的原因___________。 （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有和。 ①验证灰黑色浑浊含有的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___________。 ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2. 实验1：向溶液中加入溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中浓度随反应时间的变化如下图。 实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。 Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊可能的原因是___________。 2025-2026学年度第一学期12月质量检测-高三化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 单选题(本部分共14题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分(本部分共5题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. +3 ②. 正四面体形 （3）铍（Be）的电子排布为[He]2s2，其2s轨道全充满，结构更稳定，需要更高的能量失去电子；硼（B）的电子排布为[He]2s22p1，因失去一个2p电子更易（2p轨道能量较高且单电子屏蔽效应较弱），故Be的第一电离能大于B； （4）CF4中C没有空轨道，BF3中B有一个空的p轨道，能和H2O中的O形成配位键 （5）THF和水可以形成分子间氢键；THF和水是极性分子，环戊烷是非极性分子，根据相似相溶原理，因此THF在水中溶解度更大 （6） ①. 吸收 ②. NH3>DMA>THF （7） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. b （2） ①. ②. ③. ④. b （3）​、​ 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 光照 （2）取代反应 （3） ①. 22 ②. 1:1 ③. ++ （4）++ （5）受硝基的吸电子作用影响，与硝基相连的不饱和碳原子上的C-H的极性增强，易断裂 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe2O3、CaSO4 （2）减小 （3）H2SO4 （4） ①. 4×10-4 ②. （5）低温焙烧 【19题答案】 【答案】（1）滴加几滴溶液，溶液不变红 （2） （3） ①. ②. 酸性溶液中具有氧化性，可产生 ③. ，与生成了沉淀，降低了的浓度，使的氧化性提升至大于的氧化性 （4） ①. 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置，取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 ②. 分解产生的催化了与的反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $