北京市顺义区第一中学2026届高三上学期12月月考化学试题

北京市顺义区第一中学2026届高三上学期12月月考化学试题 试卷说明： 1.本试卷共10页，答题卡1张； 2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分： 第二部分为非选择题，共计58分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第一部分(选择题) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列说法正确的是 A. 石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异 B. 油脂属于高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 C. 在鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水会因盐析产生沉淀 D. 欲检验蔗糖酸催化水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的悬浊液并加热 3. 下列化学用语正确的是 A. 溴化钠的电子式： B. 分子的空间结构模型： C. NaCl晶体的晶胞： D. Cr元素的原子结构示意图： 4. (镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是 A. 和的化学性质不相同 B. 可用质谱法区分和 C. 位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族 D. 的第一电离能大于K的第一电离能 5. 下列方程式与所给事实均正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 铝粉溶于少量氢氧化钠溶液，产生无色气体： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 6. 有关下列晶体的说法正确的是 A. 为离子晶体，有导电性 B. 含共价键，因此冰是共价晶体 C. 一种化合物只能形成一种晶体结构 D. 如图所示晶胞对应的化学式为 7. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分，烧渣成分为)为原料生产硫酸主要流程如下： 下列说法不正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为(代表阿伏加德罗数值) B. 与反应生成淡黄色沉淀，体现了的还原性 C. 反应具有自发性的原因与有关 D. 98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关 8. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 多聚体是平面结构 D. 二聚体和多聚体中均存在配位键 9. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 10. 下列实验不能达到实验目的的是 A．证明分子极性： B．测量的体积 C．模拟外加电流法保护钢铁设备 D．比较Fe和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 11. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是 A. Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3) B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成 C. 可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Co2+ D. [Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等 12. 一种催化加氢合成的方法，反应如下： ① ② 1.3MPa时，将和按一定流速通过催化剂，相同时间内测得的转化率和CO的选择性随温度的变化如图1所示。只发生反应①时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 已知：CO的选择性 下列说法不正确的是 A. CO与合成反应的热化学方程式： B. 图1中，温度升高，的转化率和CO的选择性都升高，可能因为反应②速率增大的程度大于反应①速率增大的程度 C. 由图1可知，300℃时的转化率为8% D. 其他条件不变，改进催化剂，可使相同时间内200℃时的转化率大幅提高 13. 一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，的活化能大于的活化能 B. 的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 C. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 D. 时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：(无色)(无色)；CuI为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. Cu(II)与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 15. 硫元素的含氧酸盐结构和性质多样。 （1）亚硫酸盐。 ①S元素位于元素周期表中的______区。 ②中，基态、和O原子中成对电子数由少到多的排序是______。 ③与过量盐酸反应产生大量气体。键角比较：得到的气体分子______(填“>”、“<”或“=”)。 （2）硫代硫酸盐是硫酸根中的一个氧原子被硫原子取代后的产物。 ①(S分别是0价与+4价)可被氧化为，离子方程式是______。 ②的结构可能是如下的两种。 i．结构(a)中S的杂化轨道类型是______。 ii．结构(b)中O的化合价有______。 iii．原子半径与其化学键的键能关系如下表所示。 原子的共价半径／pm 71.04 102.61 116.68 134.94 键能 225.48 279.95 214.68 155.14 下列说法正确的是______。 a．O原子半径过小，原子间孤电子对间斥力对键能影响大于键长对其的影响 b．氧化了中的O原子而不是S原子 c．的结构更可能为(a) （3）硫酸盐：(摩尔质量为321)的晶体为层状结构，如下图。 已知阿伏伽德罗常数为，晶胞的体积为，晶体的密度为______。 16. 氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：pH升高时，易歧化为和。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为___________。 （2）下列关于产生的说法中，合理的是___________(填序号)。 a．主要在阴极室产生 b．在电极上放电，不可能产生 c．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （3）测定副产物含量的方法如下图。 （4） （5） ①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则测得的水样中的浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 ②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为___________。 （6）可用盐酸处理淡盐水中的并回收。 ①反应的离子方程式为___________。 ②处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，___________。 ③用如图装置验证i，请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后，___________。 17. 维生素的一种合成路线如下。 已知：i． ii． （1）易溶于水，原因是______。 （2）试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。写出的化学方程式：______。 （3）D为氨基酸，D的结构简式为______。 （4）。中只含一种官能团，以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线：______。 （5）的结构简式为______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 a．C中含有碳碳双键 b．Y的系统名称为1-丁醇 c．K中含有5个手性碳原子 d．G中所含官能团有酰胺基、酯基、醚键、碳碳双键 （7）经历如下三步： N的结构简式为______。 18. 从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。 （1）Au的基态原子价电子排布为在周期表中的位置是______。 （2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。 ①补全书写反应的离子方程式______。 ______________________________ ②简述在金被氧化过程中的作用：______。 （3）工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，其可能的浸金原理示意图如下。 ①由上述原理可知，在浸金过程中起______作用。 ②为了证明上述原理中的作用，进行如下实验。 实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后…… a．打开瓶塞后，______，(填实验现象)，证实了上述原理。 b．a中现象对应反应的离子方程式是______。 ③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。 已知： 结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：______。 19. 实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：i．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ii．在强碱性溶液中能稳定存在。在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 iii．为微溶物。 实验 试剂 现象 I a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现淡黄色浑浊 Ⅱ a：10滴蒸馏水 b：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ a：10滴溶液 b：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，未见明显变化。 Ⅳ a：10滴溶液 b：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5 min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 （1）用离子方程式解释实验I中出现淡黄色浑浊的原因______。 （2）已知，实验I、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①证实Ⅱ所得溶液中有的方案与现象为______。 ②取少量Ⅲ中所得溶液加入足量稀盐酸后，再加入溶液能观察到有白色沉淀生成。由此判断Ⅲ中生成。此结论是否正确，理由是______。 通过其他实验方案证实Ⅲ中生成了。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为______。 ②实验Ⅳ中“静置5 min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因(写出2点)：______。 （4）针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究： ①实验V：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。 ②实验VI：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现淡黄色浑浊。 对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因______。 北京市顺义区第一中学2026届高三上学期12月月考化学试题 试卷说明： 1.本试卷共10页，答题卡1张； 2.考试时间90分钟，试卷满分100分。 3.试卷共两部分，第一部分为选择题，共计42分： 第二部分为非选择题，共计58分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第一部分(选择题) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题四个选项中选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分(非选择题) 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. p ②. ③. > （2） ①. ②. ③. -1、-2 ④. ac （3）或 【16题答案】 【答案】（1） （2）c （3） ①. 偏大 ②. （4） ①. ②. 使还原性增强 ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化，再向右侧烧杯中加入等量硫酸，观察电压表示数是否变化 【17题答案】 【答案】（1）可与水分子形成多个氢键且为极性分子、水为极性分子，二者相似相溶 （2） （3） （4） （5） （6）ac （7） 【18题答案】 【答案】（1）第六周期第IB族 （2） ①. ②. 与金表面的形成配合物，提高了金的还原性 （3） ①. 催化 ②. 锥形瓶中溶液的蓝色复原 ③. ④. 当时，随着增大，浓度增大，浸金速率增加。当时，游离与反应生成，使浓度减小，浸金速率降低，所以单位时间内的浸金量先上升后下降。 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 ②. 正确，加入足量稀盐酸后可以排除溶液中硫代硫酸根离子和亚硫酸根离子的影响，此时再加入氯化钡生成白色沉淀可以证明Ⅲ中生成硫酸根离子 （3） ①. ②. 溶液中与碱性条件下反应生成棕黑色沉淀；不稳定，在溶液中分解生成棕黑色沉淀 （4）酸性条件与反应生成，反应的离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $