精品解析：2026年广东深圳市南山为明学校九年级中考预测化学试题

九年级中考精准预测考试 化学 时间：40分钟，满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、单项选择题(本题共10小题，每题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂的赞美诗句。古代造纸的部分生产情景如图，其中涉及化学变化的是 A. 舂捣 B. 蒸煮 C. 晒纸 D. 揭纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、舂捣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、蒸煮过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、晒纸，没有新物质生成，属于物理变化； D、揭纸，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 【答案】A 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锆原子序数为40，汉字下方的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量为91.22，在原子中，原子序数=质子数，则锆原子的质子数为40，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数为91-40=51，A选项错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，B选项正确； C、锆原子最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，C选项正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，D选项正确； 故选：A。 3. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯中由3个元素组成 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.丁酸乙酯是纯净物，仅含丁酸乙酯分子，不存在氧气分子，错误； B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，丁酸乙酯由碳、氢、氧3种元素组成，错误； C.丁酸乙酯中碳元素质量分数为，正确； D.丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子才由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，错误。 4. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确； B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确； C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确； D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。 故选D。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，故选项涉及的化学知识不正确； B、利用秸秆发酵产生沼气，是因为沼气中含有的甲烷具有可燃性，可作燃料，故选项涉及的化学知识正确； C、回收铝制易拉罐，是为了节约金属资源和能源，故选项涉及的化学知识不正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，故选项涉及的化学知识不正确。 故选B。 6. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、由反应的微观示意图可知，整个反应过程中涉及到H2O、CO22种氧化物，故选项说法错误； D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参与反应的与生成的分子个数比为2：1，故选项说法正确； 故选：D。 7. 有关实验室制取和收集气体的说法，正确的是 A. 装置③制取CO2，多孔隔板可用铜网代替 B. 装置②制取CO2，可随时添加酸液和控制反应的速率 C. 装置①④制取和收集氧气的化学方程式为 D. 装置⑤收集氢气，气体从a端通入 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室制取的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不反应，因此铜网可代替多孔隔板承托块状固体，该选项正确。 B. 装置②的长颈漏斗可随时添加酸液，但无法控制液体滴加速度，因此不能控制反应速率，该选项错误。 C. 装置①是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气的反应，而过氧化氢分解制氧气是固液不加热型反应，不需要加热装置，对应方程式错误，该选项错误。 D. 氢气密度远小于空气，用装置⑤排空气收集时，应“短进长出”，从短管b端通入氢气，将空气从长管a排出，若从a端通入，氢气会直接从b端逸出，该选项错误。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuCl2溶液中混有的CuSO4杂质 加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤 B 分离Na2SO4和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A .除杂要求不能引入新杂质，加入过量后，虽然可与杂质反应生成沉淀除去，但过量的会成为新杂质，方案错误。 B. 和均易溶于水，加水溶解后过滤无法分离二者，方案错误。 C. 不支持燃烧的气体不止（如也能使燃着的木条熄灭），检验应使用澄清石灰水，方案错误。 D. 久置变质是与空气中反应生成，可与足量稀盐酸反应生成气体，若观察到有气泡产生则说明固体已变质，方案正确。 9. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水，硼酸的溶解度变小 B. b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C. 将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液 D. t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到65g硼酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶固体物质解度只受温度影响，加水不会改变硼酸的溶解度，错误； B.a点饱和溶液质量分数为，b点饱和溶液质量分数为，二者不是3倍关系，错误； C.a点为的饱和溶液，升温到后溶解度升高，溶液变为不饱和，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数和a点相同，无法得到的饱和溶液（b点），错误； D.硼酸溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硼酸，因此50g水最多溶解15g硼酸，最终溶液质量为，正确。 10. 利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 实验表明：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O C. 通过图2可以得知，13～20s的反应速率小于0～13s D. 30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 【答案】B 【解析】 【详解】A.由图2可知，未滴加时，溶液pH>7，显碱性，错误。 B.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为，试管中澄清石灰水变浑浊说明反应生成，结合元素守恒，反应方程式为，正确。 C.pH下降速率越快说明反应速率越快，13~20s pH下降幅度远大于0~13s，反应速率更快，C错误。 D.已知溶液呈中性，30s溶液显酸性是因为反应生成的溶于水生成碳酸，与过量无关，错误。 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理：H2和N2在高温、高压条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，再将未曾反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时________________发生了变化。（微观角度分析） （2）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为______________________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。工业上氨气与酸反应制作的化肥属于________(选填氮肥、磷肥、钾肥)。 （3）氨气能在高纯氧中剧烈燃烧说明了燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）请写出合成氨过程中发生反应的化学方程式______________________。 （5）氨气在氧气中燃烧的产物是水和另一种气体单质_______(填写化学式)，对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。 【答案】（1）分子间间隔 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水 ③. 氮肥 （3）氧气的浓度(含量) （4）N2 + 3H22NH3 （5）N2 【解析】 【小问1详解】 氨气压缩为液氨属于物理变化，氨气分子本身不发生改变，分子之间的间隔变小。 【小问2详解】 氨气具有刺激性气味，泄漏时易被人察觉； 氨气极易溶于水，泄漏后可直接用水吸收； 氨气与酸反应生成的化肥含有氮元素，属于氮肥。 【小问3详解】 高纯氧是说氧气浓度较高。则说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度相关，氧气浓度越高，燃烧反应越剧烈。 【小问4详解】 反应物为氮气、氢气，生成物为氨气，反应条件为高温、高压、催化剂，反应方程式: 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，生成物水已经含有H、O元素，另一种气体是含氮元素单质，氮气 （N2 ）。 12. 某同学发现药品柜中盛有过氧化钠(Na2O2)的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 （1）该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________ _____________ 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3：___________。 请写出猜想2的依据：____________________________(用化学方程式表示)。 （3）【实验探究】猜想3： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液； ②取①所得上层清液于试管中，滴加_________。 ①有白色沉淀产生； ②___________。 猜想3成立 【反思与评价】 （4）实验步骤①中滴加足量氯化钙溶液的目的是____________________。 【拓展延伸】 （5）过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 取少量粉末于试管中，滴加足量的水，将带火星的小木条伸入试管内 ②. 带火星的木条不复燃 （2） ①. 碳酸钠和氢氧化钠 ②. （3） ①. 无色酚酞溶液 ②. 溶液变红 （4）检验并除去Na2CO3 （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水反应有氧气产生，变质后加水不产生氧气。所以步骤为：取少量粉末于试管中，滴加足量的水，将带火星的小木条伸入试管内。结论是粉末不含过氧化钠，则实验现象为：带火星的木条不复燃。 【小问2详解】 猜想1是氢氧化钠，猜想2是碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均为白色，猜想3应该为氢氧化钠和碳酸钠。 氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以，猜想2有依据。 【小问3详解】 实验步骤①中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明原溶液含碳酸钠。取①所得上层清液，需要检验其中的氢氧根离子，所以滴加酚酞溶液，如果溶液变为红色，则原溶液含氢氧化钠，猜想3成立。 【小问4详解】 氯化钙溶液可以和碳酸钠反应，检验并除去碳酸根离子。 【小问5详解】 由题干信息，过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，配平即可。 13. 以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________________。 （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__________________________，反应的基本反应类型为__________。 （3）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_____________________________。 （4）加入Na2CO3溶液之前，步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和____(填离子符号)。 （5）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_______。R中金属元素的化合价为______。 （6）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________________(写一条即可) 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ②. 置换反应 （3）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （4）H+ （5） ①. CuO ②. +2 （6）控制温度；选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液(写一条即可) 【解析】 【小问1详解】 粉碎可以增大固体反应物的表面积，和酸接触更充分，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 黄铜中锌金属活动性在氢前，可和稀硫酸反应，铜不反应，锌与硫酸反应的化学方程式略；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。 【小问4详解】 步骤2加入了过量稀硫酸，反应后溶液中存在未反应的。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算得2个R含2个Cu、2个O，故R为；化合物中氧元素为-2价，根据正负化合价代数和为0，得铜元素化合价为+2。 【小问6详解】 结合资料给出的最优反应条件，或石绿受热易分解的性质，制温度，选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液都能提高产率。 14. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）氢气储存过程发生的反应为，该反应中若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) （2）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，可以得出的结论是______________________________。 （3）Mg2Ni储氢合金因其高储氢密度，有望用于氢燃料电池汽车，与传统汽油车相比，使用Mg2Ni储氢合金的氢能源汽车的优势为_________________(写出一条即可) 【答案】（1）解：设107gMg2Ni可以储存H2的质量为x 答：107gMg2Ni可以储存H2的质量是4g。 （2）其他条件相同时，Mg2Ni合金中氧元素的含量越高，储氢能力越弱 （3）节能环保(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列比例式计算即可。 【小问2详解】 由图2曲线趋势可知，横坐标氧元素含量升高时，纵坐标储氢能力逐渐下降，直接对应得出结论。 【小问3详解】 氢气作燃烧与传统汽油车相比，原料来源广、热值高，燃烧产物为水，无污染，故使用Mg2Ni储氢合金的氢能源汽车的优势为节能环保（合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级中考精准预测考试 化学 时间：40分钟，满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、单项选择题(本题共10小题，每题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂的赞美诗句。古代造纸的部分生产情景如图，其中涉及化学变化的是 A. 舂捣 B. 蒸煮 C. 晒纸 D. 揭纸 2. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锆原子的中子数为40 B. 锆元素的相对原子质量为91.22 C. 锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D. 锆元素位于元素周期表的第五周期 3. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯中由3个元素组成 C. 丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 4. 利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示2个水分子 C. Cl2中氯元素的化合价为0 D. 利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 A. A B. B C. C D. D 6. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 7. 有关实验室制取和收集气体的说法，正确的是 A. 装置③制取CO2，多孔隔板可用铜网代替 B. 装置②制取CO2，可随时添加酸液和控制反应的速率 C. 装置①④制取和收集氧气的化学方程式为 D. 装置⑤收集氢气，气体从a端通入 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CuCl2溶液中混有的CuSO4杂质 加入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤 B 分离Na2SO4和NaCl固体 加水溶解，过滤、蒸发结晶 C 检验一瓶无色气体是否为CO2 向瓶中伸入燃着的木条，观察现象 D 检验久置的NaOH固体是否变质 取样，加入足量稀盐酸观察是否产生气体 A. A B. B C. C D. D 9. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 加水，硼酸的溶解度变小 B. b点溶液的溶质的质量分数是a点的3倍 C. 将a点溶液由t1℃升温至t2℃，可得到b点溶液 D. t2℃时，将20g硼酸放入50g水中充分溶解，可得到65g硼酸溶液 10. 利用如图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 实验表明：2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O C. 通过图2可以得知，13～20s的反应速率小于0～13s D. 30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料。 工业合成氨历史已有一百多年，其反应原理：H2和N2在高温、高压条件下，经催化合成NH3.为解决合成转化率低问题，反应后可将NH3从混合气体中分离出来，再将未曾反应的H2和N2重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时________________发生了变化。（微观角度分析） （2）氨气发生泄漏时容易被察觉是因为______________________，根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用_______吸收。工业上氨气与酸反应制作的化肥属于________(选填氮肥、磷肥、钾肥)。 （3）氨气能在高纯氧中剧烈燃烧说明了燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）请写出合成氨过程中发生反应的化学方程式______________________。 （5）氨气在氧气中燃烧的产物是水和另一种气体单质_______(填写化学式)，对环境没有污染，因此，“氨能”可作为清洁能源。 12. 某同学发现药品柜中盛有过氧化钠(Na2O2)的塑料试剂瓶破裂，该同学认为过氧化钠发生了变质，对此进行以下探究。 【查阅资料】过氧化钠一般是淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钠和碳酸钠是白色粉末。 【进行实验】 （1）该同学观察到粉末全部变为白色，故认为粉末全部变质，请设计实验证明该同学的猜想是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 _________________________ _____________ 该粉末不含过氧化钠 于是同学们对变质的白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：氢氧化钠； 猜想2：碳酸钠； 猜想3：___________。 请写出猜想2的依据：____________________________(用化学方程式表示)。 （3）【实验探究】猜想3： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，向试管中滴加足量的氯化钙溶液； ②取①所得上层清液于试管中，滴加_________。 ①有白色沉淀产生； ②___________。 猜想3成立 【反思与评价】 （4）实验步骤①中滴加足量氯化钙溶液的目的是____________________。 【拓展延伸】 （5）过氧化钠可用在潜水艇或宇宙飞船等缺氧的场所，原因是___________(用化学方程式表示)。 13. 以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是__________________。 （2）加入稀硫酸发生反应的化学方程式为__________________________，反应的基本反应类型为__________。 （3）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：_____________________________。 （4）加入Na2CO3溶液之前，步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和____(填离子符号)。 （5）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_______。R中金属元素的化合价为______。 （6）本实验中，提高石绿产率采取的措施有__________________(写一条即可) 14. Mg2Ni合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种Mg2Ni储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 （1）氢气储存过程发生的反应为，该反应中若有107gMg2Ni可以储存H2的质量是多少？(写出计算过程) （2）Mg2Ni储氢材料在使用过程中Mg表面容易被氧化形成氧化层(MgO)。Mg2Ni合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，可以得出的结论是______________________________。 （3）Mg2Ni储氢合金因其高储氢密度，有望用于氢燃料电池汽车，与传统汽油车相比，使用Mg2Ni储氢合金的氢能源汽车的优势为_________________(写出一条即可) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $