精品解析：2026年6月广东广州海珠实验学校中考阶段练习化学试卷

2025学年第二学期阶段练习初三级化学科试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Co-59 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是 A. 广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A、广府木雕的雕刻过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，黄铜为合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、碳酸钠溶液中含有碳酸钠和水，属于混合物，故C符合题意； D、肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性，故D不符合题意。 故选C。 2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的气体和色素杂质 B. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 C. 肥皂水可以将硬水转化为软水 D. pH小于7的雨水就是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭的结构是疏松多孔，所以可以用活性炭可以除去水中色素和异味，描述正确，符合题意； B、地球上的淡水资源是有限的，需要节约用水，不符合题意； C、可以用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水振荡，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，但是不能将硬水转化成软水，硬水软化生活中可以煮沸，实验室可以用蒸馏的方法，不符合题意； D、酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪、雾、雹等大气降水，所以pH小于7并不一定是酸雨，因为空气中含有二氧化碳等气体，溶于水后呈现酸性，所以雨水本身就是pH小于7的，不符合题意； 故选A。 3. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用氢氧化铝作为胃药 能与胃酸发生酸碱中和反应 D 用草木灰()给大豆施肥 是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁生锈需要同时接触空气（氧气）和水，擦干后涂油可以隔绝空气和水，防止自行车生锈，知识正确。 B.炉具清洁剂中的可以和油脂发生反应，从而除去油污，知识正确。 C.胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是弱碱，能和胃酸发生酸碱中和反应，治疗胃酸过多，知识正确。 D.复合肥的定义是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥，​只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，知识错误。 4. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Cu→CuO B. HCl→CuCl2 C. CO2→CO D. Fe2O3→Fe（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜能与氧气反应生成氧化铜，能通过化学反应一步实现，不符合题意； B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能通过化学反应一步实现，不符合题意； C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过化学反应一步实现，不符合题意； D、氢氧化铁不溶于水，氧化铁与水反应不能生成氢氧化铁，不能通过化学反应一步实现，符合题意。 故选D。 5. 下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是 A. 烧碱，Na2CO3、制玻璃 B. 生石灰，CaO、作干燥剂 C. 食盐、NaCl、除铁锈 D. 苏打、NaHCO3、作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2CO3俗称纯碱，Na2CO3可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题意； B. 生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意； C. 食盐主要成分是NaCl，不能除铁锈，此选项不符合题意； D. NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。 故选B。 6. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 3H2O：表示一个水分子中含有3个原子 B. S2-的结构示意图： C. 硫酸铵中的阳离子： D. 铁粉在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学式前的数字表示分子个数，表示3个水分子，并非1个水分子中含3个原子，表述错误。 B.是硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层电子数应为8；题图结构最外层电子数为6，是硫原子的结构示意图，不是硫离子，表述错误。 C.硫酸铵化学式为，其中的阳离子是铵根离子，表述正确。 D.铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为，表述错误。 7. 如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是 选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 镁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，锥形瓶内温度升高，气体受热膨胀，瓶内压强增大，气球会被压瘪，不符合要求。 B.镁和稀盐酸反应生成氢气，瓶内气体增多，且反应放热，瓶内压强增大，气球变瘪，不符合要求。 C.氧化钙和水反应放出大量热，瓶内温度升高，压强增大，气球变瘪，不符合要求。 D.二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应，瓶内二氧化碳被吸收，气体减少，压强减小，小于外界大气压，空气进入气球后气球明显鼓起，符合要求。 8. 在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组物质是 A. BaCl2、Na2CO3、KNO3 B. NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C. NaNO3、FeCl3、HCl D. AgNO3、NaOH、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A.和会反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，错误。 B.三种物质相互不发生反应，都可溶于水，且溶液为无色，符合要求，正确。 C.​溶液中含，溶液呈黄色，不符合无色要求，错误。 D.中的会和、都反应生成沉淀，不能大量共存，错误。 9. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 ①a点溶液中有两种溶质 ②b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 ③b点溶液中有两种溶质 ④c点烧杯内液体的pH=7 ⑤d点溶液中最多的离子为OH− ⑥向d点溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的溶质质量逐渐降低直至为0，反应结束。 【详解】①a点还未加入Ba(OH)2溶液 ，溶液中只有硫酸1种溶质，错误。 ②b点溶液硫酸剩余，溶液呈酸性，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色。错误。 ③b点溶液中只有1溶质 硫酸，生成物硫酸钡沉淀，不溶于水。错误。 ④c点烧杯内只有水，液体的pH=7。正确。 ⑤d点溶液中氢氧化钡溶液。一个氢氧化钡微粒可水解为2个氢氧根离子和1个钡离子，所以最多的离子为氢氧根离子。正确。 ⑥d点溶液中有氢氧化钡，与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀。正确。 故④⑤⑥正确，选C。 10. 镍（Ni）在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是 物质 NiO NiSO4 Ni(OH)2 NiCO3 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 A. Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn B. NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C. NiCO3能与盐酸反应生成H2 D. 不能利用Ni(OH)2一步生成NiSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、题干给出镍的金属活动性介于铁和锡之间，则金属活动性：Zn > Ni，因此镍不能置换锌。故该反应不能发生，错误。 B、NiO是金属氧化物，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，生成的NiSO4易溶于水，且溶液呈浅绿色（符合表中性质），正确。 C、NiCO3是碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不是氢气，错误。 D、Ni(OH)2是碱，碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，生成的NiSO4易溶于水，错误。 故选B。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别CuO和MnO2固体 观察颜色 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硫酸和反应会生成新杂质，且过量的也会残留在溶液中，不符合除杂要求，不能达到目的。 B.过量仅和杂质盐酸发生反应：，既除去了盐酸，又不引入新杂质；多余的难溶于水，可通过过滤除去，符合要求，能达到目的。 C.和均为黑色固体，观察颜色无法区分，不能达到鉴别目的。 D.和、都不发生复分解反应（无沉淀、气体或水生成），无明显现象差异，无法鉴别，不能达到目的。 12. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，每4个分子变化成2个分子，反应前后分子的总数发生了变化，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，参加反应的（ CO2）和（ H2）分子个数比为1：3，故C说法错误； D、由化学方程式的意义可知，消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1，故D说法正确； 故选：D。 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t2℃时甲、乙溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确。 B、等质量的三种饱和溶液从t3℃降温到t1℃，甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，且甲的溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，故剩余溶液质量乙>甲；丙的溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，是三者中最大的。因此最终溶液质量关系为丙>乙>甲，说法错误。 C、t3℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，则50g水最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为，说法正确。 D、甲的溶解度受温度影响远大于乙，冷却热饱和溶液时甲会大量析出，乙几乎不析出，因此可用于提纯混有少量乙的甲，说法正确。 故选B。 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 实验目的 探究Mg、Fe、Ag金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热 证明分子在不断运动 证明燃烧的条件之一是需要氧气 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.能置换出中的铁，说明活动性；不能置换出中的铁，说明活动性，可验证三种金属活动性，正确。 B.固体溶于水放热，使集气瓶内空气受热膨胀，会观察到U形管红墨水左低右高，能证明溶解放热，正确。 C.浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，可使无色酚酞溶液变红色，故一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，可证明分子在不断运动，正确。 D.铜片上的白磷达到着火点燃烧，红磷没达到着火点不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，不能说明可燃物燃烧需要氧气，错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，古代制盐主要经过取卤、验卤、净卤、煎盐等过程。目前我国食盐生产中，井矿盐卤水占比约为87%~90%。卤水是指较高浓度盐分的水溶液，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质。 （1）取卤：得到的卤水是_____。(选填“纯净物”或“混合物”) （2）验卤：我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成；四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤”。请分析“头卤可用”而“退卤不堪用”的原因是______。 （3）净卤。在卤水中加入豆浆后会形成较大的固体絮状沉淀，随后将浮渣舀出。这一操作在实验室中对应的名称是______。 （4）煎卤的原理是______。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) （5）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_____。 （6）用“花水”(NaCl的饱和溶液)冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。 【答案】（1） 混合物 （2） 头卤含盐量高，溶液密度大，浮力大，莲子易上浮，产盐率高；退卤含盐量低，密度小，浮力小，莲子难上浮，产盐率低 （3） 过滤 （4） 蒸发结晶 （5） （或硫酸钠） （6） 饱和溶液无法继续溶解，但可溶解、等杂质，既能除杂又能减少的损失 【解析】 【小问1详解】 卤水含有等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 溶液溶质质量分数越高，密度越大，对浸入物体的浮力越强。莲子上浮数量越多，说明卤水盐分浓度越高，制盐价值越高。 【小问3详解】 该操作是分离不溶性固体絮状沉淀和液体，对应实验室的过滤操作。 【小问4详解】 煎卤是通过加热蒸发水分，使溶解度受温度影响较小的结晶析出，原理为蒸发结晶。 【小问5详解】 100℃析出晶体后的母液是对应温度下各溶质的饱和溶液，降温到40℃时，的溶解度升高，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出；溶解度随温度降低减小，会析出。 【小问6详解】 蒸馏水会溶解造成产率降低，而的饱和溶液对已达到饱和状态，仅能溶解可溶性杂质，更适合提纯粗盐。 16. 回答下列问题： （1）请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。 A.食盐 B.碳酸钠 C.熟石灰 D.食醋 E.苛性钠 ①用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是_____。 ②生活中常用于除水垢的是_____。 ③可用作改良酸性土壤的是_____。 （2）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，谚回答下列问题： ①图3实验操作中玻璃棒的作用是_____。 ②用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。(填字母序号) A.量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 B.装瓶时有少量溶液洒出 C.往烧杯中加水时有水溅出 D.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 ③取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，该稀盐酸中溶质的质量分数为______。 【答案】（1） ①. B ②. D ③. C （2） ①. 防止局部温度过高，导致液滴飞溅。 ②. AD ③. 10% 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸钠（B）可用于制造玻璃，碳酸钠的水溶液显碱性，可用于除油污； ②水垢的主要成分是CaCO3和少量Mg(OH)2，可以和酸反应。食醋含有醋酸，可以用食醋（D）除去水垢； ③熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，则可以用于改良酸性土壤。 【小问2详解】 ①蒸发操作中玻璃棒的作用为防止局部温度过高，导致液滴飞溅； ②A.量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，溶剂的质量变大，溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意； B.装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶液中溶质的质量分数不变，不符合题意； C.往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的质量变小，溶液中溶质的质量分数偏大，不符合题意； D.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠撒落，会造成溶质质量减少，溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意。 ③解：设消耗氯化氢质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为 17. “价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硫元素的“价类二维图”。 （1）单质a在纯氧中燃烧的现象是：______，该反应常在集气瓶底部装水，待反应结束后，瓶内液体pH_____7(填“＞”“=”或“＜”)。 （2）化合价x=______。 （3）SO2能和碱反应，请写出SO2与KOH反应的化学方程式______。 （4）工业上以硫磺(S)、O2、NaOH为原料制取Na2SO4，理论上三种物质的质量比m(S)：m(O2)：m(NaOH)=______。 【答案】（1） ①. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②. < （2） +6 （3） （4） 2:3:5（或32:48:80） 【解析】 【小问1详解】 单质a为硫，硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，因此pH<7。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为x，列式：，解得。 【小问3详解】 类比与碱的反应规律，反应生成亚硫酸盐和水，配平即可得到方程式。 【小问4详解】 配平总反应得，三种物质质量比为，化简后为。 18. 利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如图。回答下列问题。 （1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______。反应器1中硫酸加入过量的目的是______。 （2）反应器3中发生反应的化学方程式是_____。 （3）煅烧炉中发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。 （4）处理吸收气体B可用______溶液。 （5）CuO→CuSO4过程需要用到稀硫酸。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是______。 （6）将98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸500g，需要浓硫酸的质量是_____g。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 使废弃铜料中的铁完全反应，除去铁杂质 （2） （3） 分解 （4） 氢氧化钠（合理即可） （5） 浓硫酸溶于水放出大量的热，搅拌可使热量迅速扩散，防止局部温度过高造成酸液飞溅 （6） 100 【解析】 【小问1详解】 粉碎反应物的作用都是增大接触面积，加快反应速率，让反应更充分；废弃铜料中的铁可与硫酸反应，铜不反应，加入过量硫酸能保证铁完全反应被除去。 【小问2详解】 反应器3中是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 煅烧炉中发生反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问4详解】 煅烧碳酸钙生成的气体B是二氧化碳，属于酸性气体，常用氢氧化钠溶液吸收。 【小问5详解】 浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量热，不断搅拌可以快速扩散热量，避免局部温度过高使水沸腾，导致酸液溅出伤人。 【小问6详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸质量为，可得，解得。 19. 某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 （1）实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为______，为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往盛有适量氢氧化钙和稀盐酸混合液的试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？______(填“合理”或“不合理”)，请说明理由______。 （2）实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，加入足量的稀盐酸完全反应，则可生成NaCl的质量为______g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图1所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子______(用化学符号表示)，请在如图2虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整______。 （3）实验三：氢氧化钠固体敞口在空气中易变质生成_______(请写化学式)。为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图3所示，0-20s时无明显变化，200s时曲线趋于平缓，下列结论中不正确的是______(填标号)。 A.氢氧化钠固体已变质 B.刚开始没有CO2产生，在发生中和反应 C.100s时溶液的pH＞7 D.200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 【答案】（1） ①. ②. 不合理 ③. 若氢氧化钙和稀盐酸不发生反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者发生反应，生成氯化钙和水，二氧化碳不与反应生成的氯化钙反应，无明显现象（合理即可） （2） ①. 5.85 ②. 、、 ③. （3） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙白色固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 若氢氧化钙和稀盐酸不发生反应，有稀盐酸存在的情况下，二氧化碳不能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显现象；若二者发生反应，生成氯化钙和水，二氧化碳不与反应生成的氯化钙反应，无明显现象，所以不能用二氧化碳证明氢氧化钙和稀盐酸反应发生。 【小问2详解】 设生成的质量为x，，可得，解得：。 b点溶液大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质有、，主要存在的离子是、、。 d点溶液小于7，呈酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质有、，溶液中的微粒有、、，且数目比、多。 【小问3详解】 氢氧化钠固体敞口在空气中与空气中的二氧化碳反应生成。 A.滴加盐酸有二氧化碳生成，说明固体中有碳酸钠，证明氢氧化钠固体已变质生成碳酸钠，选项正确； B.0-50s时段，一开始没有二氧化碳产生，是因为盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，选项正确； C.100s时二氧化碳还在生成，说明溶液中碳酸钠还未完全反应，溶液呈碱性，pH＞7，选项正确； D.200s时的体积分数刚好达到最大值，说明稀盐酸与碳酸钠刚好完全反应，此时溶液中的溶质只有；250s时盐酸过量，溶液中的溶质有、，溶质成分不相同，选项错误。 20. 金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下： 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 （1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。 A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应 B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴 C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 （2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。 （3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。. 限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片 实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 ________ ________ ________ ________ ________ ________ （4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应： 反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O 反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑ 反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。 ②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。 【答案】（1）BC （2） ①. 酸 ②. 加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色 （3） ①. 在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸 ②. ③. 有气泡生成 ④. 再继续加入碳酸钠溶液 ⑤. ⑥. 有粉红色沉淀生成 （4） ①. Co2+ ②. 1.55b g 【解析】 【小问1详解】 A、活动性在氢前的金属能与酸反应，不与碱溶液反应，故A错误； B、H2或者CO具有还原性，能够将钴的氧化物转化为金属钴，故B正确； C、金属钴（Co）是一种“氢前金属”，能够与盐酸或者稀硫酸反应，故C正确； D、金属钴的金属活动性介于Zn和Cu之间，所以钴和硫酸锌不反应，故D错误； 故选BC； 【小问2详解】 碳酸钴属于碳酸盐，能与酸反应，生成对应的盐、水和二氧化碳；验证方法：取CoCO3固体于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变为粉红色； 【小问3详解】 实验步骤：1.在试管中取少量钴粉，加入适量稀硫酸，钴与硫酸反应生成硫酸钴和氢气，化学方程式为：，能观察到有气泡生成； 2.再继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸钴反应生成碳酸钴沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，能观察到有粉红色沉淀生成； 【小问4详解】 ①根据三个反应的化学方程式可看出，反应后生成CoSO4，溶液中存在Co2+； ②根据质量守恒定律，矿石中钴元素的质量=CoSO4中钴元素的质量=，则生成CoSO4的质量为=1.55b g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期阶段练习初三级化学科试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Co-59 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 岭南有众多国家级非物质文化遗产，如广府木雕、佛山醒狮、香云纱染整技艺和肇庆端砚等。下列说法不正确的是 A. 广府木雕的雕刻过程涉及物理变化 B. 醒狮表演所用的打击乐器铜镲主要成分是黄铜，属于金属材料 C. 香云纱染整技艺中去除丝胶所用的碳酸钠溶液属于纯净物 D. 肇庆端砚研出的墨经久不褪色，体现了常温下碳单质的稳定性 2. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的气体和色素杂质 B. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 C. 肥皂水可以将硬水转化为软水 D. pH小于7的雨水就是酸雨 3. 劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车 隔绝空气和水 B 用炉具清洁剂清洗抽油烟机 炉具清洁剂中的能与油脂反应 C 用氢氧化铝作为胃药 能与胃酸发生酸碱中和反应 D 用草木灰()给大豆施肥 是复合肥料 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Cu→CuO B. HCl→CuCl2 C. CO2→CO D. Fe2O3→Fe（OH）3 5. 下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是 A. 烧碱，Na2CO3、制玻璃 B. 生石灰，CaO、作干燥剂 C. 食盐、NaCl、除铁锈 D. 苏打、NaHCO3、作发酵粉 6. 化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A. 3H2O：表示一个水分子中含有3个原子 B. S2-的结构示意图： C. 硫酸铵中的阳离子： D. 铁粉在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 7. 如图所示装置气密性良好，挤压胶头滴管加入液体后，可观察到小气球明显鼓起，则锥形瓶内物质与胶头滴管中物质的组合可以是 选项 锥形瓶内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 镁 稀盐酸 C 氧化钙 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在水溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组物质是 A. BaCl2、Na2CO3、KNO3 B. NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C. NaNO3、FeCl3、HCl D. AgNO3、NaOH、Na2CO3 9. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是 ①a点溶液中有两种溶质 ②b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 ③b点溶液中有两种溶质 ④c点烧杯内液体的pH=7 ⑤d点溶液中最多的离子为OH− ⑥向d点溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 A. ①②⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤ 10. 镍（Ni）在冶金、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铁和锡之间。镍的化合物相关性质如表所示。下列预测合理的是 物质 NiO NiSO4 Ni(OH)2 NiCO3 物理性质 难溶，暗绿色固体 易溶，溶液呈浅绿色 难溶，浅绿色固体 难溶，浅绿色固体 A. Ni能从ZnCl2溶液中置换出Zn B. NiO能与稀硫酸反应得到浅绿色溶液 C. NiCO3能与盐酸反应生成H2 D. 不能利用Ni(OH)2一步生成NiSO4 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别CuO和MnO2固体 观察颜色 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 13. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等 B. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为乙＞甲＞丙 C. t3℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% D. 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 实验目的 探究Mg、Fe、Ag金属活动性强弱 证明NaOH固体溶于水放热 证明分子在不断运动 证明燃烧的条件之一是需要氧气 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，古代制盐主要经过取卤、验卤、净卤、煎盐等过程。目前我国食盐生产中，井矿盐卤水占比约为87%~90%。卤水是指较高浓度盐分的水溶液，主要含NaCl、MgCl2、Na2SO4等多种物质。 （1）取卤：得到的卤水是_____。(选填“纯净物”或“混合物”) （2）验卤：我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成；四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤”。请分析“头卤可用”而“退卤不堪用”的原因是______。 （3）净卤。在卤水中加入豆浆后会形成较大的固体絮状沉淀，随后将浮渣舀出。这一操作在实验室中对应的名称是______。 （4）煎卤的原理是______。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) （5）100℃时，煎卤析出的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等，如图是对应物质的溶解度曲线。将剩下的溶液冷却到40℃不析出的溶质是_____。 （6）用“花水”(NaCl的饱和溶液)冲洗粗盐得精品盐。用“花水”冲洗而不用蒸馏水的原因是______。 16. 回答下列问题： （1）请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。 A.食盐 B.碳酸钠 C.熟石灰 D.食醋 E.苛性钠 ①用于制造玻璃、洗涤剂的主要原料是_____。 ②生活中常用于除水垢的是_____。 ③可用作改良酸性土壤的是_____。 （2）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，谚回答下列问题： ①图3实验操作中玻璃棒的作用是_____。 ②用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。(填字母序号) A.量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 B.装瓶时有少量溶液洒出 C.往烧杯中加水时有水溅出 D.将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 ③取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，该稀盐酸中溶质的质量分数为______。 17. “价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硫元素的“价类二维图”。 （1）单质a在纯氧中燃烧的现象是：______，该反应常在集气瓶底部装水，待反应结束后，瓶内液体pH_____7(填“＞”“=”或“＜”)。 （2）化合价x=______。 （3）SO2能和碱反应，请写出SO2与KOH反应的化学方程式______。 （4）工业上以硫磺(S)、O2、NaOH为原料制取Na2SO4，理论上三种物质的质量比m(S)：m(O2)：m(NaOH)=______。 18. 利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如图。回答下列问题。 （1）废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是______。反应器1中硫酸加入过量的目的是______。 （2）反应器3中发生反应的化学方程式是_____。 （3）煅烧炉中发生的反应属于_____反应(填基本反应类型)。 （4）处理吸收气体B可用______溶液。 （5）CuO→CuSO4过程需要用到稀硫酸。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，这样做的原因是______。 （6）将98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸500g，需要浓硫酸的质量是_____g。 19. 某化学小组围绕“酸、碱、盐的性质的综合运用”，开展了以下实验探究活动。 （1）实验一：实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，此时发生反应的化学方程式为______，为证明氢氧化钙和稀盐酸反应的发生，甲组同学往盛有适量氢氧化钙和稀盐酸混合液的试管中加入硫酸铜溶液，观察不到明显现象，从而可以证明反应的发生。乙组同学提出还可以用二氧化碳替代硫酸铜溶液。你认为乙组同学的方案合理吗？______(填“合理”或“不合理”)，请说明理由______。 （2）实验二：从溶液pH变化角度探究酸和碱的反应 用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验。若NaOH溶液中含溶质4g，加入足量的稀盐酸完全反应，则可生成NaCl的质量为______g。实验开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图1所示。写出b点对应溶液中主要存在的离子______(用化学符号表示)，请在如图2虚线框内将d点所示溶液中的微粒补画完整______。 （3）实验三：氢氧化钠固体敞口在空气中易变质生成_______(请写化学式)。为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图3所示，0-20s时无明显变化，200s时曲线趋于平缓，下列结论中不正确的是______(填标号)。 A.氢氧化钠固体已变质 B.刚开始没有CO2产生，在发生中和反应 C.100s时溶液的pH＞7 D.200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 20. 金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下： 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 （1）根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。 A. 钴能够与氢氧化钠溶液反应 B. H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴 C. 钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D. 硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 （2）碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_______。 （3）依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。. 限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片 实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 ________ ________ ________ ________ ________ ________ （4）从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应： 反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O 反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑ 反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是：_____（填化学符号）。 ②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为______（用含b的式子表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $