广东省部分高中2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Nb93 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法错误的是 A. 天目一号气象星座的光伏发电系统，可将光能转化成电能 B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性 C. 研究开发出可实现高效海水提铀()的复合吸附材料，U属于第七周期元素 D. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要涂层金刚石材料，金刚石是高硬度的共价晶体 2. 研究发现，在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，反应原理为。下列说法正确的是 A. 质量数为44，中子数为24的钙原子： B. 基态磷原子价层电子排布违背了洪特规则 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含非极性共价键 3. 幸福属于劳动者，光荣属于劳动者。下列化学知识不能解释相应劳动项目的是 劳动项目 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 擦干能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速率 B 用热的纯碱溶液洗涤餐具表面的油污 热的纯碱溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质 C 向预处理水中加入明矾 明矾水解生成胶体，吸附沉降水中的不溶杂质 D 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 氢氧化钠具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 4. 柠檬黄是常见的着色剂，其结构如图，下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 第一电离能： C. 半径： D. 热稳定性： 5. 具有6个配体的Co3+的某种配合物的化学式为CoClm·nNH3，若0.1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应，只生成0.3 mol AgCl沉淀，则此配合物的结构可能为 A. [Co(NH3)6]Cl3 B. [Co(NH3)4Cl2]Cl C. [Co(NH3)2Cl4]Cl D. [Co(NH3)5Cl]Cl 6. 下列能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 挥发性：HCl(浓)(浓) D. 导电性：Cu>Fe 7. 以下关于晶体性质说法不正确的是（ ） A. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验 B. 冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子 C. 金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性 D. 由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol [Zn(NH3)4]SO4中，所含的共价键数目为1.6NA B. 0.1 mol H3O+中，所含的电子总数为NA C. 0.1 mol CH3CH(OH)COOH分子中，所含的手性碳原子个数为0.1NA D. 常温下，2.8 g C2H4分子中，所含的σ键的数目为0.5NA 9. 下列说法错误的是 A. 为二元弱酸，也为二元弱酸 B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键 C. 与水反应生成HCl和HClO，与水反应生成HF和HFO D. 晶体中有阳离子但不一定有阴离子，晶体中有阴离子就一定有阳离子 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子空间运动状态只有一种，X的基态原子核外电子占有3个原子轨道，Y的基态原子的s、p能级上的电子数相等，X、Y、Z三种元素组成的化合物甲的结构如下。 下列说法错误的是 A. W2Y分子中含有的孤电子对数是2 B. X2W6中电负性：W大于X C. 化合物甲中X原子满足8电子结构 D. 原子半径：Z＞X＞Y 11. 晶体为片层结构，层内每个与2个、2个相连，形成1个铁氧八面体(结构如图)。晶体层与层之间的作用力为 A. 离子键和共价键 B. 共价键和氢键 C. 氢键和范德华力 D. 离子键和氢键 12. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性 C. 超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D. SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载 13. 利用如图装置可进行烟气脱硫。下列说法正确的是 A. 多孔电极为负极，电极反应式为 B. 烟气脱硫过程可表示为 C. 电路中每通过0.1mol电子，理论上电解质溶液的总质量增加3.1g D. 正极电极反应式为，随着时间推移，右室溶液pH逐渐增大 14. 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。一定条件下，由发生非氧化还原反应可制得晶体，其晶胞结构与其俯视图如图所示（氧原子未画出），晶胞参数，，。若A点的原子分数坐标为，且E点到上顶面的垂直距离为。 下列说法正确的是 A. 与中B原子的杂化类型相同 B. 该晶体的化学式为 C. p电子数： D. E点的原子分数坐标为 15. 草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 已知：的电离常数、，，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点 B. 实验Ⅰ中时，存在 C. 实验Ⅱ中时，溶液中 D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为 16. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应①： 反应②： 反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 0~3min内，的平均反应速率为 B. 若升高温度，平衡时增大 C. 若，平衡时 D. 若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. A、B、C、D、E、G为元素周期表前四周期元素，它们的原子序数依次增大。 元素 相关信息 A 基态A原子的1s轨道上只有1个电子 B B的基态原子s轨道上的电子数是p轨道的2倍 C C与B同周期，第一电离能比相邻元素的都低 D 常温下单质为双原子分子，短周期元素中电负性最大 E 基态E原子的M能层和L能层电子数相等，最外层电子数是最内层电子数的一半 G 基态G原子未成对电子数为5 回答下列问题： （1）下列不同状态的B中，失去一个电子需要吸收能量最多的是_______(填标号)。 （2）上述六种元素中，属于p区的有_______(填元素符号)。 （3）元素E与同主族相邻元素产生的焰色不同的原因为_______。 （4）B的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的数目之比为_______。 （5）由A和C形成的的空间构型为_______，其中心原子采取_______杂化。 （6）由D、E、G三种元素形成的晶体具有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。 ①该晶体的化学式为_______。 ②在晶胞结构的另一种表示中，G处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示，D在该晶胞中的位置为_______(填阿拉伯数字序号)。 18. 铌(Nb)在电子管中用于除去残留气体，钢中掺铌能提高钢在高温时的抗氧化性，改善钢的焊接性能。一定条件下，可用金属钠还原七氟铌酸钾或用金属铝还原五氧化二铌制取铌。 回答下列问题： （1）铌(Nb)和钒(V)位于同族且相邻，基态V原子的价电子排布式为___________。 （2）写出金属钠还原制备Nb的化学方程式：___________。 （3）是一种具有挥发性的试剂，可用于合成二氯二茂铌。 ①二氯二茂铌中存在的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 ②(熔点约为210℃)是二聚体，其熔点低于的熔点(大于1000℃)的原因可能是___________。 （4）铌镍合金材料在生产中有广泛应用，它的晶胞如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，铌(Nb)和钒位于同族且相邻，但是基态Nb原子最外层只有1个电子。 ①Nb在元素周期表中的位置为___________。 ②晶胞中Nb、Ni原子数之比为___________。 ③晶体密度为___________。 19. 低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： Ⅰ、工业上用和反应合成甲醚。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 物质 摩尔生成焓/ 0 （1）主反应： _____。 （2）甲醚的沸点比乙醇的沸点___（填“高”或“低”）。 （3）在密闭容器中按体积比通入和，在T℃、p kPa条件下发生主反应[该条件下有副反应发生]。测得平衡时，的体积分数为，同时混合气体中，。 ①为同时提高平衡时转化率和选择性，应选择的反应条件为___（填标号）。 a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压 ②T℃时，主反应的______（写出计算式即可）。 Ⅱ、（缩写为MDEA）溶液可用于捕集燃煤烟气中的。 （4）室温下，的，，吸收后溶液的，此时_____。 （5）从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收的理由：__________。 Ⅲ、利用电解法在碱性或酸性条件下可将还原为和，其原理如图所示： 已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义（X代表或）如下： （6）实验测得，碱性条件下生成、总的选择性小于酸性条件下，原因是__________。 （7）实验测得，酸性条件下生成、总的法拉第效率小于碱性条件下，原因是__________（用化学方程式或离子方程式表示）。 20. 氮族元素位于元素周期表第VA族，从上到下依次为氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)。回答下列问题： （1）是一种由四个氮原子构成的氮单质，和互为___________。 （2）氨()和膦()均为三角锥形分子，其中，H-N-H键角为，H-P-H键角为，试分析的键角小于的原因：___________。 （3）与互为同分异构体，但的沸点比的沸点高，其主要原因是___________。分子中含有大键，可表示为___________，p轨道提供2个电子形成大键的是___________(填“1”或“2”)号N原子。 （4）氮化钴属于立方晶系，经Cu掺杂得催化剂X，经Li掺杂得催化剂Y。 ①X属于立方晶系，晶胞边长为d pm，距离最近的两个Co原子的核间距为___________pm。 ②Y属于六方晶系，已知：，，。若A点原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为___________。 ③Y晶胞中，与N原子距离最近且相等的Li原子的个数为___________。 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ni59 Nb93 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】BD 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）a （2）C、O、F （3）电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态或基态时，以光的形式释放能量，而钾与同主族的其他元素所释放的能量不同，故产生不同颜色的光 （4）3:2 （5） ①. 三角锥形 ②. （6） ①. ②. 4、6 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. abc ②. 为分子晶体，为离子晶体，熔点受微弱的分子间作用力影响，熔点受强烈的离子键的影响(或为分子晶体，为离子晶体，影响分子晶体熔点的范德华力远小于晶体中的离子键) （4） ①. 第五周期第VB族(答d区也可) ②. 1:3 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2）低 （3） ①. d ②. （4）20 （5）中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进的吸收 （6）碱性条件下，有部分转化为，用于生成、的的量减少，使总的选择性减小 （7） 【20题答案】 【答案】（1）同素异形体 （2）N的电负性较大，N-H的键长较短，3个N-H之间排斥力较大(从P角度分析亦可) （3） ①. 分子间可以形成氢键，而分子间不能形成氢键 ②. ③. 2 （4） ①. ②. ③. 12 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $